化学方程式书写竞赛
初中化学方程式书写比赛
初中化学方程式书写比赛
化合反应
1、铁在氧气中燃烧：
2、红磷在空气中燃烧：
3、碳在氧气中不充分燃烧：
4、二氧化碳通过灼热碳层：
分解反应
5、加热高锰酸钾：↑
6、高温煅烧石灰石：
置换反应
7、氢气还原氧化铜：
8、焦炭还原氧化铁：
9、石灰石与稀盐酸反应↑
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
10. 铁和稀硫酸：
11、自写一个：
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
12. 铁和硫酸铜溶液反应：
13、自写一个：
（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
14. 氧化铁和稀盐酸反应：
15、自写一个：
（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
16．苛性钠暴露在空气中变质：
17、自写一个：
（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
18. 硫酸和氢氧化铁反应：
19、自写一个：
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
20.硫酸和氯化钡溶液反应：
21、自写一个：
（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
22. 氢氧化钙与碳酸钠：
23、自写一个：
（8）盐+ 盐----- 两种新盐
24．硫酸钠和氯化钡：
25、自写一个：
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
化学方程式竞赛(一)——钠及其化合物
20.少量氯化铝溶液滴入足量氢氧化钠溶液中
21.含0.3molAlCl3(aq)加入含1molNaOH(aq)
碳
酸
钠
和
碳
酸
氢
钠
22.碳酸钠溶液中缓缓滴入少量稀硫酸
23.碳酸氢钠溶液中缓缓滴入少量稀硫酸
23.纯碱溶液中加入石灰水
24.少量小苏打溶液加入到足量石灰水中
化学方程式竞赛（一）——钠及其化合物
班级姓名得分
有关变化
化学方程式
离子方程式
钠
的
单质
1.钠在氯气中燃烧
2.钠在氧气中燃烧
3.光亮的钠在空气中迅速变暗
4.小块钠投入水中
5.小块钠投入足量硫酸铜溶液中
钠
的
氧
化
物
6.氧化钠与水反应
7.氧化钠与二氧化碳反应
8.过氧化钠与水反应
9.过氧化钠与二氧化碳反应
氢
氧
化钠
10.氯气通入氢氧化钠溶液中
11.硫粉与浓氢氧化钠溶液共热
12.硅粉与浓氢氧化钠溶液共热
13.铝与氢氧化钠溶液反应
14.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
15.过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
16.少量硫化氢通入氢氧化钠溶液中
17.0.6molSO2通入含0.7mol的NaOH(aq)
18.亚硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液
25.碳酸钠溶液中加入氯化铁溶液
26.碳酸氢钠溶液中加入硫酸铝溶液
27.碳酸钠溶液中加入少量苯酚
28.ห้องสมุดไป่ตู้酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液
29.碳酸氢钠固体加热
30.碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液
书写化学方程式竞赛试题
书写化学反应方程式竞赛试题（2014、11）
1、实验室制取二氧化碳
2、碳酸钠和盐酸反应
3、工业上制取二氧化碳（即：煅烧石灰石）
4、生石灰和水反应
5、加热高锰酸钾
6、加热氯酸钾和二氧化锰
7、将过氧化氢溶液中加入到二氧化锰中
8、将二氧化碳通入澄清石灰水中
9、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
10、将氢气通入灼热的氧化铜中
11、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
12、将二氧化碳通过灼热的炭层
13、将一氧化碳通入灼热的氧化铜
14、将一氧化碳通入灼热的氧化铁
15、将一氧化碳通入灼热的四氧化三铁
16、碳和氧化铜在高温下反应
17、碳和氧化铁在高温下反应18、碳和四氧化三铁在高温下反应
19、甲烷燃烧
20、酒精燃烧
21、氢气燃烧
22、镁在空气中燃烧
23、铁在氧气中燃烧
24、白磷在空气中燃烧
25、碳在氧气中完全燃烧
26、碳在氧气中不完全燃烧
