【重点推荐】人教版高中化学必修一限时规范训练5 第三章 金属及其化合物
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版必修 1 第三章《金属及其化合物》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。
第一部分选择题（共 60 分）一、单项选择题（共10 小题，每题 3 分，共 30 分。
）1．以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．合金与各组分金属对照一般拥有更低的熔点C．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，作还原剂2．以下物质中既能与稀H2SO4反应 , 又能与 NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3② Al 2O3③ Al(OH) 3④ Al⑤ Na2CO3A ．③④B ．①②③④C．①③④D．全部3．以下变化不可以能经过一步实验直接完成的是A ． Al(OH) 3→ Al2O3B ． Al 2O3→ Al(OH) 33+3+C． Al → Al D． Al→ Al(OH) 34．只用一种试剂可差异Na2SO4、MgCl 2、 FeCl 2、 Al 2 (SO4)3五种溶液 , 这种试剂是A ． KSCNB ． H2SO4C． NaOH D． AgNO 35．下面关于金属钠的描述不正确的选项是A．钠的化学性质很爽朗，一般保存在煤油中B．钠离子和钠原子都拥有较强的还原性C．钠可以和稀硫酸反应放出氢气D．钠质地软，可用小刀切割6．以下说法正确的选项是A ． Fe3+拥有氧化性，Fe2+拥有还原性B ． Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色2+C． Fe的溶液中滴入强碱溶液，马上出现红褐色积淀D ．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O37．某溶液中有 Mg 2+、Fe2+、Fe3+和 Al 3+四种阳离子，若向其中加入过分的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过分的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是2+2+3+3+A ． Mg B． Fe C． Fe D ． Al8．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．过氧化钠加入盐酸2O22- +4H +＝ 2H 2O+O 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH＝ AlO 2 +H 2C． AlCl 3溶液中滴入氨水Al 3++3OH＝ Al(OH) 3↓D ． Al(OH) 3中滴加盐酸Al(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2O9．以下关于钠的氧化物的表达正确的选项是A ． Na2O 可用于呼吸面具B ． Na2O 不牢固，能连续被Ｏ2氧化生成 Na2O2C． Na2O2是白色固体，和冷水作用获取Ｏ2和 NaOHD ． Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水10．以下各组离子能大量共存的是2+－+、NO3－－＋、Ba2++A ． Ca 、 HCO 3、 KB ．HCO 3、 H、 NaC． HCO 3－、 OH －、 Al 3+、 Na+ D ．Mg 2+、 Fe3+、 I －、 Cl －二、多项选择题（共 6 小题，每题 5 分，共 30 分。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是A．A B．B C．C D．D2．相同状况下，等质量的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的体积之比为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:33．下列变化不属于化学变化的是（）A．食物腐败B．焰色试验C．蜡烛燃烧D．光合作用4．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+5．下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应完后，溶液中Na+的数目不变6．Fe2+检验的方法正确的是A．滴加氢氧化钠溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸C．滴加KSCN溶液D．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液7．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑8．将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是()A．2 g B．1 g C．8 g D．10 g9．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是A．A B．B C．C D．D 10．用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中错误的是( )A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B ．黄色溶液中含有Fe 2+、Fe 3+、Cl -、K +、I -离子C ．实验．水溶液中c (Fe 2+)小于．中c (Fe 2+)D ．若向实验．所得液体中滴加KSCN 溶液，水层红色比实验．浅11．在浓度均为4 mol·L －1的盐酸和硫酸各100 mL 溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2．3，则加入铁粉的质量是 A ．11.2 gB ．8.4 gC ．16.8 gD ．22.4 g12．从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水NaOH 溶液−−−−−−→ Mg(OH)2电解−−−−→Mg B ．海水HCl −−→ MgCl 2溶液−−→ MgCl 2晶体电解−−−−→ Mg C ．海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2灼烧−−−→ MgO 电解−−−−→Mg D ．海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2HCl −−→ MgCl 2溶液蒸发结晶−−−−→ 无水MgCl 2电解−−−−→Mg 13．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液与NaOH 溶液混合：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+=2 H 2O+BaSO 4↓D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H ＋ 14．下列化合物中．不能通过化合反应制取的是 A ．FeCl 3B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 215．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的是 A ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：B ．Na 与O 2反应的产物：C ．AlCl 3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D ．NaAlO 2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：二、填空题16．离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。
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测试四第三章金属及其化合物(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共56分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有一个正确选项)1．下列固体物质各1 mol：①Na2O②NaOH③Na2O2④Na2SO3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的是A．①＝②>③>④B．①>③>④>②C．②>①＝③>④D．④>②>③>①2．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应3．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋4．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法判断5．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。
所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。
该样品可能的化学式为A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O46．在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下列结论中正确的是A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋7．某溶液中含有三种阳离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后在滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，继续过滤，然后在滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的阳离子可能是A．Al3＋、Fe2＋、Ca2＋B．Al3＋、Mg2＋、Ba2＋C．Ca2＋、Fe2＋、Ba2＋D．Ag＋、Mg2＋、Ba2＋8．下列反应中，可用离子方程式M＋2H＋===M2＋＋H2↑表示的是(M表示金属单质)①钠和稀H2SO4反应②锌和稀H2SO4反应③镁和醋酸(CH3COOH)反应④铁和浓HCl反应⑤铝和稀HCl反应A．①④B．①②⑤C．②④D．③④9．下列物质中不能通过化合反应制得的是A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．FeCl2D．Fe(NO3)210．下列说法正确的是A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C．用氯化钡溶液可区别SO2－4和CO2－3离子D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④13．将5 g某金属加入到100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
