天津市六校高三化学上学期期末联考试题(有答案)-优选
天津市高三上学期期末考试化学试题 含解析
天津市高三上学期期末考试化学试题含解析温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题，共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．化学危险品易危害人类，应禁止生产B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多D．漂白粉长期放置在空气中不会变质【答案】B【解析】试题分析：A．化学危险品也会服务与人类，入可以用炸药开矿等，故A错误；B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源，故B正确；C．氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．漂白粉长期放置在空气会与空气中二氧化碳和水蒸气反应变质，故D错误；故选B。
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
2．下列说法正确的是A．HNO3是挥发性一元酸B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】A【解析】试题分析：A．HNO3是挥发性一元强酸，故A正确；B．Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，故B错误；C．氧气和臭氧的相互转化是化学变化，故C错误；D．把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，故D错误；故选A。
天津市高三上学期期末质量检测化学试题 含解析
天津市高三上学期期末质量检测化学试题含解析可能用到的原子量：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 P31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Sn 119第I卷（选择题共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会发展有密切关系。
下列的叙述不正确的是（）A．工业上，采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱【答案】A【解析】试题分析：A．工业上，采用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，A错误；B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，B正确；C．硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素，C正确；D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，容易产生沉沉，肥皂去污能力会减弱，D正确，答案选A。
考点：考查化学与生活的判断2．下列叙述不正确的是（）A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+B．氮元素的非金属性强于磷，氮气活泼性也强于磷C．农村用明矾净化水，是利用其中Al (OH) 3胶体的吸附性D． NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中【答案】B考点：考查物质性质等有关判断3. 下列离子方程式错误的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB． (NH4) 2Fe (SO4) 2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C．向 NaAlO2溶液中通过里 CO2: CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．酸性 KMnO4氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】B【解析】试题分析：A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A正确；B．(NH4) 2Fe (SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应生成氢氧化亚铁、硫酸钠和一水合氨，B错误；C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2: CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，C正确；D．酸性KMnO4氧化H2O2的离子方程式为MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D正确，答案选B。
天津市杨村一中、蓟州一中等六校2020届高三上学期期末考试联考化学试题 Word版含解析
2019～2020学年度第一学期期末六校联考高三化学相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Zn~65第I 卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）1.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料C.新能源汽车燃料电池供电D.运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 【答案】A 【解析】【详解】A. Al2O3是离子化合物，熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；D. 氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；答案选A。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N AB. 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC. 0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4N AD. 1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A【答案】D【解析】【详解】A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2N A，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4N A，故C错误；D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A，故D正确；答案选D。
2020届天津市杨村一中、蓟州一中等六校高三上学期期末考试联考化学试题(解析版)
2019～2020学年度第一学期期末六校联考高三化学相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Zn~65第I 卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）1.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料C.新能源汽车燃料电池供电D.运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 【答案】A【解析】【详解】A. Al2O3是离子化合物，熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；D. 氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；答案选A。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N AB. 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC. 0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4N AD. 1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A【答案】D【解析】【详解】A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2N A，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4N A，故C错误；D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A，故D正确；答案选D。
天津市重点校2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题
天津市重点校2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题一、单选题1．化学与科学、社会，技术和环境密切相关。
