2017-2018学年河南省南阳市第一中学高二上学期第三次月考化学试题

合集下载

河南省南阳市第一中学2018学年高二上学期第三次月考物

河南省南阳市第一中学2018学年高二上学期第三次月考物

一、选择题:共12小题,每小题4分,在每小题给出的四个选项中,第1~7题只有一项符合题目要求,第8~12题有多项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分 1.关于电场力和电场强度,以下说法正确的是A .一点电荷分别处于电场中的A 、B 两点,电荷具有的电势能大则该处电势高 B .电场中某点场强为零,则检验电压在该点受到的电场力为零C .在电场某点如果没有检验电荷,则电场力为零,电场强度也为零D .一检验电荷在以一个点电荷为球心,半径为r 的球面上各点所受电场力相同2.如图所示,小磁针正上方的直导线与小磁针平行,当导线中有电流时,小磁针会发生偏转,首先观察到这个实验现象的物理学家和观察到的现象是A .物理学家奥斯特,小磁针的N 极垂直转向之外B .物理学家法拉第,小磁针的S 极垂直转向纸内C .物理学家牛顿,但小磁针静止不动D .物理学家奥斯特,小磁针的N 极垂直转向纸内3.在真空中M 、N 两点分别放有异种点电荷+2Q 和-Q ,以MN 连线中点O 为中心作一圆形路径abcd ,a 、O 、c 三点恰好将MN 四等分。

b 、d 为MN 的中垂线与圆的交点,如图所示,则下列说法正确的是A .a 、b 、c 、d 四点电场强度的大小关系是a c b d E E E E >=,B .a 、b 、c 、d 四点电势关系是a c ϕϕ<,b d ϕϕ=C .在MN 的连线上,O 点的电场强度最小D .将负电的试探电荷由b 沿直线移动到d 的过程中,其电势能始终不变4.三个速度大小不同的同种带电粒子(重力不计),沿同一方向从图中长方形区域的匀强磁场上边缘射入,当它们从下边缘飞出时入射方向的偏角分别为90°、60°、30°,则它们在磁场中运动的时间之比为A .1:1:1B .1:2:3C .3:2:1D .5.如图甲所示,正三角形导线框abc 固定在磁场中,磁场方向与线圈平面垂直,磁感应强度B 随时间变化的关系如图乙所示。

河南省南阳市第一中学高二上学期第三次月考化学试题

河南省南阳市第一中学高二上学期第三次月考化学试题

一、选择题(本题包括16小题,毎小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B.Na2CO3NaHCO3 NH4Cl NaClC.(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3【答案】C【考点定位】考查溶液pH的大小比较方法应用【名师点晴】把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为解答的关键,先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分:酸性的、碱性的、中性的,再利用弱离子的水解程度:越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可。

2.一定温度下,奖一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH:c〈a<bB.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测里结果偏小C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c〈a〈bD.a、b、c三点溶液用1mol·L-1 NaOH溶液中和,消耗NaOH 溶液体积:c〈a〈b【答案】B【解析】试题分析:A.导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,则a、b、c三点溶液的pH为b<a<c,故A错误;B.用湿润的pH试纸测量酸性的pH,a处溶液溶液稀释,导电能力增大,溶液酸性增强,pH减小,所以测量结果偏小,故B正确;C.随水的增多,醋酸的电离程度在增大,所以a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c,故C错误;D.a、b、c三点溶液浓度不同,但溶质的物质的量相同,所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a=b=c,故D错误;故选B.考点:考查电解质的电离.3.下列说法正确的是A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<V NaOH C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+).c(X-),故K(AgI)〈K(AgCl)【答案】D考点:考查电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等。

河南省南阳市第一中学高三化学上期第三次月考试题

河南省南阳市第一中学高三化学上期第三次月考试题

南阳一中2016年秋高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 Be:9 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Sn: 119第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水2.设N A为阿伏加德罗常数值,下列说法中错误的是A.14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2N AB.2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3分子数一定大于2N AC.56gFe溶于过量稀硝酸,电子转移数一定等于3N AD.标准状况下,2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定等于0.4N A3.常温下,下列各组离子能大量共存的是A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO2-B.无色溶液中:H+、K+、MnO4-、C2O42-C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、H+、SCN-、I-D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-4.氟氧酸是较新颖的氧化剂,应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:F2+H2O=HOF+HF.该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A.钠与水反应制氢气B.过氧化钠与水反应制氧气C.氯气与水反应制次氯酸D.氟单质与水反应制氧气5.从某些反应看,NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2—和OH-、N3-和O2-两两类似。

据此判断下列反应正确的是①CaO+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2O ②2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑③3Mg(NH2)2===Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C.①和②D.都正确6.下列说法或表达正确的是①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6Cl-③因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱A.全部 B.②⑤ C.②③④ D.②④7.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2B.V1∶V2=l∶5C.M点时生成的CO2为0.05 molD.a曲线表示的离子方程式为AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓8.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。

