实验2 溶液的配置
2溶液配制
计→量→溶→转→洗 →定→摇→装
配制500 mL 0.2 mol/LNaCl溶液 1.计算
需要称)〃V[NaCl(aq)]
=0.5L×0.2mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) 〃M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.8g
6.定 容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改 用洗瓶滴加去离子水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度 线，怎么办？能用胶头滴管把多 余的液体取出吗？ 必须重新配制
7. 摇 匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转， 使溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补 充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容 量瓶瓶颈处所致。
俯 视
仰 视
课堂练习
配制100 ml 0.3 mol/L NaCl溶液
[随堂练习]
下列哪些仪器是本实验中用到的？
100ml 20℃
电子分析天平
电子天平是称量精度高 而迅速的电子测量仪器， 可以精确地称量到 0.0001g。电子天平是多 功能、上皿式常量分析 天平，感量为0.1mg，最 大载荷为 210g 。通常只 使用开／关键、除皮／ 调零键和校准／调整键 。
2. 称 量
仪器：称量纸、药匙 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
称量方法
1.直接称量法 2.固定质量称量法 3.差减称量法
3. 溶 解
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
5. 洗 涤
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到 容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是 量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会 导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择 的量筒与量取液体的体积相匹配。
实验2溶液的配置
实验 2 溶液的配制一、实验目的1．学习溶液配制方法；2．练习量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。
二、实验原理实验室常用的溶液根据其用途不同，可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。
一般溶液不用于定量，不需知道其准确浓度，使用时只知道其大致浓度不会影响实验结果；标准溶液在物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。
一般溶液的配制不需要用精密仪器，用精确度为1%天平以及量筒等仪器就可完成。
一些物质容易水解，在配制其溶液时，应先用相应的酸溶液溶解该物质，再加水稀释。
标准溶液的配制可采用直接配制和“粗配精标”两种不同方法。
“粗配精标”方法是如一般溶液的配制一样先粗略配制（尽可能接近目标浓度），然后用基准物质（或另一已知准确浓度的标准溶液）标定（又称为“粗配精标” ）。
直接配制标准溶液必须采用分析天平、容量瓶和移液管等仪器。
无论是配制什么溶液，首先都需要根据溶液体积和浓度，计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或者液体试剂的体积，然后再依法配制。
实验室使用的浓度表示方法很多，主要有质量分数、质量摩尔浓度和物质量浓度。
在配制溶液之前，必须熟悉有关计算和配制步骤。
1.由固体试剂配制溶液（1）质量分数溶质 A 的质量分数w为溶液L中溶质的质量m A与溶液的质量m L之比：w m A m LL A S A Lw (A S由于 m 为溶质质量 m 和溶剂S的质量m之和，所以，m =w m=m+ m )，即m A wm S w S V S 1 w 1 w式中ρρ为 1（ 3.98°C 时水的密度值）。
和 V 为溶剂的密度和体积。
如果溶剂是水，取S S S根据计算结果，称取需要量的溶质A，转入烧杯中，用量筒量取需要量的溶剂S 也倒入烧杯中，搅拌溶解（必要时可加热），完全溶解后即为目标溶液。
将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。
（ 2）物质量浓度若需要配制的溶液物质量浓度为c，体积为 V，则需要溶质 A 的质量m A为m A= cVM式中 M为溶质A的摩尔质量。
实验二 溶液的配制和稀释)
化学实验报告册课程名称：任课教师：学生姓名：班级：学号：日期：实验二溶液的配制与稀释一、实验目的：1、熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配制方法。
2、掌握溶液的配制和稀释的方法。
二、实验仪器与材料：台秤、100ml量筒、100ml容量瓶、10ml移液管（10ml吸量管）、100ml烧杯、50ml烧杯、500ml烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、毛刷、蒸馏水、浓盐酸（37%，比重12）、固体NaOH、固体NaCl、95%酒精。
三、实验内容：在配制溶液时，根据所配制溶液的浓度和体积来计算所需溶质的质量。
溶质如果是不含结晶水的纯物质，则计算比较简单。
如果是含有结晶水的纯物质，计算时一定要把结晶水计算在内，或把结晶水处理为一个反应方程式来进行计算。
1、一定质量浓度溶液的配制：溶液的质量浓度是指1L溶液中含溶质的克数。
在配制此溶液时，如需要配制溶液的体积和质量浓度已知，就可计算出所需溶质的克数。
然后用台秤称出所需克数的溶质，再将溶质溶解并加水至需要的体积。
如用已知质量的溶质配制一定质量浓度的溶液，则须计算出所配制溶液的体积，然后按上述方法配制溶液。
2、一定物质的量浓度溶液的配制：溶液的物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量。
在配制此种溶液时，首先要根据所需浓度和配制体积，正确计算出溶质的物质的量（包括结晶水），再通过摩尔质量计算出所需溶质的质量。
3、溶液的稀释：在溶液稀释时需掌握的一个原则是：稀释前后溶液中的溶质的量不变。
根据浓溶液的浓度和体积与所要配制的稀溶液的浓度和体积，利用稀释公式C1V1=C2V2或十字交叉法，计算出浓溶液所需体积并量出，然后加水稀释至所需稀溶液的体积。
四、注意事项：1、在配制溶液时，根据所配制溶液的浓度和体积来计算所需溶质的质量。
溶质如果不含结晶水的纯物质，则计算比较简单。
如果是含有结晶水的物质，计算时一定要把结晶水计算在内。
2、浓盐酸具有强腐蚀性，实验过程中注意切勿将浓盐酸滴到手或衣服中。
《无机化学实验》课件——实验二 溶液的配制
定量转移 容量瓶的拿法
溶液的配制—数据记录
1. 质量百分浓度溶液的配制
项目
CuSO4·5H 2O 水
质量/g
2、物质的量浓度溶液的配制 （1）配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL
Na2CO3的质量/g：
溶液的配制—数据记录
（2）配制0.1mol/L Na2CO3溶液502CO3溶液 水
（3）配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL
NaCl固体的质量/g：
（4）0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL 1.000mol/LNaCl的体积/ mL：
Thank You!
