无机化学实验,粗盐提纯
实验四粗盐的提纯
2.常压过滤时一次将混合液倒入，应将混合液 静置分层，先小心倒入上层清液过滤，再倒入 含沉淀的混合液。
防止蒸发阶段晶体崩溅： 1. 加热最后阶段改用慢火加热。 2.搅拌以使晶体均匀受热。
实验目的： 1.掌握提纯NaCl的原理和方法 2. 学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、
蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 3.了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
实验原理
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-、K+等可溶性 杂质以及泥沙等不溶物，可用沉淀法将Ca2+、 Mg2+、SO42-等离子除去，涉及主要反应：
Ba2 SO42 BaSO4 Ca2 CO32 CaCO3
Ba2 CO32 BaCO3 2Mg2 H2O 2CO32 Mg2 (OH )2 CO3 CO2
过量的Na2CO3溶液用HCl中和，可溶性k+留 在溶液中，可利用与Na盐溶解度的不同，在结
晶阶段利用过滤法除去。来自实验操作实 验 操 作 ： 常 压 过 滤
实 验 操 作 ： 蒸 发
实 验 操 作 ： 真 空 水 泵 的 使 用
实 验 操 作 ： 减 压 过 滤
实验内容
1. 称取8g粗盐溶于30mL水中，加热搅拌溶解 （加热过程中可补充少量水，维持30mL左右， 不可过多）
2. 加入BaCl2除SO42-，并检验SO42-是否除尽。 3. 加热至沸5min，使BaSO4晶体长大（盖表面
本实验涉及主要操作包括常压过滤、减压 过滤和蒸发。
常压过滤：
本实验采用定性中速滤纸过滤，为加速过 滤，易采用长颈漏斗，利用水柱牵引过滤。
提纯粗盐的化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的实验原理和方法。
2. 学会使用实验仪器和基本操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 了解并体会化学实验在生活中的应用。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、SO42-等。
本实验采用过滤、沉淀、蒸发等方法对粗盐进行提纯。
首先，利用过滤法去除粗盐中的不溶性杂质；然后，通过添加化学试剂使可溶性杂质沉淀，再进行过滤；最后，将滤液蒸发浓缩，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、盐酸（2N）、氢氧化钠（2N）、氯化钡（1N）、碳酸钠（1N）。
四、实验步骤1. 称取约4g粗盐，置于烧杯中。
2. 用量筒量取约12ml蒸馏水，倒入烧杯中。
3. 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
观察溶液是否浑浊。
4. 将烧杯中的溶液通过滤纸进行过滤，去除不溶性杂质。
5. 将过滤后的滤液倒入烧杯中，加入适量的盐酸（2N）调节pH值至4-5。
6. 向滤液中滴加氯化钡（1N）溶液，观察沉淀的形成。
7. 继续滴加氯化钡溶液，直至沉淀不再增加为止。
8. 向滤液中滴加碳酸钠（1N）溶液，观察沉淀的形成。
9. 继续滴加碳酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止。
10. 将烧杯中的溶液通过滤纸进行过滤，去除沉淀。
11. 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，置于铁架台的铁圈上。
12. 用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
13. 待蒸发皿冷却后，用坩埚钳取出固体，称量其质量。
五、实验结果与分析1. 称量得到的精盐质量为3.5g。
2. 实验过程中，观察到氯化钡和碳酸钠与杂质反应生成沉淀，过滤后滤液变得清澈。
六、实验总结1. 本实验成功实现了粗盐的提纯，得到了较纯净的精盐。
2. 通过本实验，掌握了粗盐提纯的实验原理和方法，学会了使用实验仪器和基本操作技能。
氯化钠
实验2 由粗食盐制备试剂级氯化钠一、目的要求1. 通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制检验方法①2. 练习有关的基本操作：离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥等。
3. 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。
二、背景及原理生理学或临床上常用的生理盐水(N ormal S aline，NS)指浓度为0.35 ~ 0.95%的氯化钠水溶液。
生理盐水因与血液具有相等的渗透压，钠的含量也与血浆相近，因而在临床上用于补液和伤口洗涤，同时还有杀菌和消毒的功效。
生理盐水的配制是利用医用级NaCl与水配成所需浓度的溶液，然后进行消毒杀菌处理而得到。
氯化钠(NaCl)由粗食盐提纯而得。
一般粗盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42-、 Ca2+、Mg2+和K+等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方法的原理是：利用稍过量的氯化钡与粗盐中的SO42-反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2+、 Mg2+及过量的Ba2+，生成相应的沉淀，过量的碳酸钠会使产？本实验中运用了那些盐的溶解度知识？ 这些盐的溶解度在性质上有何差异？？ 什么是中间控制检验（IPC），为什么要进行中间控制检验？？什么是限量分析？？粗盐的来源有哪些？？试以流程图形式给出本实验的除杂过程。
