山东省栖霞市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

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山东省烟台市高三化学上学期期中试题

2017—2018学年第一学期期中自主检测高三化学说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.请将第Ⅰ卷正确答案的选项用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案请用0.5mm黑色签字笔写在答题纸规定的区域内。

考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16题为选择题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列观点正确的是A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原2.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3.已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2、d Z－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A．质子数c>b B．离子的还原性Y2－＜Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W4.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是5.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验是，能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气6.下列有关叙述正确的是A.非金属元素即可以形成阴离子，也可以形成阴离子B.金属元素只能形成阳离子C.分子式相同的物质化学性质相同D.单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构7.下列离子方程式正确的是A.Fe3O4容于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=+2Fe2++2Fe3++4H2OB.漂白粉溶液在空气中失效：CIO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C.MnO2与浓盐酸反映制CI2：MnO2+4H++2CI-Mn2++CI2↑+2H2OD.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋8.下列实验不能达到目的是A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性9.下列离子组在溶液中能大量共存且同入相应气体后仍能大量存在的是、10.氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。

山东省栖霞二中2018届高三上学期期末考试化学试卷

2017—2018学年度第一学期高三期末自主练习化学试题参考答案1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C 10．A11．C 12．A 13．C 14．B 15．C 16．D17．（16分）（1）abcedf（或abcedbcf)；（2分）通风橱（1分）（2）C（2分）（3）作还原剂，生成SO42-；生成SO32-（2分）加快反应速率，防止产品分解（2分）安全瓶，防倒吸（2分）（4）H2SO3分子、HSO32-、SO32-离子等（2分）取三个小烧杯，分别加入等体积的品红溶液，然后加入等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、NaHSO3和硫酸溶液，观察品红溶液褪色的快慢，记录品红溶液褪色需要的时间（其他合理答案也给分）（3分）18.（12分）（1）＋7 kJ·mol-1 （1分）不能（1分）z（2分）（2）20%（2分）＜（1分）（3）2 MPa（2分）（4）＞（1分） 1.25×10-3（2分）19．（12分）（1）由装置甲知铬的金属活动性比铜强；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化（2分）（2）阳极4OH-－4e= O2↑＋2H2O，使c(H+)增大，从而导致2CrO42-+2H+＝Cr2O72- + H2O反应发生（2分）（3）① Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）Cr2O72- + 6e-+ 14H+＝2Cr3+ + 7H2O（2分）8<pH<10（或10>pH>8）（1分）② 1.5（1分）13.9（2分）20.（12分）（1）+4 （1分）（2）c（2分）（3）蒸发、浓缩、结晶（1分）Al(OH)3、Fe(OH)2或Fe(OH)3（2分）（4）0.8 mol·L-1（2分）（5）4NH4VO3+3O22V2O5+2N2 +8H2O（2分）（6）10a/c1（2分）。

山东省栖霞市第二中学2017-2018学年高一上学期期中自主练习化学试题扫描版无答案

2017-2018学年度第一学期期中自主练习高一化学说明：I•本域卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择场）两部分•漓分100分。

考试时间90分钟。

2.考生请将第I卷选择題的正倫选项用2B铅笔填涂至答题卡上，第II卷答案请用0.5mm黑色签字笔填写在答题纸戍定的区域内。

考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对•原子朋童：Hl N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Fc 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）'-1 ~ 16小麵为选择题，毎小题3分，共48分。

每小題只有一个选项符合题意。

1.下列说法中错谋的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子，B.波义耳提出化学元索的概念，标志着近代化学的涎生C.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D.金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中2.下列古法霰酒工艺中以发生化学反应为主的过程是A•猶桝鶴碎出祈曲发辭 C.高温無D,泉水勾兑4 •下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸惘烧瓶;④天半;⑤分液循斗;⑥B 烧匙•一般用于物质分离的是5・F 列关于氯的说法中错谋的是A. 漂白粉可由Cl 2通人消石灰中制备，其有效成分是5C10力B. 新制氯水町使石茕试液先变红后褪色C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 铁住氯气中燃烧没有火焰•产物的水懈液中滴人KSCIS 涪液显红色6.下列关于钠的说法中匸确的是 7 •下列叙述中正确的是A. lmolH ;()的质fit 为 I8g •mol'B. CH 4的賺尔质最为I6gC ・3,01 xlO«个SO?分了的质量为32gA. 钠的含氧化台B. 金属钠久担空气中最C. I •业上钠可作为还D. 过氣化供只具右氧化性不具有还原性D・标准状况下」mol任何物质体积均为22.4L14.下列对X・・+Y — X" +Y・的叙述中正确的是A.Ytt还原,X••是还原产物B.Y«还原,X••发生氧化反应C.X-是还原剂・Y被氧化D.X’被氧化,X-显氧化性15.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.一种元索被氧化•肯定另一种元素被还原B.反应中不一定所有元索的化合价都发生变化C.臬元素由化合物变为单质•则该元素一定彼还原D.氧化还原反应中一定有得魚或失氧16.现有24mL浓度为0.05mol・I/1的Na2SO3溶液恰好与20汕浓度为0.02mol・L 的K2Cr,O,溶裁完全反应。