21
溶液
生命科学学院应用化学系
要求准确
溶液的配制
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤，电子天平，250mL容量瓶一个，50mL容量瓶一个， 25mL移液管一支，10mL吸量管一支，10mL、50mL量筒各 一个，50mL、100mL烧杯若干
（2） 试剂
CuSO4•5H2O, 29%NaOH, 浓H2SO4，Na2CO3（s）， NaCl（CR）
（3） 其它
称量用硫酸纸，洗耳球，称量瓶，纸带，药匙
溶液的配制
4、操作步骤
1 质量百分浓度溶液的配制─配制0.2%的硫酸铜溶液 100mL
2 物质的量浓度溶液的配制 ①配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL ②配制0.1mol/L Na2CO3溶液50mL（用① 溶液配制） ③配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL ④0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL （用③溶液配制）
溶液的配制
5、主要技术操作
➢电子天平的使用 ➢移液管的使用 ➢容量瓶的使用
实验二.溶液的配制及分析
一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度= nB CB = V 4、单位： 摩尔/升（ mol/L） 5、注意：
①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
溶解
①能否用容量瓶来溶解固体物质？
②除了烧杯外还需要什么仪器？ ③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
5.定容时俯视观察液面；( ) 6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶 中有少量蒸馏水；（ ） 7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（
）
误差分析
能引起误差的一些操作
（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）
称量前小烧杯内有水 称量时间过长
用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量洒出
在溶液配制过程中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？ ①固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； ②把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； ③未洗涤烧杯和玻璃棒； ④定容时水加多了或加少了； ⑤定容时未平视刻度线,等。
实验二 酸碱标准溶液的配制与标定
实验二酸碱标准溶液的配制与标定一、实验目的：1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法。
2. 熟练掌握差减称量法称取基准物的方法及滴定操作基本技能。
3.学习酸碱标准溶液的标定方法。
二、实验原理：在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。
然后通过标定来确定它们的准确浓度。
1.标定盐酸的基准物质：硼砂Na2B4O7·10H2O和无水碳酸钠Na2CO3。
(1)硼砂(四硼酸钠，Na2B4O7·10H2O)：易制得纯品，不易吸水，性质比较稳定，而且摩尔质量较大(381.37g/mol)，称量误差小，是标定HCl溶液常用的基准物质，但硼砂易风化失水，需保存在相对湿度为60%密闭容器中。
1︰2反应，其标定反应为：Na2B4O7·10H2O + 2HCI ＝2NaCI + 4H3BO3 + 5H2O 在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液pH=5.1，可用甲基橙作指示剂。
(2)无水碳酸钠(Na2CO3)：容易制得纯品，摩尔质量为105.99g/mol，但易吸湿，使用前应在3000C干燥1小时，保存在干燥器中，用时称量要快，以免吸水而引入误差。
1︰2反应，其标定反应为：Na2CO3 + 2HCI ＝2NaCI + CO2+ H2O计量点时，溶液pH =3.9，可用甲基红作指示剂。
本实验采用的方法是：称取硼砂后直接用盐酸滴定的方法进行操作，根据所称硼砂的质量和滴定所用盐酸溶液的体积，求出盐酸溶液的准确浓度。
2.标定氢氧化钠的基准物质：邻苯二甲酸氢钾和草酸。
(1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，且摩尔质量较大(204.23g/mol)，称量误差小，是标定NaOH溶液较为理想的基准物质。
实验二 盐酸标定溶液的配制和标定
实验二 盐酸标准溶液的配制和标定，NaOH 溶液浓度的测定一、原理首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，然后以甲基橙作指标剂，用已知准确浓度的22CO Na 标准溶液来标定盐酸的准确浓度。
