教法实验报告___乙醇的催化氧化
乙醇的催化氧化总结
乙醇的催化氧化总结我给你说啊，这乙醇的催化氧化啊，可真是个有趣的事儿。
我就像个探索者一样，在这化学的小世界里摸爬滚打。
我还记得第一次做这乙醇催化氧化实验的时候，那实验室里啊，到处弥漫着一种紧张又兴奋的气氛。
那些瓶瓶罐罐都整整齐齐地摆在桌子上，酒精灯就像个小火把，火苗一蹿一蹿的，好像在对我招手说：“来呀，来探索我的秘密。
”我瞅着那乙醇，它就像个安静的小透明，无色透明的液体，安安静静地待在瓶子里。
我就想啊，这平平无奇的东西，一会儿可就要变魔术了。
然后我把那铜丝拿出来，那铜丝啊，黄澄澄的，在灯光下还闪着光。
我小心翼翼地把铜丝放在酒精灯上烧，铜丝一下子就变了颜色，就像变脸一样，从黄澄澄变得黑乎乎的。
这时候我就想，这铜丝是不是生气了，咋黑着脸了呢？旁边同学还打趣说：“你看你把铜丝烤成黑炭了。
”我白了他一眼说：“你懂啥，这是化学变化。
”接着我把变黑的铜丝伸进乙醇里，就像把一个小怪兽放进了平静的湖水。
突然之间，就像有魔法一样，那铜丝又慢慢变回原来的颜色了。
我当时就瞪大了眼睛，嘴巴张得老大，像个傻小子一样。
我赶紧跟同学说：“快看快看，这铜丝又活过来了。
”这个过程其实就是乙醇被氧化了，产生了乙醛。
乙醛这个东西啊，我就感觉它像是乙醇变身之后的小秘密。
它有着自己独特的性质，那味道啊，有点怪怪的。
我闻的时候皱着眉头，同学问我啥味，我说就像那种有点刺鼻又有点甜的怪味，说不上来的感觉。
在这个过程中啊，催化剂铜丝就像个小助手，忙前忙后的。
它一会儿变黑，一会儿又变回原样，就像个勤劳的小蜜蜂。
这乙醇的催化氧化啊，就像一场小戏，每个东西都有自己的角色，铜丝是催化剂这个小配角，但是缺了它还真不行，乙醇就是主角，从一个安静的小透明变成了有新身份的乙醛。
这化学啊，真是奇妙得很，就像生活一样，充满了意想不到的变化。
高中化学乙醇催化氧化教案
高中化学乙醇催化氧化教案
年级：高中
科目：化学
教学目标：
1. 了解乙醇在催化氧化反应中的作用；
2. 掌握实验操作技巧；
3. 观察实验现象，分析实验结果；
4. 提高实验分析和探究能力。
实验原理：
乙醇（C2H5OH）在催化氧化的反应中可以被氧气氧化为乙醛（CH3CHO）和乙酸
（CH3COOH）。
实验中通常使用氧化铜作为催化剂来促进这一反应的进行。
实验材料：
1. 乙醇溶液（浓度约为10%）；
2. 氧化铜催化剂；
3. 实验装置：集气瓶、导管、试管等；
4. 实验室常见器材。
实验步骤：
1. 将适量的乙醇溶液倒入试管中；
2. 向试管中加入少量的氧化铜催化剂，并摇匀混合；
3. 将试管倒置于水槽中，用集气瓶收集产生的气体；
4. 观察产生的气体和溶液的变化，并记录实验现象；
5. 分析产生的气体成分，观察气体的性质。
实验结论：
通过本实验可以观察到乙醇在催化氧化反应中产生气体，经检测发现其中可能包含乙醛和
乙酸等产物。
同时，可以通过实验数据进一步分析反应过程中的化学变化和产物生成情况，深入探讨乙醇的催化氧化反应机制。
拓展延伸：
学生可以进一步设计实验，改变不同条件下的实验参数（如催化剂种类、温度、压力等），观察反应速率、产物生成情况等，从而深入了解乙醇催化氧化反应的影响因素和反应机理。
教学反思：
通过本实验，学生不仅可以了解乙醇在催化氧化反应中的作用，还可以培养实验操作技巧、观察分析能力和科学探究精神。
同时，引导学生在实践中探索化学知识，激发学生对科学
实验的兴趣和探索欲望。
《乙醇催化氧化的实验改进与创新》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《乙醇催化氧化的实验改进》说课稿一问题的提出1．教材分析“乙醇的催化氧化反应”是人教版《化学2》第三章第三节“生活中两种常见的有机物”中的内容，是乙醇的重要性质之一，在整个有机化学教学中有着非常重要的作用，是高中化学有机合成及推断中的重要内容。
因此，教材中第74页安排了实验，如图1所示。
“在一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化，并小心闻试管中液体的气味”，如图2所示。
通过反复实验发现，铜丝变化的现象比较明显，但乙醛气体气味并不明显；铜丝接触面积少，产生乙醛少，不利于检验醛基；并且在多次反复进行实验后，沸腾的乙醇溶液使铜丝表面物质脱落，污染剩余的乙醇溶液。
学生对铜的催化作用和氧化铜的氧化作用认识不清。
因此，关于乙醇催化氧化的实验改进的科学探究能有助于学生更好的体验科学探究过程，更好的认识乙醇催化氧化的反应原理。
图1 教材中实验装置图2 教材中实验过程二.教学目标1.知识与技能：（1）掌握乙醇催化氧化的化学性质；（2）掌握乙醇催化氧化方程式的书写。
2.过程与方法：（1）体验科学探究的过程；（2）学习理论分析和实证探究相结合的探究方法；（3）提升从宏观现象分析微观过程的能力；（4）提升科学探究解决问题的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过小组合作、实验探究，养成团结合作的品质，初步形成科学的态度和辩证的价值观，帮助学生形成终身学习的意识和能力；（2）让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性；（3）通过实验方案设计、实验装置改进让学生感受化学学科的社会应用价值激发其学习化学的兴趣。
