化学粗盐提纯详细方案

粗盐的提纯(方案)

粗盐的提纯一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。

四、实验操作1.溶解用托盘天平称取4克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取20毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊．2.过滤将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．（如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因?）3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后。

记录数据m1。

比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-6.样品溶解7.（1）加入过量BaCl2（目的？）过滤（2）加入过量NaOH 过滤（目的？）（3）加入过量Na2CO3（目的？）过滤（4）HCl pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发) （目的？）注：1,2两步可互换8.蒸发，结晶9.称量m210.计算产率五、实验现象溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

初中化学实验粗盐提纯教案

初中化学实验粗盐提纯教案
实验名称：粗盐提纯实验
实验目的：通过本实验，学生将学会用溶解、过滤、结晶等方法从粗盐中提炼出纯净的食用盐，并了解化学实验中的基本操作和原理。

实验材料：粗盐、烧杯、试管、漏斗、蒸馏水、酒精灯、火柴、蒸发皿、滤纸、玻璃棒、玻璃棒架、瓷漏斗。

实验步骤：
1. 将一定量的粗盐倒入烧杯中，并加入适量的蒸馏水，搅拌至溶解。

2. 将溶解后的盐水倒入试管中，用烧杯接住未被过滤的溶液。

3. 利用漏斗和滤纸将盐水过滤，得到透明的溶液。

4. 将漏斗滤液中的盐水倒入蒸发皿中，加热蒸馏水使盐水蒸发，直至留下白色的结晶体。

5. 用玻璃棒将结晶体刮下，并放入干燥的容器中保存。

实验原理：在实验中，通过将粗盐溶解在水中，再通过过滤和结晶的方法得到了纯净的食用盐。

粗盐中含有除氯化钠以外的其他杂质，通过溶解和蒸发结晶可以将这些杂质去除，从而提纯盐的质量。

实验注意事项：
1. 实验中注意安全，小心操作，防止发生意外。

2. 实验结束后要及时清洗实验器材。

3. 实验结束后要将废液倒入指定的地点。

实验总结：通过本实验，学生了解了粗盐的提纯方法，掌握了化学实验操作的基本技能，提高了实验操作的能力。

同时，也增强了学生对化学实验的兴趣，激发了他们对化学知识的探索和学习欲望。

提纯粗盐的实验步骤

以下是提纯粗盐的一种常见实验步骤：
材料和设备：
-粗盐
-蒸馏水
-玻璃容器
-滤纸
-漏斗
-加热设备（如热板或烧杯）
-火柴或点火器
步骤：
1. 准备一个玻璃容器，将粗盐倒入容器中。

2. 添加足够的蒸馏水到容器中，搅拌使盐溶解。

3. 使用滤纸和漏斗进行过滤，将溶解的盐水过滤到另一个容器中。

这将去除粗盐中的杂质和固体颗粒。

4. 将过滤后的盐水转移到加热设备（如热板或烧杯）中。

5. 加热盐水，将其慢慢蒸发。

可以使用热板进行温和的加热，或者将烧杯放在火源上加热。

6. 随着盐水的蒸发，水分会逐渐蒸发，留下盐结晶。

7. 当盐水完全蒸发后，容器中会残留纯净的盐结晶。

8. 使用火柴或点火器点燃盐结晶，将其燃烧。

这将去除残留的有机杂质，使盐更加纯净。

9. 等待盐结晶冷却后，即可得到纯净的盐。

需要注意的是，这只是一种基本的提纯粗盐的方法，可以根据实际情况和需求进行调整。

在进行实验时，请确保遵循实验室安全规范，并使用适当的防护设备。

粗盐提纯的实验步骤

粗盐提纯的实验步骤
一、前言
粗盐提纯是化学实验中常见的操作，它能够去除粗盐中的杂质，提高其纯度。

本文将介绍粗盐提纯的实验步骤。

二、实验器材和试剂
1. 实验器材：容量瓶、滤纸、漏斗、烧杯、蒸馏水等。

2. 试剂：粗盐。

三、实验步骤
1. 准备工作
（1）将容量瓶洗净晾干，并用蒸馏水冲洗干净。

（2）准备滤纸和漏斗，并用蒸馏水冲洗干净。

2. 提纯过程
（1）称取适量的粗盐放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水搅拌均匀，使粗盐全部溶解。