利用此HCl 溶液测定NaOH 溶液的浓度。
↑+++22222CO O H NaCl CO Na二、试剂22CO Na 基准物：分析纯； 浓盐酸（比重1.19,）：分析纯； 0.1%甲基橙：称取0.1g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
三、测定步骤（一）22CO Na 标准溶液的配制——直接法在分析天平上，用差减法称取22CO Na 约1.2g~1.4g （准确至0.0001g ）于小烧杯中，加入约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，然后全部转移到250mL 容量瓶中，用水稀释到刻度。
盖好瓶塞，摇匀。
NaCO3m 1000C M V⨯=（mol/L ） 式中： m ——22CO Na 的重量（g ） M ——22CO Na 的分子量；V ——22CO Na 的溶液的体积，即容量瓶的体积（mL ） （二）0.1mol/L HCl 溶液的配制及标定——间接法 HCl 溶液的配制：用小量筒量取浓盐酸约4.5mL 于500mL 清洁的试剂瓶，加蒸馏水至500mL 。
HCl 溶液浓度的标定：用移液管准确吸取25.00mL 已知准确浓度的22CO Na 溶液于250ml 锥形瓶中，加入甲基橙指标剂两滴，用HCl 溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙红色且摇动不消失即为滴定终点，记录滴定管的终点读数，终点读数与起始读数之差，即为滴定所用HCl 溶液的体积。
平行做三份，滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。
（三）NaOH溶液的浓度的测定取25.00mlNaOH溶液三份分别置于250ml锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色即为终点。
滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。
四、原始数据及数据处理1．HCl溶液浓度的计算2．NaOH溶液浓度的计算（要计算结果的平均值及相对平均偏差）请大家注意，做《HCl溶液的配制、标定及测定NaOH浓度》这个实验时，要求一个大桌四个组的数据（NaOH浓度，4*3=12个）集中起来做数据处理，计算结果包括平均值、标准偏差、置信区间，还要考虑可疑值的剔除。
溶液配制 (2)
欢迎共阅
甲醇-醋酸-水(35：4：61)取醋酸4ml，甲醇35ml，加入水61ml中，混匀，即得。
本液应临用新制。
甲醇-水-磷酸(47：53：0.2)取磷酸0.2ml、甲醇47ml，加入水53ml中，混匀，即得。
本液应临用新制。
甲醇-0.2mol/L醋酸溶液-冰醋酸(67：33：1)取3.3ml的醋酸加水至
100ml，混匀；取冰醋酸1ml，甲醇67ml，加入上述醋酸溶液33ml中，混匀，即
0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L盐酸液取0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L盐酸滴定液(检验标准操作规程附录
ZT-TS-02-04-042-01)。
1→2盐酸溶液取盐酸50ml，加入水中，使成100ml，混匀，即得。
1→4盐酸溶液取1→2盐酸溶液稀释，即得。
1→40盐酸溶液取1→4盐酸溶液稀释，即得。
4→10盐酸溶液取盐酸40ml，加入水中使成100ml，混匀，即得。
欢迎共阅
18→1000盐酸溶液取盐酸18ml，加入水中使成1000ml，混匀，即得。
1%盐酸溶液取盐酸10ml，加入水中使成1000ml，混匀，即得。
5%盐酸乙醇溶液取盐酸0.5ml，加入乙醇中使成100ml，混匀，即得。
本液应临用新制。
1.8→100盐酸甲醇溶液取盐酸1.8ml，加入甲醇中使成100ml，混匀，即得。
1mol/L硝酸溶液取硝酸91ml，加入水中使成1000ml，混匀，即得。
1→2硝酸溶液取硝酸50ml，加入水中使成100ml，混匀，即得。
实验2 缓冲溶液的配制与pH值的测定
实验2 缓冲溶液的配制与pH 值的测定一、实验目的1、理解缓冲溶液的定义及其特点。
2、理解缓冲溶液的缓冲原理。
3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。
3、学习pH 计的使用方法。
二、实验原理在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的pH 值基本上无变化，这种具有保持溶液pH 值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱，抵抗适度稀释或浓缩。
常见的缓冲体系有：HAc-NaAc 、NH 3-NH 4Cl 、Na 2B 4O 7·10H 2O-Na 2CO 3、KH 2PO 4- Na 2HPO 4等。
对于弱酸HB 及其共轭碱B -组成的缓冲溶液：对于弱碱B 及其共轭酸BH +组成的缓冲溶液：一般配制缓冲溶液时，常使c b =c a ，此时缓冲容量最大，缓冲能力最强。
