第一单元有机化合物的结构 6
有机化学知识的基本概念第一节有机化合物的组成和结构
强极性键：如C—O、O—H、C—X等键，一般性质活泼， 较易断裂而发生化学反应。
三、结构与性质的关系：
1、结构与物理性质： （1）熔、沸点：分子量越大；分子中支链越少；分子极
性越大的熔沸点越高。 （2）、溶—解C性H：O只等有官分能子团中的含低有级—化O合H物、可—溶N于H2水、。—其CO余O的H
反应基团：C=C、C=O、C≡C、苯环上的键等
C=O + H—H → H—C—O—H (加氢)
C=C + H—CN → H—C—C—CN (加氢氰酸)
C=C + H—X → H—C—C—X (加卤化氢) C=C + H—OH → H—C—C—OH (加水)
加成反应的规律
. 1mol双键需1molH2 ; 1mol叁键需2molH2 .加成反应发生后，碳链结构不变，一般碳原子数目不 变，但加氢氰酸(HCN)后，碳原子数增加一个。
单体分子中一般应含有至少两个可以发
缩
生缩合反应的官能团
聚 特 反应通常发生在官能团上
反 点 高分子链中一般要通过氧、氮等原子相
·能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐
有机物燃烧的规律： ⑴ N→有N机2、物X燃→烧H时X，各元素的最终产物：C→CO2、H→H2O、 ⑵烃和烃的含氧衍生物完全燃烧后，产物均为CO2和H2O ⑶烃的含氧衍生物燃烧的耗氧量可转化为烃燃烧的耗氧量
⑷1molC消耗1molO2，4molH消耗1molO2 ⑸ Cn符H2合nO通z的式有C机nH物2nO完z全的燃有烧机，物其完产全物燃C烧O规2和律H:2O(符g)合的通体式积相等。 ⑹100℃以上，有机物完全燃烧前后气体体积不变化的规律。
2021年高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》经典题(答案解析)(1)
一、选择题1．某有机物的结构如图所示。
下列说法错误的是A．该化合物的分子式为C20H28OB．该有机物的一氯代物有3种C．该有机物可以发生氧化反应、取代反应D．该物质属于醚类，难溶于水答案：A解析：A．由图可知，该有机物分子中含有20个C原子，30个H原子，1个O原子。
其分子式为：C20H30O，A项错误；B．该有机物中有3种等效氢，如图：，故其一氯代物有3种，B项正确；C．大多数有机物都可以燃烧，该有机物分子中含有碳氢单键和醚键，故可以发生氧化反应、取代反应，C项正确；D．该有机物分子中含有醚键()，属于醚类，多数醚难溶于水，D项正确；答案选A。
2．分子式为C5H10O的饱和一元醛的同分异构体共有几种A．3B．4C．5D．6答案：B解析：C5H10O且为饱和一元醛的结构可写成C4H9-CHO，C4H9-的结构有4种[CH3CH2CH2CH2-、(CH3)2CHCH2-、C(CH3)3-、CH3CH2CH(CH3)-]，故C5H10O且为饱和一元醛的结构也为4种。
答案选B。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．1molFe与高温水蒸气完全反应，转移电子的数目为3N AB．28g C5H10的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为0.4N AC．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为N AD．5mL0.1mol/LCH3 COOH 溶液和10mL 0.5mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等答案：C解析：A．Fe与高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，1molFe转移电子的数目为83N A，A叙述错误；B．C5H10的烃分子，可能是环烷烃不含有的碳碳双键，B叙述错误；C．丁烯与丙烯的最简式为CH2，常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有0.5mol的CH2，则含有的氢原子数目为N A，C叙述正确；D．醋酸为弱电解质，其浓度越大，电离程度越小，5mL0.1mol/LCH3 COOH 溶液和10mL 0.5mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等，D叙述错误；答案为C。
有机化合物的命名与结构
有机化合物的命名与结构一、有机化合物的命名：1.烷烃命名：选取最长碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，支链最多为主链，支链编号之和最小。
2.烯烃命名：选取含双键的最长碳链为主链，从离双键近的一端给主链上的碳原子进行编号，双键位置用字母表示。
3.炔烃命名：选取含三键的最长碳链为主链，从离三键近的一端给主链上的碳原子进行编号，三键位置用字母表示。
4.卤代烃命名：选取含卤素的最长碳链为主链，从离卤素近的一端给主链上的碳原子进行编号，卤素位置用字母表示。
5.醇命名：选取含羟基的最长碳链为主链，从离羟基近的一端给主链上的碳原子进行编号，羟基位置用字母表示。
6.醚命名：根据醚键的位置给主链上的碳原子进行编号，编号从距离醚键近的一端开始。
7.酮命名：选取含酮基的最长碳链为主链，从离酮基近的一端给主链上的碳原子进行编号，酮基位置用字母表示。
8.羧酸命名：选取含羧基的最长碳链为主链，从离羧基近的一端给主链上的碳原子进行编号，羧基位置用字母表示。
二、有机化合物的结构：1.烷烃结构：碳原子之间以单键相连，形成直链或分支链状结构。
