河北省唐山市海港高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(word无答案)
河北省唐山市海港高级中学2019-2020学年高一下学期第五次校考化学试题(word无答案)
河北省唐山市海港高级中学2019-2020学年高一下学期第五次校考化学试题一、单选题(★) 1 . YBa 2Cu 3O x(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）A．质量数是89B．质子数与中子数之差为50C．核外电子数是39D．Y与Y互为同位素(★★) 2 . 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L －1·s －1②v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1③v(C)＝0.4 mol·L －1·s －1④v(D)＝0.45 mol·L －1·min －1该反应进行的快慢顺序为( )A．② >④>③>①B．④>②＝③>①C．②＝③>①>④D．② >③=④>①(★★) 3 . M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N 2+=N+M 2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E 2++2e -=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。
则这五种金属的还原性顺序是( )A．F＞P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P＞FC．P＞F＞N＞M＞E D．E＞P＞F＞M＞N(★★) 4 . 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．Na2O2、KOH、Na2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2(★) 5 . 下列图示关系不正确的是（）B．A．C．D．(★★) 6 . 在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）① ②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥⑦(★) 7 . N 2(g)与H 2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)：下列说法正确的是（）A．I中破坏的均是极性键B．Ⅳ过程是N2与H2反应生成NH3的过程C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．合成氨的反应是吸热反应(★★) 8 . 反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s(★) 9 . 某温度下，浓度都是1mol·L -1的两种气体X 2和Y 2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X 2）＝0．4mol·L -1，c（Y 2）＝0．8mol·L -1，则该反应的方程式可表示为（）A．X 2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X 2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y(★) 10 . 下列对物质或微粒的表述正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．氧化钠的分子式：Na2OC．碳-14 原子表示为：14CD．Na2S 的电子式：Na : S : Na(★) 11 . 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应(★★) 12 . 下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极D．电解熔融的NaCl制钠(★★) 13 . 下列说法正确的是（）A．对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B．2NO 2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C．一定温度下，反应 N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D．100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快(★) 14 . 以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜 (含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是( )①电能全部转化为化学能②粗铜接电源正极，发生氧化反应③溶液中Cu 2＋向阳极移动④利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属A．①②B．②③C．①③D．②④(★★) 15 . 下列说法不正确的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏(★★) 16 . 四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是()①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA．①②③B．②③C．③D．①②③④(★★★★) 17 . 利用反应6NO 2＋8NH 3===7N 2＋12H 2O构成电池的装置如图所示。
【期中试卷】2019-2020学年高一化学下学期期中考试卷及答案
2019～2020学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
河北省唐山市海港高级中学2020年高一化学联考试题含解析
河北省唐山市海港高级中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。
下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A. 丙烷B. 正丁烷 C. 新戊烷 D. 异丁烷参考答案：C【详解】A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；答案：C2. 下列四个反应中，水起的作用与其它不相同的是① Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2 +H2OA．① B．② C．③D．④参考答案：B3. 溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/mL)，取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸(ρ＝1.40 g/mL)，其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为( ) A. a>10b＝9.2 B. a>10b<9.2C. a＝10b＝9.2D. a<10b>9.2参考答案：B设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，稀硫酸的质量分数是ω2。
稀硫酸的质量分数ω2=×100%=×100%＝49%，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物质的量浓度b=mol/L=mol/L=7mol/L＜9.2，故选B。
4. 下列变化或做法主要形成胶体的是（）A. 瀑雨冲刷泥土形成的山洪B.微量二氧化硫气体泄露到空气中C.少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中D.二氧化碳通入石灰水中参考答案：C略5. 下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是A. PCl3→PCl5B. MnO4－→Mn2＋C. SO3→SO42－D. CO2→H2CO3参考答案：BA项，PCl3中P元素的化合价为+3价，PCl5中P元素的化合价为+5价，PCl3→PCl5为氧化反应，需要加入氧化剂；B项，MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，MnO4-→Mn2+为化合价降低的还原反应，需要加入还原剂；C项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；D项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；答案选B。
河北省唐山市海港高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)
素，因而答案选 A。
另外 B 指的是不同质量数的水分子，C 指的是同素异形体，D 指的是同分异构体，明显不符
合题意。
9.下列叙述正确的是 （ ）
A. 原子晶体中一定不存在化学键
B. 离子晶体中只存在离子键
C. 在共价化合物中一定有共价键
D. 非金属原子间只能形成共价化合物
【答案】C
【解析】
【分析】
A. 原子晶体中存在共价键；
半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C. 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强