2017-2018学年河南省南阳市第一中学高一下学期第三次月考化学试题Word版含解析

2017-2018学年河南省南阳市第一中学高一下学期第三次月考化学试题Word版含解析

2017-2018学年南阳市第一中学高一下学期第三次月考化学注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1.下列说法正确的是()A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 甲烷的二氧代物不存在同分异构体,说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D. 由C(石墨)=C(金刚石)反应吸热可知,金刚石比石墨稳定 2.下列有关原电池的说法中,正确的是()A. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中,镁片较活泼,作负极B. 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极C. 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀D. 将反应2Fe 3++Fe=3Fe 2+设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl 3溶液作电解质3.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl 2=2AgCl 。

下列说法正确的是()A. 正极反应为AgCl+e -=Ag + Cl -B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D. 当电路中转移0.01 mol e -时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子 4.已知反应A+BC+D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A. 产物C 的能量高于反应物的总能量B. 若该反应中有电子得失,则可设计成原电池C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 该反应中的反应物A 和B 的转化率定相同5.利用CH 4和O 2的反应,在KOH 溶液中用铂作电极可以构成原电池。

河南省南阳市第一中学高二上学期第三次月考化学试题含答案

河南省南阳市第一中学高二上学期第三次月考化学试题含答案

kJ/mol 表示。请认真观察图示,然后回答问题:
①图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,,
该反应的 ΔH=________ (用含 E1、E2 的代数式表示)。
②已知热化学方程式:H2(g)+
1
O2(g)====H2O(g)
2
ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为 167.2 kJ/mol,则其逆
B. 反应③也是 CO2 资源化利用的方法之一
C. 反应 CH3OH(g)== 1/2CH3OCH3(g)+ 1/2H2O(1)的 ΔH =1/2 d kJ•mol-1
D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的 ΔH= (2b+2c+d) kJ•mol-1
5.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不.正.确.的是( )
B. 正极的电极反应式为 Ag2O+2e−+H2O 2Ag+2OH− C. 锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D. 放电一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
6.已知:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025kJ/mol,该反应是一个
可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A.放电时,正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe− ===xLiFePO4
高二化学试题
2/6
B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C.充电时,阴极电极反应式:xLi++xe− +nC===LixCn D.充电时,Li+向左移动 10.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使 K 变成蒸气从反应