2.烯烃结构：含有碳碳双键，双键两端的碳原子连接其他原子或基团。
3.炔烃结构：含有碳碳三键，三键两端的碳原子连接其他原子或基团。
4.卤代烃结构：含有卤素原子，卤素原子连接在碳原子上。
5.醇结构：含有羟基，羟基连接在碳原子上。
6.醚结构：含有醚键，醚键连接两个碳原子。
7.酮结构：含有酮基，酮基连接在碳原子上。
8.羧酸结构：含有羧基，羧基连接在碳原子上。
9.有机化合物的立体结构：包括顺式和反式结构，以及立体异构体等。
通过以上知识点，学生可以掌握有机化合物的命名方法和结构特点，为深入学习有机化学打下基础。
习题及方法：1.习题：将下列化合物命名：CH3-CH2-CH=CH-CH3方法：这是一个烯烃，选取含双键的最长碳链为主链，共有5个碳原子，双键在2号和3号碳原子之间，从离双键近的一端给主链上的碳原子进行编号，得到名称为2-戊烯。
有机物结构的表示方法(6式两模型)资料
三、键线式
将碳、氢元素符号省略，只表示出碳碳键以及与碳原子相 连的基团，用锯齿状的折线表示有机化合物中的共价键情 况，每一个拐点和终点均表示一个碳原子的图式。
分子式： C5H12 正戊烷结构简式
C H3 C H2 C H2 C H2 C H3
键线式:
优点：既能一定程度上表示分子的空间构型， 又很简练。
练习：1、写出下列有机化合物结构简式 和键线式。
O
（1）丁酸
CH3
CH2
C
OH
（ 2）
H H C H C C H
H C H
H
H
H C H
C C
（ 3） H
C C C
C C C
H
(4)
H H H
C
C H H
H
H C
H
H
H
2、下列有机物分子的表示方法与相对应 物质的分子式不正确的是 ( ) C 、D
H
C
C
H
O
H
结构简式: CH3
C
H
CH3 CHO
注意:3、醛基羧基结构简式有特殊的写法
—CHO —COOH
CH3 COH ×
分子式： C6H12O6
结构式:
H
H
C
H
C
H
C
H
C
H O
C C
H
O-H O-H O-H O-H O-H
O
C
结构简式:
CH2
CH
CH
CH
CH
H
OH
CH2OH CHOH
OH OH OH OH
表示有机物结构的方法又有哪些？ （一）球棍模型、比例模型
有机化合物的结构
有机化合物的结构除了分子式，有机化合物的结构还可以通过分子模型来描述。
分子模型使用球和棒表示原子和键的结构。
原子通常使用彩色小球表示，而连接原子的化学键则使用棒状物表示。
有机化合物的结构包括分子中原子之间的连接方式以及它们在空间中的排列方式。
分子中原子之间的连接通常使用共价键来实现。
共价键是一种通过原子之间的电子共享来保持原子在一起的键。
这种共享可以将原子连接成链、环和分支等不同的结构。
化合物中的共价键可以是单键、双键或三键，它们的强度和长度会有所不同。
有机化合物的结构也涉及键的性质。
共价键可以是极性的或非极性的。
极性键是由于连接原子之间电子的不均匀分布而产生的。
一个极性键可能会由于一个原子吸引更多的电子而带有部分负电荷，而另一个原子可能会带有部分正电荷。
这种区分正负电荷的分布对于有机化合物的反应和性质具有重要影响。
另一个重要的结构概念是立体化学。
立体化学描述了有机化合物中原子或基团在空间中的排列方式。
有机化合物可以具有手性和非手性结构。
手性分子是在镜面上不对称的分子，它们可以存在两个镜像异构体，称为对映体。
非手性分子是镜面对称的分子，它们没有对映体。
手性分子和非手性分子可以具有不同的化学性质，并且在生物学和药学领域中具有重要的应用。
至此所述，有机化合物的结构是通过分子式和分子模型来描述的。
分子式提供了关于元素的数量和种类的信息，而分子模型则展示了原子之间的连接方式和在空间中的排列方式。
这些结构信息对于理解有机化合物的性质和反应机理至关重要，也对于合成有机化合物和设计新药物具有重要意义。
有机化合物的结构、及其表示方法
碳原子成键规律小结：
1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原 子将采取四面体取向与之成键。
2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双 键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处 于同一平面上。
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁 键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处 于同一直线上。
H C
H
H CC HH
H CH H
CH2 CH CH2 CH3
CH2CHCH2CH3 CH2 CH CH2 CH3
2、碳碳双键、碳碳三键中的“=” “≡” 不能省略
HO HCC O H
H
O CH3 C
OH
CH3 COOH
3、醛基、羧基的结构简式有特有的写法
下列有机物分子的结构简式书写正确吗？
1、乙烷：H3C-CH3 2、乙醇：CH2CH3OH 3、丙酸：COOHCH2CH3 4、丁炔：CHCCH2CH3
优点：完整地表示出有机化合物分子中每个
原子的成键情况
不足：对于复杂的分子表示比较繁
H H H HH
结构式：H C C C C C H
H H H HH
结构简式:
C H3 C H2 C H2 C H2 C H3
C H3 C H2C H2C H2C H3
C H3 (C H2)3 C H3
可以省略简化的部分： 1、碳碳单键、碳氢单键
[思考1]下列物质分子式只表示一种物质
A、C3H6 B、C3H6O2 C、CH2Cl2 D、C2H6O
讨论： (2)产生同分异构现象的本质原因是什么?
