化学实验基本操作(2)
化学实验基本操作(2)
2、量筒的使用
【1】精确度：一般能量准到0.1毫升
量筒的大小比所量液体体积大一点即行 【2】量筒必须放平稳，视线要与量筒内液 体的液面的最低处保持水平，再读出液体体 积数
如果俯视，读数偏大
如果仰视，读数偏小
1、量取8毫升液体，应选用的仪器是（）
A、胶头滴管
B、100毫升量筒
A、由下至上，由右至左B、由上至下，由右至左
C、由下至上，由左至右
D、由上至下，由左至右
3、要洗去玻璃仪器上附着的不溶性碱或碱 性氧化物时，应采用的方法是（）
A、用冷水洗
B、用热水洗
C、先用碱水洗，再用水洗
D、先用盐酸洗，再用水洗
4、下列基本操作正确的是（）
ห้องสมุดไป่ตู้
A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B、将固体直接放在天平左盘上称量
七、仪器的装配 1、仪器装配原则：由下而上，从左至右 2、检查装置的气密性：把导管的一端浸入水中， 两手紧贴容器的外壁，如果装置不漏气，里面的空 气受热膨胀，导管口有气泡冒出，把手移开，让容 器冷却，导管里会形成一段水柱。
八、玻璃仪器的洗涤
1、容器里如附有不溶于水的沉淀物，可先用
稀盐酸溶解，再用水刷洗
（3）加热试管时注意： 试管口不能对这有人的方向； 试管外壁必须擦干，不能有水； 刚加热过的试管不能立即用冷水冲洗； 必须先预热。
（4）试管内盛放液体加热一般不超过试管
容积的1/3，将试管夹从试管底部往上套，
夹在试管的中上部。加热时使试管倾斜450角。
（5）试管内盛放固体加热一般不超过试管
容积的1/2。加热时使试管口略向下倾斜
D、把试管放在桌上再使劲将橡皮塞 塞进试管口
化学实验基本操作二
化学实验基本操作二本篇文档将介绍化学实验中的基本操作，包括实验设备的使用、实验试剂的称量和混合、反应控制和常见实验中的注意事项等内容，以帮助读者更好地进行化学实验。
实验设备的使用在进行化学实验时，实验设备的使用是非常重要的，以下是常用实验设备的使用方法。
烧杯烧杯一般用来盛放液体或混合液体，其使用方法如下：1.将烧杯放在水平台上，以避免倾斜。
2.用胶头滴管加入要测量的液体，加液时要沿着烧杯壁涂流加液，避免液体在烧杯底部形成气泡。
3.当液体量达到烧杯容积的六分之一时，应该停止加液，以避免液体的溢出。
4.烧杯若有标度，读取液位高度时应垂直于液面，读取时要眼平口平。
5.洗涤烧杯时，应该用去离子水洗净，并避免烧杯表面受到划伤。
热水浴热水浴是一种常用的加热方式，其使用方法如下：1.在热水浴中加入适量的水，高度要略低于容器边缘。
2.加热器加热到设定的温度，要注意不要使水沸腾。
3.将需要加热的容器浸入水中，并将时间控制在所需时间内。
4.使用完毕后，要关闭加热器，并轻轻取出容器，防止烫伤。
大气压过滤器在化学实验中，需要进行过滤操作时，我们常常使用大气压过滤器，以下是其使用方法：1.将过滤器包装剥离，将过滤器装到大气压过滤器中。
2.将需要过滤的液体倒入滤器中。
3.在滤液上方注入溶剂用胶头滴管，用以洗涤上方溶液。
4.如果液体已过滤完毕，可以将大气压过滤器从滤液中抽出来，然后再将滤液转移到容器中。
实验试剂的称量和混合在进行化学实验时，要准确称量和混合实验试剂，以确保实验结果的准确性。
常见的称量和混合方法如下：稀释方法稀释方法常用于将浓液稀释为所需要的浓度，其方法有两种：1.体积比稀释法：在容器中加入一定体积的浓液，然后用去离子水稀释至所需体积。
2.重量比稀释法：称取一定重量的浓液，然后用去离子水稀释至所需体积。
实验试剂的混合混合试剂时，应该注意以下几点：1.先称量固体试剂，在加入液体试剂。
2.液体试剂要一滴一滴地慢慢加入，以免溢出。
化学实验基本操作
化学实验基本操作
给固体加热： 试管、蒸发皿等 给液体加热： 不能加热： 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 量筒、漏斗、集气瓶 等
[1]仪器
[2]可能使仪器加热时炸裂的几种情况： A、容器外壁有水 B、加热时容器底触及灯芯
C、灼热的容器骤冷 D、容器受热不均匀
[3]酒精灯的使用： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 若酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖。
收集气体的特殊装置：
气体从A端进 要求气体难溶于水
可测量收集到 气体的体积
密度比空气大 的气体从a端进； 密度比空气小 的从b端进。
4、气体验纯方法
可燃性气体点燃与收集前都应验纯。
验纯的一般方法是： 用排水法收集一试管气体，用拇指堵住，试管
口朝下移近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣
声，表明气体不纯；听到“噗”的声音，表明气体 已纯。如果用排气法收集，经检验不纯，需要再检 验时，应该用拇指堵住试管口一会，待里面的余火 熄灭，再收集气体验纯。
（一）、气体的制取
（二）、混合物的分离与提纯
（一）、气体的制取
1、实验室制取气体应考虑的因素
①选药品
②选发生装置 ③选收集装置 ④制取和检验 反应物药品的状态 反应发生的条件 制取气体的密度 制取气体的溶解性
2、选择制取物质优化方案应考虑的因素
步骤少 反应条件易实现 实验对仪器的要求不高
①操作的最简便化
b.向上排空气法： 适用于比空气重的（相对分子质量大于 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ9）而常温不与空气反应的气体。 如 O2、CO2、HCl等气体 c.向下排空气法：
适用于收集比空气轻的气体。
化学_基本实验操作2_课件
九年级化学名师课程
通过上述实验，你对“铜绿” 的性质有什么认识？
1.主要成分为：碱式碳酸铜 2.物理性质:
