常规溶液配制方法
配制溶液的方法有
配制溶液的方法有
配制溶液的方法主要有以下几种：
1. 固体溶解法：将固体溶质加入到溶剂中，通过搅拌和加热使其溶解。
这是最常用的配制溶液的方法，比如将盐加入水中配制盐水。
2. 溶液稀释法：当需要调整溶液浓度时，可以通过溶液稀释的方法进行。
将已有的浓溶液取出一部分，加入适量的溶剂使其稀释，从而得到所需浓度的溶液。
3. 液体混合法：将两种或多种溶液混合在一起，通过计算混合前后的溶质浓度和容积，可以得到所需浓度的溶液。
这种方法常用于配制某些特定浓度的试剂液。
4. 稀酸稀碱稀化法：将浓度较高的酸、碱加入到大量的水中，通过稀化的方法得到所需浓度的酸碱溶液。
这种方法常用于配制实验室中的常用酸碱溶液。
5. 水合物溶解法：有些化合物具有结晶水，通过将结晶体加入到水中，可以得到溶解度较高的溶液。
这种方法常用于配制一些含水合物的溶液。
在配制溶液时，需要注意以下几点：
1. 需要准确称量溶质和溶剂，以保证溶液浓度的准确性。
2. 溶质的溶解度和溶剂的性质需要考虑，确保溶解度足够高，否则溶质不易溶解或溶液浓度无法满足需求。
3. 在溶质溶解过程中，可以适当加热或搅拌促进其溶解，但需注意加热时避免溶液溢出或溶质分解。
4. 配制过程中，需要注意实验室安全，避免对身体和环境造成伤害。
总之，配制溶液的方法多种多样，具体选择哪种方法要根据实际情况和需求确定。
在操作过程中，需要严格控制溶质和溶剂的量，充分考虑溶液的浓度和溶解度，以确保得到所需浓度的溶液。
同时还需注重实验室安全，遵守操作规范，保证人身安全和环境保护。
常用溶液的配制方法
常用溶剂的配制方法１、磷酸缓冲液:0、15M,pＨ=7、４磷酸缓冲液:KH2PO４:2、041ｇ+10０ml水K２HPＯ4·3H2Ｏ:10。
3g＋3００ｍＬ水两液混合即成400mL,0、１5M,ｐＨ=７、4的磷酸缓冲液０、2mｏl／Ｌ不同ｐＨ的磷酸缓冲液:先配制0。
2mol/L的磷酸二氢钾溶液和0。
２moｌ/Ｌ的磷酸二氢钾溶液,然后按下表配制:2、硼酸缓冲液0。
1５M,ｐＨ=８、2硼酸缓冲液:四硼酸钠溶液:2g＋35 mＬ水硼酸溶液:３。
246g硼酸+3５0 mL水两液混合即成７00 mＬ,0、１５M,pH＝8、2的硼酸缓冲液0。
2 moｌ／L(硼酸根),不同pＨ的硼酸缓冲液:先配制0、2 mol/L的硼酸溶液和0、05 ｍol/Ｌ的四硼酸钠溶液,然后按下表配制:3。
甘氨酸-盐酸缓冲液:0、2 moｌ／L０。
2 mol/L甘氨酸溶液(15、01g/L)4。
柠檬酸缓冲液:0。
１moｌ/LC6H８O7·H２O:0。
1mｏｌ/L溶液为21。
０1ｇ/LNａ3C6H５O7·2H２O:０、1mｏl/L溶液为２9、４１g/L5。
Tｒis－HCl缓冲液:0、1mol／L1０0ｍＬ０。
１moｌ/L三羟甲基氨基甲烷(Ｔrｉs)溶液与一定量的0。
1ｍol／Ｌ盐酸混匀,可得0。
１mol／L,不同pH的缓冲液、2０0ｍL 0。
１ＭTriｓ(2、42g)加入0、1M HCl 24mL→pH＝9,０、１MＴr ｉs-HCl bufｆer６。
醋酸缓冲液:0。
２mol／L0、2moｌ/L醋酸钠:27、2２g三水醋酸钠(无水的为16、4g)＋1L水0。
２mol／L醋酸:11、５5mL冰醋酸＋1L水7。
碳酸缓冲液:0、1 mol/L(Ca２+、Mg２+存在时不得使用)0。
1 ｍｏｌ/LＭEＳ缓冲液:１。
921gMＥＳ+100mL水,pH＝4、09８、电泳溶液:电泳缓冲液:３gTｒis碱、14、4g甘氨酸和1ｇSDS溶于水中,调pＨ至8。
溶液配制方法
溶液配制方法一、指示剂配制1.0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇，用水稀释至50ml。
2.5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。
贮存于100ml棕色试剂瓶中。
3.固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮存于100ml棕色广口瓶中备用。
4.1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。
5.1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
6.10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
7.甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L溴甲酚绿乙醇溶液混合。
8.甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。
9.品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。
再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。