碳原子的连接顺序和成键方式不同。
同分异构类型
异构 类型
碳链 异构
位置 异构
有机化合物的结构式
有机化合物的结构式
1.甲烷（CH4）
甲烷是最简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的结构式为CH4，碳原子和四个氢原子通过单键连接。
2.乙烷（C2H6）
乙烷是一种饱和烃，由两个碳原子和六个氢原子组成。
它的结构式可以写作CH3-CH3，表示两个碳原子通过单键连接，并且每个碳原子上连接有三个氢原子。
3.乙醇（C2H5OH）
乙醇是一种醇类化合物，由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
它的结构式可以写作CH3-CH2-OH，表示一个碳原子上连接有一个羟基（-OH）。
4.乙酸（CH3COOH）
乙酸是一种羧酸化合物，由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子组成。
它的结构式可以写作CH3-COOH，表示一个碳原子连接有一个羧基（-COOH）。
5.乙醛（CH3CHO）
乙醛是一种醛类化合物，由两个碳原子、四个氢原子和一个氧原子组成。
它的结构式可以写作CH3-CHO，表示一个碳原子通过双键连接一个氧原子。
6.苯（C6H6）
苯是一种芳香化合物，由六个碳原子和六个氢原子组成。
它的结构式可以写作C6H6，表示六个碳原子以类似于六边形的结构连接在一起。
以上只是一些简单有机化合物的结构式，实际上有机化合物的结构式可能非常复杂。
随着有机化学的发展，人们对于更复杂和多样化的有机分子结构有了更深入的了解，并且发展了多种表示有机分子结构的方法，如传统的平面式、透视式和简化的骨架式等。
这些结构式的应用使得有机化学研究更加方便和精确。
化学有机结构知识点总结
化学有机结构知识点总结有机结构是有机化学的重要内容之一，它是有机化学家研究的重要对象。
有机结构的知识点包括有机化合物的命名规则、结构特点及其物理和化学性质等内容。
下面我们将对有机结构的相关知识点进行总结。
一、有机化合物的基本结构1、碳的四价碳是有机化合物的基础元素，在有机化合物中以sp3、sp2和sp杂化态存在。
sp3杂化的碳原子形成了四个单键，sp2杂化的碳原子形成了一个π键和三个σ键，sp杂化的碳原子形成了一个π键和两个σ键。
碳原子的四个官能团包括羟基、氨基、羰基和硫醇基。
2、键的构象有机化合物中有不同种类的键：单键、双键、三键。
单键是由两个原子共用一个电子对而形成的共价键；双键是由四个原子共用两对电子而形成的共价键；三键是由六个原子共用三对电子而形成的共价键。
3、立体化学有机化合物的立体化学是研究有机化合物空间结构和其影响性质的一门学科。
有机化合物的空间结构包括构象异构和立体异构。
构象异构是指同分子式、相同官能团的有机化合物，由于键轴可转动的存在，存在构象不同而其他性质相同的异构体。
立体异构是指分子中存在手性中心，其镜像体是不重合的异构体。
二、有机物的命名有机化合物的命名规则是化学家对有机化合物进行命名的规范，其目的是为了便于沟通和资料查阅。
有机物的命名分为通用命名法和系统命名法。
通用命名法是由化合物的来源、性质等因素构成的名称。
系统命名法则是由化合物的结构构成的名称。
常用的有机物命名规则包括：基本碳环、侧链、双键位置、取代基位置等。
三、结构与性质1、取代基的位置和性质取代基的位置对有机物的物理性质和化学性质有着很大的影响。
取代基可以影响有机物的溶解度、熔点、沸点、密度等物理性质，也可以影响有机物的化学反应。
取代基的位置常常决定了有机物的反应性。
2、官能团对有机物性质的影响有机化合物的官能团对有机化合物的性质有着重要的影响。
不同官能团所具有的化学性质不同，其化学反应也不同。
官能团的类型可以决定化合物的分类和一些化学性质。
2017-2018学年高中化学选修五讲义：专题2 第一单元 有机化合物的结构含答案
第一单元|有机化合物的结构第一课时 碳原子的成键特点有机物结构的表示方法[课标要求]1．了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性。
2．知道甲烷、乙烯、乙炔和苯的空间结构，并由此推断其他有机物的空间构型。
3．能识别饱和碳原子与不饱和碳原子，初步理解不饱度的含义。
4．会使用结构式、结构简式和键线式来表示有机物。
1．碳原子的成键特点(1)成键数目多：有机物中碳原子可以与其他原子形成4个共价键。
如果少于四根键或是多于四根键均是不成立的。
(2)成键方式多：碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键和碳碳叁键，碳原子与氢原子之间只能形成碳氢单键，碳原子与氧原子之间可以形成碳氧单键或碳氧双键。
(3)骨架形式多：多个碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环。
(4)碳原子的排列方式、连接顺序不同，导致有机物存在大量的同分异构体。
1.碳原子可以形成四个共价键，碳与碳之间可以是单键、双键或叁键，还可以成环。
2．甲烷是正四面体分子，乙烯是平面形分子，乙炔是直线形分子。
