高中化学必修一 实验1 粗盐的提纯实验报告 精品
粗盐提纯的实验报告
粗盐提纯的实验报告一、引言盐是人类生活中不可或缺的调味品，它不仅能为食物增添香味，还能促进人体的新陈代谢。
然而，在市场上购买的盐大多是粗盐，其中可能夹杂着杂质。
因此，本实验旨在通过提纯粗盐，获得纯净无杂质的盐。
二、实验原理粗盐提纯的原理是利用溶液的溶解、汽化、结晶等性质差异，将杂质与纯盐分离。
盐的主要成分是氯化钠（NaCl），而其他杂质如泥沙和石块，因密度较大，可通过重力分离。
溶液的汽化则可以通过加热使溶剂迅速蒸发，而溶质则留在容器中。
最后，通过结晶可以将溶剂从溶质中分离，得到纯净的粗盐。
三、实验步骤1. 选取一定量的粗盐，并仔细观察是否有明显的杂质。
2. 准备一个筛子，将粗盐放入其中，并用流动的自来水冲洗。
重复几次，以使盐中所携带的杂质被冲洗掉。
3. 将筛子中的盐倒入一个宽口瓶中，加入适量的纯净水。
轻轻搅拌，使盐溶解。
4. 筛出溶液中的杂质。
可以使用细筛网，以防止盐颗粒被损坏。
5. 将滤液倒入一个干净的容器中，并缓慢地加热。
通过汽化，使水分迅速蒸发。
6. 观察到结晶的形成后，用过滤纸将溶剂与溶质分离。
取出结晶，放入干燥器内，去除残余的溶剂。
7. 结晶完全干燥后，取出进行称重，并记录。
四、实验结果分析通过实验证明，经过提纯的粗盐中的杂质明显减少。
提纯后的粗盐颗粒比较规整，没有明显的不纯物质。
通过称重可以得到提纯后盐的质量，从而计算出提纯效率。
五、讨论和改进方向本实验中的提纯过程比较简单，但仍有一些改进和探索的方向：1. 水的质量：本实验中使用纯净水，但如果使用去离子水或蒸馏水，将能得到更纯净的盐。
2. 过滤方法：提高过滤溶液中杂质的效果，可以尝试其他过滤方法，如使用活性炭吸附杂质。
3. 结晶条件：改变加热温度和结晶速度，可以影响盐的结晶形态和纯度。
4. 盐的进一步提纯：可以尝试使用其他化学方法，如添加少量硫酸、重铬酸钠等，进一步提高盐的纯净度。
六、结论通过粗盐的提纯实验，我们成功获得了较为纯净无杂质的盐。
(精编资料推荐)粗食盐提纯实验报告
（精编资料推荐）粗食盐提纯实验报告一、实验目的：1. 进一步了解盐的提纯过程和原理；2. 学习实验室常用的化学实验操作；3. 培养在实验中的观察力和实验记录能力。
二、实验原理：盐的提纯是将原料中的杂质（如泥沙、石头等）去除，使其达到一定的净度，从而提高其经济价值和使用效果。
提纯方法主要是通过溶解和结晶的方式实现的。
2. 实验器材：锥形瓶、三角漏斗、玻璃棒、玻璃棉、燃烧器、电磁炉、小灶台、天平、滤纸、小漏斗。
（1）将不纯的食盐取出约50克，加入500毫升的纯净水中溶解；（2）加热到空心化沸腾，停止加热，待溶液冷却到室温；（3）用三角漏斗和滤纸过滤出盐水，并收集在锥形瓶中；（4）将收集到的盐水缓慢地加热并搅拌，使水分慢慢蒸发，直到结晶生成，停止加热，待其冷却到室温；（5）用小漏斗和滤纸将结晶分离出来，用玻璃棉吸干，然后放在玻璃皿中加热烘干；（6）将烘干后的盐秤质量，计算提纯的百分比。
三、实验内容和结果：实验中所用的盐为未被提纯过的普通食盐，经过上述步骤的提纯过程，得到了白色的、无颗粒、质地细腻的盐。
提纯前盐的质量为50克，提纯后得到的盐的质量为47.8克，提纯百分比为：(47.8/50)*100%≈96%。
因此，实验结果表明我们所使用的提纯方法能够有效地提高盐的净度，从而提高其经济价值和使用效果。
四、实验注意事项：（1）实验操作时要注意安全，避免溅洒热水或盐水等危险情况的发生；（2）加热时应适量控制温度和加热时间，避免太高的温度和过短的时间对盐的产生不良影响；（3）收集到的盐水要用滤纸过滤，过滤时注意滤纸的折叠方式和厚薄度；（4）结晶出来的盐要彻底干燥，避免影响测量精度；（5）实验完毕后要注意清洗实验器材，并及时将废液和废盐处理掉。
提纯粗盐实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在日常生活和生产中的应用。
4. 通过实验，了解粗盐中杂质的去除过程，并制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐主要成分是氯化钠，但其中常含有泥沙、硫酸钙、碳酸钙等不溶性杂质以及可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，最终得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解：- 使用托盘天平称取2.5克粗盐（精确到0.1克）。
- 用量筒量取10毫升蒸馏水倒入烧杯中。
- 将粗盐加入水中，用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。
2. 过滤：- 将烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤纸上的剩余物和滤液的颜色。
- 若滤液仍浑浊，应再次过滤。
3. 蒸发：- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。
- 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。
- 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 称量与比较：- 将蒸发皿中的固体用玻璃棒转移到纸上，称量。
- 将提纯后的精盐与原粗盐进行对比，分析杂质去除情况。
五、实验现象与结果1. 在溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色。