二、标准溶液的配制1．钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸，加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含钴3.000mg。
2．铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。
3．硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液1ml含钴大约0.9mg。
4．锂标准贮存溶液：称取 5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够确保实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍一些常见的溶液配制方法及注意事项。
一、固体溶解法。
固体溶解法是最常见的配制溶液的方法之一。
首先，需要准备所需的固体试剂和溶剂。
然后，按照一定的比例将固体试剂加入溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌直至固体完全溶解。
在此过程中，需要注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液的均匀性和稳定性。
二、液体稀释法。
液体稀释法适用于需要配制低浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制加入原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
三、溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要配制高浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液取出一定量，加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制取出原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
四、注意事项。
在进行溶液配制时，需要注意以下几点：1. 精确称量，使用精密天平进行精确称量，确保所配制的溶液浓度准确。
2. 搅拌均匀，在溶解固体试剂或稀释液体溶液时，需要充分搅拌，以确保溶液的均匀性。
3. 温度控制，一些试剂在溶解过程中会产生热量，需要控制溶解温度，避免溶液过热或结晶析出。
4. 容器选择，根据所配制溶液的性质选择合适的容器，避免发生化学反应或溶液泄漏。
5. 标签标注，配制好的溶液需要标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和识别。
在实验室中，正确的溶液配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够保障实验人员的安全。
因此，熟练掌握溶液配制方法并严格按照操作规程进行操作是非常重要的。
希望以上介绍的方法和注意事项能够对大家在实验中的溶液配制工作有所帮助。
常用试剂配制方法
常用试剂配制方法
1、酚酞指示液(10g/L)
称取1.0g 酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至100 ml 。
2、溴甲酚绿指示液(1g/L)
称取0.1g 溴甲酚绿，溶于乙醇，用乙醇稀释至100 ml 。
3、百里香酚酞( 1g/L )
称取0.1g 百里香酚酞，溶于无水乙醇，用无水乙醇稀释至100ml 刻度线。
4、氢氧化钠标准溶液0.5N :准确称取20.01-20.02gNaOH固体置于
250ml 烧杯中，加入100ml 纯水溶解，并定容于1000ml 容量瓶中摇匀，保存在聚乙烯瓶容器中。
5、硝酸银溶液(17g/L)
称取1.7g 硝酸银，溶于水，稀释至100ml。
6、0.1N硝酸银试剂：
称取17.0 g 硝酸银试剂溶于1 000毫升纯水中，溶解后装入1000毫升的棕色试剂瓶中。
7、1:1 硝酸溶液：
用量筒量取500ml 浓硝酸于1000 毫升的棕色瓶中，加500 毫升纯水摇匀即可。
8、1:1 甲醛溶液
用量筒量取10ml甲醛溶液至试剂瓶中，加入10ml纯水摇匀即可，必须当天配当天用，不可过夜(此操作需在带有抽风设备内进行)。
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法可以按照以下步骤进行：
1. 确定需要配置的目标浓度：根据实验需求和目标浓度确定所需配置的标准溶液浓度。
2. 准备溶剂：选择合适的溶剂，比如水或有机溶剂，确保其纯度高且与待配置物质相溶。
3. 称取需要配置的溶质：准确称取所需配置溶质的质量或体积，确保配置的溶质量准确。
4. 转移溶质：将溶质转移到容量瓶或容量烧杯中，辅助使用容量瓶的定量漏斗可以保证转移的精确度。
5. 加溶剂至刻度线：加入足够量的溶剂，使溶液体积接近容量瓶的刻度线。