高中化学 第三章 金属及其化合物练习 新人教版必修1(2021年整理)
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金属及其化合物一、选择题(每题只有一个答案）1. Na2O和Na2O2具有的相同性质是( ）A。
颜色、状态、属于碱性氧化物 B。
与盐酸反应所观察到的现象C。
长期置放在空气中的最终产物 D. 与水反应后滴加酚酞所观察到的现象2. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示，其中操作错误的是( )A。
④⑤ B. ③④ C。
②⑤ D. ①②3. 学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是（）A。
A中一定有Fe3＋ B。
C中一定有Cu2＋C。
B一定为AgCl沉淀 D。
A一定为CuCl2溶液4。
下列推理正确的是（)A。
铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D。
钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂5. 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是( )A。
Fe2＋ B。
H＋ C. Cu2＋和Fe2＋ D. Fe3＋和Cu2＋6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（)A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、SCN－B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH＋，4、Na＋、HCO错误!、NO错误!C. 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO错误!D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、OH－7。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三章：金属及其化合物练习题第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题0分，共0分）1.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水2.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu Cu（NO3）2C．Cu CuCl2Cu（NO3）2D．Cu CuO Cu（NO3）23.下列说法中正确的是（）A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同4.过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子A 0.5mol N AB 53g 0.5molC 53g N AD 11.2L 0.5mol5.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项 W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D6.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（）A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理7.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）选项应用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌利用外加电流的阴极保护法保护金属块防止闸门被腐蚀C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水其作用是吸收水果释放出的乙烯果8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2D Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+9.下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）310.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸11.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产12.下列物质，不属于合金的是（）A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢13.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
人教版高中化学必修一限时规范训练5 第三章 金属及其化合物
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作限时规范训练5 第三章 金属及其化合物A 级 基础卷一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列反应中符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl解析：甲置换出了乙，B 项合理。
答案：B2．在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶2D ．8∶53解析：Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂均为Na 2O 2，氧元素化合价升高和降低的数目相等，故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
答案：A3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。
答案：B4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．单位时间内生成H2的体积之比为2∶3解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B 项错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。
由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则单位时间内生成H2的体积之比为2∶3，D项错。
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高中化学学习材料必修1 第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料一、单项选择题(在每小题列出的4个选项中，只有1个选项符合题意)1．适宜于制作不锈钢用具的钢是( )。
A．低碳钢 B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢2．多数合金与其成分金属相比较，合金的( )。
A．熔点高，硬度小 B．密度大 C．机械强度差 D．熔点低，硬度大3．下列所用材料不属于．．．合金的是( )。
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银4．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅( )。
A．是单质 B．含碳，属于混合物C．化学性质活泼 D．易使食物中增加人体所需的铁元素5．下列元素中金属性最强的是( )。
A．Na B．Mg C．Al D．Si6．(2012广东学业水平)合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质属于合金的是( )。
A．铜 B．钢 C．金刚石 D．石英7．人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间先后顺序是( )。
A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛 C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛8．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物器(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早两千年，那么白铁退火处理的主要作用是( )。
A．除去硫、磷杂质 B．适当降低了含碳量 C．渗入了合金元素 D．改善表面的结构性质9．元素在自然界中分布不均匀，如中国富产钨，非洲多金矿，澳大利亚多铁矿。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，前两位的金属元素分别是( )①铁；②铝；③钙；④钠A．①③ B．②① C．②③ D．③④10．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( )。
A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其成分金属的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应11．缺铁会引起下列疾病中的( )。
