化学实验-物质的分离与提纯
化学物质的分离与提纯
化学物质的分离与提纯化学物质的分离与提纯是化学实验中非常重要的一部分，它涉及到实验室中常见的分离技术和提纯方法。
本文将从分离技术和提纯方法两个方面进行论述，并介绍它们的原理和应用。
一、分离技术1. 蒸馏法蒸馏法是一种通过液体的汽化和凝结来实现物质分离的技术。
其原理是根据不同物质的沸点差异，将混合物加热到较低沸点的物质先汽化，再将汽化的物质冷凝收集。
这样就可以得到纯净物质。
常见的蒸馏法有常压蒸馏、分馏蒸馏和真空蒸馏等。
2. 结晶法结晶法是通过溶解性差异来将混合物中的物质分离出来的一种技术。
它的原理是将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过加热或冷却使其溶解度发生变化，从而获得结晶。
结晶法常用于单一物质的分离和提纯。
3. 萃取法萃取法是通过溶剂的选择性溶解来将混合物中的物质分离出来的方法。
其原理是利用溶剂和混合物的相溶性差异，将目标物质溶解到溶剂中，然后将溶液与混合物分离，进而得到纯净物质。
萃取法常用于有机物的提取和分离。
4. 离心法离心法是利用离心机的离心力使混合物中的物质沉淀或悬浮物析出的一种分离技术。
离心法根据物质的密度和大小差异，通过调节离心力和离心时间来实现物质的分离。
离心法常用于分离固体颗粒与溶液、悬浮物与溶液等。
二、提纯方法1. 结晶提纯法结晶提纯法是通过将固体物质溶解在适当的溶剂中，然后通过结晶再溶解的方式来提纯的方法。
结晶提纯法可去除混合物中的杂质，得到纯净的晶体。
2. 活性炭吸附法活性炭吸附法是利用活性炭对混合物中有机物的吸附能力，将其吸附到活性炭上，从而实现提纯的方法。
活性炭吸附法常用于去除溶液中的色素、气体和有机杂质等。
3. 气相色谱法气相色谱法是利用气相色谱仪将混合物中的物质分离并测定其组成的方法。
它的原理是根据物质在固定相和流动相中的分配系数和保留时间的差异，通过色谱图对物质进行分离和鉴定。
4. 液相色谱法液相色谱法是利用液相色谱仪将混合物中的物质分离并测定其组成的方法。
它的原理是根据物质在液相固定相和流动相中的分配系数和保留时间的差异，通过色谱图对物质进行分离和鉴定。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
高中化学实验专题—物质的分离、提纯和检验
高中化学实验专题（二）—物质的分离、提纯和检验一、物质的分离和提纯1.物质的分离和提纯可以分为以下四类：（1）固体与液体的分离提纯。
（2）液体与液体的分离提纯。
（3）固体与固体的分离提纯。
（4）气体与气体的分离提纯。
2.固体与液体的分离提纯：图1图2（1）图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
（2）图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
3.液体与液体的分离提纯：图3图4（1）图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（4）图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
4.固体与固体的分离：图5图6（1）图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
（2）图6的分离提纯法称为升华法。
化学物质的分离与提纯方法
化学物质的分离与提纯方法化学物质的分离与提纯是化学实验和生产中非常重要的步骤。
通过分离和提纯可以从混合物中获取纯净的化学物质，用于进一步的研究或工业应用。
本文将介绍化学物质的常见分离与提纯方法。
一、溶剂萃取法溶剂萃取法是通过溶剂的选择性溶解性质，将需要分离的化合物从混合物中分离出来的方法。
常见的溶剂萃取法包括简单萃取、逆萃取和溶剂萃取。
简单萃取是通过两种溶剂的选择性溶解性质，将需要分离的化合物溶解在某一种溶剂中，再将其从另一种溶剂中分离出来。
逆萃取则是通过选择性溶解性质相反的溶剂，将需要分离的化合物从原溶剂中提取出来。
溶剂萃取则是通过多次溶剂的选择性溶解性质，逐渐分离出所需的化合物。
二、结晶法结晶法是通过溶质溶解在溶剂中，然后通过溶液的冷却或者浓缩，使溶质逐渐结晶出来的方法。
结晶法一般适用于固体与液体之间的分离，常见的结晶法包括普通结晶法和溶剂结晶法。
普通结晶法是通过溶质在溶剂中的溶解度与温度的关系，控制溶剂的降温或浓缩程度，使溶质逐渐结晶出来。
溶剂结晶法则是通过选择性溶解性质相反的溶剂对溶质进行结晶。
三、蒸馏法蒸馏法是通过液体的沸腾、汽化和冷凝来实现液体混合物中成分的分离的方法。
根据液体成分的不同，蒸馏法可以分为简单蒸馏、真空蒸馏和气相色谱等。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的两种液体分离，真空蒸馏则适用于沸点差异较小的液体。
气相色谱则是通过分离气体混合物中的成分，利用气体在固定填充物上的吸附、解吸、扩散和渗透性质的分配差异，实现各组分的分离。
