上海市高三上学期化学期末考试试卷
2023-2024学年上海市崇明区高三上学期期末学业质量调研化学试题
2023-2024学年上海市崇明区高三上学期期末学业质量调研化学试题1.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
回答下列问题：(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为：_______，其基态原子核外有_______种能量不同的电子。
(2)Na2O2中含有的化学键有_______。
(3)Na2O晶体中微粒半径：r (Na+)_______r ()。
(填“>”“=”“<”)(4)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。
由晶胞图判断该氧化物的化学式为：_______。
2.中科院研究团队利用CH3OH和H2O在金属催化剂Cu/Cr-Al作用下生产H2，并将H2与金属Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题：(1)Al在周期表中的位置：_______。
基态29Cu的价层电子排布式：_______。
(2)Cu在元素周期表中处于：_______区。
A．s区B．p区C．ds区D．f区(3)Mg、Al、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
A．I 1 (O)>I 1 (Mg)>I 1 (Al) B．I 1 (Mg)>I 1 (Al)>I 1 (O)C．I 1 (O)>I 1 (Al)>I 1 (Mg) D．I 1 (Al)>I 1 (Mg)>I 1 (O)(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。
在 [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中，中心离子的配位数为_______，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示：(5)已知NH3呈三角锥形，推测NH的立体构型为：_______。
A．直线形B．平面三角形C．正四面体形D．V形(6)NH3的沸点比PH3高的原因是：_______，H2O的键角小于NH3的，分析原因：_______。
3.新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料、碳纳米管(一种同轴管状结构的碳原子簇，是纳米级石墨晶体)、石墨炔都是近年来合成的新材料。
上海市高三上学期化学期末考试试卷
上海市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）有关肥皂的叙述中正确的有（）①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得②普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析④肥皂制成后再不能溶于水形成胶体溶液A . ①②B . ②④C . ③④D . ①③2. （1分） (2019高一上·吉林月考) 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A . 对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B . 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C . 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得D . NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl3. （1分）(2020·嘉定模拟) 下列氮元素化学用语正确的是（）A . 氮分子的电子式：B . 氮原子电子排布式：1s22s22p5C . 氮分子的结构式：D . 氮原子最外层轨道表示式：4. （1分）(2018·金山模拟) 目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是（）A . 酶B . 二氧化锰C . 含铁催化剂D . 五氧化二钒5. （1分） (2019高二上·黄山期末) 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）A . 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B . 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Mg2+C . 25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L：K+、Ba2+、NO3-、S2-D . c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+6. （1分）分子式为C8H8O2 ，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（）A . 3B . 6C . 9D . 127. （1分） (2018高二上·天津期末) 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
上海市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
上海市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）下列叙述中，正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . 凡能电离出H＋的化合物均属于酸C . CuSO4·5H2O属于纯净物D . 盐类物质一定含有金属阳离子2. （1分）(2018·甘肃模拟) 在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C . 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D . KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
3. （1分） (2018高二下·新余开学考) 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A . 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B . 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D . 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应4. （1分） (2016高一上·银川期中) 等质量的CO和N2 ，下列叙述不正确的是（）A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同5. （1分） (2018高二下·盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH +Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg2+C . 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ +4H++O2↑D . 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+6. （1分） (2016高一下·吉林期中) 已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生7. （1分） (2015高二上·济南期末) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A . HClB . Na2SO4C . NaClD . NaOH8. （1分）(2016·六安模拟) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞XB . 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C . 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸9. （1分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子在溶液中能够大量共存的是（）A . Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣， OH﹣B . NH4+ ， OH﹣， Cl﹣， Al3+C . Fe2+ ， H+ ， NO3﹣， Cl﹣D . SO42﹣， OH﹣， Cl﹣， Na+10. （1分） (2016高三上·吉安期中) 下列叙述中正确的是（）A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D . 氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥11. （1分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没12. （1分） (2018高二上·衡阳期中) 类比法是化学学习中的常用方法。
上海市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。