山东省烟台市栖霞市2017-2018学年高三下学期月考化学试卷(a) Word版含解析

2017-2018学年山东省烟台市栖霞市高三（下）月考化学试卷（A）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ•mol﹣1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣642 kJ•mol ﹣1D．肼﹣氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液4．下列有关元素性质比较正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3C．原子半径：S＞F＞O D．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO35．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等．下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol•L﹣1的137CsOH溶液，pH＜136．某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．气态氢化物的稳定性：Y＞XC．原子半径：Z＞X＞YD．1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期7．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ8．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应9．下列有关说法正确的是（）A．已知：HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H=﹣26.5 kJ•mol﹣1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）═2H2O2（l）△H1=+108.3 kJ•mol﹣1①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.0 kJ•mol﹣1②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣642.3 kJ•mol﹣1D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣110．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.002mol气体11．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5 12．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱B．非金属性：Y＞XC．原子半径的大小顺序：X＞ZD．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性13．已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是（）A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC．Cl﹣Cl键的键能kJ•mol﹣1D．P﹣P键的键能为kJ•mol﹣114．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（）A．阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．通电后，O2﹣、Cl﹣均向阴极移动C．阴极的电极反应式为TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣D．石墨电极的质量不发生变化15．如图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置．用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（）A．A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4B．电池内部K+向b极移动，OH﹣向a极移动C．图1装置中发生的总反应为CH4+2O2═CO2+2H2OD．图1、图2中电解质溶液的pH均增大16．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，回答下列问题（1）X、Y和Z的元素名称分别为、、．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．18．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．（1）打开K2，合并K1．B为极，A的电极反应为．最终可观察到的现象是．涉及的化学反应方程式有：．（2）打开K1，合并K2．E为极，F极的电极反应为，检验F极产生气体的方法是．（3）若往U形管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是．19．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol一1①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为mol．②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，则反应：3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=．（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌C H4（g）+2H2O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L﹣1，H2 0.8mol•L﹣1，CH40.8mol•L﹣1，H2O1.6mol•L﹣1．则300℃时上述反应的平衡常数K=．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞’’或“＜”）0．（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：①上述生产过程的能量转化方式是．a、电能转化为化学能b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能d、化学能转化为电能②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e﹣=C+2CO32﹣则阳极的电极反应式为．20．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol•L﹣1的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．（5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞试液中，观察到的现象是．21．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．如图是钒电池基本工作原理示意图：请回答下列问题：（1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是．（2）钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极的活性物质组成，电池总反应为VO2++V3++H2O V2++V2++2H+．放电时的正极反应式为，充电时的阴极反应式为．放电过程中，电解液的pH（填“升高”“降低”或“不变”）．（3）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是．a．VO2+、VO2+混合液b．V3+、V2+混合液c．VO2+溶液d．VO2+溶液e．V3+溶液f．V2+溶液（4）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是．2015-2016学年山东省烟台市栖霞市高三（下）月考化学试卷（A）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ•mol﹣1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣642 kJ•mol ﹣1D．肼﹣氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣【考点】极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．肼为极性分子；B．肼中含有N﹣H键，分子间能形成氢键；C．根据燃烧热的定义分析；D．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【解答】解：A．肼分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，含有极性键和非极性键，故A错误；B．肼中含有N﹣H键，分子间能形成氢键，沸点较高，故B正确；C．肼的燃烧热为642kJ•mol﹣1，应生成液态水，故C错误；D．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极为肼失电子被氧化，故D错误．故选B．2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．3．下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；B、氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液；C、氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；D、根据电荷守恒分析，CuSO4溶液中阳离子减少；【解答】解：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极，故A错误；B、氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液，在阳极能得到Cl2，故B错误；C、氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，氧气得到电子发生还原反应，电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，故C正确；D、根据电荷守恒分析，CuSO4溶液中阳离子减少，电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故D错误；故选C．4．下列有关元素性质比较正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3C．原子半径：S＞F＞O D．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3【考点】元素周期律的作用．【分析】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．【解答】解：A．金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A错误；B．非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF＞HCl＞PH3，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O ＜S，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D错误，故选B．5．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等．下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol•L﹣1的137CsOH溶液，pH＜13【考点】核素．【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．同位素是同元素的不同原子，同分异构体是分子式相同，结构不同的物质分析判断；C．同位素质量数不同，中子数不同，但核外电子数相同；D．氢氧化铯是强碱，完全电离．【解答】解：A．131I与127I质子数相同中子数不同，是两种不同核素，同种元素的原子有相同的化学性质，故A正确；B．同位素是同元素的不同原子，同分异构体是分子式相同，结构不同的物质，127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同位素，不是同分异构体，故B错误；C．127I与131I的质量数不同，核外电子数相同，核外电子排布方式相同，故C错误；D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol•L﹣1的137CsOH溶液，氢氧化铯是强碱完全电离，pH=13，故D错误；故选A．6．某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．气态氢化物的稳定性：Y＞XC．原子半径：Z＞X＞YD．1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的碱性越强．【解答】解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B、非金属性：N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是NH3，故B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D、金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，K处于第四周期，故D错误；故选：A．7．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】A．利用盖斯定律两式合并得到热化学方程式分析判断；B．依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼；C．根据得到的正交硫和单斜硫转化关系判断；D．焓变用化学键断裂和形成分析时等于断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量．【解答】解：已知：①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1 ；②S （s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol ﹣1；①﹣②得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=﹣0.33kJ•mol ﹣1，A．根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=﹣0.33kJ•mol ﹣1，故A错误；B．依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B正确；C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D．①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；故选B．8．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】由转化关系可知，A能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A为硫酸或硝酸，X为氮气、氨气、S或H2S等，以此来解答．【解答】解：A．若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，故A正确；B．若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，故B正确；C．若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，故C正确；D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，故D错误；故选：D．9．下列有关说法正确的是（）A．已知：HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H=﹣26.5 kJ•mol﹣1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）═2H2O2（l）△H1=+108.3 kJ•mol﹣1①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.0 kJ•mol﹣1②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣642.3 kJ•mol﹣1D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A．反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底；B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；C．根据盖斯定律反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）与①②反应的关系为：②﹣①进行计算；D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，表示的是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol．【解答】解：A．HI（g）═H2（g）+I2（s）△H=﹣26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故A错误；B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=﹣285.8 kJ/mol，故B错误；C．根据盖斯定律反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）与①②反应的关系为：②﹣①，则△H=△H2﹣△H1=（﹣534.0kJ/mol）﹣108.3kJ/mol=﹣642.3kJ/mol，故C正确；D．中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故D错误．故选C．10．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.002mol气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，石墨棒周围溶液pH不变，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，反应为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，反应为2H++2e﹣=H2↑，碳棒与正极相连为阳极，反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电路中通过0.002N A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D正确．故选D．11．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】真题集萃；反应热和焓变．【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．12．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱B．非金属性：Y＞XC．原子半径的大小顺序：X＞ZD．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素．A．非金属性R（Cl）＞X（C），故酸性：高氯酸＞碳酸，故A错误；B．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性O＞C，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞X（C），故C错误；D．Z为Na元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，故D错误，故选：B．13．已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是（）A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC．Cl﹣Cl键的键能kJ•mol﹣1D．P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；B、依据盖斯定律分析判断；C、依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键．依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析．【解答】解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ•mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ•mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ•mol﹣1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．14．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（）。