四、吸附法吸附法是利用固体吸附剂对混合物中的组分进行吸附分离的方法。
常见的吸附法包括亲吸附、离子交换和分子筛等。
亲吸附是通过固体吸附剂对混合物中的某一成分有较高的吸附能力，从而将其分离出来。
离子交换则是利用固体吸附剂上的离子交换基团对溶液中的离子进行吸附分离。
而分子筛则是利用孔道结构对混合物中的分子大小、极性等性质的不同吸附选择性，实现分子的分离和提纯。
综上所述，化学物质的分离与提纯是化学研究和生产中的重要步骤。
分离提纯物质的方法
分离提纯物质的方法分离和提纯物质是化学实验中常见的步骤，它们用于将混合物中的目标物质分离出来并获得纯净的样品。
下面将介绍几种常用的分离和提纯方法。
一、蒸馏法蒸馏法是利用混合物中组分的不同挥发性来分离和提纯物质的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热使其沸腾，然后收集沸腾液体的蒸馏气体并冷凝为液体。
这种方法常用于分离液体混合物，特别是具有不同沸点的液体。
二、析出法析出法是根据物质在溶剂中的溶解度差异来分离目标物质的方法。
溶解度较低的物质可以通过加热、冷却或加入其他溶剂等方式从溶液中析出。
常用的析出法有结晶法和沉淀法。
1. 结晶法结晶法是通过溶解物质在溶液中的溶解度随温度变化而产生结晶的方法。
将固体物质加入适量的溶剂中加热溶解，然后缓慢冷却使物质结晶。
通过过滤或离心等方式将结晶物质分离并获得纯净的目标物质。
2. 沉淀法沉淀法是利用溶剂中目标物质的溶解度随温度、pH值或添加其他试剂等变化而发生沉淀的方法。
通过调节溶剂的温度、pH值或添加沉淀试剂等方式使目标物质沉淀出来，再通过过滤或离心等方式将其分离已达到提纯目的。
三、萃取法萃取法是利用目标物质在不同溶剂中的溶解度差异来分离物质的方法。
根据目标物质与溶剂之间的相容性，可以选择适当的溶剂进行萃取。
常用的萃取方法有溶剂萃取、液液萃取和固相萃取等。
1. 溶剂萃取溶剂萃取是将待提纯物质溶于溶剂中，通过与另一溶液相互萃取，从而分离和提纯物质的方法。
常用的溶剂萃取方法有分液漏斗法、提取罐法和连续萃取法等。
2. 液液萃取液液萃取是利用两种不相容的液体相互接触，使目标物质由一种液体迁移到另一种液体中的方法。
通过适当选择萃取溶剂和调节溶剂的pH值等条件，可以有效地萃取和分离目标物质。
3. 固相萃取固相萃取是利用吸附剂对目标物质的亲和力，将目标物质从混合物中吸附到固相材料上，实现分离和提纯的方法。
常用的固相萃取方法有固相萃取柱法、固相微萃取法和固相胶体微粒法等。
四、色谱法色谱法是一种基于物质在固相或液相中迁移速率差异来分离物质的方法。
物质的分离与提纯
细节决定未来物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl 。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液：2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸：3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如溶液中混有，可加入过量的锌：4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管：5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
物质的分离与提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
物质的分离和提纯
过滤
物理方法
蒸发 结晶 结晶 冷却结晶 蒸馏 加热法 转化法
提纯方法
化学方法
吸收法 置换法 沉淀法
专题一 物质的分离、提纯与检验
3.物质分离、提纯的方法 （1）常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
二、分离和提纯的常用方法 1．过滤 过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去
2.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤（ √
）
3.NaCl固体(KCl)：水、过滤（ × ） 4.NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤（ × ） 5.Cu(OH)2固体(CuCl2)：加水溶解、过滤（ √ ）
6.HNO3溶液(HCl)：AgNO3溶液、过滤（ √
）
物质的分离和提纯
二、选择题 1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法， 其中正确的是（ B ）
转化法
物质的分离和提纯
一、气体混合物
2.如何才能除去混合在N2中的O2，得到N2 方法：将混合气体通过灼热的铁粉 2O2 + 3Fe
