江苏省盐城市建湖县第二中学2015-2016学年高一化学5月阶段考试试题(新)

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江苏省盐城市建湖县第二中学2015～2016学年度高一数学5月阶段考试试题(无答案)

江苏省盐城市建湖县第二中学2015-2016学年高一数学5月阶段考试试题(无答案)一、填空题：(本大题共14题，每小题5分，共70分) 1、函数cos 2y x =的最小正周期为__ __. 2、直线310x y --=在y 轴上的截距是 ; 3、在ABC ∆中，sin cos A Ba b=，则B ∠= 4、在等差数列}{n a 中,6,7253+==a a a ,则____________6=a .5、已知点)2,1(A ，)5,3(B ，向量()=,6a x ，若a //AB ，则实数x 的值为 .6、过点(2,1)A ，且与直线230x y -+=平行的直线方程为 .7、已知圆锥的底面半径为1，母线长与底面的直径相等，则该圆锥的体积为 ; 8、若向量,a b 满足2,1,()1a b a a b ==⋅+=，则向量,a b 的夹角的大小为 .9、设α是空间中一个平面，,,l m n 是三条不同的直线，则下列命题正确的序号是 ; ①若,,,,m n l m l n αα⊂⊂⊥⊥则l α⊥;②若,,,m n l n αα⊂⊥⊥则l ∥m ; ③若l ∥,,,m m n αα⊥⊥则l ∥n ; ④若,l m l n ⊥⊥，则n ∥m ; 10、若54)6sin(=+πx ，则=-)3cos(πx . 11、已知ABC ∆的一个内角为1200，并且三边长构成公差为4的等差数列，则ABC ∆的面积为_______________.12、如图，ABC ∆中，D 是BC 边上的中线，且BC = AD =则ABC ∆周长的最大值为 .13、设数列{}n a 是以1为首项，2为公差的等差数列，数列{}n b 是以1为首项，2为公比的等比数列，则12...+++n b b b a a a = .14、在平面直角坐标系xoy 中，圆C 的方程为015822=+-+x y x ，若直线2-=kx y 上至少存在一点，使得以该点为圆心，1为半径的圆与圆C 有公共点，则k 的最大值为_____二、解答题：(本大题共6题，共90分) 15.(本小题14分)在ABC ∆中，a 、b 、c 分别是角A 、B 、C 所对的边,已知2=a ，5=c ，53cos =B . (1)求边b 的值;(2)求C sin 的值.16.(本小题14分)如图，在三棱锥P ABC -中，90ABC ∠=，PA ⊥平面ABC ，E ,F 分别为PB ,PC 的中点.(1)求证：//EF 平面ABC ; (2)求证：平面AEF ⊥平面PAB .17. (本小题14分)已知直线6x π=是函数)2sin()(ϕ+=x x f )20(πϕ<<图象的一条对称轴.(1)求函数)(x f 的解析式; (2)求函数)(x f -的单调增区间; (3)求函数()f x 在区间]4,6[ππ-上的值域.A18. (本小题16分)已知△OAB 的顶点坐标为O(0，0)，A(2，9)，B(6，﹣3)，点P 的横坐标为14，且λ=，点Q 是边AB 上一点，且0=⋅AP OQ . (1)求实数λ的值与点P 的坐标; (2)求点Q 的坐标;(3)若R 为线段OQ 上的一个动点，试求)(RB RA RO +⋅的取值范围.19.(本小题16分)0442:221=+--+y x y x C 已知圆(Ⅰ)若直线l ：x+2y ﹣4=0与圆C 1相交于A ，B 两点.求弦AB 的长;(Ⅱ)若圆C 2经过E(1，﹣3)，F(0，4)，且圆C 2与圆C 1的公共弦平行于直线2x+y+1=0，求圆C 2的方程.(Ⅲ)求证：不论实数λ取何实数时，直线l 1：2λx ﹣2y+3﹣λ=0与圆C 1恒交于两点，并求出交点弦长最短时直线l 1的方程.20.(本小题16分)在等差数列{}n a 中，127a a +=，38a =.令11=n n n b a a +，数列{}n b 的前n 项和为n T . (1)求数列{}n a 的通项公式; (2)求数列{}n b 的前n 项和n T ;(3)是否存在正整数m ，n (1m n <<),使得1T ，m T ，n T 成等比数列？若存在，求出所有的m ，n 的值;若不存在，请说明理由.。