27、丙烷（C3H8）在空气中燃烧
28、一氧化碳燃烧
29、硫在空气中燃烧
30、电解水
31、锌与稀硫酸反应制氢气
32、锌与稀盐酸反应制氢气
33、镁条在二氧化碳中燃烧
34、铁和硫酸铜溶液反应。
初三化学方程式书写竞赛
初三化学方程式书写竞赛班级：姓名：得分：1、氢气在氧气中燃烧；2、生石灰与水反应；；3、铝丝在氧气中燃烧；4、白磷在空气中燃烧；5、实验室用高锰酸钾制取氧气；6、实验室用常用锌粒和稀硫酸制取氢气；7、铜丝插入硝酸银溶液中；8、氢气还原氧化铜；9、实验室常用氢氧化钠吸收多余的二氧化碳；10、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；11、甲烷在空气中燃烧；12、二氧化碳使石蕊溶液变红的原因；13、铝丝与硫酸铜溶液反应；14、用澄清石灰水检验二氧化碳；15、铁与稀盐酸反应；16、过氧化氢在催化剂条件下分解；17、铁在氧气中燃烧；18、氧化铜能溶于稀硫酸；19、一氧化碳还原氧化铁；20、熟石灰中和废液中的硫酸；21、丙烷(C3H8)能在空气中燃烧生成二氧化碳和水；22、苏打能与稀硝酸反应；23、木炭还原氧化铜；24、纯碱中加入氢氧化钙可制取氢氧化钠；25、氢氧化铝能治疗胃酸过多；26、氨水能与稀硫酸发生中和反应；27、食盐溶液中滴加硝酸银溶液，会有白色沉淀产生；28、水在通电条件下分解；29、硫酸钠能与硝酸钡反应；30、钠能与水反应生成一种强碱和氢气；31、乙酸与火碱中和；32、乙醇在空气中燃烧；33、氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气；34、三氧化硫与水反应35、硫酸铜溶液能与氢氧化钡溶液反应；36、小苏打能治疗胃酸过多；37、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；38、铝和稀硫酸反应；39、醋酸出锅垢(主要成分CaCO3)；40、在碳酸钠溶液中滴加稀硝酸；41、碳酸铵与氢氧化钠反应；42、木炭还原氧化铜43、二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳；44、氯气与水反应生成次氯酸(HClO)和盐酸；45、干粉灭火器的原理是小苏打在加热条件下分解成苏二氧化碳和水；46、氯化铁溶液与氢氧化钠的反应；47、过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；48、一氧化氮在空气中变成二氧化氮49、一氧化碳和二氧化氮在催化剂作用下转化为空气中无污染的两种气体；50、加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物，会生成氨气、水和一种盐；。
化学反应方程式书写 竞赛
化学反应方程式书写竞赛
近日，某高校化学系举办了一场化学反应方程式书写竞赛。
比赛分为初赛和决赛两个环节，初赛中，选手们需要在规定时间内书写出10个化学反应方程式，并按照规定的格式进行排版。
进入决赛的选手则需要在更短的时间内书写出更为复杂的化学反应方程式，并准确地标注反应物、生成物、反应条件等信息。
最终，经过激烈角逐，来自化学系二年级的李同学获得了比赛的冠军。
李同学表示，参加比赛不仅提高了自己的书写速度和准确度，还让他更深入地理解了化学反应机理。
此外，他也鼓励更多的同学参与到化学竞赛中来，共同提高自己的化学素养。
- 1 -。
1-6单元化学方程式书写竞赛
1-6单元化学方程式竞赛
班级姓名
1、碳在充足的氧气中燃烧：
2、在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量：
3、在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟
4、在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
5、在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体：
6、氢气中空气中燃烧：
7、水在直流电的作用下分解：
8、用过氧化氢制氧气：
9、用高锰酸钾制氧气：
10、用氯酸钾制氧气：
11、碳在氧气中不充分燃烧：
12、木炭还原氧化铜：
13、焦炭还原氧化铁：
14、焦炭还原四氧化三铁：
15、焦炭还原二氧化碳：
16、二氧化碳溶解于水：
17、碳酸不稳定而分解：
18、熟石灰放在空气中变质：
19、高温煅烧石灰石：
20、实验室制二氧化碳：
21、泡沫灭火器反应原理：
22、一氧化碳燃烧：
23、一氧化碳还原氧化铜：
24、一氧化碳还原氧化铁：
25、一氧化碳还原四氧化三铁：
26、甲烷燃烧：
27、乙醇燃烧：
28、实验室制取氢气：
29、氢气还原氧化铜：
30、镁和稀盐酸：
31、铁和硫酸铜溶液反应：