三、实验用品 1、仪器PB-10酸度计、电子天平（常数双杰JJ600）b ac cHB pKa pH B c HB c HB pKa pH B c HB c Ka H c B O H O H HB lg )()()(lg)()()()(32-=-==+⇔+--+-+θθθab bc c pK pOH lg-=θ2、器材5mL量筒（1个）、10mL量筒（1个）、50mL烧杯（10个）、标签纸、玻璃棒（1根）3、试剂浓氨水（28%）、NHCl（s）、冰醋酸（99%）、NaAc（s）、KCl（3mol·L-1）4标准缓冲溶液（pH6.86；pH4.01）四、实验内容1、溶液的粗略配制Cl溶液的配制（1）0.1mol·L-1NH4Cl，倒入50mL带有刻度的用精度为0.01g的电子天平称取0.27g 固体NH4洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
（2）0.1mol·L-1氨水溶液的配制用5mL量筒量取0.38mL浓氨水（28%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
实验2溶液的配制
无 机 及 分 析 化 学
主讲教师： 王金观 主讲教师：
实验一 溶液的配制
实验目的： 实验目的：
1 、熟悉溶液浓度的计算， 熟悉溶液浓度的计算， 掌握一定浓度溶液的配制
无 机 及 分 析 化 学
2、 、 的 3、 、 液
、
、
的
实验原理
溶液配制的一般步骤 固体物质配制成溶液： 物质配制成溶液 固体物质配制成溶液：
实验报告要求
• 实验名称 • 实验日期 • 实验目的 • 实验原理
无 机 及 分 析 化 学
• 实验内容 • 实验现象或数据处理 • 实验结果和讨论（实验小结） 实验结果和讨论（实验小结） • 实验者签名
感谢各位同学的认真配合， 感谢各位同学的认真配合， 敬请提出宝贵的意见和建议！ 敬请烧杯壁和玻璃 棒上的碳酸钠未被转移。 棒上的碳酸钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。 玻璃棒。
5. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～ 次 用少量蒸馏水洗涤烧杯 ～3次，洗涤液要全部转移 到容量瓶中。 到容量瓶中。
思考：如果用量筒量取液体药品， 思考：如果用量筒量取液体药品，量筒需 要洗涤吗？ 要洗涤吗？
无 机 及 分 析 化 学
计算→称量 溶解 转移→洗涤 定容→摇匀 计算 称量→溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 称量 溶解→转移 洗涤→定容 天 平 烧 杯 玻 璃 棒 少 量 多 次 容 量 瓶
实验原理
溶液配制的一般步骤 浓溶液稀释成稀溶液： 溶液稀释成稀溶液：
无 机 及 分 析 化 学
计算→量取 稀释 转移→洗涤 定容→摇匀 计算 量取→稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 量取 稀释→转移 洗涤→定容 移 液 管 吸 量 管 或 烧 杯 玻 璃 棒 少 量 多 次 容 量 瓶
实验二 氢氧化钠溶液的配制与标定
实验二 氢氧化钠溶液的配制与标定内容：P190-192一、实验目的1. 掌握间接法配制溶液的方法2. 进一步学习碱式滴定管的洗涤和滴定操作方法3. 学习标定NaOH 溶液的方法4. 进一步掌握差减法称量的正确方法二、实验原理由于NaOH 易吸收空气中的水蒸气及CO 2，故它只能用间接法配制，然后用基准物质标定其准确浓度。
用邻苯二甲酸氢钾（ ）作基准物质标定NaOH 溶液浓度有以下几个优点：（1）该物质易得到纯品；（2）易干燥，不吸水；（3）摩尔质量大，称量误差小。
邻苯二甲酸氢钾与NaOH 溶液的反应式为：H 2O由于生成的邻苯二甲酸钾钠盐溶液呈弱碱性，溶液pH ≈9，故可选用酚酞作指示剂。
最后从邻苯二甲酸氢钾的质量和所消耗的NaOH 溶液体积，可以计算出NaOH 溶液的准确浓度（C NaOH ）。
三、实验仪器与试剂1. 仪器碱式滴定管 烧杯（250 mL ） 量筒（100 mL ） 玻璃棒 电子天平 台秤 表面皿 2. 试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)（固体，A.R.，已烘干） 酚酞指示剂（0.2 %）NaOH 溶液（待测）四、实验内容1. 配制NaOH 溶液（0.1 mol ·L –1）（此步由实验室准备）用表面皿在台秤上迅速称取固体NaOH 2 g 放入烧杯中，加入50 mL 新鲜的蒸馏水，使之溶解，再稀释至500 mL ，倒入干净的细口试剂瓶中，用橡皮塞塞紧，以防NaOH 溶液吸收空气中的CO 2而改变浓度，贴上标签。
2. NaOH 标准溶液的标定在电子天平上用差减法准确称取0.4～0.6 g 邻苯二甲酸氢钾三份（质量尽可能接近，以利终点判断），分别放入三个做好标记的250 mL 烧杯中，然后分别加入30 mL 蒸馏水溶解（必要时可稍加热，使之完全溶解），再加入2滴0.2 %酚酞指示剂。
用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液刚出现微红色，半分钟不褪色，即为终点。
记录所消耗的NaOH 溶液的体积V NaOH (mL)，平行标定三份。
实验二 缓冲溶液的配制和性质