河南省南阳一中2017-2018学年高三化学三模试卷 Word版含解析

河南省南阳一中2017-2018学年高三化学三模试卷 Word版含解析

2017-2018学年河南省南阳一中高考化学三模试卷一、选择题(本题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列有关说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金2.N A表示阿伏加罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为()①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下,3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中,每生成1mol Cl2转移的电子总数为2N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3N A⑧高温下,16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子.A.3个B.4个C.5个D.6个3.分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.12种B.13种C.14种D.15种4.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是()A.Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B.Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>W>ZC.X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同D.RY2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成,该沉淀不溶于硝酸5.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后,发生反应的离子方程式书写正确....6.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关增大7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是()A.d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C.d为锌块,铁片不易被腐蚀D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e﹣→H2↑三、非选择题(包括必考题和选做题两部分.第22-33题为必考题,每个试题考生都必须作答.第34-38为选做题,考生根据要求作答.)(一)必考题(12题,129分)8.(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(M=392g•mol﹣1)又称莫尔盐,简称FAS,其俗名来源于德国化学家莫尔(Karl Friedrich Mohr).它是浅蓝绿色结晶或粉末,对光敏感,在空气中会逐渐风化及氧化,可溶于水,几乎不溶于乙醇.某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度.Ⅰ.莫尔盐的制取回答下列问题:(1)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是.(用离子方程式表示)(2)制取的莫尔盐最后要用洗涤(填字母编号),其目的是:.a.蒸馏水b.乙醇c.滤液(3)从图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置,连接的顺序(用接口字母表示)是.Ⅱ.FAS纯度测定为测定FAS纯度,取m g样品配制成500mL溶液,根据物质组成,甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案.(1)甲方案:取20.00mLFAS溶液,用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定.i)写出此反应的离子方程式:.ii)滴定时必须选用的仪器是.(2)乙方案:取20.00mLFAS溶液进行如下实验.[待测液][wg固体]列出计算FAS晶体纯度的代数式(不用计算出结果).(3)已知实验操作都正确,却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案,其可能的原因是,设计简单的化学实验验证上述推测.9.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害.某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如图:已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+.②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4.•H2O>NiC2O4•2H2O.③Ksp Ni(OH)2:5.0×10﹣16,Ksp(NiC2O4):4.0×10﹣10.认真研读题给信息,回答下列问题:(1)酸溶后所留残渣的主要成份(填物质名称).(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为(填化学式);(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式.(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式,该反应的平衡常数为.(5)电解过程中阴极反应式为:,沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化,写出氧化反应的离子方程式:.(6)铁镍蓄电池,放电时总反应:Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是.A.电池的电解液为碱性溶液,电池的正极为Ni2O3,负极为FeB.电池充电时,阴极附近溶液的pH降低C.电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣Fe(OH)2D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O.10.烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量.O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=﹣200.9kJ•mol﹣1NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H=﹣58.2kJ•mol﹣1SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)△H=﹣241.6kJ•mol﹣1则反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=KJ/mol.11.在做催化剂的条件下,将1molCO(g)和2molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g),反应过程中,CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示:根据题意回答下列问题:①在300℃时,平衡常数K=;②在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=.③若其它条件不变,对处于Z点的体系,将体积压缩至原来的,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法正确的是.a.氢气的浓度与原平衡比减少b.正、逆反应速率都加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时增大.12.利用CO和H2还可以制备二甲醚.将合成气以=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图所示,下列说法不正确的是.A.△H<0B.P1<P2<P3C.若在P3和316℃时,起始时=3,则达到平衡时,CO转化率大于50%3K=.②0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为.③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为.【化学-选修2化学与技术】14.最近,我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功.已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2,具体生产流程如图:回答下列问题:(1)装置a用磷酸吸收NH3.若该过程在实验室中进行,请画出装置a的示意图:.(2)热交换器是实现冷热交换的装置.化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,如气、液热交换时通常使用的仪器是.(3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是(结晶水部分不写).(4)利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示:①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫,设备A的名称是,设备A中发生反应的化学方程式是.为提高三氧化硫的产率,该处应采用(填“等温过程”或“绝热过程”)为宜.②在D处进行二次催化处理的原因是.③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫.此时气体经过C后不立即进入D是因为:.④20%的发烟硫酸(SO3的质量分数为20%)1吨需加水吨(保留2位有效数字)才能配制成98%的成品硫酸.(5)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾.能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是.A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀硫酸C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液.【化学-选修3物质结构与性质】15.2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸.发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云.根据掌握的信息分析,装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱,硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等.运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4,6﹣二硝基苯﹣邻仲丁基苯酚等.回答下列问题:(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是(填元素符号),解释原因(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是(填名称),原因是;烧碱所属的晶体类型为;硫化碱(Na2S)的S2﹣的基态电子排布式是.(3)硝酸铵中,NO3﹣的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为(4)1mol化合物NaCN中CN﹣所含的π键数为,与CN﹣互为等电子体的分子有.(CN)2又称为拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式.(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示.合金的化学式为;晶胞中K 原子的配位数为;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率(列出计算式,不需要计算出结果).【化学-选修有机化学基础】16.有机物M是一种常用香料的主要成分之一,其合成路线如图.