上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷
上海市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
上海市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）下列叙述中，正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . 凡能电离出H＋的化合物均属于酸C . CuSO4·5H2O属于纯净物D . 盐类物质一定含有金属阳离子2. （1分）(2018·甘肃模拟) 在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C . 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D . KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
3. （1分） (2018高二下·新余开学考) 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A . 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B . 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D . 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应4. （1分） (2016高一上·银川期中) 等质量的CO和N2 ，下列叙述不正确的是（）A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同5. （1分） (2018高二下·盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH +Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg2+C . 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ +4H++O2↑D . 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+6. （1分） (2016高一下·吉林期中) 已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生7. （1分） (2015高二上·济南期末) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A . HClB . Na2SO4C . NaClD . NaOH8. （1分）(2016·六安模拟) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞XB . 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C . 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸9. （1分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子在溶液中能够大量共存的是（）A . Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣， OH﹣B . NH4+ ， OH﹣， Cl﹣， Al3+C . Fe2+ ， H+ ， NO3﹣， Cl﹣D . SO42﹣， OH﹣， Cl﹣， Na+10. （1分） (2016高三上·吉安期中) 下列叙述中正确的是（）A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D . 氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥11. （1分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没12. （1分） (2018高二上·衡阳期中) 类比法是化学学习中的常用方法。
上海高三高中化学期末考试带答案解析
上海高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A ．医用酒精的浓度通常是95%B ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D ．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化2.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是A ．具有放射性B ．单质有较高的熔点C ．在化合物中呈+2价D ．单质的密度小于1 g/cm 33.硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
下列有关化学反应的事实描述错误的是 A ．硫蒸气能跟氢气直接化合，硅和磷则不能 B ．硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu 2SC ．硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg 2SD ．铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续4.化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。
有关它们叙述正确的是 A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B ．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C ．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键 D ．单质分子中均存在化学键5.证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是 A ．苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能 B 苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能C 常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶D ．苯酚有毒，而乙醇无毒6.在生产和生活中金属腐蚀难以避免。
对图a 和图b 的分析合理的是A ．图a ，负极上发生的反应是：O 2+4e+2H 2O → 4OH －B ．图b ，接通开关后溶液中的H ＋向正极移动C ．图a ，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D ．图b ，接通开关后Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大7.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I 2(s)+ H 2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是A ．1mol I 2(s)中通入2gH 2(g)，反应吸热26.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低D ．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定8.很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。
上海市2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷
上海市2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下·辽宁期末) 下列与有机物有关的说法，错误的是（）A . 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B . 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. （1分）有机物按照官能团分类应属于（）A . 酚B . 芳香烃C . 醇D . 醛3. （1分） (2019高一下·东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L—1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I—与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（）A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成4. （1分） (2018高一上·福州期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，3.6g D2O含有的电子数为2NAB . 常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC . 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA5. （1分）常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫；②二氧化氮；③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（）A . 只有①②B . 只有②③C . 只有①③D . 全部都是6. （1分）控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
高三上学期理综-化学期末考试试卷真题
高三上学期理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。