实验二缓冲溶液的配制和性质一、实验目的1、学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓冲作用。
2.、学习并掌握pHS-3C 型pH 计的正确使用方法。
二、实验原理弱酸及其共轭碱（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱碱和它的共轭酸（如NH3.H2O-NH4Cl）的水溶液，能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH 值保持稳定，具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。
对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=pka+lg(C共轭碱/C酸)对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=PK w - pk b+lg(C碱/C共轭酸) 缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1。
三、仪器和药品仪器：pHS-3C 型精密pH 计试剂：HN3.H2O（1.0 mol.L-l）、NH4Cl（0.1 mol.L-l）、HAc（0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaAc （0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaOH（0.1 mol.L-l）、HCl（0.10 mol.L-l）、标准缓冲溶液。
四、实验内容1、缓冲溶液pH值的配制及其pH值的测试按下表配制4种缓冲溶液，测定前将溶液搅拌均匀，分别插入擦洗干净的复合电极，测定其pH值，待读数稳定后，记录测定结果，并进行理论计算，将理论计算值与测定值进行比较。
2、试验缓冲溶液的缓冲作用在上面配制的第4号缓冲溶液中加入0.5ml（约10滴）0.10mol/L HCI溶液，摇匀，用酸度计测定其PH值，再加入1.0 ml（约20滴）0.10mol/L NaOH溶液，摇实验完成后，清洗电极，整理仪器。
三、设计和配制PH=3.9、PH=6.0的磷酸盐缓冲溶液和PBS缓冲溶液PH=3.9,配一个磷酸溶液（pH应该在1.8左右），用NaOH调到想要的pH即可PH=6.0,0.2 Mol/L Na2HPO4（12.2ml） 0.2Mol/L KH2PO4（87.8ml）五、思考题1、怎样根据缓冲溶液的PH值选定缓冲物质？2、为什么在通常情况下配制的缓冲溶液中酸（或碱）的浓度与其共轭碱（或共轭酸）的浓度接近？这种缓冲溶液的PH值主要决定于什么？3、将10mL0.2mol.L-1 HAc和10mL0.1mol.L-1 NaOH混合，问所得到溶液是否有缓冲作用？这个溶液的pH值在什么范围内？。
实验二 粗略配制50mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液
实验二 粗略配制50mL 0.1mol/L CuSO 4溶液
一、实验目的
1、熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液
2、加深对物质的量浓度概念的理解
二、实验原理
用胆矾晶体（CuSO 4·5H 2O ）配制CuSO 4溶液
三、实验所需仪器及药品
电子天平、小烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO 4·5H 2O 固体、试剂瓶
四、实验步骤
1、计算
所需固体CuSO 4·5H 2O 的质量为4CuSO (m g 25.1mol /g 250L /mol 1.010mL 50O H 5·(324=⨯⨯⨯=-）CuSO m
2、称量
将CuSO 4·5H 2O 固体置于烧杯中，用电子天平称量1.25g CuSO 4·5H 2O 固体
3、溶解
将CuSO 4·5H 2O 固体置于100mL 烧杯中，加入50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌并冷却到室温
4、装瓶
将配好的50mL 0.1mol/L CuSO 4溶液装入试剂瓶，并贴上标签
五、实验现象
CuSO 4·5H 2O 溶解在水中，为蓝色、透明液体，即CuSO 4溶液
六、注意事项
1、在溶解过程中，不能用玻璃棒剧烈搅拌，否则溶液易溅出。
实验二 酸碱标准溶液的配制和浓度比较
实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较一、实验目的1．巩固滴定管的使用，学习移液管的使用方法。
2．掌握NaOH、HCI标准溶液的配制、浓度的比较滴定。
3．初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法。
4．掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。
二、实验原理酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液。