山东省临沂市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

) 1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物3．下列应用涉及氧化还原反应的是A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N AC．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A5．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

下列说法一定正确的是A．气态氢化物的沸点：X<Y<ZB．最高正化合价：Y>XC．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．明矾净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电Cu2++2C1-D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是12．二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN)，生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A．被氧化的元素是氯元素B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O213．下列物质在一定条件下可以转化的是14．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。

【学生版】2017-2018学年山东省栖霞市高一下学期末学业水平诊断化学试题

2017-2018学年山东省栖霞市高一下学期末学业水平诊断化学试题说明：1.本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2.考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。

考试结束后，只收答题卡。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40第I卷 (选择题，共48分)1～16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和聚乙烯C.乙酸和乙烷D.乙烯和甲苯2.下列化学用语或描述中，正确的是A.F-的结构示意图:B.次氯酸的电子式:C.乙烯的结构简式CH2CH2D.当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3.C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。

下列有关叙述中，不正确的是A.C60与金刚石互为同素异形体B.H3和H2化学性质相同，互为同位素C.KO2属于含有共价键的离子化合物D.N5+中含有34个电子4.物质变化和能量变化的示意如图所示。

若E1>E2，则下列符合该示意图的是A. H+H→H2B. I2→I+IC. CaO+H2O→Ca(OH)2D. Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O5. 下列实验装置图正确的是A.除去氯气中的氯化氢B.实验室制氨气C.实验室制氯气D.实验室过滤操作6.某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是A.只有C、H两种元素B.一定有C、H、O三种元素C.一定有C、H两种元素D.不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素7.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应: A 2(g) +B2(g)2AB(g)。

该反应达到平衡状态的标志是A. A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2B.容器内的总压强不随时间变化而变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5N AB.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2N A个电子C.1mol N2与4mol H2反应生成NH3的分子数为2N AD.标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为N A9.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氢气体溶于水10.下列有关说法正确的是A.蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D.合成高聚物的单体是11.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C.增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D.在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率12.下列说法不正确的是A.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHB.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色13.下列关于有机物的叙述中不正确是A.含氢量:乙烷>乙烯>苯B.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C.碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环D.碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多14.下列叙述中正确的是A.第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B.第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C.第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素15.下列关于有机物的叙述正确的是A.除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C.煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别16.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。

栖霞市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

栖霞市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O22．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程4．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种5．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏6．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应7．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：28．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

2018届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析

山东省潍坊市2017-2018学年上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法中不正确的是A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应【答案】C2. 《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。

”这里昀“石碱”是指A. KOHB. KAl（SO4）2C. KHCO3D. K2CO3【答案】D【解析】试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D。

考点：考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键。

3. 下列说法正确的是A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物【答案】B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠，A项错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B 项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。

山东省烟台市2018届高三上学期期中考试化学试题扫描版缺答案

2017-2018学年第一学期期中自主检测高三化学说明：I•本试卷分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分•满分100分•考试时间为90分钟。

2.请将第【卷正确答案的选项用2B铅笔涂在答题卡上，第11卷答案请用0・5mm黑色签字笔写在答题纸規定的区域内。

考试结束•考生只交第U卷和答题卡。

可能用到的相对原子质<：H 1 0 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cu64第I卷（选择题•共48分）—16小题为选择遁，每小題3分■每小题只有一个选项符合题意。