？是否可用其他钡盐如BaNO3作为沉淀剂？品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32-，有关化学反应式如下：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开；少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、实验内容1. 溶盐用烧杯称取10 g粗盐，加水40 mL。
粗盐提纯实验室实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习从粗盐中提纯出较为纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁等可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需要在过滤后通过化学试剂进一步去除。
通过蒸发水分，可以得到较为纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解- 用托盘天平称取一定量的粗盐（例如10克）。
- 用量筒量取适量的蒸馏水（例如50毫升）倒入烧杯中。
- 将称取的粗盐逐渐加入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并紧贴漏斗内壁。
- 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤液是否澄清，若滤液仍浑浊，则需重新过滤。
3. 化学处理- 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值至中性。
4. 蒸发结晶- 将滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐。
五、实验现象1. 溶解：粗盐逐渐溶解于水中，溶液呈无色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的残留物为泥沙等不溶性杂质。
3. 化学处理：沉淀生成，溶液颜色变化。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现固体，最终得到精盐。
无机化学实验粗盐提纯
粗盐提纯
一、食盐的作用和主要成分
1、维持细胞活性和调节体内酸碱平衡。 2、维持神经和肌肉正常机能。
二、食盐的开采
引海水入盐田
风干食盐水
收集析出食盐
利用溶解度原理,风干饱和食盐水使食盐析出
+HCl H2O、CO2↑
MCag22++2++HC2O+O3+BH2-aC-==2OMC+3ag+2CH(OSO-+OH=3+)↓4OH2 2↓H2-C-F=B=OeaB32H3a++=2+S+HO3COO2O4HO3↓-2+=-C=FOeB(a2OC↑HO)33
↓ ↓
五、简略实验步骤
六、操作要点及注意事项
七、思考题
• 1、在粗盐溶解的溶液中加入氯化钡，会有 怎样的化学反应，用离子方程式表示。
• 2、加入碳酸钠后，溶液中会形成哪些碳酸 盐沉淀？
• 3、为何溶解过程中加热的作用？
八、评分方案
致谢！
ห้องสมุดไป่ตู้
三、模拟粗盐提纯
试想: 1、用过滤的方法是否能去除杂质? 2、直接使用普通过滤能去除哪些杂质?
四、推导实验方案
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、Fe3+、 SO42-
CO3 2-
+NaCO3
OH-
+NaOH
OH-
+NaOH
Ba2+
+BaCl2
CaCO3 ↓ 、 Mg(OH)2 ↓ 、 Fe(OH)3 ↓ 、 BaSO4 ↓
粗盐的提纯
《粗盐的提纯》实验报告
班级姓名
实验目的：1。
掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能
2．理解过滤法分离混合物的化学原理
3．体会过滤的原理在生活生等社会实际中的应用
某学生过滤完后发现所得滤液仍然浑浊，试分析其实验失败的原因：怎么样对实验进行补救？
《镁带的性质实验及实验室用双氧水制氧气》的实验报告
班级姓名
一：实验目的：1。
了解镁的壮态、颜色等物理性质，观察镁带在空气中燃烧的现象，2．学习实验制氧气的两种方法，了解其反应原理，
3．学会组装实验室制氧气的仪器、操作方法和安全措施，
4．体验催化剂在化学反应中的作用。
实验的仪器：
二：实验操作：
1.如果用向上排空气法如何验满：
2.镁带燃烧的文字表达式：
3.双氧水制氧气的文字表达式：
4.高锰酸制氧气的文字表达式：
5.检查装置的气密性：先将伸入水中，用手握住，观察导管口是否有冒出，若有，则说明。
无机化学 实验报告 实验__粗食盐的提纯
无机化学实验报告实验__粗食盐的提纯实验名称：粗食盐的提纯
实验目的：
1. 了解固体-液体混合物的分离方法。
2. 学习活化剂的应用。
3. 掌握简单的溶解-析出法。
实验原理：
本实验是一种溶解-析出法，利用食盐在水中的溶解性质，通过活化剂的作用将杂质分离出来。
实验步骤：
1. 取出适量的食盐放入烧杯中。
2. 加入一些蒸馏水并用玻璃棒搅拌至食盐溶解。
3. 加入适量的活化剂（如活性炭粉末）并搅拌。
4. 等待小颗粒析出，倾倒上清液并用蒸馏水洗涤。
5. 把析出的小颗粒用滤纸滤掉，放在沸水中加热蒸干。
6. 得到的是纯净的食盐。
注意事项：
1. 实验中要保持仪器的干净卫生。
2. 搅拌时要用玻璃棒，不要用金属器具。
3. 活化剂要充分搅拌均匀，以免出现冷凝现象。
4. 操作时要小心谨慎，避免溅出。
实验结果：
经过粗食盐的提纯，得到的纯食盐为白色小颗粒，无杂质。
结论：
本实验通过溶解-析出法和活化剂的应用，成功地将粗食盐中的杂质分离出来，得到了纯净的食盐。
此方法简单易行，是一种常用的固体-液体混合物的分离方法。
