高一第二学期期中化学考试试题(理)

高一第二学期期中化学考试试题(理)XX 学校2013～2014学年度第二学期期中考试试卷高一 化学(理) 座位号第I 卷（选择题，共52分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg:24 Cl ：35.5 Zn:65 一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。

A ．铝热反应B ．白磷自燃C ．燃放爆竹D ．干冰气化 2．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 （ ） A ． 是4He 的同素异形体 B ．比4He 少一个电子 C ． 是4He 的同位素 D ．比4He 少一个质子3．下列各项表达式正确的是（ ）A ． N 2的电子式：B ．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC ．NaCl 的电子式：D ．F－的结构示意图：4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ）A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料5．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素的相对原子质量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A ．氯化氢溶于水B ．加热氯酸钾使其分解C ．碘升华D ．氧化钠熔化7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸反应B ．甲烷在氧气中燃烧C ．灼热的炭与二氧化碳反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应8．Cl 与Cl －两种粒子中，相同的是（ ）A 、化学性质B 、核外电子数C 、最外层电子数D 、核外电子层数9．下列物质中，不含共价键的是（ ）Ａ．NaCl Ｂ．Cl 2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH 10．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（ ）A ．金属性：Na ＜Mg ＜Al B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3C ．酸性强弱：H 4SiO 4＜H 2CO 3＜HNO 3D ．熔点：金刚石＞食盐＞干冰11．下列各组物质中，互为同素异形体的是A ．T 2O 与D 2OB ．4019K 与4020CaC ．O 2和O 3D ．21H 和31H12．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则下列叙述中正确．．的是 A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性13．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R ，并吸收多余的R ，则R 是 ( ) A.O 2 B.HCl C.Cl 2 D.NH 314．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉15．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A ．V(H 2)==0.1 mol ／(L·min)B ．V(N 2)==0.1mol ／(L·min)C ．V(NH 3)==0.15mol ／(L·min)D ． V(N 2)==0.002mol ／(L·s)16．将N 2和H 2置于2L 密闭容器中，反应2min 后，生成0.8molNH 3。

在这段时间内，用N 2浓度变化表示的反应速率为（ ）A ．0.05mol ·L －1·min －1B ．0.1mol ·L －1·min－1C ．0.2mol ·L －1·min －1D ．0.4mol ·L －1·min－117．在一定条件下,一定量的A 和B 气体发生如下可逆反应: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是: （ ）A. 各物质的浓度之比为1:3:3B. 混合物各物质浓度的浓度相等C. A 、B 、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化D. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1:3:318．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A ．浓硫酸和水B ．生石灰和水C ．氢氧化钠和水D ．氯化钠和水19．金属A 不纯，混有金属C ，发生锈蚀时，A 先腐蚀；A 与金属B 组成原电池时，A 为电池的正极。

A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为（ ）A ．A ＞C ＞B B ．A ＞B ＞C C ．B ＞A ＞CD ．B ＞C ＞A20．如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确．．的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）A ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为导体时，A 端低B 端高；杠杆为绝缘体时，A 端高B 端低D ．当杠杆为导体时，A 端高B 端低；杠杆为绝缘体时，A 端低B 端高高一第二学期期中化学考试试题(理)21．从手册上查得：H-H 、Cl-Cl 和 H-Cl 的键能分别为436、243和431 kJ ·mol -1，请用此数据估计，下列热化学方程 式正确的是( )A . H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol -1B . H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol -1C . H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol -1D . H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol -122．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气 ④片上析出1mol 氢气 ( )A ． ①③B ．①④C ． ②③D ． ②④23．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) △H ＝＋49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) △H ＝－192.9kJ·mol －1 下列说法正确．．的是 A 、根据反应①，64g CH 3OH 完全燃烧放出的热量为98kJB 、反应①中的能量变化如右图所示C 、CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D 、根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)的△H ＞－192.9kJ·mol －1 24．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为A ．Fe -2e -= Fe 2+B ．Fe -3e - = Fe 3+C ．O 2 +2H 2O +4e - = 4OH -D ．2H + + 2e - = H 2 ↑ 25．可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n molNO 2 ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态A 、①④B 、②④C 、①③④D 、①②③④⑤26．在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属m 1g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2g ，则m 1和m 2的关系是 ( )A 、m 1一定等于m 2 B 、m 1可能等于m 2 C 、m 1一定大于m 2 D 、m 1可能小于m 2第Ⅱ卷（非选择题 共48分）二．填空题（7小题，共40分）27．（4分）在11H ，21H ，31H ， 2312Mg ，2412Mg ，168O ，178O ，188O 中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是 。

D 218O 的相对分子质量是______。

28．（6分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）铁片上的现象是 ，电极反应式 。

（2）铜片上的现象是 ，电极反应式 。

（3）写出该电池总反应的离子方程式 。

29．（3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是______（填序号）。

①一次电池 ②二次电池 ③燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是______（写元素名称）。

（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_____A ．该电池可应用于闹钟、收音机等B ．该电池可充电后反复使用C ．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境30．（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2OΔH=－572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

（2）若2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ 。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a 、b两个电极均由多孔的碳块组成。

它是将 能转化为 能的装置。

31．（3分）反应A + 3B = 2C + 2D 。

在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ（A ）=0.15mol/(L ·s) ②υ(B)=0.6mol/(L ·s) ③υ(C)=0.4mol/(L ·s) ④υ(D)=0.45mol/(L ·s) 该反应进行的快慢顺序为__ 。

32．（10分）影响化学反应速率的因素很多。

在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为： （1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 ;（2）在5﹪的H 2O 2溶液中加入1滴～2滴1mol ∕LFeCl 3溶液，很快产生气体 ； （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；（4）集气瓶中H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ； （5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方 。