高考化学一轮总复习“等效平衡”原理及其应用课件
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高三化学一轮复习《化学平衡及影响因素中知识的归纳及应用》ppt
随时间而变化；
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不
变。
四、化学平衡移动的过程
化学平衡移动与化学反应速率的关系
1．v正>v逆：平衡__向__正__反__应__方__向__移动。 2．v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡__不__移动。 3．v正<v逆：平衡__向__逆__反__应__方__向__移动。
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件
不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大
D．重新平衡后c(H2)/c(CH3OH)减小
(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是
________(填字母)。
减小压强
反应前后气体分子数不变 改变压强
化学平衡移动的方向
向_正___反应方向移动 向__逆__反应方向移动 向气体体积_减___小__的方向移动
向气体体积_增___大__的方向移动 平衡__不__移动
条件的改变(其他条件不变)
温度
升高温度 降低温度
催化剂
使用催化剂
化学平衡移动的方向 向__吸__热__反应方向移动 向__放__热__反应方向移动
(2)不能作为平衡标志的“四情况”
①反应各组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物
质的化学计量数之比；
②恒温恒容下的体积不变的反应，如2HI(g)
H2(g)＋
I2(g)，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化；
(2)不能作为平衡标志的“四情况”
③全是气体参加的气体体积不变的反应，如
2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，体系的平均相对分子质量不再
高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
高考化学 一轮复习《化学平衡》(2)精品
平衡时C的 平衡时C的物
物质的量 质的量浓度
(mol)
(mol·L－1)
x
y
abcd
x
y
a、b、c、d必须满足的条件是：
3-a 2-b c-0 d-0
⑤
2
1
3
1
a、b、c、d取值范围：
0≤a≤3， 0.5≤b≤2， 0≤c≤4.5，0≤d≤1.5
(2)T、V 不变时，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，只改变起始时加
述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平
衡时NH3的转化率
C
A、15mol、25％
B、20mol、50％
C、20mol、75％
D、40mol、80％
在等温、等容条件下，有如下可逆反应：
2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平
衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L-1；途径Ⅱ：C、
的起始物质的量应满足的条件是 ＞0.6mol 。
例．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可
逆反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H>0
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲 使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列 措施可以采用的是。
(A)升高温度
D
(B)加入催化剂
2A(g) ＋B(g)
3C(g) ＋D(g)
已知
编号 ① ② ③ ④
⑤
起始状态（mol） ABCD
平衡时C的 平衡时C的物
物质的量 质的量浓度
(mol)
(mol·L－1)
2100
等效平衡PPT教学课件
B．1 mol A＋0.5 mol B＋1.5 mol C＋0.5 mol D
C．2 mol C＋1 mol D＋1 mol B
D．3 mol C＋1 mol D
第31讲 │ 要点探究
例 1 BD 本题是等温、等容条件下的等效平衡问题。
化学平衡状态的建立，只与条件有关，即与温度、压强(或容
器的容积)、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与
应用等效平衡原理和等效思想建立模型，可以解决用常规 思路方法解决不了的平衡移动问题。下面以例题来说明。
第31讲 │ 要点探究
例 2 一真空密闭容器中盛有 1 mol PCl5，加热到 200 ℃时发
生反应：PCl5(g)
3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5 所占
体积分数为 m%，若在同一温度和同一容器中最初投入 PCl5 的量
恒温恒容时，向容器内通入一定量的 NO2 气体，相当于增大体系的压 强，平衡向气体分子数减少的方向即正向移动(也可模拟一个等效平衡作过
渡态来分析)，则 NO2 的体积分数减小。 比较平衡体系中某量的变化，一般要利用等效平衡原理构建模型，将
一个模型转化成另一个模型，只有建立联系，方可比较相对大小。如 A(g)
第31讲 │ 要点探究
在一定温度下，把 2.0 体积 N2 和 6.0 体积 H2 通入一个带
活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图 31－1 所
示。容器中发生的反应如下：N2(g)＋3H2
3(g)(正反应放
第31讲 │ 要点探究
(3)对于反应前后气体体积不变的可逆反应，无论是等温等容 还是等温等压，只要按相同比例投料，达到平衡后与原平衡等效。
注意：等效平衡指的是最终结果等效，跟过程中平衡怎样移动 无关。如：条件一定，一定量的反应物或生成物一次性投入和分多 次投入，最终达到的平衡是相同的。
高考化学一轮复习课件第五单元化学平衡移动化学反应进行的方向PPTppt文档
2．压强 若 a＋b≠m，增大压强，平衡向___气__体__体__积__减__小_的方向移 动；减小压强，平衡向___气__体__体__积__增__大___的方向移动。若 a＋b ＝m，改变压强，平衡____不____移动。恒温、恒容时，通入稀 有气体，压强增大，但由于原混合物各成分的浓度均没有发生 变化，故化学平衡____不____移动；恒温、恒压时，通入稀有气 体，压强不变，但由于原混合物各成分的浓度均___减__小___，相 当 于 ___减__小___ 了体系的压强 ， 故化学平衡向着气体体 积 ___增__大___的方向移动。
四、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进 行的过程。 (2)特点：体系趋向于从___高__能___状态转变为___低__能___状态 ( 体系对外部做功或释放热量) 。在密闭条件下，体系有从 ___有__序___转变为___无__序___的倾向性(无序体系更加稳定)。