已知:①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气;②RC≡CH+HCHO RC≡CCH2OH;③反应①的原子利用率为100%,反应类型属于加成反应;④M的分子式为C13H18O2.回答下列问题:(1)A的名称为;G分子中有_个碳原子在同一条直线上.(2)反应②~⑧中属于加成反应的是;H中官能团的名称为.(3)物质M的结构简式为.B的一种同类别异构体存在顺反异构,该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为.(4)反应③的化学反应方程式为.(5)符合下列条件的F的同分异构体共有种.①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③属于芳香族化合物.其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的为(任写一种物质的结构简式).2016年河南省南阳一中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列有关说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.气溶胶为胶体分散系,胶体具有丁达尔效应;B.屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理,为萃取过程;C.铁置换铜属于湿法炼铜;D.合金的硬度大于其任一成分.【解答】解:A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;B.屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理,为萃取过程,没有新物质生成属于物理变化,故B错误;C.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,故C正确;D.剑刃硬度要大,所以用碳铁合金,故D正确;故选:B.2.N A表示阿伏加罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为()①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下,3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中,每生成1mol Cl2转移的电子总数为2N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3N A⑧高温下,16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子.A.3个B.4个C.5个D.6个【考点】阿伏加德罗常数.【分析】①苯乙烯中含有1条碳碳双键;②4乙烯和丙烯的最简式均为CH2,且结构中均C﹣H键为极性键;③标况下,HF为液态;④溶液越稀,NH4+的水解程度越大;⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2;⑥KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应转移5mol电子生成3mol氯气;⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,铁过量;⑧求出Fe的物质的量,然后根据铁与足量水蒸气完全反应变为+来分析.【解答】解:①苯环中不含碳碳双键,故苯乙烯中含有1条碳碳双键,即1mol苯乙烯中含N A条碳碳双键,故①错误;②乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故4.2g混合物中含有的CH2的物质的量为0.3mol,且结构中均C﹣H键为极性键,故0.3molCH2中含0.6N A条极性键,故②正确;③标况下,HF为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数,故③错误;④溶液越稀,NH4+的水解程度越大,故1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目前者多,故④错误;⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2,故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol,则含0.3N A个原子,故⑤正确;⑥KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应转移5mol电子生成3mol氯气,故当生成1mol氯气时转移N A个电子,故⑥错误;⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,铁过量,而氯气反应后变为﹣1价,故1mol氯气得2N A个电子,则铁失去2N A个电子,故⑦错误;⑧16.8gFe的物质的量为0.3mol,而铁与足量水蒸气完全反应变为+,故0.3mol铁转移0.8N A个电子,故⑧正确.故选A.3.分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.12种B.13种C.14种D.15种【考点】有机化合物的异构现象.【分析】该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体,说明含有羧基﹣COOH,据此判断可能的同分异构体数目.【解答】解:该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体,说明含有羧基﹣COOH,取代基为正丙酸基时,1种;取代基为异丙酸基,1种;取代基为﹣COOH、﹣CH2﹣CH3,有邻、间、对3种;取代基为乙酸基、﹣CH3,有邻、间、对3种;取代基为﹣COOH、﹣CH3,﹣CH3,2个甲基邻位,2种;2个甲基间位,3种;2个甲基对位,1种;符合条件的总共有14种.故选C.4.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是()A.Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B.Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>W>ZC.X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同D.RY2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成,该沉淀不溶于硝酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】X的原子半径在短周期主族元素中最大,应为Na元素;Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素,结合元素周期律可解答该题.【解答】解:X的原子半径在短周期主旋元素中最大,应为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素,A.Y的氢化物是水,R的氢化物是硫化氢,水分子间存在氢键,使沸点升高,水在常温下是液体,硫化氢是气体,则水的沸点更高,故A正确;B.R是S元素,W是C元素,Z为Si元素,元素的非金属性逐渐减弱,所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,故B正确;C.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两者都是离子化合物,存在离子键,Na2O2中还含有共价键,X2R是Na2S,是离子化合物且只存在离子键,所以化学键的类型不完全相同,故C错误;D.SO2通入Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应,有白色沉淀硫酸钡生成,该沉淀不溶于硝酸,故D正确;故选:C.5.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后,发生反应的离子方程式书写正确....【考点】离子共存问题;离子方程式的书写.【分析】A.少量Ba(OH)2溶液,铵根离子不反应;B.少量Mg(HCO3)2溶液完全反应,生成氢氧化镁、碳酸钠和水;C.通入少量CO2与NH3•H2O反应;D.离子之间发生氧化还原反应,不能共存.【解答】解:A.少量Ba(OH)2溶液,铵根离子不反应,离子反应为Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=BaSO4↓+Fe(OH)2↓,故A错误;B.少量Mg(HCO3)2溶液完全反应,生成氢氧化镁、碳酸钠和水,离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32﹣,故B正确;C.通入少量CO2与NH3•H2O反应,离子反应为2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32﹣+H2O,故C错误;D.Fe2+、NO3﹣、HSO3﹣发生氧化还原反应,不能共存,故D错误;故选B.6.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关增大【考点】真题集萃;离子浓度大小的比较.【分析】n(Na2CO3)=0.05mol,碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,A.n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol,H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,根据方程式知,二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4,溶液呈中性,根据电荷守恒判断c(Na+)、c(SO42﹣)相对大小;B.CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,所以得CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,根据方程式知,二者恰好反应生成NaOH,反应后溶液中的溶质是NaOH;C.加水稀释促进碳酸钠水解;D.NaHSO4和Na2CO3反应方程式为:2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑,根据方程式知,二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2,溶液中的溶质是硫酸钠,溶液呈中性.【解答】解:n(Na2CO3)=0.05mol,碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,A.n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol,H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,根据方程式知,二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒得(Na+)=2c(SO42﹣),故A 错误;B.CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,随着CO32﹣的消耗,CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向左移动,c(HCO3﹣)减小,反应生成OH﹣,则c(OH﹣)增大,导致溶液中增大,故B正确;C.