△
Fe3O4
物质的分离和提纯
一、气体混合物
3.如何才能除去混合在 CO2中的CO，得到CO2 方法：将混合气体通过灼热CuO
高温
CO + CuO
Cu + CO2
分离与提纯的区别
医学研究
分离技术用于提取生物样 品中的特定成分，如蛋白 质、核酸等，为医学研究 提供基础数据。
03
提纯
提纯的定义
提纯是指从混合物中分离出所需组分 的过程，通过物理或化学方法将杂质 去除，使目标物质达到较高的纯度。
提纯过程通常涉及一系列操作，如溶 解、沉淀、过滤、蒸馏、萃取等，以 实现目标物质的分离和纯化。
04
分离与提纯的区别
目的和原理的区别
目的
分离主要是将混合物中的不同组分分开，得到单一的纯净物 ；提纯则是从混合物中除去杂质，得到较为纯净的物质。
原理
分离依据混合物中各组分性质的差异，如溶解度、沸点、电 导率等，利用物理或化学方法将各组分分开；提纯则是利用 杂质和目标物质性质的差异，通过物理或化学方法将杂质除 去。
分离和提纯效率。
03
结合现代科技，如人工智能、纳米技术等，开发新型
分离和提纯技术，以满足不断发展的工业需求。
THANKS
感谢观看
提纯的方法
物理提纯方法
利用物质物理性质的差异进行分离， 如溶解度、沸点、密度、电导率等。 常见的物理提纯方法包括溶解、过滤 、蒸馏、萃取等。
化学提纯方法
利用物质化学性质的差异进行分离， 如氧化还原反应、络合反应、沉淀反 应等。常见的化学提纯方法包括沉淀 法、结晶法、离子交换法等。
提纯的应用
化学实验
05
结论
对主题的总结
分离是指将混合物中的各个组分分开，得到单一 的纯净物。
提纯是指从混合物中去除杂质，得到较为纯净的 物质。
分离和提纯的方法和原理不同，分离更注重将不 同组分分开，而提纯更注重去除杂质。
对未来研究的建议
01
深入研究分离和提纯的原理和方法，探索新的分离和
物质的分离与提纯总结
物质的分离与提纯总结物质的分离与提纯是化学实验中常见的一步骤，它主要是针对混合物中存在的不同物质，通过一系列的物理或化学方法将其分离开来，以获得纯净的物质。
物质的分离与提纯方法多种多样，下面将重点介绍几种常见的方法。
1. 蒸馏法：蒸馏法是利用物质的不同沸点来进行分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热，沸点较低的成分先蒸发，然后通过冷凝收集器冷凝成液体，并收集分离出的纯净物质。
2. 结晶法：结晶法是将溶液中所含的溶质通过结晶的方式分离出来。
结晶法的基本原理是通过改变溶质溶解度的条件来使其超过饱和度，从而形成溶质结晶，然后通过过滤或离心等方法分离出结晶物质。
3. 过滤法：过滤法是一种常用的固液分离方法。
通过将混合物通过滤纸或其他细孔隔离物的过滤器，溶液中的溶质较小的颗粒无法通过细孔，而固体颗粒则留在过滤器上，从而达到分离的目的。
4. 萃取法：萃取法根据物质在不同溶剂中的溶解性差异来进行分离。
通过选择适当的溶剂与混合物进行反复萃取，溶质会根据其溶解性的差异在两个相之间分配，从而可以实现其分离。
5. 色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和移动相相互作用上的差异进行分离的方法。
常见的色谱法包括气相色谱法和液相色谱法，通过选择适当的色谱柱和溶剂系统，能够将混合物中的不同成分分离得较为彻底。
6. 离心法：离心法利用离心机的离心力将混合物中的固体与液体分离。
通过离心，高密度的固体颗粒会沉积在管底或管壁上，而液体则被抽取出来，从而实现固液分离。
7. 转化法：转化法是利用化学反应将混合物中的一种或多种物质转化为其他物质，从而达到分离的目的。
例如，通过酸碱反应将固体溶解，再通过酸碱中和或沉淀反应分离出所需物质。
总之，物质的分离与提纯是化学实验中不可或缺的一部分，通过选择合适的分离方法和条件，可以有效地分离出所需物质，并提高物质的纯度。
在实际操作中，需要根据混合物的特性和研究的需要选择合适的分离方法，并注意操作技巧和安全。
物质的检验、分离、提纯
有白色胶状 沉淀生成
碳酸的酸性 比硅酸强
15
a
b
c
ab c
实验现象
对实验现象的解释
浓硫酸稀释时放
b中 有白雾生成， 大量热；盐酸是
D
浓 硫 酸
浓 盐 酸
紫色石 蕊试液
放大量热
挥发性酸，与水 气结合呈雾状
紫色试液变红
c中 色
16
实验室需要一些纯净的氯化钾。现有的氯化钾样品中
含有少量的KI、K2SO4、NH4Cl，按照下列实验方案
先加BaCl2溶液,有 白色沉淀,用盐酸
酸化,沉淀消失,且
化为沉淀,过滤除去 有刺激性气体产生
1.（04北京春招）（18分）用示意图中的装 置进行A、B、C、D 4组实验，在a、b、c中 加入的试剂如表中所示。
填写表中空格。
a
b
c
11
ab
c
实验现象
饱和
酸性 b中
A
食盐 碳化钙 水
KmnO4 溶液
为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅 拌时加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后,再 向滤液中加入适量的盐酸,该试剂是（ D ）