3．碳原子以单键方式成键的称为饱和碳原子，若以双键或叁键成键的称为不饱和碳原子。
4．结构式是指将有机物中原子间的化学键全部用短线表示出来。
5．结构简式是指省略了有机物中能省的化学键而表示出来的式子。
6．键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子。
碳原子的成键特点及有机物分子的空间结构2．碳的成键方式与分子的空间结构(1)单键：碳原子能与其他四个原子形成四面体结构。
(2)双键：形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一个平面上。
(3)叁键：形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一条直线上。
(4)饱和碳原子与不饱和碳原子：仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子，以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
3.典型分子的结构比较[特别提醒](1)有机物的构成可以是由一些小的基团组合而成，如甲基就是甲烷变形而来。
6_第一节 认识有机化合物
键线式
球棍 模型
空间填 充模型
(戊烷) (丙烯) (1-丙醇)
将结构式中碳、氢(与碳相连) 元素符号省略,只表示分子中键 的连接情况,每个拐点或端点均 表示一个碳原子
小球表示原子,短棍表示共价键, 用于表示分子的空间结构(立体 构型)
①用不同体积的小球表示不同 的原子 ②用于表示分子中各原子的相 对大小和结合顺序
结构式
构示意图
问题 1.从碳的原子结构分析,有机物分子中碳原子与其他原子的成键有什么特点?
提示:碳的原子结构示意图为
,其最外层有4个电子,不易失电子,也不易得
电子,一般通过形成共价键的方式与氢、氧、硫、氮等元素的原子相结合,同时,碳 原子之间可以形成如碳碳单键、双键、三键等多种形式的共价键,也可以通过碳 碳键形成链状结构(碳链)或环状结构(碳环)。
高中化学 必修第二册 人教 版
第一节 认识有机化合物
1.通过碳原子的成键特点,了解有机物的结构及种类繁多的原因。 2.理解同系物与同分异构体的相关概念,能根据结构式或结构简式判断同分异构 体。 3.了解烷烃的结构特点,并以甲烷为例从分子结构的角度认识其化学性质。理解有 机物与无机物的差异,明确有机反应与无机反应之间的不同。 4.理解结构决定性质的基本规律,学会从结构的角度分析与了解有机物的性质。
(2)热分解
烷烃在较高温度下会发生分解。如:
CH4在高温下分解生成C和H2; C16H34在高温下分解生成C8H18和C8H16; C4H10在高温下分解生成C2H6和C2H4。 (3)燃烧
甲烷燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
3n 1
烷烃燃烧通式:CnH2n+2+ 2 O2
nCO2+(n+1)H2O
有机化合物的组成与结构
有机化合物的组成与结构1 有机化合物的概念有机化合物是指碳元素与氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素发生共价键构成的化合物。
它是一个广泛的化学类别，包括蛋白质、糖类、脂肪、烃类等，广泛存在于天然界和人工合成中。
2 有机化合物的分类有机化合物的分类很多，可以按照它们的来源、结构、反应性质等进行分类。
其中按照结构特征进行分类是一种较为常见的分类方法，主要分为以下几类。
2.1 饱和烃饱和烃又称为烷烃，是最简单的有机化合物，只有碳-碳键和碳-氢键。
例如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等。
它们的反应性很低，很难被其他物质与氧气等氧化剂反应。
饱和烃在石油和天然气中丰富，也可以通过碳氢化合物的加氢反应制备。
2.2 不饱和烃不饱和烃分为烯烃和炔烃两类，它们拥有碳-碳双键或者碳-碳三键，因此比饱和烃具有更高的反应性。
例如乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、乙炔(C2H2)、丙炔(C3H4)等。
它们可以通过烷基卤化物和碱金属等反应制备。
2.3 链烃链烃是由单一的烷基连成的直链分子，例如正丁烷(CH3-CH2-CH2-CH3)、正戊烷(CH3-CH2-CH2-CH2-CH3)等。
链烃可以通过碳氢化合物的裂解反应得到。
2.4 支链烃支链烃是由链烃中部分烷基被其他烷基所替代而形成的结构，例如异丙烷(CH3-CH(CH3)-CH3)、2,2-二甲基丁烷(CH3-CH2-CH(CH3)-CH3)等。
在石油和天然气中，支链烃占有很大比例。
2.5 有机环化合物有机环化合物是由碳与其他元素构成的环状分子，如苯、萘、烷基环、芳香族有机化合物等。
它们反应性很高，具有很多特殊的物理和化学性质。
2.6 酰基化合物酰基化合物是由酰基和碳-碳键含量不同而形成的化合物，如酰氯(COCl2)、羧酸(R-COOH)、酯(R-COO-R')等。
