一般溶液的配制方法课件
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《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
溶液的配制三课件
量百分比（wt%） |
| --- | --- | --- | --- | --- |
实验步骤与数据记录
| NaOH | 2.00 | H2O | 10.00 | 2.00% |
| HCl | 3.30 | H2O | 10.00 | 3.30% |
| KMnO4 | 1.00 | H2O | 10.00 | 1.00% |
注意事项
实验室常用溶液的配制需要遵循一 定的操作规程，确保实验室安全和 实验结果的准确性。
工业常用溶液的配制
工业常用溶液
在工业生产中，为了满足生产工艺的需求，通常需要配制一些具有 特定性质和功能的溶液，如酸碱溶液、氧化还原溶液、络合溶液等 。
配制方法
根据生产工艺要求，使用适当的化学试剂和溶剂按照一定的比例和 质量进行配制。
注意事项
工业常用溶液的配制需要考虑到工业生产的需求和实际条件，确保生 产效率和产品质量。
生活常用溶液的配制
生活常用溶液
在日常生活中，为了满足生活需求，通常需要配制一些具有特定 用途和性质的溶液，如洗涤液、消毒液、化妆品等。
配制方法
根据实际生活需求，使用适当的化学试剂和溶剂按照一定的比例和 质量进行配制。
操作步骤：将两种或两种以上的液体按一定比例混合在一 起，再转移到容量瓶中定容。
注意事项
容量瓶使用前需要洗涤干净，避免污染。 混合过程中需要搅拌均匀，避免局部浓度过大。 配制后的溶液需要进行标定，以确定其准确浓度。
03
溶液的浓度计算
质量浓度
01
02
03
定义
单位体积溶液中溶质的质 量
计算公式
质量浓度 = (溶质质量 / 溶液体积) * 1000 g/L
注意事项
| --- | --- | --- | --- | --- |
实验步骤与数据记录
| NaOH | 2.00 | H2O | 10.00 | 2.00% |
| HCl | 3.30 | H2O | 10.00 | 3.30% |
| KMnO4 | 1.00 | H2O | 10.00 | 1.00% |
注意事项
实验室常用溶液的配制需要遵循一 定的操作规程，确保实验室安全和 实验结果的准确性。
工业常用溶液的配制
工业常用溶液
在工业生产中，为了满足生产工艺的需求，通常需要配制一些具有 特定性质和功能的溶液，如酸碱溶液、氧化还原溶液、络合溶液等 。
配制方法
根据生产工艺要求，使用适当的化学试剂和溶剂按照一定的比例和 质量进行配制。
注意事项
工业常用溶液的配制需要考虑到工业生产的需求和实际条件，确保生 产效率和产品质量。
生活常用溶液的配制
生活常用溶液
在日常生活中，为了满足生活需求，通常需要配制一些具有特定 用途和性质的溶液，如洗涤液、消毒液、化妆品等。
配制方法
根据实际生活需求，使用适当的化学试剂和溶剂按照一定的比例和 质量进行配制。
操作步骤：将两种或两种以上的液体按一定比例混合在一 起，再转移到容量瓶中定容。
注意事项
容量瓶使用前需要洗涤干净，避免污染。 混合过程中需要搅拌均匀，避免局部浓度过大。 配制后的溶液需要进行标定，以确定其准确浓度。
03
溶液的浓度计算
质量浓度
01
02
03
定义
单位体积溶液中溶质的质 量
计算公式
质量浓度 = (溶质质量 / 溶液体积) * 1000 g/L
注意事项
常规溶液配制方法
一般溶液的配制方法目录柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.2M） (1)柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.1M） (1)磷酸盐缓冲液（PB）的配制 (1)巴比妥钠-盐酸缓冲液 (2)其它缓冲液的配制 (2)常用酸碱指示剂 (3)常用固态化合物当量浓度配制参考表 (4)常用溶液当量换算表 (4)化学试剂纯度分级表 (5)柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.2M）柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.1M）磷酸盐缓冲液（PB）的配制试剂：NaH2PO4·2H2O Na2HPO4·12H2O配制方法：配制时，常先配制0.2mol/L的NaH2PO4和0.2mol/L的Na2HPO4，两者按一定比例混合即成0.2mol/L的磷酸盐缓冲液（PB），根据需要可配制不同浓度的PB和PBS。
（1）0.2mol/L的Na2HPO4：称取Na2HPO4·12H2O 31.2g（或Na2HPO4·H2O 27.6g）加重蒸水至1000ml溶解。
（2）0.2mol/L的NaH2PO4：称取NaH2PO4·12H2O 71.632g（NaH2PO4·7H2O 53.6g或NaH2PO4·2H2O 35.6g）加重蒸水至1000ml溶解。
（3）0.2mol/L pH7.4的PB的配制：取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4和81ml 0.2mol/L的Na2HPO4·12H2O，充分混合即为0.2mol/L的PB（pH约为7.4~7.5）。
巴比妥钠-盐酸缓冲液其它缓冲液的配制常用酸碱指示剂常用固态化合物当量浓度配制参考表常用溶液当量换算表量数/化学试剂纯度分级表。
溶液制备ppt课件
7
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
一定物质的量浓度溶液的配制课件
数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析，如平均段，将实验 结果呈现出来，以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据，绘制图表，如柱 状图、折线图、散点图等，以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中，使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。然后贴上标签，注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液，有不同规格的容量，