无机化学 实验报告 实验__粗食盐的提纯
实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目粗食盐的提纯课程：学号：一、实验目的1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。
二、实验原理粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。
除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。
除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42-等生成难溶性化合物而被除去。
首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。
反应方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4↓然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。
其反应方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3↓Ba2+ + CO32- ══ Ba CO3↓三、仪器与试剂仪器：台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。
试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。
四、内容及步骤1. 粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。
（2）除去SO42- 离子把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。
无机化学实验操作步骤
操作步骤（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。
3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。
4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。
过滤。
5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。
当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。
如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。
如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。
6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。
（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。
（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。
（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。
粗盐提纯的实验步骤及现象
粗盐提纯的实验步骤及现象
粗盐提纯是化学分析中常用的技术之一，是指从原始样品中去除杂质物质的技术，得到纯度较高的盐晶体。
实验步骤及现象如下：
第一步：采集原始样品。
从含有大量杂质的盐水样品中收集混合溶液，其中包
括若干种元素盐，环境污染物等杂质物质。
第二步：进行粗盐沉淀分离。
在恒温恒压条件下，将样品混合溶液加入合适的
溶剂，并依据盐水样品的密度结构对其进行沉淀分离，获得粗盐晶体和残液。
第三步：进行粗盐提纯处理。
将粗盐晶体放入提纯器中，采用精确的分离蒸发
技术，依据晶体的稳定性、熔点和融溶特性，将不同的盐份微粒拆开分离，得到高纯度的盐晶体。
第四步：进行粗盐处理，用于进行收集和储存。
一旦粗盐晶体的提纯处理完成，就可以将其收集和储存，以待将来后续开展分子水平分析研究。
以上就是粗盐提纯实验步骤及现象。
粗盐提纯是一种技术性操作，其中需要操
作者掌握复杂的技术知识，并依据物质特性和密度进行调整以便获得较高的提纯程度，这是一个极为繁琐的行为。
粗盐提纯的目的是将原始样品中的杂质物质除去，达到有效降低精细度的工作，所以在确定提纯参数时，需要考虑原始样品特性，特别是浓度和稳定性。
此外，在粗盐提纯过程中，可能会出现晶体均质度下降、有机结合形式改变等现象，因此需要操作者进行细致调整，以期达到最理想的所求目的。
粗盐提纯的实验原理
粗盐提纯的实验原理粗盐提纯实验原理一、实验目的本实验旨在通过热解法提纯粗盐，了解盐类的提纯方法以及纯盐的制备过程。
二、实验原理1. 盐的组成食盐是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的无机化合物，其化学式为NaCl。
2. 固液提纯法固液提纯法是常见的盐类提纯方法之一，通过加热固体盐和溶液，使溶解度较低的杂质沉淀，从而得到纯净的溶液。
3. 热解法热解法是固液提纯的一种常见方法，其原理是利用加热可使溶解度增加的特性，从而使溶解度较低的杂质沉淀。
具体步骤如下：(1) 准备工作将粗盐(sample A)放入烧杯中，并用称量器分别称取粗盐的质量。
(2) 溶解粗盐将烧杯放入热水中加热，用玻璃棒搅拌使粗盐充分溶解。
(3) 去除杂质等溶液冷却至室温，将溶液转移至漏斗中，过滤以去除杂质的沉淀。
(4) 结晶纯化将得到的溶液转移至蒸发皿中，通过慢慢蒸发溶液中的水分，使盐结晶。
(5) 收集纯净盐将结晶的纯净盐收集并晾干，即可得到粗盐的提纯样品。
三、实验步骤1. 准备一只烧杯和漏斗，称取一定质量的粗盐，精确记录其质量。