下列说法正确的是（）A . 293117Ts和294117Ts的化学性质不同B . Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C . 元素Ts的相对原子质量为293.5D . 293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同3. 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（）A . 水蒸气通过灼热的铁粉B . Cu2S在O2中灼烧转变为CuOC . 将铜丝插人FeCl3溶液中片刻D . 含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管4. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（）A . 自燃性B . 稳定性C . 还原性D . 氧化性5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D . 由水电离的c=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-6. 下列说法正确的是（）A . 乙烯和乙醇都能发生加成反应B . 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2C . 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面D . 糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成7. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B . 用排水法收集NH4Cl与Ca2共热制得的氨气C . 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D . 向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2，使其变为无色8. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B . 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC . 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD . 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C . 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD . 过量CO2通入Ca2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓11. 一种生产和利用氢能的途径如图所示。
上海高三高中化学期末考试带答案解析
上海高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种2.中药的煎制直接关系到其疗效。
下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.AB.BC.CD.D3.黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。
该过程中发生的反应为 A ．取代反应 B ．加成反应 C ．氧化反应 D ．酯化反应4.氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了 A ．共价键和离子键 B ．离子键C ．离子键和金属键D ．共价键5.下列化学用语正确的是 A ．CO 2的电子式： B ．乙炔的结构式：CH≡CH C ．CH 4的球棍模型：D ．氯离子的结构示意图：6.将SO 2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是 A ．BaCl 2 B ．石蕊溶液C ．酸性KMnO 4溶液D ．氢硫酸7.高炉炼铁中生成铁的反应一定是 A ．氧化还原反应 B ．置换反应C ．复分解反应D ．分解反应8.关于CCl 4说法错误的是 A ．晶体类型：分子晶体 B ．正四面体结构的分子C ．含极性键的非极性分子D ．与CH 4结构相似、性质相似9.已知：2A(g)B(g) + Q （Q>0）；2A(g)B(l)；下列能量变化示意图正确的是A ．B ．C ．D ．10.下列化工生产中未使用催化剂的是 A ．索尔维制碱法 B ．合成氨C ．乙烯水化D ．SO 2转化为SO 311.将氯气通入下图装置。
若打开活塞，则小试管里的干燥品红试纸c 不褪色；若关闭活塞b ，c 很快褪色。
则a 溶液可能是A ．浓FeCl 2溶液B ．饱和KI 溶液C ．饱和食盐水D ．浓NaOH 溶液12.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A ．NaOH 、NaCl 、NaAlO 2 B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONa C ．Na 2S 、(NH 4)2SO 3、AgNO 3 D ．Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 313.下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方错误的是 A ．碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止 B ．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 C ．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 D ．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液14.元素X 、Y 、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是A. 原子序数：X>Y>ZB. 原子半径：X>Y>ZC. 稳定性：HX>H 2Y>ZH 3D. 酸性由强到弱：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 415.研究电化学的装置如图所示，虚线框中可接a (电流计）或b (直流电源）。
上海中学高三化学上学期期末试卷含解析
上海中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略2. 下列醇中，不能发生催化氧化反应的是A．CH3CH(OH)CH3 B． CH3OH C． D．参考答案：C略3.参考答案：D4. 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。
下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C. Cl－可能含有D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－参考答案：D略5. X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0．1 mol·L-1甲的水溶液pH 为1（25℃）。
下列说法正确的是A．原子半径：W >Z> Y >XB．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA 族C．丁的稳定性大于甲烷D．0．1 mol·L-1甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0．1 mol·L-1参考答案：B略6. 标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为()A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3参考答案：C略7. 有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2C．甲、乙互为同分异构体D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者；B．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应；C．二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应．【解答】解：A．甲含有醛基、乙没有醛基，所以可以通过检验醛基鉴别二者，所以可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物，故A正确；B．碳碳双键和醛基能和氢气发生加成反应，所以1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2，故B正确；C．二者分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，这两种物质分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反应，乙中之间水解生成的羧基和NaOH反应，所以等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用物质性质差异性鉴别二者，题目难度不大．8. 为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是①饱和的Na2CO3溶液；②饱和的NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
2025届上海市黄浦区化学高三第一学期期末质量检测试题含解析
2025届上海市黄浦区化学高三第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于碱的是（）A．SO2B．H2SiO3C．Na2CO3D．NaOH2、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤A．A B．B C．C D．D3、下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）4、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+5、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加热B．冷凝回流C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量6、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2S x。
上海市高三上学期化学期末考试试卷