2. 在过滤过程中，滤液呈无色，滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质。
3. 在蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体，为精盐。
六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质。
2. 实验过程中，掌握了溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 理解并运用了过滤法分离混合物的化学原理。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤和火灾。
2. 称量粗盐时，要精确到0.1克。
高中粗盐提纯实验报告
高中粗盐提纯实验报告高中粗盐提纯实验报告引言：盐，是我们日常生活中不可或缺的调味品，也是人体必需的矿物质之一。
然而，市售的盐普遍存在着杂质较多的问题，因此，提纯盐成为了一个重要的课题。
本实验旨在通过提纯粗盐，探究提纯盐的方法和步骤，并评估提纯效果。
材料与方法：1. 粗盐：我们选择了粗砂状食盐作为实验材料。
2. 滤纸：用于过滤盐溶液中的杂质。
3. 蒸馏水：用于洗涤和溶解盐。
4. 醋酸：用于检验盐中是否含有碳酸钙。
5. 烧杯、漏斗、玻璃棒等实验器材。
实验步骤：1. 取一定量的粗盐，加入适量的蒸馏水中，搅拌使盐溶解。
2. 将盐溶液过滤，用滤纸过滤掉溶液中的杂质。
3. 将过滤后的溶液放置在温暖的环境中，待溶液蒸发，盐结晶出来。
4. 将结晶的盐用干净的滤纸包裹，用玻璃棒轻轻擦拭，去除残留的杂质。
5. 用醋酸滴在盐上，观察是否有气泡产生。
结果与讨论：经过以上步骤，我们成功地提纯了粗盐。
通过观察盐的颜色和结晶的形态，我们可以明显地看到提纯后的盐比粗盐更洁白、晶莹剔透。
这是因为粗盐中的杂质被滤掉，使得盐的纯度得到了提高。
在实验过程中，我们还进行了醋酸试验。
醋酸与碳酸钙反应会产生气泡，如果盐中存在碳酸钙，滴入醋酸后会有气泡产生。
通过实验结果，我们发现提纯后的盐不产生气泡，说明其中的碳酸钙已被去除，提纯效果较好。
然而，尽管我们通过实验成功地提纯了盐，但实际上，市售的盐大多经过了严格的加工和提纯过程，所含杂质已经控制在一定范围内，因此市售盐的纯度已经能够满足我们的日常需求。
对于普通消费者来说，自行提纯盐的必要性并不大。
此外，提纯盐的方法还有很多种，如溶解结晶法、沉淀法等。
每种方法都有其特点和适用范围。
我们在实验中使用的是溶解结晶法，这是一种简单且易于操作的方法。
但在实际应用中，我们需要根据具体情况选择最适合的提纯方法。
结论：通过本次实验，我们成功地提纯了粗盐，并评估了提纯效果。
提纯后的盐比粗盐更洁白、晶莹剔透，并且不含碳酸钙等杂质。
粗盐提纯的实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的本实验旨在通过粗盐提纯的方法，学习并掌握食盐的纯化过程，了解和观察提纯过程中发生的化学变化，提高实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理粗盐提纯是通过化学方法将粗盐中的杂质去除，得到纯净的食盐。
提纯过程中主要应用了溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验原理如下：1. 溶解：将粗盐与水混合，形成盐溶液。
2. 过滤：通过滤纸将溶液中的不溶物（如泥沙、金属氧化物等）去除。
3. 蒸发：加热盐溶液，使水分蒸发，留下纯净的食盐。
三、实验设备1. 粗盐2. 水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 蒸发皿7. 火柴或酒精灯8. 量筒（可选）四、实验步骤1. 准备实验：确保实验室安全，准备所需实验设备和材料。
2. 溶解：将粗盐放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌至溶解。
3. 过滤：将溶解后的盐溶液通过滤纸过滤，去除其中的不溶物。
4. 蒸发：将过滤后的盐溶液转移至蒸发皿中，用火柴或酒精灯加热，使水分蒸发。
5. 观察记录：观察蒸发过程中溶液的变化，记录实验数据。
6. 清理：实验结束后，清理实验现场，整理实验器材。
五、实验结果与数据分析根据实验过程中记录的数据，进行整理和分析。
例如，可以记录每次实验步骤的时间、温度、溶液体积等数据，并计算出相应的数据指标（如蒸发时间、蒸发速率等）。
通过对数据的分析，可以更深入地了解粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。
六、结论通过本次实验，我们成功地实现了粗盐的提纯，得到了纯净的食盐。
实验过程中，我们掌握了溶解、过滤和蒸发等基本操作技巧，观察到了粗盐提纯过程中的化学变化和物理变化。
实验结果表明，粗盐提纯是一个有效的分离方法，可以将粗盐中的杂质去除，得到高纯度的食盐。
粗盐提纯的实验报告
粗盐提纯的实验报告
实验简介
该实验旨在通过重结晶法对粗盐进行提纯，使其成为食盐等应
用于化学领域的高纯度盐。
本次实验使用的是钠氯化合物，利用
重结晶法，通过一系列分离纯化过程，得到纯度较高的粗盐。
实验步骤
1. 取适量的粗盐, 研磨并筛选去掉大的颗粒物质以保证其分散
均匀。
2. 取50 mL 纯水，将其放入耐火玻璃烧杯中，然后加热并搅拌，使温度达到接近90℃。
3. 在热的水中慢慢加入粗盐，同时搅拌，直到粗盐完全溶解.