（2）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。

此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。

（3）将过滤液倒回容量瓶中，并加入适量的蒸馏水使溶液体积达到刻度线处。

（4）将容量瓶盖紧，摇匀溶液。

（5）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。

此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。

（6）重复以上步骤，直到过滤液完全清澈为止。

四、实验注意事项
1. 实验器材和试剂应洁净干燥，以免影响实验结果。

2. 操作过程中要注意安全，避免溅洒和烫伤等意外情况的发生。

3. 在提纯过程中要注意不要加入过多的蒸馏水，以免影响粗盐的纯度。

4. 实验结束后应及时清理实验器材和试剂残留物，并妥善处理废弃物。

初中化学粗盐提纯知识点

初中化学粗盐提纯知识点初中化学中，我们学习了很多有关化合物的知识，其中一个重要的内容就是化合物的提纯。

而粗盐的提纯就是其中的一个例子。

本文将介绍初中化学中关于粗盐提纯的知识点。

一、粗盐的定义和性质粗盐是指未经提纯处理的食盐，通常含有杂质和水分。

它的化学名为氯化钠(NaCl)，是一种无机化合物。

粗盐呈白色结晶体，可溶于水，在常温下无味。

二、粗盐的提纯方法粗盐的提纯主要是通过溶解、过滤和结晶三个步骤来实现的。

具体的步骤如下：1. 溶解：将粗盐加入适量的水中，搅拌使其充分溶解。

溶解过程中，可以加热加快溶解速度。

2. 过滤：将溶解后的盐水通过过滤器过滤，去除其中的杂质和固体颗粒。

过滤器可以选择纸滤纸或布滤纸，将其放置在漏斗中，将盐水倒入漏斗中，杂质和固体颗粒会被滤纸拦截，而纯净的盐水会从漏斗口流出。

3. 结晶：将过滤后的盐水倒入浅盘或蒸发皿中，置于通风处慢慢蒸发。

随着水分的蒸发，盐分逐渐结晶沉淀，最终得到纯净的盐晶。

三、粗盐提纯的原理粗盐的提纯原理基于溶液的溶解性差异和固体沉淀的原理。

在溶解过程中，水分子与盐分子之间形成氢键，使盐分子离子化并溶解在水中。

而杂质和固体颗粒由于溶解性较差，不能完全溶解在水中，从而通过过滤的方式将其分离出来。

在结晶过程中，随着水分的蒸发，盐分浓度逐渐增加，超过饱和度后盐分开始结晶沉淀，最终得到纯净的盐晶。

四、粗盐提纯的注意事项在进行粗盐提纯实验时，需要注意以下几点：1. 提前准备好纯净的水，避免水中的杂质影响提纯效果。

2. 溶解过程中可以适量加热，但不可过热，以免水分大量蒸发，影响结晶效果。

3. 过滤时要选择合适的滤纸，以免杂质通过滤纸进入纯净的盐水中。

4. 结晶过程中要避免外界杂质的污染，尽量放置在干净通风的地方进行。

五、粗盐提纯的应用价值粗盐提纯的目的是为了获得纯净的食盐，去除其中的杂质和不溶性固体。

纯净的食盐更适合人们的食用需求，能够提升菜肴的口感和风味。

粗盐提纯的方法也可以应用于其他化合物的提纯过程中。

粗盐的提存实验报告(3篇)

一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。

2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。

3. 了解粗盐中杂质的去除方法，体验实验在生活中的实际应用。

4. 制取较纯净的精盐。

二、实验原理粗盐中主要成分是氯化钠，但通常含有泥沙、钙镁离子等杂质。

通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将不溶性杂质和可溶性杂质分离，从而获得较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 氯化钡溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸器材：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 研钵- 研杵- 火柴四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平称取5克粗盐，精确到0.1克。

