溶液中离子浓度大小比较学案

溶液中离子浓度大小比较学案

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溶液中离子浓度大小比较是历年高考的热点问题！该考点主

要从三个方面出题：

一、溶液中各离子浓度大小关系！

1.单一溶液

Eg1:CHCH00Na(aq)

Eg2:Na2CG(aq)

Eg3:NaHCQaq)

Eg4:NaHSO(aq)

Eg5:NaHA(aq)——HA 为弱酸

当溶液显碱性：；

当溶液显酸性：；Eg6:CI4C00H(aq)

Eg7:H2S (aq)

Eg8:H3PO(aq)

2.混合溶液

Eg9:0.1mol/L 的NHCI 溶液与O.1mol/L 的NH.H2O

Eg10:0.1mol/L 的BCl 溶液与O.1mol/L 的BOH(弱碱)

当溶液显碱性：；

当溶液显酸性：；Eg11:0.1mol/L 的CHCOON溶液与O.1mol/L 的CHCOOH

9 Eg12:0.1mol/L 的NaA溶液与O.1mol/L 的H HA为弱酸当溶液显碱性：________________________________________________ ；

i

当溶液显酸性： _______________________________________ ;

【结论】:

盐与对应的弱酸或弱碱等浓度混合问题， 这类问题务必搞清 楚弱酸或弱碱电离程度与弱离子水解程度的相对大小！

二、不同溶液中相同离子浓度大小比较！

Eg1:相同浓度的下列溶液中 NH +浓度的大小顺序为： ① NHCI ④(NH 4) 2S0

② CfCOONH ③ NHHSO

®( NH) 2Fe(SO) 2 PH 值浓度的大小顺序为：

③ NaCl

PH 值浓度的大小顺序为：

③ Ns b PO

Eg4:PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为: ① Na z HPO ② Na s PO

Eg5:PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为: ① Na z CO ② NaHCO

三、溶液中全部或部分离子浓度的等量关系

以NaCO 溶液为例

1. 电荷守恒 —— 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一 定等于

阴离子所带负电荷总数。

2.

物料守

恒 一一电解质溶液中某一组分的原始浓度

(起始

浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。

3. 质子守恒一一电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 (H +)的物

Eg2:相同浓度的下列溶液中

① CfCOONa ② NaHSO Eg3:相同浓度的下列溶液中 ① NaUPO ② Na z HPO

质的量应相等。

练习：写出表示下列溶液三个守恒的关系式

①.Na z S

②.Na s PQ

③.NHQI

④.(NHJ 2CO

的顺序是()

A. c(CI*> 5NH4+ > c(H+)> c(OH

B.C(NH4+)> c(CI_)> c(H+)> c(OH_)

C.c NH4+> cCr > c OH- > c(H+)

D.c Cl - > cNH4+> c OH- > c(H+)

4. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液

中有关离子的浓度应满足的关系是( )

A. c M+ > c OH > c A- > c(H+)

B.c M+ > c A- > c(H+)> c OH

C.c M+ > c A- > cOH_ > c(H+) Dc M+ > c(H+)= c OH- + c A-

5. 下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )

A. 0.5mol/L H 2SO4 溶液50mL

B.0.6mol/L Al 2(SO4)3 溶液35mL

C.0.8mol/L NaCl 溶液70mL

D.0.7mol/L Na2CO3溶液60mL 6•实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1 , 0.1mol/L 某元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-] = 10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( ) A. c B+>c A->cOH- >c(H+) B.c A->c

B+>c(H+)>c OH_

C.c B+= c A-> c(H+) = cOH -

D.c B+> c A-> c(H+)> c OH_

7.100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中()

A. c Na+>c CH3COO >c OH > c H+

B. c Na+>c CH3COO >c H+>c OH

C. c Na+>c CH3COO >c H+= c OH

D. c Na+= c CH3COO >c OH > c H+

&在物质的浓度均为0.01 mol /L的CH3COOH和CH s COONa的混合液中，测得C CH3COO_ >cNa+，则下列关系式正确的是

A. c H+> cOH_)

B.c H+v cOH-

C. c CH3COOH > CCH3COO-

D. c CH3COOH + C CH3COO_= 0.02 mol / L

9. 把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为

A. c(Ac ) >c(Na+)

B.c(HAc) >c(Ac J

C.2c(H+) = c(AcJ—c(HAc)

D.c(HAc) + c(AcJ = 0.01 mol / L

10. 0.1mol/L 的NaOH 溶液0.2L，通入448mL (标准状况)H2S

气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )

A. c(Na+ )> c( HS-) > c OH—> c(H2S > c(&- > c(H+)

B. c(Na+) + c(H+) = c( HS- + c(S2- + c OH—