6. 摇匀混合：将容量瓶盖好，并通过轻轻地倒瓶来混合溶剂与溶质，注意避免气泡产生。
7. 确保完全溶解：对于不易溶解的溶质，可以通过超声波处理、加热或者搅拌等方法来确保溶解。
8. 顶空补充溶剂：溶质溶解后，检查溶液的体积，如果低于刻度线，则以添加溶剂的方式顶空至刻度线。
9. 摇匀混合：再次摇匀混合，确保溶液均匀。
10. 定容：如有需要，使用滴定管或定容器向容量瓶中滴加足
够量的溶剂，直至液面触到容量瓶刻度线的底部尺。
11. 标记标签：在容量瓶上标记该溶液的名称、浓度、配制日
期等信息。
需要注意的是，在整个配制过程中，要精确称量、避免仪器污染、注意反应温度等因素，以确保标准溶液的准确性和精确性。
常用溶液的配制
常用溶液的配制一、常规溶液(一)1/15mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS)甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液Na2HPO49.465g蒸馏水加至1000ml乙液：l/15mol/L KH2PO4溶液KH2P049.07g蒸馏水加至1000m1分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液,见下表:pH 甲液ml 乙液mI pH 甲液ml 乙液mI5.29 5.595.916.24 6.47 6.64 2.55.010.020.030.040.097.595.090.080.070.060.06.816.987.177.387.738.0450.060.070.080.090.095.050.040.030.020.010.05.0(二)0.3％台盼兰染液称取台盼兰(Trypan blue)粉0.3克，溶于100ml生理盐水中，加热使之完全溶解，用滤纸过滤除渣，装入瓶内室温保存。
(三)0.5％酚红指示剂酚红0.5g0.1N(0.4％)NaOH 15ml双蒸水85ml将0.5克酚红置研钵中，缓漫滴加0.1NNaOH溶液边加边磨，并不断吸出已溶解的酚红液，直至全部溶解，然后加入85ml双蒸水，颜色为深红，经粗滤纸过滤后使用，室温保存。
(四)5.6％NaHCO3溶液称NaHCO35.6克，溶于100ml蒸馏水中，室温保存即可(如需要也可10磅15分钟高压灭菌，4℃冰箱保存)(五)10μg／ml秋水仙素秋水仙素lOmg生理盐水100ml装入茶色瓶中，为贮备液，4℃冰箱中保存。
甩时取贮备液1ml加生理盐水9ml即可。
(六)0.4％KCl-0.4％柠檬酸钠低渗液将0.4％KCl和0.4％柠檬酸钠两液等量混合即可，室温保存。
(七)2％柠檬酸钠称取柠檬酸钠2克，加100ml双蒸水即可，室温保存。
（八）0.2％次甲基兰染液称次甲基兰(Methylene blue)0.2克，加蒸馏水100ml，室温保存。
实验常用溶液的配制方法
常见实验用溶液的配制方法1mol/L亚精胺（Spermidine）: 溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。
10mg/ml牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml 水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。
或转移100mg的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。
8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。
1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。
3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。
0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。
或称取186.1g 的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8.2），然后用水定容至100ml。
1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。
化学实验中的溶液配制方法有哪些？
化学实验中的溶液配制方法有哪些？
在化学实验中，溶液的配制是一项常见的操作。
下面列举了化学实验中常用的溶液配制方法：
1. 直接溶解法：将固体试剂直接加入溶剂中，并充分搅拌使其溶解。
这种方法适用于溶解度较高的固体试剂，如盐类、糖类等。
2. 加热溶解法：对于溶解度较低的固体试剂，可以使用加热溶解法。
首先将溶剂加热至适当温度，然后慢慢将固体试剂加入，并充分搅拌直至溶解。
3. 体积配制法：对于需要较精确配制浓度的溶液，可以使用体积配制法。
首先确定所需浓度和体积，然后按照比例将相应的溶质和溶剂加入中，最后补足至目标体积。
4. 稀释法：当需要配制低浓度溶液时，可以使用稀释法。