1 •下列观点正确的是A.宏观物质都是由微观粒子构成的。

微观粒子的种类和数嚴不同、彼此的结合方式多样•决定了物质的多样性B・某纯净物席温席压下为气体•则组成该物质的微粒一定含九价键C.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D・住氧化还原反应中■有一种元索被氣化•肖定有另一种元素被还原2.下列有关物质的性质•制取或应用等的说法中正确的是A・二氧化镐具有强氣化性•可用作H2O2分解的氧化剂B.A12O3的熔点很高•可制作耐高温林料，工业上用AI。

电修来冶炼A1C・K2FeO4具有还原性■可用于自来水的杀菌消毎D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3•已知］_ 18号元素的离子“X • XC Y2、乙都具有相同的电子氏结构•下列关系正确的是A・质子数c>d B.离子半径Y，>Z，C・氢化物的檢定性H2Y > HZ D.原子半径X < W岛三化学第1页（共8页）4 •下列各绢物质中•不满足组内任邃两种物质在一定条件下均能发生反应的是质选朮' 7甲乙丙 ASiO 2 NaOH HF BNaOH (NHj^SOj H 2SO 4 CA1CI 3 NHj ・ H 20 NaAIO ： D C02 Ca(OH)7 Na 2 C03( aq)5 •下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验•能达到实验目的的是6 •下列冇关叙述正确的是A ・非金属元索既町以形成阴离子，也可以形成阳离子B ・金属元素只能形成阳离子C. 分子式相同的物质化学性质相同D ・单核阳离子J 〔最外层均具有2电子或8电了的结构7 •下列离子方程式正确的是 A FeO 溶于足量U 硝®：Fe 3O 4+8H* =Fe 2* +2Fe s< +4H 2OB ・漂白粉溶液在空气中失效:CIO" >C02 + H 20 =HC10 + HC()「c - Mn02 与浓盐酸反应制 Cl 2：MnO 2 +4H f +2Cl =^=Mr?・ +Cl 2 f +2H 2OD -在强碱溶液中次氯酸伯与Fe(OH)3反应生成Na :FeO 4:3C,° +2Fe(OH )3==2FcOj +3C1 • + H?0+4H ，8 •下列实验不能达到目的的是A. 向Na.SiO,溶液中滴加酚酰■溶披变红，证明Na 2SiO,友生皿解反应B ・向HC1O 溶液中通入SO? ■生成H2SO-证明H 2SO 4的酸性比HC10强C ・将铝箔在酒柄灯火焰上加热■钳箔熔化但不滴落•证明氧化铝熔点高于铝D ・将饱和氮水滴到蓝色石懑试纸上■试纸先变红后槌色■证明氯水有漂白性C ・用装置丙收集訊气 D.用装置丁吸收多余的氨气A ・用装逹甲制备氮气B ・用装置乙除去9•下列离子组在溶液中能大it共存且通入相应气体后仍能大量存在的是选项离子组通入气体A Cr.Ca2\HCO；.NH；氨气B・、CT、NO$二氧化硫C A L、HC0$、S0「、C1・氧化氢D K\Na\HSO；.Cr二氧化碳10.氮化稼材料属于第三代半导体■在光电子、高温大功率器件和高媪微波器件应用方面有着广阔的前最。