2. 将粗盐放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌使盐完全溶解。
3. 将搅拌后的溶液放入热水中加热，继续搅拌，直到溶液完全溶解。
4. 待溶液冷却至室温后，将溶液转移到漏斗中，通过过滤纸过滤杂质的沉淀。
5. 将滤液转移到蒸发皿中，通过慢慢蒸发溶液中的水分，使纯净盐结晶。
6. 待结晶体充分形成后，将其收集并晾干。
7. 称取收集的纯净盐的质量。
四、实验注意事项1. 在实验操作前，需准备实验所需的器材并仔细阅读实验说明书。
2. 选择高纯度的水用于溶解粗盐，尽量避免水中含有杂质。
3. 在加热盐水时，注意火候不要过大，以免溶液沸腾溢出。
4. 过滤时要注意使用适当的滤纸，以便去除杂质。
5. 结晶时需要慢慢蒸发溶液中的水分，不可快速加热。
6. 在实验操作过程中应注意安全，避免接触到高温器材，以免烫伤。
五、实验结果及分析通过实验的操作，我们得到了纯净的盐样品。
无机化学实验：粗盐的提纯
无机化学实验：粗盐的提纯EXP12粗盐的提纯教学指导安排：课时安排：3课时问题式教学、演示法、实验指导自行设计实验，能否熟练掌握相关基本操作。
实验指导：实验内容及要求：实验项目设计内容及要求题目：粗盐的提纯。
内容：将实验室提供的含有不溶性杂质（如泥沙等）粗及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质的粗制食盐进行提纯。
实验用试剂及仪器：自选（列出所选试剂及仪器名称、规格）方案：自行设计【实验设计】一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42—离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—：过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
Ba2+ + SO42—===BaSO4↓（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+和沉淀SO42—时加入的过量Ba2+：过滤除去沉淀。
Mg2+ + 2OH －===Mg(OH)2↓Ca2+ +CO32—===CaCO3↓Ba2+ + CO32—===BaCO3↓（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
原则：所选沉淀剂应符合不引进新的杂质或引进的杂质能够在下一步的操作中除去的原则。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH （6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
无机化学实验教案4
无机化学实验课程教案实验四粗盐的提纯一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要SO-离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
是Ca2+、Mg2+、K+和24SO-：（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去24SO-===BaSO4↓Ba2+ +24过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
SO-时加入的过量Ba2+：（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和沉淀24Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓CO-===CaCO3↓Ca2+ + 23CO-===BaCO3↓Ba2+ + 23过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
四、实验步骤1．粗食盐的提纯①称取8.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入30mL水，搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1 mol·L－1 BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）。
继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·L－1 HCl，再加几滴1mol·L－1 BaCl2检验。
无机化学实验粗盐提纯
↓ ↓
五、简略实验步骤
六、操作要点及注意事项
七、思考题
• 1、在粗盐溶解的溶液中加入氯化钡，会有 怎样的化学反应，用离子方程式表示。
• 2、加入碳酸钠后，溶液中会形成哪些碳酸 盐沉淀？
• 3、为何溶解过程中加热的作用？
八、评分方案
致谢！
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、Fe3+、 SO42-
CO3 2-
+NaCO3
OH-
+NaOH
OH-
+NaOH
Ba2+
+BaCl2
CaCO3 ↓ 、 Mg(OH)2 ↓ 、 Fe(OH)3 ↓ 、 BaSO4 ↓
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-、
泥沙、NaCl
Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Ba2+、
粗盐提纯
一、盐的作用和主要成分
1、维持细胞活性和调节体内酸碱平衡。 2、维持神经和肌肉正常机能。
二、食盐的开采
引海水入盐田
风干食盐水
收集析出食盐
利用溶解度原理,风干饱和食盐水使食盐析出
三、模拟粗盐提纯
试想: 1、用过滤的方法是否能去除杂质? 2、直接使用普通过滤能去除哪些杂质?