但由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，不符合直接法配制的条件，因此只能用间接法配制盐酸和氢氧化钠标准溶液：即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用酸碱溶液中已知其中之一的准确浓度，通过滴定得到它们的体积比，然后根据它们的体积比求得另一标准溶液的准确浓度。
强酸和强碱相互滴定，其pH突跃范围为 4.30～9.70 （化学计量点时pH=7.00），因此甲基橙（3.1～4.4）、甲基红（4.4～6.2）、中性红（6.8～8.0）、酚酞（8.0～9.6）等指示剂都可指示终点。
当指示剂一定时,用一定浓度的HCl和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比V HCl/V NaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。
借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。
三、主要试剂和仪器1.HCI溶液：6mol.L-1。
2.固体NaOH 。
3.甲基橙指示剂：1g.L-1。
4.酚酞指示剂：1g.L-1 90%乙醇溶液。
5.500 ml试剂瓶2个(一个带玻璃塞, 另一个带橡胶塞)。
6．酸、碱滴定管（50ml），锥形瓶等四、实验步骤1、0.1 mol.L-1HCl溶液（500ml）的配制用10 ml的洁净量筒量取约6 mol.L-1HCl ml，倒入盛有400 ml水的试剂瓶中,加蒸馏水至500 ml,盖上玻璃塞，充分摇匀。
2、0.1mol.L-1NaOH溶液（ 500ml）的配制用台秤迅速称取约2.1 g NaOH于100mL小烧杯中，加约30mL无CO的纯水溶解，2然后转移至棕色试剂瓶中，用纯水稀释至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。
实验二溶液的配置演示文稿
五、实验步骤
4.稀释溶解： 用电子天平称取固体氯化钠0.9g 放进小烧 杯加少量水溶解（约30 mL左右）、 5.转移：将4步骤中溶解好的氯化钠溶液用玻 璃棒转移到100mL容量瓶。 6.洗涤：用适量蒸馏水（溶剂）将烧杯和玻璃 棒洗涤2~3次，将洗涤液也转移到容量瓶。 注意洗涤液倒入后一定不能超过容量瓶刻度 线。否则溶液要重新配置。
五、实验步骤
7.定容： 向容量配中继续加水至刻度线1~2cm处， 改用胶头滴管加水。直至溶液凹液面与刻度 线平齐。 8.摇匀：盖好瓶塞，用食指顶紧，另一只手的 手指托住瓶底，上下颠倒，使溶液混合均匀。 9.储存：将溶液倒入试剂瓶中，贴签，保存、 备用。
六、注意事项
1、溶解或稀释溶质时，溶剂的量应 适当；若有放热现象或以加热促使溶 解，应使溶液冷却至室温再转移至容 量瓶。 2、搅拌或转移溶液时要缓慢，防止 溶液外溅，否则应重新配制溶液。
实验二、溶液的配制
2学时
一、实验目的
1、掌握溶液的配制方法。 2、熟悉容量瓶、烧杯、天平等 的使用。
二量瓶 2.烧杯 3.滴管 4.量筒 5.玻璃棒 6.天平等
四、实验内容
配置100mL 9g/L的NaCl溶液
五、实验步骤
1.仪器准备： 100mL容量瓶、小烧杯（100 mL左右）、 量筒（50 mL左右）、玻璃棒、滴管、天 平、称量纸等 2.试剂准备： 固体氯化钠 3.计算：
实验二、一般溶液的配制
实验二、一般溶液的配制【实验目的】1、学会台秤以及量筒等的使用方法；2、掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
【实验原理】在化学实验中，常常需要配制各种溶液来满足不同实验成绩的要求。
如果实验对溶液浓度的准确性要求不高，一般利用台秤、量筒、带刻度烧杯等低准确度的仪器配制就能满足需要。
如果实验对溶液浓度的准确性要求较高，如定量分析实验，这就需要使用分析天平、移液管、容量瓶等高准确度的仪器配制溶液。
对于易水解的物质，在配制溶液时还要考虑先用相应的酸溶解易水解的物质，再加水稀释。
无论是粗配还是准确配制一定体积、一定浓度的溶液，首先要计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的体积（称量或量取），然后再进行配制。
不同浓度的溶液在配制时的具体计算及配制步骤如下。
一、固体试剂配制溶液1. 质量分数(百分浓度)因为 m X m =溶质溶液所以 X1V X X 1X -=-=溶剂溶剂溶剂溶质ρm m如果溶剂为水（3.98℃时，ρ溶剂=1.0000g·mL-1）1X VmX⋅=-溶剂溶质式中X：溶质质量分数；m溶质：固体试剂的质量；m溶剂：溶剂质量；V溶剂：溶剂体积；ρ溶剂：溶剂的密度。
计算出配制一定质量分数的溶液所需固体试剂质量，用台秤称取，倒入烧杯，再用量筒取所需去离子水倒入烧杯，搅动，使固体完全溶解即得所需溶液，将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。
2. 物质的量浓度(摩尔浓度)m溶质= c.V.M式中C：物质的量浓度，单位为mol·L-1；V：溶液体积，单位为L；M：固体试剂摩尔质量，单位为g·mol-1(1)粗略配制算出配制一定体积溶液所需固体试剂的质量，用台秤称取所需试剂，倒入带刻度烧杯中，加入少量去离子水搅动使固体全部溶解，用去离子水稀释至刻度，即得所需溶液。
然后将溶液移入试剂瓶中，贴上标签，备用。
*(2)准确配制算出配制一定体积准确浓度溶液所需固体试剂的质量。