A.KOH B.K2CO3 C.ZnSO4 D.Zn(OH)2
若是
CaCl2酸性溶液中有FeCl3…… CaO、CaCO3
CuCl2酸性溶液中有FeCl3…… CuO、CuCO3
加OH-,使其转化为沉 Mg2+ 淀,过滤除去
问题：
某井水经测定,含有较多的Ca2+和Mg2+。请你 选用较为价廉的药品除去水中的Ca2+和Mg2+。 (提示:含有较多Ca2+、Mg2+的水叫硬水；不含 或含较少Ca2+、Mg2+的水叫软水。 Ca2+、Mg2+ 在工业生产中危害生产过程和产品质量,硬水需 要软化,硬水转变成软水的过程叫水的软化;水的 软化主要是除去Ca2+、Mg2+,若引入Na+、K+离 子不为杂质 )。
化学实验中的分离和提纯方法
化学实验中的分离和提纯方法化学实验中的分离和提纯方法是实验室工作中非常重要的环节。
分离和提纯方法的选择对于获得纯净的化合物或得到准确的实验结果至关重要。
本文将介绍几种常用的化学实验中的分离和提纯方法。
1. 蒸馏法蒸馏法是一种常用于液体分离和提纯的方法。
它通过利用不同化合物的沸点差异来实现分离和提纯。
蒸馏法分为简单蒸馏和精馏两种形式。
简单蒸馏适用于液体的沸点差异较大的情况，而精馏则适用于沸点差异较小的情况。
2. 晶体生长晶体生长是一种用于分离和提纯固体物质的方法。
通过适当的溶剂和溶质的配比，并经过适当的加热和冷却处理，可以使溶质逐渐结晶出来，从而得到纯净的晶体。
晶体生长方法常用于有机化合物和无机化合物的纯化和提纯。
3. 萃取法萃取法是一种常用的液液相分离方法，适用于提取和分离混合物中的有机溶剂和水溶液。
该方法根据溶质在两种不同溶剂中的溶解度差异，通过适当的萃取溶剂将目标物质从混合物中分离出来。
萃取法广泛应用于天然产物的提取和分离以及有机合成中的中间体的分离和提纯。
4. 色谱法色谱法是一种用于分离和提纯混合物中组分的方法，主要基于物质在固定相和流动相之间的分配差异。
根据不同的原理和方法，色谱法可以分为气相色谱、液相色谱、薄层色谱等多种类型。
色谱法在分析和实验室工作中具有广泛的应用，可以实现对混合物中微量组分的高效分离和提纯。
5. 结晶法结晶法是一种通过控制物质的溶解度来实现分离和提纯目标物质的方法。
通过适当地加热或冷却混合物，使溶质在溶剂中达到过饱和状态，然后缓慢地降温，使溶质逐渐结晶出来。
结晶法常用于无机盐类和有机物的分离和提纯。
6. 过滤法过滤法是一种常用的固液分离方法，适用于将悬浮固体颗粒从液相中分离出来。
根据固体颗粒的大小和形状，可以选择不同孔径和材质的过滤介质进行过滤。
过滤法广泛应用于实验室工作中对固体和液体的分离和提纯。
以上介绍了几种常用的化学实验中的分离和提纯方法，包括蒸馏法、晶体生长、萃取法、色谱法、结晶法和过滤法。
物质的分离与提纯
交流与讨论
1、硝酸钾粉 末中混有少量 氯化钾，用何 方法提纯？
2、氯化钾粉 末中混有少量 硝酸钾，用何 方法提纯？
交流与讨论
已知Mg(OH)2、 CaCO3难溶于水， BaSO4既难溶于水 又难溶于酸， BaCO3难溶于水， 但可溶于盐酸。现 有含CaCl2、 MgCl2 、 Na2SO4和泥沙的粗 食盐，请设计实验 方案，由粗食盐提 纯NaCl。
是否洗净：取最后一次洗涤液，检验滤液中的可溶性离子。
（6）玻璃棒的作用：搅拌、引流、转移固体
（7）过滤后仍浑浊：再过滤一次，直至澄清
二、分离和提纯的常用方法
2、蒸发
（1）原理：一般是通过加热的方法，使溶剂不 断挥发，析出晶体的过程。 （2）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁 架台（铁圈），烧杯。 （3）操作要点：
将上口的玻璃塞 斗下端紧靠烧杯内壁； 下层液体刚流完及时关闭 活塞； 下层溶液下端流出， 上层溶液上口倒出
二、分离和提纯的常用方法
5、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化， 然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶） （分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液 体中难挥发或不挥发的杂质） （3）主要仪器：温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、石 棉网、铁架台、冷凝管、牛角管、锥形瓶
二、分离和提纯的常用方法
二、分离和提纯的常用方法
温度计水银球 位于蒸馏烧瓶 支管口处
溶液体积不 超过烧瓶体 积的2/3
冷凝水应 下进上出
特别提醒： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的 馏分应弃去。 ３、全程严格控制好 温度。
加入碎瓷片 防止暴沸
粗盐的提纯