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿，并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线，摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定， 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中，要避免 溶剂的挥发，以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全，避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁，避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前，先将容量瓶放在水浴中预热， 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中，尽量使用同一批溶剂，以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后，要摇匀溶液，以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果，可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理，严禁随意排放。
溶液配制PPT课件
❖ 2.质量摩尔浓度
❖ 是指溶液中溶质B的物质的量（mol）除以溶剂 的质量(g),即bB=nB/mK
❖ 式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg ❖ nB——物质B的物质的量，mol ❖ mK——溶剂K的质量，Kg
❖ 用质量摩尔浓度来表示的溶液组成，其优点 是其量值不受温度影响，缺点是使用不方便。因 此，在化学中应用很少，与此相应的浓度表示方 法有已被废弃的重量摩尔浓度，重量克分子浓度。
❖
V ——溶液的体积，L。
❖ 如：c(H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 H2SO4为1mol,即每升溶液中含有H2SO498.08。
❖ c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 (1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有 H2SO449.04。
❖ 7.滴定度
❖ 是指单位体积的标准滴定溶液A，相当于被测物 质的质量，常以TB/A符号表示。
❖ wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题：将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体 积为2000ml的溶液，求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。
❖ 解 根据公式cB=mB/（MBV）
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不 受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶 液。
❖ 如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 ❖ 市售的浓酸的含量，就是以质量分数表示
❖ 例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。
第二章-溶液配制PPT课件
解离的结果是：由1个粒子变成了多个粒子。
-
51
非电解质：在水溶液中或熔融状态下
不能解离的化合物。
如：1 mol·L-1 葡萄糖溶液中颗粒 数为 1 mol·L-1
-
52
二、渗透压与浓度、温度的关系
难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与 温度、浓度成正比：
Π＝ c R T
称范特荷甫定律（渗透压定律）
-
53
半透膜特点（狭义）：只允许溶剂分 子自由透过而溶质分子不能透过。
-
41
2. 渗透现象产生的条件、结果与方向
渗透的条件：
（1）半透膜的存在 （2）半透膜两侧的溶液浓度不相等， 即膜两侧的溶液存在浓度差。
-
42
渗透方向：
溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗 透或从稀溶液向浓溶液中渗透。
渗透的结果：
缩小膜两侧的浓度差(但并不会使两
Π＝ c R T
Π －溶液的渗透压 k Pa c－溶液浓度 mol·L-1 T－热力学温度 K (273＋t0C) R－气体常数8.31 kPa·L·mol-1·K-1
54
-
如：37℃时，求0.3mol/L葡萄糖 溶液与0.3mol/L蔗糖 溶液的渗透压力
Π葡萄糖= cRT=0.30×8.31× （273＋37） =772.8 kPa
渗
渗
透
透
方
方
向
向
渗透浓度大-------渗透压高
-
66
（二）等渗、高渗、低渗溶液
在相同温度下渗透压相等的两种 溶液，称为等渗溶液。
对于渗透压不等的两种溶液，相对
而言，渗透压高的称为高渗溶液， 渗
透压低的称为低渗溶液。
低渗溶液 渗透方向 -
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件
29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
溶液的配制培训PPT演示课件
16
练习
1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol
17
溶液的组成
溶液的组成：溶质和溶剂
m溶液 = m溶质 + m溶剂
溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量
100%
1
一.物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度
符号:C(B)
nB 表达式: cB = V
nB=cB·V
单位： mol / L
a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
7
如何配制10%NaCl溶液 500g?
