[小初高学习]2019高考化学一轮复习 第9章 氮族元素学案 新人教版
高三化学高考第一轮专题复习教学案氮族元素(新人教版)
2009年高三化学高考第一轮专题复习教学案氮族元素知识梳理1 氮族元素1．原子结构与元素的性质(1)所含元素：。
(2)氮原子的电子式：磷原于的原子结构示意筒图：。
(3)随电子层数增多，。
(4)元素的主要化合价N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5(5)元素的非金属性逐渐，金属性逐渐．2．单质性质递变：(1)状态：；(2)密度：．(3)熔、沸点：逐渐升高；降低。
3．化合物性质：气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次，碱性依次，还原性依次。
最高氧化物对应水化物酸性依次。
答案：1.（1） N P As Sb Bi （2）（3）原子半径增大（4）-3、+1、+2、+3、+4、+5 （5）减弱、增强 2.（1）气态→固态（2）逐渐增大（3）N、P、As ； Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱例1.某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是A）KRO3B）K3RO4C）KRO2D）K2RO4导学解析：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。
但不排除该元素存在其它正价的可能，只不过其它正价均小于最高正价。
D选项中R元素化合价为+6，已超过了最外层电子数。
因此不可能！答案：D总结心得：注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。
例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A）砷的单质在通常状况下是固体B）As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱C）砷可以有-3、+3、+5等多化合价D）砷的还原性比磷弱自己的思路：导学解析：N、P、As——由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能（金属性增强，单质的还原性随之增强）答案：D总结心得：氮族元素性质从上到下呈相似和递变规律。
例3、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B 氮气在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D NH3在空气中不可燃，而PH3可燃自己的思路：导学解析：元素的非金属性常常可用四种性质进行判断：单质的氧化性、氢化物的稳定性、氢化物的还原性、最高价氧化物对应的水化物的酸性。
2019-2020高考化学一轮复习第9章氮族元素学案新人教版
——教学资料参考参考范本——2019-2020高考化学一轮复习第9章氮族元素学案新人教版______年______月______日____________________部门第一课时氮与磷【考纲要求】1．氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4. 掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一．氮气1．N2的电子式，结构式。
由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质活泼。
2. N2的化学性质N2 + H2 → N2 + O2 →N2+Mg→ Mg3N2+H2O→3.NO的性质(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2) 2NO + O2 =2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) NO2+SO2=SO3+NO5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。
白磷通常保存里。
红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2,着火点为。
两者互为。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →(3) P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。
P2O5不能干燥等性气体。
【例题解析】[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是( )A.等于1.5b kpaB. 等于2b kpaC. 小于1.5b kpaD. 大于1.5b kpa解题思路: 。
高三一轮复习教案——元素及其化合物 氮族元素
氮族元素【备考目标】◆ 了解氮族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 ◆ 了解常见氮族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 ◆ 了解氮族元素在元素周期表中的位置及性质递变规律【要点精讲】知识点2. 氮及其化合物间的转化关系NH NaNO O 2NaOH24， 催化剂稀酸，Cu24NH知识点3.氮的化合物及其铵盐1.氮的氧化物（1）氮元素有+1、+2、+3、+４、+5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。
其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。
NO 是一种无色还原性较强的气体，易被O 2氧化为NO 2，NO 2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
（2）NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。
其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
（3）可用下列反应，在实验室制取NO、NO2。
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O+4．铵盐的性质铵盐都易溶于水，能与碱反应，受热能分解。