酰基化合物很常见，也具有多种重要的化学反应。
3 有机化合物的结构有机化合物的结构可以通过分子式、结构式、键能模型等形式进行描述。
有机化合物的结构和性质
有机化合物的结构和性质结构上，有机化合物的碳原子可以形成多种不同的化学键，如单键、双键、三键等。
这些不同的化学键使得有机化合物的结构多样且复杂，从而决定了其独特的性质。
另外，有机化合物可以存在不同的立体异构体，即同一分子式但空间构型不同的化合物，这使得有机化合物具有更加多样化的性质。
1.醇类：醇是含有羟基(-OH)的有机化合物。
它们的结构特点是一个或多个羟基连接到碳原子上。
醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等，其物理性质和化学性质差异较大。
一般来说，醇的物理性质受糖环的影响，较低的一元醇具有较低的沸点和溶解度。
2.醛与酮：醛和酮是含有羰基(C=O)的有机化合物。
醛的羰基直接连接到一个碳原子，而酮的羰基连接在碳链的中间位置。
醛和酮的物理性质与其分子大小、极性和氢键形成能力有关。
而醛和酮的化学性质主要表现为羰基亲核反应和缩合反应。
3.酸和酐：酸是含有羧基(COOH)的有机化合物，酐是酸的酯化产物。
酸分子中的羧基能够从酸性质和碱性质两个角度来考虑。
它们的酸性质表现为能够给出质子(H+)，而碱性质表现为能够接受质子。
酸与酮和醇反应时，可以形成酯化产物。
4.烃类：烃是由碳和氢元素组成的化合物。
根据分子内部的碳碳键情况，可以分为脂肪烃和环烃两类。
脂肪烃为直链或支链状结构，环烃由碳原子组成环状结构。
烃类物质通常无色、无味，可燃，且不溶于水。
5.酚类：酚是含有苯环上一个或多个羟基(-OH)的有机化合物。
酚由于芳香性质和羟基的存在，具有较高的化学活性。
酚类化合物可以通过取代反应和缩合反应进行各种化学反应。
除了以上所述的有机化合物，还有酮、酯、醚、胺、醚酮、醚醇等多种结构的有机化合物都具有不同的结构和性质。
有机化合物以其多样性、复杂性和多功能性而成为化学研究和工业应用的基础。
有机物结构的表示方法(6式两模型)
1-丁烯 结构式
H
HH
H CCC CH
HH H
结构
CH2 CH CH2 CH3
简式
CH2 CHCH2CH3
注意：2、碳碳双键、碳碳叁键中的 “=” “≡”不能省略
HO
乙酸 H C C O H 结构式: H
O
结构简式: CH3 C O H
CH3 COOH
注意:3、醛基羧基结构简式有特殊的写法 （碳氧双键可省） —COOH —CHO
C14H10
Cl
O OH
4、请写出下列有机物分子的结构简式：
⑴Leabharlann ⑵OO⑶
O
⑷
OH
书写键线式时应注意事项:
1、一般表示2个以上碳原子的有机物； 2、只忽略C-H键其余的化学键不能忽略。 必须表示出C=C、C≡C键和其它官能团。 3、除碳氢原子不标注，其余原子必须 标注（包括含羟基、醛基和羧基等官能 团中氢原子）。 4、计算分子式时不要忘记顶端的碳原 子。
练习：1、写出下列有机化合物结构简式 和键线式。
键线式:
优点：既能一定程度上表示分子的空间构型， 又很简练。
分子式： C4H8
CH2 CHCH2 CH3
键线式:
分子式： C2H4O2
O
CH3 C O H
键线式:
O ＯH
分子式： C6H12O6
CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO
键线式: HO
OH OH H
OH OH O
HO
乙醛 H C C H 结构式: H
O
结构简式: CH3 C H
CH3COH× CH3CHO
注意:3、醛基羧基结构简式有特殊的写法
常见的有机化合物的结构
常见的有机化合物的结构有机化合物是指以碳为主骨架的化合物。
在有机化学中，碳原子具有四个共价键的能力，这使得碳原子能够与其他碳原子或其他元素形成多样性的化学键。
因此，有机化合物拥有极其丰富多样的结构。
以下是常见的有机化合物的一些结构：1.烃类：烃类是由碳氢化合物组成的一类有机化合物，按照分子中碳原子的排列方式分为以下几大类：-饱和烃：由仅含碳碳单键的直链或环状结构组成。
例如，甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、环己烷(C6H12)等。
-烯烃：由含有碳碳双键的直链或环状结构组成。
例如，乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、环戊烯(C5H8)等。
-炔烃：由含有碳碳三键的直链或环状结构组成。
例如，乙炔(C2H2)、丁炔(C4H6)、环辛炔(C8H12)等。
2.醇类：醇类是由羟基（-OH）取代了一个或多个碳原子的有机化合物。
-脂肪醇：碳链上只有单个羟基。
例如，乙醇(CH3CH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)等。
-多元醇：碳链上有多个羟基。
例如，甘油(C3H8O3)、大豆异黄酮(C15H10O2)等。
3.醛类：醛类是由醛基（-CHO）取代了一个碳原子的有机化合物。
例如，甲醛(HCHO)、乙醛(CH3CHO)等。
4.酮类：酮类是由酮基（-C=O）连接了两个碳原子的有机化合物。
