人教版高一化学必修二第一章物质结构元素周期律单元测试题
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低2．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源32He，10t 32He就能满足我国一年所有的能源需求。
下列关于32He说法正确的是A．质量数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为23．门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y是短周期中最活泼的金属元素。
W与Y同主族，X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是（）A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键5．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33 B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱6．下列叙述中，正确的是A．所有主族中都有非金属元素 B．同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C．过渡元素都是金属元素 D．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子7．根据相关的化学原理，下列推断错误的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB．若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2OD．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合9．下列过程中，只有共价键被破坏的是( )A．酒精，溶于水B．过氧化钠溶于水C．碘升华D．氯化氢气体溶于水10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同11．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：3416SB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH212．放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为（）A．166 B．67 C．99 D．无法确定13．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化B．同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小C．同周期中，第 ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅠA族元素非金属性最强D． HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强2.砹(At)属于卤族元素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是()A．单质砹易溶于某些有机溶剂B． AgAt是难溶于水的有色固体C． HAtO4的酸性比HClO4的弱D． HAt难溶于水，且受热很难分解3.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面4.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅠA族B．第三周期ⅠA族C．第四周期ⅠA族D．第四周期ⅠA族5.元素甲～辛在周期表中的位置如表所示，下列说法错误的是()A．元素甲、丁、戊的单质都是金属B．元素乙、丙、辛都是非金属元素C．元素乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于稀硫酸6.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层7.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()A． X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B． R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C． W的气态氢化物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列化学用语正确的是( )A．H2S的电子式：B．HClO的结构式为H-Cl-OC．Ca2+的结构示意图：D．CCl4的电子式：2．已知反应：NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO。
下列相关化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．Na+的结构示意图：ClC．中子数为20的氯原子：2017D．CH3COOH的结构式：3．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>XB．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应4．一种矿石[Y3Z2X5（XW）4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．Y与X可形成共价化合物C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D．简单氢化物的沸点：Z＞X5．氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。
有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H －；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。
其中正确的是( )A．①③B．②③C．②④D．只有④6．下列表示正确的是A．硫离子结构示意图B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH C．甲烷分子的比例模型：D．NH4I的电子式：7．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3、4、X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（）A．Z是第二周期IV A族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y、XC．非金属性：X、Y、ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱8．短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相对位置如下表所示，其中乙为地壳含量最多的元素，则下列判断正确的是A．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族B．甲、乙两元素能形成多种化合物C．原子半径的大小：甲<乙D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙9．反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是A．中子数为10的氧原子：818OB．钠原子的结构示意图：C．H2O的比例模型：D．NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－10．铅(Pb)的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。
高中人教版本化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》考试测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化2.下列叙述正确的是()A．氧气分子间存在着非极性共价键B．二氧化碳分子内存在着极性共价键C．三氧化硫与水反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H＋和Cl－，氯化氢为离子化合物3.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A． KCl B． Na2S C． Na2O D． K2S4.我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素，称为重氧。
下列有关说法不正确的是()A． 1.8 g18O构成的气体的物质的量是0.05 molB． 0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023C． 0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 LD．18O2的摩尔质量为36 g·mol－15.下列有关化学用语使用正确的是()A． MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2C―→Mg2＋[C]－[C]－B．中子数为20的氯原子：20ClC．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物D． Na2S的电子式为Na[]2－6.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()A． d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D． b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键7.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是()A．B．C．D．8.X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法正确的是()A．两元素形成化合物的化学式一定为YXB．两元素形成的化合物中一定存在离了键C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高D．如果形成化合物的化学式为YX2，微粒之间不只含有离子键9.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物①共价化合物中一定只含有共价键①共价化合物中一定不含有离子键①含有共价键的化合物一定是共价化合物①离子化合物中可能含有共价键A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①10.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
高一化学人教版必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。
下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。
人教版本高中化学必修2第1章《物质结构 元素周期律》单元测试卷