解析：温度一定时，随着压强的增大，A 的转化率α(A)降 低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则逆反应是气体体
积缩小的反应，a＜c，故 A 错误；若 T2＞T1，则温度越高，A 的转化率α(A)越大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，所以 ΔH＞0，而ΔS＞0，根据ΔG＝ΔH－TΔS，该反应在高温下易 自发进行，故B正确；T2和T1的相对大小未知，所以无法求反应 的热效应，故 C 错误；若 T2＜T1，则温度越高，A 的转化率α(A) 越小，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以ΔH＜0，而ΔS ＞0，所以ΔH－TΔS＜0，则该反应一定能自发进行，故 D 错误。
答案：B
2．对已达化学平衡的下列反应 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小 压强时，对反应产生的影响是( )。
7.6 等效平衡(课件)-2017届高三化学一轮复习
高三化学第一轮复习
第七章 化学反应速率与化学平衡
第六课时 等效平衡
【知识精讲】
1、等效平衡 （1）等效平衡的含义 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应 开始，在达到化学平衡状态时，同种物质的物质的量分数(或体积分数) 相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。也就是所谓的等效平衡原理。 如恒温恒容下，可逆反应： 2SO2＋ O2 2SO3 ①2 mol 1 mol 0 mol ②0 mol 0 mol 2 mol ③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、 ②、③三种情况如果按方程式的系数关系折算成同一方向的反应物，对 应各组分的物质的量均相等（如将②、③折算为①），因此三者为等效 平衡
【知识精讲】
（2）等效平衡的原理 ①同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从 逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量 相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因 而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓 度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。 ②我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相 同的平 衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数） 对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混 合 物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、 压强等可以不同。
2、等效平衡判断“四步曲” 第一步：看，观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是前 后等气体分子数的可逆反应还是反应前后不等气体分子数的 可逆反应； 第二步：挖，挖掘题目条件，区分恒温恒容和恒温恒压，注意密闭容器不 等于恒容容器； 第三步：倒，采用一边倒法，将起始物质转化成一边的物质； 第四步：联，联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平 衡。
第七章 化学反应速率与化学平衡
第六课时 等效平衡
【知识精讲】
1、等效平衡 （1）等效平衡的含义 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应 开始，在达到化学平衡状态时，同种物质的物质的量分数(或体积分数) 相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。也就是所谓的等效平衡原理。 如恒温恒容下，可逆反应： 2SO2＋ O2 2SO3 ①2 mol 1 mol 0 mol ②0 mol 0 mol 2 mol ③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、 ②、③三种情况如果按方程式的系数关系折算成同一方向的反应物，对 应各组分的物质的量均相等（如将②、③折算为①），因此三者为等效 平衡
【知识精讲】
（2）等效平衡的原理 ①同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从 逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量 相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因 而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓 度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。 ②我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相 同的平 衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数） 对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混 合 物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、 压强等可以不同。
2、等效平衡判断“四步曲” 第一步：看，观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是前 后等气体分子数的可逆反应还是反应前后不等气体分子数的 可逆反应； 第二步：挖，挖掘题目条件，区分恒温恒容和恒温恒压，注意密闭容器不 等于恒容容器； 第三步：倒，采用一边倒法，将起始物质转化成一边的物质； 第四步：联，联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平 衡。
学年高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡(等效平衡)
学年高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡（等效平衡）知识点和典型例题：一、等效平衡的概念在相反的条件下，对同一可逆反响，不论从正反响末尾还是从逆反响或是正逆反响同时末尾，均能到达同一平衡平衡形状，即平衡时相应组分的含量〔转化率、体积分数、质量分数〕相反，这样的平衡称为等效平衡。
二、等效平衡的分类1、恒温、恒容，在同温度、同体积的条件下，可逆反响不论从正反响末尾，还是从逆反响末尾，还是正反响和逆反响同时末尾，途径虽然不同，只需起始浓度相当〔用极限法，依照方程式计量系数转化到方程式的一边，对应物的物质的量相等〕，可以到达相反的平衡形状。
