山西省临汾市第一中学高一化学10月月考试题(PDF)(优选.)
山西省高一上学期化学10月月考试卷(II)卷
山西省高一上学期化学10月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2014高二下·资阳期末) “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是（）A . 苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B . 乙醇与浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇催化氧化制乙醛D . 乙烷与氯气反应制氯乙烷2. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A . 碘酒干冰B . 石油液氮C . Na2CO3·10H2O Na2CO3D . 石灰石氨水3. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列操作中错误的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁4. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列物质不属于电解质的是（）A . 硫酸B . 氢氧化钠C . 硝酸钾D . 铜5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（）A . 气体的物质的量不同B . 气体分子间的平均距离不同C . 气体的分子大小不同D . 气体的性质不同6. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NAC . 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA7. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
临汾第一中学2016-2017学年高一10月月考化学试题 含答案
(考试时间:90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H：1 B：11 C：12 N:14 O:16 Na：23 Cl：35。
5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意.)1．下列叙述正确的是( )A。
物质的量是衡量物质质量大小的物理量B.摩尔质量即相对分子质量C。
摩尔是物质的量的单位D。
气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积2．下列关于试剂存放的叙述正确的是( )A。
浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4）C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D。
硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( ）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液④C02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.②③B。
②④⑤C。
①②④ D.②③④⑤4．丙酮(C3H6O）遁常是无色液体，易溶于水,密度小于lg.mL—1,沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是( )A。
过滤B．蒸发C。
蒸馏 D.分液5．刚可溶性钡盐检验S042-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A。
形成较多的白色沉淀B。
排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰C．形成的沉淀纯度更高D。
排除S042-以外的其它阴离子及Ag+的干扰6．下列各物质中所含有的分子数最多的是( ）A.标准状况下11.2 L氯气B．17g氨气(NH3）C.1。
204×l024个H2O分子D．0.8mol氧气7．配制物质的鼙浓度为0。
1 mo卜L-I的Na2C03溶液lOOmL时，下列操作正确的是（)A.州托盘天平称取l.06g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．定容时，若仰视,则所配溶液的浓度将偏高C。
临汾市高一下学期第一次月考化学试卷
临汾市高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
山西省临汾市第一中学高一化学月考试卷含解析
山西省临汾市第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C. 铁与盐酸；铁与稀硫酸D. 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸参考答案：B【详解】A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A；B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；故选B；C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；本题答案为B。
2. 下列判断错误的是A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3 B．熔点：Ｃs＞ Li ＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4 ＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：B略3. 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A略4. 下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应参考答案：B略5. 元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是A. 简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨B. 该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数参考答案：D由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，则A. 水分子、氨气分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：⑤＞④＞⑨，A错误；B. 该表中标注的元素⑩是铁，处于第四周期Ⅷ族，B错误；C. 元素⑥和⑦的原子序数相差1，C错误；D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质氧气和臭氧含有相同的原子数，D正确，答案选D。
临汾市高一下学期第一次月考化学试卷
临汾市高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸) D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
山西省临汾市高一上学期月考化学试卷(10月份)D卷
山西省临汾市高一上学期月考化学试卷（10月份）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列元素属于金属元素的是（）A . HeB . PC . LiD . Si2. （2分）对于下列反应的反应类型的判断，正确的是（）A . CO2+H2O=H2CO3分解反应B . Cu（OH）2 CuO+H2O 化合反应C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应D . NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应3. （2分）人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（）A . 1：1B . 1∶4C . 2： 1D . 2：34. （2分）（题文）在同温同压下,向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体,当体积相等时A、B、C、D四个气球内,与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列分类依据和结论都正确的是（）A . HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B . H2O、Na2O2、HClO均含有氧元素，都是氧化物C . HF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D . 碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物6. （2分）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列有机物属于烃的是（）A . C2H6B . CH3CH2OHC . CH3COOHD . CH3COOCH2CH38. （2分） (2016高一下·乐清月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA9. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO210. （2分） (2016高一上·江津期中) 在标准状况下，含有3.01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为11.2L的是（）A . N2B . CC . H2OD . S11. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可12. （2分）浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A . 9︰6︰2B . 9︰3︰1C . 6︰3︰2D . 6︰3︰113. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA14. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A . BaCl2 ， CaCO3一定存在，NaOH可能存在B . K2SO4、CuSO4一定不存在C . K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D . C为单一溶质溶液15. （2分） (2018高一上·吉林期中) 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A . 3 mol/LB . 8.4 mol/LC . 11.8 mol/LD . 0.5 mol/L16. （2分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . NaOHB . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液17. （2分） (2019高三上·寿县月考) 下列说法正确的是（）A . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应18. （2分） (2018高二下·张家口期末) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数目为NAB . 3.4g羟基(-OH)含有2NA个电子C . 1L0.1mol/L甘氨酸（）溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA19. （2分）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L20. （2分）配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理B . 定容时，仰视刻度线C . 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线21. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A . 5 mL 0.6mol•L﹣1 Na2SO4溶液B . 10 mL 0.3 mol•L﹣1 Na3PO4溶液C . 5 mL 0.4 mol•L﹣1 NaOH溶液D . 10mL 0.5 mol•L﹣1 NaNO3溶液22. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB . 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C . 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4 ，可向其中加入100 mL水D . 20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃ 时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1二、填空题 (共6题；共22分)23. （2分） (2016高一上·武清期中) 现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3 ③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3 ，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质属于电解质的是________（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________．24. （8分）混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:（1）仪器1的名称________。
山西省高一上学期月考化学试卷(10月份)
山西省高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（）A . 塑料B . 高炉炼铁C . 普通玻璃D . 生石灰2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 做化学实验必须注意实验安全。
下列做法正确的是（）A . 金属钠保存在四氯化碳中B . 制氯气在通风橱中进行C . 金属钠着火用小苏打干粉灭火D . 发生火灾拨打110报警电话3. （2分） (2018高一上·白城期中) 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中符合题意的一组是（）A . ①③④⑤⑥B . ①②③④⑤C . ①②③⑥D . 全部4. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（）A . NaI固体B . KCl固体C . CCl4液体D . NaOH固体5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 生成1 mol N2有3 mol 电子转移D . 该反应不属于复分解反应6. （2分）(2017·通化模拟) 下列判断正确的是（）A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子7. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列不能表示2mol HCl的是（）A . 2mol/L的稀盐酸1LB . 73gHClC . 44.8LHClD . 1.204×1024个HCl分子8. （2分）(2018·天水模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
山西省临汾第一中学高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)(最新整理)
浓硝酸中铜片很快开始溶
向盛有少量浓硝酸、稀
解,并放出红棕色气体；稀
硝酸的两支试管中分别
浓硝酸氧化性强
D
硝酸中过一会铜片表面才
加入一片大小相同的铜
于稀硝酸
出现无色气体，气体遇空
片
气变红棕色
11．类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论. 下列类推结论正确的是
A．由 MgCl2 制取 Mg 是放热过程 B．热稳定性：MgI2〉MgBr2〉MgCl2〉MgF2 C．常温下氧化性:F2〈Cl2〈Br2〈I2
(1)第①步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样品中的________(写化学式)转化为可溶性物 质。
(6)常温下，不能与 G 的单质发生反应的是（填序号）
（2)第②步反应的离子方程式：___________________________________。
_________________________.
线检查肠胃道疾病 15．如图所示，三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可
发生如图变化。一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个,B、C 两种分子中 的电子数均等于 10.下列判断正确的是
二、填空题 17．（1)现有下列微粒：①16O 和 18O②金刚石和石墨③H2O 和 D2O ④S2 和 S8⑤氯气和液氯⑥H2、D2 和 T2 属于同位素的是__________________（填序号，下同） 属于纯净物的是______________________ 属于同素异形体的是__________________________ 等质量的 H2、D2 和 T2 中含有的质子数之比为_____________. （2）以下过程: ①液态水汽化②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释 ④铝热反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Na2O2 与 H2O⑦Ba（OH)2·8H2O 与 NH4Cl ⑧硝酸铵的溶解 属于放热反应的是____________(填序号），写出反应⑦的化学方 程式______________________. 18．已知 X、Y、Z、M、G、Q 是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、
山西省临汾市第一中学1617学年度高一10月月考(图片)—
临汾一中2016——2017学年度高一年级第一次月考
化学试题答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1-5 CABCD 6-10 CDBBD 11-15 DBBCA 16D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．（4分）（每空1分）
(1)E；(2) D；(3)F；(4) A
18．(6分)（每空2分）
(1)出现白色沉淀
(2)无明显变化
(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜
19．(12分)
(1)①60 g/mol ②1∶1； 8 N A
(2)① 4 ②11N A， 22N A。
20．(10分)（每空2分）
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；
(2)静置，向少量上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已沉淀完全，反之，则未沉淀完全。
(3)中和溶液中过量的OH- 和CO32-，稀盐酸；（4）75%乙醇
21.（12分）
(1)蒸馏烧瓶（1分）
(2)酒精灯（1分）g （1分）
(3)①未用玻璃棒引流（1分）玻璃棒、药匙、胶头滴管（2分）
②2.0 （2分）③BCAFED （2分）④AC（2分）
22.（计算题，8分）
(1) 14 g(3分) (2) 11.2 L(2分) (3) 1.61 g·L－1(3分)。
2017届山西省临汾第一中学高三化学10月月考试题