加水稀释促进碳酸钠水解,但由于体积增大倍数大于促进水解倍数,c(OH﹣)变小,由于溶液中的OH﹣由水电离产生,因此,由水电离出的c(H+)、c(OH﹣)减小,二者浓度之积减小,故C错误;D.NaHSO4和Na2CO3反应方程式为:2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑,根据方程式知,二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2,溶液中的溶质是硫酸钠,溶液呈中性,溶液由碱性变为中性,溶液的pH减小,因为硫酸氢钠中含有钠离子,所以c(Na+)增大,故D 错误;故选B.7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是()A.d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C.d为锌块,铁片不易被腐蚀D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e﹣→H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】A、d为石墨,铁片活泼,所以腐蚀铁;B、海水呈中性,所以发生吸氧腐蚀;C、锌比铁片活泼,所以腐蚀锌;D、d为锌块,作为负极,因海水呈中性,所以发生吸氧腐蚀;【解答】解:A、d为石墨,活泼金属铁片作负极,发生腐蚀,所以铁片腐蚀加快,故A正确;B、海水呈中性,所以发生吸氧腐蚀,所以石墨作正极,电极反应:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,故B正确;C、锌比铁片活泼,所以腐蚀锌,所以铁片不易被腐蚀,故C正确;D、d为锌块,作为负极,因海水呈中性,所以发生吸氧腐蚀,所以铁片上电极反应为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,故D错误;故选D.三、非选择题(包括必考题和选做题两部分.第22-33题为必考题,每个试题考生都必须作答.第34-38为选做题,考生根据要求作答.)(一)必考题(12题,129分)8.(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(M=392g•mol﹣1)又称莫尔盐,简称FAS,其俗名来源于德国化学家莫尔(Karl Friedrich Mohr).它是浅蓝绿色结晶或粉末,对光敏感,在空气中会逐渐风化及氧化,可溶于水,几乎不溶于乙醇.某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度.Ⅰ.莫尔盐的制取回答下列问题:(1)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+.(用离子方程式表示)(2)制取的莫尔盐最后要用b洗涤(填字母编号),其目的是:除去晶体表面水分,加速晶体的干燥,防止其氧化变质.a.蒸馏水b.乙醇c.滤液(3)从图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置,连接的顺序(用接口字母表示)是a、d、e、f.Ⅱ.FAS纯度测定为测定FAS纯度,取m g样品配制成500mL溶液,根据物质组成,甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案.(1)甲方案:取20.00mLFAS溶液,用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定.i)写出此反应的离子方程式:6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.ii)滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥.(2)乙方案:取20.00mLFAS溶液进行如下实验.[待测液][wg固体]列出计算FAS晶体纯度的代数式×100%(不用计算出结果).(3)已知实验操作都正确,却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案,其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化,设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为红色,说明Fe2+已被空气部分氧化.【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.【分析】废铁屑加稀硫酸溶解,得到硫酸亚铁溶液A,加硫酸铵晶体共同溶解,经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐,以此分析解答,Ⅰ.(1)亚铁离子易被氧化,少量铁还原氧化生成的Fe3+;(2)乙醇易挥发,少量酒精来洗去晶体表面杂质;(3)制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵,剩余的氨气用水吸收;Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(M=392g•mol﹣1)又称莫尔盐,简称FAS,(1)i).取20.00mLFAS溶液,用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定,发生的氧化还原反应,亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子,生成铬离子:ii).注意是滴定时选用的仪器,不是配制溶液需要仪器,所以应该选用酸式滴定管、锥形瓶、铁架台及铁夹;(2)依据定量关系计算,(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O~2SO42﹣~2BaSO4;(3)实验操作都正确,却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案可能是亚铁离子被空气中氧气氧化,利用铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验是否被氧化.【解答】解:Ⅰ.(1)亚铁离子易被氧化,少量铁还原氧化生成的Fe3+,反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;(2)乙醇易挥发,用少量酒精来洗去晶体表面杂质,用水会使摩尔盐溶解损失,用滤液会带入杂质,用乙醇会除去晶体表面水分,加速晶体的干燥,防止其氧化变质,故答案为:b;除去晶体表面水分,加速晶体的干燥,防止其氧化变质;(3)制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵,剩余的氨气用水吸收,故连接顺序为a→d→e→f,故答案为:a、d、e、f;Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(M=392g•mol﹣1)又称莫尔盐,简称FAS,(1)i).取20.00mLFAS溶液,用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定,发生的氧化还原反应,亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子,生成铬离子,反应的离子方程式为:6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,故答案为:6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;ii)酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性,应该使用①酸式滴定管,盛装待测液需要使用④锥形瓶,滴定管需要固定,用到⑤铁架台及⑥铁夹故答案为:①④⑤⑥;(2)取m g样品配制成500mL溶液,取20.00mLFAS溶液进行实验,生成硫酸钡质量为wg,依据定量关系计算,(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O~2SO42﹣~2BaSO4 ,1 2n moln=mol,则500mL溶液中为mol×,FAS晶体纯度的代数式:×100%,故答案为:×100%;(3)已知实验操作都正确,却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案,其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化,设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为:取少量FAS溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为红色,说明Fe2+已被空气部分氧化,故答案为:Fe2+被空气部分氧化,取少量FAS溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为红色,说明Fe2+已被空气部分氧化.9.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害.某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如图:已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+.②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4.•H2O>NiC2O4•2H2O.③Ksp Ni(OH)2:5.0×10﹣16,Ksp(NiC2O4):4.0×10﹣10.认真研读题给信息,回答下列问题:(1)酸溶后所留残渣的主要成份碳粉(填物质名称).(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3(填化学式);(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl.(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH⇌Ni(OH)2+C2O4,该反应的平衡常数为8×105.(5)电解过程中阴极反应式为:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣,沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化,写出氧化反应的离子方程式:2Ni(OH)2+2OH+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl﹣.(6)铁镍蓄电池,放电时总反应:Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是B.A.电池的电解液为碱性溶液,电池的正极为Ni2O3,负极为FeB.电池充电时,阴极附近溶液的pH降低C.电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣Fe(OH)2D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O.【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】将废旧镍电池电极材料溶于稀盐酸,发生反应Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,过滤得到的残渣是C,向滤液中加入NiO,条件溶液的pH,根据流程图知,生成的沉淀应该是Fe(OH)3、Al(OH)3,然后向滤液中加入Na2C2O4溶液,发生反应NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl,过滤,将滤液电解,阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气,过滤得到的NiC2O4和NaOH 反应生成Ni(OH)2,用氯气将Ni(OH)2氧化生成Ni(OH)3,最后洗涤沉淀得到较纯净的Ni(OH)3,根据铁镍蓄电池放电时总反应:Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可判断电解液为碱性,充电时消耗氢氧根,阴极附近溶液的pH升高,据此分析解答.【解答】解:将废旧镍电池电极材料溶于稀盐酸,发生反应Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,过滤得到的残渣是C,向滤液中加入NiO,条件溶液的pH,根据流程图知,生成的沉淀应该是Fe(OH)3、Al(OH)3,然后向滤液中加入Na2C2O4溶液,发生反应NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl,过滤,将滤液电解,阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气,过滤得到的NiC2O4和NaOH 反应生成Ni(OH)2,用氯气将Ni(OH)2氧化生成Ni(OH)3,根据铁镍蓄电池放电时总反应:Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可判断电解液为碱性,充电时消耗氢氧根,阴极附近溶液的pH升高.(1)通过以上分析知,酸溶时能与盐酸反应的物质是Al、Ni(OH)2、Fe2O3,故答案为:碳粉;(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3,故答案为:Fe (OH)3、Al(OH)3;。

