高一化学期末复习选择题难题(实用)
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。
高一化学期末试题(必修1)
高一化学（必修1）期末试题（人教版）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是( )A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠D．醋酸，小苏打，熟石灰3.下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②氯化钡晶体③铜④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤4．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．CO32－→CO2B．H2→H2OC．Zn→ Zn2＋D．Cl2→Cl－6. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－B．Al3+C．SO42－D．Ba2+7.下列反应属于氧化还原反应的是A．CuO+2HCl == CuCl2+ H2O B．CaO+H2O == Ca(OH)2C．CaCO3高温CaO+CO2↑ D．2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO49. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以全部鉴别出来的是A．稀硫酸稀盐酸B．KCl BaCl2CuSO4C．KCl BaCl2CaCl2D．FeCl3Fe2(SO4)3NaCl10．下列说法正确的是A．分解反应不一定是氧化还原反应B．化合反应都不是氧化还原反应C．复分解反应可能是氧化还原反应D．没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应11．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－+ H＋== H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H＋== Ca2＋+H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag＋== Cu2＋+ Ag12．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Ba2+NO3－SO42－C．K+ Na+ HCO3－NO3－D．Mg2+Na+ SO42－Cl－13. 在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶114．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂15、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O16．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀17、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是A．原裂纹处有碳积存B．裂纹处表面积很大，反应快C．裂纹处的尘埃起催化作用D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物18．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1H 2SO 4溶液C ．6 mol·L －1KOH 溶液D ． 3 mol·L －1HNO 3溶液19．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是A ．2︰3B ．3︰2C ．1︰2D ．1︰1 20. 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ）A ．70%B ．52.4%C ．47.6%D ．30%第二卷（非选择题，共40分）二、实验题（本题共10分）21．（10分）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(3)——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（3）参考答案与试题解析一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．【答案】B【解答】解：A．塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；B．滑雪杖杆——铝材属于铝镁合金，故B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；D．滑雪服面料——尼龙属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；故选：B。
2．【答案】B【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；C．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。
3．【答案】D【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。
故选：D。
4．【答案】C【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
5．【答案】D【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；故选：D。
6．【答案】D【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，故选：D。
7．【答案】A【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；故选：A。
高一下学期化学期末试题(精选)
高一下学期化学期末考试注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题〕和第II卷〔非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分) 1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
高一化学期末复习题四
嘉祥一中高一化学期末复习题四班级姓名学号一、选择题（每个题只有一个正确答案)1．下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+ 4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A. NH4+B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+3．下列物质的性质或用途正确的是（）A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅可以用来做光导纤维C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．NO是红棕色气体4．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A．都有氢气生成 B．都表现出了两性C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在 D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在5．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度6．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O7．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂．．．．．．的是（）A．NO2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中C．SO2通入NaOH溶液中 D．Cl2通入KOH溶液中二、填空题8．氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中的哪种微粒起主要作用？⑴氯水能使无水硫酸铜变蓝。
最新高一化学期末考试题及答案
最新高一化学期末考试题及答案最新高一化学期末考试题及答案引导语：保持平常心，营造好环境，扬起常笑脸，轻松迎期末考。