例如，丙酮(CH3COCH3)、己酮(CH3COCH2CH2CH2CH2CH3)等。
5.酸类：酸类是由羧基（-COOH）存在于一个碳原子上的有机化合物。
例如，乙酸(CH3COOH)、戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)等。
6.酯类：酯类是由羧酸酯基（-COOR）连接了两个碳原子的有机化合物。
例如，乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)、三乙酸甘油酯(三甘酯，C3H8O3)等。
7.胺类：胺类是由一个或多个氨基（-NH2）取代了一个或多个氢原子的有机化合物。
-脂肪胺：只有一个氨基。
例如，甲胺(CH3NH2)、乙胺(CH3CH2NH2)等。
有机物的结构与分类 有机物中碳原子的成键特点复习
第一单元 有机化合物的结构
第一课时：有机物中碳原子的成键特点
单元内容
有机物中碳原子的成键特点
1、碳原子的结构特点： 最外层有4个电子。 2、碳原子的成键特点 （1）每个碳原子可以形成四个共价键。碳原子之间或与其他非金 属原子可形成三种共价键： 单键（C—C、C—H、C—O、C—X）、双键（C＝O、C＝C）和 叁键（C≡C、C≡N）。 （2）单键中的碳原子形成正四面体结构。 （3）双键碳原子和与之直接相连的4个原子（共6个原子）处于同 一平面。 （4）叁键碳原子和与之直接相连的2个原子（共4个原子）处于同 一直线。 （5）苯环碳原子和与之直接相连的6个原子（共12个原子）处于同 一平面。
〖练习3〗（2008宁夏理综8）在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯
四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
有机物中碳原子的成键特点
〖练习4〗（2004全国理综C12）下列分子中，所有原子不可能共处
在同一平面上的是（ ）
A．C2H2 C．NH3
B．CS2 D．C6H6
而以单键连接时键已经充分利用，称为饱和键。
4、饱和碳原子和不饱和碳原子 在烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子，以双键 或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
Hale Waihona Puke 有机物中碳原子的成键特点〖练习6〗（2007全国理综B12）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种
元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为
〖练习5〗（多选）描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下 列叙述中，正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
有机物的结构和分类
专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构（一）有机物中碳原子的成键特点一有机物中碳原子的成键特点C ——形成根共价建；H ——形成根共价建；O ——形成根共价建；N ——形成根共价建。
1、有机物中碳原子的成键特点(1)在有机物中，碳原子有个价电子，碳呈价。
(2)碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成键，也可以形成键或键。
（成键方式多）①有机物常见共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C=O、C-X、C≡N、C-N、苯环。
②在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。
③C—C单键可以旋转而C＝C（或三键）不能旋转。
(3)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。
2、碳原子的成键方式与分子空间构型的关系⑴当一个碳原子与其它4个原子连接时，这个碳原子将采取取向与之成键；当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于上；当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成叁键时，形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于上。
⑵有机物的代表物基本空间结构：甲烷是正四面体结构（5个原子不在一个平面上）；乙烯是平面结构（6个原子位于一个平面）；乙炔是直线型结构（4个原子位于一条直线）；苯环是平面结构（12个原子位于一个平面）。