D. 只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
A. 放电时，Li＋透过固体电解质向 Cu 极移动 B. 放电时，负极的电极反应式为 Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－ C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以 Li+透过固体电解质向 Cu 极移动， 故 A 正确； B．放电时，负极上电极反应式为 Li-e-═Li+，故 B 错误； C．放电过程为 2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O， 故 C 正确； D．由 C 项分析知：铜先与氧气反应生成 Cu2O，放电时 Cu2O 重新生成 Cu，则整个反应过程中， 铜相当于催化剂，故 D 正确； 故选 B。 【点晴】结合原电池结构，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时， 锂失电子作负极，Cu 上 O2 得电子作正极，负极上电极反应式为 Li-e-═Li+，正极上电极反应
河北省唐山市海港中学高一化学月考试题含解析
河北省唐山市海港中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是A、MgB、NaClC、Br2D、K参考答案：B略2. 同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氯气参考答案：B略3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：参考答案：D【考点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、核素符号左上方数字代表质量数，质量数=质子数+质子数；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、根据原子的相对大小和位置关系来分析．【解答】解：A、8个中子的碳原子的核素符号应是14C，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；D、CH4分子的比例模型是，故D正确．故选D．4. 下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（）A. Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中B. Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性C. FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉D. CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液参考答案：CA. Na2O2需要密封保存，氨不是保存在煤油中，A错误；B. Al是活泼的金属，不能说具有有两性，B错误；C. FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉以防止氯化亚铁被氧化，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉，因为二者反应生成氯化亚铁，C正确；D. CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸生成蓝色透明溶液，但同时还有金属铜产生，D错误，答案选C。
2019-2020年高一下学期期中化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期中化学试题含答案考生注意：1.可能用的的数据原子量：H—1，O—16,Cl—35.5,S—32，Mg-24, Al-27,Fe-56,Cu—64,Ag-1082.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色碳素笔写在答题卡上。
3.本试卷分选择题和非选择题两部分共24题，共100分，共3页。
考试时间90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
第Ⅰ卷(选择题，共计60分)一、选择题（总计20小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列表述正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体 B．中子数为20的氯原子：C．四氯化碳的电子式： D．Cl－的结构示意图：2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3.下列说法中，正确的是（）A. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热4．下列有关化学键的说法中错误的是（）A．NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化5．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－16．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－127.下列说法正确的是( )A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率8. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)
2019--2020学年度下学期期中考试试题高一化学分数：100分时间：60分钟命题人：审题人：可能用到的相对原子质量N：14 O：16 Na：23 P：31 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A．淀粉和纤维素的分子式均为：（C6H10O5）n，则二者互为同分异构体。
B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的电子式：2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是 ( ) A．17 g甲基(—14CH3)所含中子数为9N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1 mol C12H26分子中含有的C—C键数为11N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8N A3．下列有关说法正确的是 ( ) A．(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．可用NaOH溶液处理硫酸工厂和硝酸工厂的尾气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Fe与HNO3溶液②Al与H2SO4溶液③Zn与HNO3溶液④Cu与HNO3溶液⑤Fe与H2SO4溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①②③④ B．②③C．①②③D．①②③④⑤5．“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。
下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B．用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验6．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。
2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试卷及答案
2019-2020 学年度第二学期期中考试高一化学（实验班）试题（本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一．选择题（共23 小题，每小题2 分，共46 分，每小题只有一个选项符合题意）1．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb 等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126 号元素。
试判断116 号元素应位于周期表的（）A.第六周期IV A族B.第七周期VI A族C.第七周期VH A族D.第八周期VI A族2 ．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。
