溶液中离子浓度大小比较学案

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溶液中离子浓度大小比较教学设计

教学设计
人教版选修四第三章第三节
电解质溶液是高中化学重要的基础理论只有之一，
从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。

其主要的热点是：1、外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较；2、酸碱混合后溶液
酸碱性的判断及PH 值的计算，混合后溶液中离子浓度
的大小比较，3、盐对水的电离平衡的影响、盐溶液中
离子浓度的大小比较等。

这部分知识是大部分学生的难点，许多同学在学习中常常下了很大的功夫却得不偿失，因此考试中得分率很低。

学生怕这部分知识的主要原因是对弱电解质的电离、及影响弱电解质电离平衡的因素等知识点学习不透
彻，常常不能综合考虑题中出现的问题。

化了很多时间做了却由于一点考虑不周功亏一篑，有的学生干脆放弃这一类题，考场上遇上了随便找个选项一填了事。

那么如何通过学习能正确且快速的分析解好这类题呢？当
名称溶液中离子浓度大小比较
基本信息
时
1课时
所属教材目
学情分析
教材分析
教学过程
教学环
教师活动学生活动设计意图节（注明每
但是本节课还有许多不美满指出，例如：学生对本节课反思不充分，形式简单，没有达到知识升华的效果；老师在讲课过程中要多与生活实例结合，这样更有利于吸引学生。

另外，还要注意讲课一定要讲清楚，对于不容易理解的问题要要精讲，对于学生会的问题一定要不讲或少讲，帮助学生学习理解所学知识。

再有，在课堂中是要多去鼓励学生，增加学生学习化学的信心。

离子浓度的大小比较学案

离子浓度的大小比较一、比较方法1.解题思路2.两大理论（1）电离平衡理论:弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。

同时注意考虑水的电离的存在。

（2）水解平衡理论:弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。

但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。

3.三大守恒（1）电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。

（2）物料守恒（原子（团）守恒）:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

（3）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，水电离的H+和OH-的物质的量是相等。

二、单一溶液1.NH4Cl溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：2.CH3COONa溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：3.Na2CO3溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：4.NaHCO3溶液（水解程度>电离程度）电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：5.NaHSO3溶液（电离程度>水解程度）电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：6.0.1mol/L的CH3COOH溶液电荷守恒：物料守恒：离子浓度大小的比较：7.0.1mol/L的NH3·H2O溶液电荷守恒：物料守恒：离子浓度大小的比较：三、混合溶液1.0.1mol/L的HCl溶液和0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性，溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是___________________________________.2.0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________________.3.0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________.四、不同溶液同种离子浓度大小的比较1.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Cl②(NH4)2SO4③(NH4)2CO3④(NH4)2Fe(SO4)2⑤NH4HCO3⑥NH4HSO4⑦NH3·H2ONH4+的浓度由大到小的顺序是_______________________________________.。

溶液中离子浓度大小的比较教案

溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。

三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。

2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。

3. 教学课件和教案。

五、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。

b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。

c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。

2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。

b. 利用滴定法测定溶液的酸碱度。

c. 观察不同溶剂对离子浓度的影响。

3. 实际问题解决：a. 分析实际问题中的离子浓度大小关系。

b. 运用离子浓度比较方法解决问题。

教案编写示例：溶液中离子浓度大小的比较教案教学目标：让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。

培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点与难点：教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。

教学方法：采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。

利用实验和观察，培养学生的实践能力。

教学准备：实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。

教学课件和教案。

教学内容：1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。

b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。

c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。

2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。

一轮复习学案：离子浓度的大小比较

离子浓度的大小比较专题复习学案一、“二小原则”1、电离程度“小”①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3.H2O、NH+. OH-浓度的大小关系是。

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。

如在H2s溶液中：H2S、 HS-、S2-、H+的浓度大小关系是。

2、水解程度“小”①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。

如NH4C1溶液中:NH+、C1-、NH3-H2O、H+的浓度大小关系是。

②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2cO3 溶液中：CO]-、HCO-、H2CO3的浓度大小关系应是。