最新人教版高中化学必修一 第三章：金属及其化合物 全章课时练习+章末检测 Word版含答案及解析
新人教版高中化学必修1第三章：金属及其化合物第1课时金属与非金属的反应基础巩固1下列物质中,有一种物质与其他三种物质的颜色不同,这种物质是( )A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO32下列叙述错误的是( )A.金属钠在自然界中能以游离态存在B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠3(2017广东学业水平测试改编)Na呈银白色,质软而有延展性。
关于Na的说法正确的是( )A.化学性质活泼B.可保存于水中C.可保存于空气中D.氧化性很强4下列有关金属的叙述中正确的是( )A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性比铝的弱D.金属元素的单质在常温下均为固体解析金属元素没有负价,在氧化还原反应中只能失电子,作还原剂,A正确;H2在氧化还原反应中可作还原剂,如H2+CuO Cu+H2O,B错误;金属还原性的强弱取决于失去电子的能力,而不在于失去电子的多少,C错误;金属汞在常温下为液体,D错误。
5下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化,但是不能剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落O、Si、Al、Fe,Al属于地壳中含量最多的金属元素,故A不正确。
Al的化学性质较为活泼,易失电子表现还原性。
由于Al2O3熔点很高,形成氧化膜袋,既隔离空气不发生燃烧,又“兜”住熔化的Al不滴落。
6写出下列反应的化学方程式。
(1)刚切开的钠暴露在空气中表面逐渐变暗:;(2)表面附有氧化膜的铝片与盐酸反应:,;(3)红热的铁丝在O2中燃烧:。
切开的钠表面变暗是因生成Na2O所致;(2)铝片投入盐酸中,先是表面的Al2O3与盐酸反应,然后是Al与盐酸反应;(3)铁燃烧时生成Fe3O4。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》过关测试题
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》过关测试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1、关于合金性质的说法中，错误的是( )A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是( )A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3★6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )A．Na B．Mg C．Al D．Zn7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O38、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( ) A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3•H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO410、下列离子方程式书写正确．．的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe══2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－11、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
人教版高一化学必修一第三章-金属及其化合物复习练习
人教版化学必修一第三章金属及其化合物复习练习一、选择题1．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体④Na2O不稳定，能与O2反应生成Na2O2⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤2．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同D．活泼金属一定可以在盐溶液中把不活泼金属置换出来3．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋4．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe(OH)2与Fe(OH)3的制备均可用相应的碱性氧化物与H2O反应5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能看，该合金不适合作()A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳6．金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。
钛的化合价主要有＋4价和＋3价，其中＋3价钛极易被氧化。
有关说法正确的是()A．金属钛就是钛合金B．Ti2O3化学性质稳定C．FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为＋3价D．钛及其合金可广泛应用于航空领域7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是()选项现象或事实解释A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐作净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应8．下列反应的离子方程式错误的是()A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓9．下列说法正确的是 ()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O410．下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是()A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．BaCl2溶液D．KSCN溶液11．将6 g钠和3.2 g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是()A．Na2S和Na B．Na2O2和Na2OC．Na2O2和Na2S D．Na2O和Na2S12．过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体可能是()A．Na2CO3B．NaOHC．NaHCO3NaOH D．Na2O2NaOH13．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物14．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A．金的熔点很高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形15．下列关于金属元素的叙述不正确的是()A．金属元素的单质在反应中只能失去电子B．金属元素的阳离子只具有氧化性C．同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同D．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性16．铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A．0.5 mol B．1 molC．1.5 mol D．2 mol17．等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶318．将23 g钠投入到m1 g足量水中得到a g溶液，将24 g镁投入到m2 g足量盐酸中得到b g溶液。
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高中化学学习材料第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质同步预习练习1、金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属（）A．铜 B．铁 C．铝 D．钛2、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中4、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度为0.8g·cm-3，推测钠的密度(g·cm-3)是（）A．大于1.0 B．小于0.8 C．介于0.8~1.0之间 D．不能确定6、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO37、铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜8、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A．Cu B．Cu(OH)2 C．H2 D．O29、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象，反应的化学方程式是。
②溶液中的实验现象；反应的化学方程式是。
10、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。
试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。
写出反应过程中的两个离子方程式；。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。
1.（1）钠常常保存在 ________ 或____________ 中。
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现。
很快，钠表面生成___________ ，化学方程式为___________________________________________ O⑵把这一小块钠放在圮坍屮加热。