下列说法正确的是A ．5G 时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅B ．我国提出2060年实现碳中和，体现了大国担当，碳中和的“碳”是指碳元素C ．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物D ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 2．下列化学用语表述错误的是 A ．用电子式表示2K S 的形成：B ．3NH 分子的VSEPR 模型：C ．()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷D ．基态N 原子的价层电子排布图：3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A ．金刚石和SiO 2 B ．CO 2和SiO 2C ．NaCl 和 HClD ．钠和KCl4．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．1 mol 4NH Cl 含有的共价键数目为A 5N B ．1 mol 22Na O 与水完全反应时转移电子数为A 2N C ．60 g 2SiO 晶体中含有A 2N 个Si-O 键D ．含1 mol Cl -的NaCl 和4NH Cl 混合物中的质子数为A 28N 5．下列说法正确的是 A ．稳定性：()()223244Cu NH Cu H O ++⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦B ．沸点：2624C H N H >C ．H N H --键角：()2334NH Cu NH +⎡⎤>⎣⎦D ．酸性：23ClCH COOH Cl CCOOH >6．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A ．pH 7=的溶液：33Al K Cl HCO ++--、、、B ．在10.1mol L -⋅氨水中：2233Ag Cu NO SO ++--、、、C ．在10.1mol L -⋅醋酸溶液中：244SO NH Br H -+-+、、、D ．10.2mol L -⋅的24H SO 溶液：2223Mg S O Br Cl +---、、、 7．下列装置正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列对实验现象的解释错误的是A．A B．B C．C D．D9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A．分子中存在2种官能团B．分子中所有碳原子均为2sp杂化C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗22molBrD．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH10．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是A．离子半径：Y＞Z B．Z的最高价氧化物在标准状况下为气体C．Y与X可形成共价化合物D．简单氢化物的沸点：X＞W11．氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确．．．的是A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为：222H O+2e H +2OH --↑=C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 12．室温下，通过下列实验探究3NaHCO 溶液的性质。
天津高三高中化学期末考试带答案解析
天津高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是A．可以求出合金中镁的质量B．氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC．可以求出沉淀的最大质量D．不能求出硝酸的物质的量浓度天津高三高中化学期末考试答案及解析一、选择题将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是A．可以求出合金中镁的质量B．氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC．可以求出沉淀的最大质量D．不能求出硝酸的物质的量浓度【答案】D【解析】向反应后的溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应的氢氧化钠是10mL，沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是50mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是10mL，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是↓、Mg2＋＋2OH－30mL，因此生成氢氧化镁消耗氢氧化钠是20mL，所以根据方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知金属镁铝的物质的量之比为1：1。
生成的NO是0.05mol，转移0.15mol电子，根据电子得失===Mg(OH)2守恒可知金属镁铝的物质的量均是0.15mol÷5＝0.03mol。
A. 根据以上分析可知可以求出合金中镁的质量，A正确；B. 溶解0.03mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.03mol，氢氧化钠溶液浓度为0.03mol÷0.01L＝3mol/L，B正确；C.根据以上分析可知可以求出沉淀的最大质量，C正确；D. 沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，根据钠离子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物质的量浓度，D错误，答案选D。
天津市六校(静海一中、杨村一中、宝坻一中等)届高三化学上学期期末联考试题
2017～2018学年度第一学期期末六校联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 CI 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共45分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。
本题20个小题，每题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分1．下列叙述正确的是A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体2．下列说法或做法错误．．的是A．不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B．用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D．实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化3．下列说法正确的是A．甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B．乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C．NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D．Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数4．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。
下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是A．CO2+H2O=H2CO3B．NH3+HCl=NH4ClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O5．有关硫及其化合物的说法合理的是A．可用酒精洗刷做硫黄性质实验的试管B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D．1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol6．下列有关分散系的叙述不正确．．．的是A．胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D．NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体7．下列有关元素周期律知识的表述正确的是A．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素B．元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误．．的是A．1mol C4H8中含有共用电子对数是12N AB．100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4N AC．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为N AD．常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2N A9．