2013年中招化学专题复习-气体的制法

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初中化学制取气体的方法

初中化学制取气体的方法一、实验室制取氧气（O2）：1、氧气的实验室制法及原理（1）加热高锰酸钾制取氧气●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑高锰酸钾制氧气排水集气法向上排空气集气法过氧化氢制氧气氯酸钾制氧气A B C D E●发生装置（如图A）：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

●收集装置(如图B)：①由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应——可以用排水法收集（纯度高但不干燥）(如图B）。

②由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应——可以用向上排空气法收集（干燥但纯度不高）(如图C)。

●步骤：（茶庄定点收利息）①查：检查装置的气密性(双手握着试管，若水中的导管口有气泡冒出，松开手，导管中形成一段水柱，说明装置的气密性好）。

②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，污染水槽里的水或氧气），并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上，管口略下倾（防止管口冷凝的水珠倒流引起试管炸裂）。

④点：点燃酒精灯，使试管均匀受热（预热）后，固定在有药品的底部加热。

⑤收：用排水集气法（或向上排空气集气法收集氧气）⑥移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

（⑥、⑦若做反了，水会倒流入试管，引起试管炸裂。

）●验满：①用排水法收集：如果集气瓶口有气泡往外冒时，则满。

②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，则满。

●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，若带火星的木条复燃，则是氧气。

2、分解过氧化氢溶液制取氧气●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液、红砖粉末）●发生装置(如图D)：固液混合在常温下制取气体的装置。

●收集装置：（如高锰酸钾的）3、加热氯酸钾制取氧气●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑●发生装置(如图E)：高锰酸钾制氧气的装置管口有棉花，而氯酸钾制氧气不要棉花。

化学实验中的气体制备

化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。

无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。

本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。

一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。

在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。

首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。

在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。

反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。

选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。

金属氧化物分解生成金属和氧气。

反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。

以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。

常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。

将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。

金属与酸反应生成氢气。

反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。

使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。

在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。

反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。

以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。

在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。

反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。

2013届高三化学一轮复习课件：12.3常见气体的实验室制法(人教版)

－－＋＋
【答案】 (2)Ⅲ 2
(1)Ⅰ MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10 16 2 5 8H2O
(3)NaOH 防止Cl2逸出，污染空气 (4)A 蓝将湿润的KI淀粉试纸放在Ⅴ装置B口，观察试纸是否变
气体的净化及尾气的吸收 1.气体的净化 (1)净化原则：不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简便，易于分离。 (的名称是________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_________________________________。 (3)写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式：_________________________，
反应③的化学方程式：_________________________。
H2、CO2、 SO2、NO、NO2 等
①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下 ②启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体不溶于水 ③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速
(2012.周口高三期末）下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 ①
实验内容制氧气
实验原理 H2O2―→O2
【精讲精析】由框图中气体 F 为黄绿色，可知气体 F 是 Cl2，固体 D＋I(浓溶液)→Cl2，则固体 D 为 MnO2，为 HCl， I 由转化关系知 G 为 H2，结合元素化合物知识推知 E 为活泼金属氯化物，推测 A 为 KClO3 与 MnO2 的混合物，加热产生气体 C 为 O2，E 为 KCl，H 为 KOH。所以(1)中由于 O2 不溶于水、比空气的密度大，故收集 O2 可用向上排空气法或排水法，即装置 A 和 B。(2)操作②的名称是过滤；过滤 MnO2 所用的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(3)2KClO3===== △ 2KCl＋3O2↑； MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 (4)要获得干燥纯净的黄绿色气体 Cl2，先用饱和食盐水除去 HCl，再用浓 H2SO4 除去 H2O。(5)B、C 两个装置都可以防倒吸。