4.教学重点、难点（1）教学重点：乙醇催化氧化的反应原理（脱氢催化）。
（2）教学难点：实验装置的改进和创新。
5.学情分析从知识结构上看，学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型。
乙醇催化氧化反应一体化实验探讨
乙醇催化氧化反应一体化实验探讨乙醇是一种常见的有机化合物，也是一种非常重要的工业化学品。
乙醇的生产和应用极为广泛，具有广泛的用途，如燃料、防冻剂、消毒剂、溶剂和化工原料等。
乙醇的生产主要有两种方式，一种是通过发酵法生产，另一种是通过化学合成法生产。
化学合成法由于能够以较低的成本生产高纯乙醇，因此在一些特定的领域中被广泛使用。
乙醇生产中最重要的一步是氧化反应，它通过催化剂将乙醇氧化成为乙醛或乙酸。
在化学工业中，酒精的氧化是一项重要的反应，这项反应需要高度选择性和高效催化剂，以保证所需的产物获得高产率和优异品质。
在乙醇氧化反应的过程中，催化剂起着至关重要的作用。
因此，研究和开发新的有效催化剂是实现高效乙醇催化氧化反应的关键。
近年来，研究人员一直在研究新型催化剂以改进乙醇氧化反应的效率。
催化剂的选择性和高效性是影响催化乙醇氧化反应的关键因素之一。
针对这个问题，近期有研究者探索了一种基于纳米材料的催化系统，该系统具有高活性、高选择性和可循环使用的特点。
此外，一些研究者也尝试了将催化剂与反应器一体化的方法以改进催化效率和降低能源消耗。
一体化反应器是一种独特的催化反应器，它能够提高催化剂的选择性以及减少反应所需的时间和能源。
该反应器的研究领域在工业中的应用广泛，是一种节能、环保且高效的反应方式。
同时，与常规反应器相比，一体化反应器的制备成本相对较低，生产能力更高效。
在乙醇氧化反应中, 对反应产物的选择性也是研究人员关注的焦点之一, 一体化反应器能够实现在反应中高度选择性，得到优异的产物转化率和产物选择性。
研究人员发现利用金属基复合催化剂, 在适当的反应条件下, 在一体化反应器中能够显著提高反应的选择性，同时也能够提高反应的速率，这意味着能够得到更高的产物收率和更高的反应效率。
无论是传统催化剂还是复合催化剂，都具有一定的局限性。
此外，传统反应器还存在着传质和传热的问题，这可能使得反应物质不能被充分利用。
为了解决这些问题，研究人员发展了一种新型的微通道反应器，其具有高效的传热和传质性能，能够实现在较低的温度和压力下的反应。
乙醇催化氧化反应
乙醇催化氧化反应
乙醇催化氧化反应是一种重要的有机化学反应，它可以将乙醇氧化成乙醛或乙酸，是工业制备乙酸、乙醛、醋酸等化工产品不可或缺的一步。
乙醇催化氧化反应的催化剂有多种选择，包括金属催化剂、过渡金属催化剂和离子催化剂等。
其中，常用的金属催化剂为铬酸钾、铬酸钠或铬酸三钠等，其催化活性十分高效，在反应过程中发挥着重要作用。
乙醇催化氧化反应的反应条件较为温和，大多数情况下反应温度在100℃以下，反应时间在几小时到几十小时之间。
反应过程中，催化剂起着酸-碱双重作用，先将乙醇氧化成乙醛，然后再将其氧化为乙酸。
反应中间体和产物的分离和提纯也十分重要，需要用一些化学方法来实现。
乙醇催化氧化反应是一种非常重要的有机化学反应，可广泛应用于工业制备和科学研究领域。
在生产实践中，应当合理选择反应条件和催化剂，以提高反应效率和产物质量。
同时，也需要注意催化剂的使用量、反应温度和控制反应过程，以确保反应安全可靠。
乙醇的催化氧化微课PPT课件
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH + CuO
乙醇
△ CH乙3CH醛O+Cu+H2O
黑色变为红色，产生有刺激性气味的液体
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO+2H2O
乙醇的催化氧化原理：
HH
HH
H C C H +H C C H
HO H H OH
O=O
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
与—OH相连的碳上有一个氢原子，可氧化为酮
R1
(3). R2 C OH 与—OH相连的碳上没有氢原子，则不能
R3
被氧化。
连接-OH的碳原子上必须有H, 才能发生催化氧化反应
迁移应用
1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 பைடு நூலகம்下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是： （） A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸
2.写出下列反应的方程式
⑴1-丙醇的催化氧化反应 (2)2-丙醇的催化氧化反应
乙醇的催化氧化实验