分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为（）A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 无法确定2. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氟离子的结构示意图：C . 工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D . 工业上用电解饱和食盐水制取氯气3. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 下列二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A . 制干冰B . 制化肥C . 制纯碱D . 灭火4. （2分）下列有关物质的分类或归类中正确的是（）①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：、、．A . ①③B . ②③C . ③④D . ②④5. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该化合物具有如下性质：⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体⑵X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物⑶X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是（）A . X中肯定有碳碳双键B . X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C . X中可能有三个羧基D . X中可能有两个羧基和一个羟基6. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列实验方法或操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸7. （2分） (2016高二上·承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）010********实验1/800 1.000.800.650.550.500.50实验2/800 1.000.700.500.500.500.50实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（）A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应8. （2分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
上海市高三上学期化学期末考试试卷
上海市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·海安期末) 关于基本营养物质的说法错误的是（）A . 糖类只含C,H,O三种元素B . 油脂能发生水解反应C . 蛋白质属于高分子化合物D . 葡萄糖和蔗糖属于同系物2. （2分） (2017高一上·天津期末) 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质中最好选用（）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液3. （2分）(2016·四川模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法错误的是（）A . 18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 NAB . 11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5NAC . 2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NAD . 1 mol C12与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA4. （2分）无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（）A . 第3列元素种类最多B . 每一列都有非金属元素C . 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子5. （2分） (2016高二下·乐安期中) “瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图．下列有关“瘦肉精”的说法不正确的（）A . 它的分子式为C12H18N2Cl2OB . 它含有氨基、氯原子等官能团C . 1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D . 一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等6. （2分）在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值增大的是（）A . 固体NaOHB . 固体KOHC . 相同浓度的 CH3COONa稀溶液D . 氯化钠固体7. （2分） (2018高三上·佛山期中) 如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
上海高三高中化学期末考试带答案解析
上海高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在相同温度下，100mL 0．1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量2.下列变化属于物理变化的是A．煤的燃烧B．石油分馏C．大米酿酒D．金属腐蚀3.下列变化会放出热量的是A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水4.下列仪器可以直接加热的是A．烧杯B．容量瓶C．蒸馏烧瓶D．试管5.下列叙述错误的是A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．遇氯气泄漏人应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6.下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀B．通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e →Fe3+7.下列有关化学用语表示正确的是A．Ne和Na＋的结构示意图均为B．聚氯乙烯的结构简式为C．二氧化碳分子的比例模型：D．NHBr的电子式：4表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有8.NAA．2N A个阳离子B．10N A个电子C．N A个氢氧根离子D．2N A个共价键9.下列有机物按系统命名法正确的是A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷B．2－甲基－3－戊烯C．2－甲基－2－丙醇D．2－甲基－2－丁炔10.下列说法与盐类水解无关的是A．粗盐在空气中易潮解B．NH4Cl与ZnCl2用于金属焊接中除锈C．用热纯碱溶液去油污D．蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O311.下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH 溶液不能除去的是 A ．MgO 固体（Al 2O 3） B ．Na 2CO 3溶液（NaHCO 3） C ．MgCl 2溶液（AlCl 3）D ．（Br 2）12.实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是 A ．溴水 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．氢氧化钠溶液和溴水 D ．溴水和酸性高锰酸钾溶液13.实验室用NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体反应制备NH 3,下列装置能达到相应实验目的的是A ．装置甲：制备NH 3B ．装置乙：干燥NH 3C ．装置丙：收集NH 3D ．装置丁：吸收多余NH 314.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N 2在催化剂表面与水发生反应：2N 2 (g)+6H 2O(l)4NH 3 (g)+3O 2 (g) – Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数K 值变大，该反应 A ．一定向正反应方向移动 B ．一定向逆反应方向移动C ．在平衡移动时正反应速率先减小后增大D ．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小15.下列曲线表示F 、Cl 、Br 元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D16.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的 A ．质量 B ．密度 C ．碳原子数 D ．原子总数17.在0.1mol/L 的NH 4Fe(SO 4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．H +、Ba 2+、Br －、I －B ．K +、Na +、CO 32－、OH －C ．Cu 2+、Al 3+、Cl －、NO 3－D ．Ca 2+、Mg 2+、CH 3COO －、SCN －18.向KOH 溶液中通入11.2 L （标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl 、0.2molKClO 和X 。
上海市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
上海市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B . 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C . 聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D . 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应2. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的氢原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NAC . 1L 1mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA3. （2分） (2018高一下·广西月考) 已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数c>bB . 离子还原性Y2－＞Z－C . 氢化物稳定性H2Y＞HZD . 原子半径X＜W4. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃5. （2分）(2015·湛江模拟) 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（）A . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B . 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C . 将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D . 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中6. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列有关H2O的说法中，错误的是（）A . 水在化学反应中能做氧化剂B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C . 水在化学反应中能做还原剂D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408×10247. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共5题；共23分)8. （5分） (2015高一上·上饶月考) 按要求完成下列离子方程式（1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3________；（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2________；（3）除去Fe2O3中混有Al2O3________．9. （6分）(2018·宜昌模拟) 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