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)

河南省南阳市第一中学2017-20189学年度高二上学期第二次月考化学试题1. 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】依据△H-T△S<0,反应能自发进行。

说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素,选项C正确;△H <0,△S<0,低温下反应自发进行,则说明此时焓变对反应的方向起决定作用,选项A正确;△H >0,△S>0,高温下反应能自发进行,则熵变对反应的方向起决定作用,选项B正确;如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时,温度有可能对反应的方向起决定作用,选项D不正确。

答案选D。

2. 符合图1、图2的反应是()A. X+3Y2Z △H>0B. X+3Y2Z △H<0C. X+2Y3Z △H<0D. 5X+3Y4Z △H<0【答案】B考点:考查了化学平衡图象的相关知识。

3. 在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤⑧⑨C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤【答案】D【解析】试题分析:①、由A(g)+2B(g)C(g)+D(g)可知,1+2=3>1+1=2,即正反应是气体物质的量减小的方向,同温同容下阿伏加德罗定律的推论可知,混合气体的压强逐渐减小(或是一个变量),当变量不再发生变化时,说明已达平衡,①正确;②、由、质量守恒定律和题意可知,混合气体的质量不变,容器的容积也不变,因此混合气体的密度始终不变(或是一个不变量),不变量不再改变不能说明已达平衡,②错误;③、随着反应的进行,反应物(或生成物)的物质的量浓度逐渐减小(或增大)(或是一个变量),变量不再改变能说明已达平衡,③正确;④、由于正反应是气体物质的量减小的方向,随着反应的进行,混合气体的总物质的量逐渐减小(或是一个变量),变量不再改变能说明已达平衡,④正确;⑤、由、质量守恒定律、正反应是气体物质的量减小的方向可知,混合气体的平均相对分子质量逐渐减小(或是一个变量),变量不再改变能说明已达平衡,⑤正确;⑥、由于A(g)+2B(g)C(g)+D(g)中任意两种物质表示的平均反应速率之比等于系数之比,则v(C)∶v(D)始终等于1∶1(或是一个不变量),不变量不再改变不能说明已达平衡,⑥错误;⑦、由于A、B、C、D均是气体,由质量守恒定律可知,密闭容器中混合气体的总质量始终不变(或是一个不变量),不变量不再改变不能说明已达平衡,⑦错误;⑧、由题意可知,容器的容积保持一定,则混合气体的总体积保持恒定(或是一个不变量),不变量不再改变不能说明已达平衡,⑧错误;⑨、C、D的起始物质的量都是0,变化的物质的量相等(等于系数之比),则C、D的分子数之比始终为1∶1二者平衡时的物质的量相等(或是一个不变量),不变量不再改变不能说明已达平衡,⑨错误;答案选D。

河南省南阳市第一中学2016-2017学年高二下学期第三次月考化学试题

河南省南阳市第一中学2016-2017学年高二下学期第三次月考化学试题

河南省南阳市第一中学校2016—2017学年下期高二第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷(选择题,共48分)一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4•5H2O(S)=CuSO4(S)+5H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1;室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则下列说法正确的是()A. Q1>Q2B. Q1=Q2C. Q1<Q2D. 无法比较【答案】A【解析】试题分析:胆矾溶于水时溶液温度降低,可以知道其为吸热过程,△H>0, 1mol胆矾分解生成1molCuSO4(s)时,CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ•mol﹣11molCuSO4(s)溶解时放热Q2KJ可得如下图所示关系,根据盖斯定律,则有△H=Q+(-Q2)>0,则Q1>Q2,所以A选项是正确的.考点:盖斯定律2.下列说法正确的是()(1)炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241kJ/mol,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时既能使炉火更旺,又能节省燃料。

(2)在100℃、101KPa条件下,液态水的气化热为40.69mol·L-1,则H2O(g)H2O(l)的△H =40.69mol·L-1(3)Li、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大,而I2差别很大,则三种原子中最难失去第二个电子的是Be(4)己知:则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1(5)固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构,它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑A. (1)(4)B. (2)(3)C. (3)(5)D. (5)【答案】D【解析】(1)因为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)生成的CO和H2都是可燃性气体,所以由1mol 可燃性固体变成2mol可燃性气体,当然更旺;但是由于反应最终产物还是CO2,所以根据盖斯定律,反应的焓变只与反应始态和终态有关,和过程无关.所以不能节省燃料,故(1)错误;(2)水的汽化热是指1mol液态水变为气态吸收的热量,则1moll水蒸气变为液态水放热与之数值相等,符号相反,则H2O(g)H2O(l)的△H=-40.69mol·L-1,故(2)错误;(3)Li原子第二电离能为失去1s能级电子,而Be、B原子第二电离能为失去2s能级电子,2s能级电子能量较高,Li原子第二电离能最高,则三种原子中最难失去第二个电子的是Li,故(3)错误;(4)中不是单双键交替结构,不能按单双键交替结构计算反应热,△H为-384kJ·mol-1错误;(5)固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电了的稳定结构,NH5中有负1价的氢,具有还原性,H2O具有氧化性,它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,故(5)正确;故选D。

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期第三次月考化学试题 Word版含解析

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期第三次月考化学试题 Word版含解析

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期第三次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 甲烷的二氧代物不存在同分异构体,说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D. 由C(石墨)=C(金刚石)反应吸热可知,金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】分析:A.硫固体变为硫蒸气过程要吸收热量;B. 放热反应的发生也需要一定的条件,常温下不一定很容易发生;C. 甲烷是正四面体结构,四个氢在正四面体的四个顶点上,四个氢的化学环境完全相同;D. 能量低的物质较稳定。