例1：形状一：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO2和2mol的O2，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3区分为1mol，0.5mol，3mol。
形状二：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO3，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3区分为形状三：在500℃体积为1L的容器中，充入SO2、O2、SO3区分为2mol、1mol、2mol，一段时间后到达化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量区分为例2：在密闭容器中，关于反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，在反响起始时N2和H2区分为10mol 和30mol，当到达平衡时，N2的转化率为30%。
假定以NH3为起始反响物，反响条件与上述反响相反时，欲使其到达平衡时各成分的百分含量与前者相反，那么NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的选项是〔〕A. 40mol；35％B：20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％例题3：．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个固定容积的密闭容器里，发作如下反响：当此反响停止到一定水平时，反响混合物就处于化学平衡形状。
如今该容器中，维持温度不变，令a、b、c区分代表初始参与的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。
高中化学等效平衡.ppt
等效平衡的 基本标志
1
二.等效平衡的分类
条件 反应特征 等效标志 转化方法 内在关系
恒T、 V
恒T、 P
m+n≠p+q m +n=p+q
各种量完 全相等或
(1)逆推还 原法或归
等量才等效
即 成比例 零法
等比 等
(2)模拟容 效
器法
说明:1.各种量相等或成比例是这些量:体积分数、质量分数、浓 度、物质的量、密度、平均摩尔质量；
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
13
2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g）
2mol
2mol
0mol
0mol
A 2mol
1mol
3mol
1mol
4mol
3mol
0mol
0mol
B 0mol
1mol
(2)A容器中X的转
化率为__4_0_％____，
且A容器中X的转化率__大__于____B容器
中X的转化率；(填“大于”、“小于”
或“等于”)；
23
例7： 如图所示，向A中充入1mol X和
lmo1 Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起
始Va=Vb=a L，在相同温度和有催化剂的 条件下，两容器中各自发生下列反应：
12
例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ C ）
等效平衡原理及规律 ppt课件
1、在一定温度下，把2molSO21molO2通入一个
一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2 +
O2 == 2SO3
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处
于化学平衡状态。现在该反应容器中维持温度
不变，令a、b、c分别代表 初始加入的SO2 、O2、 SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不 同的数值，它们必须满足一定的相互关系，
8
（2）等效平衡规律
A、在定温、定容条件下，对于反应 前后气体分子数改变的可逆反应只改 变起始时加入物质的物质的量，如通 过可逆反应的化学计量数比换算成同 一半边的物质的物质的量与原平衡相 同，则两平衡等效。
2020/11/24
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B、在定温、定容条件下，对 于反应前后气体分子数不变的 可逆反应，只要反应物（或生 成物）的物质的量的比值与原 平衡相同，则两平衡等效
2020/11/24
10
C、在定温、定压条件下，改变起 始时加入物质的物质的量，只要 按化学计量数换算成同一半边的 物质的物质的量之比与原平衡相 同，则达平衡后与原平衡等效。
2020/11/24
11
在一个盛有催化剂、容积可变的密闭
容器中，保持一定温度和压强，进行 以下反应：N2+3H2==2NH3。已知加入 1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生 成amol NH3（见下表“已知”项）在 相同温度、压强下，保持平衡时各组
2020/11/24
5
如：常温常压下，可逆反应：
2SO2 + O2 == 2SO3 ①2mol 1mol 0mol
②0mol 0mol 2mol
③0.5mol 0.25mol 1.5mol
结论：按方程式的计量关系折算成 同一方向的反应物，对应各组分的 物202质0/11/2的4 量均相等，则二者为等效平 6
等效平衡专题复习ppt课件
A
H2 a% I2 b% HI c%
催化剂
+ I2(g) 加热
1mol H2 1mol I2
B
等效平衡
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
2HI(g)
2mol H2 2mol I2
B
练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反 应：2A(g)+B(g) 催化剂 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的浓度
ABD 的体积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
▪ 练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA
和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
同物质表示时 分百分量、c相同
等比例
n同比例变化
化学平衡特征和标志
等效平衡规律: ①恒温恒容条件下的等效平衡 Ⅰ：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，
只要换算成反应物（或生成物）的物质的量的 比值与原平衡相同，则二平衡等效。
II：对反应前后气体分子数改变的可逆反应， 只改变起始加入量，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左或右边同一半边的物 质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D
A、B 、D
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
H2 a% I2 b% HI c%
催化剂
+ I2(g) 加热
1mol H2 1mol I2
B
等效平衡