第1章《物质结构元素周期律》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于卤素的叙述正确的是()A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素各单质都能与水剧烈反应D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强2.关于原子的下列说法正确的是()A．物质都是由原子构成的B．原子是不能再分的最小粒子C．任何粒子都有原子核和电子D．原子是保持物质化学性质的一种粒子3.下列关于原子序数的说法正确的是()A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数4.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为“鉝”。
关于Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量2935.下列叙述中错误的是()A．锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，最剧烈的是锂B．锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，产生氢气质量最大的是锂C．锂、钠、钾各1 g，其中所含原子数最多的是锂D．锂、钠、钾失电子能力最强的是钾6.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是()A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素7.下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是()A． Mg2＋B． O2－C． K＋D． Al3＋8.X、Y是元素周期表ⅢA族中的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是() A． X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B． Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C． X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)B． M的最高价氧化物对应的水化物具有两性C． X单质在氧气中燃烧生成XO3D． L、X形成的简单离子核外电子数相等10.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷(含答案)
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A． X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C． Y的最高正化合价为＋7D． Y的氢化物的稳定性比Z的弱2.下列说法中正确的是()A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜3.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是()A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价5.下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．非金属元素的两个原子间不可能形成离子键6.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()A． NH3B． NH4ClC． H2SD． KCl7.下列关于化学键的叙述正确的是()A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键8.第三周期第ⅡA、ⅡA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A． 75.77%表示35Cl的质量分数B． 24.23%表示35Cl的丰度C． 35.453表示氯元素的相对原子质量D． 36.966表示37Cl的质量数10.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为() A．(A－N＋8) molB．(A－N＋10) molC． (A－N＋2) molD．(A－N＋6) mol11.下列叙述中错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等12.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表。
(人教版)高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题(含答案)
（人教版）高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题（含答案）（满分100，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分）1、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的质量分数的判断正确的是A 、20%B 、略大于20%C 、略小于20%D 、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是A 、HFB 、H 3O +C 、NaHD 、H 2O 25、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A 、CB 、ClC 、SD 、P6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A 、5n －12B 、3n －12C 、3n －6D 、n －107、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
则四种元素的原子序数大小顺序是A 、X>Y>Z>WB 、Y>X>Z>WC 、Y>X>W>ZD 、Z>Y>X>W8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为A 、Z+n －mB 、Z －n+mC 、Z －n －mD 、Z+m+n二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分）9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。
人教版高一化学必修二第一章物质结构元素周期律单元测试题
第一章检测题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl: Na:23一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．对于 AZ X和A+1ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质及乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A． 1对 B．2对 C． 3对 D． 4对3. 下列叙述中错误的是A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )A．CO2 B. H2O C．N2O D．CH45．下列电子式，正确的是（）6．下列物质中属于共价化合物的是( )A．Na2O2B．I2C．NaHSO4D．HNO37. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（）A. PB. MgC. ClD. Si9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水10. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-二．选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
）11．下列化合物的电子式书写正确的是（）12．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF13. 医疗上常用含131I-的药物进行甲状腺疾病的诊断。
高中化学人教版必修二第一章 物质结构 元素周期律单元测试含答案
第一章物质构造元素周期律一、单项选择题〔本大题共7小题〕1.以下表达能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 到达稳定构造时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，以下表达正确的选项是()A. 离子半径：T m+>W n−B. 非金属性：Q<WC. R的氢化物的水溶液呈酸性D. Q的氧化物都是酸性氧化物4.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
以下说法正确的选项是()A. 原子半径大小为W<X<Y<ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的一样5.短周期元素的离子 a A2+、 b B+、 c C2−、 d D−都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是()A. 单质的复原性：A>B>D>CB. 离子半径：C>D>B>AC. 原子序数：d>c>b>aD. 原子半径：A>B>D>C6.Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，那么以下说法正确的选项是()A. 金属活泼性：Na<Mg<AlB. 碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C. 原子半径：Na<Mg<AlD. 与水反响的剧烈程度：Na>Mg>Al7.在 36Li、 37Li、 1123Na、 1224Mg、 614C、 714N中，以下说法不正确的选项是()A. 表示6种核素B. 36Li和 37Li为同种元素的不同核素，互称同位素C. 614C和 714N质量数一样，属于同主族元素D. 1123Na和 1224Mg的中子数一样二、填空题〔本大题共2小题〕8.(1)画出以下元素的原子构造示意图。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（ ）A ．HCl 的酸性强于2H S ，故非金属性：Cl SB ．第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．仅用3AlCl 溶液、2MgCl 溶液、NaOH 溶液，无法验证Mg 、Al 的金属性强弱D ．第ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 的单质经常作为保护气；由Z 、W 形成的一种化合物可与X 、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A ．Y 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的强B ．在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C ．含W 的盐溶液可能呈碱性D ．简单离子半径：X<Y<Z<W3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列叙述正确的是A ．简单离子的半径：Y>WB ．Y 和Z 的单质均能与强碱溶液反应生成氢气C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WD ．