二、把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。

⑵物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。

即原子守恒。

⑶质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可由电荷守恒和物料守恒联立得到。

例如：0.1 moll」的NaHCO3溶液中，存在的离子有.存在的分子有_________________________________则其电荷守恒式为_____________________________ .物料守恒式为_________________________________质子守恒式为_________________________________ 【试一试】分别写出0.1 mol-L-1的NH4C1溶液和Na2s溶液中的电荷守恒式、物料守恒式【例1】在0.1mol/L的H2s溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+) > [c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+) >c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)C. c(NH4+) =c(Cl-) >c(H+) =c(OH-)D.c(Cl-) =c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的分析1、两种物质混合不反应：【例3】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)>C(OH-)B.C(CH3COOH) + C(CH3COO-) = 0.1 mol/LC.C(CH3COOH) > C(CH3COO-)D.C(CH3COO-) + C(OH-) = 0.2 mol/L2.两种物质恰好完全反应【例4】在10ml 0.1mol - L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。

溶液中离子浓度大小的比较教案

溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念及重要性。

2. 掌握离子浓度大小的比较方法。

3. 能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 教学难点：如何运用离子浓度大小比较方法解决实际问题。

三、教学准备1. 教学课件或黑板。

2. 教学素材（如例题、练习题）。

3. 实验器材（如烧杯、试管、试剂等）。

四、教学过程1. 导入：通过简单的实例引入溶液中离子浓度大小的概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的定义、重要性以及比较方法。

3. 演示：进行实验，展示不同离子浓度溶液的性质，让学生直观地感受离子浓度的大小。

4. 练习：给出一些练习题，让学生运用所学知识比较不同溶液中离子的浓度大小。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调离子浓度大小比较方法的应用。

五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。

2. 收集生活中的实例，尝试运用离子浓度大小比较方法进行分析。

六、教学活动设计1. 小组讨论：让学生分组讨论实际生活中的例子，如食盐水、醋酸溶液等，分析其中离子浓度的大小关系。

2. 案例分析：分析一些化学实验现象，如酸碱中和反应，让学生解释实验现象背后的离子浓度大小关系。

七、教学评价1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对离子浓度大小概念的理解。

2. 练习题：布置一些练习题，评估学生运用离子浓度大小比较方法解决问题的能力。

八、教学策略1. 直观演示：利用实验和图片等直观手段，帮助学生形象地理解离子浓度大小。

2. 循序渐进：从简单到复杂，逐步引导学生掌握离子浓度大小的比较方法。

九、教学拓展1. 酸碱中和反应：讲解酸碱中和反应中离子浓度大小的变化。

2. 实际应用：介绍离子浓度大小在生活中的应用，如水质检测、药物制备等。

十、教学反思1. 反思教学内容：检查是否全面讲解了溶液中离子浓度大小的概念和比较方法。

2. 反思教学过程：评估教学活动的实施效果，看是否达到了预期的教学目标。

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的比较原理。

2. 让学生掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较原理。

2. 比较溶液中离子浓度大小的方法。

3. 实验操作和观察。

三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。

2. 教学难点：实验操作和观察。

四、教学方法1. 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。

2. 实验法：进行实验操作和观察，巩固比较方法。

3. 讨论法：引导学生进行思考和讨论，提高理解能力。

五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾溶液和离子的相关知识。

2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。

3. 实验：安排学生进行实验操作，观察并记录实验结果。

4. 分析：引导学生分析实验结果，总结比较方法。

5. 巩固：布置练习题，让学生巩固所学知识。

6. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识点。

7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学评价1. 评价方式：过程性评价与终结性评价相结合。

2. 评价内容：（1）学生对溶液中离子浓度大小的比较原理的理解程度。

（2）学生对比较溶液中离子浓度大小的方法的掌握程度。

（3）学生的实验操作能力和观察能力。

七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、电子天平、溶液等。

2. 教学课件：PPT课件，包含图片、动画、图表等。

3. 参考资料：相关学术论文、教材、实验指导书等。

八、教学进度安排1. 课时：2课时（90分钟）。

2. 教学环节：（1）导入（5分钟）（2）讲解（20分钟）（3）实验（40分钟）（4）分析与讨论（15分钟）（5）巩固与总结（10分钟）（6）作业布置（5分钟）九、实验注意事项1. 实验操作时要严格遵守实验规程，注意安全。