绿色粉末状固体,难溶于水 3.化学性质:
(1)能与稀盐酸反应 (2)受热会分解
九年级化学名师课程
碱 式 碳 酸 铜
九年级化学名师课程
通过上述实验，学习了哪些实 验基本操作？
先固后液
九年级化学名师课程
探究“铜绿”的性质
（1）“铜绿”与稀盐酸作用 “铜绿”逐渐消失
实验现象： 产生大量气泡
化学 变化
溶液由无色变为蓝色
实验结论： “铜绿”能与稀盐酸反应
生活中常用酸溶液可除去铜器表面的绿色物质
九年级化学名师课程
探究“铜绿”的性质
2. 主要化学性质： （2）“铜绿”受热后是否发生反应？
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
（2）“铜绿” 受热后的变化
固体由绿色逐渐变为黑色 （氧化铜）
实验现象： 试管口有水滴出现 （水）
澄清石灰水变浑浊 （二氧化碳）
实验结论：“铜绿”受热会分解
润湿 旋转
澄清石灰水
九年级化学名师课程
（2）“铜绿” 受热后的变化 文字表达式： 碱式碳铜酸绿铜 加热 氧化铜 +水 +二氧化碳 CuO H2O CO2 “铜绿”是由铜、氢、氧、碳等元素组成。
药品的取用 药品的加热 废物的处理 指定的容器 仪器的洗涤 容器内壁有均匀水膜
九年级化学名师课程
化学实验通常在实验室里进行，实验室 配备有化学实验仪器（见附录一）和化学试 剂（药品）。进行化学实验要注意实验安全， 遵守实验规则和安全要求（见附录二），养 成良好的实验习惯。
化学实验的基本操作及注意事项
化学实验的基本操作及注意事项化学实验的基本操作及注意事项1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上。
取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器。
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
化学实验基本操作(优秀3篇)
化学实验基本操作（优秀3篇）化学实验基本操作篇一实验目的1、认识滴定管和容量瓶，了解其规格、构造和用途。
2、熟练掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通过动手练习，训练操作技能。
4、在实验中培养实事求是，严谨认真的科学态度、方法和精神。
实验重点练习滴定管和容量瓶的使用方法。
实验难点滴定操作技能的形成。
实验用品量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶。
实验形式单人单组实验过程[引言] 今天，我们继续学习化学实验基本操作，练习两种新仪器的使用方法。
之前，复习一下量筒的知识。
[提问]量筒的用途是什么？使用量筒时应注意什么问题？仔细观察，注意其刻度。
[要点]量筒：用于粗略量取一定体积的液体，最小刻度为0.1mL，不估读，使用时应注意：1、使用时，应选合适的规格，观察刻度时量筒要放平，使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。
3、量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后再转移。
4、量筒刻度由下而上，无“0”刻度。
[过渡]实验时，有时要准确量取一定体积的液体，这时量筒不能满足需要，那么用什么仪器呢？现在给大家介绍一种。
[板书]一、滴定管的使用[实物观察]请同学们认真观察酸、碱式滴定管的结构、规格、分类（培养学生的观察能力）[学生描述后教师讲解]滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球组成的阀（碱式滴定管）。
规格有25mL、和50mL。
滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，可估读到0.01mL。
[提问] 使用滴定管时应注意什么问题？1、使用前应检验滴定管是否堵塞或漏水。
检验滴定管是否堵漏，方法是：用自来水充满，夹在滴定台架上，静止约2分钟，观察有无水滴渗出。
将活塞旋转180度，再检查一次，若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用。
漏水应重新涂凡士林，条件好的学校可更换；还要检验是否堵塞，堵塞应擦净凡士林并把小孔中的凡士林用滤纸和细丝除掉，涂凡士林的方法是：将活塞取出，用滤纸及干净布将活塞及活塞槽内的水擦干净。
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第一章 学案2 化学实验的基本方法(二)
学案2化学试验的基本方法(二)——试验基本操作和平安常识[考纲要求] 1.把握化学试验的基本操作。
2.能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
学问点一常见的基本操作1．药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，留意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
问题思考1．取用药品时，应遵循节省的原则。
多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。
请问哪些药品要放回原瓶，为什么？答案K、Na、白磷等，因任凭丢弃易引起火灾等平安事故。
2．试纸的使用(1)类型及作用石蕊试纸——定性检验酸碱性pH试纸——定量(粗测)检测酸碱性强弱品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质KI－淀粉试纸——检验Cl2等有氧化性的物质(2)使用方法①检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观看试纸的颜色变化。