上海市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2020·松江模拟) 关于KHCO3溶液的说法正确的是（）A . 温度升高，c(HCO3-)增大B . 溶质的电离方程式为KHCO3=K++H++CO32-C . 温度不变，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大D . 离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)2. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A . 试剂X为稀硫酸B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2-＞ OH- ＞CO32-C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al3. （2分） (2016高一下·合肥期末) R，X，Y，Z，A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z，R，X，YB . 原子半径由小到大的排序：Z，A，Y，XC . 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z，R，AD . RY3 ， A2X，ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构4. （2分） X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（）A . Z是第二周期IVA族元素B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC . 非金属性：X＞Y＞ZD . X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱5. （2分）如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A . 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB . M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C . 图中T1<T2D . XZ线上任意点均有pH＝76. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是（）A . 电源的M极为正极B . 甲装置中溶液的pH减小C . 甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1D . 欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液7. （2分）(2020·浙江) 黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。
上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷
上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列说法错误的有（）①分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体②盐中不可能只含非金属元素③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种④与水反应生成酸的氧化物就是酸性氧化物⑤化学变化不能实现一种原子变成另一种原子⑥“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个2. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B . 根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D . 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维3. （2分） (2018高三上·东莞期末) 化合物 (甲)、（乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . 甲的同分异构体只有乙和丙两种B . 甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙C . 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D . 甲中所有原子一定处于同一半面4. （2分） (2018高三上·东莞期末) FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A . 导管g的作用是增强装置的气密性B . 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C . 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D . 出于简化装置的目的，F装置可拆除5. （2分） (2018高三上·东莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
上海高三高中化学期末考试带答案解析
上海高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.空气是人类生存所必需的重要资源。
下列措施不利于改善空气质量的是 A ．燃煤时加适量的生石灰减少二氧化硫的排放 B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.下列化学用语正确的是 A ．硝基苯的结构简式：B ．Be 原子的核外电子排布式：1s 22s 22p 1C ．氯化铵的电子式：D ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O3.下列有机物命名正确的是 A ．B ．2-乙基丙烷 2—甲基丙醇C ．D ．2—甲基丙烯 2,2-二甲基-3-丁醇4.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物的过程与电化学腐蚀有关5.下列说法不正确的是A ．SO 2、Na 2O 2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B ．摩尔是七个基本物理量之一C ．放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率快D ．同温同压下，3 molC 2H 4（g ）和1 mol CO （g ）的密度相等6.2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。
我们应该了解水、爱护水资源。
下列说法错误的是A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B ．水在3.98℃时，主要以（H 2O ）2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的C ．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D ．5mL 水和5mL 酒精混合，溶液体积小于10mL ，说明分子间有空隙7.下列装置或操作能达到实验目的的是A ．装置①可用于实验室从食盐水中提取氯化钠B ．装置②可用于实验室制取氨气C ．装置③可用于证明SO 2与NaOH 溶液发生了反应D ．装置④可用于实验室制取氧气，其优点是：“随关随停，随开随用”8.下列叙述正确的是A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．将SO 2通入KI 淀粉溶液，溶液变蓝D ．饱和NaCl 溶液吸收足量的氨气后，再通入CO 2气体,产生沉淀9.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，一段时间后观察现象，下列示意图正确的是10.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
上海高三高中化学期末考试带答案解析
上海高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢C．在水库铁闸门上接装铜块可减缓铁闸门腐蚀D．将煤气化或液化可减少污染、提高燃烧效率2.下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是A．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．比例模型3.丙酮是常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮的方法是A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏4.能导电的电解质是A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精5.金属能导电的原因是A．金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属在外加电场作用下可失去电子C．金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．自由电子在外加电场作用下可发生定向移动6.下列说法正确的是A．C7H16的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO38.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键D．金属晶体：能够导电9.已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO 2－+H ++H 2O Al(OH)3Al 3++3OH －（2）无水AlCl 3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl 3 → Al 3＋＋3Cl －（3）PbSO 4难溶于水，易溶于CH 3COONa 溶液，反应的化学方程式为： PbSO 4＋2CH 3COONa→Na 2SO 4＋(CH 3COO)2Pb下列关于Al(OH)3、AlCl 3和(CH 3COO)2Pb 的说法中正确的是 A ．均为共价化合物 B ．均为离子化合物 C ．均为强电解质 D ．均为弱电解质10.在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如下图所示，下列说法正确的是A ．外电路的电流方向为：X→外电路→YB ．X 极上发生的是还原反应C ．溶液中氢离子向X 极移动D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X ＞Y11.可以描述两种一元酸：甲（ K i =1.8×10-5）和乙（ K i =1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的曲线是 A ．B ．C ．D ．12.下列关于右图所示转化关系（X 代表卤素）的说法错误的是A ．Q 3＞0B ．Q 1＝Q 2 + Q 3C ．按Cl 、Br 、I 的顺序，Q 2依次增大D ．Q 1越大，HX 越稳定13.下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是14.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是 ①亚硫酸钠溶液与稀盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液④氯化铝与氨水 ⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑦苯酚钠溶液中通入二氧化碳 A ．2组 B ．3组 C ．4组D ．5组15.某温度下水的离子积常数为K W ，该温度下，将a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c （H +）= mol/LD ．混合溶液中，c （H +）+c （B +）=c （OH -）+c （A -）16.某气体的摩尔质量为M g/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数， 在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。
上海高三高中化学期末考试带答案解析