以下是店铺分享给大家的最新高一化学期末考试题及答案，欢迎测试!可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Fe～56 I～127第一部分：必做题(100分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料2.下列说法正确的是A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力3.关于烷烃的叙述不正确的是A.分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃B.烷烃均能与氯水发生取代反应C.正戊烷的熔沸点比乙烷的高D.烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化4.下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D.化学反应速率的单位可以是g/(L•s)，也可以是kg/(L•s)5.A和B是短周期元素，A2-和B+的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是A.A和B的原子序数之差为8B.A和B原子最外层电子数之和为8C.A和B原子最外层电子数之和为3D.A、B原子核外电子数总和可能为116.根据下列事实所作的结论，正确的是编号事实结论A 不存在两种邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构B 最简式相同的烃要么是同系物要么是同分异构体C 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同D 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体7.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.丙烯所有原子可能在一个平面上D.水煤气和天然气的主要成分都是甲烷8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于高一学生来说，化学是一门基础学科，也是高考的重要科目之一。
以下是一些高一化学的复习题及答案，帮助同学们巩固知识点。
一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：B2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果消耗32g氧气，那么消耗的氢气质量是多少？A. 4gB. 8gC. 16gD. 24g答案：B二、填空题1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：四2. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过______个。
答案：183. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是______。
答案：电解水三、简答题1. 简述原子的构成。
答案：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子带负电，围绕原子核运动。
2. 什么是化学键？请举例说明。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引作用。
例如，共价键是两个原子共享电子对形成的化学键，如H2中的氢原子共享电子对；离子键是正负离子之间的静电吸引力，如NaCl中的钠离子和氯离子。
四、计算题1. 某工厂需要制备1000g的硫酸钠（Na2SO4），已知硫酸钠的相对分子质量为142g/mol，需要多少克硫酸？答案：首先计算所需硫酸钠的摩尔数：1000g / 142g/mol ≈ 7.04 mol。
由于硫酸钠的化学式为Na2SO4，制备1 mol硫酸钠需要1 mol硫酸，因此需要7.04 mol硫酸。
硫酸的相对分子质量为98g/mol，所以需要的硫酸质量为7.04 mol * 98g/mol ≈ 690.92g。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证氢气和氧气的可燃性和助燃性。
高一化学期末试题(必修1)
高一化学期末试题（必修1）可能用到的数据：H一1 C一12 O一16 S一32 N一14 CI一35.5 Cu一64 I—127 Na一23 Fe一56 Mg一24一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共40分）1、下列仪器中不能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚2．摩尔是：A．物质的质量单位 B.物质的量的单位C. 物质的数量单位D.物质浓度的单位3、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯4、我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳D．可吸入颗粒物5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO26、盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是A．制得溴水 B．防止液溴挥发C．将液溴隔绝空气 D．比较水与液溴的密度7、下列有关氯水的叙述，正确的是A 新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色B 新制的氯水只含Cl2和H2O分子C 氯水放置数天后，酸性增强D 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用的物质是： A．二氧化碳 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙9、等质量的SO2和SO3A、所含氧原子的个数比为2∶3B、所含硫原子个数比为1∶1C、所含硫元素的质量比为5∶4D、所含原子个数比为3∶410、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C．上层无色，下层紫红色D．下层无色，上层紫红色11、做焰色反应时，每次实验开始都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：（A）硫酸溶液（B）盐酸（C）NaOH溶液（D）NaCl溶液12、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是：（A）CuCl2（B）FeCl2（C）FeCl3（D）AlCl313、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A. ①②B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤14、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
高一化学期末试卷含答案
可能用到的相对原子质量：H〜1 C〜12 N〜14 O〜16第I卷必考题一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3 分，共42分）1.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A .水果类B .糕点类C.蛋类D.蔬菜类2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化3.如图所示装置中，明显有电流产生的是4.下列物质不属于高分子化合物的是A.聚乙烯塑料B . C .油脂D .淀粉5.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B.酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C.石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D.甲烷常用作果实的催熟剂6.下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A.铁B.氢氧化钠C.氯化钠D.水7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是x k b 1A .原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)8.Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8.在反应A(g) + 2B(g)===3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是A . v(A) = 0.2 mol/(L・s)B . v(B) = 0.6 mol/(L・s)C . v(C) = 0.8 mol/(L・s)D . v(D) = 1 mol/(L・s)9.下列叙述错误的是A.乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B .二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10.等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A.硝酸B.无水乙醇C .石灰水D .盐酸11.下列化学用语的使用正确的是A . N2的结构式：N三NB . CO2的比例模型：C .氯化氢的电子式：H + [・・Cl . ]-D.F的原子结构示意图：12 .海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