等pH试纸变色后，与标准比色卡对比。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观看试纸的颜色变化。
问题思考2．检验溶液的酸碱性时，石蕊试纸能否浸入溶液中？答案不能，污染溶液。
3．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，肯定会产生误差吗？答案不能。
若润湿，不肯定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
3．仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀HNO3AgCl 氨水试管残留的MnO2热浓盐酸4.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常接受搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
高三实验复习实验基本操作2
化学实验安全
一些常用危险化学品的标志
一、实验安全防护
1、防爆炸
（1）点燃可燃性气体前，一定要检验纯度。
如：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等
（2）用还原性气体还原金属氧化物 时，要先通气，待到反应容器内的空 气排完后，再加热。
如：H2、CO还原CuO、Fe2O3等
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2、防爆沸
加热液体或液体混合物时，加入碎瓷片防止爆沸。
①浓H2SO4 溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲 洗并涂上3～5％的NaHCO3。 浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液 大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3 中和 ，然后用水冲洗，并用抹布擦净； □大量碱液弄到桌上，要加适量的醋酸中和。 □不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼睛。 ②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗 。
三．玻璃仪器的洗涤
标准：玻璃内壁附着均匀的水膜，不聚滴， 成股流下 也不__________。
(1)水洗： 用洗涤剂和试管刷反复洗涤，然后
用水冲洗几次 (2)药洗 不易用水清洗的物质，根据其性质选不同的
洗涤剂将其溶解，然后再用水洗。例如：
残留污物 MnO2 难溶碳酸盐 水垢 硫 银镜 油污 附有碘/苯酚的试管
化学中实验基本操作
一、药品的保存与存放
3．熟记化学试剂存放口决 药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；
受热见光易分解，存放低温棕色瓶；
吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
二．指示剂和试纸的使用 1、试纸 (1)试纸类型及作用：
定性检验液体的
酸、碱性
定量检测液体的 酸、碱性 强弱
装置气密性的检查
1.微热法: 将导气管b的末端插入水中，用手握住试管或用酒精灯微热， 导管末端有气泡产生，松开手或撤离酒精灯后，导管末端又有 一段水柱上升，证明装置不漏气。 2.液差法: 关闭活塞K，向长颈漏斗中加入水至浸没长颈漏斗下端管口，若 漏斗颈出现一段稳定的水柱且一段时间液柱保持不变，证明此装置 不漏气。
专题02 化学实验基本操作(解析版)
专题02 化学实验基本操作1．（2023春·海南省直辖县级单位·九年级统考期中）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。
不能用酒精灯加热的仪器是A．蒸发皿B．量筒C．试管D．烧杯【答案】B【详解】A、蒸发皿是蒸发的容器，能够用酒精灯直接加热，选项不符合题意；B、量筒只用来量取一定体积的液体，不能用酒精灯加热，选项符合题意；C、试管是少量药品的反应容器，能够用酒精灯直接加热，选项不符合题意；D、烧杯可用于给大量液体加热，但加热时应垫上陶土网，选项不符合题意。
故选B。
2．（2023春·广东汕头·九年级校考期中）正确的操作是实验成功的关键，下列基本实验操作正确的是A．取用块状固体B．移走蒸发皿C．取用粉末状固体D．检查装置气密性A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、向直立的试管中投放块状固体会砸破试管底，选项错误；B、直接用手移走加热后的蒸发皿会烫伤手指，应用坩埚钳夹取，选项错误；C、向试管中加入粉末状药品时，先将试管横放，再将盛有粉末的药匙或纸槽送到试管底部，选项正确；D、装置中的长颈漏斗与空气相通，手握试管外壁，无论装置漏气还是不漏气，导管口都不产生气泡，不能检查装置的气密性，选项错误.故选C。
3．（2023春·黑龙江大庆·九年级校考期中）下列图示实验操作正确的是A．液体的倾倒B．称量氯化钠C．加入锌粒D．量筒体积读数【答案】A【详解】A、倾倒液体时，瓶盖倒放，标签向着手心，量筒稍倾斜，试剂瓶口紧挨量筒口，故A正确；B、托盘天平称量时，左物右码，故B错误；C、先将试管横放，将锌粒放在试管口，再将试管缓慢直立，故C错误；D、量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故D错误。
故选A。