铵盐的分解规律是：(1)有不稳定性且无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑(2)有挥发性但无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4Cl △HCl↑+NH3↑(冷却相遇：NH3+HCl====NH4Cl)(3)由强氧化性酸生成的铵盐，如：NH4NO3△N2O↑+2H2O或４NH4NO3△2↑+2NO2↑+8H2O，受热分解生成的氨气被氧化。
难点铵盐既能与碱反应，又能与酸反应由铵盐的通性可知，铵盐均可与碱反应放出NH3，+4NH+OH-△NH3↑+H2O。
铵盐的另一部分阴离子往往不被重视，某些阴离子可与酸反应，甚至放出气体，例如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS等弱酸的铵盐，既可与碱反应，又可与酸反应。
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第9讲钠及其重要化合物学案.docx
第9讲 钠及其重要化合物X1. 掌握Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2. 掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。
3. 掌握Al 3*、A10；> Al (OH)3之间的相互转化关系。
纲解 读4. 了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
5•以Fe 2\ Fe ：“的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
6. 能鉴别溶液中的F 『+、Fe 3+O 7. 了解铜及其化合物的性质。
邑故知重温一、钠及其重要化合物1・钠的物理性质(1) 颜色：银白色,有金属光泽。
(2) 密度：P (H 20)> P (Na)> P (煤油)。
(3) 熔点：低于100 °C 。
(4) 硬度：质地柔软,可以用小刀切割。
2. 从钠原子的结构认识钠的化学性质一一还原性⑴与非金属单质(如。
2、C 】2)的反应常温：4Na+()2 —2Nd2()加热或点燃：2Na+()2 —Na 2 ()2点燃Cl 2： 2Na+C12^—2N0CI (2)与水的反应① 离子方程式：2Na+2Il20=2W.+ + 20I 「+H2 f 。
Na@09<②与滴加酚瞅的水反应的现象及解释浮一钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NM)H(3)与盐酸反应离子方程式：2Na + 2H+=2Na+ + H2 f □特别提醒(1)钠的取用方法：用蹑子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
3.钠的制取及保存电解(1)制収：化学方程式为2%C1 (熔融)^2W+Cb f。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4.钠的用途⑴制取陆。
2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属熔融金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，女山4Na+TiCL,^4NaCl+Ti0 二、氧化钠和过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠四、碱金属的一般性与特殊性1. 一般性主要性质俗名 色、态 水溶性 稳定性与I 厂反应与 Ca(()H)9 反应与盐反应纯碱或苏打 白色粉末 易溶于水 小苏打 细小片色品体 巴溶于水 稳定c ()r+2i 厂— C()9 牛 +HN)受热易分解iic （）r + ir=— co? + —比（）（剧CaC()3 4\aIIC()3 过量心+ +2()1 厂+2HC()『 ------CaCQ J +2I 【2()-C (芳一；Ca(()II)2 过量心2+ + OH"+HC()r ---------- CaC()3 ； +112()Ca2++C()T —CaCl 2不反应CaC()3 IA12(S()4)3 2A13++3C (耳一 +3H 2()^=2A1(()H )3 I -3C()9fAl 3+ +3HC()「— A1(()H )3 ； +3C()2 t相互转化CO^ + Ha)主要用途用于玻璃、肥皂、合成 洗涤剂、造纸、纺织、 石油、冶金等丁.业中灭火器、治疗胃酸过多、 发酵粉的主要成分之一2.特殊性（1）碱金屈的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
最新高中化学一轮复习第九章有机化学基础教学设计
第九章有机基础第1讲有机物的分类、结构与命名[基础全扫描]1．按碳的骨架分类错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
(2)烃：烃错误！未定义书签。
2．按官能团分类(1)官能团：决定合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物主要类别、官能团：[认知无盲区](1)芳香合物、芳香烃和苯及其同系物的关系可表示为如图：(2)醇和酚的结构差别就是羟基是否直接连在苯环上，如属于醇类，则属于酚类。
(3)注意碳碳双键、碳碳三键结构简式的写法，前者为“”，而不能写成“===”，后者为，而不能写成“”。
[练习点点清]1．下列有机合物的分类不．正确的是( )2．将下列有机物中所含的官能团用短线连接起。
A．丙烯①B．乙酸乙酯②—OH．苯酚③D．乙醛④—OOH E．醋酸⑤—HO解析：分别写出题目中有机物的结构简式，即可确定所含的官能团，H3H===H2、H 3OOH2H3、、H3HO、H3OOH。
答案：A—③，B—①，—②，D—⑤，E—④[基础全扫描] 1．有机合物中碳原子的成键特点2．有机物结构的表示方法3．有机合物的同分异构现象H 3和H3—H===H结构相似，分子组成上相差一个或若干个H2原子团的合物互称同系物。
如H3H3和H3H2H3，H2===H2和H2===H—H3。
[认知无盲区](1)同分异构体的相对分子质量相同，最简式相同，但相对分子质量相同的合物不一定是同分异构体，最简式相同的合物也不一定是同分异构体。
(2)同系物具有相同的通式，但通式相同的合物不一定是同系物。
(3)同系物中官能团的种类和目一定相同。
[练习点点清]3．下列叙述中，正确的是( )A．相对分子质量相同、结构不同的合物一定互为同分异构体B．含不同碳原子的烷烃一定互为同系物．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D ．分子通式相同且组成上相差一个或几个H 2原子团的物质互为同系物 解析：选 B 互为同分异构体的物质必须满足“分子式相同、结构不同”的条件，互为同系物的物质必须满足“结构相似、分子组成相差一个或若干个H 2原子团”的条件，相对分子质量相同的有机物，其分子式不一定相同，分子通式相同的有机物，其结构不一定相似；结构对称的烷烃，分子中氢原子不一定完全等效，其一氯代物不一定只有一种，如丙烷。