高三化学气体制备知识点

高三化学气体制备知识点化学气体制备是化学实验中非常重要的一部分，可以通过不同的方法得到不同种类的气体。

下面将介绍几种常用的气体制备方法及其相关知识点。

一、溶液中气体的制备方法1. 密闭法在密闭容器内加入适量的固体或液体，然后通过反应产生气体。

这种方法常用于制备二氧化碳气体和氨气等。

例如，可以通过在密闭容器中加入酸和碳酸盐固体反应来制备二氧化碳气体：H2CO3 + CaCO3 → Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2↑2. 需要外界加热或加压的方法有些气体在常温常压下不易制备，需要通过加热或加压来实现。

例如，可以通过加热氯化钠和浓硫酸的混合物制备氯气：2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑3. 催化剂催化法有些气体的制备需要催化剂的存在来促进反应速度。

例如，可以通过在催化剂的作用下使过氧化氢分解制备氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑（催化剂 MnO2）二、金属与非金属氧化物的制备方法1. 金属氧化许多金属与氧气反应会生成相应的金属氧化物。

例如，可以通过将铜与氧气充分接触来制备氧化铜：2Cu + O2 → 2CuO2. 非金属氧化物的制备非金属氧化物的制备方法与金属氧化物类似。

例如，可以将硫石与氧气反应制备二氧化硫：S + O2 → SO2三、盐类的制备方法1. 酸与金属反应制盐可以通过酸与金属反应制备相应的盐。

例如，可以通过硫酸与铜反应制备硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2↑2. 酸与碱反应制盐酸与碱反应也可以制备盐类。

例如，可以通过氢氧化钠与盐酸反应制备氯化钠：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、气体的收集方法1. 上升气体的收集上升气体是指比空气轻的气体，例如氢气、氦气等。

可以使用气球或实验室中的气体收集瓶来收集上升气体，将气体排出时要小心操作，以防止气体泄漏。

2. 气体的干燥有些气体在制备过程中含有水分，需要进行干燥处理。

气体制取知识点总结

气体制取知识点总结一、气体的物理性质气体是一种物质的状态，具有以下物理性质：1. 扩散性和弥散性：气体分子间的间隙大，能够自由扩散，填充容器。

2. 压缩性：气体分子间距离较大，可以通过增加外界压力而被压缩。

3. 可压缩性：气体体积会随着外界压力的增加而减小。

4. 密度小：气体分子间距离大，密度小。

5. 可流动性：气体分子间距离大，能够自由流动。

二、气体制取的方法1. 分离空气法：利用空气中各种气体的沸点和凝固点不同的特点，通过冷凝、升华等方法将空气分离成氧气、氮气和稀有气体。

2. 化学法：通过化学反应来制取气体，如利用化学反应来制取氢气、氯气等。

3. 物理法：通过物理方法来制取气体，如在维持一定温度下使气体在得体变态的过程中将其得体转化。

三、气体制取方法的应用1. 氧气的制取：常用的方法是通过空气分离法将空气中的氮气、氧气和稀有气体分离出来。

2. 氢气的制取：常用的方法包括水电解法、碱性水解法、过热蒸汽重热法、塔嘴石灰法等。

3. 氮气的制取：主要通过空气分离法制取氮气。

4. 氟气的制取：通过氢氟酸和硫酸铵的反应制取氟气。

5. 氯气的制取：通过电解食盐溶液、氢氧化钠溶液或通过反应制取氯气。

四、气体制取中的常用设备和装置1. 空气分离装置：包括空气压缩机、制冷机、分离塔等。

2. 电解槽：用于水电解法制取氢气。

3. 悬浮催化剂制：包括位置灯泡、瓦斯灯示和冷冲设备。

五、气体的储存和输送1. 液化：将气体压缩至高压，然后冷却至其凝固点以上将其液化。

2. 压缩气体储罐：将气体压缩存储在压缩气体储罐中，通过减压阀调节气体压力。

3. 气体瓶：将气体储存在气体瓶中，通过阀门控制气体的流动。

4. 管道输送：将气体通过管道输送至需要使用的地方，通过调节阀门控制气体的流动。

六、气体制取的应用1. 工业生产：氧气、氮气、氢气等在钢铁、化工、电子等行业有广泛应用。

2. 医疗卫生：氧气在医疗卫生中作为呼吸用气体，氮气用于保护性气氛。

十五种常见气体的实验室制法

十五种常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑2、一氧化碳：①HCOOHCO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 35、乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 2N 2↑＋NaCl ＋2H 2O8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。