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
2HI(g)
2mol H2 2mol I2
B
练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反 应：2A(g)+B(g) 催化剂 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的浓度
ABD 的体积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
▪ 练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA
和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
同物质表示时 分百分量、c相同
等比例
n同比例变化
化学平衡特征和标志
等效平衡规律: ①恒温恒容条件下的等效平衡 Ⅰ：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，
只要换算成反应物（或生成物）的物质的量的 比值与原平衡相同，则二平衡等效。
II：对反应前后气体分子数改变的可逆反应， 只改变起始加入量，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左或右边同一半边的物 质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D
A、B 、D
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
人教版高三化学复习课件 平衡等效平衡
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相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
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1mol
0mol 2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
2019/9/三21 条途径最终达同一平衡
10
[例2]在等温时在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生反应：
（四）关于等效平衡的初步概念
2019/9/21
2
恒温恒容
例： 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 0
1.2
2SO2+ O2 00 0.8 0.4
2SO3 2 1.2
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2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温 度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A. B.
4molA+2molB
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相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
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1mol
0mol 2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
2019/9/三21 条途径最终达同一平衡
10
[例2]在等温时在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生反应：
（四）关于等效平衡的初步概念
2019/9/21
2
恒温恒容
例： 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 0
1.2
2SO2+ O2 00 0.8 0.4
2SO3 2 1.2
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2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温 度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A. B.
4molA+2molB
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高考化学大一轮复习 第28讲 化学平衡 考点4 等效平衡优选课件
反应 2H2(g)＋CO(g)
容器
温度 K
Ⅰ
400
CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是( ) 物质的起始浓度/(mol·L－1) 物质的平衡浓度/(mol·L－1)
c(H2) c(CO) c(CH3OH)
0.20 0.10
0
c(CH3OH) 0.080
Ⅱ
400
0.40 0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
第七章 化学反应速率和化学平衡
第28讲 化学平衡
12/10/2021
栏目导航
12/10/2021
板块一 板块二 板块三 板块四
考点四 等效平衡
1．含义 在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，__起__始_____时加入 物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量___相__同____。
[答案] AD
12/10/2021
1．(双选)一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放 热。现有三个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在Ⅱ中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在Ⅲ中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( CD )
12/10/2021
一 等效平衡的判断步骤
看→观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是前后等气体分子数 的可逆反应还是反应前后不等气体分子数的可逆反应
挖→挖掘题目条件，区分恒温恒容和恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器 倒→采用一边倒法，将起始物质转化成一边的物质 联→联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡
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为3a mol • B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的
量一定大于4 mol
2020届高考化学一轮总复习“等效平 衡”原 理及其 应用课 件（2 3张）
2020届高考化学一轮总复习“等效平 衡”原 理及其 应用课 件（2 3张）