8
=V103.6ml
00
计算
m=500 ×10%=50克
配法：称取NaCl50g（49.5 ～ 50.5g），加水450ml，混匀。
500 1.22 30% 1.84 96%
配法：称取2g(1.5 ～2.5g)亚硫酸钠溶于水 中，加水稀释至100ml，摇匀。
13
四.体积分数
混合前该物质的体积除 以混 合物的体积。
欲配制70%的乙醇溶液1000ml，如何配制？ 1000 ×70%=700ml
配法：量取无水乙醇700ml，加水稀释至 1000ml，摇匀，即得。
14
五.比例浓度
注意：切不可将水往H2SO4浓中倒。
练习
1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol
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溶液的组成
溶液的组成：溶质和溶剂
m溶液 = m溶质 + m溶剂
溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量
100%
1
一.物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度
符号:C(B)
nB 表达式: cB = V
nB=cB·V
单位： mol / L
a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
7
如何配制10%NaCl溶液 500g?
8
=V103.6ml
00
计算
m=500 ×10%=50克
配法：称取NaCl50g（49.5 ～ 50.5g），加水450ml，混匀。
500 1.22 30% 1.84 96%
配法：称取2g(1.5 ～2.5g)亚硫酸钠溶于水 中，加水稀释至100ml，摇匀。
13
四.体积分数
混合前该物质的体积除 以混 合物的体积。
欲配制70%的乙醇溶液1000ml，如何配制？ 1000 ×70%=700ml
配法：量取无水乙醇700ml，加水稀释至 1000ml，摇匀，即得。
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五.比例浓度
注意：切不可将水往H2SO4浓中倒。
一般溶液的配制方法
溶液的配制方法
溶液种类： 一般溶液 标准溶液
溶液浓度的表示方法： 例浓度
一、物质的量浓度溶液 c（B）
C(B)=n(B)/V
1、溶质是固体物质
固体溶质的质量=溶质的物质的量浓度mol/L×欲配溶液的体积L× 溶质的摩尔质量g/mol
例 欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？ 固体溶质的质量 =0.5×0.5×106=26.5g
配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到500mL，混匀 5、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
三、质量浓度溶液ρ (B)
ρ(B)=m(B)/m(溶液）
固体溶质的质量=欲配溶液的体积×欲配溶液的质量浓 度
例 欲配制ρ（Na2SO3）20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如 何配制？ 固体溶质的质量=0.1×20=2g
配法： 1、用托盘天平称取亚硫酸钠 2g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到100mL，混匀
名称 浓度 介质 日期 配制者
硫酸溶液 C（H2SO4）=2mol/L
2010.03.08 ×××
二、质量分数溶液 ω (B)
质量分数=溶质的质量/溶液的质量
1、溶质是固体物质
固体溶质的质量=
液的质量分数
欲配溶液的质量×欲配溶
溶剂的质量=欲配溶液的质量-固体溶质的质量
例 欲配ω（ NaCl）=10% 溶液500g，如何配制？ 10%（w/W）NaCl 固体溶质的质量 =500×10%=50g 溶剂的质量= 500-50=450g
水的体积=欲配溶液的体积-溶质的体积=1000-400=600mL 配法：
溶液种类： 一般溶液 标准溶液
溶液浓度的表示方法： 例浓度
一、物质的量浓度溶液 c（B）
C(B)=n(B)/V
1、溶质是固体物质
固体溶质的质量=溶质的物质的量浓度mol/L×欲配溶液的体积L× 溶质的摩尔质量g/mol
例 欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？ 固体溶质的质量 =0.5×0.5×106=26.5g
配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到500mL，混匀 5、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