32、三氧化硫溶于水：
33、二氧化硫溶于水：。
化学式书写、计算竞赛
1
H2O
KMnO4
Fe2O3
2
AgCl
HCl
NH4Cl
3
HNO3
Al2O3
CuO
4
NaOH
H2SO4
H2CO3
5
Na2CO3
FeCl2
Cu(OH)2
6
Ca(OH)2
Al(OH)3
H2O2
7
KClO3
Fe(OH)3
AgNO3
8
Fe2(SO4)3
AgCl
NH4NO3
9
NaCl
Na2SO4
FeCl3
10
Al(NO3)3
AlCl3
Al2(SO4)3
中心学校化学式计算竞赛(限时15分钟)
班级姓名成绩
可能用到的相对原子质量H=1,C=12,N=14,O=16,S=32,Cl=35.5,Al=27,Mg=24,Zn=65,Fe=56,Cu=64,K=39,
Ca=40,Na=23,Ba=137,Ag=108,Mn=55
计算出下列化学式的相对分子质量
1
H2O
18
KMnO4
158
Fe2O3
160
2
AgCl
143.5
HCl
36.5
AlCl3
133.5
3
HNO3
63
Al2O3
102
CuO
80
4
NaOH
40
H2SO4
98
H2CO3
62
5
Na2CO3
106
FeCl2
127
Cu(OH)2
98
6
Ca(OH)2
书写化学方程式竞赛试题
书写化学方程式竞赛试题1、盐酸（HCl）+镁→氯化镁+氢气2、盐酸+铝→氯化铝+氢气3、盐酸+锌→氯化锌+氢气4、盐酸+铁→氯化亚铁+氢气5、硫酸(H2SO4)+镁→硫酸镁+氢气6、硫酸+铝→硫酸铝+氢气7、硫酸+锌→硫酸锌+氢气8、硫酸+铁→硫酸亚铁+氢气9、盐酸+氧化镁→氯化镁+水10、盐酸+氧化铝→氯化铝+水11、盐酸+氧化铜→氯化铜+水12、盐酸+氧化铁→氯化铁+水13、硫酸+氧化镁→硫酸镁+水14、硫酸+氧化钠→硫酸钠+水15、硫酸+氧化铜→硫酸铜+水16、硫酸+氧化铁→硫酸铁+水17、盐酸+氢氧化镁→氯化镁+水18、盐酸+氢氧化铝→氯化铝+水19、盐酸+氢氧化钙→氯化钙+水20、盐酸+氢氧化铜→氯化铜+水21、盐酸+氢氧化铁→氯化铁+水22、硫酸+氢氧化镁→硫酸镁+水23、硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水24、硫酸+氢氧化铜→硫酸铜+水25、硫酸+氢氧化铁→硫酸铁+水26、硝酸（HNO3）+氢氧化镁→硝酸镁+水27、硝酸+氢氧化铝→硝酸铝+水28、硝酸+氢氧化钙→硝酸钙+水29、盐酸+硝酸银→硝酸+氯化银沉淀30、硫酸+氯化钡→盐酸+硫酸钡沉淀31、硫酸+硝酸钡→硝酸+硫酸钡沉淀32、盐酸+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳33、硫酸+碳酸钠→硫酸钠+水+二氧化碳34、盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳35、盐酸+碳酸镁→氯化镁+水+二氧化碳36、氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水37、氢氧化钠+三氧化硫→硫酸钠+水38、氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙沉淀+水39、氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水40、氢氧化铝+盐酸→氯化铝+水41、氢氧化铜+盐酸→氯化铜+水42、氢氧化铁+盐酸→氯化铁+水43、氢氧化镁+盐酸→氯化镁+水44、氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水45、氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水46、氢氧化铁+硫酸→硫酸铁+水47、氢氧化锌+硫酸→硫酸锌+水48、氢氧化铝+硝酸→硝酸铝+水49、氢氧化铜+硝酸→硝酸铜+水50、氢氧化铁+硝酸→硝酸铁+水51、氨气(NH3)+硫酸→硫酸銨52、氨气+盐酸→氯化銨53、氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜沉淀54、氢氧化钠+氯化铜→氯化钠+氢氧化铜沉淀55、氢氧化钠+硝酸铜→硝酸钠+氢氧化铜沉淀56、氢氧化钠+氯化铁→氯化钠+氢氧化铁沉淀57、氢氧化钠+硫酸铁→硫酸钠+氢氧化铁沉淀58、氢氧化钠+硝酸铁→硝酸钠+氢氧化铁沉淀59、氢氧化钙+碳酸钠→氢氧化钠+碳酸钙沉淀60、氢氧化钙+碳酸钾→氢氧化钾+碳酸钙沉淀61、氢氧化钡+硫酸钠→氢氧化钠+硫酸钡沉淀62、氢氧化钡+硫酸铜→氢氧化铜沉淀+硫酸钡沉淀63、氢氧化钡+硫酸铁→氢氧化铁沉淀+硫酸钡沉淀64、氢氧化钡+硫酸镁→氢氧化镁沉淀+硫酸钡沉淀65、氢氧化钠+氯化铵→氯化钠+水+氨气66、氢