上海市上南中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析
上海市上南中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验装置或操作正确的是（）A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．分离酒精和水参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ()A．56 g铁粉在22.4 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．100℃时，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6N A参考答案：D略3. 下列离子方程式正确的是（）A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2—＋4NH4+＋2H2OD．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－＝ BaCO3↓＋2H2O＋CO32—参考答案：D4. 下列离子方程式书写正确的是 ()A．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3- C．钠投入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2:3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O参考答案：C略5. 某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：A略6. 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A．大于40．0mL B．为40．0mL C．大于10．0mL D．为10．0mL参考答案：A7. 已知某温度下，0.1mol·L-1的NaHB强电解质溶液中C(H+)>C(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2－) B. c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)C．c(H+)·c(OH－)=1×10－14 D. 溶液的pH=1参考答案：A8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑参考答案：B略9. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物D．原子半径：Z＞W＞X＞Y参考答案：D略10. 将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H<0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a 所示下列说法正确的是( )A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125mol L-1s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行参考答案：B略11. 现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu (OH)2；⑤Na2O2→Na2SO4A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤参考答案：B略12. 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。
上海市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
上海市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高一上·大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠2. （1分） (2019高二上·上海期末) 下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油、天然气均为可再生能源B . 石油分馏获得的产品为纯净物C . 石油裂化的产物是乙烯D . 天然气、沼气的主要成分都是甲烷3. （1分）通常状况下和氨气不能共存的气体是（）A . 氧气B . 氯化氢气体C . 氢气D . 一氧化碳气体4. （1分） (2016高一下·包头期中) 下列有关非金属单质的说法正确的是（）①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．A . ①②③⑤⑥B . ②③⑥⑦C . ①②③④⑦D . ①②④⑥5. （1分）铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头6. （1分） (2019高三上·虹口期末) 下列实验事实可以用共价键键能解释的是（）A . 氯化氢的沸点低于溴化氢B . 金刚石熔点高于晶体硅C . 氦气的化学性质稳定D . 甲烷是正四面体型分子7. （1分） (2016高二上·定州开学考) 已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（）①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生．A . ①②B . ②③C . ①②③D . 全部8. （1分） (2016高二下·望都月考) 为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A . CuCl2溶液B . 浓硫酸C . NaOH溶液D . 稀盐酸9. （1分） (2016高一下·吉林期中) 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 氧B . 氮C . 碳D . 氟10. （1分） (2019高二下·汪清期中) 符号为K的能层最多能容纳的电子数为（）A . 2B . 32C . 50D . 7211. （1分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯12. （1分）下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2A . ①③⑥B . ②③⑤C . 全部D . ②④13. （1分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油14. （1分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 利用电解的方法可以从海水中获取淡水B . 海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质C . 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D . 从海水中提镁时，利用海滩上的贝壳制Ca（OH）215. （1分） (2015高一上·永昌期末) 下面不能由单质直接化合而得到的化合物（）A . FeCl2B . AlCl3C . FeSD . Fe3O416. （1分） N2+3H22NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH317. （1分） (2016高三上·大连期中) 下列离子方程式正确的是（）A . Zn和浓硫酸反应Zn+2H+═H2↑+Zn2+B . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO +2H2OD . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO18. （1分） (2018高三上·台州月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）X YA . Z位于第3周期IIIA族B . X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键19. （1分） (2018高一上·惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A . ZnB . FeC . AlD . HCl20. （1分）要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加蒸馏水⑤冷却后加入HNO3酸化⑥加入NaOH的乙醇溶液．A . ④③①⑤B . ②③⑤①C . ⑥③④①D . ⑥③①⑤二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2016高二上·公安期中) 某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为________mol•L﹣1•min﹣1（2）实验2中，A的初始浓度c2=________mol•L﹣1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3________v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3________1.0mol•L﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是________反应（填“吸热”或“放热”），理由是________．