首先配制高浓度溶液，然后再将其逐渐稀释至目标浓度。
5. 混合法：某些溶液需要多个试剂的配制，可以使用混合法。
首先将其中一个试剂溶解，然后再逐渐加入其他试剂，并充分搅拌
直至溶解。
在进行溶液配制时，还需要注意以下几点：
- 选择适当的溶剂：根据试剂的性质和溶解度选择合适的溶剂，确保试剂能够完全溶解。
- 控制溶液的pH值：对于具有酸碱性质的试剂，需要通过添
加酸或碱调节溶液的pH值，以达到所需的条件。
- 精确称量试剂：在进行体积配制或稀释法时，需要精确称量
试剂和溶剂，以确保配制出准确的浓度。
总之，化学实验中的溶液配制方法多种多样，根据具体实验要
求选择合适的配制方法，并严格遵循相应的操作步骤，在实验中保
证安全和准确性。
化验室溶液的配制方法
几种溶液的配制方法1、PBS:取ZLI-9061 PBS溶于1000ml的蒸馏水中，混匀，测pH值应在7.2-7.4之间，若偏离此范围，请用0.1N的HCL或NaOH调整。
2、TBS：2.1 Tris缓冲液配方：（0.5 M pH7.6）Tris（三羟甲基氨基甲烷）60.57g1N HCL 约420ml双蒸水加至1000mlTris缓冲液配制方法：先以少量双蒸水（300~500ml）溶解Tris，加入HCl后，用HCl（1N）或NaOH（1N）将pH调至7.6，最后双蒸水加至1000ml。
此液为储备液，4℃冰箱中保存。
2.2 TBS配方：Tris-HCI缓冲液（0.5M pH7.6）100mlNaCI 8.5-9g (0.15mol/L)双蒸水加至1000mlTBS配制方法：先以少量双蒸水溶解NaCl，再加入Tris-HCl缓冲液，最后加双蒸水至1000ml，充分摇匀。
3、枸橼酸盐缓冲液（Citrate buffer）：3.1 储存液：A. 0.1M枸橼酸溶液：称取21.01g枸橼酸（C6H8O7·H20）溶于1000ml蒸馏水中。
B. 0.1M枸橼酸钠溶液：称取29.41g枸橼酸钠（C6H5Na3O7·2H20）溶于1000ml蒸馏水中。
3.2 工作液：取9ml A液和41ml B液加入450ml蒸馏水中，溶液pH值应为6.0±0.14、胰酶（Trypsin）：4.1 ZLI-9011胰蛋白酶消化液：常用浓度为0.125%，即使用前将一滴试剂1胰酶溶液和三滴试剂2胰酶稀释液均匀混合（1:3稀释），则可直接滴加使用。
胰酶的最终浓度可以根据使用者的要求进行调整，浓度范围可以从0.05%（1:10稀释）至0.25%（1:1稀释）。
4.2 ZLI-9010胰蛋白酶：取0.05g或0.1g胰蛋白酶加入到100ml 0.05%或0.1% pH7.8的无水氯化钙水溶液中，溶解即可。
常见溶液的配置方法
常见溶液的配置方法一、液相所需溶液1、PH5.85 醋酸铵缓冲液（液相仪用）2、PH7.50 醋酸铵缓冲液（溶解7ACA用）3、10%乙腈溶液（1）称取1.54g 醋酸铵，加水至1000ml，溶解后用冰醋酸调PH至5.85. （2）称取1.54g 醋酸铵，加水至1000ml，溶解后用氨水调PH至7.50.（3）量取乙腈50ml，加入超纯水450ml,即500ml 10%乙腈溶液。
二、指示剂的配置（1）甲基红指示剂（1.0%）取甲基红0.1g，加0.05mol/L NaOH溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml即可。
（2）酚酞指示剂（1.0%）取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，既得，变色范围PH8.3-10.0（无色-红色）（3）淀粉指示剂（1.0%）取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓加入100ml沸水中，边加边搅拌，继续煮沸2min，冷却，倾取上清液既得。
（新用新配）（4）甲基红-溴甲酚绿混合指示剂取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀既得。
（5）甲基橙指示剂取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，既得。
变色范围：PH3.2-4.4（红-黄）三、溶液类（1）0.25mol/L H2SO4溶液取浓硫酸15ml,缓缓注入适量水中，冷却至室温加水稀释至1000ml，摇匀。
（2）0.1mol/L NaOH 溶液取澄清的饱和NaOH溶液5.6ml，加新沸放冷的水使成1000ml，摇匀既得。
（注：饱和NaOH：120g+100ml水）（3）6mol/L HCl取HCl 540ml，加水使成1000ml，摇匀（4）饱和KCl取44.73g，加水使成200ml。
（5）18% 甲醛溶液取46.75ml 37%-40%甲醛溶液，加水使成100ml注：中性18%甲醛溶液：在已配好的18%甲醛溶液中滴2-3滴酚酞指示剂用0.1mol/L NaOH 调至显微红色即可。
常用溶液的配制方法
分析化学常用溶液的配制方法乙醇制氢氧化钾试液可取用乙醇制氢氧化钾滴定液0.5mol/L。