2. 溶解：用量筒量取10毫升左右的水，倒入烧杯中。

用药匙取一匙粗盐加入水中，观察溶解现象。

用玻璃棒搅拌，观察溶解速度和溶液颜色变化。

继续加入粗盐，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。

3. 过滤：- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。

- 用少量水将滤纸湿润并压实，挤出气泡。

- 将溶解后的粗盐溶液沿玻璃棒引导，缓慢倒入漏斗中，使溶液顺着玻璃棒流入滤纸中。

- 观察滤纸上的沉淀物和滤液的颜色，确保滤液澄清。

4. 去除可溶性杂质：- 向滤液中加入过量氯化钡溶液，观察沉淀生成。

- 静置片刻后，取上层清液。

- 向清液中加入过量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成。

- 静置片刻后，取上层清液。

- 向清液中加入过量碳酸钠溶液，观察沉淀生成。

- 静置片刻后，取上层清液。

5. 蒸发结晶：- 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。

- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

- 同时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止局部过热。

- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。

- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐晶体。

6. 称量与比较：- 用坩埚钳取出一部分精盐晶体，用研钵研磨成粉末。

- 用托盘天平称量精盐粉末的质量，与原始粗盐质量进行比较。

粗盐提纯的7个步骤

粗盐提纯的7个步骤一、原料准备要进行粗盐的提纯，首先需要准备好足够的粗盐。

粗盐是指未经处理的盐，通常含有杂质和其他不纯物质。

选择质量较好的粗盐，可以提高后续提纯过程的效果。

二、浸泡将准备好的粗盐放入大容器中，加入足够的清水，使盐完全浸泡在水中。

浸泡的时间一般为12至24小时，这样可以使盐中的杂质溶解在水中，便于后续步骤的处理。

三、过滤将浸泡过的盐水倒入过滤器中，去除其中的固体杂质。

过滤器可以选择细孔的滤网或纱布，以确保杂质不会通过。

通过过滤，可以分离出盐水和固体杂质，使盐水更加纯净。

四、蒸发将过滤后的盐水倒入宽口的容器中，放置在通风良好的地方，让盐水自然蒸发。

在蒸发的过程中，水分会逐渐蒸发，而盐分会逐渐结晶。

待盐水完全蒸发后，就可以得到一定量的结晶盐。

五、晒干将蒸发后得到的结晶盐取出，放置在通风干燥的地方晾晒。

晒干的目的是进一步去除残留的水分，使盐的含水量降到最低。

晾晒的时间一般需要几天到一周，具体时间根据环境湿度和盐的含水量而定。

六、研磨将晾干的盐块放入研磨器中，进行研磨。

研磨的目的是使盐的颗粒更加均匀细腻，提高盐的口感和溶解性。

研磨时可以选择不同的粗细度，根据自己的需求进行调整。

七、包装经过研磨后的盐可以进行包装，以保持其干燥和纯净。

包装可以选择密封性较好的袋子或罐子，避免盐受潮和受到外界污染。

同时，可以根据需要进行分装，方便使用和储存。

通过以上7个步骤，就可以将粗盐进行提纯，得到更加纯净的食用盐。

这个过程中，关键在于浸泡、过滤、蒸发和晾晒等步骤，通过逐步去除杂质和水分，使盐的质量得到提高。

提纯后的食用盐不仅能提高菜肴的味道，还能保证食品的安全和卫生。

因此，了解粗盐的提纯过程是非常有必要的。

希望通过本文的介绍，读者们对粗盐提纯过程有了更加清晰的认识。

粗盐的提纯(方案)

粗盐的提纯一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。

四、实验操作1.溶解用托盘天平称取4克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取20毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊．2.过滤将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．（如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因?）3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后。

记录数据m1。

比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-6.样品溶解7.（1）加入过量BaCl2（目的？）过滤（2）加入过量NaOH 过滤（目的？）（3）加入过量Na2CO3（目的？）过滤（4）HCl pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发) （目的？）注：1,2两步可互换8.蒸发，结晶9.称量m210.计算产率五、实验现象溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

高中化学实验粗盐提纯(最新)