三、综合题 (共2题；共10分)22. （3分）现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4 固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物质属于电解质有________ （填编号）（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式________ （3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为________（4）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为________ （5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为________23. （7分））甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图________ ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为________ ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为________（2）乙的化学式________ ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为________（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为________ ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价________四、推断题 (共1题；共6分)24. （6分） (2017高二下·孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1） Cu+基态核外电子排布式为________．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．（5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．参考答案一、单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、综合题 (共2题；共10分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、四、推断题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。
上海市高三上学期化学期末考试试卷
上海市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2015高一下·沁县期中) 合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（）A . 水银B . 青铜C . 硬铝D . 不锈钢2. （1分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体B . CH4与C3H8一定互为同系物C . 35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D . 与互为同分异构体3. （1分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键4. （1分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质属于电解质的是（）A . SO3B . Na2SO4C . Cl2D . 酒精（C2H5OH）5. （1分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6. （1分） (2017高二上·姜堰期末) 在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X 与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24．W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性 Z＞XB . 最高价氧化物的水化物酸性Z＞WC . Z的氧化物不止一种D . 原子半径 Z＞Y7. （1分） (2016高二上·南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A . 脱氢反应的△H＜0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.18. （1分） (2018高二下·南昌期末) 某高分子化合物的部分结构如下：下列说法错误的是（）A . 聚合物的链节是B . 聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC . 聚合物的单体是CHCl=CHClD . 若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n9. （1分） (2019高一上·江阴期中) 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A . 100 mL容量瓶B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 试管10. （1分）下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A . 氨和硝酸都能用于制造化肥B . 硅和二氧化硅都可用于制造光导纤维C . 二氧化硫和二氧化碳都能漂白某些有色物质D . 氧化钠和过氧化钠都可用作呼吸面具中氧气的来源11. （1分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程12. （1分） (2017高一下·湖北期末) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）A . ②③④B . ①②④⑥C . ①②④⑤D . ②③⑤⑥13. （1分）下列实验操作的叙述不正确的是（）A . 用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B . 已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C . 用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D . 利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象14. （1分） (2018高一上·惠州期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A . 铁是一种较活泼的金属B . Fe2O3在常温下可以导电C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H215. （1分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B . 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物C . 人们发现了118种元素，即共有118种原子D . H2和D2互为同位素16. （1分）要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A . 加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B . 滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成17. （1分） (2015高二下·资阳期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2OD . 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑18. （1分） (2016高三上·厦门期中) 下列有关KNO3叙述正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大19. （1分） (2015高二上·大方期末) 对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD . 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol20. （1分）纯碱是一种重要的化工原料。
上海市高三上学期化学期末考试试卷