C．若开始时通入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol C，达到平衡时，再通入 3 mol C， 则再次达到平衡后，C 的物质的量分数为2－a a
③中 a、b、c 三者关系满足：2cc＋＋ab＝23，即与①②平衡等效。
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应。
判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比则等效，因为压强
改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)
① 1 mol 1 mol
0
② 2 mol 2 mol 1 mol
恒温恒压条件下等效平衡的应用
★★★
• 2．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下
列说法错误的是( ) • A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量
③ a mol b mol c mol
①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中 a、b、c 三者关系满足2c＋a∶2c＋b＝1∶1 或 a∶b＝1∶1，c≥0，即与①② 平衡等效。
• 3．虚拟“中间态”法构建等效平衡 • (1)构建恒温恒容平衡思维模式。 • 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压
序号 ① ② ③ ④ ⑤
A 2 mol 4 mol 1 mol
0 0
B 1 mol 2 mol 0.5 mol 1 mol
0
C 0 0 1.5 mol 3 mol 3 mol
D 0 0 0.5 mol 1 mol 1 mol
• (1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪 些量相同？
强。
• (2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)。 • 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
【思维深化】
在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)t;0)，起始物质的量如下表所示：
(1)试判断②和①是否是等效平衡。
(2)①和②均达平衡时，H2 的物质的量是否相同？物质的量浓度是否相同？ (3)若使③和①成为等效平衡，则 a、b、c 应满足什么关系？
【答案】(1)将②中 HI 转化到左半边反应物中，则 n(H2)∶n(I2)＝(2＋0.5) mol∶(2 ＋0.5) mol＝1∶1，与①中比值相同，故二者是等效平衡。
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应。
判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
① 2 mol 3 mol
0
② 1 mol 3.5 mol 2 mol
③ a mol b mol c mol
按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中nnSOO22＝23，故互为等 效平衡。
②
0
0
2 mol
③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
④ a mol
b mol
c mol
上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则 SO2 均为 2 mol，O2 均为 1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。
④中 a、b、c 三者的关系满足：c＋a＝2，2c＋b＝1，即与上述平衡等效。
• (Q22)、达Q到3的平定衡量后关，系①为放_出__的__热__量__为__Q_2_k_J。，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、 • 【答案】(1)①②③⑤互为等效平衡，表现在各组分百分含量(物质的量
分数、质量分数、体积分数)相同；①③⑤完全等效，表现在达到平衡 后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、各组分百分含量(物质的量 分数、质量分数、体积分数)相同。 • (2)Q2＋Q3＝Q1
(2)①和②都达平衡状态时，②中 H2 的物质的量应是①中的 2.5 倍。物质的量浓 度亦是①中的 2.5 倍。
(3)若使①③等效，a、b、c 三者关系应满足：(2c×1＋a)∶(2c×1＋b)＝1∶1 或 a∶ b＝1∶1，c≥0。
2020届高考化学一轮总复习“等效平 衡”原 理及其 应用课 件（2 3张）
高考化学一轮总复习“等效平衡”原 理及其 应用课 件
第七章
化学反应速率和化学平衡
第二节 化学平衡
高考化学一轮总复习“等效平衡”原 理及其 应用课 件
•考点3 “等效平衡”原理及其应用
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．等效平衡的含义 • 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正
D．若在原平衡体系中，再通入 1 mol A 和 1 mol B，混合气体的平均相对分子 质量不变
• 【答案】B
2020届高考化学一轮总复习“等效平 衡”原 理及其 应用课 件（2 3张）
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【解析】A 项，开始时通入 3 mol A 和 3 mol B，由于容器体积膨胀，保持恒压， 相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，C 的物质的量为 3a mol；B 项，无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时 B 的物质的量一定大于 4 mol； C 项，根据题给数据可算出达到平衡时 C 的物质的量分数为2－a a；D 项，这种条件 下混合气体的平均相对分子质量不变。
反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时投料，达到化学平 衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积 分数等)均相同。
2．等效平衡的判断方法
(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应。
判断方法：极值等量即等效。
例如：2SO2(g) ＋ O2(g)
① 2 mol
1 mol
2SO3(g) 0
2
考点突破
恒温恒容条件下等效平衡的应用
★★★
1．在一定温度下进行反应 H2(g)＋I2(g) 方式(容器容积相同)：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 mol
2HI(g)，有以下 3 种不同的起始投料
② 2 mol 2 mol ③ a mol b mol
1 mol c mol
量一定大于4 mol