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过 滤→ HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH→过 滤→ HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过 滤→ HCl 关键是Na2CO3溶液要在 BaCl2溶液之后，而稀HCl必 须在最后加。
化学实验：物质的分离和提纯
化学实验：物质的分离和提纯1.物质的溶解.注意点：（1）不能在量筒中溶解物质(2) 稀释浓硫酸时应向盛水的烧杯中沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌。
目的是防止液体飞溅造成伤害。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌。
目的是加速溶解。
加速溶解的措施：（1）用玻璃棒搅拌（2）将固体研碎（用研钵研碎）（3）加热溶液（有些物质的溶解不能用此法，如FeCl3.CuSO4溶液加热时会促进这些物质水解产生沉淀）2.悬浊液的分离-----过滤仪器：铁架台，铁圈，漏斗，玻璃棒，烧杯，滤纸，剪刀注意点：（1）一贴：湿润的滤纸紧贴漏斗内壁（不能留有气泡，否则过滤速率会变慢）（2）二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘，液面低于滤纸的边缘。
（3）三靠：倾倒液体的容器紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端紧靠滤纸的三层重叠处，漏斗的末端紧靠烧杯的内壁。
（4）过滤时不能用玻璃棒搅拌（易损坏滤纸，同时使过滤速率变慢）过滤器的另一个作用：洗涤沉淀或晶体。
洗涤沉淀或晶体的目的：除去固体表面的杂质。
方法如下：将沉淀（或晶体）置于过滤器中，加入适量水使液体恰好浸没固体，滤去水，重复上述操作2~3次。
判断沉淀洗涤干净的方法：取最后的洗涤液加入少量XX溶液，若无XX现象则说明沉淀已洗涤干净。
用有机溶剂用冰水冷水洗涤的目的：减少晶体的溶解。
3．蒸发仪器：铁架台，铁圈，蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，坩埚钳注意点：（1）加热时要用玻璃棒不断搅拌（防止液体局部过热引起液体飞溅）（2）当有大量晶体析出时，停止加热，留有的少量液体利用余热把多余的水份蒸干（3）有些物质的溶液不能用此法提取。
如FeCl3.CuSO4溶液加热时会促进这些物质水解产生沉淀。
挥发性的溶质如盐酸加热时溶质会挥发。
4．蒸馏仪器：铁架台，铁圈，铁夹，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶简易冷凝装置：玻璃导管（利用空气冷凝）U形管（可用冰水冷凝）注意点：（1）蒸馏烧瓶中的液体不超过容积的2/3不少于1/4（2）蒸馏烧瓶中要加入少量沸石（或碎瓷片）目的是：防止液体暴沸（3）温度计的水银球应置于于支管口部平齐处（4）冷却水低进高出（形成冷热对流，充分冷凝气体；同时能使冷凝管中充满水防止冷凝管受热不均引起破裂）（5）开始收集的馏分要弃去，当温度到达某一沸点时再收集，此时温度会维持一断时间。
物质的分离和提纯
例题3：为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗 盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量 的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤ 加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ 【答案】C C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
化 置换 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉， 再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 学 法 方 溶解 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸， 将杂质溶于某种试剂而除去 法 法 再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
除CaO中的CaCO3可加热： 加热 杂质受热易分解，通过加热 高温 CaCO CaO+ CO2↑ 3 将杂质除去 法
固态 除NH3外所有气体
⑵常用干燥装置如下：
浓H2SO4
固体NaOH 或生石灰 或无水CaCl2