上海高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列不能减少二氧化碳排放的措施是 A ．推广使用煤液化技术 B ．关停小火电企业 C ．举行““地球一小时”熄灯活动 D ．利用太阳能制氢2.下列各项叙述中正确的是A ．H 2O 的电子式为B ．4℃时，纯水的pH=7C ．D 216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．Cl -的结构示意图为3.最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N 60，它与C 60的结构相似。
下列说法正确的是 A ．N 60是一种新型化合物 B ．N 60和N 2是同系物C ．N 60和N 2互为同素异形体D ．N 60和14N 都是氮的同位素4.有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是 A ．CH 3CH(OH)CH 3丙醇 B ．CH 2=CHCH 2CH 3 1-丁烯C ．CH 3CCl 2CH 3 2-二氯丙烷D ．CH 3CH(C H 2CH 3)CH 3 2-乙基丙烷5.下列有关叙述正确的是A ．研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B ．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C ．根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D ．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段6.下列实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛试纸测得溶液的7.下列说法正确的是A ．仅用AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B ．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C ．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D ．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低8.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2 LiNH 2＋LiH 。
高三第一学期期末考试试(化学)4
上海市青浦区高三第一学期期末考试试（化学）卷Q..1（满分150分，考试时间120分钟）（本试卷共12页）考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2B 铅笔填涂。
注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 P-31 Br-80 Na-23 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Ba-137 Fe-56 K-39第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1、下列叙述合理的是…………………………………………………………………………（ ）A 、凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可使用B 、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C 、水电站是把机械能转化为电能，核电站是把化学能转化为电能D 、“水滴石穿”原因之一是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3长期作用，生成了可溶的Ca(HCO 3)22、化学科学需借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是…………………（ ）A 、硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6B 、氢气燃烧的热化学方程式：H 2(气) +221O (气) → H 2O + 285千焦 C 、明矾的化学式：KAlSO 4•12H 2O D 、次氯酸的结构式为：H —Cl —O3、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是………………………（ ）A 、半导体材料砷化镓B 、吸氢材料镧镍合金C 、透明陶瓷材料硒化锌D 、超导材料K 3C 604、下列叙述中，正确的是……………………………………………………………………（ ）A 、H 2SO 4的摩尔质量是98B 、标准状况下，11.2L 甲烷气体所含氢原子个数为2N AC 、等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数不相等D、将40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L5、下列叙述错误的是…………………………………………………………………………（）A、金属被腐蚀，就是金属原子失去电子被氧化的过程B、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C、一水合氨易分解，在实验室里浓氨水密封保存在无色试剂瓶中，并放在阴凉通风处D、硫在纯净氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
2024届上海市四区化学高三上期末综合测试试题含解析
2024届上海市四区化学高三上期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列操作不正确的是A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜2、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤B KNO3（s）（少量NaCl）水结晶C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D 乙醇（水）新制生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D3、室温下，分别用0.1000mol•L－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A．三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZB．等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性C．用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂D．滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）4、下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5、有关海水提溴的说法错误的是( ) A ．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B ．可以利用氯气氧化溴离子C ．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D ．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴6、实验室用水浴加热不能完成的实验是（ ） A ．制备乙烯 B ．银镜反应 C ．乙酸乙酯的制备D ．苯的硝化反应7、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH 4ClO 4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH 4ClO 4210℃N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O ，N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol NH 4ClO 4溶于水含NH 4+和ClO 4－离子数均为N A B ．产生6.4g O 2反应转移的电子总数为1.4N AC ．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1D ．0.5mol NH 4ClO 4分解产生的气体体积为44.8L8、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是B NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：Cl>SiD白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积常数：K sp(AgCl)>K sp(AgBr)>K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D9、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．溶液：B．使酚酞呈红色的溶液中：C．=1×1014的溶液：D．由水电离的的溶液：10、下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．CS2的比例模型：C．CH2F2的电子式：D．氯原子结构示意图：11、下列对实验现象的解释正确的是选项操作现象解释A 将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼B 铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成浓硫酸具有强氧化性和吸水性C 氧化铁溶于足量HI 溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色D向待测液中加入适量的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝待测液中不存在NH4+A．A B．B C．C D．D12、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:113、以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。
上海市2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷
上海市2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2015高三上·天水期中) 下列有关说法错误的是（）A . H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B . H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D . H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子2. （2分） (2018高二上·南宁月考) 乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。