氧化钙+硫酸铵→硫酸钙+水+氨气67、硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜68、硫酸铜+锌→硫酸锌+铜69、硫酸铜+镁→硫酸镁+铜70、硫酸铜+铝→硫酸铝+铜71、硝酸银+铜→硝酸铜+银72、硝酸银+镁→硝酸镁+银73、硝酸银+铁→硝酸亚铁+银74、硝酸银+锌→硝酸锌+银75、硫酸亚铁+锌→硫酸锌+铁76、硫酸亚铁+铝→硫酸铝+铁77、硝酸汞+铜→硝酸铜+汞78、氯化钡+硫酸→硫酸钡沉淀+盐酸（HCl）79、硝酸钡+硫酸→硫酸钡沉淀+硝酸（HNO3）80、碳酸钠+硝酸→硝酸钠+水+二氧化碳81、铁丝在氧气中燃烧82、镁条在氧气中燃烧83、红磷在氧气中燃烧84、硫磺在氧气中燃烧85、氢气在氧气中燃烧86、甲烷（CH4）在氧气中燃烧87、酒精(C2H5OH)在氧气中燃烧88、木炭在氧气中燃烧89、一氧化碳在氧气中燃烧90、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳91、生石灰+水→氢氧化钙92、电解水93、一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳94、一氧化碳+氧化铁→铁+二氧化碳95、氢气+氧化铜→铜+水96、加热高锰酸钾97、加热氯酸钾和二氧化锰98、过氧化氢中加入二氧化锰99、乙炔（C2H2）+氧气（点燃）→二氧化碳+水100、一氧化碳+四氧化三铁（高温）→铁+二氧化碳。
化学式与化学方程式竞赛.
化学式与化学方程式书写竞赛姓名班级一、化学式(85个铁铜石墨碳硫黄二氧化氮水红磷氧气氢气氮气二氧化硫三氧化硫干冰一氧化碳氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化锌氧化钠氧化镁氧化钙氧化钡五氧化二磷过氧化氢二氧化锰氧化铝高锰酸钾氯化钠氯化铜氯化钾氯化铁氯化钙氯化钡氯化镁氯化铝氯化铵氯化亚铁氯化银氯酸钾锰酸钾硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸硝酸银硝酸钡硝酸铵盐酸硫酸硫酸亚铁硫酸钠硫酸铁碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜硫酸钾硫酸钙硫酸钡硫酸锌硫酸铝碳酸钠碳酸钾碳酸碳酸钡氢氧化铜氢氧化钙氨水氢氧化钠氢氧化镁碳酸铵碳酸氢铵葡萄糖氢氧化铝乙醇甲烷氨气沼气氩气活性炭臭氧水银醋酸氖气二、用化学符号表示(15个硫酸根氧离子亚铁离子铁离子银离子碳酸根氢氧根硝酸根氯离子铵根钙离子氢离子锌离子镁离子钡离子三、化学方程式(30个1、红磷燃烧:2、通电分解水:3、硫在氧气中燃烧:4、生石灰可作干燥剂:5、铁在氧气中燃烧:6、实验室用高锰酸钾制取氧气的反应:7、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气8、实验室制取二氧化碳的反应9、工业制取二氧化碳的反应10、检验二氧化碳的反应10、正常雨水略显酸性的原因是11、氢气还原氧化铜:12、木炭还原氧化铜:13、一氧化碳还原氧化铜:14、工业炼铁的反应原理(CO还原Fe2O3 :15、焦炭还原四氧化三铁:16、锌和稀硫酸反应:17、铁和稀盐酸反应:18、铁和硫酸铜溶液反应:19、氧化铜和稀硫酸反应:20、向稀盐酸中加入硝酸银:21、向烧碱溶液中加入硫酸铜22、氢氧化铝药物治疗胃酸过多23、写出有水生成的化合反应:24、有二氧化碳生成的化合反应:25、工业制取烧碱:26、氢氧化钠溶液放置一段时间也会变质原因是:27、现有氯酸钾、锌粒、二氧化锰、稀硫酸、氢氧化钠、氢气、氧气等物质,从中选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式:化合反应:置换反应:分解反应:复分解反应:。
初中化学方程式默写竞赛内容
初中化学方程式默写竞赛内容铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe +2O 2Fe 3O 4 铁与硫反应：Fe + S FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋ = Fe 2＋ + H 2↑_铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋＝Fe 2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H 2O （g) Fe 3O 4 + 4H 2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl=FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋=Fe 2＋+H 2O _5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋+3H 2O_6.CO 还原氧化铁：_ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_ 离子方程式：Fe 3＋+3OH －= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 离子方程式：Fe 2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3_11.