钠受热后，与氧气_________________________________ ，发出____________ ,生成______________,化学方程式为____________ □2.通过前面的学习，我们已经知道 _____________________ 在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护________________ 不被继续氧化。
因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.（1）分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
（2） ________________________________________ 分析上述反应，可以发现金属单质表现出,这是因为金属元素的 ______________________________ ,______ ,当遇到_________ 时，就会发生氧化还原反应。
（3） ______________________________________ 因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被等具有氧化性的物质所氧化。
【同步练习】1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaB. NaClC. NaOHD. Na2O2.实验室中常用的保存少量Na的方法是（）A・保存在水屮 B.保存在煤油屮C.直接放置在空气中D.铝箔密封，保存在广口瓶中3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现彖描述正确的是（）①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②③B.①③④C. ②③D.①②③④4.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B.C.铝与氧气不反应D. B.铝的熔点高 D.铝表面有氧化膜5.下列物质中，一般不能与铁反应的是（）A.硫B.氯气C.C.氧气D.氢气6.下列说法中不正确的是（）A. 钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D・钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金屈单质在化学反应中一般体现氧化性C.金属一般都具有导电性、导热性和延展性D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的8.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2t □ 明不用钠在0?中燃烧而用此法制取Na?。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）限时规范训练5 第三章 金属及其化合物A 级 基础卷一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列反应中符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl解析：甲置换出了乙，B 项合理。
答案：B2．在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶2D ．8∶53解析：Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂均为Na 2O 2，氧元素化合价升高和降低的数目相等，故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
答案：A3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。
答案：B4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．单位时间内生成H2的体积之比为2∶3解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。
由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则单位时间内生成H2的体积之比为2∶3，D项错。
答案：A5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1解析：Na2O2中的阴离子为O2－2，Na2O中的阴离子为O2－，Na2O2与Na2O物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
答案：B6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C．与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3解析：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解；二者能够在一定条件下相互转化。
答案：C7．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlO－2D．溶液中存在最多的离子是Na＋解析：4.6 g Na生成0.2 mol NaOH，n(Al3＋)＝0.02 mol，则Al3＋全部转化成AlO－2，溶液澄清。
答案：B8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeCl2解析：分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。
将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。
将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象发生。
所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。
答案：D9．下列方法能用来验证Fe3＋的是()①溶液呈棕黄色②与碱反应生成红褐色沉淀③Fe3＋既具有氧化性，又具有还原性④Fe3＋的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色A．①②B．②③C．③④D．②④解析：利用Fe(OH)3是红褐色沉淀及Fe(SCN)3是红色溶液检验Fe3＋。
答案：D10．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。
答案：C11．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．H＋解析：固体能被磁铁吸引，显然Fe过量，反应后溶液中的溶质全是FeCl2。
答案：B12．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：答案：C二、非选择题(共3小题，共26分)13．(7分)钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答：(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。
答案：(1)强(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑bc(3)FeCl3红生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓14．(8分)金属钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；钛的沸点为1 675℃，相对原子质量为48，钛的氯化物(TiCl x)的沸点为136.4℃，镁的熔点为651℃，请探讨下列问题：(1)你认为下列制钛的方法中，________(填序号)是肯定不可行的，其理由是__________________________________________________________。
①钠与TiCl x 的水溶液反应②钠与TiCl x 在气相中反应③用熔融的镁在稀有气体中还原TiCl x(2)如用钠与TiCl x 反应制取钛，其反应的化学方程式为__________。
(3)如果钠与TiCl x 反应时，每转移2 mol 电子就生成24 g 金属钛，则x 为________。
解析：分析题中提供的熔沸点数据，结合钠的活泼性，制取金属钛不能在水溶液中进行。
答案：(1)① 钠首先与水反应(2)TiCl x ＋x Na=====高温Ti ＋x NaCl(3)415．(11分)某混合物A ，含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式沉淀固体B________；沉淀D________；溶液E________。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式①______________________________________________________________； ②____________________________________________________________； ③________________________________________________________________； ④____________________________________________________________。
解析：KAl(SO 4)2可溶于水，Al 2O 3和Fe 2O 3均不溶于水，沉淀C 中含Al 2O 3和Fe 2O 3，Al 2O 3可与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，向NaAlO 2溶液中加入适量盐酸可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al 2O 3。
答案：(1)过滤(2)Al 2O 3 Fe 2O 3 K 2SO 4和(NH 4)2SO 4(3)①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O②Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4③NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl④2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O。