4．（2023春·吉林松原·九年级统考期中）下列实验基本操作中，正确的是A．滴加液体B．收集氧气C．检查装置气密性D．过滤【答案】B【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确；B、氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，因此收集氧气时，气体从长导管通入，空气从短导管排出，故图示操作正确；C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确。
化学实验基本操作-doc2
化学实验基本操作1.药品的取用（1）三“不”：①不碰：不能用手接触药品。
②不闻：不要凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味。
③不尝：不得尝任何药品的味道。
（2）用量规定①严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体(1--2)毫升，固体只需盖满试管底部。
（3）残余处理：“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室。
要放入指定的容器内。
（4）固体药品的存放与取用①存放：固体药品一般保存在广口瓶里。
②取用工具：取用固体药品一般用药匙。
药匙的两端为大小两匙，取药品量较多时用大匙，较少时用小匙。
有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
③装固体粉末：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
（一斜、二送、三直立）④装块状药品：把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（一横、二放、三慢竖。
）(5）液体药品的存放与取用①存放：液体药品通常盛在细口瓶里。
②倒液体（一倒、二向、三挨、四盖回）：A：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。
B：拿起瓶子，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处（防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签）。
C：瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。
D：倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
③取用一定量的液体：取用一定量的液体药品，可以用量筒量出体积。
量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积数（仰视：读数偏小，读数﹤实际数；俯视：读数偏大，读数﹥实际数）。
歌诀：量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，低凹平。
实验基本操作2：物质的称量
4.药品不能直接放在托盘上称量。 一般药品的称量：
在两边托盘各放一张同样的等质量的纸 有腐蚀性或易潮解的物质：
应放在玻璃器皿中称量。 5.砝码应用镊子夹取，不能直接用手拿。 6.应先加大砝码，后加小砝码，最后移动游码。
7.正确的读数方法为： 药品的质量＝砝码的质量＋游码的读数。
（药品、砝码的放颠倒了，则药品的质量＝砝 码的质量-游码的读数）
（A ）
A.肯定大于6mL B.肯定小于6mL C.肯定等于6mL D.可能大于也可能小于6mL
实验二 仪器的连接与洗涤 一、仪器的连接
1.将玻璃管插入胶皮管时，先将 玻璃管一端用水润湿，然后一手 持玻璃管，一手持胶皮管，稍稍 用力转动插入。
2.用橡皮塞塞住试管时，一手持 试管，一手持橡皮塞，稍稍用力 转动塞入。
步骤
1.用倾倒法向量筒内加入接近要量取的 体积的刻度线处 2.用胶头滴管滴加至刻度线视线要与液体的凹液面的 最低处保持相平
读数
俯视---读数偏大。
平视---读数与真实值一致
仰视---读数偏小。
反馈练习二
某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台 上，使视线同溶液凹液面的最低点保持水平，读 数为18mL；倒出部分液体后，俯视凹面的最低处， 读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为
取______5__克砝码放在____右____盘，再将___游__码___移动 到标尺的___0_._6___克处，然后向___左_____盘逐渐加食盐，
直到天平平衡为止。
（3）称量完毕后，应把砝码放回砝___码__盒__中，游码移回
__零__处。 2.正确量取7.5mL液体，应选用的一组仪器是（ c）
万能公式：左边＝右边＋游码
反馈练习一
化学实验基本操作
化学试验基本操作一、化学试验基本操作1．把握常用化学仪器的用途和使用方法。
（1）可用于加热的仪器――试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、石棉网（2）不能用于加热的仪器――集气瓶、量筒、水槽、漏斗、胶头滴管（3）称量仪器――托盘天平、量筒（4）夹持、固定的仪器－试管夹、铁架台（带铁圈、铁夹）等（5）加热仪器――酒精灯、酒精喷灯（6）其它仪器――玻璃棒、药匙、水槽、毛刷等2．化学试验基本操作：1、药品的取用：（1）原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。
（2）方法（往试管里装固体或倾倒液体）液体：操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签握在手心里，口口相挨免外流，试管略倾便操作”。
（3）用量：若没有说明用量，一般取*少量：液体1～2毫升，固体只要盖满试管的底部。