简单气态氢化物的热稳定性：W>X4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误．．的是A ．原子半径：Y>WB ．Y 原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y 元素不存在游离态C ．最低价氢化物的沸点：W<ZD ．X 的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应5．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be ）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（）A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥6．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A．1对 B．2对 C．3对 D．4对7．门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．发现并提取了青蒿素D．提出了分子学说8．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．9．下列叙述正确的是A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强10．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．金刚石与HCl D．CCl4与SiC 11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数2．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是( )A．锂 B．钠 C．钾 D．铷3．下列对铯的性质预测正确的是( )A．单质的熔点很高 B．只存在一种氧化物C．碳酸盐不易溶于水 D．氯化铯易溶于水4．下列物质中，只含离子键的是( )A．H2B．NaCl C．H2O D．HCl5．下列与化学键相关的叙述中正确的是( )A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存6．下列排列顺序正确的是（）A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．原子半径：Al＞Mg＞Na＞HD．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH7．下列含有共价键的离子化合物的是 ( )A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O28．下列对元素周期表的认识正确的是( )A．有9行7个周期B．有16列16个族C．有三个短周期四个长周期D．非金属元素存在于主族与副族中9．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱②若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素③若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价可能为+7④若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5A．②③⑤B．①②③C．②③D．②③④11．短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是( )A．X和Y一定位于周期表中同一周期B．X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C．X的最高价一定比Y的最高价低D．X的离子半径一定比Y的离子半径大12．下列说法中正确的是（）。
高一化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元检测题 附答案
第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关物质结构的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB． 4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A． AB． BC． CD． D3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是() A． NaB． MgC． FeD． Al7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A． HClB． KClC． CaCl2D． NH4NO39.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。
人教版高中化学必修二-第一章“物质结构元素周期律”单元测试题.doc
第一章“物质结构 元素周期律"单元测题（时间60分糊分：100分）一、选择题（题毎46小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意1•俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量黑给律确的是A. "1号元素是第6周期I A 族的金属元素C. 111号元素为非金属元素3.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 号元素属于过渡元素D. "1号元素质量数为111（ ）B. 金属元素在化合物中显正化合价4•现有X 、Y 两种第V A 族元素，下列事实不能说斶的非金属性比 Y 强的是（ ） 由A.两种元素所形成的酸的酸性： HsXCU 〉H3YO4D*OB. 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性： XH 3> 丫出C. 两种元素所形成的最高价氧急定性： X2O 5> ^05D. 两种元素形成的气态氢化物的血虜程度X 易于Y• • ••5•下列化学用语表达U 嘉猩* ）A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是HN ： H • •科学技术名词审定委员 定:111号元素（符号为Rg ）的中文名称为“O 下列说法正C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属单质在常温下均是,HC ・次氯酸的电子式为电子式表示中错误的是（B. Mg 的原子结构示D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混: °H HCO3 ‘==H2°+8. 氯化漠是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。
其化学性质与Cb相似，能与金属和非金属反应=生成卤化物，能与水反应：BrCI+Hld HCI+HBrO,下列有关B「CI性质的叙述中不正确的是（）A.是较强的氧化剂B.能使润湿的淀粉碘化镰飓蓝C. BrCI含极性共价键D. BrCI与水反应中，BrCI既是氧化剂，又是还原剂9. 下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（）A. H2O2B. Ca （OH）2C. CaCdD.屜O210. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）2.中国①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而條②筱（At）是第VII A族元素，其氢化物的稳定大于HC1③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤鸵（TI）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而驅A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥10 11"•晶体硼5B和5B两种同位素原子构成。
高中化学人教版本必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试卷
第一章《物质结构元素周期律》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列对同一周期的元素所叙递变关系错误的是()A．金属性逐渐减弱B．非金属性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高正价数值逐渐增大2.下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中都不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列说法中正确的是()A． HCl中存在离子键，属于离子化合物B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键4.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有() A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种5.下列有关钠的叙述中，不正确的是()A．钠的质地软，可用小刀切割B．钠具有导电性C．钠是一种银白色金属D．钠的密度比水大6.以下各项叙述中错误的是()A．碱金属的原子半径比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs7.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。
下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8.下列各组中属于同位素关系的是()A．K与CaB． T2O与H2OC．K与KD．金刚石与石墨9.下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A．次氯酸的电子式：B． Na＋的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为D． M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M10.下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅠA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11.下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是()A．非金属元素气态氢化物的稳定性B． 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．溶液中金属间发生的置换反应D．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱12.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A．每个主族元素中都有非金属元素B．周期表中只有0族不含有金属元素C．副族和第Ⅰ族元素都是金属元素D．长周期元素中也含有非金属元素13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．考古学上常用146C来测定文物的年代。