山西省临汾市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO↑+2H20C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3↓+CO3-+2H20D．用烧碱溶液吸收氯气：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20【答案】D2、同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，从物质结构来看，原因是A.氮为非金属，铋为金属B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量C.固态氮是分子晶体，而铋是金属晶体D.氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合【答案】C3、YBa2Cu3O x(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不．正确的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素【答案】B4、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①②⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②④⑥D.③④⑤⑥【答案】A5、下列离子方程式书写正确的是（）A. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+B．NaHS溶液呈碱性：H3O++HS-？H2S+ H2OC 4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：4Al3+＋7SO42－＋7Ba2+＋14OH－＝2Al(OH)3↓＋2AlO2－＋7BaSO4↓＋4H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ Cl- + ClO-【答案】C6、有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液 【答案】B7、等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2，在标况下体积由大到小顺序是（ ） A ．②＞①＞③＞④B ．④＞③＞①＞②C ．③＞②＞④＞①D ．①＞④＞②＞③【答案】A8、0.5 L 1 mol/L FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比（）。
山西省临汾第一中学2016-2017学年高一10月月考化学试题解析(解析版)含解斩
（考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量H：1 B：11 C:12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第I卷（选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列叙述正确的是( ）A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量B．摩尔质量即相对分子质量C．摩尔是物质的量的单位D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积【答案】C考点：考查了物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量的概念的相关知识。
2．下列关于试剂存放的叙述正确的是( ）A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中【答案】A【解析】试题分析：A、浓硫酸是强腐蚀性的药品，所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故A正确；B、钠和四氯化碳不反应，但钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳上而不能隔绝空气,所以不能用四氯化碳保存，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中,故C错误；D、硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气,所以要保存在棕色试剂瓶中,故D 错误；故选A。
【考点定位】考查化学试剂的保存【名师点晴】本题考查化学试剂的保存，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关。
物质的性质不同，保存方法不同，若保存方法得当，一般是安全的，若保存方法不当，会带来潜在的危险，甚至是酿成严重的后果，因此要结合物质的性质的不同，采用不同的方法进行药品保存。
如碱金属锂、钠、钾容易与空气中的氧气、水发生反应，要隔绝空气和水，钠、钾密度比煤油大，一般保存在煤油中；而锂由于密度比煤油小，一般保存在液体石蜡中;白磷容易在空气中自燃，要隔绝空气，一般保存在水中；液溴容易挥发，一般放在棕色细口试剂瓶，加水形成水封保存；新制氯水、AgNO3溶液、浓硝酸光照容易分解,一般保存在棕色细口试剂瓶中，并用玻璃磨口塞密封；而NaOH、Ca（OH）2、碳酸钠溶液等碱性物质由于容易与玻璃的成分发生反应产生具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此要使用橡胶塞；氢氟酸腐蚀玻璃，要放在塑料容器中。
山西省高一上学期化学10月月考试卷
山西省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共13小题，每题4分，共52分) (共13题；共52分)1. （4分）(2016·四川) 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A . 氯气作水的杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （4分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②N2NO NO2HNO3③Cu CuO Cu（OH）2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （4分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大4. （4分）(2017·大连会考) 在实验室制取CO2的化学反应CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的守恒关系是（）A . 原子守恒B . 质量守恒C . 电子守恒D . 电荷守恒5. （4分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6. （4分） (2020高三上·陕西模拟) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B . 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1C . 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD . 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀7. （4分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCOB . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SOC . 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣D . 0.1 mol•L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO8. （4分） (2016高一上·安徽期中) Mg（ClO3）2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂．可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（）A . 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大B . 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大C . 350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为D . 350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为×100%9. （4分） (2018高一上·辽宁期中) 实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
2020-2021学年山西省临汾市第一中学高一化学月考试卷含解析
2020-2021学年山西省临汾市第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述合理的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D. 我国规定自2008年６月１日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”参考答案：D2. NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是A．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸B．Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液C．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸D．盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液参考答案：A3. 从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 molB.浓度为 1 mol／LC.含NaOH 4gD.浓度为0.1 mol／L参考答案：D略4. 下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是（）A、KMnO4溶液B、溴蒸气C、强酸D、强碱参考答案：B略5. X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是A．阴离子： B．氧化物：XO nC．气态氢化物：H n X D．含氧酸H n XO4参考答案：B略6. 已知1-18号元素的离子a W3+和C Y2—具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c＞aB.离子半径W3+＞ Y2—C.W和Y两元素在周期表中位于同一周期D.原子半径W ＞ Y参考答案：D略7. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N AC．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2N AD．1mol/L的氯化钠溶液中，所含Na+离子数为N A参考答案：C略8. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。