定量时，固体用托盘天平称取肯定质量的药品，液体用量筒量取肯定体积的药品。
2、物质的加热：方法：一般以酒精灯为热源，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三个部分，外焰燃烧充分，所以温度*高，加热时应把受热物质放在外焰部位。
另外依据加热物质的性质，应选用不同的仪器作为加热容器，给液体物质加热，可用试管、烧杯、蒸发皿；给固体物质加热，可用干燥的试管。
注意事项：加热玻璃仪器时，要把器壁外的水擦干。
加热试管时，应用试管夹，试管夹在夹试管时，必需从试管底部向上套，以防止夹上的污物从试管口落入度管内。
对烧杯加热，要垫石棉网，使其均匀而平稳地上升温度。
给试管里的固体加热，还应注意：①试管口要略向下倾斜；②受热均匀后再固定加热。
给试管里的液体加热，还应注意：①试管内液体量不可超过试管容积的1/3；②在试管受热均匀后，当心地在液体的中下部加热，并不断上下移动试管；③试管要倾斜，与桌面约成45°角，这样可以扩大受热面积；④试管口不准对着任何人。
3、仪器的连接：连接次序：从左到右，从下到上。
4、装置气密性的检查：操作要领是：“导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱升，方知装置气密好”。
化学实验室基本操作
化学实验室基本操作（一）一、常用仪器的主要用途和使用方法反应容器：试管、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、集气瓶存放容器：集气瓶（气体）、细口瓶（液体）、广口瓶（固体）、滴瓶（少量液体）计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）取用仪器：镊子（块状或较大颗粒）、药匙或纸槽（粉末或小颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持容器：试管夹、坩埚钳、铁架台（带铁圈、铁夹）其它仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽、试管刷可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙能间接加热的（需垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热仪器：酒精灯1．烧杯圆柱状玻璃容器，杯口有便于倒出液体的嘴。
常用的有25mL、50mL、100 mL、250 mL、500 mL 等（1）用于大量物质的溶解和配制溶液或者进行化学反应的容器，也常用于接过滤后的液体。
（2）实验时盛放液体的量不超过烧杯容积的1/2，以防搅拌时溅出。
（3）向烧杯中注入液体的时候，应沿烧杯内壁或玻璃棒引流。
（4）加热时要垫石棉网，也防受热不均而使其破裂。
烧杯不能用作加热固体试剂。
2．试管（1）用于少量物质的溶解或发生化学反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。
（2）振荡试管的方法：手持试管、手腕摆动。
（3）实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。
可直接加热。
（4）用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套，夹持在试管的中上部（或离管口1/3的部位）。
3．蒸发皿（1）用于溶液的蒸发、结晶（2）蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，防止液体由于局部温度过高而飞溅（3）当溶液的量减少只有大量晶体析出时，停止加热并放至石棉网上，以防晶体飞溅（4）取放蒸发皿，要用坩埚钳夹持4．集气瓶（1）用于收集气体、短时间贮存气体、用做物质在气体中的燃烧的反应器（2）在收集气体或贮存气体时，要用毛玻璃片盖住瓶口。
5、试剂瓶试剂瓶包括滴瓶、细口瓶、广口瓶等。
分为无色和棕色两种。
各种试剂瓶的用途：（1）广口瓶用来存放固体药品。
复习学案30化学实验基本操作2
高考是比知识、比能力、比心理、比信心、比体力的一场综合考试。
高三化学一轮复习学案 30 化学实验基本操作2编制：张建亮审核：王茂奇使用日期： 11月日【基础知识回顾】三、常用试剂的存放1.空气中易变质试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂保存还要采取特殊的措施。
（1）易被氧化的试剂：亚铁盐、钠、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3等。
（2）易吸收CO2的试剂：CaO、NaOH、 Ca(OH)2、 Na2O2等。
（3）易吸湿的试剂：P2O5、CaO、 NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4等。
（4）易风化的试剂：Na2CO3·10H2O等。
2.见光易分解试剂：用棕色瓶置于冷暗处。
如AgNO3,、HNO3、氯水等。
3.易挥发或易升华的试剂：这类试剂应置于冷、暗处密封保存。
（1）易挥发试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、四氯化碳、汽油等。
（2）易升华的试剂：碘等。
4.易水解试剂：加入酸或碱抑制水解。
向FeCl3溶液中加稀盐酸。
5.碱性试剂用塞：如NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等。
6.危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。