③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)29、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑②NaCl ＋H 2SO 4NaHSO 4＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。

气体制备的方法是

气体制备的方法是气体制备是指通过特定的化学反应或物理方法，将气体从其他物质中分离出来，或者通过化学反应生成气体。

下面将介绍几种常见的气体制备方法。

1. 电解法电解法是通过电解物质来制备气体的一种方法。

常见的电解法包括水电解制氢气、氨电解制氮气等。

以水电解制备氢气为例，电解水时，将两个电极插入水中，通电后水分解为氧气和氢气。

水分划的反应方程式为：2H2O（液）→2H2（气）+ O2（气）。

2. 热分解法热分解法是指将物质加热至分解温度，使其分解产生气体。

例如，将无机化合物如过氧化氢或碳酸氢铵加热，它们会产生氧气和水蒸气或氨气。

这种方法常用于实验室中小批量制备气体。

3. 酸碱中和法酸碱中和法是通过酸和碱的中和反应来制备二氧化碳等气体。

例如，将盛有碳酸氢钠的容器与盛有稀盐酸的容器连接，两者反应产生二氧化碳气体。

化学方程式为：HCl（aq）+ NaHCO3（s）→CO2（g）+ H2O（l）+ NaCl（aq）。

4. 燃烧法燃烧法是将某些物质燃烧时产生气体，常用于制备二氧化硫、二氧化氮等。

例如，硫煤燃烧时，会产生二氧化硫气体。

化学方程式为：S（s）+ O2（g）→SO2（g）。

5. 化学反应法气体可以通过某些特定的化学反应来制备。

例如，制备氯气可以通过盛有盐酸和漂白粉（含氯）的容器，并加热使其反应生成氯气。

反应方程式为：Ca(ClO)2（固体）+ 2HCl（液）→CaCl2（固体）+ H2O（液）+ Cl2（气）。

6. 蒸馏法蒸馏法是将某些物质加热蒸发，然后将蒸汽通过冷凝器冷却收集气体的方法。

例如，制备氨气可以将氨水（NH3）加热，使其蒸发产生氨气，然后通过冷凝器冷却、收集氨气。

除了上述方法外，还有化学吸收、吸附和气体分离等方法也常用于气体的制备。

在实际应用中，根据需要制备的气体种类和纯度要求，可以选择合适的气体制备方法。

需要注意的是，在气体制备过程中应遵守安全操作规程，避免发生意外事故。

中考化学专题复习3—气体的制备综合复习

中考化学专题复习3—气体的制备综合复习（2课时）一、中考复习要求1、记住实验室制取H2、O 2、CO 2的原理、装置、操作及收集方法。

2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。

二、基础知识回顾思考：实验室制备气体的一般思路是什么（1）首先研究生成该气体的化学反应原理。

（2）然后根据和选择适当的仪器组成相应的气体发生装置，而且实验前一定要检查；（3）根据实验装置的特点，设计合理的实验步骤，并明确实验注意事项。

（4）根据确定气体的收集、检验、验满和验纯的方法。

1、反应原理：思考：（1）制取氧气的方法很多，是不是都适用于实验室制取氧气呢选择实验室制取氧气原理的原则是什么（2）我们知道，在金属活动性顺序中，氢以前的金属能和酸反应生成氢气，那么，实验室制取氢气对金属和酸有何要求，说明理由。

（3）制取二氧化碳时，能否用碳酸钠和稀盐酸，或碳酸钙和稀硫酸，说明理由。

2、制气装置：气体发生装置、气体收集装置（1）气体发生装置：常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种：① 固体和固体药品混合加热型固-固加热型---（A 套装置）使用这类装置应注意：a 、试管口应稍向倾斜；b 、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先，然后再。

② 液体和固体（或液体和液体）反应不加热型----固液不加热型--（B 或C 套装置）使用这类装置应注意：a 、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b 、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。