⑶杂化轨道理论：C原子的sp、sp2、sp3杂化【典例分析】【例1】甲烷是正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体D.CH4中四个价键的键长和键角都相等【例2】能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体 B.苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种 D.苯的对位二元取代物只有一种【例3】画出CH3－C≡C－CH＝CH2分子的空间结构示意图，并指出其分子中有个碳原子共线，个碳原子共面，最少有个原子共面，最多有个原子共面。
有机化合物的组成与结构
第一单元 有机化合物的组成与结构[考纲展示]1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构。
了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考 点 一 有机化合物的分类[学生用书P 230]一、按碳的骨架分类 1．有机化合物⎩⎪⎨⎪⎧链状化合物(如CH 3CH 2CH 3)环状化合物⎩⎨⎧ 脂环化合物(如)芳香化合物(如)2．烃⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧ 脂肪烃⎩⎪⎨⎪⎧链状烃⎩⎨⎧烷烃(如CH 4)烯烃(如CH 2===CH 2)炔烃(如)脂环烃：分子中不含苯环，而含有其他环 状结构的烃(如)芳香烃⎩⎪⎨⎪⎧苯()苯的同系物(如)稠环芳香烃(如)二、按官能团分类1．官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(碳碳双键)(溴乙烷(C 2H 5Br) 乙醇(C 2H 5OH) ((醚键)CH OCH (醛基)(羰基)(羧基)(酯基)名师点拨(1)具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。
例如：CH3—OH、虽都含有—OH，但二者属于不同类型的有机物。
(2)含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等。
(3)含有的烃叫芳香烃；含有且除C、H外还可以有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物。
(1)[2014·高考安徽卷26－(2)]中含有的官能团名称是______________。
(2)[2014·高考福建卷32－(1)]中显酸性的官能团是________(填名称)。
(3)[2014·高考大纲全国卷30－(1)]链状化合物C3H5Cl中官能团的名称是____________。
(4)[2014·高考重庆卷10－(1)]HCCl3的类别是________，C6H5CHO中的官能团是__________。
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CHCOOH OH
? 有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）
D
? A.既可以与 Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光
? 照B.1下m与olB有该r2机化发物合生含物取有最代碳多反碳可双应键以，与解故3析可m以ol与NBarO2发H 生反加应成反应，又
? C.既含可有以甲基催，化故加可氢以，与又Br可2光以照使发酸生性取代K反M应nO，4A溶项液正褪确色；B项 ? D.既，可1 m以ol与羟要Fe消C耗l3溶1 m液o发l N生aO显H，色2反m应ol酯，基又水可解以生与成2NmaoHl C羧O3
2019/10/2
；消去（－X）
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反应条件
可能官能团
O2/Cu 、加热 醇羟基(－CH 2OH 、－CHOH ）
Cl2 (Br 2)/Fe 苯环，取代反应
Cl2 (Br 2)/光照 烷烃或苯环上烷烃基，取代反应
Br 2的CCl 4溶液 加成（C=C 、碳碳叁键）
H2、催化剂
加成(C=C 、－CHO 、碳碳叁键、 羰基、苯环)
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反应的试剂 有机物
与NaHCO 3 羧酸 反应
能与Na 2CO 3 酚羟基
反应的
羧基
现象 放出气体且能使石灰水 变浑浊 无明显现象
放出气体
银氨溶液 或新制 Cu(OH) 2
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(1)醛
有银镜或红色沉淀产生
(2)甲酸或甲酸 加碱中和后有银镜或红
钠
色沉淀产生
(3)甲酸某酯 有银镜或红色沉淀生成
应的六大基本类型
(取代、加成、消去、聚合、氧化和还原 )
一、根据反应类型来推断官能团种类：
反应类型
可能官能团
加成反应
C＝C、C≡C 、－CHO 、 羰基、苯环 （基团）
加聚反应 C＝C、C≡C
酯化反应 羟基或羧基
水解反应 －X、酯基、肽键 、二糖、多糖