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2_离子方程式：2Fe 3＋ + Fe = 3Fe 2＋_12.FeCl 2和Cl 2反应：_2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3_ 离子方程式：_2Fe 2＋ + Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl －13.FeCl 3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2_离子方程式：2Fe 3＋+Cu ＝2Fe 2＋+Cu 2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe 3+ + 3SCN －= Fe(SCN)3___硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O 2SiO 2硅与氟气：_ Si+2F 2=SiF 4__2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO CaSiO 3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O __7.二氧化硅与碳反应： SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓+2 NaCl__ 离子方程式： SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑_高温高温高温高温 高温高温11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl_铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 +2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝ AgI↓_。
化学方程式竞赛
初三化学竞赛——书写化学方程式班级学号姓名得分一、写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：（32分）1、实验室制氧气：（1）用一种固体加热制氧气（2）用两种固体加热制氧气（反应）（3）用一种固体和一种液体制氧气（反应）2、实验室制氢气：（反应）3、实验室制二氧化碳：（反应）4、工业上制取二氧化碳，同时生产生石灰5、工业上用赤铁矿炼铁：6、湿法炼铜（曾青得铁化为铜）7、火法炼铜（用木炭还原氧化铜）8、工业上电解熔融的氧化铝制取金属铝9、工业上电解熔融的氯化镁制取金属镁10、工业上生产水煤气11、实验室检验二氧化碳12、实验室吸收二氧化碳二、写出符合下列情况的化学方程式：（20分）1、有沉淀生成的中和反应2、酸和盐反应有气体生成3、酸和盐反应有沉淀生成4、碱和盐反应有气体生成5、碱和盐反应生成的碱是沉淀6、碱和盐反应生成的盐是沉淀7、盐和盐反应8、有蓝色沉淀生成9、有红褐色沉淀生成10、无色溶液变成黄色三、根据信息书写化学方程式练习：（28分）1、镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）写出生成氮化镁的化学方程式。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式。
2、铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为。
3、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
4、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式。
5、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式。
化学科化学方程式书写竞赛的意义
化学科化学方程式书写竞赛的意义
化学科化学方程式书写竞赛的意义有以下几点：