并在分析天平上准确称出它的质量，放在干净的小烧杯中，加适量去离子水搅动使固体全部溶解。
配置溶液实验报告步骤(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握配置溶液的基本操作方法；2. 熟悉实验室常规仪器的使用；3. 了解溶液浓度的计算和配制。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数或摩尔浓度。
配置溶液的目的是为了获得特定浓度的溶液，以满足实验需要。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、容量瓶等。
2. 试剂：待配置溶液的溶质、溶剂、标准溶液等。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的质量根据实验要求，计算所需溶质的质量。
例如，若需配置1000mL 0.1mol/L的NaCl 溶液，需计算NaCl的质量：n = c × V = 0.1mol/L × 1L = 0.1molm = n × M = 0.1mol × 58.44g/mol = 5.844g2. 称量溶质使用电子天平称取所需质量的溶质，准确到0.01g。
3. 溶解溶质将称取的溶质放入烧杯中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 定容将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用溶剂冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 加溶剂至刻度线继续向容量瓶中加入溶剂，直至溶液液面接近刻度线1-2cm处。
6. 调整液面至刻度线改用胶头滴管小心滴加溶剂，使溶液液面与刻度线相切。
7. 混匀溶液盖好容量瓶瓶盖，倒转容量瓶几次，使溶液充分混匀。
8. 配制标准溶液若需配制标准溶液，按照上述步骤，使用移液管准确量取一定体积的标准溶液，加入溶剂定容。
五、实验数据记录与处理1. 记录实验过程中所使用的仪器、试剂、溶质质量、溶剂体积等数据。
2. 根据实验数据，计算溶液的浓度。
3. 对实验结果进行分析，讨论实验误差来源。
六、实验结果与分析1. 实验结果根据实验数据，计算出所配置溶液的浓度。
2. 分析（1）实验误差分析：实验误差主要来源于称量误差、量筒读数误差、溶液体积测量误差等。
实验2 溶液的配置
实验2 溶液的配制一、实验目的1．学习溶液配制方法；2．练习量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。
二、实验原理实验室常用的溶液根据其用途不同，可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。
一般溶液不用于定量，不需知道其准确浓度，使用时只知道其大致浓度不会影响实验结果；标准溶液在物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。
一般溶液的配制不需要用精密仪器，用精确度为1%天平以及量筒等仪器就可完成。
一些物质容易水解，在配制其溶液时，应先用相应的酸溶液溶解该物质，再加水稀释。
标准溶液的配制可采用直接配制和“粗配精标”两种不同方法。
“粗配精标” 方法是如一般溶液的配制一样先粗略配制（尽可能接近目标浓度），然后用基准物质（或另一已知准确浓度的标准溶液）标定（又称为“粗配精标”）。
直接配制标准溶液必须采用分析天平、容量瓶和移液管等仪器。
无论是配制什么溶液，首先都需要根据溶液体积和浓度，计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或者液体试剂的体积，然后再依法配制。
实验室使用的浓度表示方法很多，主要有质量分数、质量摩尔浓度和物质量浓度。
在配制溶液之前，必须熟悉有关计算和配制步骤。
1. 由固体试剂配制溶液（1）质量分数溶质A 的质量分数w 为溶液L 中溶质的质量m A 与溶液的质量m L 之比：m w m =A L由于m L 为溶质质量m A 和溶剂S 的质量m S 之和，所以，m A = w m L = w (m A + m S )，即11S S S A wm w V m w wρ==-- 式中ρS 和V S 为溶剂的密度和体积。
如果溶剂是水，取ρS 为1（3.98 °C 时水的密度值）。
根据计算结果，称取需要量的溶质A ，转入烧杯中，用量筒量取需要量的溶剂S 也倒入烧杯中，搅拌溶解（必要时可加热），完全溶解后即为目标溶液。
将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。
（2）物质量浓度若需要配制的溶液物质量浓度为c ，体积为V ，则需要溶质A 的质量m A 为m A = cVM式中M 为溶质A 的摩尔质量。
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实验2 溶液的配制
一、实验目的
1．学习溶液配制方法；
2．练习量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。
二、实验原理
实验室常用的溶液根据其用途不同，可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。