山东省烟台市栖霞市2017-2018学年高三下学期月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年山东省烟台市栖霞市高三（下）月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．下列说法中错误的是（）A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O﹣H键断裂B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物4．湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有﹣COO﹣结构的同分异构体还有（不考虑﹣O﹣F 结构及立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应6．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是（）A．B．C．D．7．利用下列装置进行实验，其中不能达到实验目的是（）A．分离乙醇和乙酸B．分离苯和水C．制取溴苯D．制取乙酸乙酯8．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A．①②④ B．①②C．①②③④D．②③④9．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（）A．1﹣丁烯B．2﹣丁烯C．1，3﹣丁二烯 D．乙烯10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①常温下，测定溶液的pH，溶液呈强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是（）A．一定含SO32﹣B．一定含CO32﹣C．C1﹣一定存在D．不能确定HCO3﹣是否存在12．列关于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（）A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②（）14．实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（）A．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合D．将金属铝与硫混合加热15．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液．A．①②③④均可B．只有①②④ C．只有②③④ D．只有③④二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②．（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是．（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：A．稀盐酸B．稀硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为．步骤2．再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe2+．18．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有，加热搅拌的作用是．（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为、、．反应①的离子方程式为．（3）加入氯化钡溶液主要是为了除去，检验该离子是否除尽的方法为．（4）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为（填字母序号）．A．蒸发结晶B．降温结晶C．渗析D．盐析．19．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：（1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是（填字母）．a．NH4HCO3b．NH4Cl c．Ca（OH）2d．浓氨水（2）C中发生反应的化学方程式为．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是．（3）若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的（填字母）可使铜片溶解的质量增多．a．Na2CO3b．NaCl c．CuSO4d．H2SO4（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L﹣1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是mol．（5）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：．20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4．某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315℃．请根据要求回答下列问题：（1）检查装置的气密性后，应先点燃（填“A”或“D”）处的酒精灯．（2）C装置中竖直玻璃管的作用是．（3）从D装置通过导管进入E装置的物质是．（4）E中可能发生多个反应，其中一个为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；制备K2FeO4的离子方程式为．（5）简述K2FeO4作为水处理剂的优点：．21．过氧化钙（CaO2）是一新型的多功能无机化工产品，常温下为无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等有机溶济．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O 沉淀（该反应是一个放热反应）．（1）仪器X的名称是：．（2）仪器B的作用是：．（3）图1验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：．（4）制取CaO2•8H2O一般在0﹣5℃的低温下进行，原因是：，生成CaO2•8H2O的化学方程式为：．（5）2.76g CaO2•8H2O样品（含杂质）受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，140℃进完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．①试确定60℃时CaO2•xH2O中x=．②该样品中CaO2的质量分数为：．2015-2016学年山东省烟台市栖霞市高三（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【考点】计量仪器及使用方法．【分析】A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．【解答】解：A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B．2．下列说法中错误的是（）A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O﹣H键断裂B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，断裂O﹣H键，生成氢气；B、无水硫酸铜遇水变蓝色；C、工业酒精中含有甲醇，有毒；D、乙酸含有亲水基，能溶于水．【解答】解：A、乙醇相当于水中的H原子被乙基取代生成的产物，与金属钠反应生成乙醇钠，断裂O﹣H键，生成氢气，故A正确；B、无水硫酸铜遇水变蓝色，故可以利用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水分，故B正确；C、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于配制饮用酒和调味用的料酒，故C正确；D、甲烷、乙烯、苯均不溶于水，但是乙酸含有亲水基，能溶于水，故D错误；故选D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．检验HCl应先分离，再检验，用湿润的淀粉KI试纸不能检验HCl；B．加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反应；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应；D．NO2与水反应生成NO和硝酸．【解答】解：A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；B．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B错误；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；D．NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故D正确．故选D．4．湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有﹣COO﹣结构的同分异构体还有（不考虑﹣O﹣F 结构及立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，还剩余CH3﹣CH2﹣F，则﹣COO﹣可放在C﹣C 之间，也可放在C﹣H之间，可以是酸，也可以是酯，由此写出符合条件的同分异构体．【解答】解：氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，还剩余CH3﹣CH2﹣F，则﹣COO﹣可放在C ﹣C之间，也可放在C﹣H之间，可以是酸，也可以是酯，还有以下几种：CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、CH3CHFOOCH，共6种，故选C．5．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质．【分析】A、二者反应生成中性的氯化钠；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象．【解答】解：A、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故A错误；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故B错误；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应，故D错误；故选C．6．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是（）A．B．C．D．【考点】气体发生装置．【分析】A．通过控制分液漏斗中液体可以控制反应的开始与停止；B．该装置无法控制反应的开始与结束；C．该装置类似启普发生器，可以通过调节活塞的开关控制反应的开始与停止；D．可以通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否．【解答】解：A．可通过调节分液漏斗的旋塞控制加入液体的量，从而进行控制产生气体的量，该装置能够达到目的，故A错误；B．该装置用的是长颈漏斗，无法控制液体的流出与停止，所以无法控制反应产生的气体的量，故B正确；C．该装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量，故C错误；D．该装置类似于启普发生器，可通过调节活塞的开关，利用气体产生的压强，来控制反应的开始与停止，从而控制产生气体的量，能够导电实验目的，故D错误；故选B．7．利用下列装置进行实验，其中不能达到实验目的是（）A．分离乙醇和乙酸B．分离苯和水C．制取溴苯D．制取乙酸乙酯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；苯的性质；乙酸乙酯的制取．【分析】A．乙醇和乙酸沸点较接近；B．分液分离能分层的物质；C．溴和苯易挥发；D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收并除杂．【解答】解：A．乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，可加入碳酸钠，乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠，乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇，故A正确；B．