标准溶液的配制方法

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标准溶液的配置方法有哪些

标准溶液的配制

标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。其配制方法有直接法和标定法两种。

1.直接法

准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。例如，称取1.471g基准物质

K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。

2.标定法

有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。

在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。

标准溶液配制与标定

附录 I

标准溶液的配制与标定

一、NaOH标准溶液

C(NaOH)=1mol/L (1N)

C(NaOH)=0.5mol/L (0.5N)

C(NaOH)=0.1mol/L (0.1N)

1、配制

称取100gNaOH，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳水中，摇匀。

2、标定

测定方法：称取下述规定量的于105－110℃烘到恒重的基准邻苯二甲酸氢钾称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳水中，加2滴酚酞指示液(10g/L)，用配好的NaOH 溶液滴定于溶液呈粉红色，同时作空白试验。

3、计算：

NaOH标准溶液浓度按下式计算

C(NaOH)=

1-V

)×0.2042

式中：C(NaOH)－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l

m－邻苯二甲酸氢钾之质量，g

－氢氧试验氢氧化钠溶液之用量，ml

－空白试验氢氧化钠溶液之用量，ml

0.2042－与1.00ml氢氧化钠标准溶液[C(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的邻

苯二甲酸氢钾的质量

二、盐酸标准溶液

C(HCL)=0.5mol/L (0.5N)

C(HCL)=0.1mol/L (0.1N)

1、配制

量取下述规定体积的盐酸，注入1000ml水中，摇匀。

2、标定

测定方法：称取下述规定量的于270－300℃灼烧到恒重的基准无水碳酸钠，称准到0.0001g，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红混合指示液，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。

标准溶液的配制方法

1.2 标准溶液的配制方法

化学分析大都使用溶液进行实际操作，在分析测定时又多使用标准试剂的溶液，简称标准溶液，作为分析被测元素的标准。不是什么试剂都可用来直接配制标准溶液的，必须是基准物质或标准物质才能直接配制。

(1) 基准物质

凡能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质，称为基准物质或标准物质。基准物质应符合下列要求：

1) 组成恒定，应与它的化学式完全相符，若含有结晶水，则其含量也应固定不变。如草酸(H2C2O4·2H2O)，其结晶水的含量也应与化学式完全相符。

2)纯度高，杂质的含量应少到不致于影响分析准确度，一般要求纯度99.9%以上。

3) 性质稳定，在贮存或称量过程中组成和质量不变。

4) 参与反应时应按反应式定量进行，没有副反应。

5) 应具有较大的摩尔质量，因为摩尔质量越大称量时相对误差越小。

例如，重结晶过的重铬酸钾符合上述要求，可作为基准物质，可以用来直接配制成标准溶液。但很多物质不符合上述要求，例如氢氧化钠在空气中很容易吸收空气中的二氧化碳和水分，所得的质量就不能代表纯的氢氧化钠的质量，因此氢氧化钠不是基准物质，配制成溶液，必须进行标定才能作为标准溶液。

常用的基准物质有苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾、四硼酸钠、碳酸钠、草酸钠、重铬酸钾、氯化钠、三氧化二砷、氧化锌等，还有如银、铜、锌、镉等纯金属也可用作基准物质。

(2) 标准溶液的配制方法

1) 直接配制法：准确称取一定量的基准物质，溶解后配制成一定体积的溶液，根据物质的量和溶液的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。

2) 间接配制法 (或称标定法)：有很多物质不能直接用于配制标准溶液，这时可先配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质 (或已经用基准物质标定过的标准溶液) 来标定它的准确浓度。

标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和标定方

法

Prepared on 24 November 2020

标准溶液的配制和标

定方法

品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）

C（NaOH）= 1mol/L

C（NaOH）= L

（一）氢氧化钠标准溶液的配制：

称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL

1 56

（二）氢氧化钠标准溶液的标定：

1.测定方法：

称取下列规定量的、于105—110。C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL

1 80

2.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：

C（NaOH）= ------------------------

（V—V0）×

式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；

V——消耗氢氧化钠的量，mL；

V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；

M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。Kg/ mol。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）

C（HCl）= 1mol/L

标准溶液的配制方法及基准物质

你标准溶液的配制方法及基准物质

2.2.1标准溶液的配制方法及基准物质

标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种：

2.2.1.1直接配制法

用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。

能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求：

（1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。

（2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。

（3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。

（4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe 和K2Cr2O7，Na2CO3 , MgO , KBrO3等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99% 。

应注意，有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到99.9%，这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表2.1中。