假定把126C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误．．的是A．此时16O的相对原子质量为32B．N A个O2与N A个H2的质量比为16:1C．N2的摩尔质量为56g/molD．标准状况下，16g O2的体积约为11.2L 10．下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B ．在氯化钠水溶液中：Ag +、Ba 2+、Mg 2+、NO 3－C ．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na +、K +、HCO 3－、Cl －D ．溶液中c(H +)为－12 mol/L 且是水电离的：K +、Na +、SO 42－、Br －11．下列说法正确的是A ．加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B ．改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C ．当3v 正(H 2 )＝2v 逆(NH 3)时，可逆反应N 2＋3H 22NH 3 在向正反应方向进行 D ．压缩装有NO 2的注射器，容器内平衡2NO 2N 2O 4右移，最后气体颜色比原平衡深 12．广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
2020-2021学年天津市六校联考高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年天津市六校联考高三（上）期末化学试卷1.2020年抗击新冠疫情期间，国家卫健委指出，乙醚、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
下列有关说法正确的是()A. 医用75%酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B. 使用“84”消毒液杀菌消毒，为增强消毒效果，可加入盐酸C. 过氧乙酸(CH3COOOH)，其分子量为76D. 氯仿的化学名称为四氯化碳2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂C. Al(OH)3具有两性，用作阻燃剂D. FeCl3溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻蚀剂3.下列说法正确的是()A. CSO的电子式：B. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C. SO32−的空间构型为平面三角形D. 煤的液化是物理变化4.下列离子方程式书写正确的是()A. 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl−− 电解 H2↑+Cl2↑+2OH−B. 氨水与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2NH3⋅H2O=C2O42−+2NH4++2H2OC. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO−+H2O=HClO+HSO3−D. 向Cu(OH)2悬浊液中，加入氨水，溶液变澄清，得深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Z>X>WB. 简单氢化物的沸点：W<ZC. 氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD. Y与W形成的化合物可与CaO反应6.明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]是一种重要的化学试剂。
天津高三高中化学期末考试带答案解析
天津高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数2.若N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AC．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AY，下列说法不正确的是3.X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C．X的原子半径一定大于Y的原子半径D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4.下列实验操作完全正确的是5.海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：下列有关说法正确的是A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH6.下列有关结论中，正确的是A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)C．浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能够大量共存7.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)－1B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g)8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3＋＋2Cu＝Fe2＋＋2Cu2＋C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O9.下列比较中，正确的是A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长10.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。
最新--天津市高三第一次六校联考化学试题及答案 精品
2014-2018学年第一学期高三第一次六校联考-化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27 S 32 Ti 48 Fe 56Cr 52 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案符合题意)1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。
C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。
食盐中所加含碘物质是KI2．下列叙述不正确．．．的是蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确Array的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确．．．的是A. 钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀C. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀5.下列过程最终无沉淀产生的是A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.过量CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液6．已知下列实验事例，判断不正确．．．的是①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
天津市六校高三化学上学期期末联考试题(有答案)-精品
第一学期期末六校联考高三化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32Ⅰ、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个正确选项。
）1．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D. 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2．下列化学用语和描述均正确的是AB．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C．球棍模型为的分子可发生加成反应D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3．下列关于元素周期表的说法中正确的是A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为104．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 N A②17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N A个③1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A⑥FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl－数目等于3N AA．①②⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑥ D．①②④5．下列说法正确的是A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O =2H+ + SO32-B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2 反应C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7．以石墨为电极，电解I 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