2019届高三化学一轮复习提升学案(人教版)：第9章 氮族元素
第九章氮族元素第一课时氮与磷【考纲要求】1．氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的相关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及相关气体的净化、干燥等知识。
4. 掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5 、H3PO4的性质用途。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一．氮气1．N2的电子式，结构式。
由此能够得出 N2分子的结构很 ,化学性质活泼。
2. N2的化学性质N2 + H2 → N2 + O2→N2+Mg→ Mg3N2+H2O→3.NO的性质(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2) 2NO + O2=2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)NO2+SO2=SO3+NO5.相关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。
白磷通常保存里。
红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2,着火点为。
两者互为。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →(3) P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。
P2O5不能干燥等性气体。
【例题解析】[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( )A.等于1.5b kpaB. 等于2b kpaC. 小于1.5b kpaD. 大于1.5b kpa解题思路：。
氮族元素高三化学总复习课件新课标人教
结构：N +7 2 5 N2的电子式：
1、物理性质： 标况下，ρ= 28÷22.4 = 1.25（g/L）
2、化学性质： 氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构 非常稳定。所以化学性质很稳定。
高温高压
N2+3H2
2NH3
催化剂
点燃
N2+3Mg
Mg3N2
放电
N2+O2
2NO
3、氮的固定： 4、制法： 分离空气
含氧酸 碱 盐
络合物
化学式或微粒符号
N2 NH3 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5 HNO3 NH3.H2O NH4 NO3
Ag(NH3)2OH
氮及其化合物
知识主线：
-3
0
+2
+4
+5
N
N
N
N
N
NH3
N2
（NH4+）
NO
NO2
HNO3
（N2O4） （NO3-）
二、氮气（N2）
酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含 H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质 的量为（a＋０．１）mol。
练习
1．(2000年全国高考题)下列块状金属在常温下 能全部溶于足量浓HNO3的是 ( AB ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe
2．25.6 mgCu跟含有1.4×10-3 mol的硝酸恰好完
2、气态氢化物的 通式：RH3
3、最高价氧化物对 应的水化物通式为 HRO3 或H3RO4
原子结构 单质物性 单质化性
核原熔单单
电子沸质质
荷半点密氧
[精品]新人教版高三化学一轮总复习第九章第1讲优质课教案
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第1讲甲烷、乙烯、苯煤、石油、天然气的综合利用[考纲要求] 1了解甲烷、乙烯、苯等有机合物的主要性质及发生反应的类型。
2了解有机合物中碳的成键特征及同分异构现象。
3了解煤、石油、天然气综合利用的意义。
考点一几种常见烃的结构与性质1．完成甲烷、乙烯和苯的比较表(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
①完成甲烷与2发生取代反应的方程式：②完成下列关于苯的取代反应的方程式(2)加成反应①定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的合物的反应。
②乙烯与溴水、H2、H、H2O反应的方程式分别为③加聚反应：合成聚乙烯塑料的方程式为H2===H2错误！未定义书签。
2H2。
深度思考1．怎样用实验证明甲烷是由碳、氢两种元素形成的？答案在空气中点燃甲烷，在火焰的上方罩一个干燥、洁净的烧杯，发现烧杯内壁有水珠凝结，证明甲烷中有氢元素，然后迅速将烧杯倒转过，向烧杯中滴入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。
借题发挥燃烧法不仅能检验有机物中含有、H元素，还能通过计算确定其是否含有其他元素。
2．乙烯使溴水、酸性MO4溶液褪色的原是否相同？能否用酸性MO4溶液鉴别H4和H2===H2?答案褪色原不相同，前者是发生了加成反应，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧。
由于H4与酸性MO4溶液不发生反应，而H2===H2能使酸性MO4溶液褪色，因此可以用酸性MO4溶液鉴别二者。
3．结合苯的物性质探究如何用简单实验证明分液漏斗内苯与水的混合物中哪一层为苯层？答案取分液漏斗内下层液体适量于一小试管中，然后向小试管中加入少量水，若液体不分层，证明分液漏斗中下层液体为水，上层液体为苯，若液体分层，则分液漏斗内下层液体为苯。