乙醇制氨试液取无水乙醇加浓氨溶液使每100ml中含NH3 911g即得。
本液应置橡皮塞瓶中保存。
乙醇制硝酸银试液取硝酸银4g加水10ml溶解后加乙醇使成100ml即得。
乙醇制溴化汞试液取溴化汞2.5g加乙醇50ml微热使溶解即得。
本液应置玻璃塞瓶内在暗处保存。
一氯化碘试液取碘化钾0.14g与碘酸钾90mg加水125ml使溶解再加盐酸125ml即得。
本液应置玻璃瓶内密闭在凉处保存。
N乙酰L酪氨酸乙酯试液取N乙酰L酪氨酸乙酯24.0mg加乙醇0.2ml使溶解加磷酸盐缓冲液取0.067mol/L磷酸二氢钾溶液38.9ml与0.067mol/L磷酸氢二钠溶液61.6ml混合pH值为7.02ml加指示液取等量的0.1甲基红的乙醇溶液与0.05亚甲蓝的乙醇溶液混匀1ml用水稀释至10ml即得。
乙醇制对二甲氨基苯甲醛试液取对二甲氨基苯甲醛1g加乙醇9.0ml与盐酸2.3ml使溶解再加乙醇至100ml即得。
二乙基二硫代氨基甲酸钠试液取二乙基二硫代氨基甲酸钠0.1g加水100ml溶解后滤过即得。
二硝基苯试液取间二硝基苯2g加乙醇使溶解成100ml即得。
二硝基苯甲酸试液取35二硝基苯甲酸1g加乙醇使溶解成100ml即得。
二硝基苯肼试液取24二硝基苯肼1.5g加硫酸溶液1→220ml溶解后加水使成100ml滤过即得。
二乙基二硫代氨基甲酸银试液取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g加氯仿适量与三乙胺1.8ml加氯仿至100ml搅拌使溶解放置过夜用脱脂棉滤过即得。
本液应置棕色玻璃瓶中密塞置阴凉处保存。
二苯胺试液取二苯胺1g加硫酸100ml使溶解即得。
二氨基萘试液取23二氨基萘0.1g与盐酸羟胺0.5g加0.1mol/L盐酸溶液100ml必要时加热使溶解放冷滤过即得。
本液应临用新配避光保存。
稀二硝基苯肼试液取24二硝基苯肼0.15g加含硫酸0.15ml的无醛乙醇100ml使溶解即得。
配置溶液的方法
配置溶液的方法溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀混合物。
在科学实验、工业生产和日常生活中，溶液的配置是非常常见的操作。
下面将介绍几种常用的配置溶液的方法。
一、质量浓度法质量浓度法是根据溶质的质量与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。
具体操作方法如下：1. 准备所需的溶质和溶剂。
溶质通常是固体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。
2. 称取一定质量的溶质，并将其加入容量瓶中。
3. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
4. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。
5. 彻底混合溶液，使其均匀。
6. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。
二、体积浓度法体积浓度法是根据溶质的体积与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。
具体操作方法如下：1. 准备所需的溶质和溶剂。
溶质通常是液体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。
2. 使用移液管或者容量瓶准确地量取一定体积的溶质，并将其加入容量瓶中。
3. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
4. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。
5. 彻底混合溶液，使其均匀。
6. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。
三、摩尔浓度法摩尔浓度法是根据溶质的摩尔数与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。
具体操作方法如下：1. 准备所需的溶质和溶剂。
溶质通常是固体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。
2. 根据所需浓度和体积计算出所需的溶质的摩尔数。
3. 称取一定质量的溶质，并将其加入容量瓶中。
4. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
5. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。
6. 彻底混合溶液，使其均匀。
7. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。
四、稀释法稀释法是在已有溶液的基础上通过加入适量的溶剂来降低溶液的浓度。
具体操作方法如下：1. 准备所需的溶液和溶剂。