2. 实验过程中要仔细观察现象，认真记录数据。

3. 实验完成后要如实填写实验报告。

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章：教学目标与内容1.1 教学目标1.1.1 知识与技能目标：使学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法，能够运用理论知识分析实际问题。

1.1.2 过程与方法目标：通过实验和案例分析，培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。

1.1.3 情感态度与价值观目标：激发学生对化学科学的兴趣，培养学生的科学素养，使学生认识到化学知识在生产生活中的重要性。

1.2 教学内容1.2.1 溶液中离子浓度大小比较的理论基础1.2.2 实验方法与技巧1.2.3 实际案例分析第二章：教学重点与难点2.1 教学重点2.1.1 溶液中离子浓度大小的比较方法2.1.2 实验操作技能2.2 教学难点2.2.1 离子浓度大小比较的原理2.2.2 实验结果的分析和解释第三章：教学方法与手段3.1 教学方法3.1.1 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。

3.1.2 实验法：进行实际操作，观察实验现象，培养学生的动手能力。

3.1.3 案例分析法：分析实际案例，培养学生解决问题的能力。

3.2 教学手段3.2.1 多媒体教学：使用PPT、视频等教学手段，直观展示实验操作和现象。

3.2.2 实验器材：准备相关的实验仪器和试剂，进行实际操作。

第四章：教学过程设计4.1 导入新课4.1.1 复习相关知识：回顾溶液、离子等基本概念。

4.1.2 提出问题：如何比较溶液中离子浓度的大小？4.2 知识讲解4.2.1 讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。

4.2.2 讲解实验方法和技巧。

4.3 实验操作4.3.1 分组进行实验，观察实验现象。

4.3.2 学生动手操作，培养实验技能。

4.4 案例分析4.4.1 给出实际案例，让学生进行分析。

4.4.2 讨论并解释实验结果。

第五章：教学评价与反思5.1 教学评价5.1.1 课堂提问：检查学生对知识的掌握程度。

5.1.2 实验报告：评价学生的实验操作和结果分析。

强酸(弱酸)与弱碱(强碱)混合后溶液中的离子浓度比大小学案

强酸（强碱）与弱碱（弱酸）混合后溶液中的离子浓度比大小例1.常温下，1L 1mol/L的盐酸溶液和1L 1mol/L的氨水混合，充分反应后，溶液的酸碱性如何？所得溶液中有哪些离子？各离子浓度的大小关系是。

例2.常温下，1.01L 1mol/L的盐酸溶液和1L 1mol/L的氨水混合，充分反应后，溶液的酸碱性如何？所得溶液中有哪些离子？各离子浓度的大小关系是。

例3.常温下，1L 1mol/L的盐酸溶液和2L 1mol/L的氨水混合，充分反应后，测得所得溶液的pH>7，所得溶液中有哪些离子？各离子浓度的大小关系是。

例4. 已知某溶液中只含有Cl—、NH4+、OH—、H+ 四种离子。

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是。

（2）若溶液中c (NH4+)＞c (Cl—)＞c (OH—)＞c (H+)，则含有的溶质是_________________________________。

（3）若溶液是由体积相等的盐酸溶液和氨水溶液混合而成，且恰好呈中性，则此时c (NH4+)________ c (Cl—)，混合前c (HCl)________ c (NH3·H2O) （以上两空填“＜”、“＞”或“=”）。

例5. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A．pH ＞7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)B．pH ＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)C．pH ＜7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH—)D．pH ＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)试题呈现1.常温下，将=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（)A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)2.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )A．c(A-)≥c( M+) B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]3. 将0.2 mol·L-1 HAc溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.1 mol·L-14. 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A. c(HCN)<c(CN－)B. c(Na＋)>c(CN－)C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－15.现有25℃时0.1 mol/L的氨水。

溶液中离子浓度大小的比较教案

溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标：1.了解离子的概念及其在化学反应中的作用；2.掌握计算溶液中离子浓度的方法；3.能够比较不同离子浓度的大小。