苯和水不互溶，能分层，可用分液分离，故B正确；C．溴和苯易挥发，长导管可冷凝回流，故C正确；D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，并且饱和碳酸钠溶液可除去杂质，导管不能插入到液面以下，防止倒吸，故D错误．故选D．8．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A．①②④ B．①②C．①②③④D．②③④【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气；加碱产生沉淀，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁；用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32﹣反应，且H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，并结合溶液为电中性来解答．【解答】解：由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验①可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32﹣反应，且H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32﹣、NO3﹣；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl﹣一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子，完成实验①②即可，故选B．9．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（）A．1﹣丁烯B．2﹣丁烯C．1，3﹣丁二烯 D．乙烯【考点】有机物的合成．【分析】从链状有机物可知，合成该高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料，乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烃加成、水解制备，以此来解答．【解答】解：合成高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料发生酯化反应制取，乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由二卤代烃水解制取；二卤代烃可由乙烯与卤素单质加成，则R应为乙烯，故选D．10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①常温下，测定溶液的pH，溶液呈强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是（）A．一定含SO32﹣B．一定含CO32﹣C．C1﹣一定存在D．不能确定HCO3﹣是否存在【考点】离子共存问题．【分析】①说明溶液在含有氢氧根离子；②现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子；【解答】解：①说明溶液在含有氢氧根离子；②现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；③说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子，依据分析可知：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子碳酸氢根离子，氯离子不能确定．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶液由浅绿色变为黄色，说明加入的气体具有氧化性，可能为氧气或臭氧，不一定为氯气；B．品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，可能为氯气和臭氧，不一定为二氧化硫；C．CuO粉末由黑变红，该气体具有还原性，可能为CO或氢气；D．将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝，说明该气体为碱性气体，一定为氨气．【解答】解：A．将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，气体可能是O2、O3等，不一定为Cl2，故A错误；B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体可能是Cl2、O3等，不一定为SO2，故B错误；C．将某气体通过灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，该气体可能为CO，不一定为H2，故C 错误；D．将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，该气体为碱性气体，只能为氨气，故D正确；故选D．12．列关于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（）A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②【考点】有机物的鉴别；有机化学反应的综合应用．【分析】A．乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，葡萄糖中含﹣CHO与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；B．乙酸、乙醇、葡萄糖均与Na反应生成氢气；C．苯环上的H可被取代，乙醇中﹣OH、乙酸中的﹣OH均可被取代；D．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳．【解答】解：A．乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，葡萄糖中含﹣CHO与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象不同，则可以用新制氢氧化铜鉴别③与④，故A正确；B．乙酸、乙醇、葡萄糖均含﹣OH，则均与Na反应生成氢气，故B错误；C．苯环上的H可被取代，乙醇中﹣OH、乙酸中的﹣OH均可被取代，则①、②、③均能发生取代反应，故C正确；D．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，即一定条件下，④可以转化为②，故D正确；故选B．（）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误；B．氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；C．CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；D．NaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选C．14．实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（）A．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合D．将金属铝与硫混合加热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铝离子与硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，无法获得硫化铝；B．硫化氢气体不与硫酸铝发生反应；C．硝酸铝不与硫化钾固体反应；D．金属铝与硫单质加热反应生成硫化铝．【解答】解：A．由于Al2S3在水溶液中易发生水解相互促进的反应，生成Al（OH）3和H2S，则不能用AlCl3溶液与Na2S溶液混合制取硫化铝，故A错误；B．将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中不发生反应，无法制取硫化铝，故B错误；C．将Al（NO3）3固体与K2S固体混合不会发生反应，故C错误；D．加热铝和硫单质能够发生反应生成硫化铝，故D正确；故选D．15．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液．A．①②③④均可B．只有①②④ C．只有②③④ D．只有③④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙酸具有酸性，可碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇易溶于水，乙醇、乙酸都可与钠反应生成氢气，苯不溶于水，密度比水小，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，以此解答该题．【解答】解：①金属钠与乙酸、乙醇和氢氧化钡溶液反应都能生成氢气，都有气泡产生，现象相近，无法鉴别，故①错误；②溴水与乙酸、乙醇不反应且混溶，无法鉴别，故②错误；③碳酸钠溶液与乙酸溶液反应产生气泡，与乙醇不反应但混溶，与苯不反应但溶液分层，与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，现象各不相同，可鉴别，故③正确；④加入紫色石蕊溶液，乙酸呈红色，乙醇无现象，苯分层，氢氧化钡呈蓝色，可鉴别，故④正确．故选D．【考点】常见离子的检验方法；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银等；B．无色无味气体为二氧化碳；C．白色沉淀为硫酸钡，不溶于酸；D．NaOH少量时，生成白色沉淀为氢氧化铝或氢氧化镁．【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中可能含氯离子或硫酸根离子等，故A 错误；B．无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或二者均存在，故B错误；C．白色沉淀为硫酸钡，不溶于酸，则原溶液中有Ba2+，故C正确；D．NaOH少量时，生成白色沉淀为氢氧化铝或氢氧化镁，则溶液中可能含Mg2+或Al3+，或二者均存在，故D错误；故选C．二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②便于控制反应的发生和停止．（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：A．稀盐酸B．稀硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（填试剂序号），溶液的颜色变红，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3．步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为浅红色，则试样中含有Fe2+．【考点】浓硫酸的性质；铁的化学性质．【分析】（1）②图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止，有尾气处理装置；（2）二氧化硫能够使品红溶液褪色；（3）验证Ⅱ：检验Fe2+，先加KSCN溶液，再加H2O2溶液；验证Ⅲ：步骤1．检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色；或加淀粉KI溶液，变蓝色；步骤2．既有Fe3+又有Fe2+时，检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液．【解答】解：（1）比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势；故答案为：便于控制反应的发生和停止；（2）二氧化硫能够使品红溶液褪色，如果生成二氧化硫则会看到品红溶液褪色；故答案为：品红溶液褪色；（3）Ⅱ为只含有Fe2+，验证Ⅱ时，需要先加KSCN溶液，溶液不变红，然后再加H2O2溶液，若此时溶液变成红色，则证明只含有亚铁离子，Ⅲ为既有Fe3+又有Fe2+；验证Ⅲ的方法为：步骤1：检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色，发生的反应为：Fe3++3SCN﹣≜Fe（SCN）3；步骤2．再验证亚铁离子，需要使用酸性高锰酸钾溶液，方法为：加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液变浅红色证明有二价铁离子，故答案为：C；G；C；变红；Fe3++3SCN﹣≜Fe（SCN）3；D；溶液颜色变浅红．18．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：。