4. 等到水温稳定在90℃的时候，关掉加热设备,用玻璃棒沾取
放置在容器内的导丝，将导丝沿着烧杯的边壁缓慢提升，直到导
丝与溶液中的晶体接触时，停止提升，让其自然冷却一段时间
（约30分钟）。
5. 待溶液冷却至25℃左右，则可以看到溶液中盐类晶体的形成，将盐晶悬挂在悬挂绳上进行晾干，约30分钟。
6. 将晾干的盐晶移至电热板上加热蒸干水分，直到失去继续蒸
发的重量
7. 重复步骤5和6 两次以上，直到得到足够纯度的高纯度盐晶。
实验结果
通过实验，我们利用重结晶法成功地对粗盐进行了提纯，经过
多次重复蒸发剔除杂质后得到了纯度较高的盐晶。
在实验中，我
们遵循了精确、安全的操作流程，大大减少了实验操作过程中的
操作失误和事故的发生。
结论
实验结果表明：在重结晶法的实验过程中，通过先热溶法、再冷却捕晶、最后重复晾晒和热催晶进行纯化，我们成功地提炼出了较高纯度的粗盐。
实验的过程中需要注意操作过程中要保持耐心和仔细，同时以安全为主要原则进行实验操作，确保实验环境安全。
粗盐的提纯实验报告
粗盐的提纯实验报告一、实验目的二、实验仪器和药品三、实验原理四、实验操作五、实验总结一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结实验室制备图过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．(一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．(三)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操作是否还有其他方式？有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．。
高中粗盐提纯实验报告
高中粗盐提纯实验报告实验目的：通过实验，了解粗盐的提纯过程，学会基本的化学实验技能和操作规范，掌握化学实验中的基本计算方法。
实验原理：粗盐是指含有一定量杂质的食用盐，其中最常见的杂质是硫酸钠。
本实验中，我们将通过重结晶法提纯粗盐。
重结晶法利用了溶解度和温度的关系。
当我们将盐溶于水中加热时，溶解度会随温度升高而增大，但是当溶液冷却时，溶解度会随温度降低而减小，这个过程就可以将杂质从盐中除去。
实验步骤：1. 将约100g粗盐加入干燥的锥形瓶中，先加入30 mL去离子水，用玻璃棒搅拌均匀。
2. 用开水加热，搅拌至粗盐完全溶解为止，再加热片刻使溶液达到70-80℃。
3. 慢慢滴入1 mL质量浓度为0.1 mol/L的硫酸钠溶液，可见沉淀逐渐变浑，最后消失。
4. 继续加热，使溶液保持热态，加入适量的新鲜硫酸钠，直至反应结束。
5. 将反应液根据所需结晶温度，调节温度使量纲上等和水量的冷凝水均降至4摄氏度，然后用玻璃棒缓慢搅拌1～2h，让结晶完全生长成为细小晶体。
6. 用漏斗过滤，将反应溶液与白色无晶体沉淀分离开。
7. 将无晶体重新溶解加热，重复3-6步。
8. 将得到的结晶用去离子水冲洗几遍，继续在油浴中加热1小时，直至水分挥发完毕，最后在60-70摄氏度真空干燥箱中烘干，得到白色无臭、无任何杂质的盐。
实验数据和结果：1.取得盐约为 45.3 g；2.粗盐溶于水的质量分数为96％；3.末次过滤后得到的白色无晶体约为1g，通过重结晶操作后得到的白色无臭无杂质的盐为43.5g；4.纯盐得率为：纯盐的质量 ÷起始粗盐的质量 × 100% ，即：（43.5 ÷ 100） × 100% = 43.5%。
实验结论：通过实验，我们成功地利用重结晶法提纯了粗盐。
实验过程中我们掌握了基本的化学实验技能和操作规范，学会了化学实验中的基本计算方法，提高了自己的实验技能。
大一粗盐提纯实验报告
大一粗盐提纯实验报告大一粗盐提纯实验报告引言：盐是我们日常饮食中必不可少的调味品，而粗盐是最常见的一种形式。
然而，粗盐中可能会含有杂质，不利于健康。
因此，本实验旨在通过提纯粗盐，得到更纯净的食盐。
实验目的：通过提纯粗盐，得到纯净的食盐。
实验原理：粗盐主要由氯化钠组成，但其中可能还含有其他杂质，如矿物质、重金属等。
提纯粗盐的方法主要是通过溶解和结晶的过程来分离杂质。
实验步骤：1. 准备工作：将实验器材清洗干净，包括烧杯、漏斗、滤纸等。
2. 称量：称取一定质量的粗盐，记录下质量。
3. 溶解：将粗盐加入适量的蒸馏水中，搅拌均匀，直至溶解。
4. 过滤：将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉溶液中的杂质。
5. 结晶：将过滤后的溶液转移到烧杯中，放置在通风处，让溶液慢慢蒸发，直至结晶出纯净的食盐。
6. 收集：将结晶的食盐用干净的滤纸或玻璃棒收集起来，记录下质量。
实验结果：经过提纯后，我们得到了纯净的食盐。
通过称量，我们发现提纯后的食盐质量较粗盐有所减少，这是由于在溶解和结晶的过程中，一些杂质被去除掉了。
实验讨论：通过本实验，我们成功地提纯了粗盐，得到了纯净的食盐。
然而，我们也注意到提纯后的食盐质量有所减少，这可能是因为在溶解和结晶的过程中，一些溶于水的杂质也被去除掉了。
此外，我们还注意到，提纯后的食盐颗粒更加细腻均匀，与粗盐相比，更易溶解在水中。
结论：通过本实验，我们成功地提纯了粗盐，得到了纯净的食盐。
提纯后的食盐质量有所减少，颗粒更加细腻均匀。
这说明通过溶解和结晶的方法可以有效地去除粗盐中的杂质，得到更纯净的食盐。
实验意义：本实验不仅帮助我们了解了提纯粗盐的方法，还提醒我们在日常生活中选购食盐时要选择纯净的产品。
纯净的食盐有助于保持健康，避免摄入过多的杂质。
总结：通过本次实验，我们了解了提纯粗盐的方法，并成功地得到了纯净的食盐。
提纯后的食盐质量减少，颗粒更加细腻均匀。
这个实验不仅对我们的日常生活有着重要的意义，还为我们今后的学习和科研提供了基础。
实验1 粗盐提纯实验报告
实验1 粗盐提纯实验报告一、实验目的本实验旨在练习粗盐提纯实验技术，掌握粗盐提纯的技术原理和操作方法，并分析与研究其中物理、化学过程。
二、实验原理粗盐的提纯实验是一个物理及其相关的化学反应的复杂实验过程，其中涉及到定石膏去除碱性杂质，盐酸洗涤和沉淀技术提纯，碳酸钠-苯酚-甲醇洗涤技术，活性炭吸附技术，离子交换层析技术以及比重沉淀技术等技术方法。
（1）定石膏去除碱性杂质：定石膏的层状分子结构具有良好的表面积，可以有效地吸附碱性杂质，把碱性杂质定沉到溶液底部，使溶液中的有效离子浓度变大，从而达到纯化的效果。
（2）盐酸洗涤和沉淀技术：盐酸洗涤是指将低浓度的盐酸加入溶液中，当盐酸加入到溶液中，一部分cli．会与被提取物结合从而被分离，比重上升，落入溶液底部，另一部分在洗涤过程中可以带走其他的有机污染物，减少其溶液中的有机物的含量，增大纯度。
此外，还可以通过滤液加入碳酸钠或氢氧化钠等强碱，使更为杂质沉淀出来，以实现纯化目的。
（3）碳酸钠-苯酚甲醇洗涤技术：在溶液中加入碳酸钠、苯酚和甲醇可以使有机污染物和杂质被排除在外，实现纯化。
（4）活性炭吸附技术：在溶液中加入活性炭，可使非溶性、含有有机物质的多种杂质在活性炭的孔隙中被吸附，从而提纯粗盐的离子。
（5）离子交换层析技术：离子交换层析技术是利用离子交换树脂中的强亲和力，将目标物质从溶液中分离出来，改善细析样品的纯度，使其溶解度更高，以实现完美的纯化。