2023-2024学年天津市部分区高三上学期期末练习化学试卷含详解
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习高三化学注意：本学期期末练习使用答题卡机读。
所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Ca-40第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列食品添加剂属于无机物的是A.味精B.食盐C.维生素CD.葡萄糖酸δ--内酯2.下列说法错误的是A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B.铁强化酱油中的2Fe +可预防缺铁性贫血C.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D.工业上用2Na O 和水反应制备NaOH3.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A.2MgClB.KOHC.43NH NOD.22H O 4.下列离子方程式正确的是A.2Cl 制备84消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：23222H CaCO Ca CO H O+++=+↑+C.将稀硫酸滴入()2Ba OH 溶液中：2H OH H O +-+=D.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH H Cl --++↑+↑通电5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.272g CaO 中所含离子总数为A3N B.标准状况下，42.24L CCl 中的原子总数为A0.5N C.0.1mol OH -所含电子的数目为AND.1231L 0.1mol L Na CO -⋅溶液中所含Na +的数目为A 0.2N 6.下列化学用语的表达正确的是A.2H 的共价键的电子云图形：B.基团“N C O -==”的电子式为：C.3NH 的VSEPR 模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7.浓度均为10.1mol L -⋅的NaClO 、NaOH 、()243Al SO 三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是A.滴加10.1mol L -⋅盐酸溶液B.滴加酚酞试剂C.滴加1230.1mol L Na CO -⋅溶液D.滴加饱和3NaHCO 溶液8.NaCl 的波恩哈（Bom-Haber ）循环如图所示。
天津高三高中化学期末考试带答案解析
天津高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A ．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B ．中国新型“鹘鹰”战斗机上使用的碳纤维是一种新型无机高分子材料C ．“血液透析”利用了胶体的性质D ．葡萄酒中常添加极少量SO 2，有防止葡萄酒氧化变质等作用2.下列有关实验叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌B ．实验需要0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液480 mL ，配制时需用500 mL 容量瓶 C ．在测量温度时，温度计水银球紧贴容器内壁不影响测量结果 D ．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl 43.下列说法正确的是A ．两种不同元素的原子中，137Cs 比131I 多6个中子B ．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强D ．短周期元素X 和Y 的原子序数相差2，则X 与Y 可能同周期，也可能同主族4.下列说法正确的是A ．过量的铜与浓硝酸反应能产生NOB ．将CO 2、SO 2通入Ca （ClO ）2溶液均发生反应且反应类型相同C ．SiO 2与所有的酸都不能发生反应D ．加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na 2CO 35.下列有关离子反应的判断正确的是A ．2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋成立，说明氧化性：Fe 3＋＞Fe 2＋B ．SO 2饱和溶液中NH 4+、K +、CO 32－、SO 32－可大量存在C ．用NaOH 溶液吸收尾气中的氯气：Cl 2＋4OH －＝2ClO －＋2H 2OD ．向NaHS 溶液中加入适量硝酸发生反应：HS －＋H ＋＝H 2S↑6.已知：①CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）＝CO 2（g ）＋3H 2（g ） ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH （g ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2（g ） ΔH ＝－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A ．由反应①②可计算出CH 3OH 的燃烧热B ．反应①中的能量变化可用右图所示，且ΔH ＝E 1－E 2C ．可推知2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）ΔH ＝－483.8 kJ·mol －1D ．可推知CH 3OH （l ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2（g ）ΔH ＜－192.9 kJ·mol －17.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A ．1 mol 羟基（－OH ）含有的电子数为10 N AB ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H 2的分子数为0.3 N AC ．7.8 g Na 2S 、Na 2O 2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 N AD ．用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2 L8.下列实验叙述正确的是A ．用a 装置除去混合气体中的杂质CO 2B ．用b 装置排气法收集H 2、NH 3、Cl 2C ．c 装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO 2D ．d 中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.下列说法中正确的是A ．H 2与O 2的反应是熵增的放热反应B ．能说明盐酸是强酸的反应：HCl ＋AgNO 3＝AgCl↓＋HNO 3C ．向NaCl 和KI 的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，先产生黄色沉淀， 则K sp （AgCl ）< K sp （AgI ）D ．配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，再稀释至所需浓度10.工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下： 反应Ⅰ：2Al 2（SO 4）3＋3S2Al 2O 3＋9SO 2↑，反应Ⅱ：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑下列说法中正确的是A ．反应Ⅰ中S 单质是氧化剂B ．反应Ⅱ Al 2O 3中Al 元素被氧化C ．当生成5.4 g Al 时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e －D ．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2︰911.下列除杂方案错误的是12.下列说法正确的是A ．pH ＝6的纯水中，c （OH －）＝10－8 mol·L －1B ．向0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c （Na +）、c （SO 32－）均增大 C ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH ＞7D ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液中c （OH －）＝c （H +）＋c （HCO 3－）＋c （H 2CO 3）13.某研究性学习小组设计如下微型实验装置。