二、教学过程：1.导入环节引导学生回忆化学中的离子概念及其在化学反应中的作用。

2.知识讲解（1）离子的概念根据电离能的大小，物质可以分为离子化合物和分子化合物。

离子化合物是由阴离子和阳离子组成的化合物，如NaCl、CaCl2等。

分子化合物是由分子组成的化合物，如H2O、CO2等。

（2）离子浓度的计算离子浓度是指在单位体积溶液中所含的离子个数。

以Na+离子为例，其浓度的计算公式为：Na+浓度=Na+离子的摩尔数/溶液的体积（L）（3）比较不同离子浓度的大小比较不同离子浓度的大小时，可以通过计算各自的摩尔浓度来进行比较。

摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶剂体积的比值。

3.板书设计（1）离子的概念离子化合物：由阴离子和阳离子组成的化合物分子化合物：由分子组成的化合物（2）离子浓度的计算离子浓度=离子的摩尔数/溶液的体积（L）（3）比较不同离子浓度的大小通过计算各自的摩尔浓度进行比较4.教学案例（1）已知0.2 mol/L的CaCl2溶液，求其中Ca2+离子的浓度。

Ca2+浓度=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L（2）已知0.5 mol/L的NaCl溶液，求其中Cl-离子的浓度。

Cl-浓度=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L5.小结通过本节课的学习，我们了解了离子的概念及其在化学反应中的作用；学习了计算溶液中离子浓度的方法，并掌握了比较不同离子浓度大小的方法。

离子浓度大小比较导学案

南和一中教与学一体化导学案高二化学备课组溶液中离子浓度大小比较专题一、相关知识点:电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－)如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)如HAc 溶液中：c(HAc)总＝c(HAc)＋c(Ac－)；水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。

如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

例如在NaHCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)= c(OH-)+c(CO32-)。

二、解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。

多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。

溶液中粒子浓度大小的比较(学案)

溶液中粒子浓度大小的比较（学案）龙泉四中柏晓梅【学习目标】1．通过分析考纲要求和近年高考题，认识溶液中离子浓度大小比较的考点知识和考查形式；2．通过讨论与分析，进一步总结出解这类题型的方法和技巧；并能正确判断溶液中离子浓度大小，正确列出溶液中离子浓度的等量关系。

【学习重点】归纳、总结比较溶液中离子浓度大小的方法和技巧。

【学习过程】课前自主学习回忆相关知识，并填写下列空格。

1．氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序为：2．硫化钠溶液中各离子浓度的大小顺序为：3．碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小顺序为：4．将 0.02mol/L 的 CH3COONa 溶液与 0.01mol/L溶液 HCl 溶液等体积混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为：5．等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4溶液中c（NH4+）的大小顺序为：6．碳酸钠溶液中的电荷守恒关系式为：；物料守恒关系式为：；课中同步学习[活动一] 高考体验下列关于电解质溶液的判断正确的是 ( )A．相同温度下，已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大B．NaHCO3溶液中：2233 ()()()() c H c H CO c OH c CO+--+=+C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH4+) 由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．常温下，0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在关系为：c(HA) ＞c(Na+) ＞c(A-)＞c(H+) ＞c(OH-)[活动二] 思路方法归纳：交流课前自主学习内容和高考体念，讨论归纳提炼方法、总结规律。

一、解题方法1．单一溶质（酸、碱、盐）溶液中各离子浓度的大小的比较方法：2．混合型溶液中各离子浓度的大小的比较方法：3．同浓度不同溶液中同一离子浓度大小的比较方法：二、电解质溶液中的守恒关系1．电荷守恒：2．物料守恒：[活动三] 应用解析：例：1、（09年全国卷四川卷）浓度均为0.1 mol·L—1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A、c(NH4+)：③＞①B、水电离出的c(H+)：②＞①C、①和②等体积混合后的溶液： c(H+)= c(NH3·H2O)+ c(OH-)D、①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)2、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中( )A．c（CH3COO－）= c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和B．c（C H3COO－）＞ c（Na+）＞ c（H+）＞ c（OH－）时，不一定是醋酸过量C．c（Na+）＞ c（CH3COO－）＞ c（OH－）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量D．c（CH3COO－）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性[活动四] 课堂检测1、（2010年全国卷四川卷）有关①100mL0.1 mol·L—1 NaHCO3 ②100mL0.1 mol·L—1 Na2CO3两种溶液叙述不正确的是（）A、溶液中水电离出的H+个数：②＞①B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C、①溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3)D、②溶液中：c(HCO3-)＞c(H2CO3)2、（07年全国卷四川卷）在25℃时，将PH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的是（）A、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B、c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)课堂小结：课后巩固训练1．(2010年全国卷广东卷)HA为酸性略强于醋酸的一元酸，在0.1mol·L—1NaA溶液中，溶液浓度关系正确的是（）A.c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)2. （06年全国卷四川卷）在25℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4+)= c(SO42-) B. c(NH4+)＞ c(SO42-)C．c(SO42-)＞c(NH4+) D. c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)+c(NH4+)3．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 ( ) A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞C(OH-) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D、c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)4．某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY -的电离程度小于HY -的水解程度。