下列说法不正确的是（）．．．A. X2与X3互为同位素B. Y的氢化物可刻蚀玻璃C．Z 的氧化物可用作耐火材料D．W 的氧化物可用作光导纤维3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关42Ti和50Ti的说法正确的是（）A.48Ti和52Ti原子中均含有22个质子B.42Ti和52Ti的中子数相同C. Ti元素的相对原子质量为49D.48Ti和52Ti为同一核素4．下列叙述正确的是（）A ．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低在电子层上C ．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8 个电子才稳定5．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（）A ．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C.只有第R A族元素的原子最外层有2个电子D ．由左至右第8、9、10 三列元素中都是金属元素6.已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是（）A.b a RB.a＋a b－－22RC.a＋a b＋＋22RD.a a＋－b2R7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A . Al（OH）3与NaOH溶液反应,Mg（OH）2不与NaOH溶液反应B.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C.酸性：HNO3>H3PO4D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO38.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A. K Na LiB. N O FC.C，K+ClD. Ba2+Ca2+Mg2+9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）10.下列叙述不正.确.的是（）①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③沸点：SnH4>GeH4 >SiH4>CH4④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be<Mg<Ca< KA.①②④⑥B.②③④⑦C.①④⑤⑥D.全部都不正确11.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A. Na2O2B. CH4C. SO2D. H2O212.下列化学用语中，正确的是（）A. CC14的电子式为B. CaCl 2的电子式为 -C. HClO 的结构式为『Cl —013 .氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
2019-2020学年唐山市海港高级中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年唐山市海港高级中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2⋅H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是()A. H2NCONH2 ⋅H2O2属于离子化合物B. H2O2分子中只含共价键，不含离子键C. H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的D. H2O2是极性分子2.化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是()A. 在日常生活中，电化腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但不可以用于漂白食品D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3.短周期元素的离子 a W2+、 b X+、 c Y2−、 d Z−都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是()A. 原子序数：W>X>Z>YB. 离子半径：W2+>Y2−C. 还原性：H2Y>HZD. 碱性：XOH>W(OH)24.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. S2−的结构示意图：C. 质子数为53、中子数为78的碘原子： 53131ID. CO2的电子式5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是()元素甲乙丙丁化合价−2−3−4−2A. 含氧酸的酸性：乙<丁B. 元素非金属性：甲<丙C. 氢化物的沸点：甲>丁D. 气态氢化物的稳定性：乙<丙6.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A. v(A)=0.05mol/(L⋅s)B. v(B)=0.06mol/(L⋅min)C. v(C)=0.04mol/(L⋅s)D. v(D)=0.03mol/(L⋅s)7.甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是()A. 负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−=CO2↑+6H+B. 氧气在电极上的反应是O2+4H++4e−=2H2OC. 电池工作时，H+由正极移向负极D. 电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极8.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在 20Ne和 22Ne.下列关于 20Ne和 22Ne的说法正确的是()A. 22Ne的质子数为12B. 20Ne和 22Ne的中子数相同C. 20Ne和 22Ne的质量数相同D. 20Ne和 22Ne互为同位素9.有关化学键的叙述错误的是()A. 所有物质中都含有化学键B. 离子化合物中一定含有离子键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 离子化合物中可能含有非极性键10.如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2⋅8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知()A. 该反应中，化学能转变成热能B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D. 反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3⋅H2OΔH<011.已知X、Y元素同周期，且电负性X<Y，下列说法错误的是()A. 第一电离能X可能大于YB. 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价12.根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是()A. 酸性强弱：H3PO4>H2SO4>HClO4B. 离子半径大小：F−>Na+>Mg2+>Al3+C. 稳定性大小：SiH4<PH3<H2S<HClD. 碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)313.我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是()A. 95Mo原子核内有53个中子B. 95Mo原子核外有42个电子C. 92Mo、 95Mo、 98Mo互为同位素D. 92Mo、 95Mo、 98Mo的化学性质有较大的不同14.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为()A. 铝片、铜片B. 铜片、铝片C. 铝片、铝片D. 铜片、铜片15.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型．下列关于它们的说法中，正确的是()A. 金属晶体和离子晶体都能导电B. 在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C. 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性16.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
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河北省唐山市海港高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题一、单选题(★★) 1 . 下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是（）A．碘化氢的分解B．生石灰的熔化C．氯化钠的熔化D．酒精的蒸发(★) 2 . 以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗(★★) 3 . 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物(★★) 4 . 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．H2O的结构式：H－O－H B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：(★★) 5 . 已知1～18号元素的离子a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>C>DB．离子半径：C m->D n->B n+>A m+C．氢化物的稳定性：H m C＞H n DD．单质的还原性：A>B>D>C(★★) 6 . 在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L ﹣1，2min后C的浓度变为2a mol•L ﹣1，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中不正确的是（）A．用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）B．反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1C．反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1D．反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣1(★★★★) 7 . 近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu 2O＋H 2O=2Cu＋2Li ＋＋2OH －。