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的 连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”， 若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含 有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
练一练：下图所示的装置有多种用途。根据实验 需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中 既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固 体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然 后结合物理知识回答问题：
⑴常见的干燥剂 干燥剂
名称或化学 式
酸碱性 状态 酸性 碱性 中性
可干燥气体
不可干燥气 体
干燥 装置
A
浓H2SO4 固体NaOH 生石灰 无水CaCl2
H2、N2、O2、CO2、 液态 HCl、CH4、CO 固态
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法是化学实验和制药工业中常用的手段，目的是将混合物中的单一物质分离出来并提高其纯度。
下面将介绍几种常见的分离和提纯方法。
一、过滤法过滤法是将具有不同颗粒大小的固体物质从混合物中分离的方法。
在实验室中，常用的过滤器有纸漏斗、瓷质漏斗等。
它们通过漏斗下方的过滤纸或漏斗壁上的小孔，使颗粒较大的固体留在过滤纸或小孔上，通过漏斗底部的出水管排出液体。
二、蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来实现分离的方法。
在实验过程中，混合物被加热，其中烧煤气灯使整个混合物沸腾，然后会冷凝成液体。
液体会在装置的几个部分进行分离，从而得到纯度较高的物质。
三、浸提法浸提法是通过溶剂的选择性溶解性质来实现物质分离的方法。
混合物与溶剂接触后，溶剂会选择性地将其中的某一种物质溶解，而把其他物质留下。
通过分离溶液和渣滓，再通过加热、蒸发或冷却等方法对溶剂进行回收，从而得到纯度较高的物质。
四、结晶法结晶法是指通过溶解物质并控制溶液温度和浓度，使其逐渐降低来实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后加热并搅拌，使物质溶解。
随着溶液温度的下降和浓度的增加，物质会逐渐结晶出来。
通过过滤或离心将结晶物质与溶剂分离，就可以得到纯度较高的物质。
五、萃取法萃取法是利用液相在固相中选择性吸附物质的性质实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物与溶剂接触，使其中的一种物质在溶剂中溶解。
然后使用适当的固体材料，如过滤纸、层析纸、活性炭等，将溶液中所需物质吸附到固体材料上。
再通过洗涤、移液等操作将所需物质从固体材料上溶解出来，得到纯度较高的物质。
六、电解法电解法是一种利用电流在电解质溶液中传导和析出物质的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过两个电极加上电流，其中一个电极上的物质将被阳极氧化，而另一个电极上的物质将被阴极还原。
通过电流的作用，将所需物质从混合物中分离出来，并通过沉淀、过滤等操作得到纯度较高的物质。
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试题回顾
3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色， 说明 SO2 具有漂白性 B． 加入 NaOH 溶液， 生成的白色沉淀在空气中 迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液 2+ 中一定含有 Fe C．加入 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生，再加 盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有 SO42D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧， 产生 黄色的火焰，则原溶液中一定不含有 K+
试题回顾
1.用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓 硫酸加热至 500℃，发现产生无色气 体，则该卤化钠是 A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI
试题回顾