（6）比重沉淀技术：比重沉淀技术是指当溶液充分调整为密度和温度比重沉淀较大的离子，在恒定浓度下，将溶质溶液中的物质沉淀出来，并筛选出有益离子实现纯度提高的技术。
三、实验步骤1. 将实验室级粗盐加入一定量的纯水中，搅拌后形成溶液；2. 将溶液添加定石膏，进行搅拌，搅拌3-5分钟，放置5-10分钟，达到去除碱性杂质的目的；3. 将经过定石膏处理的溶液添加低浓度盐酸，使杂质沉降，进行搅拌后放置2-3分钟，用滤纸包衣处理滤液；4. 在滤液中添加一定量的活性炭，通过反复搅拌使有机污染物和杂质被完全移去；5. 在碱性条件下滤液进行离子交换层析；6. 最后用比重沉淀的方法将溶液中的盐分完全沉淀出来，并筛收并聚合成结晶体，完成提纯实验。
高中化学必修一实验
必修1课本实验1.实验1-1粗盐的提纯过滤食盐和泥沙蒸发食盐水粗盐中含有较多的杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐注意事项：一贴,二低,三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘;这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的;③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上玻璃棒引流,防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出;原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗可能还有什么杂质没有除去用什么方法可以检验出它们不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去,镁离子用氢氧化钠除去2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子,利用硫酸钡除去硫酸根,利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：加的试剂及化学方程式加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==MgOH2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2两个反应方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液,析出NaCl晶体;注意事项：碳酸钠一定要加到氯化钡之后,碱可以随便加; 试剂要加过量;3.实验1-3：自来水中Cl-的检验蒸馏自来水原理：对于液态互溶混合物,利用各组分沸点的不同除去杂质注意事项：沸石温度计泠凝水方向仪器名称收集石棉网1在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象有不溶于稀硝酸的白色沉淀,离子方程式：Ag﹢+Cl﹣=AgCl结论自来水中有氯离子;2在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石或碎瓷片,按图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水;加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml液体,停止加热;现象加热,烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾;在锥形瓶中收集到蒸馏水,结论蒸馏可以制得蒸馏水;3取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象蒸馏水中无沉淀;结论蒸馏水中无氯离子;4.实验1-4：混合物的萃取和分液萃取碘水中的碘原理：碘不易溶于水易溶于有机溶剂操作步骤：1混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞;2振荡：用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出;3静置：将分液漏斗放在铁架台上,静置;4分液：待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下;注意事项：充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出,上层溶液上口出;5.实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL1.00mol/LNaCl溶液;步骤为：计算,称量,溶解, 转移,洗涤,转移,摇匀,加水至刻度线1--2cm时,定容,上下颠倒摇匀; ;学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶防止溶质的损失;2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了小了3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的如果是托盘天平,你称量的质量是多少与计算量一致吗为什么称量5.9g,计算量为5.85g,托盘天平只能精确到0.1g6.科学探究：胶体1、氢氧化铁胶体的制备步骤：向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热; 现象：所得胶体应透明、呈红褐色;注意事项：1烧杯里蒸馏水煮沸后,滴加FeCl3溶液要不断振荡,但不宜用玻璃棒搅拌,也不宜使液体沸腾时间过长,以免生成沉淀;2观察丁达尔效应方法：用激光灯照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察;制胶体、做丁达尔效应的实验时,所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊;FeCl3 + 3H2O ==加热== FeOH3胶体+ 3HCl光束照射时的现象FeOH3胶体光亮的通路CuSO4溶液没有光亮的通路过滤后的现象FeOH3胶体氢氧化铁胶体没有留在滤纸上泥水不溶性的泥留在滤纸上10.实验3-1：切金属钠步骤：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目;现象：新切开的钠表面呈银白色,在空气中迅速变暗;结论及化学方程式：钠非常活泼, 4Na+O2====2Na2O注意事项：剩余钠,放回原试剂瓶11.实验3-2：观察加热金属Na的现象现象：与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色的固体;结论及化学方程式：钠在燃烧时生成过氧化钠2Na + O2 =加热= Na2O2注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范;钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯;12.