上海市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2020·松江模拟) 关于KHCO3溶液的说法正确的是（）A . 温度升高，c(HCO3-)增大B . 溶质的电离方程式为KHCO3=K++H++CO32-C . 温度不变，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大D . 离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)2. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A . 试剂X为稀硫酸B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2-＞ OH- ＞CO32-C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al3. （2分） (2016高一下·合肥期末) R，X，Y，Z，A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z，R，X，YB . 原子半径由小到大的排序：Z，A，Y，XC . 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z，R，AD . RY3 ， A2X，ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构4. （2分） X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（）A . Z是第二周期IVA族元素B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC . 非金属性：X＞Y＞ZD . X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱5. （2分）如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A . 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB . M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C . 图中T1<T2D . XZ线上任意点均有pH＝76. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是（）A . 电源的M极为正极B . 甲装置中溶液的pH减小C . 甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1D . 欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液7. （2分）(2020·浙江) 黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。
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上海市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A . CH3COOHB . Al2(SO4)3C . NaOHD . Na2CO32. （1分） (2018高一上·攀枝花期末) 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .3. （1分）下列性质中不是所有金属共有的是（）A . 不透明B . 易与氧气反应C . 易导热D . 易导电4. （1分） (2018高二上·腾冲期中) 如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（）A . 原电池工作时阴离子移向铜极B . 原电池工作时Zn发生氧化反应C . 原电池工作时阳离子移向锌极D . 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu5. （1分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA6. （1分）下列有关镀锌钢管的叙述正确的是（）A . 电镀时，钢管做阳极，锌棒做阴极，锌盐溶液做电解质溶液B . 钢管镀锌后，镀锌层破损后，钢管不能受到保护C . 镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金，增强钢管的耐腐蚀能力D . 镀锌层破损后，钢管仍可受到保护7. （1分）参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。
下列叙述中错误的是（）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8. （1分） (2019高一下·扬州期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . K＋、NO3-、HCO3-B . Na＋、Ba2＋、SO42-C . Al3＋、Cl－、OH－D . K＋、NH4+、OH－9. （1分） SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）A . SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－B . 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－C . NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－D . n(SO2):n(NaOH)＝1:2时，溶液pH>7：SO32－+H2O HSO3－+OH－10. （1分） (2016高二下·宿迁期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：W＞R＞ZB . 最高价氧化物对应水化物酸性：R＞WC . X与W形成的是离子化合物D . 气态氢化物的热稳定性：Y＞R11. （1分）甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法不正确的是（）A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液12. （1分）某溶液离子及浓度如下表离子SO42-NO3-H＋Na＋Mn+浓度（mo l·L－1）1321a 则Mn+、a可能为（）A . NH4+、2B . Ba2+、1C . Al3+、2D . Fe2+、113. （1分） (2016高一上·陕西期中) 在强酸性的透明溶液中，下列离子组能够大量共存是（）A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B . Mg2+、Cu+、SO42﹣、Cl﹣C . K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣D . NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣14. （1分）已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15. （1分）下列各示意图与对应的表述正确的是（）A . 图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B . 图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C . 图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D . 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法16. （1分）(2020·榆林模拟) 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。
下列有关这套装置的说法中错误的是（）A . 循环物质E为水B . 乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应C . 甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=CuD . 若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g二、综合题 (共3题；共11分)17. （3分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下:I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)∆H2某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol②H2O(1) H2O(g) ∆H3=+440kJ/mol请回答(不考虑温度对∆H的影响):（1） a.反应II的∆H2=________kJ/mol。
b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为________。
（2）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)________。
（3）工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊________。
（4）利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是____A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡（5）人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。
放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。
在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。
电极反应式:________和Li2O2-2e-=2Li++O218. （5分） (2016高一下·淮阴期中) 甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：①该反应的热化学方程式：________．②若生成3mol甲醇放出的热量为________．（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=________．②下列措施中能使CO2反应速率增大的是________．A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度③能够说明该反应已达到平衡的是________．A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．19. （3分） (2019高二上·拉萨期末)（1）常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。
(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为________。
（2）常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。
(填“＞”“＜”或“＝”)（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。
(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)（4）纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为________。
（5）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b 的硫酸Vb L混合。
若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb =________。