③选择气体发生装置的依据：反应物的状态和反应条件O 2： MnO22KClO 3=====2KCl+3O 2↑ △ △ 2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ MnO2 2H O =====2H O+O ↑思考：收集一种气体之前，你认为必须事先知道该气体的哪些性质①、密度比空气大或小②、能否溶于水或与水发生反应③、有无毒性④、常温下能否与氧气发生反应（2）气体收集装置：①排空气集气法：所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。

高中常见气体的制备方法

实验基础知识补充二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）1．氨气（1）工业制法（合成氨工业）：N2+3H22NH3（2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加热）：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。

（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。

2．氯气（1）工业制法①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑（2）实验室制法①KMnO4常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②MnO2加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （与稀盐酸不反应）3．二氧化硫（1）工业制法①高温煅烧硫铁矿：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2（2）实验室制法①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （向上排空气法收集）②Na2SO3+ H2SO4（70%）=Na2SO4+H2O+SO2↑说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的SO2与水反应并溶解在溶液中。

2、B装置的作用是验证SO2具有还原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋3、C装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊4．氯化氢（1）工业制法（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl22HCl （2）实验室制法①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl ↑②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl气体。

中考化学复习课：实验室制取气体

(2)气体收集装置：由气体密度和溶解性决定
收集装置
向上排空气法向下排空气法
类型
排水法
排空气法
排水法
举例
收集密度比空气大且不与空气成分反应的气体, 如O2和CO2 等
收集密度比空气小且不与空气成分反应的气体, 如H2等
①若收集密度比空气大的气体, 收集难溶于水则从a管通入气且不与水反应体;②若收集密的气体,如O2和度比空气小的气 H2等体,则从b管通入气体
可干燥的气体
H2、O2、CO2、CO、N2 等 H2、O2、CO、N2
①碱性：NH3
不能干燥的气体 NH3 NH3等
碱性
不能干燥酸性气体 ②中性：H₂、O₂、CO、N₂、如CO2、SO2 、H2S， HCl CH
4
三、气体检验
（1）常见气体检验 O2 ：将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。 CO2 ：将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是CO2 。 H2 ：将待检气体通过灼热的CuO， CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入的气体是H2。
装置
应用
干燥时洗气瓶中装干燥时被干燥干燥时球形干燥入浓硫酸,需要干燥的气体可以从管的粗端为进口, 的气体从长导管进左右任一端进细端为出口入,从短导管排出入
(2) 干燥装置由干燥剂的状态来决定
干燥剂
酸性中性浓硫酸无水氯化钙生石灰、碱石灰（CaO与NaOH的混合物）、氢氧化钠固体
⑶研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法（填 “可靠”或“不可靠”）。为了收集一瓶较纯净的氧气，最好采用集气法。

【初中化学】中考化学考前辅导：气体的制备操作

【初中化学】中考化学考前辅导：气体的制备操作临近中考，学生要有一定的自主性，光跟着老师跑没用。

因为每位学生对知识点的掌握程度不同，复习进度也不同。

化学网初中频道为大家提供了中考化学备考辅导，期望能二要的协助至大家。

气体的制备1、实验室制备气体时搜集气体的方法通常存有排洪法和排在空气法。

排水法：(1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

(2)通常能够用排洪法搜集的气体，应当尽量用此法，因为排洪法搜集的气体纯度小，但含一定的水蒸气。

排气法：(1)不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

(2)排在空气集气法的特点就是操作方式直观，但所搜集至的气体纯度不低。

注：a用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作;用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

b集齐气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，就是正放到桌面上还是好像放到桌面上，依赖于气体的密度，为了增加集气瓶内的气体向空气中蔓延，密度比空气大的气体，集齐集气瓶后，盖上毛玻璃片，必须倒转在桌面上;密度比空气小的气体，在也已放到桌面上。

c收集气体时验满的方法：(1)排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

2、气体的潮湿与细粒：气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂(1)挑选干燥剂：挑选干燥剂必须根据气体和干燥剂的性质，干燥剂无法与被潮湿的物质反应。