1. 提高学生的化学方程式书写能力：化学方程式是化学知识的基础，是化学实验和理论研究的重要工具。
通过竞赛的方式，可以激发学生学习化学方程式的兴趣，提高他们的书写能力，使他们能够准确、简洁地表达化学反应过程。
2. 培养学生的实验观察和实验推理能力：书写化学方程式需要准确地理解和描述化学反应的过程，这要求学生具备良好的实验观察和实验推理能力。
竞赛可以通过实际的化学实验来考察学生的实验能力，帮助他们培养观察和推理的能力。
3. 培养学生的团队合作意识和竞争意识：化学方程式书写竞赛通常以团队形式进行，要求队员之间密切合作，共同解决问题。
这样可以培养学生的团队合作意识和团队精神，提高他们的协作能力。
同时，竞赛的性质也激发了学生的竞争意识，促使他们积极参与、努力拼搏。
4. 加深对化学知识的理解和应用：通过参与化学方程式书写竞赛，学生可以加深对化学知识的理解和应用。
在竞赛中，他们需要分析和解决实际问题，运用所学的化学知识进行推理和判断。
这样可以帮助学生将理论知识与实际问题相结合，培养他们的综合应用能力。
化学科化学方程式书写竞赛的意义在于提高学生的化学方程式书写
能力，培养他们的实验观察和实验推理能力，培养团队合作和竞争意识，加深对化学知识的理解和应用。
这些能力和素质对学生今后的学习和研究具有重要的意义。
人教版高中化学必修一化学方程式竞赛.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理班级姓名学号.必修一化学方程式竞赛一、写出下列反应的化学方程式1、金属钠在空气中加热2、铁在氯气中燃烧3、铁与水蒸气反应4、钠投入到硫酸铜溶液中(总方程式)5、Na2O2与水反应6、Na2O2与CO2反应7、碳酸氢钠固体受热分解8、氢氧化亚铁在空气中久置9、氢氧化铁受热分解10、硅酸钠溶液中滴加盐酸制备硅酸胶体11、氢氟酸用于刻蚀玻璃12、二氧化硅与CaO反应13、次氯酸的不稳定性14、镁与热水反应15、制玻璃的原理16、工业由SiO2制粗硅17、Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸胶体18、工业由粗硅制精硅19、Fe3O4与CO加热反应20、实验室用加热KMnO4固体的方法制备O2二、写出下列反应的离子方程式21、钠与水反应22、氧化钠与水反应23、铝片与氢氧化钠溶液反应24、碳酸氢钠与稀盐酸反应25、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合26、碳酸钠溶液中通入二氧化碳27、氧化铝与稀盐酸反应28、氧化铝与氢氧化钠溶液反应29、氯化铝溶液中滴加过量氨水30、氯化铝溶液中滴加过量NaOH溶液(总方程式)31、氯化铁溶液中加入少量铁粉32、氯化亚铁溶液中滴加少量氯水33、氯化铁溶液中加入少量铜粉34、Fe3O4溶于稀盐酸溶液35、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞36、NaHSO4溶液与碳酸钠溶液混合37、Ba(OH)2溶液与硫酸溶液混合38、氯气与水的反应39、CaCO3溶于醋酸溶液中40、硫酸镁与NaOH溶液反应41、澄清石灰水与碳酸钠溶液混合42、澄清石灰水中通入过量二氧化碳(总方程式)43、铝片与硝酸汞溶液反应44、醋酸溶液与氨水溶液混合45、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合46、向FeBr2溶液中通入过量氯气( 氧化性Cl2>Br2>Fe3+ )47、明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液48、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色的气体)和一种易溶、易电离的碱。
化学科化学方程式书写竞赛的意义
化学科化学方程式书写竞赛的意义摘要：一、引言二、化学方程式书写竞赛的实质与目标1.提升化学素养2.增强实践操作能力3.培养严谨的科学态度三、化学方程式书写竞赛的意义1.巩固基础知识2.提高解题技巧3.激发学习兴趣4.促进团队合作与交流5.有助于选拔优秀人才四、结论正文：一、引言化学方程式是化学学科的基础，它反映了化学反应的实质和规律。
在我国，化学方程式书写竞赛已经成为一项重要的化学教育活动，旨在提升学生的化学素养和实践操作能力。
本文将从化学方程式书写竞赛的实质与目标、意义等方面进行探讨。
二、化学方程式书写竞赛的实质与目标1.提升化学素养：化学方程式书写竞赛要求参赛者在规定时间内完成一定数量的化学方程式，这有助于巩固基础知识，提高解题技巧。
2.增强实践操作能力：竞赛中，参赛者需要熟练操作仪器，观察实验现象，并根据实验结果正确书写化学方程式。
这一过程有助于培养参赛者的实践操作能力。
3.培养严谨的科学态度：化学方程式书写竞赛注重细节，参赛者在书写过程中要求严谨、准确，从而培养严谨的科学态度。