科学探究：加热铝箔1、用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动;2、观察到：铝箔会熔化,但熔化的铝并不滴落原因是：构成薄膜的氧化铝的熔点2050摄氏度高于铝的熔点660摄氏度,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来;2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨或在酸中处理后,用水洗净,除去表面的保护膜,再加热至熔化;观察到：除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落,结论打磨过的铝箔,在空气中很快生成新的氧化膜;化学方程式：2Al +3O2==加热==2Al2O3,也可不写加热条件;13实验3-3：钠与水的反应在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,观察到：钠浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,小球四处游动,发出嘶嘶的响声,有时可能有火花,钠球周围有水雾,小球逐渐变小,最后消失;溶液变成红色;结论及化学方程式和离子方程式：钠与水发生剧烈反应,生成碱性物质;2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑科学探究：铁与水蒸气的反应现象： 加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声; 结论及化学方程式： 铁与水蒸气反应时会有氢气生成; 3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2↑14.实验3-4：铝与酸和碱的反应在2支小试管里分别加入5mL 盐酸和5mL 氢氧化钠溶液,再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片;观察现象： 铝分别放入盐酸,氢氧化钠溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可以观察到蓝色火焰; ,结论及化学方程式： 2Al+6HCl====2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑ 15.实验3-5：过氧化钠与水的反应把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口, 检验生成的气体,用手轻轻一摸一摸试管外壁,然后向反应后的溶液中 滴入酚酞溶液,以上现象： 滴入水后有大量气泡产生,气体能使带有火星 的木条复燃,试管外壁发热,向溶液里滴入酚酞溶液后,溶液的颜色变红; 化学方程式 2 Na 2O 2 + 2 H 2O = 4 NaOH + O 2↑写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 216.科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质1、在2支试管里分别加入少量的Na 2CO 3和NaHCO 3,向其中各加入10mL 水,用力振荡,现象： 碳酸钠振荡时间长是可溶解碳酸氢钠加水10ml 固体量减少;结论：碳酸钠的溶解度较大,碳酸氢钠的溶解度较小;向试管内滴入 1~2滴酚酞溶液,现象：碳酸钠溶液变红较深碳酸氢钠溶液变成微红色结论:碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱; 2、Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性 现象化学方程式 结论 Na 2CO 3 澄清的石灰水不变浑浊 无受热不分解 NaHCO 3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO 3=△=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑受热易分解3、写出Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应： HCO 3-+H +=CO 2+H 2O CO 32- +2H +=H 2O+CO 2↑17.实验3-6焰色反应实验步骤1、洗：将铂丝或光洁无锈的铁丝用盐酸洗净湿 棉 花肥皂液2、烧：在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时3、蘸：蘸取待测液4、烧：在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色;钠元素火焰颜色是黄色；钾元素火焰颜色是紫色透过蓝色钴玻璃观察--滤去黄光,避免微量钠盐造成干扰;18.实验3-78：氢氧化铝的实验室制法及性质在试管里加入10mL 0.5mol/LAlOH3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质,继续加氨水,沉淀不溶解;化学方程式为:Al2SO43 + 6NH3.H2O = 2AlOH3↓+ 3NH42SO4离子方程式：2Al3+ + 6NH3.H2O = 2AlOH3↓+ 3NH4+若继续滴加氢氧化钠溶液,现象沉淀溶解,化学方程式AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式AlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2O若继续滴加盐酸,现象沉淀溶解,化学方程式2AlOH3+6HCl==2AlCl3+6H2O离子方程式2AlOH3+6H+==2Al3++6H2O ;20.实验3-9：铁的氢氧化物制备及性质FeOH3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O FeOH2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O氢氧化铁加热的化学方程式：2FeOH3=∆=Fe2O3+3H2O;21.实验3-10：Fe3+的检验观察并描述发生的现象22.科学探究：Fe3+和Fe2+的转化在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管,充分反应后中,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象,实践活动：铝盐和铁盐的净水作用把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中,向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液,振荡;把3支试管都2min 浑浊白色悬浊液红褐色悬浊液5min 比较浑浊白色沉淀,水澄清透明红褐色沉淀,水澄清透明离子方程式Al3+ +3H2O=AlOH3+3H+Fe3++3H2O=FeOH3+3H+23.