三、质量浓度溶液ρ (B)
ρ(B)=m(B)/m(溶液）
固体溶质的质量=欲配溶液的体积×欲配溶液的质量浓 度
例 欲配制ρ（Na2SO3）20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如 何配制？ 固体溶质的质量=0.1×20=2g
配法： 1、用托盘天平称取亚硫酸钠 2g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到100mL，混匀
名称 浓度 介质 日期 配制者
硫酸溶液 C（H2SO4）=2mol/L
2010.03.08 ×××
二、质量分数溶液 ω (B)
质量分数=溶质的质量/溶液的质量
1、溶质是固体物质
固体溶质的质量=
液的质量分数
欲配溶液的质量×欲配溶
溶剂的质量=欲配溶液的质量-固体溶质的质量
例 欲配ω（ NaCl）=10% 溶液500g，如何配制？ 10%（w/W）NaCl 固体溶质的质量 =500×10%=50g 溶剂的质量= 500-50=450g
水的体积=欲配溶液的体积-溶质的体积=1000-400=600mL 配法：
一般溶液的配制
解：20克NaOH物质的量：n=m/M=20克/40克 /mol=0.5mol,
则：C（NaOH）=n/V=0.5mol/0.5L=1mol/L 答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1mol/L。
模块2 常用溶液的配制
任务5 一般溶液的配制
二、物质的量浓度的计算
任务5-4 物质的量浓度溶液的 配制
2、已知溶液的物质的量浓度，求一定体积溶液中所含物质 的质量
V稀释后= 2mol/L×100ml / 0.5mol/L = 400ml 答：该稀释硫酸的体积将为400ml。
模块2 常用溶液的配制
任务5 一般溶液的配制
任务5-4 物质的量浓度溶液的 配制
三、一定物质的量浓度溶液的配制
配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，该如何操作？
操作七字方针： 计 称 溶 转 定 摇
任务5-4 物质的量浓度溶液的 配制
（5）定容 继续向容量瓶内加入蒸馏水，至溶液充满容量瓶2/3时，拿起容 量瓶按水平方向旋转几圈，使溶液初步混合均与，继续加水至 距标线1CM处，放置1-2分钟，使附着在瓶颈的液滴流下，再用 胶头滴管继续滴加蒸馏水至溶液的凹面整好与刻度线相切。
模块2 常用溶液的配制
模块2 常用溶液的配制
任务5 一般溶液的配制
任务目标：
1．了解质量浓度的定义及表达方式。 2．会配制一定质量浓度的溶液。
任务5-3 质量浓度溶液的配制
模块2 常用溶液的配制
任务5 一般溶液的配制
任务5-3 质量浓度溶液的配制
一、质量浓度的定义及表达方式
单位体积混合物中某组分的质量称为该组分的质量浓度，以符号ρ表示，单 位为g/L或mL/L等，计算公式为
模块2 常用溶液的配制
则：C（NaOH）=n/V=0.5mol/0.5L=1mol/L 答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1mol/L。
模块2 常用溶液的配制
任务5 一般溶液的配制
二、物质的量浓度的计算
任务5-4 物质的量浓度溶液的 配制
2、已知溶液的物质的量浓度，求一定体积溶液中所含物质 的质量
V稀释后= 2mol/L×100ml / 0.5mol/L = 400ml 答：该稀释硫酸的体积将为400ml。
模块2 常用溶液的配制
任务5 一般溶液的配制
任务5-4 物质的量浓度溶液的 配制
三、一定物质的量浓度溶液的配制
配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，该如何操作？
操作七字方针： 计 称 溶 转 定 摇
任务5-4 物质的量浓度溶液的 配制
（5）定容 继续向容量瓶内加入蒸馏水，至溶液充满容量瓶2/3时，拿起容 量瓶按水平方向旋转几圈，使溶液初步混合均与，继续加水至 距标线1CM处，放置1-2分钟，使附着在瓶颈的液滴流下，再用 胶头滴管继续滴加蒸馏水至溶液的凹面整好与刻度线相切。
模块2 常用溶液的配制
模块2 常用溶液的配制
任务5 一般溶液的配制
任务目标：
1．了解质量浓度的定义及表达方式。 2．会配制一定质量浓度的溶液。
任务5-3 质量浓度溶液的配制
模块2 常用溶液的配制
任务5 一般溶液的配制
任务5-3 质量浓度溶液的配制
一、质量浓度的定义及表达方式
单位体积混合物中某组分的质量称为该组分的质量浓度，以符号ρ表示，单 位为g/L或mL/L等，计算公式为
模块2 常用溶液的配制
实验二、一般溶液的配制
实验二、一般溶液的配制【实验目的】1、学会台秤以及量筒等的使用方法；2、掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