高一化学50道选择题
一、选择题(每小题2分。
每小题只有1个选项符合题意)1. 在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（）A.饱和食盐水、浓硫酸B.NaOH溶液、浓硫酸C.NaHCO3溶液、碱石灰D. 浓硫酸、饱和食盐水2. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到碘最多的是A. Fe3+B. MnO4-C. Cl2D. HNO2( )3. 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是( )A.14.3gB.25.4gC. 28.6gD.50.8g4. 有一种碘和氧的化合物可以称作为碘酸碘，其中碘元素的化合价呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A. I2O4B. I3O5C. I4O7D. I4O95. 下列叙述不正确的是（）A. 二氧化硫能漂白物质是它能与某些色素结合形成不稳定的无色化合物B. Cl2使有色物质漂白是因生成的次氯酸将色素氧化而褪色C. 区分CO2和SO2可将其分别通入Ba(OH)2溶液中D. CO2中混有少量杂质SO2，可通过足量的酸性高锰酸钾溶液或饱和的NaHCO3溶液除去6．往X盐溶液中通入过量氯气无沉淀产生，再滴入硝酸钡和稀硝酸溶液，溶液中有白色沉淀产生，X盐可能是（）A、Na2SO3B、CaCl2C、AgNO3D、Na2CO37．下列物质中，既能与稀HCl反应又能与NaOH溶液反应，且既有氧化性又有还原性的是（）A、铝B、硫酸亚铁C、碳酸氢钠D、亚硫酸氢钠8．下列关于浓H2SO4的叙述错误的是（）A.浓H2SO4可干燥SO3、NH3、H2B.浓H2SO4可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是SO2、CO2等C.常温下可将浓H2SO4盛放在密闭的铝制容器中D.浓H2SO4可制HCl气体，但不能制HI气体9. 有四种无色溶液，分别为AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液，选用何种试剂可鉴别它们（）A、盐酸B、BaCl2溶液C、氨水D、硝酸镁10、下列各组离子在水溶液中因为氧化—还原反应不能共存的是（）A、Ca2+、SO32-、K+、Cl-B、MnO4-、SO42-、H+、Na+C、S2-、H+、SO32-、SO42-D、OH-、Cl-、NH4+、SO42-11．CO2与NO共30 m1，将混合气体通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20 ml，原混合气体中NO的体积是( )A．10 ml B．15 ml C．20 ml D．25 ml12．含1 mol CO、1 mol NH3和1 mol NO的气体混合物，某实验室的工作者拟通过下述操作，从其中分离出纯而干燥的CO,①通过浓烧碱溶液；②通过浓H2SO4；③加入0.75 molO2，正确操作次序是( )A．②③①B．③①②C．②①③D．③②①13．如图，室温下，两个容积相等的烧瓶中分别集满了A和B两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )编号①②③④A中气体H2S H2NH3NOB中气体SO2O2HCl O2A．②③④①B．③①④②C．③②①④D．④③②①14．只用一种试剂可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液的是( )A. NaOHB. HClC. Ba(OH)2D. H2SO415. 在标准状况下，①HCl，②NH3，③SO2，④NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉试验，都获成功，则生成溶液物质的量浓度相同的是( )A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②16. 下列等物质的量的金属跟足量的酸反应，放出氢气最多的是（）A．铝与稀硝酸 B.镁和稀硫酸 C.钠和稀盐酸 D.铜和浓硝酸17．a g铜与含b g HNO3的溶液恰好反应，若a∶b＝4∶10.5，则反应中被还原的HNO3质量为( ) A．b g b．b/2g C．3/4 bg D．1/4 b g18．0.1 mol某固体硝酸盐加热分解，反应方程式为:2M(NO3)22MO + 4NO2↑+ O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下，得到气体的体积是( )A．5.6 L B．2.24 L C．0 L D．无法计算19．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色20．CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4，若反应中CuS与HNO3的物质的量的比为3∶14 时，还原产物是( )A．N2O B．NO2C．NO D．Cu(NO3)221. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
高一化学期末复习
高一化学期末试卷一、选择题（每题4分，共40分）1.原子的核外电子主要分布在（） A. 原子核内 B. 电子层 C. 中子中 D. 质子中2.下列关于物质状态的说法正确的是（） A. 气体粒子间作用力最强3. B. 液体的形状不固定，体积固定 C. 固体不可压缩，无固定形状 D. 液体和气体都是流体4.能导电的溶液是（） A. 蔗糖溶液 B. 纯水 C. 硫酸溶液 D. 纯乙醇5.下列操作能加速溶解的是（） A. 减小溶剂量6. B. 降低温度7. C. 搅拌8. D. 增大压强9.以下哪种物质是化学变化？（） A. 水的沸腾 B. 木头燃烧10. C. 盐溶于水 D. 冰的融化11.元素周期表中，随原子序数增加，元素的性质（） A. 呈周期变化 B. 呈螺旋上升 C.逐渐减弱 D. 无规律变化12.酸碱中和反应的一般形式是（） A. 酸 + 基→盐 + 水 B. 酸 + 盐→水 + 基 C. 基 + 盐→水 + 酸 D. 盐 + 水→酸 + 基13.下列哪个是核反应（） A. 铁锈 B. 燃烧 C. 衰变 D. 发酵14.下列物质中，哪一个是复合离子（） A. Na+ B. Cl- C. NH4+ D. O2-15.在实验室制备氧气通常使用的化学反应是（） A. KMnO4加热 B. KClO3加热16. C. H2O电解 D. CO2分解二、填空题（每空2分，共20分）1.一种物质的相对分子质量是58.5，其可能是 _______。
2.当溶液的酸度增加时，pH值 _______。
3.化学反应速率与反应物浓度的关系遵循 _______定律。
4.按照电子排布原理，第三周期的元素电子层数为 _______。
5.常见的氧化剂是 _______，而还原剂是 _______。
三、解答题（共60分）1.（15分）解释何为化学平衡，以及在封闭系统中如何通过改变条件影响化学平衡。
2.（15分）用字方程表示以下反应，并指出哪些是放热反应，哪些是吸热反应：a)碳与氧气反应生成二氧化碳 b) 氢气与氯气反应生成氯化氢 c) 水合硫酸铜加热3.（15分）描述如何在实验室里用硫酸和氢氧化钠制备硫酸钠，并写出相关的化学方程式。
高一化学上学期期末测试题五(较难)
化学测试题1.某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。
下列说法正确的是（）A． Fe x O溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 molC．x=0.8D．通入Cl 2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣2.下列实验报告记录的实验现象正确的是()3.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A． 2∶1 B． 1∶3 C． 3∶1 D． 1∶14.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。