实验4-1在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失时停止;静置;仔细观察变化过程及其现象;现象加入酚酞后显红色,逐滴加盐酸,溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生结论硅酸钠显碱性,硅酸是难溶于水的弱酸化学方程式Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓24.实验4-2：取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处;观察现象放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象水分蒸发后燃烧水分蒸发后不燃烧滤纸只起泡结论Na2SiO3可以做木材的防火剂25.实验4-3在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中;观察此实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识燃烧：是氧化还原反应,伴随发光发热；燃烧不一定需要氧气,燃烧放热.现象化学方程式安静的燃烧,苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有白雾H2+Cl2=点燃=2HCl26.实验4-4：氯水的漂白作用将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,观察现象现象有色纸条或布条、有色花瓣褪色结论与解释及化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有漂白性27.实验4-5：干燥的氯气能否漂白物质将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象现象有色纸条或布条、有色花瓣不褪色结论与解释干燥的氯气没有漂白性28.实验4-6：氯离子的检验：试剂：稀硝酸,硝酸银溶液实验现象解释或离子方程式加入AgNO3加入稀硝酸后稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解Cl- + Ag+ = AgCl↓NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Cl- + Ag+ = AgCl↓Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解,放出气泡2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓自来水白色沉淀有些地区没有沉淀不溶解Cl- + Ag+ = AgCl↓蒸馏水无明显现象无明显现象思考：为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢29.实验4-7：SO2与水反应的实验把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察到水面上升,待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管中,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度,PH <7;在试管里保留1/3的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察到品红褪色;加热试管,又观察到红色褪去,化学方程式：SO2＋H2O＝H2SO3在实验过程中,你闻到了刺激性气味;科学探究：NO2与水反应实验：现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自己选;1、请你设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收;实验步骤现象解释或化学方程式1 将一支盛有NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管体积的大约2/3,无色气体充满试管体积的大约1/3上部3NO2+H2O==2HNO3+NONO2为红棕色气体,易溶于水,NO为无色气体,难溶于水2 制取少量氧气2KClO3===△,MnO2 2KCl+3O2↑2H2O2===MnO2 2H2O+O2↑3 将氧气慢慢地通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升2NO+ O2 =2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑在吸收反应进行过程中多补充一些空气,使二氧化氮比较完全地被水吸收,尽可能多地转化为硝酸30.实验4-8：喷泉实验如图：引发喷泉的操作是：轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气及易溶于水,且溶于水显碱性化学方程式及离子方程式：H2O+NH3===可逆NH3·H2O化学方程式：NH3·H2O=加热=NH3气体+H2O31.氨气的实验室制法：化学方程式：2NH4Cl + CaOH2===加热2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O棉花的作用：减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生32.浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应现象：蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体;体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性;化学方程式：C12H22O11==浓硫酸==12C + 11H2O； C + 2H2SO4浓==加热CO2 +2SO2 + 2H2O33.实验4-9：铜与浓硫酸的反应现象：铜表面先变黑,形成黑色浊液,有气泡产生,品红溶液褪色化学方程式：Cu+2H2SO4浓=加热CuSO4+ SO2↑+ 2H2O。
粗盐提纯实验报告(很实用)
！实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87）一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片1.溶解①称取约5粗盐)②用量筒量取约10ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．称量剩余粗盐质量。
观察溶液是否浑浊．2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3.蒸发￥把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4. 计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结六、问题与交流（课本P88）过滤操作中的问题:>(一)、怎样组装过滤器首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程(二)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．（四）、怎样检验沉淀物是否洗净可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净．？（五）、注意：1.一贴二低三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