（1）易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。
能自燃的有白磷。
本身不燃烧但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。
（2）易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。
（3）有毒试剂：氰化物、重金属盐、硝基苯等。
（4）强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、醋酸等。
有些试剂不宜长久放置，应随用随配。
如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等。
四、常用试剂的取用原则：不用手直接接触药品；不直接闻药品气味；不尝药品味道。
方法：固体――粉末状或颗粒状药品，用取用；条状或块状药品用取用。
液体――少量：用胶头滴管；一定量：用量筒或滴定管；多量：用倾倒法。
瓶塞朝放于桌面上，试剂瓶标签对着，瓶口紧挨着容器口，使液体缓缓沿容器壁流下。
化学实验的基本操作
2.固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。有些块 状的药品可用镊子夹取。 往试管里装入固体粉末时，先将 试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽 小心地送入试管底部，再把试管直立 起来，让药品全部落到底部。 把块状药品或密度较大的金属 颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横 放，把药品放入容器口，再把容器慢 慢竖立起来，以免打破容器。
某些特殊仪器的洗涤方法 (1)内有油脂的试管：应用碱液洗涤。原理为油 脂与碱液反应(皂化反应)生成可溶于水的高级 脂肪酸钠和甘油。 (2)做完银镜反应的试管：应用稀HNO3洗涤。 原理为Ag与稀HNO3反应生成可溶性AgNO3(可 回收)。 (3)做完醛与Cu(OH)2共热反应的试管：加稀 HNO3洗涤。原理为 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。
浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸 氢铵等易挥发或易分解的试剂要密封保存， 并放在阴凉处； 另：有些药品不宜存放，应现配现用。如： 氢硫酸、银氨溶液等；氢氟酸应保存在塑料瓶 中。
四、 物质的加热
直接加热 垫石棉网加热 水浴（油浴）加热，便于控制温度。
烧 杯 加 热
直接加热: 试管、坩埚、 直接加热 试管、坩埚、蒸 发皿 垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、 垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、 烧 瓶 锥形瓶 加 水浴加热： 水浴加热：需要控制反应温 度 不能加热：集气瓶、试剂瓶、 不能加热：集气瓶、试剂瓶、 启普发生器
例如，制取氯气的 装置:
由下到上装配氯气发 生器； 铁架台——酒精灯— —铁圈，石棉网、 烧瓶——烧瓶夹—— 带分液漏斗、导管的 胶塞。 由左到右连接成整套 装置
2.气密性检查 气密性检查 检验气密性的原理是把一定量的 气体升温或压缩，使气压增大，液封的 一端产生气泡或液面差，即证明气密性 良好。常见的检验方法如下： （１）微热法： 简单装置检查气密性的方法
限时练化学实验基本方法(二)(修改)
化学实验的基本方法（二）班级：姓名：小组：编号：一、知识巩固（选择题每小题3分）1. 在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 ( )A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B．通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl-等杂质C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕后，应该先关冷凝水再撤酒精灯2. 在安装蒸馏的实验装置时，下列操作错误的是（）A．第一步应放上酒精灯，并根据其高度确定烧瓶的高度B．第一步应先固定好蒸馏烧瓶的高度，再确定铁圈的高度C．温度计水银球应在支管口处D．组装完仪器后，要检查装置的气密性3. 下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6.ABC D．分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出7.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小8.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A.①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B.①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D.①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精9下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体10. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
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物质的检验