【实验原理】在化学实验中，常常需要配制各种溶液来满足不同实验成绩的要求。
如果实验对溶液浓度的准确性要求不高，一般利用台秤、量筒、带刻度烧杯等低准确度的仪器配制就能满足需要。
如果实验对溶液浓度的准确性要求较高，如定量分析实验，这就需要使用分析天平、移液管、容量瓶等高准确度的仪器配制溶液。
对于易水解的物质，在配制溶液时还要考虑先用相应的酸溶解易水解的物质，再加水稀释。
无论是粗配还是准确配制一定体积、一定浓度的溶液，首先要计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的体积（称量或量取），然后再进行配制。
不同浓度的溶液在配制时的具体计算及配制步骤如下。
一、固体试剂配制溶液1. 质量分数(百分浓度)因为 m X m =溶质溶液所以 X1V X X 1X -=-=溶剂溶剂溶剂溶质ρm m如果溶剂为水（3.98℃时，ρ溶剂=1.0000g·mL-1）1X VmX⋅=-溶剂溶质式中X：溶质质量分数；m溶质：固体试剂的质量；m溶剂：溶剂质量；V溶剂：溶剂体积；ρ溶剂：溶剂的密度。
计算出配制一定质量分数的溶液所需固体试剂质量，用台秤称取，倒入烧杯，再用量筒取所需去离子水倒入烧杯，搅动，使固体完全溶解即得所需溶液，将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。
2. 物质的量浓度(摩尔浓度)m溶质= c.V.M式中C：物质的量浓度，单位为mol·L-1；V：溶液体积，单位为L；M：固体试剂摩尔质量，单位为g·mol-1(1)粗略配制算出配制一定体积溶液所需固体试剂的质量，用台秤称取所需试剂，倒入带刻度烧杯中，加入少量去离子水搅动使固体全部溶解，用去离子水稀释至刻度，即得所需溶液。
然后将溶液移入试剂瓶中，贴上标签，备用。
*(2)准确配制算出配制一定体积准确浓度溶液所需固体试剂的质量。
并在分析天平上准确称出它的质量，放在干净的小烧杯中，加适量去离子水搅动使固体全部溶解。
溶液配制讲义
溶液配制讲义培训目标：1．了解溶液及化学试剂的基本知识。
2．掌握溶液配制和溶液保存的方法。
3．了解溶液配制的注意事项。
4．通过培训，可以配制一些常用的溶液。
一.溶液的基本知识1．溶液的定义溶液：一种以分子、原子或离子分散于另一种物质的均匀而又稳定的体系叫做溶液。
溶液由溶质和溶剂组成。
溶剂：用来溶解别物质的物质叫做溶剂；溶质：能被溶剂溶解的物质叫做溶质。
溶液中的溶质和溶剂的规定没有绝对的界限，只有相对的意义。
通常把单独存在和组成溶液状态相同的时的物质叫做溶剂。
2．溶解过程溶解：在一定的温度下，将固体物质放在水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。
结晶：在溶解的过程的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断的运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。
饱和状态：当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，存在着一个动态平衡，这种状态叫做饱和状态。
饱和溶液：在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。
溶解过程是一个物理－化学过程，而不是一个机械混合过程。
加速溶解的办法：研细溶质、搅拌、振和加热溶液。
3．溶解度溶解度：在一定的温度下，某种物质在100克溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。
相似相溶规律：物质易溶于性质相似的物质之中。
如：极性物质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂中。
影响物质溶解度的因数很多，其中温度的影响较大，大多数固体物质的溶剂溶解度随温度升高而增加。
易溶物质：溶解度在10克以上；可溶物质：溶解度在1－10克；微溶及难溶物质：溶解度在1克以下。
配制饱和溶液的方法：查阅溶解度表，得知该物质在室温下的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶液，在溶解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解的溶质固体。
二．化学试剂进行溶液配制，要先了解相关的化学试剂。
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配法： 1、用量筒量取水600mL ，倒入烧杯中， 2、用量筒量取浓盐酸400mL ，倒入水中，混匀 3、装入试剂瓶，贴好标签。
一般溶液的配制方法
17