2.下列实验目的可以达到的是 A．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该 条件下没有水解。 B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集， 用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响。 C．将混合气体通过饱和 Na2CO3 溶液以便除去 CO2 中 少量的 SO2 D．某无色溶液中加入 Ba（NO3）2 溶液，再加稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-
基础应用
3.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选用的除 杂试剂和分离方法都正确的是( ) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇（水） 新制生石灰 蒸馏 B 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 C 二氧化碳 （SO2） 氢氧化钠溶液 洗气 D 溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液
基础应用
4.除去括号内的杂质，所用试剂和方法均正 确的是( ) A．苯（苯酚） ，加入 Br2 水后，过滤 B．CO (O2)，通过灼热的 Cu 网后收集气体 C．CaCO3 [Ca(HCO3) 2]，置于坩埚中强热 D．FeCl3 溶液(FeCl2)，加入稍过量的 H2O2 后放置
（1） 试剂 X 可以用下列试剂中的__________（填编号） 开始 完全 2+ a．铝土矿粉 b．氢氧化钠 c．氧化钙 Fe 7.6 9.7 3+ 2.7 3.7 （2） 生产中控制 pH 为 3 而不大于 3 的原因是____________； Fe3+ Al 3.3 5.0 （3）操作 I 的名称__________________； 2+ Mn 8.3 9.8 （4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_______； 高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式 _______________； （5）滤渣的含铁成分是__________，用离子方程式表示其成因____________； （6）活性二氧化锰能和 Fe(OH)3 发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的 作用____________。
物质的提纯和分离
制作人：黄开雄
默想回忆
1、常见气体的检验原理及方法 2、常见离子的检验原理及方法 3、有机物常见的检验原理及方法
物质的检验
(1)常见的方法：根据物质的性质(主要是化学性质，物理性质 往往也是重要的线索)，使被检验物质与加入的试剂作用，转 化为某种已知物质， 或产生某种特殊现象， 从而确定该物质的 存在．常见的特殊现象有： ①生成气体；②生成沉淀(特殊颜色)；③显现特殊颜色． (2)有特殊性的气体：刺激性、颜色、特殊气味。 (3)有特殊颜色的沉淀：硫化物一般显色，
基础应用
5.除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是 A．Fe3+ (Al3+)，加过量的氨水，过滤 B．KCl 溶液(BaCl2)，加入足量 K2SO4 溶液，过滤 C．CO2 (SO2)，饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气 D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH 溶液，浓硫酸，洗气
基础应用
6. 下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴 别的是( ) A、CCl4、C6H14、CH3CHO 三种液体 B、MnO2、CuO、FeS 三种固体 C、NH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体 D、BaSO4、NaHCO3、CaCO3 三种固体
基础应用
1.下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确 的是( ) A．己烷（己烯） ：加入溴水，分液 B．硝酸钾（氯化钠） ：浓溶液降温结晶 3+ 3+ C．Fe （Al )） ：过量的氨水，过滤 D．CO2（CO） ：点燃
基础应用
2.无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下 图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和 Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得 到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见表） 。