高三上学期化学期末联考试题解析版
3.下列有关物质的类别、用途及原理均正确的是( )
选项
物质
类别
用途
原理
A
Na2O2
碱性氧化物
潜水艇中作为供氧剂
Na2O2与CO2反应生成O2
B
FeCl3
盐
刻制印刷电路板
Fe3+的氧化性强于Cu2+
C
SO2
酸性氧化物
漂白纸浆、毛、丝等
SO2具有强氧化性
D
Na2CO3
盐
治疗胃酸过多
HCl的酸性强于H2CO3
B．丁烷的分子式为C4H10，用线表示化学键，球型表示原子中心，可知丁烷的球棍模型为： ，B项正确；
C．乙烯的分子式为C2H4。分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接。结构简式为CH2＝CH2。C项正确；
D．依据阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，可知质子数=阳离子核外电子数+带电荷数，R2+离子核外有a个电子，所以其质子数为：a+2；依据质量数=质子数+中子数，R2+离子有b个中子，所用其质量数为：a+b+2，所以R原子符号为 R，D项正确；
D．二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D正确；
故选D。
【点睛】有些合金的密度小于本身，如黄铜。
2.下列表示不正确的是( )
A. 次氯酸的电子式：
B. 丁烷的球棍模型：
C. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2
D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为： R
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．次氯酸分子中O原子最外层有6个电子，需要两个共用电子对达到稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，需要一个共用电子对达到稳定结构，故次氯酸的电子式应为： ，A项错误；
2023-2024学年高三上学期8月六校联考化学试卷及答案
2023—2024学年第一学期8月六校联合调研考试高三化学试卷参考答案说明：方程式条件，沉淀或气体符号漏写扣1分，方程式不配平扣1分，化学式写错得0分。
其他合理答案参考给分。
一．选择题（共39分）1．A2．B3．C4．D5．A6．B7．D8．C9．B10．C 11．D12．D13．B二．非选择题（共61分）14.（15分）(1)3d14s2（2分）=====2Sc2O3+12CO2（3分）(2)2Sc2(C2O4)3+3O2焙烧(3)共3分，按步骤给分。
n(H2O)＝0.12mol（1分），n(NH4Cl)＝0.06mol（1分）x:z＝1∶2（1分）(4)ScF3+H2O△===ScOF+2HF（或ScF3·6H2O△===ScOF+2HF+5H2O（加热、高温均可，气体符号视而不见）（2分）“除铵”时NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解（2分）(5)1.5×10-4（3分）15.（15分）(1)(酚)羟基、醛基(2分)(2)取代反应(2分)(3)(3分)(4)或(3分)(5)（第一步条件写“△”也给分。
合成过程每步1分，全对给5分）16.（15分）(1)4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(3分)(2)BD(2分)(3)250mL 容量瓶、胶头滴管(2分)取少量还原后的上层清液，向其中滴加KSCN 溶液，若溶液不变红，则Fe 3＋已完全被还原(3分)(4)向CaSO 3浆料中加入一定量3mol·L－1Na 2SO 4，边搅拌边缓慢滴加总量与Na 2SO 4溶液相同量的3mol·L －1H 2SO 4，测定反应液的pH ，再用3mol·L－1H 2SO 4或1mol·L －1NaOH 调节溶液的pH 在4～6之间，过滤(或：向CaSO 3浆料中边搅拌边缓慢滴加3mol·L －1H 2SO 4，产生的气体通入1mol·L－1NaOH 溶液中，测定溶液的pH ，当测得pH 介于4～6之间，停止滴加H 2SO 4)(5分)17.（16分）(1)cd（共2分，少选扣1分，错选不得分）(2)2HSO 3-+2e -+2H +=S 2O 24-+2H 2O （3分）(3)①300℃（2分）在较高温度下，随着催化剂活性的下降，没有参加反应的NO 逐渐被氧化成了2NO （2分）②>（2分）X 点反应未达最大限度，反应仍在正向进行（2分）③不同的空速条件下，NO 的转化率相差不大。
天津市高三化学第三次六校联考试卷
XX年天津市高三化学第三次六校联考试卷一、选择题（每题2分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求）1．环境问题关系到人类的生存和开展，保护环境就是保护人类自己，从保护环境的角度出发，目前最有开展前景的一次性餐具是A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．不锈钢餐具2．以下事故的处理方法正确的选项是A．苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗。
B．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭。
C．Cl2泄漏，工作人员用浸有烧碱溶液的毛巾捂住鼻子去处理事故。
D．不管是浓硫酸还是浓碱溶液沾到了皮肤上都要立即用清水冲洗。
3．以下物质溶液，不易被氧化、不易分解、且能存放在磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是A．烧碱 B．硝酸 C．苯酚 D．醋酸4．以下判断不正确的选项是A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．32He和42He互为同位素C．N2和N60互为同素异形体 D．CO(NH2)2和NH4O互为同分异构体5．当酸碱在溶液中恰好完全中和时，以下各项表达中肯定正确的选项是A．溶液的pH=7 B．参加酸的物质的量与参加碱的物质的量相等C．参加的酸所能提供的H+与参加的碱所能提供的OH-的物质的量相等D．反响的离子方程式是：H+ + OH－= H2O6．以下性质的比拟中，正确的选项是A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HclO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO37．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，以下有关这两种粒子的说法不正确的选项是A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体8．以下关于非金属元素的表达中，正确的选项是A．周期表中各主族所含元素不一定都有非金属元素B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C．只由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D．非金属元素原子最外层电子数都大于或等于49． NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A．11.2L氨气所含有的电子数一定是5NA。
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第一学期期末六校联考高三化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32Ⅰ、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个正确选项。
）1．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D. 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2．下列化学用语和描述均正确的是AB．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C．球棍模型为的分子可发生加成反应D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3．下列关于元素周期表的说法中正确的是A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为104．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 N A②17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N A个③1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A⑥FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl－数目等于3N AA．①②⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑥ D．①②④5．下列说法正确的是A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O =2H+ + SO32-B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2 反应C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7．以石墨为电极，电解I 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