标签
名称 浓度 介质 日期 配制者
盐酸 2+3
2010.03.08 ×××
一般溶液的配制方法
18
常用酸、碱试剂的密度和浓度
试剂名称 化学式
浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 浓磷酸 冰醋酸 高氯酸 浓氢氧化钠 浓氨水
例 欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？ 固体溶质的质量 =0.5×0.5×106=26.5g
配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g
2、在烧杯中加入少量的水
3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中
4、加水稀释到500mL，一般混溶液匀的配制方法
4
2、溶质是浓溶液
2010.03.08 ×××
一般溶液的配制方法
13
四、体积分数溶液 φ（B）
• φ（B）=V（B）/V（溶液）
一般溶液的配制方法
14
纯溶质的体积=欲配制溶液的体积×欲配制溶液的体 积分数
例 欲配制 φ（C2H5OH）=50% 溶液1000mL，如 何配制？ 50%（v/V） 无水乙醇的体积=1000×50%=500mL 配法： 1、用量筒量取无水乙醇500mL 2、用水稀释到1000mL，混匀 3、装入试剂瓶，贴好标签。
例 欲配制ρ（Na2SO3）20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如何配制？ 固体溶质的质量=0.1×20=2g
配法： 1、用托盘天平称取亚硫酸钠 2g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到100mL，混匀
一般溶液的配制方法
12
名称 浓度 介质 日期 配制者
亚硫酸钠溶液 ρ（Na2SO3）=20g/L
浓溶液的体积=103.6mL
配法：
1、用量筒量取浓硫酸103.6mL，倒入烧杯中
2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却
3、用水稀释到500mL，混匀
4、装入试剂瓶，贴好标签。
一般溶液的配制方法
10
三、质量浓度溶液ρ(B)
• ρ(B)=m(B)/m(溶液）
一般溶液的配制方法
11
固体溶质的质量=欲配溶液的体积×欲配溶液的质量浓度
2010.03.08 ×××
一般溶液的配制方法
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二、质量分数溶液 ω(B)
• 质量分数=溶质的质量/溶液的质量
一般溶液的配制方法
7
1、溶质是固体物质
• 固体溶质的质量= 欲配溶液的质量×欲配溶液的质量分数
• 溶剂的质量=欲配溶液的质量-固体溶质的质量
例 欲配ω（ NaCl）=10% 溶液500g，如何配制？
物质的量浓度 C/(mol/L) 18 12 16 15 17 12 14 15
一般溶液的配制方法
19
六、标准溶液
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L重铬酸钾溶液1L
C（度1为/60K.120C0r20Om7o）l/表L，示基本单元为1/6K2Cr2O7的物质的量浓
每升含K2Cr2O7 =1/6×重铬酸钾分子量×0.1000（g） =1/6 ×294.18×0.1000=4.9030（g）
溶液的配制方法
一般溶液的配制方法
1
溶液种类： • 一般溶液 • 标准溶液
溶液浓度的表示方法： 物质的量浓度 质量分数 质量浓度 体积分数 比例浓度
一般溶液的配制方法
2
一、物质的量浓度溶液 c（B）
C(B)=n(B)/V
一般溶液的配制方法
3
1、溶质是固体物质
固体溶质的质量=溶质的物质的量浓度mol/L×欲配溶液的体积L× 溶质的摩尔质量g/mol
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 CH3COOH HClO4 NaOH NH3·H2O
物质的 摩尔质量
98 36.5 63 98 60 100 40 17
密度
(g/mL)
1.84 1.19 1.42 1.69 1.05 1.67 1.43 0.90
质量分数 W/% 96 37 70 85 99 70 40 28
2010.03.08 ×××
一般溶液的配制方法
9
2、溶质是浓溶液
• 浓溶液的体积×浓溶液的密度×浓溶液的质量分数=
稀溶液的体积×稀溶液的密度×稀溶液的质量分数
例制欲？配（制浓硫ω（酸H, ω2S（OH4）2S=O340）%=
ρ=1.22 96% ,
溶液500mL，如何配 ρ=1.84 ）
浓溶液的体积×1.84×96%=500×1.22×30%
一般溶液的配制方法
15
名称 浓度 介质 日期 配制者