然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为()A． 3∶3∶2 B． 1∶1∶1 C． 2∶2∶3 D．无法比较5.锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是() A．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5 g 锌D．反应中共转移3 mol电子6.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为一氧化二氮(N2O)，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A． 1∶4 B． 1∶5 C． 2∶3 D． 2∶57.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1氢氧化钠溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ． 60 mLB ． 45 mLC ． 30 mLD ． 15 mL8.向50 mL 稀H 2SO 4与稀HNO 3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
高一化学期末试卷带答案解析
高一化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，在一定条件下建立平衡： 2SO 2(g ）+02(g)2SO 3(g) △H="-Q" kJ·mol -1(Q ＞0)，测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（ ） A ．1.8Q kJ B ．2Q kJ C ．Q kJ D ．0.9 QJ2.用CH 4催化还原NO X 可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H 1②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H 2=-1160kJ•mol -1已知NO 、 NO 2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g 甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N 2、CO 2、H 2O(g)放出1042.8 kJ 的热量，则△H 1是( )A ．-574kJ•mol -1B ．-691.2kJ•mol -1C ．-867kJ•mol -1D ．-925.6kJ•mol -1 3.在、、的混合溶液中，含有的、、的个数比是8:1:2，则溶液中、、的物质的量之比为（ ）A ．1:1:1B ．1:2:4C ．1:3:2D ．1:4:24.下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中正确的是 ( ) A ．两者在医疗上均可用于治疗胃酸过多 B ．它们都易溶于水C ．在通常状况下，受热都易分解D ．都可以和NaOH 溶液反应5.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K + MnO 4- Cl - SO 42- B ．Na + AlO 2- Cl - SO 42- C ．SO 42-Na +HCO 3-Ba 2+ D ．Na + NO 3- NH 4+ SO 42-6.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
人教版高中化学必修一期末复习题1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。
近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。
C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。
D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。
5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
新教材高一化学期末复习重难点突破训练 专题一 物质的量 基础过关A卷(WORD版，含答案与解析)
专题一物质的量A卷基础过关检查一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是( )A．CO2B．HCl C．CH4D．NH32．标况下，某气体的密度是1.43g/L，这种气体的相对分子质量是( )A．17 B．32 C．36 D．443．标准状况下，1molN2和1molH2S具有相同的( )A．体积B．原子数C．质量D．质子数4．下列物质中，含氢原子数最多的是( )A．1 mol 氢气B．0.5 mol 氨气C．0.1 mol 甲烷D．标况下20L 氢气5．下列说法中正确的是( )A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC．1mol氯气、水、氯化氢在标准状况下所含分子数相等D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同6．下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水并配成1L的溶液C．在1L2mol/L NaNO3溶液中加入1L水所得的溶液D．将10.6gNa2CO3溶于水配制成100mL的溶液7．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是( )A．x28mol-1B．x14mol-1C．14x mol-1D．28x mol8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L9．标准状况下，相同质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )A．分子数目比为7：11 B．原子数目比为11：7C．体积比为7：11 D．密度比为7：1110．下列叙述中，正确的是( )A．1.6gO2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1N AB．欲配制1.00L1.00mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C．标准状况下，22.4LH2中的原子数为N AD．11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5N A11．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个SO2分子12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4 L N2中一定含有2N A个氮原子B．78 g 苯(C6H6)在标准状况下的体积约为22.4 LC．在标准状况下，33.6LH2与O2混合气体中所含的原子个数为3N AD．将N A个NH3溶于1 L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1 mol/L13．设N A为阿伏加德罗常数的值。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(2) ——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（2）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，第1-15题每小题2分，第16-25题每小题2分，共60分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．A【解答】解：硫化亚铁由Fe、S两种元素组成，不含Cu元素，排除选项C、D；硫化亚铁中Fe的化合价为+2，S的化合价为﹣2，则Fe、S的原子个数比为1：1，化学式为FeS，排除选项B，则A正确。
2．D【解答】解：Na[Al（OH）4]的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐。
3．C【解答】解：A为蒸发皿、B为圆底烧瓶、C为坩埚、D为干燥管，仪器名称为“坩埚”的是C。
4．C【解答】解：A.SO2能使湿润的石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，故A错误；B.NH3为碱性气体，不能使湿润的石蕊试纸变红，也不会褪色，故B错误；C.Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液具有酸性和漂白性，能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；D.HCl溶于水呈酸性，能够使湿润的石蕊试纸变红，但HCl溶液不能使石蕊溶液褪色，故D错误。
5．B【解答】解：A．Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．AlCl3溶于水导电，属于电解质，故B正确；C．SO3溶于水反应生成电解质硫酸，SO3是非电解质，故C错误；D．CO2溶于水反应生成碳酸，碳酸是电解质，CO2是非电解质，故D错误。