一般溶液不用于定量，不需知道其准确浓度，使用时只知道其大致浓度不会影响实验结果；标准溶液在物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。
一般溶液的配制不需要用精密仪器，用精确度为1%天平以及量筒等仪器就可完成。
一些物质容易水解，在配制其溶液时，应先用相应的酸溶液溶解该物质，再加水稀释。
标准溶液的配制可采用直接配制和“粗配精标”两种不同方法。
“粗配精标” 方法是如一般溶液的配制一样先粗略配制（尽可能接近目标浓度），然后用基准物质（或另一已知准确浓度的标准溶液）标定（又称为“粗配精标”）。
直接配制标准溶液必须采用分析天平、容量瓶和移液管等仪器。
无论是配制什么溶液，首先都需要根据溶液体积和浓度，计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或者液体试剂的体积，然后再依法配制。
实验室使用的浓度表示方法很多，主要有质量分数、质量摩尔浓度和物质量浓度。
在配制溶液之前，必须熟悉有关计算和配制步骤。
1. 由固体试剂配制溶液
（1）质量分数
溶质A 的质量分数w 为溶液L 中溶质的质量m A 与溶液的质量m L 之比： m w m =A L
由于m L 为溶质质量m A 和溶剂S 的质量m S 之和，所以，m A = w m L = w (m A + m S )，即
11S S S A wm w V m w w
ρ==-- 式中ρS 和V S 为溶剂的密度和体积。
如果溶剂是水，取ρS 为1（3.98 °C 时水的密度值）。
根据计算结果，称取需要量的溶质A ，转入烧杯中，用量筒量取需要量的溶剂S 也倒入烧杯中，搅拌溶解（必要时可加热），完全溶解后即为目标溶液。
将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。
（2）物质量浓度
若需要配制的溶液物质量浓度为c ，体积为V ，则需要溶质A 的质量m A 为
m A = cVM
式中M 为溶质A 的摩尔质量。
溶液配制方法同（1）（一般不考虑固体引入的体积变化）。
（3）质量摩尔浓度
若需要配制的溶液质量摩尔浓度为m （单位为mol ·kg 1），体积为V ，则需要溶质A 的
质量m A 为
1000
A M m V m ⋅⋅= 溶液配制方法同（1）。
2. 由液体试剂（或浓溶液）配制溶液
由液体试剂（或浓溶液）配制溶液，需要知道溶液的相对密度或质量分数。
相对密度可用密度计测量，质量分数（或物质量浓度）依相对密度值从有关表中查得。
（1）质量分数
设一浓溶液质量分数为w o ，目标溶液质量分数和体积分别为w 和V ，则所需浓溶液体积V o 为wV /w o . 例如，用质量分数为36%的浓盐酸，配制质量分数为9%的盐酸溶液100 mL ，需要浓盐酸体积为（9 × 100 / 36 =）25 mL 。
这样，在具体配制时，用量筒量取25 mL 36%
的浓盐酸于烧杯中，再量取75 mL水也倒入烧杯中，搅拌均匀。
将溶液转入试剂瓶中，贴上标签备用。
（2）物质量浓度
若需要配制的溶液物质量浓度为c，体积为V，则需要浓度为c o的溶液体积V o为cV/c o. 溶液具体配制方法同2.（1）（一般不考虑可能引入的体积变化）。
注意；上述溶液配制步骤适用于一般溶液配制。
如果是配制标准溶液，则需要使用相应仪器和方法，请参考基本操作和相关实验的有关内容。
三、实验用品
天平、密度计、容量瓶（50、100 mL）、移液管（2、10 mL）、烧杯、量筒、试剂瓶、称量瓶
CuSO4·5H2O固体（AR）、SbCl3固体（AR）、NaCl固体（AR）、KCl固体（AR）、CaCl2固体（AR）、NaHCO3固体（AR）、浓H2SO4（AR）、醋酸溶液（2.00 mol·L1）
四、实验内容
1.溶液配制
(1)由CuSO4·5H2O固体配制50 mL 0.1 mol·L1 CuSO4溶液。
(2)由浓H2SO4配制50 mL 0.1 mol·L1 H2SO4溶液。
(3)由SbCl3固体配制50 mL 0.1 mol·L1 SbCl3溶液。
(4)用浓度为2.00 mol·L1的HAc溶液配制50 mL 0.200 mol·L1的HAc溶液。
(5)配制100 mL质量分数为0.90%的生理盐水。
生理盐水中含有NaCl、KCl、CaCl2、NaHCO3，它们的比例为45 : 2.1 : 1.2 : 1。
溶液配制好后需要消毒过程。
五、思考题
1．用容量瓶配制溶液时是否需要干燥？是否要用所配制溶液润洗三次？为什么？
2．一同学配制的SbCl3溶液是白色的，该结果正确吗？为什么？
3. 一同学在配制50 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液时应用到了50 mL容量瓶，用浓度为2.000 mol·L1的HAc溶液配制50 mL 0.2000 mol·L1的HAc溶液用到了量筒。
这些做法对吗？为什么？
4．若实验室现只有精度为0.01的天平，如何尽可能准确配制100 mL质量分数为0.90%的生理盐水？
5. 已知SnCl2容易水解，其溶液也容易被空气氧化。
请问如何配制和保存SnCl2水溶液？
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