标准溶液配制标准601

标准溶液601的配制方法如下：

1.按照GB/T 601的规定，选择合适的化学品进行配制。该标准溶液

主要由NaCl、KCl和NaHCO3组成，因此需要选用高纯度的这些化学品。

2.根据需要的浓度，计算并称量所需质量的化学品。

3.将化学品溶于纯水中，并转入容量瓶中。

4.用纯水稀释至刻度，并摇匀。

请注意，在配制标准溶液时，应使用合适的设备并遵循规定的步骤，以确保溶液的准确性和可靠性。此外，具体的配制方法可能会因不同的标准而有所差异，因此应遵循相关规定和操作要求。

化学试剂配制-常用标准溶液的配制

常用标准溶液的配制

1、常用标准滴定溶液的制备

氢氧化钠标准溶液的配制

（1）配制浓度为c(NaOH)=1mol/L、c(NaOH)=0.5mol/L、c(NaOH)=0.1mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液：

称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。

c(NaOH)（mol/L）氢氧化钠饱和溶液（mL）

1 52

0.5 26

0.1 5

（2）标定：称取下述规定量的于105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白实验。

c(NaOH) 邻苯二甲酸氢钾无二氧化碳的水

1 6 80

0.5 3 80

0.1 0.6 50

（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：

c(NaOH)＝m/（V1－V0）×0.2042

式中：

c(NaOH)－－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度

m－－邻苯二甲酸氢钾的质量

V1－－氢氧化钠溶液的用量

V0－－空白试验氢氧化钠溶液的用量

0.2042－－与1.00mL氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

（4）比较法：量取30.00~35.00mL下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。

c(NaOH) c(HCL)

1 1

0.5 0.5

标准溶液的配置方法

标准溶液的配置方法可以按照以下步骤进行：

1. 确定需要配置的目标浓度：根据实验需求和目标浓度确定所需配置的标准溶液浓度。

2. 准备溶剂：选择合适的溶剂，比如水或有机溶剂，确保其纯度高且与待配置物质相溶。

3. 称取需要配置的溶质：准确称取所需配置溶质的质量或体积，确保配置的溶质量准确。

4. 转移溶质：将溶质转移到容量瓶或容量烧杯中，辅助使用容量瓶的定量漏斗可以保证转移的精确度。

5. 加溶剂至刻度线：加入足够量的溶剂，使溶液体积接近容量瓶的刻度线。

6. 摇匀混合：将容量瓶盖好，并通过轻轻地倒瓶来混合溶剂与溶质，注意避免气泡产生。

7. 确保完全溶解：对于不易溶解的溶质，可以通过超声波处理、加热或者搅拌等方法来确保溶解。

8. 顶空补充溶剂：溶质溶解后，检查溶液的体积，如果低于刻度线，则以添加溶剂的方式顶空至刻度线。

9. 摇匀混合：再次摇匀混合，确保溶液均匀。

10. 定容：如有需要，使用滴定管或定容器向容量瓶中滴加足

够量的溶剂，直至液面触到容量瓶刻度线的底部尺。

11. 标记标签：在容量瓶上标记该溶液的名称、浓度、配制日

期等信息。

需要注意的是，在整个配制过程中，要精确称量、避免仪器污染、注意反应温度等因素，以确保标准溶液的准确性和精确性。

标准溶液的配制及标定

一、概述：

标准溶液是已知准确浓度的溶液。标准溶液在容量分析中广泛应用，它是根据加入已知浓度和体积的标准溶液以求出被测物质的含量，因此际准溶液必须准确可靠。根据物质的性质、特点分别按下列方法配制。

1.直接配制法：

准确称取一定量的基准物质，加水溶解后，移入容量瓶中以水桥至刻度，根据物质的质量和溶液的体积，计算出标准溶液的准确浓度。

直接配制法的优点是方便，配好就可以使用。

基准物质：所谓基准物质是用来直接配制标准溶液或标定未知浓度溶液的物质，基准物质应符合下列要求：

(1)纯度高，一般要求在99. 9%以上。

(2)组成恒定，实际组成与化学式完全相符，如含结晶水，其含量也应固定不变，与化学式完全一致。

(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收C02、被空气氧化等。

(4)具有较人的摩尔质量，可减少称量误差(称取量人).