6．D【解答】解：A．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，故A 正确；B．高温能使蛋白质发生变性，故烧烫伤后经立即降温来减轻伤害，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，故B正确；C．氢氧化铁胶体粒子的直径在1~100nm之间，氢氧化铁悬浊液分散质颗粒直径大于100nm，本质区别是分散质的粒径不同，故C正确；D．二氧化硫和二氧化氮等酸性气体的大量排放是酸雨形成的主要原因，故D错误。
高一化学选择题(50题含答案解析)
1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量2、136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为63、下列物质中，不属于有机物的是A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃B．通过溴水C．通过浓硫酸D．通过石灰水7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A.SO2B. FeSO4C. 甲烷D. 乙烯8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D、甲烷是一种混合物9、下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H8 10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、下列物质不能发生水解反应的是A．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质12、下列物质不互为同分异构体的是A. 葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．酶D．塑料14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
高一化学选择题(50题含答案)
高一化学选择题(50题含答案)1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量2、136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为63、下列物质中，不属于有机物的是A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A.SO2B. FeSO4C. 甲烷D. 乙烯8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D、甲烷是一种混合物9、下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H8 10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、下列物质不能发生水解反应的是A．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质12、下列物质不互为同分异构体的是A. 葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．酶D．塑料14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
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选择题难题集锦1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。
己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（） A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作的现象和沉淀质量是（）A.现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（）A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为（）A.0.500mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/L11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。
右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列叙述正确的是（）A.a~b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多。
B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多。
C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3。
D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-。
13、下列有关气体体积的叙述正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14、同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（）A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比15、下列说法错误的是（）A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成16、己知NH3易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A. V1>V2>V3B.V1>V3 >V2C.V2>V3 >V1D. V3>V1>V217、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量不同密度的N2和COB.同温度同体积的H2和N2C.同体积同密度的C2H4和C3H6D.同压强同体积的N2O和CO218、己知18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)的溶质质量分数为98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（）A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LD若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为VmL，密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（）A.c=(w×1000×d)/MB.m=V×d×(w/100)C.w%=(c×M)/(1000×d)%D.c=(1000×m)/(V×M)20、下列叙述中不正确的是（）A.1摩尔任何物质都约含6.02×1023个原子B.0.012kg12C约含6.02×1023个碳原子C.0.5molH2O含有1mol氢和1mol氧D.物质的量单位是摩尔，用符号mol表示21、同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（）A.蒸发B.萃取 D.过滤 D蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc25、下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10molB.11molC.12molD.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:528、己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（）A.3mol、8mol、3molB. 3mol、8mol、2molC.2mol、4mol、3molD. 3mol、4mol、2mol29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是（）A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol30、己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。
下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）31、从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。
据此判断下列反应正确的是（）①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C.①和②D.都正确。