(2)选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。

干燥时，装置要么是长进短出要么是大口进、小口出。

气体净化细粒原则：不增加被净化气体，不引入代莱杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂细粒顺序：一般来说，细粒在前，潮湿在后。

九年级化学专题复习(常见气体的制取)

探究活动二
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式；（1）写出用装置C制取某常见气体的化学方程式
MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
或
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
△
该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂；
药品及反应原理
发生装置
检验并验满
收集装置
考点点拨
装置的选择
一、发生装置选择依据：反应物的状态和反应条件基本类型:
1）固体反应物（加热） --固固加热 2）固液反应物（不加热）--固液不加热 3）液液反应物……
考点点拨
1）固固加热型
考点点拨
2）固液不加热型
有孔隔板
(a) (b) (c) (d)
△
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑
固液不加热型
倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊则为CO2 燃着木条靠近集气瓶口，熄灭则满向上排空气法
带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为O2
带火星木条靠近集气瓶口，复燃则满向上排空气法排水法
二、巩固实验室制取气体的一般规律
实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？
复习目标
1、常见气体的实验室制法。
2、巩固实验室制取气体的一般规律。
3、能根据所学知识，灵活地设计和选择实验装置。
一、常见气体的实验室制法
知识回顾
1、常温下O2 是无色无味的气体，其密度比空气略大，不易溶于水；在实验室里，常用加热 KClO3 和 MnO2 的混合物制取O2 ，也可以加热 KMnO4 制取，或向 H2O2 溶液中加入MnO2 制取。 O2 能使带火星的木条复燃。 2、CO2 也是无色无味的气体，其密度比空气，大能溶于水；在实验室里，常用大理石和稀盐酸制取CO2。CO2不能支持燃烧也不能燃烧，利用这一原理可用来灭火。

中考化学专题复习—气体的制取

中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理 1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 氯酸钾和二氧化锰2KClO 32KCl+3O 2↑二氧化碳大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 氢气锌粒和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、工业制取气体工业制取气体原料方法氧气空气分离液态空气二氧化碳石灰水 CaCO 3CaO+CO 2↑ 氢气水 2H 2O2H 2↑+O 2↑实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。

其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热反应物是固体且需加热固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项：（1）加热时，先预热且应用外焰加热（2）试管口应略向下倾斜（3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。

（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。

气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。

2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。

3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。

4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。

中考化学复习专题一气体的制备

⑵制取气体时，先检查气密性，再装药品。 ⑶收集(shōují)气体时，先除杂，再收集(shōují)。 ⑷检验气体时，先验水，再验其它。 ⑸除杂时，先除其它，再除水。
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一、装置选择类 (zhuāngzhì)
例题1、（2018临沂）28.请根据下列各图中提供的信息，回答问题:
(1)写出图中标号①的仪器(yíqì)名称
②实验室不采用电解水制取氧气。理由是不节能，。不安全
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2、选择发生装置(zhuāngzhì)的依据?
要从反应(fǎnyìng)物的状态和反应(fǎnyìng)条件考虑
固体加热型
固液不加热型
选择依据
反，应反物应为条固体(g反ùtǐ)应物为固体和液体，反应条件
件。加热
不需要加热。
使用长颈漏斗时，长颈漏斗下端口应插入液面下，（防止气体从长颈漏斗逸出）
使用该装置时，固体要求是块状或颗粒状。
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3、气密性的检查(jiǎnchá)
先将导管伸入水中，再用手捂住容器壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好。
第一种方法：先加少量水液封长颈漏斗下端口，先将导管伸入水中，再用手捂住容器壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好。第二种方法：先加少量水液封长颈漏斗下端口，再在橡皮管上夹一弹簧夹，然后从长颈漏斗加水至形成一段水柱，一段时间后水柱不变，说明气密性良好。
。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制试取管(氧shìg气uǎ，n) 应选用的发生装置是
(填字母序号)。
(3)实验室若收B集二氧化碳可选用的装置是 (填字母序号)；若用
排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的正确D操作是 ( 填字母序号)。