详解:在相同条件下,等量的同一物质,气态时具有的能量最多,液体时次之,固态时最少,因此硫蒸气的热量高于硫固体的热量,反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量,因为生成物相同,所含能量相同,因此硫蒸气燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多,A错误;放热反应在常温下不一定很容易发生,如碳与氧气的反应为放热反应,但需点燃,B错误;甲烷是正四面体结构,四个氢在正四面体的四个顶点上,四个氢的化学环境完全相同,所以甲烷的二氯代物不存在同分异构体,C正确;由金刚石到石墨的变化为放热反应,反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量,因此,金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量,能量越低的物质越稳定,石墨比金刚石稳定,D错误;正确选项C。

2. 下列有关原电池的说法中,正确的是A. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极B. 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极C. 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀D. 将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质【答案】B【解析】分析:A.铝片与NaOH溶液反应而镁不反应,铝做负极;B. 铝片在浓硝酸中钝化而铜片与浓硝酸反应,铜做负极; C.锌比铁活泼,锌失电子可以保护铁,铁比锡活泼,铁失电子可以保护锡;D.将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池,则可用铁片作负极,活泼性比铁小的导电材料作正极,FeCl3溶液作电解质溶液即可。

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三上学期第三次周考理综-化学试题 Word版含答案

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三上学期第三次周考理综-化学试题 Word版含答案

2017-2018学年7. 我国古代科技发达,下列有关古代文献的说法错误的是A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。

”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。

B.汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”,“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

C.清初《泉州府志》物产条载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。

D.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体。

8. 分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同9. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如下图所示的转化关系,(部分反应物质已略去)。

A为一种金属单质,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应.下列有关说法不正确的是A.①中所加试剂只能是Cl2B.③中需要加具有还原性的试剂C. A与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化D. 元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现10. 已知:(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A.温度:T1<T2B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)C.反应速率:vb>vaD.当)(n )(总总m =30g ·mol-1时,n(HF):n[(HF)2]=2:111. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液退色B.装置C 的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀D.为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去12. 将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH 、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为13. 溶液X 中含有右表中的某5种,且其浓度均为 0.1mol /L(不考虑水的电离与离子水解)。

南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试卷(PDF版)

南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试卷(PDF版)

南阳一中2022年秋期高二年级第三次月考化学试卷可能用到的元素相对原子质量:H-1O-16N—14Cu-64第Ⅰ卷选择题(共54分)1.化学与生产、生活密切相关。

根据盐类水解的知识,判断下列说法正确的是()①利用明矾可清除铜表面的铜锈②配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度③将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同④明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+⑤废旧钢材焊接前,可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈⑥可利用水解反应制备无机化合物,如用TiCl4制备TiO2⑦将草木灰与NH4Cl混合施用,可更好地为植物提供N、K两种营养元素⑧加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力A.①②⑤⑦B.④⑤⑥⑧C.①⑤⑥⑧D.③④⑤⑧2.下列化学用语表示正确的是()A.HF在水溶液中电离:HF===H++F-B.Na2S在水溶液中水解:S2-+H2O HS-+OH-C.BaSO4在水溶液中电离:BaSO4Ba2++SO2-4D.弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解:HB-+H2O H3O++B2-3.下列说法正确的个数是()①pH=6的溶液一定是酸性溶液②25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14③0.2mol·L-1氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大④温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑤强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离⑥离子化合物都是强电解质,弱电解质都是共价化合物⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在pH试纸上,测出其pH<7⑧弱酸电离平衡向右移动,其电离平衡常数一定增大⑨室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液的pH=4,则该酸的电离度为0.1%⑩酸度的计算公式是AG=lg[c(H+)/c(OH-)],常温下0.1mol·L-1盐酸的AG=12A.3B.2C.1D.04.常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、Br-、HCO3-B.无色透明的溶液中:K+、I-、NO3-、MnO4-C.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、Na+、SiO32-、[Al(OH)4]-D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、Cl-、NH4+、SO32-5.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<bB.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c<a<bD.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c<a<b6.如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量。

2017-2018学年河南省南阳市第一中学高二上学期第三次月考化学试题解析版

2017-2018学年河南省南阳市第一中学高二上学期第三次月考化学试题解析版

2017-2018学年河南省南阳市第一中学高二上学期第三次月考化学试题解析版河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试题1. 下列有关合成氨工业的说法正确的是A. N2的量越多,H2的转化率越大,因此,充入的N2越多越有利于NH3的合成B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在常温时可自发进行【答案】D【解析】A. N2的量越多,H2的转化率越大,但加入过多的氮气,未反应的氮气会带走较多的热量,反而不利于氨气的合成,当投料比为n(N2):n(H2)= 1:2.8时,最有利于氨气的合成,故A错误;B.恒容条件下充入稀有气体,参与反应的各物质的浓度没有改变,则平衡不移动,对氨气的合成没有影响,故B错误;C.根据N2+3H22NH3△H<0可知,该反应为熵减小的放热反应,故C错误;D. 根据△G=△H-T△S<0时反应可以自发进行,该反应的△H<0、△S<0,所以在低温或常温下可自发进行,故D正确;答案选D。