溶液是已经配制好的浓溶液，而溶剂可以是液体或者其他固体。
2. 根据所需浓度和体积计算出所需的溶质的摩尔数。
3. 使用移液管或者容量瓶准确地量取一定体积的溶液，并将其加入容量瓶中。
溶液配制方法
溶液配制方法简要
一、1+5硫酸溶液
①将450毫升蒸馏水倒入试剂瓶中；
②量取90毫升浓硫酸，缓慢加入到试剂瓶中；
③贴好标签，盖好盖放到指定位置。
二、PH标准溶液
①4.00：取一袋4.00标准物倒入250ml玻璃烧杯中，用水反复冲洗塑料袋，将水倒入烧杯中；
②向烧杯中加入100ml蒸馏水；
③将水倒入250毫升容量瓶，用水冲洗烧杯三次，倒入容量瓶；
④向容量瓶中加水到刻度，摇匀‘
⑤将溶液移入试剂瓶，贴标签，放到指定位置。
三、氯化钾溶液
3mol/l：112g kcl加入到500ml水中全部溶解。
3.3mol/l：123g kcl加入到500ml水中全部溶解。
四、5g/l淀粉溶液
称1.25g淀粉加入到250ml水中煮沸。
晾凉后转入试剂瓶，贴好标签。
五、10g/l淀粉溶液
称2.5g淀粉加入到250ml水中煮沸。
六、硫代硫酸钠溶液
[
版本 1 执行日期4/13/2013 页码1/2
将4瓶500g硫代硫酸钠加3000ml水煮沸。
15min，晾凉，过滤，转入塑料瓶中，避光保存2周。
430ml加9L水。
[
版本 1 执行日期4/13/2013 页码2/2。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中非常重要的一环，正确的配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够确保实验的安全性。
下面我们将介绍几种常见的溶液配制方法及注意事项。
一、溶液的配制方法。
1. 固体溶解法。
固体溶解法是最常见的溶液配制方法之一。
首先，需要称取所需的固体试剂，然后将其加入容量较小的容器中。
随后，向容器中加入适量的溶剂，如蒸馏水或乙醇，然后用搅拌棒充分搅拌，直至固体完全溶解。
最后，将溶液转移至容量瓶中，并用溶剂补足至刻度线，摇匀即可。
2. 液体稀释法。
液体稀释法适用于已有浓度较高的溶液，需要将其稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容量瓶，然后向容量瓶中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至刻度线，摇匀即可得到所需浓度的溶液。
3. 溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要将已有浓度较高的溶液稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容器，然后向容器中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至所需浓度，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、注意事项。
1. 在配制溶液时，应严格按照实验要求和配制方法进行操作，避免因操作不当导致溶液浓度偏差或者安全事故的发生。
2. 在固体溶解法中，应注意固体试剂的称取精确度，避免因称取不准确导致溶液浓度偏差。
3. 在使用搅拌棒搅拌溶液时，应搅拌均匀，确保溶质充分溶解，避免因未溶解的溶质导致实验结果的不准确性。
4. 在配制溶液时，应注意安全操作，避免溶液溅出或者溶液挥发造成的危险。
5. 在配制完溶液后，应及时标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，并妥善保存，避免混淆或者误用。
三、总结。
正确的溶液配制方法能够保证实验结果的准确性和安全性，因此在进行化学实验时，我们需要严格按照配制方法进行操作，并注意配制过程中的细节和安全事项。
希望以上介绍的溶液配制方法及注意事项能够对大家有所帮助，祝大家在化学实验中取得好成绩！。
常见实验用溶液的配制方法
常见实验用溶液的配制方法1、1mol/L亚精胺（Spermidine）: 溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
2、1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。
3、10mg/ml牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
4、1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。
或转移100mg的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。
5、8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。
6、1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。