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C．若开始时通入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol C，达到平衡时，再通入 3 mol C， 则再次达到平衡后，C 的物质的量分数为2－a a
③中 a、b、c 三者关系满足：2cc＋＋ab＝23，即与①②平衡等效。
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应。
判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比则等效，因为压强
改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)
① 1 mol 1 mol
0
② 2 mol 2 mol 1 mol
恒温恒压条件下等效平衡的应用
★★★
• 2．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下
列说法错误的是( ) • A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量
③ a mol b mol c mol
①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中 a、b、c 三者关系满足2c＋a∶2c＋b＝1∶1 或 a∶b＝1∶1，c≥0，即与①② 平衡等效。
• 3．虚拟“中间态”法构建等效平衡 • (1)构建恒温恒容平衡思维模式。 • 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压
序号 ① ② ③ ④ ⑤
A 2 mol 4 mol 1 mol
0 0
B 1 mol 2 mol 0.5 mol 1 mol
0
C 0 0 1.5 mol 3 mol 3 mol
D 0 0 0.5 mol 1 mol 1 mol
• (1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪 些量相同？
强。
• (2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)。 • 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
【思维深化】
在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)t;0)，起始物质的量如下表所示：
(1)试判断②和①是否是等效平衡。
(2)①和②均达平衡时，H2 的物质的量是否相同？物质的量浓度是否相同？ (3)若使③和①成为等效平衡，则 a、b、c 应满足什么关系？
【答案】(1)将②中 HI 转化到左半边反应物中，则 n(H2)∶n(I2)＝(2＋0.5) mol∶(2 ＋0.5) mol＝1∶1，与①中比值相同，故二者是等效平衡。
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应。
判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
① 2 mol 3 mol
0
② 1 mol 3.5 mol 2 mol
③ a mol b mol c mol
按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中nnSOO22＝23，故互为等 效平衡。
②
0
0
2 mol
③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
④ a mol
b mol
c mol
上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则 SO2 均为 2 mol，O2 均为 1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。
④中 a、b、c 三者的关系满足：c＋a＝2，2c＋b＝1，即与上述平衡等效。
• (Q22)、达Q到3的平定衡量后关，系①为放_出__的__热__量__为__Q_2_k_J。，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、 • 【答案】(1)①②③⑤互为等效平衡，表现在各组分百分含量(物质的量
分数、质量分数、体积分数)相同；①③⑤完全等效，表现在达到平衡 后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、各组分百分含量(物质的量 分数、质量分数、体积分数)相同。 • (2)Q2＋Q3＝Q1
(2)①和②都达平衡状态时，②中 H2 的物质的量应是①中的 2.5 倍。物质的量浓 度亦是①中的 2.5 倍。
(3)若使①③等效，a、b、c 三者关系应满足：(2c×1＋a)∶(2c×1＋b)＝1∶1 或 a∶ b＝1∶1，c≥0。
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化学反应速率和化学平衡
第二节 化学平衡
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•考点3 “等效平衡”原理及其应用
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夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．等效平衡的含义 • 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正
D．若在原平衡体系中，再通入 1 mol A 和 1 mol B，混合气体的平均相对分子 质量不变
• 【答案】B
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【解析】A 项，开始时通入 3 mol A 和 3 mol B，由于容器体积膨胀，保持恒压， 相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，C 的物质的量为 3a mol；B 项，无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时 B 的物质的量一定大于 4 mol； C 项，根据题给数据可算出达到平衡时 C 的物质的量分数为2－a a；D 项，这种条件 下混合气体的平均相对分子质量不变。
反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时投料，达到化学平 衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积 分数等)均相同。
2．等效平衡的判断方法
(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应。
判断方法：极值等量即等效。
例如：2SO2(g) ＋ O2(g)
① 2 mol
1 mol
2SO3(g) 0
2
考点突破
恒温恒容条件下等效平衡的应用
★★★
1．在一定温度下进行反应 H2(g)＋I2(g) 方式(容器容积相同)：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 mol
2HI(g)，有以下 3 种不同的起始投料
② 2 mol 2 mol ③ a mol b mol
1 mol c mol