与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（）A . 6种B . 15种C . 18种D . 21种3. （2分）某新型碱性可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4 ， 8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法错误的是（）A . 电池放电是化学能转化成电能的过程B . 放电时正极反应为：FeO42－+ 4H2O + 3e－===Fe（OH）3 + 5OH－C . 充电时电池的负极接外电源的正极D . 充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动4. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同5. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 关于氨水的叙述中错误的是（）A . 氨水的主要成分是NH3·H2OB . 氨水可使酚酞指示剂变红C . 氨水中含三种分子和两种离子D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小6. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列叙述正确的是（）A . 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B . 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C . 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D . 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)二、实验题 (共1题；共10分)7. （10分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
上海高三高中化学期末考试带答案解析
上海高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列现象与氧化还原反应无关的是A．钢铁生锈B．食物变质C．溶洞形成D．氯气消毒2.下列变化过程中，破坏极性共价键的是A．碘的升华B．硅的熔化C．食盐电离D．氯化氢溶于水3.下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是A．己烯B．甲苯C．乙醇D．四氯化碳4.下列有关HCl和HBr的叙述错误的是A．键能：HBr＞HCl B．键长：HBr＞HClC．沸点：HBr＞HCl D．共用电子对偏向：HCl＞HBr5.下列有机物命名正确的是A．2-乙基戊烷B．1-甲基丙醇C．二溴乙烷D．1,2,4-三甲苯6.欲证明SO2具有氧化性，可将SO2通入A．溴水B．氢硫酸C．品红试液D．紫色石蕊试液7.某有机物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．能发生缩聚反应B．能发生消去反应C．1mol X最多消耗5 mol H2D．1mol X最多消耗2 mol Na8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T为金属元素。
下列判断错误的是A．原子半径：T > QB．元素非金属性：Q > RC．气态氢化物的热稳定性：R＞QD．最高价氧化物对应水化物的酸性： W > Q9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L氩气约含2 N A个氩原子B．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 N A个氢原子C．标准状况下，2.24 LCCl4含有0.4 N A根共价键D．1 molN2与3 mol H2充分反应，生成2 N A个NH3分子10.下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是A．B．C．1s22s22p63s1D．11.由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是A．ClO—、K+、Cl—B．Ba2+、Na+、Br—C．Na+、Fe3+、SO42—D．K+、NO3—、NH4+12.0.1 mol/L NaS溶液中，微粒间关系正确的是2A．[Na+] + [H+]＝[OH—] + [HS—] + [S2—]B．[Na+]＞[S2—]＞[HS—]＞[OH—]C．[Na+]＝2[S2—] + 2[HS—] + 2[H2S]D．[Na+]＞[HS—]＞[S2—]＞[OH—]13.某反应A(g) + B(g) C(g)的能量变化如右图所示，由图像可知，加入X后A．反应速率增大B．反应物转化率增大C．生成物的能量降低D．反应的热效应降低14.下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是A．工业合成氯化氢时使用过量氢气B．硫酸工业接触室中使用过量空气C．合成氨工业采用20~50 MPa高压D．侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯化铵15.以下物质的制备用错实验装置的是A．乙烯的制取B．乙酸乙酯的制备C．乙酸丁酯的制备D．乙炔的制取A.AB.BC.CD.D16.用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是A ．甲是原电池，乙是电解池B ．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀C ．d 电极上的电极反应是：Fe －2e → Fe 2＋D ．b 电极上的电极反应是：O 2 + 2H 2O + 4e → 4OH －17.等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是A ．CO 32— + Ba 2+→ BaCO 3↓B ．HCO 3— + OH —→ H 2O + CO 32—C ．HCO 3— + Ba 2+ + OH —→ H 2O + BaCO 3↓D ．2HCO 3— + Ba 2+ + 2OH —→ BaCO 3↓+ 2H 2O + CO 32—18.以下实验操作方法正确的是A ．除去Cl 2中的HCl ：将混合气体通过AgNO 3溶液B ．除去C 2H 6中的C 2H 4：将混合气体通过酸性KMnO 4溶液 C ．检验CO 2中是否混有HCl ：将气体通入饱和NaHCO 3溶液D ．检验Cl 2中是否混有空气：将装有气体的试管倒置在NaOH 溶液中19.用CO 2、CO 合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下： CO 2 +3H 2 CH 3OH + H 2O ； CO +2H 2 CH 3OH若CO 2和CO 混合气共消耗H 2 10 mol ，生成甲醇4 mol ，则参加反应的CO 2是 A ．1 mol B ．2 mol C ．3 molD ．4 mol二、填空题1.电镀废水中常含有剧毒的NaCN ，可用两段氧化法处理： ①第一段：NaCN + NaClO → NaOCN + NaCl②第二段：NaOCN + NaClO → Na 2CO 3 + CO 2↑ + NaCl + N 2↑（未配平） 完成下列填空：（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是______个； O 2—、Na +、Cl —中半径最小的是_____________。
上海市2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷
上海市2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·南昌模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品2. （1分） (2016高一上·长春期中) 下列叙述不正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定B . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同C . 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D . 同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大3. （1分）下列各组物质中，不是同分异构体的是（）A . 正丁烷、2﹣甲基丙烷B . 蔗糖、麦芽糖C . 乙醇、二甲醚D . 淀粉、纤维素4. （1分） (2016高二上·嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色5. （1分） (2018高一下·上饶期末) 下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A制备Fe(OH)3胶体煮沸盛在小烧杯中的25mL蒸馏水，加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色,即停止加热。
B 配制250mL0.1mol/L氢氧化钠溶液称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中，加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度C氢气还原氧化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤A . AB . BC . CD . D6. （1分）下列叙述中，正确的是（）A . C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B . Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C . Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强D . P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱7. （1分）现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是（）A . 三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B . 三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C . 三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D . 三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①二、综合题 (共4题；共20分)8. （4分） (2016高一下·河北月考) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________ mol/L．（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸．①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________．③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________（填字母）．A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D．定容时仰视液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________ mol/L．（填选项字母）a． b． c． d．．9. （4分） (2018高二上·潮阳期末)（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