2017-2018学年高中化学苏教版选修5教案：第4章第2节糖类 Word版含答案

第二节糖类1．了解糖类的组成和分类、在工农业生产和社会生活中的广泛用途以及在现代科学技术上的重要意义。

2．掌握葡萄糖的结构、主要性质，并了解其用途。

(重点)3．掌握蔗糖和麦芽糖的组成、主要性质以及两者之间的主要区别。

(重点) 4．掌握淀粉、纤维素的组成，以及它们的重要性质及其应用；掌握淀粉的检验方法。

(重难点)糖类的组成和分类葡萄糖和果糖[基础·初探]1．糖类的组成和分类2．葡萄糖和果糖[思考探究]1．如何检验糖尿病人的尿液中含有葡萄糖？【提示】将病人的尿液与新制Cu(OH)2悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀生成。

2．甲醛、乙酸、葡萄糖、果糖的最简式相同吗？它们的化学性质是否相似？【提示】甲醛、乙酸、葡萄糖、果糖的最简式均为CH2O，但它们的化学性质不相似。

[认知升华]葡萄糖的化学性质1．加成反应CH 2OH(CHOH)4CHO ＋H 2――→Ni△CH 2OH(CHOH)4CH 2OH2．氧化反应①银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O②与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O③生理氧化反应：C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)―→6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－2 804 kJ·mol －1 ④使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

3．酯化反应 4．发酵生成酒精C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2[题组·冲关]题组1 糖的组成和分类1．下列物质中，属于糖类的是( )【导学号：88032061】【解析】糖类为多羟基醛或多羟基酮。

【答案】 C2．下列物质属于单糖的是( ) A ．葡萄糖B ．麦芽糖C．蔗糖D．淀粉【解析】麦芽糖、蔗糖属于二糖，淀粉属于多糖。

山东省烟台市2018届高三化学上学期期中试题(扫描版,无答案)

山东省烟台市2018届高三化学上学期期中试题（扫描版，无答案）
£下列各绢物质中.不满.足组内枉意曲种物质在一定条件下均能笈生反应的是
5-下列装置用于实脸室中制収于燥爲气的寡脸"能达到实验目的的是h用装置甲制备氨气
NH0
NHj
丙丁
圧用装置乙除去蛆P中少席水
臥用叢但丁吸收爭余的軌％匚用装髯丙收集熬弐
氐下列有关叙述圧测的绘
扎非金底元索既叮以略成阴离子，也可氐形成阳离子
氐金属元素只能形应阳离子
C分子式相嗣的物质化学性质相同
D单檢阳离P+其最外忌均具有2电子或8电子的第构
7.卜列离了•方裡式正呦的是
5*0* iff于足董稀硝醜丑M+8LT =F占“阳*+4岛0
B漂白粉溶液在空气屮失效；CI0 +C0. + H20 —HCIU + HCC>,-
C, Mn02与浓盐酸反应制Cl^MnO, +4H h+2Cr^=^lf +C1, [ *2巴0 D'在强碱溶液中歐颌輕饷与F fl(OH)3反应生成』岂氏0：
3Ct() +2F e(OH)
J
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-下列实验用陡达到目的的展
A'向丽佔％溶渣中滴■加酚St溶液变富，证明N%Si©发生了水解反应B向HC1°溶液中通人SO2.i^H23O it证明H岳①的慈性比H£10强匚擀網箔在洒梢灯火焰上加热，钳箔熔化但不滴落*证悄慨化钳熔点高于梧。

将饱和辄水滴到蓝色和建武紙上，试紙先变红后捷色”证切氯朮有潔白性鬲三化学第2页;I共!5 U0
是吒俸且共水溶液腿崗毒杀菌-』小都是二元化舍物（由临种元索纽我
16.8 沸点是44.8
列问題:。

山东省栖霞市2017届高三上学期期中考试化学试题 Word

第I卷(选择题，共48分)1 ~ 16小题为选择题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代普通DNA 链中的P元素【答案】A【解析】试题分析：高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故A错误；我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量，故B正确；.臭氧是强氧化剂，可用作自来水的消毒剂，故C正确；As、P同主族，性质相似，故D正确。

考点：本题考查化学与生产。

2．下列叙述正确的是A．硫离子的结构示意图为B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数【答案】C【解析】试题分析：硫原子的结构示意图为，故A错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、S2-电子排布相同，性质不同，故B错误；2H、3H质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；同种元素的原子均有相同的质子数，中子数不一定相同，故D错误。

考点：本题考查原子结构。

3．下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实观D．氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝【答案】B【解析】考点：本题考查化学概念。

4．下列说法不正确的是A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．明矾溶液中K +和A13+的物质的量浓度相等D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等【答案】C【解析】试题分析：CH4和CO2分子都含有4对共用电子对，所以标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等，故A正确；根据电子守恒，产生等量的H2，所需铝粉的质量相等，故B正确；铝离子水解，明矾溶液中K +和A13+的物质的量浓度不同，故C错误；17gNH3的物质的量是1mol，每个OH-和NH3含有的电子数相同，故D正确。

山东省2017-2018学年高三上学期第三次月考化学 Word版含答案

2017-2018学年化学试题时量：90分钟分值：100分1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共5页。

考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A ．H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D ．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL ，平视时读数为y mL ，俯视时读数为z mL ，若x ＞y ＞z ，则所使用的仪器可能是( )A ．滴定管B ．烧杯C ．量筒D ．容量瓶3．下列有关说法中正确的是( )A ．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于化学变化4．用98%的浓H 2SO 4（384.1-⋅=cm g ρ）配制 1mol/L 的稀硫酸100mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL 容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL 烧杯 ⑥10mL 量筒 ⑦ 100mL 量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管A ．⑥③⑧⑤①②B ．⑥⑤③①⑨②C ．④⑤③②①⑨D ．⑥⑤①③②5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状态下，22.4 L C 4H 6中含有碳碳叁键数一定为N AB ．含1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为N AC ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数为N AD ．106 g Na 2CO 3固体中的阴离子数为N A6．除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是( )A ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤B ．除去CO 2中混有的HCl ：用饱和NaHCO 3溶液洗气C ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤D ．除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气7．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A ．错误！未找到引用源。