方法： 物理方法：气味、颜色、溶解度等 化学方法：加化学试剂，观察有无、 以及沉淀的颜色
原则：科学真实、现象直观、操作简单
离子的检验
对离子进行检验应根据离子的特征反应，如生成气体，沉淀 ，溶液的颜色发生改变等。 在运用象生成气体和生成沉淀的方法来进行检验时，应注 意排除杂质离子的干扰。 利用特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂 是鉴别物质的常见方法。
书面作业：பைடு நூலகம்
1、过滤和蒸发的实验注意事项。 2、写出粗盐提纯实验中设计到的离子反应方 程式。
－
下列操作最合理的是(
)
A．加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 B．先加 HNO3 酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液 C．加入盐酸酸化的 BaCl2 D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加 BaCl2 溶液
答案：D
解析：检验某溶液中是否含有
2－ SO4 的方法：先用盐酸酸化 2－ SO4 。
常见离子的检验
1．SO2 4 的检验
－
2 (1)向未知液加入适量的盐酸(排除 Ag 、CO2 、 SO 3 3 的干
＋ － －
扰)； (2)若出现沉淀，则应过滤，滤出沉淀，保留滤液； (3)向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2 溶液， 观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液 含 SO2 4 。
Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、 气体或水；尽量不 引入新杂质
选择要加入的除杂 试剂: 引入了新的离子:
Na2CO3
CO3 2-
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+
杂质
加入的 试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2 ↓+2NaCl
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？
1.溶解时：搅拌，加速溶解
2.过滤时：引流 3.蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
4.结束时：转移晶体
实验 粗盐的提纯
一、实验名称：粗盐的提纯 二、实验目的：分离粗盐中的杂质
三、实验药品与装置：
漏斗、铁架台（带铁圈） 、烧杯、玻璃 棒、滤纸、蒸发皿、三角架、酒精灯、玻 璃棒
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用范围：
不溶性固体与液体 混合物的分离
（2）主要仪器：
漏斗、铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒、滤纸等。
（3）装置图：
过滤：利用物质的溶解性差异，将液体
和不溶于液体的固体分离开来的方法。
烧杯紧靠玻璃棒 滤纸边缘低于漏 斗边缘，液面低 于滤纸边缘。 一贴、 二低、 三紧靠 玻璃棒紧靠 三层滤纸上
滤纸紧贴斗内 壁 漏斗下端紧 靠烧杯内壁
过滤后洗涤沉淀的操作:
①用玻璃棒引流(防止滤纸破损),往漏 斗内加蒸馏水直至浸没沉淀; ②重复洗涤多次。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围： 分离溶剂和溶于溶剂中溶质 （2）主要仪器： 蒸发皿、三角架、 酒精灯、玻璃棒。 （3）装置图：
蒸发
将 溶 液 浓 缩 ， 使 溶 剂 汽 化 ，
并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出 发皿中出现白 现较多固体时停止加热，余热蒸干 色固体
问题讨论：
通过过滤、蒸发得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什 么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？ 粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
纯净物的过程。
2．区别
物质的分离过程中，分开后的各物质要恢复到 原来的状态，而提纯过程中，若杂质发生化学变 化，不必恢复为原来的状态。
3．方法
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
4．原则
“三必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除去； 三是除杂途径选最佳，注意有多种杂质时顺序合理是关键。
练一练
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出 离子方程式。 (1)BaCl2(HCl) 试剂： BaCO3 离子方程式： BaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (2)CO2(HCI) 试剂：饱和NaHCO3溶液 离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (3)O2(CO2) 试剂： NaOH溶液 离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (4)SO42-(CO32-) 试剂： 稀硫酸 离子方程式：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