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上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是（）A . 葡萄糖属于单糖，不能被氧化B . 淀粉、纤维素互为同分异构体C . 蛋白质水解的最终产物是多肽D . 重金属盐能使蛋白质变性2. （2分） (2019高三上·广东期末) 下列说法正确的是（）A . 聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色B . 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面C . 丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构）D . 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成3. （2分）在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A . ①②B . ③④C . ②③D . ①④4. （2分）(2018·威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。
利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）A . 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2OB . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O25. （2分） (2019高一下·桂林期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . I、Br、FB . Li、K、NaC . O、S、AlD . Li、F、Cl6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。
如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（）A . 装置中电子转移途径：导线电解液B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式：7. （2分）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）+F（aq）△H=﹣67.7kJ/mol②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol在20mL0．1mol/L的氢氟酸中滴加0．1mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（）A . 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H=+10.4kJ/molB . 当V=20 mL时，溶液中：c（OH﹣）=c（HF）+c（H+）C . 当V=20 mL时，溶液中：c（F﹣）=c（Na+）=0.1mol/LD . 当v＞0时，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：（1）用装置E制备Cl2 ，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2mol HCl被氧化，则转移的电子总数为________．（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：________．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：________，D：________．（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________．三、综合题 (共4题；共39分)9. （9分） (2018高二下·雅安期末) 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH 甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/L pH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/L pH=9①甲组实验中HY为________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=________。
②乙组实验中发生反应的离子方程式为________。
③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。
（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定HCl溶液的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________。
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。
（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。
该反应的离子方程式为________。
10. （8分）近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。
（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。
A . 高温高压B . 低温低压C . 高温低压D . 低温高压（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。
① 反应物X 是________（填“CO2”或“H2”）。
② 判断依据是________。
（4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。
① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
② 经计算化学平衡常数 K =________。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。
控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO 纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO 纳米片11.972.7C553Cu/ZnO 纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO 纳米片12.070.6（注：甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量）根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。
11. （11分）钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。
（1） Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________②LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体结构是________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为________。
③TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4属于________(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
（2）高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。
①丙酮（）分子中含有π键与σ键数目之比为________。
②甲醛（）分子中C原子轨道杂化类型为________；甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是极性分子，B.________。
（3）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个，Ti原子的配位数为________；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm，则该氮化钛晶体的密度为________g·cm－3(NA 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
12. （11分）聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)，俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。
其结构为。
利用有机物A合成PET的路线如图。
已知：① ；② 。
根据题意回答下列问题：（1） A的名称是________,C中所含官能团的名称是________。
（2） H在一定条件下发生加聚反应生成顺式产物的结构简式________。
（3）A→D、B→C的反应类型分别为________、________。
（4）写出C+F→PET的化学反应方程式________。
（5） G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中2种的结构简式________。
（6）参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料经3步制得丁苯橡胶。
(无机试剂任选)II的结构简式为________；反应1的条件为________；反应2的反应类型为________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、三、综合题 (共4题；共39分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。