粗盐进行提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。
本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。
将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。
2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤成功的标志是滤液清澈透明。
3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。
五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。
3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。
六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。
2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。
粗盐提纯实验报告结论
粗盐提纯实验报告结论
实验目的：通过粗盐的加热与溶解，掌握固体与液体分离的方法，同时了解盐类的提纯方法并掌握其实验操作技巧。
实验原理：粗盐中含有杂质，需要通过加热晶化、溶解结晶和
升华等方式进行提纯。
在本次实验中，通过加热粗盐使其溶解，
再利用凉水冷却晶体形成，最后进行洗涤烘干得到纯净的食用盐。
实验步骤：
1、将粗盐倒入坩埚里，加热至完全融化
2、取下坩埚让玻璃棒自然降温至结晶温度
3、在结晶过程中，准备冰水并放入容器里
4、当结晶即将完成时，取下棒，将结晶体用棉纱滤纸过滤掉
盐水
5、将结晶体放入冰水中冷却
6、放入滴液漏斗中的水对渣进行洗涤
7、用热风干燥箱对制成的盐晶进行烘干
实验结果与分析：
通过本次实验，成功得到纯净的食用盐晶，并且在掌握实验操作技巧的同时，更好地了解了盐类的提纯方法。
同时，在本次实验过程中，对盐的结构，加热晶化、溶解结晶和升华等方式进行了探究。
结论：
本实验中通过粗盐提纯的实验操作，有效地加深了我们对盐的结晶、溶解、晶化和提纯方法等方面的理解。
在实验操作中，我们同时掌握了盐加热溶解结晶和凉水冷却结晶等方法，而得到的纯净食用盐也验证了这些方法的实用价值。
粗盐的提纯与溶液配制实验报告
《粗盐的提纯》实验报告
班级姓名
实验目的：1。
掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能
2．理解过滤法分离混合物的化学原理
3．体会过滤的原理在生活生等社会实际中的应用
总结：该实验所需全部仪器有。
二：交流与讨论：
某学生过滤完后发现所得滤液仍然浑浊，试分析其实验失败的原因：
怎么样对实验进行补救？
配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验步骤：
1、，该实验需氯化钠g，水ml。
2、，用称量所需氯化钠，倒入中。
3、，用量取蒸馏水，倒入盛有氯化钠的里用搅拌，使氯化钠溶解。
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括和
），放到试剂柜中。
总结：该实验所需的仪器包括
练习1．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A．①②③④⑤B．②①④③⑤
C．③④①②⑤D．④⑤①②③
（1）练习2. 用足量的含不溶性固体杂质的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，操作有：
称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5）溶解（6）干燥。
其先后顺序为。
练习3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。
请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位置。
粗食盐的提纯实验报告
粗食盐的提纯实验报告大家好，今天咱们聊聊粗食盐的提纯实验。
这玩意儿听上去可能有点儿枯燥，但其实其中的乐趣可多着呢！咱们常吃的盐，尤其是粗盐，听起来好像跟日常生活没啥关系，其实在背后藏着不少科学原理。
想想吧，平常买回家的粗盐，可能还有些杂质，像小石子、土块什么的。
这可不能让它继续在咱们的饭菜里呆着，得给它“洗个澡”，让它干干净净。
咱们就来聊聊这场“洗澡”之旅。
准备材料可不能马虎。
你得找点粗盐，别小看这家伙，里面可是藏着许多“朋友”。
还有水，最好是清水。
咱们要的就是干净、干净、再干净。
还有个容器，随便找个大碗、盆子都行。
还有一些工具，比如过滤器、漏网什么的，当然了，双手也是必不可少的！好了，准备工作完毕，咱们就可以开始了。
好啦，开始第一步，先把粗盐放进水里，嘿，咱们就像给盐泡澡一样。
哇，盐在水中溶解得可快了，真是“鱼跃龙门”的感觉！可是，等一下，泡得太久可就不妙了，别让盐“变身”成水里的一部分，咱们可不是要把它淹没。
适当的搅拌，看看有没有那些讨厌的小杂质，慢慢溶解，不行就用手把它们捞出来，别害羞，干脆利落。
然后，咱们得把这些溶解后的盐水过一次滤。
这时候，过滤器就派上用场了。
轻轻一倒，哗啦哗啦，盐水顺着漏网流下，杂质则乖乖留在了过滤器上，嘿，这就是盐水的“清理术”！看着碗里的水变得那么清澈，心里别提多高兴了，仿佛自己当了科学家，发现了新大陆一样。
咱们就要进行“蒸发”环节。
把滤过的盐水倒进一个大锅里，开火，注意观察，火候可得掌握好，别让水烧干了，不然就要重新来过。
水在慢慢蒸发，盐分在锅底逐渐“露头”，就像小朋友们捉迷藏，藏久了就会被找出来。
这时候，咱们就能看到晶莹剔透的盐粒慢慢出现，心里真是乐开了花。
当水分快蒸发干净的时候，咱们要小心翼翼地关火。
嘿，这时候的盐看起来可真像是颗颗珍珠，亮晶晶的。
拿起它们，仔细看看，这些可都是咱们辛辛苦苦提纯出来的成果！想想之前的粗盐，跟现在的盐比起来，简直是大变样，宛如“凤凰涅槃”，真是让人感到自豪！最后一步，得把这些纯净的盐收起来。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告实验粗盐的提纯【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是?? ?。
以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是? ?，?2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低” 【实验目的】1.练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验小结】1、怎样组装过滤器?首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。