单一物质能发 分子中同时含有羟基和羧基 生缩聚反应 或同时含有羧基和氨基
C6H5—OH
-OH直接与苯环 相连
(1) 有弱酸性 (2) 取代反应 (3) 显色反应
CH3CHO
C=O双键有极 性，具有不饱 和性
(1) 氧化反应 (2) 加成反应
重要官能团的结构及主要化学性质
官能团 代表物 结构特点 主要化学性质
羧酸 —COOH
CH3COOH
受C=O影响， O-H键能够电离，(1) 具有酸性 (2) 酯化反应 产生H+
官能团 代表物 结构特点 主要化学性质
卤代烃 醇 酚 醛
—X —OH —OH —CHO
CH3CH2Br
C-X键有极性， 易断裂
(1) 取代反应 (2) 消去反应
CH3CH2OH
有C-O和O-H键， 有极性，
(1)
与钠反应
(2) 取代反应
-OH与链烃基 直接相连
(3) 消去反应 (4) 氧化反应 (5) 酯化反应
氧化 A
氧化 B
C A是醇（－CH 2OH ）
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三、根据反应物性质确定官能团 :
反应的试剂 有机物
现象
与溴水反应 (1) 烯烃、二烯烃 溴水褪色，且产物分
(2) 炔烃
层
(3) 醛
溴水褪色，且产物不 分层
(4) 苯酚
有白色沉淀生成
与酸性高 (1) 烯烃、二烯烃
锰酸钾反应 (2) 炔烃
(3) 苯的同系物
酯
R1-COO-R 2
CH3COOC2H5
分子中RCO-和 OR`之间的键裂
水解反应
烯烃 C C
CH2CH2
分子中双键中的 (1) 氧化反应 (2) 加成反应 一个键易断裂 (3) 聚合反应
炔烃 —C C—
C2H2
分子中三键中的 键易断裂
(1) 氧化反应 (2) 加成反应
二、复习掌握重要官能团 的转化关系及涉及有机反
(4) 液均褪色
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反应的试剂 有机物
现象
(1)醇
与金属钠反
应
(2)苯酚
(3)羧酸
放出气体，反应缓和 放出气体，反应速度较快 放出气体，反应速度更快
(1)卤代烃 分层消失，生成一种有机物
与氢氧化钠 (2)苯酚
反应
(3)羧酸
浑浊变澄清 无明显现象
(4)酯
分层消失，生成两种有机物
溶液基反要应消耗放2出mColON2a气OH体，正确；C项，苯环可以催化加氢，
碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧 基，故不能与NaHCO3反应放出CO 2气体，D项错。
某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛 的资格。下图是检测出兴奋剂的某种同系物 X的结构，关 于X的说法正确的是 （ ）
A．X分子可以发生消去反应 B．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳 溶液褪色 C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗 5 mol Br 2 D．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗 1 mol H2
2019/10消/2 去反应 卤代烃、醇
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二、由反应条件确定官能团种类 ：
反应条件
可能官能团
浓硫酸， ①醇的消去（醇羟基） 加热 ②酯化反应（含有羟基、羧基）
稀硫酸
①酯的水解（含有酯基） ②二糖、多糖的水解
NaOH 水溶 ①卤代烃的水解 ②酯的水解 （皂 液,加热 化）
NaOH 醇溶 液，加热
卤代烃
概念： 官能团决定有机物的机构、性质和类别的原子或原子团。
常见官能团(名称)：
(-X) 卤原子 (-CHO) 醛基 (-NO2) 硝基
(-NH2) 氨基 碳碳双键 ( C C
(-OH) 羟基 (-COOH) 羧基
(R1-COO-R 2) 酯基
O
R1 C R2
羰基
) 碳碳三键 ( C C )
重要官能团的结构及主要化学性质
有机化合物官能团 的结构和性质
雷州市第一中学 邓民山
复习指导
? 1、阅读教材，回归教材。 ? 2、弄清官能团成键方式（注意结构简式和
键线式的区别）。 ? 3、以“结构决定性质”这一规律为主线，
归纳、练习、剖析考点。 ? 4、掌握官能团结构与性质的关系，学会分
析应用。
一、重要知识回顾
官能团的概念及常见的官能团
(4)葡萄糖、果 有银镜或红色沉淀生成 糖、麦芽糖
13
四、重要官能团的 性质和应用
学以致用
? 下列有机化合物中，有的有多个官能团。
A CHO B CH2OH
C
COOH D
HO
OH
COOH
OCH3
OH
CH3
E CHCOOCH CH2
CHCOOCH CH2
(1) 可以看作醇类的是 ____B_、__D____； (2) 可以看作酚类的是 ____B_、__C____； (3) 可以看作羧酸类的是 ___B_、__C_、__D__； (4) 可以看作酯类的是 ______E_____。