溶液中离子浓度大小的比较教学案例

(2)物料守恒规律(选项C)
(3)电荷守恒规律(选项D) 【变式训练2】在0.1mol/1的NH3∙H2。溶液中，下列关系正确的是(A) C(NH3H2。)>C(。H)>C(NH4+)>C(H+) C(NH√)>C(NH3∙H2。)>C(。H)>C(H+) C(NH3∙H2。)>C(NH4+)=C(。H)>C(H+) C(NH3∙H2。)>C(NH4+)>C(H+)>C(。H) 【点拨】(应用了弱电解质电离规律及电荷守恒规律)NH3∙H2。是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离(NH3∙H2θ—NH4++0H),所以C(NH3∙H2。)必大于C(NH4+)及C(。H-)。因为C(。H-)=C(H+)+C(NH4+),所以 C(。H-)>C(NH4+)<5综合起来，C(NH3H2。)>C(。H)>C(NH4+)>C(H+)0答案为A。【解题小结】 1、必须有正确的解题思路： 2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒规律 3、分清他们的主要地位和次要地位二、混合溶液中离子浓度的大小比较
溶液中离子浓度大小的比较教学案例
《溶液中离子浓度大小的比较》教学案例一：教学内容分析本课时的教学是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题课时。是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则，不能求快。二：教学目标 1、知识目标： (1)、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。 (2)、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 (3)、认识以下几种常见题型： ①、单一溶液中离子浓度的大小比较 ②、混合溶液中离子浓度的大小比较 ③、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较 2、情感目标：培养学生的探究精神； 3、能力目标：

单一溶液离子浓度比较大小导学案

在NaHSO3溶液．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
NaHC2O4溶液呈酸性，c(HC2O4-) > c(H2C2O4)> c(C2O42-)是否正确？Байду номын сангаас
3）在NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小为？
组议：Na2CO3、Na2SO3Na2S溶液中各离子浓度大小关系有何相似之处？
1.结合弱酸或弱碱的电离，完成以下内容：
1）写出CH3COOH溶液中存在的电离方程式，已知CH3COOH的电离会抑制水的电离，比较CH3COOH溶液c(CH3COO-)、c(OH-)和c(H+)的大小？快速写出氨水中离子浓度大小排序。
2）H2CO3溶液中存在的平衡有、、。溶液中浓度最大的粒子为（除H2O外），c(HCO3-)c(CO32-) c(HCO3-)c(H+)（填>或<）
2.根据正盐溶液的电离及水解特点，完成以下内容：
1）CH3COONa溶液中存在的离子有哪些？其离子浓度由大到小排序为。
2）(NH4)2SO4溶液中存在的离子有哪些？其离子浓度由大到小排序为。
3）Na2CO3溶液中存在的水解平衡有、。溶液中浓度最大的离子为，含碳元素的微粒有、、，其中浓度最大的为。写出离子浓度由大到小排序为，溶液中c(H2CO3)应在上述顺序的哪个位置？
4.通过讨论NH4Cl及CH3COONa溶液的离子浓度关系，能利用电荷守恒正确判断所给关系。
【重点难点】
重点：正确书写常见弱酸弱碱、正盐、酸式盐溶液中各离子浓度大小关系
难点：酸式盐溶液中各离子浓度大小关系书写及判断
【导学流程】
一、基础感知
学法指导：在离子浓度大小比较时，要考虑盐的电离及水解，弱酸、弱碱及水的电离，其中盐能完全电离，而弱酸、弱碱、水的电离及盐的水解均是微弱的。多元弱酸的电离及多元弱酸的正盐的水解都是分步的且以第一步为主。