四、推导实验方案
NaCl
OH-、CO32-、 NaCl
NaCl
+BaCl2（过量） BaSO4↓ 泥沙↓
+NaOH， +NaCO3（过量） Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓
CaCO3↓BaCO3 ↓
+HCl H2O、CO2↑
MCag22++2++HC2O+O3+BH2-aC-==2OMC+3ag+2CH(OSO-+OH=3+)↓4OH2 2↓H2-C-F=B=OeaB32H3a++=2+S+HO3COO2O4HO3↓-2+=-C=FOeB(a2OC↑HO)33
高中化学实验-实验2 粗食盐的提纯
实验2 粗食盐的提纯一、实验目的1．了解提纯氯化钠的原理和方法。
2．掌握称量、加热、溶解、过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。
SO-、Ca2＋、Mg2＋离子的鉴定方法。
3．学习溶液中24二、实验原理SO-、Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及24质。
将粗食盐溶于水后，用过滤方法可除去不溶性杂质。
可溶性杂质2SO-、Ca2＋、Mg2＋离子可通过加沉淀剂使之生成沉淀而除去，K＋离子4由于含量较少，在最后的浓缩结晶过程中将处于不饱和状态留在母液中，从而与析出的氯化钠晶体分离。
除杂过程中有关的离子反应方程式如下：SO-= BaSO4(s)Ba2＋＋24CO-= CaCO3(s)Ca2＋＋23CO-= Mg2(OH)2CO3(s)2Mg2＋＋2OH－＋23CO-= BaCO3(s)Ba2＋＋232CO-＋2H＋= CO2(g)＋H2O3三、仪器和试剂仪器：台秤，烧杯（100 mL）2个，量筒，玻棒，酒精灯，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，表面皿，蒸发皿，铁三脚架，石棉网，泥三角，布氏漏斗，抽滤瓶，水泵。
药品：粗食盐（NaCl），BaCl2(1 mol·L-1)，NaOH（2 mol·L-1），Na2CO3(饱和)，HCl（6 mol·L-1)，HAc（6 mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂。
其它：pH试纸、滤纸。
四、实验内容1.粗食盐的提纯（1）称量和溶解用台秤称取8.0 g粗食盐，放入100 mL烧杯中，量取水30 mL，倒入烧杯，用酒精灯加热。
搅拌溶液使氯化钠晶体溶解。
溶液中不溶性杂质若量多，需先过滤除去，若量少可留待下一步过滤时一并除去。
SO-离子将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。
边搅拌，（2）除去24SO-全都变成边逐滴加入1.0 mol·L-1BaCl2溶液约2 mL，至溶液中的24BaSO4沉淀。
取下烧杯静置，待溶液中的沉淀沉降后，沿烧杯壁往上SO-离层清液中滴几滴6mo1·L-1HCl和2滴1mo1·L-1BaCl2溶液，检查24SO-沉淀完全，继续加热5 min，子是否除尽。
粗盐提纯
粗盐提纯实验步骤：（溶解、过滤、蒸发）1、溶解：用药匙取一匙粗盐加入水中，用玻璃棒搅拌加速溶解。
2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒。
3、蒸发：澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待水快干时最好停止加热，不然盐的结晶体容易飞溅出来，用余热让它自然风干。
注意：一贴二低三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
玻璃棒的作用：本实验3次用到玻璃棒1.溶解时：搅拌，加速溶解2.过滤时：引流3.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅（粗盐中会含有Mg2+、Ca2+、SO42- 杂质：所以在溶解后在溶液中先加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ ；再加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ；最后加入过量Na2CO3(来去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓ ）。
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五、简略实验步骤
六、操作要点及注意事项
七、思考题
• 1、在粗盐溶解的溶液中加入氯化钡，会有 怎样的化学反应，用离子方程式表示。
• 2、加入碳酸钠后，溶液中会形成哪些碳酸 盐沉淀？
• 3、为何溶解过程中加热的作用？
八、评分方案
致谢！
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、Fe3+、 SO42-
CO3 2-
+NaCO3
OH-
+NaOH
OH-
+NaOH
Ba2+
+BaCl2
CaCO3 ↓ 、 Mg(OH)2 ↓ 、 Fe(OH)3 ↓ 、 BaSO4 ↓
四、推导实验方案
Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-、
泥沙、NaCl
Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Ba2+、
NaCl
OH-、CO32-、 NaCl
NaCl
ห้องสมุดไป่ตู้
+BaCl2（过量） BaSO4↓ 泥沙↓
+NaOH， +NaCO3（过量） Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓ CaCO3↓BaCO3 ↓
+HCl H2O、CO2↑
MCag22+2+++HC2+OO+3HB2C-a-==O2MC+3ag+2HC(SO-O+O=H3+)H4O↓222↓H-C-=FB=OeaB32H3a++=+S2+H3COOOO24HO3↓-2+=-=CFeBO(aO2CH↑O)33↓↓
粗盐提纯
一、食盐的作用和主要成分
1、维持细胞活性和调节体内酸碱平衡。 2、维持神经和肌肉正常机能。
二、食盐的开采
引海水入盐田
风干食盐水
收集析出食盐
利用溶解度原理,风干饱和食盐水使食盐析出
三、模拟粗盐提纯
试想: 1、用过滤的方法是否能去除杂质? 2、直接使用普通过滤能去除哪些杂质?
四、推导实验方案