高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。

1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。

2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。

3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。

4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。

实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。

粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。

整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。

师：“好，同学探究出结果了。

哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。

粗盐提纯的方法

粗盐提纯的方法
粗盐提纯方法大致有如下几种：
1、冷却提纯：将粗盐置于冷却器中加热，使低沸点的组分蒸发，
留下高沸点的盐酸盐，进而脱水提纯。

2、分离离子提纯：将粗盐放入分离池中，调节溶液的酸碱度，使
金属离子和人工添加的激动剂离子与氯离子结合，脱除其他离子，从
而达到提纯的目的。

3、热除离提纯：将氯化钠浸入溶液中加热，利用热力作用除去其
他离子，从而提纯氯化钠。

4、集滤提纯：将粗盐溶液放入集滤罐中加入石英粉，调节pH值，使粗盐悬游物呈二次晶体状及时间滞留，脱去其他杂质而得到提纯盐液。

粗食盐的提纯实验化学

沉淀的洗涤： “从缝到缝，少量多次”
图 4 吹洗沉淀的方法和沉淀帚
生命科学学院应用化学系
图 5 漏斗中沉淀的洗涤
粗食盐的提纯—减压过滤
滤纸要比漏斗内径略小，但必须全部覆盖漏斗小孔
下端斜口要正对吸滤瓶侧管
注意：（１）停止抽滤或需用溶剂洗涤晶体时，先开安全瓶活塞或先拔与吸滤瓶侧管相连的橡皮管再关水泵。（２）应用少量65%的乙醇洗涤晶体。
除去 Ca2+ 、 Mg2 、过量Ba2+
③稀HCl、pH 2-3:
OH- + H+ = H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
除去 OH- 、 CO32-
④浓缩、结晶除去KCl
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤
表面皿蒸发皿
布氏漏斗吸滤瓶
图6 吸滤装置
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯—蒸发浓缩操作
1.注意火焰与蒸发皿高度。 2.注意火焰大小：先大后小。 3.注意充分搅拌，使受热均匀。 4.为除去KCl，应将溶液浓缩到糊状。
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯—数据记录
1、产率
项目粗品质量
表面皿表面皿+产
品产品
质量/g
产率/%：＿＿＿＿＿＿＿
粗食盐的提纯
2、实验原理
泥沙等不溶物
溶解、过滤除去
粗
①过量BaCl2: Ba2+ + SO42- = BaSO4
除去SO42-
盐
Ca2+ 、 Mg2+ 、 K ＋、 SO42 －、 CO32 －等可溶性离子

初中化学实验粗盐提纯全解

溶解
• 用托盘天平称取4g粗盐,用药匙将粗盐逐渐加入盛有12ml水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止, 称量剩下的粗盐.
称取粗盐/g 4 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
步骤 1.溶解：称取约 4g 粗盐加到盛有约12ml 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
• 加热完用坩埚钳夹持蒸发皿放在石棉网上
计算产率• 用玻璃棒把固体转到纸上,并计算精盐的产率精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/﹪
谢谢观看！
粗盐的提纯
粗盐的提纯
食盐
海水晒盐
粗
海盐岩盐
盐
湖盐
井盐
粗盐提纯的主要步骤？
• 溶解过滤蒸发计算产率
称量.量取.溶解过程中应注意什么？
• 左物右码,两盘各放一张质量大小相同的纸.

量取时视线与液体凹液面最低处保持水平,接近刻度时改用滴管滴加. 称量的粗盐不可一次加入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到不再溶解为止.
注意事项：
① 过滤器应放在铁架台的铁圈上 ② 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。

实验室粗盐提纯的步骤

实验室粗盐提纯的步骤实验室粗盐提纯的步骤简介盐是一种非常重要的化学物质，广泛用于食品加工、制药、化妆品等行业。

在实验室中，我们经常需要使用高纯度的盐，以确保实验结果的准确性。

本文将介绍实验室粗盐提纯的步骤。

步骤1. 去除杂质首先，需要将粗盐中的杂质去除。

将粗盐放入一个大容器中，加入足够的去离子水，并搅拌均匀。

待沉淀物沉淀后，将上清液倒出，并重复此过程直到基本没有沉淀物为止。

2. 溶解将净化后的盐放入一个干燥的容器中，并加入足够的去离子水溶解。

通常情况下，需要使用磁力搅拌器来加速溶解过程。

3. 过滤待溶液均匀后，使用滤纸或其他过滤材料对溶液进行过滤。

这可以去除残留在溶液中的小颗粒和其他杂质。

4. 结晶将过滤后的溶液放入一个干燥的容器中，并加入一定量的乙醇或其他适当的溶剂。

搅拌均匀后，将容器放入冰箱中冷却。

在适当的温度下，盐会结晶出来。

5. 分离待盐结晶完全后，使用滤纸或其他过滤材料将盐分离出来。

可以用去离子水清洗一下，以去除残留的溶剂和其他杂质。

6. 干燥最后，将分离出来的盐放入一个干燥器中进行干燥。

这样可以确保盐的纯度，并且使其更易于保存和使用。

注意事项1. 在整个过程中要保持实验室卫生和安全。

2. 使用去离子水等高纯度溶剂，并确保所有用具都是清洁干净的。

3. 在结晶过程中，要控制温度和搅拌速度，以确保盐能够充分结晶出来。

4. 在分离和干燥过程中要小心操作，避免污染或损坏样品。

总结实验室粗盐提纯需要经过多个步骤才能得到高纯度的盐。

在整个过程中，需要注意实验室卫生和安全，并使用高纯度的溶剂和工具。

通过正确的操作，可以得到高质量的盐，以确保实验结果的准确性。

化学粗盐提纯详细方案

化学粗盐提纯详细方案1.实验设备和试剂准备：-粗盐样品（约50g）-烧杯-搅拌棒-滤纸-常温蒸馏水-热板和烧杯夹-蒸发皿-称量器具（天平或称量杯）-烧杯夹-钳子-称重纸2.实验步骤：2.1.热溶与过滤：将一定数量的粗盐放入烧杯中，加入适量的常温蒸馏水，用搅拌棒搅拌均匀，直至盐完全溶解。