7、3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。
8、0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。
或称取186.1g的Na2EDTA•2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
9、1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8.2），然后用水定容至100ml。
10、1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。
溶液的配制计算方法
溶液的配制计算方法溶液的配制是化学实验中常见的操作，它涉及到用溶剂将溶质溶解成一定浓度的溶液。
为了保证实验的准确性和可重复性，需要根据实验要求和溶液浓度计算出所需的溶质质量或体积。
本文将介绍几种常见的溶液配制计算方法。
一、质量百分比溶液的配制方法质量百分比溶液是指溶质在溶液中质量所占的百分比。
计算质量百分比溶液的配制方法如下：1. 首先确定所需溶质的质量，假设为m1。
2. 再确定所需溶液的总质量，假设为m2。
3. 根据质量百分比的定义，可以得出溶质质量与溶液质量的比例关系：m1/m2 = x1/100，其中x1为所需溶质的质量百分比。
4. 根据上述比例关系，可以得到所需溶质的质量：m1 = x1/100 * m2。
举个例子，如果需要配制质量百分比为20%的氯化钠溶液，总质量为500g，按照上述方法计算，可以得到所需氯化钠的质量为20% * 500g = 100g。
二、摩尔浓度溶液的配制方法摩尔浓度溶液是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算摩尔浓度溶液的配制方法如下：1. 首先确定所需溶质的摩尔数，假设为n1。
2. 再确定所需溶液的体积，假设为V。
3. 根据摩尔浓度的定义，可以得出溶质摩尔数与溶液体积的比例关系：n1/V = C1，其中C1为所需溶质的摩尔浓度。
4. 根据上述比例关系，可以得到所需溶质的量：n1 = C1 * V。
举个例子，如果需要配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，体积为100mL，按照上述方法计算，可以得到所需硫酸的摩尔数为0.1mol/L *0.1L = 0.01mol。
三、体积比溶液的配制方法体积比溶液是指溶液中溶质体积与溶液体积的比值。
计算体积比溶液的配制方法如下：1. 首先确定所需溶质体积，假设为V1。
2. 再确定所需溶液的总体积，假设为V2。
3. 根据体积比的定义，可以得出溶质体积与溶液体积的比例关系：V1/V2 = r，其中r为所需溶质的体积比。
4. 根据上述比例关系，可以得到所需溶质的体积：V1 = r * V2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一般溶液的配制方法
目录
柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.2M） (1)
柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.1M） (1)
磷酸盐缓冲液（PB）的配制 (1)
巴比妥钠-盐酸缓冲液 (2)
其它缓冲液的配制 (2)
常用酸碱指示剂 (3)
常用固态化合物当量浓度配制参考表 (4)
常用溶液当量换算表 (4)
化学试剂纯度分级表 (5)
柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.2M）
柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.1M）
磷酸盐缓冲液（PB）的配制
试剂：NaH2PO4·2H2O Na2HPO4·12H2O
配制方法：配制时，常先配制0.2mol/L的NaH2PO4和0.2mol/L的Na2HPO4，两者按一定比例混合即成0.2mol/L的磷酸盐缓冲液（PB），根据需要可配制不同浓度的PB和PBS。
（1）0.2mol/L的Na2HPO4：称取Na2HPO4·12H2O 31.2g（或Na2HPO4·H2O 27.6g）加重蒸水至1000ml溶解。
（2）0.2mol/L的NaH2PO4：称取NaH2PO4·12H2O 71.632g（NaH2PO4·7H2O 53.6g或NaH2PO4·2H2O 35.6g）加重蒸水至1000ml溶解。
（3）0.2mol/L pH7.4的PB的配制：取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4和81ml 0.2mol/L的Na2HPO4·12H2O，充分混合即为0.2mol/L的PB（pH约为7.4~7.5）。
巴比妥钠-盐酸缓冲液
其它缓冲液的配制
常用酸碱指示剂
常用固态化合物当量浓度配制参考表
常用溶液当量换算表
量数/
化学试剂纯度分级表。