N a C l、N H 4 C l ) 除去括号中的物质，常用坩埚、酒 (
精灯等仪器．
小结
（2）固一液： a．过滤法：分离不溶性固体与液体．如分离 C u S O4 与
Cu OH
2 ，常用过滤器．
b．萃取法：据溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同， 把溶质分离出来，如从碘水中提取 I 2 ，常用分液漏斗． c．分液法：目的是分离不相溶的液体，如乙酸乙酯与 饱和 N a 2 C O 3 溶液，常用分液漏斗． d．蒸馏法：用于分离沸点不同的混和溶液，如乙醇与 水．常用蒸馏烧瓶． e．渗析法：用于分离胶体与混在其中的分子、离子， 如淀粉与 K I 常用半透膜． f:盐析法：目的是加入某些盐，使溶质的溶解度降低或 使溶质颗粒质量增大而析出，如皂化液、蛋白质等，常 用仪器为烧杯．
溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 乙烯
D 溴苯(Br2)
物质分离小结
1 物理方法： （1）固一固：加热结晶法：目的是将易分解、易 升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以 结晶方法分离出来． 如 S iO 2 ( H 2 S iO 3 )、N a C l ( K N O 3 )、 N a C l ( I 2 )、
C u O H 2 蓝 色 ， F e O H 3 红 褐 色 ，
A g I 、 A g 3 P O 4 黄 色 ，A g B r、 S 浅 黄 色 F e 2 O 3 砖 红3Biblioteka (4)有颜色的溶液： F e
F e SC N
棕黄色， M n O 4 紫色， C u
2
蓝色，
3 血红色．
答案
（1）a （2 分） （2）pH 超过 3.3 将导致 Al3+沉淀，降低成品产量（1 分） （3）蒸发、结晶（各 1 分，共 2 分） （4）①把 Fe2+ 转化为 Fe3+； 分） （1 ②2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4（2 分） （5）Fe(OH)3（1 分） ， Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2 分） （6）吸附 Fe(OH)3，促使 Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解 平衡正向移动） 分） （1
根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是 A．萃取 B．加热升华 C．蒸馏 D．分液
基础应用
2.为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除 杂试剂与除杂方法都正确的是 不纯物 A 乙醛（乙酸） B 硫酸钠溶液(NaCl) C 除杂试剂 纯碱溶液 AgNO3 溶液 除杂方法 蒸馏 过滤 萃取、分液 分液
默想回忆
1、物质分离与提纯方法
1、物质的提纯和分离
物质的分离和提纯是两种不同的概 念。分离是将混合物中各种成分分开，而 这些成分最终不能变成其它物质； 提纯是 除去物质中混入的其它杂质， 最终只要求 能保持原物质的成分。 物质分离的基本操作：过滤、蒸发、 结晶、蒸馏、分馏、升华、分液、萃取、 渗析、层析、洗气等。
基础应用
1.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙 某些性质如下： 物质 甲 乙 分子式 C3H6O2 C4H8O2 熔点 （℃） －98 －84 沸点 （℃） 57.5 77 密度 （g/cm3） 0.93 0.90 水溶 性 可溶 可溶
物质分离小结
2 化学方法： (1)吸收法：常用于气体的净化和干燥。 (2)沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂 质反应，生成沉淀过滤除去。 (3)气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试 剂，让杂质转化为气体除去。 (4)转化法：利用化学方法，加入适当的试剂或采用某 种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为被提纯物质。 (5)综合法：综合运用物理方法和化学方法将物质加以 分离和提纯。
试题回顾
4.实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置 或操作正确的是____。
试题回顾
5.下列装置能达到实验目的的是（ ）
A、检查装置气密性
B、 实验室制取并收集氨气
C、 吸收 HCl 并防止倒吸
D、实验室制乙酸乙酯
基本实验操作
1、物质的提纯和分离 2、溶液的配制 3、气体的干燥 4、常用试剂的存放