注意，不要加入过多的水，以免溶液稀释太多。

2.2.过滤杂质：将溶解后的盐水溶液倒入滤纸上，过滤掉溶液中的杂质。

可以使用漏斗和过滤瓶进行过滤。

2.3.蒸发结晶：将过滤后的盐水溶液转移到蒸发皿中，然后将蒸发皿放在热板上，用中小火加热。

随着水的蒸发，溶液会逐渐浓缩，直到结晶开始形成。

在加热过程中，可以用搅拌杆轻轻搅拌，以促进结晶的形成。

2.4结晶分离：当溶液完全蒸发，只剩下结晶物时，将蒸发皿从热板上取下，待其冷却至常温。

可以使用烧杯夹将蒸发皿固定在支架上，以免触碰到烫伤。

2.5.重结晶：将待测的粗盐结晶物称重，并记录下质量。

将结晶物加入烧杯中，加入少量的常温蒸馏水，用搅拌棒搅拌均匀，使结晶物重新溶解。

2.6.冷却结晶：将溶解后的盐水溶液放置在冷却器中冷却至室温，结晶物会重新形成。

可以借助减压滤液法，通过过滤获得纯净的盐晶。

2.7.终点测定：将经过重结晶和冷却结晶得到的盐晶，取适量称重并记录质量。

重复操作直到所得盐晶的质量无明显变化。

2.8.结果计算：根据实验所得的数据，可以计算出纯盐的质量占比和提纯的效果。

计算公式为：纯盐质量占比=纯盐质量/原始粗盐样品质量×100%。

3.实验注意事项：-在实验过程中，应注意安全操作，避免溶液的溅洒和碰撞。

-加热过程要缓慢且均匀，避免出现溢出和溶液的烧焦。

-结晶物的分离过程应尽量避免空气中的灰尘和杂质的污染。

-必要时可以重复结晶操作，以获得更纯净的盐晶。

这是一种常见的粗盐提纯实验方案，通过控制溶解、过滤、结晶等操作步骤，可以得到相对纯净的盐晶样品。

实验时需要注意实验安全和精确的实验操作，确保实验结果的可靠性。

粗盐提纯定义、原理和实验步骤

粗盐提纯定义、原理和实验步骤
⼀、粗盐提纯的定义和原理
定义：去除不溶性杂质，得到的精盐中还有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以⽤溶解、过滤的⽅法除去，然后蒸发⽔分得到较纯净的精盐。

⼆、粗盐提纯实验仪器和步骤
粗盐提纯实验仪器：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏⽃、滤纸、酒精灯、蒸发⽫。

粗盐提纯实验步骤：
1、溶解：将粗盐溶解于适量⽔溶液中，⽤玻璃棒搅拌，加快溶解；
2、过滤：以玻璃棒引导液体，即引流；
3、蒸发：⽤玻璃棒搅拌，以加快蒸发速度和防⽌溶液受热飞溅；
4、转移：⽤玻璃棒将蒸出的⾷盐转移出来。

提⽰：玻璃棒在粗盐提纯中的作⽤是搅拌、引流和转移固体。

三、粗盐提纯相关例题
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进⾏的操作是（）
A．溶解 B.过滤 C.蒸发 D．蒸馏
答案：D
解析：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与⾷盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（⾷盐从溶液中分离出来⽽得到⾷盐）得到精盐的过程，⽆需进⾏蒸馏，D正确。

粗盐提纯

粗盐提纯
一、实验目地：
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用
二、实验准备：
三、实验用品：烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿，粗盐、蒸馏水。

四、实验过程：
1、溶解：取粗盐5g（大约一药匙）放入烧杯中，加入约20mL水搅拌、溶解，观察溶液是否浑浊。

2、过滤：滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

3、蒸发：将滤液转移到蒸发皿中加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。

4、将实验产品与粗盐比较，并回收到教师指定的容器．
五、整理、清洗实验用品。