146C的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．14 D．202．下列元素中，不属于同一周期的是( )A．氢B．硫C．钠D．氯3．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：1816SB．次氯酸的结构式：H-O-ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：4．下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．同主族非金属元素简单氢化物的酸性随核电荷数的增大而减弱B．砷（As）位于元素周期表第VA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱C．元素周期表中含元素种数最多的族是第ⅠA族D．位于同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素的原子序数之差不可能为255．下列表达方式错误的是（）A．H﹕Cl B． C．818O D．O=C=O6．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。
下列关于31H的说法正确的是（）A．质量数是1 B．质子数是2 C．中子数是2 D．电子数是3 7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( )A．L2＋与R2－的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．R与T2可以直接化合生成RT38．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容9．铊是元素周期表中第ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是[ ]A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气C．氢氧化铊一定具有两性 D．铊在化合物中可以呈+3价10．下列关于元素周期表的说法不正确．．．的是A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3211．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
人教版高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷(含答案)
人教版高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组性质比较错误的是A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F2．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( )A．R+ B．R- C．R2+ D．R2-3．金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是A．原子核外M层都有12个电子B．钛元素不是主族元素C．钛元素的相对原子质量必为49 D．48Ti和50Ti为同一核素4．下列表述中正确的是A．NH5的电子式为：B． 2—甲基—1—丁烯的结构简式：C．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2D．分馏、干馏、裂化都是化学变化5．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O =Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是A．其中阴、阳离子个数比为2:1B．其中既含离子键又含非极性键C．其中氢元素的化合价为+1价D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原6．下列物质含有离子键的是A．H2 B．NH3 C．KCl D．H2O7．如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（）A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B．物质 W3X4中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构C．W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4D．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高8．下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏9．有W n+、X m+、Y m－、Z n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。
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第一章检测题
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl: Na:23
一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个
选项符合题意）
1．对于 A
Z X和A+1
Z
X+ 两种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质及乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同
2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( ) A． 1对 B．2对 C． 3对 D． 4对
3. 下列叙述中错误的是
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO
4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )
A．CO2 B. H2O C．N2O D．CH4
5．下列电子式，正确的是（）
6．下列物质中属于共价化合物的是( )
A．Na2O2 B．I2 C．NaHSO4 D．HNO3
7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（）
A. P
B. Mg
C. Cl
D. Si
9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水
10. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
二．选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
）
11．下列化合物的电子式书写正确的是（）
12．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF 13. 医疗上常用含131I-的药物进行甲状腺疾病的诊断。
已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I—的说法正确的是（）
A.131I—的质量数是132
B.131I-的核外有54个电子
C. 131I—的核内有53个中子
D. 131I—的核内有74个质子
14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A. CaCl2
B. KOH
C. H2O
D. NH4F 15．最近，科学家研制了一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）
A. C60是一种新型化合物
B. C60和金刚石都是碳的单质
C. C60含离子键中含共价键
16．下列说法中不正确的是( )
A. 在共价化合物中也可能含有离子键
B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
17. 短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个
电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
18．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3YO4 ，下列判断正确的是（）A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
19．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强
D．氢氧化铷是弱碱
20. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的
原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子
三、我会答
1．写出下列微粒的符号及结构示意图
①原子核内有10个质子的原子________
②核外有10个电子的二价阳离子________
③核外有18个电子的一价阴离子________
④ L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________
2. A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。
填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
（2）写出的D2C2电子式______________。
（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程。
3．有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B 和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气
体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是： A________B________C________D________E________。
（2）A与B形成的化合物以________键结合， C和E的化合物以________键结合。
（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应若能反应写出反应方程式。
4. 已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的顺序递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个．D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：(1) A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置．
(2) A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合形成什么型的化合物分别写出它们的电子式．
答案：
三、填空题1.
2．（1）A：C B：N C：O D：Na E：S
3. （1）A：H B：C C：O D：S E：K （2）非极性键（或共价键），离子键
（3）能。
2H2S + SO2 === 2H2O + 3S↓
4. (1)A：氢， B：氟， C：锂， D：氧
(2)A-B共价键、共价化合物
C-D离子键、离子化合物
A-D共价键、共价化合物。