乙醇溶液 φ（C2H5OH）=50%
2010.03.08 ×××
一般溶液的配制方法
16
五、比例浓度溶液 （V溶质/V溶剂）
例 欲配制HCl（2+3）溶液1000mL，如何配制？
浓盐酸的体积 2 1000400mL 23
水的体积=欲配溶液的体积-溶质的体积=1000-400=600mL
例 欲配制C=2mol/L硫酸溶液500mL，如何配/L）
第一种算法：
浓溶液的体积×18=500×2 浓溶液的体积=55.6mL 第二种算法： 浓溶液的 浓 体 纯 溶 积 溶 液质 的的 质质 量量 分数
浓溶液的密度
纯溶质的质量=稀溶液的体积L×稀溶液的浓度mol/L×溶质的摩尔质量g/mol
10%（w/W）NaCl
固体溶质的质量 =500×10%=50g
溶剂的质量= 500-50=450g
配法：
1、用托盘天平称取NaCl 50g
2、用量筒量取450mL水（最好用500mL量筒），倒入烧 杯中
3、将NaCl在搅拌下加入一到般溶水液的中配制，方法混匀
8
名称 浓度 介质 日期 配制者
氯化钠溶液 ω（NaCl）=10%
纯溶质的质量=0.5×2×98=98g
浓溶液的体积=98/（0.96×1.84）=55.5mL
配法：1、用量筒量取浓硫酸55.6mL
2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却
3、用水稀释到500mL，混匀
4、装入试剂瓶，贴好标一签般溶。液的配制方法
5
名称 浓度 介质 日期 配制者
硫酸溶液 C（H2SO4）=2mol/L
配制：
1、用分析天平称取烘干好的重铬酸钾4.9030g，
2、在烧杯里用适量的水溶解，
3、全部转移至1L容量瓶中，
4、定容至刻度线， 5、 装入试剂瓶，贴好标签。
一般溶液的配制方法
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标签
名称 浓度 介质 日期 配制者
盐酸 2+3
2010.03.08 ×××
一般溶液的配制方法
18
常用酸、碱试剂的密度和浓度
试剂名称 化学式
浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 浓磷酸 冰醋酸 高氯酸 浓氢氧化钠 浓氨水
例 欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？ 固体溶质的质量 =0.5×0.5×106=26.5g
配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g
2、在烧杯中加入少量的水
3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中
4、加水稀释到500mL，一般混溶液匀的配制方法
4
2、溶质是浓溶液
2010.03.08 ×××
一般溶液的配制方法
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四、体积分数溶液 φ（B）
• φ（B）=V（B）/V（溶液）
一般溶液的配制方法
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纯溶质的体积=欲配制溶液的体积×欲配制溶液的体 积分数
例 欲配制 φ（C2H5OH）=50% 溶液1000mL，如 何配制？ 50%（v/V） 无水乙醇的体积=1000×50%=500mL 配法： 1、用量筒量取无水乙醇500mL 2、用水稀释到1000mL，混匀 3、装入试剂瓶，贴好标签。
例 欲配制ρ（Na2SO3）20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如何配制？ 固体溶质的质量=0.1×20=2g
配法： 1、用托盘天平称取亚硫酸钠 2g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到100mL，混匀
一般溶液的配制方法
12
名称 浓度 介质 日期 配制者
亚硫酸钠溶液 ρ（Na2SO3）=20g/L
浓溶液的体积=103.6mL
配法：
1、用量筒量取浓硫酸103.6mL，倒入烧杯中
2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却
3、用水稀释到500mL，混匀
4、装入试剂瓶，贴好标签。
一般溶液的配制方法
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三、质量浓度溶液ρ(B)
• ρ(B)=m(B)/m(溶液）
一般溶液的配制方法
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固体溶质的质量=欲配溶液的体积×欲配溶液的质量浓度
2010.03.08 ×××