溶液中离子浓度大小的比较教案

溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念。

2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。

3. 引导学生掌握溶液中离子浓度大小比较的方法。

二、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的定义。

2. 影响溶液中离子浓度大小的因素。

3. 溶液中离子浓度大小比较的方法。

三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的概念及比较方法。

2. 教学难点：运用化学知识分析实际问题。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究溶液中离子浓度大小的规律。

2. 利用实例分析，让学生学会解决实际问题。

3. 运用小组讨论法，培养学生的合作意识。

五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，如海水、盐水等，引导学生思考溶液中离子浓度大小的概念。

2. 讲解溶液中离子浓度大小的定义，让学生理解并掌握相关概念。

3. 分析影响溶液中离子浓度大小的因素，如溶质的溶解度、溶剂的性质等。

4. 教授溶液中离子浓度大小比较的方法，如利用离子反应、电荷守恒等。

5. 进行实例分析，让学生运用所学知识解决实际问题。

6. 开展小组讨论，让学生分享解题心得，培养合作意识。

7. 总结本节课内容，强调溶液中离子浓度大小的比较方法及应用。

8. 布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学评价1. 评价学生对溶液中离子浓度大小的概念的理解程度。

2. 评价学生运用化学知识分析和解决问题的能力。

3. 评价学生掌握溶液中离子浓度大小比较的方法的情况。

七、教学拓展1. 引导学生探讨溶液中离子浓度大小与溶解度之间的关系。

2. 让学生思考溶液中离子浓度大小对生活和工业的影响。

3. 推荐学生阅读相关学术论文或书籍，加深对溶液中离子浓度大小研究领域的了解。

八、教学资源1. PPT课件：展示溶液中离子浓度大小的概念、影响因素和比较方法。

2. 实例分析：提供海水、盐水等实例，供学生分析。

3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享解题心得。

九、教学反思1. 反思教学内容：确保教案内容全面，有助于学生掌握溶液中离子浓度大小的知识。

溶液中离子浓度大小比较学案

溶液中离子浓度大小比较学案姓名：班级：溶液中离子浓度大小比较是历年高考的热点问题！该考点主要从三个方面出题：一、溶液中各离子浓度大小关系！1.单一溶液Eg1:CH3CHOONa(aq)；Eg2:Na2CO3(aq)；Eg3:NaHCO3(aq)；Eg4:NaHSO3(aq)；Eg5:NaHA(aq)——H2A为弱酸当溶液显碱性：；当溶液显酸性：；Eg6:CH3COOH(aq)；Eg7:H2S (aq)；Eg8:H3PO4(aq)；2.混合溶液Eg9:0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的NH3.H2O；Eg10:0.1mol/L的BCl溶液与0.1mol/L的BOH（弱碱）当溶液显碱性：；当溶液显酸性：；Eg11:0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH；Eg12:0.1mol/L的NaA溶液与0.1mol/L的HA——H2A为弱酸当溶液显碱性：；当溶液显酸性：；【结论】：盐与对应的弱酸或弱碱等浓度混合问题，这类问题务必搞清楚弱酸或弱碱电离程度与弱离子水解程度的相对大小！二、不同溶液中相同离子浓度大小比较！Eg1:相同浓度的下列溶液中NH4+浓度的大小顺序为：① NH4Cl ② CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤（NH4)2Fe(SO4)2Eg2:相同浓度的下列溶液中PH值浓度的大小顺序为：① CH3COONa ② NaHSO4③NaCl Eg3:相同浓度的下列溶液中PH值浓度的大小顺序为:① NaH2PO4 ② Na2HPO4③Na3PO4Eg4:PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为：① Na2HPO4② Na3PO4Eg5:PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为：① Na2CO3② NaHCO3三、溶液中全部或部分离子浓度的等量关系以Na2CO3溶液为例1.电荷守恒——电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。