点睛:本题主要考查平衡移动原理和化学反应进行的方向。

本题的易错点是A项,解题时容易只从平衡移动原理的角度判断,错误认为充入的N2越多越有利于NH3的合成,忽略了工业生产的实际情况,加入过多的氮气,未反应的氮气会带走较多的热量,反而不利于氨气的合成。

2. 一定条件下,体积为10L 的密闭容器中,1mol X 和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。

下列说法正确的是A. 以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B. 将容器体积变为20 L,Z 的平衡浓度变为原来的C. 若增大压强,则物质Y 的转化率减小D. 若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的△H>0【答案】A考点:考查化学反应速率的有关计算,影响平衡的因素等知识。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

考试时间:90分钟分值:100分
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16 小题,每小题3 分,共48 分,每小题只有一个正确答案)
1.下列有关合成氨工业的说法正确的是
A.N2的量越多,H2的转化率越大,因此,充入的N2越多越有利于NH3的合成
B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成
C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行
D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在常温时可自发进行
2.一定条件下,体积为10L 的密闭容器中,1mol X 和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。

下列说法正确的是
A.以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1
1
B.将容器体积变为20 L,Z 的平衡浓度变为原来的
2
C.若增大压强,则物质Y 的转化率减小
D.若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的△H>0
3.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学
平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度,n 表示物质的量),根据图示得出的判断结论正确的是
A.反应速率a>b>c
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.若T2>T1,则正反应是吸热反应
D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a
4.物质间常常相互联系、互相影响,微粒也不例外。

下列各组离子可能大量共存的是
A.常温下水电离出的c(H+)=1×10-l0mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、ClO-、Al3+
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NH4+
D.无色透明溶液:K+、HCO3-、SO42-、Fe3+
5.下列离子方程式表达正确的是
A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
B.用食醋除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaClO 溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D.Na2S 溶于水呈碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-
6.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g) △
H<0。

若起始温度相同,分别向三个容器中通入3mol A 和1mol B,则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为
A.③②①
B.③①②
C.①②③
D.②①③
7.在某温度下,将2molA 和3mol B 充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),5min 后达到平衡,各质的平衡浓度的关系为:[A]a[B]=[C][D]。

此时若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10 倍,A 的转化率不发生变化,则B的转化率为
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%
8.下列说法中正确的是
A.中和等体积pH=2 的盐酸、硫酸、醋酸所需氢氧化钠的物质的量关系为:
CH3COOH>H2SO4>HCl
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3,抑制Fe2+水解
C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3 固体
D.将纯水加热的过程中,K w变大,pH 变小
9.有4 种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L 的2 种溶液混合而成:①CH3COONa 与
HCl ;②CH3COONa 与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa 与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A.PH:②>③>④>①
B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④
D.c(CH3COOH):① >④>③>②
10.常温下,向l0mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的NH3·H2O 溶液,所得
溶液pH 及导电性变化如图。

下列分析不正确的是
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C.c点溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下,HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
l1.在t℃时,AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的K sp为4.9×l0-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
12.某温度下,向一定体积0.1mol·L-1一元弱酸HA 溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,
溶液中pH
与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。

下列说法错误的是
A.此温度下,水的离子积常数为1.0×10-2a
B.M、N 两点所示的溶液中,水的电离程度相同
C.Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积
D.N点溶液D 水稀释,C(A-)/C(HA )减小
13.某同学用稀NaOH 溶液作SO2的尾气吸收液,实验完毕测得吸收液的pH 约为10(已知:
相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH 约为9.5),则下列说法正确的是
A.该溶液中:c(OH-)>c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)
B.该溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
C.该溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3
D.该溶液pH 约为10 的原因是NaOH 过量
14.常温下,向IL0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中,不断加入固体NaOH 后,NH4+与NH3·H2O的浓度
变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.随着NaOH的加入,NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少
C.当n(NaOH)=0.05mol 时,溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.在M点时,n(OH-)+0.05=a+n(H+)
15.25 ℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数
[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下K sp[Cu(OH)2]-K sp[Fe(OH)2],下列说法正确的是
A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且K sp[Fe(OH)2]=10-15.1
B.当Fe(OH)2 和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中:C(Fe2+):c(Cu2+)= l:104.6
C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液
D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO
16.下列所述有关离子浓度之司的关系错误的是
A.将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO4溶液至中性,溶液中:2c(CO32-) +c(HCO3-)=0.1mol·L-1
B.浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后,pH=5,则混合溶液
中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L
C.将0 2mol·L-1NaHCO3溶夜与0.lmol·L-1KOH 溶液等体混合:
3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.已知常温下,Ka(CH3COOH)=K b(NH3·H2O)=1.8×10-5,则常温下0.1mol·L-1CH3COONH4中:
c(NH4+)=c(CH3COO-)
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(共52 分)
17.(8分)( 1) 常温下,0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离,则
溶液的pH= ;可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的
是。

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1.
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,
发现只在一种溶液有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V( 盐酸) V(醋酸)(填“>”、“ <”或“=”)。

(3)0.1mol/L 的其酸H2A 的pH=4,则H2A 的电离方程式为。

相关文档
最新文档