三、化学方程式书写竞赛的意义1.巩固基础知识：化学方程式书写竞赛要求参赛者对化学基础知识有扎实的掌握，通过参加竞赛，可以有效巩固化学基础知识。
2.提高解题技巧：竞赛中的题目设置涵盖了不同难度层次，参赛者在解答过程中可以锻炼自己的解题技巧，提高分析问题和解决问题的能力。
3.激发学习兴趣：化学方程式书写竞赛为参赛者提供了一个展示自己才能的平台，有助于激发学生对化学学科的兴趣和热爱。
4.促进团队合作与交流：化学方程式书写竞赛通常以团队形式进行，参赛者在合作过程中可以增进彼此间的交流与了解，培养团队精神。
5.有助于选拔优秀人才：化学方程式书写竞赛成绩可以作为选拔优秀化学人才的重要依据，为我国化学事业发展培养储备力量。
四、结论化学方程式书写竞赛对于提升学生的化学素养、增强实践操作能力、培养严谨的科学态度具有重要意义。
同时，它还能激发学习兴趣、促进团队合作与交流，为选拔优秀人才创造条件。
化学方程式书写竞赛
化学方程式书写竞赛
一、用化学方程式表示各图涉及的化学变化：
（1）（2）（3）
（4）（5）、（6）、（7）
（8）、（9）（10）
（11）（12）（13）
1
（14）（15）（16）
此方程式不用配平
（17）（18）（19）（20）
（21）（22）
（23）（24）（25）（26）
（27）（28）（29）（30）（31）（32）
2
（33）（34）（35）
二、综合应用题
1、请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点．
2、
现象依次为：
A ：：
C ：
D ： 3、A ～H 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．A 是天然气的主要成分，
E 是一种常见的食品干燥剂．
（1）请分别写出A~H的化学式：
H （2）写出①②③④的化学方程式：
①③④
4、A 、B 、C 、D 、E 五种物质有如下所示的转化关系：
若A 为单质，E 为红褐色沉淀，则A 为C 为；
请写出B→D的化学方程式：。
5、据下图在“□”处写出A 、B 、C 、D 的化学式：
6、为鉴别碳酸氢铵（NH 4HCO 3）、氯化铵（NH 4Cl ）和尿素[CO（NH 2）2]三种化肥，分别取少量样品编号为A 、B 、C ，并进行如下实验（“→”表示得出实验结论）
3
4。
有机化学方程式书写竞赛
12、有机反应类型及化学方程式书写竞赛写出下列基团的结构简式：正丙基异丙基乙烯基苯甲基丁基有种，分别是羟基氨基氰基硝基写出下列粒子的电子式：羟基氢氧根醛基甲基 CH3+氨基（注意“基”与“根”的区别：“基”有单电子，呈电中性，“根”通常已达稳定结构）一、取代反应（烷烃卤代，芳香烃及酚的卤代、硝化、磺化，卤代烃、酯、二糖及多糖、肽及蛋白质的水解反应，酯化反应，醇分子间脱水成醚，氨基酸分子间脱水成肽等都属于取代反应）1、丙烯与Cl2共热发生一取代：2、由甲苯制TNT（甲基是苯环活化；制混合酸时，应将浓慢慢加入浓中，加热方式为加热）4、向苯中加入液溴，然后加入铁粉（除去溴苯中液溴，加入溶液充分反应后，离子方程式为）6、甲苯与氯气在铁作催化剂时7、甲苯与氯气在光照时反应生成一取代产物8、向苯酚溶液中加入浓溴水（对比苯、甲苯的卤代条件，理解基团之间的相互影响。
）9、与NaOH的水溶液共热（与强碱的醇溶液共热，则发生反应，溶剂不同，导致反应类型不同。
）10、与足量NaOH溶液共热：（提示：）11、氯苯与NaOH溶液在催化剂作用下，加热加压反应：（比较上面2个反应，可知：当卤素原子直接与苯环相连时，卤素难被取代）12、乙醇与氢溴酸（通常可用NaBr、1∶1硫酸代替）共热（实验室制溴乙烷的方法之一）13、乙二醇与浓硫酸共热生成环状醚：14、1分子苯甲酸与1分子乙二醇在浓硫酸催化下脱去1分子水:15、乙二酸与乙醇、浓硫酸共热生成乙二酸二乙酯（醇中-OH或羟基里的氢原子都能被取代；而羧酸参与取代，通常是羧基里的羟基被取代。
）16、丙三醇与浓硝酸、浓硫酸作用制硝化甘油（一种无机酸酯）17、二乙酸乙二酯与稀硫酸共热：18、甲酸苯甲酯与NaOH溶液共热19、与足量NaOH溶液共热：20、与足量NaOH溶液共热：21、与足量NaOH溶液共热：二、加成反应（含C=C键、碳碳三键、苯环、羰基等的基团能发生加成反应，但是羧基、酯基难加成）22、写出1，3-环己二烯与溴的CCl4溶液发生1,2-加成和1,4-加成23、乙烯水化法制乙醇24、乙炔水化法制乙醛25、由乙炔制氯乙烯（氯乙烯的一种工业制法，已淘汰）26、丙炔与足量的溴水作用27、苯乙烯与足量H2加成28、丙烯醛与足量H2作用29、丙酮醛与足量H2作用（醛、酮加氢分别生成伯醇、仲醇。
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新启新班化学方程式听写竞赛（2019-05-23）班级：学号：姓名：