一般溶液的配制方法
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二、质量分数溶液 ω(B)
• 质量分数=溶质的质量/溶液的质量
一般溶液的配制方法
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1、溶质是固体物质
• 固体溶质的质量= 欲配溶液的质量×欲配溶液的质量分数
• 溶剂的质量=欲配溶液的质量-固体溶质的质量
例 欲配ω（ NaCl）=10% 溶液500g，如何配制？
物质的量浓度 C/(mol/L) 18 12 16 15 17 12 14 15
一般溶液的配制方法
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六、标准溶液
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L重铬酸钾溶液1L
C（度1为/60K.120C0r20Om7o）l/表L，示基本单元为1/6K2Cr2O7的物质的量浓
每升含K2Cr2O7 =1/6×重铬酸钾分子量×0.1000（g） =1/6 ×294.18×0.1000=4.9030（g）
溶液的配制方法
一般溶液的配制方法
1
溶液种类： • 一般溶液 • 标准溶液
溶液浓度的表示方法： 物质的量浓度 质量分数 质量浓度 体积分数 比例浓度
一般溶液的配制方法
2
一、物质的量浓度溶液 c（B）
C(B)=n(B)/V
一般溶液的配制方法
3
1、溶质是固体物质
固体溶质的质量=溶质的物质的量浓度mol/L×欲配溶液的体积L× 溶质的摩尔质量g/mol
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 CH3COOH HClO4 NaOH NH3·H2O
物质的 摩尔质量
98 36.5 63 98 60 100 40 17
密度
(g/mL)
1.84 1.19 1.42 1.69 1.05 1.67 1.43 0.90
质量分数 W/% 96 37 70 85 99 70 40 28
2010.03.08 ×××
一般溶液的配制方法
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2、溶质是浓溶液
• 浓溶液的体积×浓溶液的密度×浓溶液的质量分数=
稀溶液的体积×稀溶液的密度×稀溶液的质量分数
例制欲？配（制浓硫ω（酸H, ω2S（OH4）2S=O340）%=
ρ=1.22 96% ,
溶液500mL，如何配 ρ=1.84 ）
浓溶液的体积×1.84×96%=500×1.22×30%
一般溶液的配制方法
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名称 浓度 介质 日期 配制者
乙醇溶液 φ（C2H5OH）=50%
2010.03.08 ×××
一般溶液的配制方法
16
五、比例浓度溶液 （V溶质/V溶剂）
例 欲配制HCl（2+3）溶液1000mL，如何配制？
浓盐酸的体积 2 1000400mL 23
水的体积=欲配溶液的体积-溶质的体积=1000-400=600mL
例 欲配制C=2mol/L硫酸溶液500mL，如何配/L）
第一种算法：
浓溶液的体积×18=500×2 浓溶液的体积=55.6mL 第二种算法： 浓溶液的 浓 体 纯 溶 积 溶 液质 的的 质质 量量 分数
浓溶液的密度
纯溶质的质量=稀溶液的体积L×稀溶液的浓度mol/L×溶质的摩尔质量g/mol
10%（w/W）NaCl
固体溶质的质量 =500×10%=50g
溶剂的质量= 500-50=450g
配法：
1、用托盘天平称取NaCl 50g
2、用量筒量取450mL水（最好用500mL量筒），倒入烧 杯中
3、将NaCl在搅拌下加入一到般溶水液的中配制，方法混匀
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名称 浓度 介质 日期 配制者
氯化钠溶液 ω（NaCl）=10%
纯溶质的质量=0.5×2×98=98g
浓溶液的体积=98/（0.96×1.84）=55.5mL
配法：1、用量筒量取浓硫酸55.6mL
2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却
3、用水稀释到500mL，混匀
4、装入试剂瓶，贴好标一签般溶。液的配制方法
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名称 浓度 介质 日期 配制者
硫酸溶液 C（H2SO4）=2mol/L
配制：
1、用分析天平称取烘干好的重铬酸钾4.9030g，
2、在烧杯里用适量的水溶解，
3、全部转移至1L容量瓶中，
4、定容至刻度线， 5、 装入试剂瓶，贴好标签。