2、一贴二低三靠①“一贴”：滤纸漏斗内壁②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。
③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？第二篇：粗盐提纯实验报告 300字实验题目：粗盐的提纯班级姓名实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。
2、了解混合物分离的概念。
实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，。
2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。
3、蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。
4、计算产率。
现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。
粗盐提纯实验报告 (精选可编辑)
粗盐提纯实验报告（精选可编辑）
粗盐提纯实验报告
一、实验目的
本次实验是为了提纯混合物中的粗盐，以显示如何使用不同的技术来提取它。
二、试验装置
1、一个搅拌设备，主要用来将混合物中的粗盐和其他混合物混合搅拌；
2、一台粗盐脱盐机，主要用来将混合物中的粗盐脱除；
3、干燥器，主要用来将混合物中的水分干燥；
三、实验步骤
3、将干燥的混合物放入细盐提取机中，通过细盐提取机对混合物进行吸附分离，可以将混合物中的细盐提取出来；
4、将提取出的细盐放置于试管中，做最后的测试，以确认混合物中的细盐数量。
四、实验结果
在此实验中，我们使用不同的技术成功提取了混合物中的粗盐和细盐，通过测试确认混合物中细盐数量多少，满足实验目的。
五、总结
本次实验成功提纯了混合物中的粗盐和细盐，经过测试，达到了预期目的。
本次实验所使用的技术，如搅拌设备、粗盐脱盐机、干燥器和细盐提取机，都起到了应有的作用，显示出很好的精确度和效果。
粗盐的提纯实验报告
粗盐的提纯实验报告
实验目的：通过实验方法，提纯粗盐，获得纯净的食用盐。
实验原理：粗盐是一种含有杂质的食用盐，其中可能含有未溶解的杂质、重金属及其盐类、硫酸盐以及有机物等。
提纯粗盐的主要方法是通过溶解和结晶过程，将杂质去除。
实验步骤：
1.准备实验材料：粗盐、纯水
2.将一定量的粗盐放入一个容器中。
3.向容器中加入适量的纯水，搅拌均匀，使盐溶解。
4.将溶液过滤，去除残渣杂质。
5.将过滤后的溶液再次加热，使其中的水分蒸发，直至溶液变浓。
6.观察到溶液中开始结晶涌现时，停止加热。
7.将溶液冷却，使结晶降温。
8.用无色滤纸将结晶取出，放置于通风处晾干。
9.称量结晶物的质量，得到提纯后的盐的质量。
实验数据与结果：
初始重量：10g
终点重量：7g
结晶物的质量：7g-（滤纸的质量）
实验结论：
通过实验方法，成功将粗盐提纯，得到纯净的食用盐。
提纯后的盐比粗盐重量减小了一部分，说明通过溶解和结晶过程成功去除了杂质。
实验注意事项：
1.实验过程中要保持容器和仪器的清洁，避免引入新的杂质。
2.实验操作要注意安全，避免溶液溅溢或热伤害。
3.实验结束时要正确处理实验残渣，避免对环境造成污染。
4.实验材料要保证纯度，如粗盐应为纯食用盐。
以上就是提纯粗盐的实验报告，希望能对你有所帮助。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告概述：盐是我们日常饮食中常见的调味品，但是市面上销售的食用盐中往往含有杂质。
为了提高食用盐的纯度，本实验选择了一种简单有效的方法——粗盐的提纯。
通过本实验，我们可以了解盐的结晶原理，以及如何通过溶解、过滤和结晶获得较纯净的食用盐。
实验材料：1. 粗盐（50g）2. 双壁烧杯（250mL）3. 滤纸4. 酒精灯或加热板5. 玻璃棒6. 铁架、网状铁片7.净化水或烧杯水（100mL）实验过程：1. 准备工作：清洗烧杯和玻璃棒，确保无杂质。
2. 溶解：将粗盐加入烧杯中，并加入净化水或烧杯水，充分搅拌溶解。
3. 过滤：用滤纸将溶液过滤，去除杂质。
4. 蒸发：将滤液倒入双壁烧杯中，摆放在铁架上。
通过酒精灯或加热板加热，使溶液缓慢蒸发。
5. 结晶：随着溶液的蒸发，盐开始结晶。
继续加热，直到溶液完全蒸发，得到纯净的食用盐。
实验结果和讨论：经过以上步骤，我们成功获得了一定量的纯净食用盐。
在实验过程中，我们了解了盐的物理性质以及结晶过程。
第一，盐的溶解性。
盐是一种离子化合物，它的分子会在水中分解成正离子（钠离子）和负离子（氯离子），溶解在水中形成溶液。
溶解过程是一个热效应的过程，盐溶解时释放出热量。
第二，过滤的作用。
通过滤纸的筛选作用，我们可以将溶液中的杂质分离出来。
滤纸的孔隙较小，只允许溶剂和较小颗粒的溶质通过，从而能够去除悬浮在溶液中的固体颗粒。
第三，盐的结晶。
当溶液蒸发时，其中的溶质（盐分子）浓度逐渐增加，达到饱和浓度后，盐开始结晶。
结晶是固态物质从溶液中分离出来的过程。
在实验中，我们通过长时间的蒸发加热使溶液逐渐蒸发，盐分子逐渐聚集形成晶体，并最终完全结晶。
在实验中，我们发现纯净盐的结晶是一个缓慢的过程，需要耐心等待。
过快的加热可能会导致盐的结晶不完全，从而影响所得食用盐的纯度。
实验总结：通过本实验，我们成功地提纯了粗盐，获得了纯净的食用盐。
实验过程中我们掌握了盐的溶解、过滤和结晶原理，并提高了对实验技巧和实验仪器的熟练程度。
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粗盐中难溶性杂质的去除实验报告
班级：姓名：同组人：实验时间：
实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除
实验目的：1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法；
2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
实验原理：粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，以及可溶性杂质。
难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的食盐。
实验用品：药品：粗盐，蒸馏水；
器材：托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带
铁圈），滤纸、蒸发皿，酒精灯，坩埚钳、石棉网，火柴。
【反思交流】
1、某个小组过滤后滤液仍然浑浊，你能帮他们分析一下原因吗？
2、在过滤操作中，根据实验需要保留滤液或滤渣抑或二者皆要。
实验中往往须向混合溶液中加入沉淀剂将某些离子转化为沉淀：
（1）如何确定所加的沉淀剂已经足量（沉淀已完全）？
（2）通过过滤得到的滤渣表面会残留可溶性的杂质，应该怎样除去这些可溶性杂质（请描述出具体的实验操作过程）？
（3）如何检验（2）当中滤渣已洗涤干净？
3、生活中哪些事例也利用了过滤的原理？。