一、教材是基础，你可以的！(2*21=42分)
1.实验室制氯气的离子方程式
2. 过量的铁在氯气中燃烧
3.工业制漂白粉
4.钠与水反应离子方程式
5.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2（化学方程式）
6.硫酸氢钠熔融状态电离方程式
7.工业制金属镁
8.氮化镁与盐酸反应（化学方程式）
9.镁在二氧化碳中燃烧
10.铝和氢氧化钠溶液反应（化学方程式）
11.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳（离子方程式）
12.氯化铝与氨水反应离子方程式
13.氧化亚铜与稀硫酸反应离子方程式
14.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水溶液（离子方程式）
15.氯化铁溶液中通入二氧化硫（离子方程式）
16.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳（离子方程式）
17.工业制硅第一步化学方程式
18.碳与浓硫酸反应化学方程式
19.氯气与水反应离子方程式
20.一氧化碳还原磁铁矿化学方程式
21.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳（化学方程式）
二．众里寻她千百度难忘初见那一幕（写出化学方程式）（2*5）
22．溶液中弱酸制取强酸：
23．发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成：
24．金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应：
25．酸性氧化物与酸反应：
26．金属单质与碱溶液反应：
二．陌生反应走套路氧化还原是归宿（3*16）
27．双氧水的浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液滴定测定。
该反应的离子方程式为：28．MnO2可与KOH、KClO3在高温下反应制取锰酸钾：（写出化学方程式）锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到MnO2：（写出化学方程式）
29．将H2S气体通入酸性高锰酸钾（硫酸酸化）溶液中，有浅黄色沉淀生成。
（写出化学方程式）
30．Na2S2O3还原性较强，常用作脱氯剂，它可以除去水中溶解的Cl2。
该反应的离子方程式为：
31．ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。
该反应的离子方程式为：32．NaBH4是一种重要的储氢材料，它与水反应生成NaBO2，发生反应的化学方程式为：33．向酸性高锰酸钾（H2SO4酸化）溶液中滴加Na2C2O4溶液，溶液紫色褪去。
（写出离子方程式）
34．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：
35．向含Cr2O2－7的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O2－7全部转化为Cr3+。
该反应的离子方程式为：
36．温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)。
（写出化学方程式）
37．+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3+，该反应的离子方程式为：
38．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
39．氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温灼烧，制得新型非金属材料AlN和一种气体X，已知每转移3 mol 电子有1.5 mol X生成。
该反应的化学方程式为：
40．废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN－氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5︰2。
该反应的离子方程式为：
41．直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3，SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种有漂白性的气体，因此可以用AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热制取无水AlCl3。
（写出化学方程式）。