题组一利用教材习题，回扣烃的性质1．(必修2P64－2改编)下列物质在一定条件下，可与H4发生反应的是( )①氯气②溴水③氧气④酸性MO4溶液A．①③ B．②③ ．②④ D．①④答案 A2．(必修2P72－5)能通过反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．苯B．氯铁．乙烷D．乙烯答案 D3．(必修2P72－6)利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 ( )A．乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D．氯气与苯用氯铁作催剂反应(氯苯)答案题组二烃的反应类型面面观4．(必修2P72－7改编)下列过程中所发生的变属于取代反应的是( )①光照射甲烷与氯气的混合气体②乙烯通入溴水中③在镍作催剂的条件下，苯与氢气反应④苯与液溴混合后撒入铁粉A．①② B．①③ ．②④ D．①④答案 D5．(必修2P85－6)某有机物的结构简式为HO—H2H===HH2—OOH，该有机物不可能发生的反应是( )A．水解B．酯．加成D．氧答案 A6．有机中的反应类型较多，将下列反应归类。
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第九章氮族元素第一课时氮与磷【考纲要求】1．氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4. 掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5 、H3PO4的性质用途。
易错点: 。
[例2]A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B b. B + H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E ( a、b、c均未配平)回答下列问题:(1)元素X的符号是(2)写出b反应的化学方程式。
(3)写出c反应的化学方程式。
解题思路:。
易错点: 。
【巩固练习】课堂反馈1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是( )A．TNT B. KMnO4和H2SO4C. 黑火药和甘油D. 白磷和CS2溶液2．只含有一种元素的物质 ( ) A．可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D. 一定是一种单质3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是 ( )A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na＋和N3－的电子层结构不相同C．Na＋的半径大于N3－的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确的是 ( ) A．亚磷酸中的磷呈＋5价 B. 亚磷酸是二元酸C．亚磷酸有氧化性和还原性 D. 亚磷酸盐无正盐5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是( )A．氯酸钾和二氧化锰 B. 氯酸钾和白磷C．氯酸钾和红磷 D. MnO2和Sb2S36．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是 ( )A．FeCl2（NH4SCN溶液） B. KI（淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊溶液） D. Na2SO3（BaCl2溶液）7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是( )A．10 B. 12 C. 24 D. 288．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为( )A．1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2课外作业1．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。
若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 ( ) A．升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定2．为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最适宜的组合是 ( )A．(1)(3)(4)B. (2)(3)(4)C. (1)(3)(5) D. (2)(3)(5)3．把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V ml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2 ml，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是 ( )A．2:1 B. 3:2 C. 3:4 D. 5:44．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体。
该气体与空气接触后变为红棕色。
则m与n的比值为 ( )A．3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:85．把x ml CO2通过足量的Na2O2后再与y ml NO混合，x与y之和为30 ml。
设充分反应后气体的体积缩小为15 ml则x:y为：(1)1:1、(2)2:1、(3)5:4、(4)7:5 ( ) A．(1) B. (2) C. (1)(2) D. (1)(2)(3)(4)6．加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。
其化学式为Ca x F y(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5， 1mol的Ca x F y(PO4)z中含有氟离子的物质的量为 ( )A．4mol B. 3mol C. 5mol D. 1mol7．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。
若已知：(1)反应前的X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3；(2)单质Y的分子为正四面体构型。
（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）；（2）Y分子中共含个共价键；（3）X分解为Y和Z的化学方程式为。
8．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO。
HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