2.间接配制法：

有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。如NaOH易吸收空气中的水份和CO:： I:, HC1易挥发：HzSOl易吸水：KMnOl易发生氧化还原反应等。所以先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度，这个操作过程称为“标定”。标定方法有两种。

(1)用基准物质标定：

称取一定量基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，根据基准物质的质帚及消耗标定溶液的体积，即可算出该溶液的准确浓度。

(2)用另一种标准溶液标定(比较法)。

准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量标准溶浓，用待标定溶液滴定。根据两种溶液的体枳及标准溶液浓度就可算出待标定溶液的准确浓度.

酸碱标准溶液的配制

酸碱标准溶液是用于测定酸碱度的参考溶液，其浓度和pH值已经被准确确定。配制酸碱标准溶液需要按照一定的程序和方法进行操作。以下是一般的酸碱标准溶液的配制方法：

1. 准备试剂：首先，准备所需的酸碱试剂，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。确保试剂的纯度和质量。

2. 准备容器：选择干净、干燥的容器，如烧杯、烧瓶或瓶子等。确保容器没有杂质和污染。

3. 确定浓度：根据所需的浓度，计算出所需的试剂用量。可以参考文献或标准方法来确定浓度和用量。

4. 加入试剂：按照计算得出的用量，将试剂加入容器中。对于固体试剂，可以使用天平称量；对于液体试剂，可以使用移液器或容量瓶进行准确的加入。

5. 溶解和稀释：对于固体试剂，加入适量的溶剂（如去离子水）进行溶解。对于液体试剂，可以直接稀释到所需浓度。确保试剂充分溶解和混合。

6. 校准pH值：使用pH计或指示剂来测定溶液的pH值，并进行校准。根据需要，可以进行调整和校准，以确保溶液的准确性和稳定性。

7. 存储和保存：将配制好的酸碱标准溶液存储在干燥、阴凉和密封的容器中，以防止溶液的污染和挥发。

需要注意的是，每种酸碱标准溶液的配制方法可能会有所不

同，具体的步骤和要求应根据试剂和实验的要求进行调整。在操作过程中，应严格遵守实验室安全规范，并注意试剂的毒性和腐蚀性。最好在实验室专业人员的指导下进行操作。

标准溶液的配制步骤

直接配制步骤：基准物→干燥处理→分析天平称量→溶于纯水→转入容量瓶（已校正）→纯水稀释至刻度→摇匀。

标定配置步骤：

标定：用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。

直接标定（用基准物质进行标定）：准确称取一定量的基准物质，溶于水后用待测的标准溶液滴定，直至医.学教育网搜集整理反应完全。

间接标定：用另一已知浓度的标准溶液标定待测的标准溶液。

标准溶液配制

溶液配制

标准溶液的配置与标定

一、1N、、硫酸标准溶液

1、配制

1N硫酸标准溶液

量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标

硫酸标准溶液

量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标

硫酸标准溶液

量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标

2、标定

1）标定方法

1N硫酸标准溶液

吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

硫酸标准溶液

吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

硫酸标准溶液

吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。

2）计算

N=N1*V1/V

式中：V1－碳酸钠基准液用量 ml

N1－碳酸钠基准液当量浓度

V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml

二、10%、25%

10%硫酸溶液

量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标

25%硫酸溶液

量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标

2、标定

1）标定方法

10%硫酸溶液

吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N 的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。（消耗的氢氧化钠标准溶液应在以上，方可达到10%浓度）

标准溶液的配制方法

配制标准溶液的方法可以分为以下几个步骤：

1. 确定溶质的纯度：在配制标准溶液之前，需要确保溶质的纯度，以避免影响溶液的浓度计算。可以使用化学分析方法或其他合适的技术手段来确定溶质的纯度。

2. 计算所需的物质质量：根据所需溶质的浓度和配制溶液的体积，计算出需要的物质质量。可以使用如下公式来计算：

质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×分子量（g/mol）

3. 称量和溶解：根据计算得出的质量，使用天平准确地称取所需物质。然后将物质溶解于适量的溶剂中，通常情况下，可以使用去离子水或其他适合的溶剂。

4. 定容：将溶解好的物质转移到一个干净的容器中，并使用去离子水或其他溶剂定容至所需的体积。在定容过程中，应该将溶液充分搅拌以保证均匀混合。

5. 混合和调整：在完成定容后，使用磁力搅拌器等设备充分混合溶液。如果发现溶液浓度不准确，可以适当调整溶质的质量或溶液的体积，以达到所需的浓度。

最后，应用适当的技术手段（例如，红外光谱、原子吸收光谱等）对配制好的标准溶液进行验证，确保其浓度符合要求。配

制标准溶液需要仔细操作，严格控制实验条件，以减小误差，并确保溶液的准确性和稳定性。

标准溶液配制.

