上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷

上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分）糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是（）

A . 葡萄糖属于单糖，不能被氧化

B . 淀粉、纤维素互为同分异构体

C . 蛋白质水解的最终产物是多肽

D . 重金属盐能使蛋白质变性

2. （2分） (2019高三上·广东期末) 下列说法正确的是（）

A . 聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色

B . 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面

C . 丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构）

D . 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成

3. （2分）在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（）

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应

A . ①②

B . ③④

C . ②③

D . ①④

4. （2分）(2018·威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）

A . 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O

B . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收

D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2

5. （2分） (2019高一下·桂林期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）

A . I、Br、F

B . Li、K、Na

C . O、S、Al

D . Li、F、Cl

6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（）

A . 装置中电子转移途径：导线电解液

B . b电极为正极，发生还原反应

C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液

D . b电极的电极反应式：

7. （2分）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：

①HF（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）+F（aq）△H=﹣67.7kJ/mol

②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

在20mL0．1mol/L的氢氟酸中滴加0．1mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（）

A . 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H=+10.4kJ/mol

B . 当V=20 mL时，溶液中：c（OH﹣）=c（HF）+c（H+）

C . 当V=20 mL时，溶液中：c（F﹣）=c（Na+）=0.1mol/L

D . 当v＞0时，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

二、实验题 (共1题；共5分)

8. （5分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）用装置E制备Cl2 ，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2mol HCl被氧化，则转移的电子总数为________．

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：________．

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：________，D：________．

（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方

程式表示）________．

三、综合题 (共4题；共39分)

9. （9分） (2018高二下·雅安期末) 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH 甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/L pH=7

乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/L pH=9

①甲组实验中HY为________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=________。

②乙组实验中发生反应的离子方程式为________。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH

溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定HCl溶液的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。

（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式

为________。

10. （8分）近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。