实验原理：在加热和铜或银催化的条件下，乙 醇可以氧化成乙醛。
实验用品：螺旋状铜丝、酒精灯、火柴、无水 乙醇
实验操作：在试管中加入2ml无水乙醇，把光 亮的螺旋状的铜丝在酒精灯外焰部分加热至红 热，当表面生成一层黑色氧化铜时趁热插入盛 有乙醇的试管底部，观察现象。
实验现象
铜丝由红色→黑色→红色，并有刺激性 气味产生
△
Cu 2
+2H2O
醛基
断键位置：-OH中的H-O键，以及 与-OH直接相连碳原子上的C-H键
乙醇的催化氧化实验课件
HCC
HH
OH
羟基
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的
（3）结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
知识拓展：
乙醇
乙醇脱氢酶 乙醛 CH3CHO
乙醛脱氢酶 (ALDH)
乙酸
资料卡片
乙醛(CH3CHO)毒性是乙醇 的十倍，积累在体内会使人
面红耳赤，神志不清。
CO2+H2O +热量
实验：
乙醇的催化-氧化
实验 1：将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约半分钟；
2：小心将灼热铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化， 并小心闻试管中液体产生的气味。反复几次操作。
实验探究
思考：（1）铜丝发生了什么反应？
（2）铜丝的作用？乙醇的作用？
（3）乙醇分子的断键位置？
铜丝 Δ 变黑 插入乙醇溶液中 又变红
有不同于乙醇 的刺激性气味
1.反应条件：催化剂+加热 2.结构条件：与羟基相连的碳原子上必须有氢 3.产 物：
Байду номын сангаас
迁移 ·应用
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠 说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银
11
会光亮如初！这是何原理？
学习心得
结构决定性质 实验检验真知 利弊辩证取舍
LOGO
△
2Cu + O2 CH3CH2OH + CuO
2CuO CH3CHO + Cu +H2O
催化剂
总反应方程式：
Cu/Ag
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
动画演示
水
乙醛 乙醇
HH H—C — C—O H
乙醇的催化氧化
驾驶员正在接受酒精检查
乙醇的催化氧化 实验探究
想一想
有一个铜制工艺品，因 被放置在较高温的地方 而表面变黑。 该如何除掉表面那层黑 色物质？
趣味小实验
药品： 药品：铜丝 仪器：酒精灯 仪器：
铜丝在酒精灯上 灼烧生成了什么呢？
结论 思考
铜丝在焰心部分灼烧 没发生变化 ； 在内焰部分 附着有炭黑 ； 在外焰部分 被氧化生成CuO 。
为什么铜丝在焰心部分没发生变化？
探究铜丝在焰心部分发生的反应 假设猜想
酒精能使CuO还原成Cu单质 而使铜丝保持红色 。
验证假设 得出结论
酒精能使CuO还原成Cu单质而
使铜丝保持红色。
动画演示： 动画演示：
氧原子 氢原子
水
乙醛 碳原子 乙醇
H H H—C—C—O H H H
H
H
H—C—C—O H
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教法实验报告——乙醇的催化氧化
西南大学
实验目的：
1.探究乙醇催化氧化作为演示实验需
要改进的地方
2.探究改进后的实验能否达到很好的
演示效果实验教学目标：
知识与技能：1.掌握乙醇催化氧化的原理；2.能够写出相应的化学方程式；3.学习乙醇催化氧化实验的操作
过程与方法：通过演示实验加深对乙醇催化氧化原理和操作的掌握
情感态度价值观：1.培养探究精神；2.逐步形成科学的实验态度
实验原理：反应的方程式为2Cu + O2→2CuO
CuO + CH3CH2OH→CH3CHO + Cu + H2O
总方程式为：CH3CH2OH+ O2→CH3CHO +H2O
反应中起催化作用的是Cu,表面的氧化铜是中间产物。
CH3CHO+Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
实验设计（或改进）思路：
教材上是这样做的这个实验：
“把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。
”
课本中存在的不足：改进后： 1.适合课堂演示
1.没有相应的装置图
2.现象明显，并可以检测出生成物
2.实验的可观察性不强
3.实验装置：
3.采用闻的方式不可靠
实验研究的主要内容：
1.乙醇催化氧化的装置改进
2.乙醛的检验
实验研究方案及记录：
铜的变化乙醇与氧化铜反应
的现象乙醛与新制氢氧化铜反应的现象
问题与讨论：
1.如果用新制的氢氧化铜和银氨溶液来检验乙醛，未出现砖红色沉淀和银镜现象的原因是
什么？
答：因为乙醛的量太少，且混有大量的乙醇，反应后没有立即撤去加热乙醇的酒。