下列说法不正确的是( )A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂(★) 8 . 下列各组微粒中，属于同位素的是A．和B．H2O和D2OC．O2与O3D．CH3CH2OH与CH3OCH3(★★) 9 . 下列叙述正确的是（）A．原子晶体中一定不存在化学键B．离子晶体中只存在离子键C．在共价化合物中一定有共价键D．非金属原子间只能形成共价化合物(★) 10 . 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶(★★) 11 . 砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是A．砷在通常状况下为固体B．砷的最高正化合价为+5C．砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定(★★) 12 . 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族(★★) 13 . 若R元素原子的质量数为A，R m-的核外电子数为x，则w g R m-所含中子的物质的量为（）A．(A-x+m) mol B．(A-x-m) molC．(A-x+m) mol D．(A-x-m) mol(★★) 14 . 某原电池总反应离子方程式为2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋，能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液(★★) 15 . 下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点3550℃，硬度大，不导电D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3(★) 16 . 用铂电极电解CuSO 4溶液，当c（Cu 2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（）A．无水CuSO4B．CuO C．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O(★★) 17 . 对于反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，改变下列条件会使反应速率增大的是( )A．添加A物质B．升高体系温度C．及时分离出C物质D．减少B物质(★★) 18 . 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（）A．白磷比红磷稳定B．石墨转变为金刚石是吸热反应C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1 >ΔH2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0(★★) 19 . 一定温度下，将 2 molSO 2和 1 molO 2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）；△H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成 SO3为2 molB．反应放出 197 kJ 的热量C．SO2和SO3 物质的量之和一定为 2molD．SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2(★) 20 . 四位同学同时进行反应的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L•s)，②v(B)=0.6mol/(L•s)，③v(C)=0.4mol/(L•s)，④v(D)=0.45mol/(L•s)。
其中反应进行得最快的是( )A．①B．②C．③D．④(★) 21 . 沼气是一种能源，它的主要成分是，完全燃烧生成和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是( )A．B．C．D．(★★) 22 . 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．混合气体的压强(★★) 23 . 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知电池的总反应为2H 2+O 2=2H 2O，正极反应为2CO 2+O 2+4e -=2CO 32-。
下列说法正确的是A．该电池可在常温或高温时工作B．负极反应为H2+2OH--2e-=2H2OC．该电池工作时负极有CO2生成D．理论上该电池供应1 mol H2O，同时导线中转移4 mol电子(★★)24 . 反应Br+H 2HBr+H的能量对反应历程的关系如图，则下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．反应物总能量高于生成物总能量C．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率D．加入催化剂，该化学反应的反应物的总能量与生成物的总能量差不改变(★★) 25 . 汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。
下列说法不正确的是A．电解室中反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B．解汞室中反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染D．电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸二、推断题(★★) 26 . 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。
F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：(1)A、F的名称为______、_______ 。
(2)A和D与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是______(填化学式，下同)，D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________，写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式_____。
(3)B、C形成的单质中与水反应较剧烈的是________，相应反应的化学方程式为______________。
(4)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
三、解答题(★★) 27 . 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
试回答下列问题：(1)电源A 极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是__________________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是____（填“纯铜”或“粗铜”），电解液的成分是______。
(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是________________。
(6)在实验室电解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液中 c(OH -)为1×10 -2mol/L(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，阴极产生___mL(标况)气体，溶液中NaCl的浓度为_______mol/L。
(★★) 28 . 有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④氢氧化钠、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有关这六种物质的问题。
(用编号回答)(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体各组中物质的编号__________________(2)属于共价化合物的是__________；含有共价键的离子化合物是_______；(3)其中硬度最大的物质是_______；熔点最低的物质是___________。