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2.标准溶液比较法
分析化学标准溶液配制
准确移取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定，或者用待标定溶液滴定准确移取的标准溶液。根据两种溶液所消耗的体积及标准溶液的浓度可计算出待标定溶液的浓度。这种用标准溶液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程称为标准溶液比较法。
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标准溶液配制
四川中医药高等专科学校邓红英
分析化学
标准溶液的配制方法
分析化学标准溶液配制
一、直接配制法：基准物质称量溶解定量转移至容量瓶稀释至刻度根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度
例如：欲配制 0.01000mol/LK2Cr2O7 溶液1升时，首先在分析天平上精确称取2.9420 克
标准溶液的标定
利用基准物质确定溶液准确浓度
3
1.基准物质标定法
分析化学标准溶液配制
①多次称量法：精密称取若干份同样的基准物质，分别溶于适量的水中，然后用待标定的溶液滴定，根据所称量的基准物质的质量和所消耗的待标定溶液的体积，即可计算出该溶液的准确浓度，最后取其平均值作为滴定液的浓度。 ②移液管法：称取较大的一份基准物质，溶解后，定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，摇匀。用移液管取出若干份该溶液，用待标定的标准溶液滴定，最后取其平均值。
K2Cr2O7 置于烧杯中，加入适量水溶解后，定量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。

标准溶液、试液的配制

附：标准溶液、试液等的配制方法

1、溴试液

取溴2~3ml，置用凡士林涂塞的玻璃瓶中，加水100ml，振摇使成饱和的溶液，即得。本液应置暗处保存。

2、标准氯化钠溶液

称取氯化钠0.165g，置1000ml置瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为储备液。临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

3、标准硫酸钾溶液

称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。

4、氯化钙试液

取氯化钙7.5g，加水使溶解成100ml，即得。

5、氨试液

取浓氨溶液400tnl，加水使成1000ml，即得。

6、碱性酒石酸铜试液

液1：取硫酸铜结晶6.93g，加水使溶解成100ml；液2：取酒石酸钾钠结晶

34.6g与氢氧化钠10g，加水使溶解成100ml。用时将两液等量混合，即得。

7、草酸铵试液

称取草酸铵3.5g，加水使溶解成100ml，即得。

8、标准铁溶液

称取硫酸铁铵0.863g ，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml 量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

9、酚酞指示液

取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。

10、标准铅溶液

称取硝酸铅0.1599g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，

加水稀释至刻度，摇匀，即得。本液仅供当日使用。配制与贮存用的玻璃容器均不得含铅。

标准溶液的配制

二氧化硅标准贮存溶液：称取0.5000g预先在100℃灼烧2h并冷至室温的二氧化硅（99.99%）置于铂坩埚中,加5g无水碳酸钠,盖上坩埚盖并稍留缝隙,置于1000℃高温炉中熔融5-10min，取出，冷却。置于盛有300ml 沸水聚四氟乙烯烧杯中，低温加热浸出熔块至溶液清亮，用热水洗出坩埚及盖，冷却运载室温。移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，贮于塑料瓶中，此溶液1ml含1mg二氧化硅。

二氧化硅标准溶液：移取50.00ml二氧化硅标准贮存溶液，置于500ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，贮于塑料瓶中。此溶液1ml含1μg二氧化硅。

三氧化二铁标准贮存溶液：称取1.0000g预先在110℃烘2小时的三氧化二铁（99.99%）,置于烧杯中,用少许水湿润,加入40ml盐酸（1+1），低温加热溶解至溶液清亮，冷至室温，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含1mg三氧化二铁。

三氧化二铁标准溶液：移取50.00ml三氧化二铁标准贮存溶液，置于500ml容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含100μg三氧化二铁。

氧化铝标准溶液：称取0.5293g金属铝（99.99%）于聚四氟乙烯烧杯中,加20ml水、10～15ml氢氧化钾溶液（40%），低温溶解，以盐酸（1+1）中和至沉淀出现，并过量20ml，加热煮沸1～2min至溶液清亮，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，此溶液1ml含1mg氧化铝。

二氧化钛标准贮存溶液：称取0.1000g预先在1000℃灼烧1小时的二氧化钛（光谱纯），置于铂坩埚中，加入5～8g焦硫酸钾熔融，熔融物用200ml 硫酸（1+9）加热溶解，溶液冷至室外温后，移入1000ml容量瓶中，用硫酸（5+95）稀释至刻度摇匀。此溶液1ml含100μg二氧化钛。