思 考？
怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？
在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。 淘金者根据金以游离态存在、密度比沙 子大的性质，可以用水洗法将金子从沙 子中分离出来。
如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将 铁屑分离出来？
用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
盐酸？
1．含义
物质的分离： 将混合物中各物质通过物理变化或化 学变化把各成分彼此分开的过程。 物质的提纯： 把混合物中的杂质除去，以得到
(若有沉淀， 过滤)， 再加 BaCl2 溶液， 若有白色沉淀， 说明有
2－ SO4 的检测要重点注意试剂的选择和加入的顺
序，防止杂质离子的干扰。
(2011年广东佛山检测)过滤后的食盐水仍含有可溶性 的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验 步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3 溶 液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的 操作顺序是( )
CaCl2 Na2CO3
CaCl2+ Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl
Ca2+ Mg2+
1
过量BaCl2
Ca2+
Mg2+ Ba2+ Na+ Cl-
2
过量NaOH
Ca2+ OHBa2+ Na+ Cl-
SO42Na+ Cl-
3
过量Na2CO3 过滤
CO32OHNa+
4
适量HCl Na+ Cl-
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
①Na2CO3必须在BaCl2之后 ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后 ③加盐酸前必须过滤 ④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性.
1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤。下列操作顺序不合理的是 D
Cl-
思考
你还能设计出其它粗盐提纯的实验方法吗？
除杂步骤 NaCl混 合溶液
稍过量的 NaOH溶液
NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH
NaCl、CO32-
NaOH、
HCl
NaCl、Ca2+ Na2CO3溶液 NaOH、Ba2+
稍过量的
稍 过 量 溶 的 液
BaCl2
NaCl
调节PH值至 中性
加入除杂试剂的顺序可以是：
溶 质 以 晶 体 的 形 式 析 出 。
蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3,热的 蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实 验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取 用它用坩埚钳． （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）当容器内余少量液体时（或当析出大量 晶体时），停止加热，利用余热加热蒸干。
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ D．①③②④⑤ C．②③①⑤④
2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？
物质提纯的一般原则：
除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计 所加试剂的先后顺序！
答案：B
A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
3．(2011年广东广州检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸
钾溶液，可以使用的方法是(
)
A .加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加 适量硝酸 C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适 量硝酸 D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 答案：D
蒸发
纯净的ＮaＣl
除去可溶性杂质 （ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4） 思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
OHH+
Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不
Cl溶、挥
溶 溶 溶 溶
SO4 2溶
溶 微 不 溶
CO3 2溶、挥
溶 不 不 微
要除去可溶杂质离 子是:
讨论
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶性 的CaCl2 、MgCl2 以及 一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
粗盐的提纯