下列说法错误的是A ．溶液的pH 变小B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．阴极附远溶液呈红色 8．钛被誉为“21世纪金属”。
工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2−−→−高温TiCl 4＋2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是 A ．TiO 2是氧化剂 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为11 C ．Cl 2发生氧化反应D ．当2 mol C 参加反应时，转移的电子数目为2 mol9．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3B ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应C ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：+、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －11．下列离子方程式与所述事实不相符的是A ．苯酚钠溶液中通少量CO 2：C 6H 5O －+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3－B ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO 2：Ca 2++ 2ClO —+SO 2＋H 2O =CaSO 4↓＋2H ++ Cl —+ HClOC ．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－CH 3COO －+ Cu 2O↓ + 3H 2OD ．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca 2＋+OH －+HCO 3－=CaCO 3↓+H 2O12．向Ba(OH)2和NaOH 混合溶液中缓缓通入CO 2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO 2气体的体积V （标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是A ．原混合物中n[Ba(OH)2]:n [NaOH]=12B ．横坐标轴上p 点的值为90C ．b 点时溶质为NaHCO 3D ．ab 段发生反应的离子方程式依次为： CO 2+2OH -→ H 2O+CO 32-，CO 2+H 2O+ CO 32-→2HCO 3-1314．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是A．A、B组成的化合物中可能含有共价键B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．离O点越远的元素原子半径越大15．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1下列说法不正确的是A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1·min−1B．相同温度下，起始时向容器中充入1. 5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆) D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量16．己知：①CO(g)+H2O (g) =CO2(g) +H2 (g) ΔH1②CH4(g)+H2O (g)= CO (g) +3H2 (g) ΔH2下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1B．反应CH4(g)+ CO2(g) = 2CO (g) +2H2 (g)的ΔH=ΔH2—ΔH1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥017．常温下，下列说法错误的是A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42－)+ c(OH－)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH－)的乘积不变C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①＜②D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na+)= 2c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ 2c(H2SO3)18．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是A．溶液中OH﹣向电极a移动B．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2OC．O2在电极b上发生还原反应D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：520．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是A．a点对应的sp大于b点对应的spB．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）= 2×10﹣23：1D．该温度下，sp（CuS）小于sp（MnS）21. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：构成锌—铜原电池B．装置②：除去Cl2中含有的少量HClC．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OHD．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃22．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是n (B)平衡时C 的体积分数图Ⅱ图Ⅰn A ．200℃，反应从开始到平衡的平均速率v (B)= 0.04 mol·L －1·min －1B ．图Ⅱ所知反应的△H<0，且a=2C ．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He ，重新达到平衡前v (正)>v (逆)D ．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B ，达到平衡时，A 的体积分数小于0.523．A ．等物质的量浓度溶液的pH 关系为pH （NaCN ）＞pH （Na 2CO 3）＞pH （CH 3COONa ）B ．a mol•L ﹣1HCN 溶液与b mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c （Na +）＞c （CN ﹣），则a 一定小于bC ．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大D ．将0.2 mol·L －1NaHCO 3溶液与0.1 mol·L －1OH 溶液等体积混合：3c (＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)Ⅱ、填空题（本题共四小题,共54分）24．（12分）A 、B 、W 、D 、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B 、W 同周期，A 、D同主族，A 、W 能形成两种液态化合物A 2W 和A 2W 2，E 元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E 元素在周期表中的位置为 。
W 、D 、E 三种元素 的简单离子的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表 示）（2）由A 、B 、W 三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
（3）经测定A 2W 2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一 步电离的电离方程式 ，常用硫酸处理BaO 2制备A 2W 2， 写出该反应的化学方程式 。
（4）元素D 的单质在一定条件下，能与A 单质化合生成一种化合物DA ， 熔点为800℃，DA 能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为 。
（5）D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。
25．（15分）芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：① A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。