①写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
②如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量第九章氮族元素第二课时氨铵盐【考纲要求】1.NH3 、NH4+的结构和性质2. NH3实验室制备以及NH4+的检验D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂解题思路:。
易错点: 。
【巩固练习】课堂反馈1．用加热的方法可分离的一组物质是 ( )A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠C．碘和食盐D．硝酸铵和硫酸钠2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( ) A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2 D．HBr、O2、Cl23．某化合物NH5（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是 ( ) A．NH5是离子化合物B．NH5与水反应后溶液呈酸性C．NH5与水反应时，NH5作氧化剂D．NH5受热可能发生分解4．从某些反应看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两类似，据判断下列反应不正确的是 ( )(1) 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑(2) CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑(3) 3Mg(NH2)2 = Mg3N2 + 4NH3↑(4) NH4Cl +NaNH2 = NaCl + 2NH3↑A．只有(3) B．只有(2)C．只有(2)(3) D．(1)(2)(3)(4)5．下列反应适用于实验室制备重氨（ND3）的是 ( ) A．重氢（D2）与氮气合成法B．重水（D2O）与氮化镁反应C．ND4Cl和消石灰共热D．通氨气于重水中进行氢交换6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。
下列叙述中不正确的是( )A．它的水溶液中存在着N3－离子B．是无色、有刺激性气味的气体C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3 D．它与氨气作用生成的是共价化合物课外作业1．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是 ( ) A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰2．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是 ( ) A．很稳定、高温下不分解B．能与强碱反应放出气体C．该化合物含有共价键、配位键和离子键D．它的水溶液呈中性3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是 ( ) A．碘B．红磷C．氯化铵D．干冰4．下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A．铵盐受热易分解B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH值约为55．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是 ( ) A．NH3和O2 B．NO和O2C．H2S和Br2 D．H2和Cl26．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％ NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N2的是 ( ) A．HNO3 B．(NH4)2SO4C．Na3PO4 D．浓H2SO47．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 ( ) A．CO2、HCl、H2 B．CO、H2、H2OC．CO、NH3、H2 D．CO、HCl、H2O8．0.5mol 硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是 ( ) A．NO B．N2O C．N2O3 D．N29．常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。
取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。
最终余下10ml气体。
已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由组成的，其物质的量之比为。
10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以17.0计算，ρ水＝1.00g/cm3）第九章氮族元素第三课时硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法笔记与反思教与学方案【自学反馈】一. 硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。
二. 硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性 : HNO3 。
2.强氧化性(与金属反应不放出H2)(1)浓硝酸使Fe、Al钝化。
(2)Fe + HNO3(过量、浓)。
Ag+ HNO3(稀)。
(3)C + HNO3(稀)。
S + HNO3(浓) 。
(4)H2S + HNO3(稀) 。
Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。
(5)在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
三. 硝酸的工业制法1. NH3+O22.NO+O23. NO2 + H2O注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 :HNO3 = 1 : 1【例题解析】[例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A. AgB.CuC.AlD.Fe解题思路:。