山东省栖霞市第二中学2018届高三上学期期末自主练习化学试题扫描版缺答案

2017—2018 学年度第一学期高三期末自主练习化学试题说明：I. 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（11•选择题）两部分，滴分100分，考试时间为90分忡.2. 请将第丨卷正确答案的选项涂在答題卡匕第II 卷试題答案堆写在答題卡指定区域内.考试结束，考生只交答题卡.3•相对原子质如 HI C12 N14 016 S32 V51 Cr52 Fe56第I 卷（选择题共48分）I 〜16小題为选择题，每小题3分.共48分.毎小题只有一个选项符合題意.1・清初（泉州物产条载：“初.人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，£土而糖白，后人遂效Z ・”文中“盖泥法”的原理与卜列相同的是A.活性炭净水 B.用漂白粉療白织物 C.除去KNO 冲的NaCI D.除去河水中泥沙2.下列何关化学用语农示正确的是3. 化学与生活密切相关・卜列说法正确的是 A. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及湍主气休的推放B. 对医疗器械高温梢奇时，病帝蛍白质受热变性C. 钢铁在海水中比左河水中更易彼腐蚀，主要原闪是海水含氣量高D. NdHCOj 能与緘反应，闪此食品工业上町川（K ；制口点的修松剂4. 单质划盐的逐步转化关系如图所示.完全符合图示转化关系的元素有Si. Na Mg. Fc僞三化学姿|页共&页啟质酸性氧化或附m 化碱或緘性筑化物，區！酸或化物酎 A.二氧化碳的C.中子数为8的碳原子：：CD.CH4分子的比例模型:A ・C 、N.Na. K B. C 、S D. P. S B.S?•的給5. 右图是某有机物的球枢模型・下列关r该有机物的性质叙述中错谋的是A. 分子式feCioHwOjB. lmol能与5 mol H,发生加成反应C. 能使酸性高社战钾溶液樋色D. 能发生水解反应和加聚反应6. 下列现獄或專实可用同一化学原理说明的足A. 氮化钱和碘都可以用加热法进行提纯B. 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C・硫酸亚铁溶液和熟石灰在空气中久置后均会变质D. 住高溫条f| F. NgCO；和CaCO】均可与SiO?反应生成CO?7. 已知NO和6经反应①和反应②转化为NO?. JI能就变化随反应进稈的图示如下・®2NO(g)=^N2OXg) 平衡常数Ki②NO(g)+02(g)=±2N02(g) A/7, ¥衡常数K：下列说法不正确的是A. △〃)<(), A//2<0B. 2NO(g)*O2(g) = 2NO2(g)的平衡恋数心&C. 农示2NO(gKh(g) = 2NO2(g)的△〃二+D. 反应②的速率人小决定2NO（gKMg） = 2NO2（g）的反应速率8. 卜列说法中止确的是A・加强对煤、石汕、大然"（等综合利用的研究，可提髙燃料的利用率B. 电解水生成比和6的实脸中，可加入少量盐酸或硫酸増强导电性C. 同一可逆反应便用不冋的催化剂时，髙效催化剂可增大平衡转化率D. 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢9・完成卞列实验目的.所用实验装買或操作正确的是A分黑乙醱乙68和乙蒂 C.检查气峦性 D.测定盐酸侬度io.设心代表阿伏伽iS罗常数的值・下列说法正确的圧A. 50 g 46%的乙幕水洛液中含氢原子数为6必B. 50 n)LI2 mold浓盐I®与足址MnO,反应转移的电子数为03N、COImo虫气溶于也水中・所得溶液中NH^•和NHJH?O的总数为0.1必D.出侑性电极氏时间电解100mLI mol L d的CuSO。

山东省栖霞市高三上学期期中考试(图片)——化学化学

参考答案选择题共16小题，每小题3分，共48分。

1．A 2．C 3．B 4．C 5．A 6．B 7．B 8．A 9．D10．D 11．B 12．B 13．D 14．A 15．D 16．C17.（10分）（1）(2分)；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2分)（2）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；(2分)（3）2C+SiO2 Si+2CO↑(2分)；Na2CO3，0.1mol；NaHCO3，0.05mol．(2分)18．（17分）（1）方案一：坩埚（1分）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）两次称量的误差不超过0.1g为止（1分）（2）方案二：HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O（2分）取少量小烧杯中的上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有则沉淀完全（2分,其他合理答案也给分）玻璃棒（1分）（3）方案三：浓硫酸；（1分）防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；（2分）70.4%（2分）偏低（1分）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）（2分）19．（12分）(1)3FeCO3＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O（2分）(2)中和未反应的酸，并将Mg2＋、Fe3＋沉淀完全（2分）(3)H2O2 +2NH3 + CaCl2 +8H2O = 2NH4Cl + CaO2•8H2O（3分）①防止H2O2分解，提高其利用率（1分）②降低CaO2·8H2O溶解度，提高产率（1分）(4)偏高（1分）在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高（2分）20.（13分）（1）①②③④（2分）（2）ad（2分）（3）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（2分）（4）取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。

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