精品：【全国百强校】江苏省盐城中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷（选择题，共60分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素【答案】A考点：考查化学发展史。

2．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子Pd)的说法不正确的是(10646A．质量数为106 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46【答案】D【解析】试题分析：106Pd中左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，所以钯原子46的质量数为106，质子数为46，电子数为46，中子数为106-46=60，答案选D。

【考点定位】考查原子结构，原子中各微粒间的数量关系。

【名师点睛】本题考查原子结构，原子中各微粒间的数量关系。

元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，原子核外电子数=质子数，以此来解答。

3．下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式：B．甲烷的比例模型：C．水分子的结构式：H—O—H D．氯原子的结构示意图：【答案】C考点：考查化学用语的正误判断。

4．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的符号是A．Li B．Si C．Al D．K【答案】B【解析】试题分析：根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层排满需8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的1/2，为4个，则该元素的原子序数是2+8+4=14，是硅，答案选B。

考点：考查原子核外电子排布。

5．下列反应可以表示如图的能量变化的是A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【答案】B【解析】试题分析：根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A.铝热反应为放热反应，A项错误；B.铵盐与碱的反应是吸热反应，B项正确；C.酸碱中和反应是放热反应，C项错误；D.燃烧反应均是放热反应，D项错误；答案选B。

中学15—16学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)

高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。

A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。

A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。

A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

校15—16学年高一5月月考化学(理)试题(附答案)

2015-2016学年度下学期高一5月质量检测化学学科（理科）可能用到的相对原子质量 H :1, C:12， O:16， Zn:65，一、选择题(每道题只有一个正确选项。

每道题3分，共60分)1．反应：A + 3B 2C + D ，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v 0.15mol L min A 11=--··②v 0.6mol L min B 11=--·· ③v 0.4mol L min C 11=--·· ④v 0.45mol L min D 11=--··该反应进行得最快的是（）A ．①B ．②C ．③D ． ④2．已知反应：3A + C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V (B)、V (C) 、V (D)[mol/(L ·min)]表示，则正确的关系是（）A ．V (A)＝1/3V (C)B ．V (B)＝4/3V (A)C ．V (C)＝4V (B)D ．V (D)＝1/2V (C)3．下列说法中，正确的是（）A ．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。

4．对可逆反应：A(气) + B(气)3C(气) + Q ，根据右图，从a 反应历程改变为b 反应历程，所采取的措施是（）A ．增大B 的浓度B ．升高温度C ．加入适宜催化剂D ．增大压强5. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度。

B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值。

C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、催化剂等无关。

D.改变压强，化学平衡常数不一定发生改变6.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的7．在酸性条件下H 2C 2O 4可以被KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色，依据KMnO 4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。

江苏省盐城市建湖二中2015-2016学年高一下学期段考化学试卷(5月份) 含解析

2015—2016学年江苏省盐城市建湖二中高一(下)段考化学试卷（5月份）一、单项选择题（每小题3分，共69分，每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（)A．核内的中子数为53B．核内的电子数为135C．核内的中子数与核外电子数之差为29D．质量数为823．下列关于化学用语的表示正确的是(）A．乙烯的结构简式：CH2 CH2B．硫离子结构示意图：C．CaF2的电子式:D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42﹣4．互为同分异构体的一组是（）A．H与H B．O2与O3C．乙醇与二甲醚 D．甲烷与丁烷5．以下工业生产过程不涉及化学变化是（）A．煤的液化 B．石油分馏 C．煤的干馏 D．重油催化裂化6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳 C．乙烷、乙烯D．苯、酒精7．下列关于元素周期表的说法中,正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期8．下列能量转化过程中,由光能转变为化学能的是（）A．光伏发电B．风力发电C．光合作用D．电解制钠9．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是（)A．C2H6B．MgCl2C．HNO3D．NaOH10．下列晶体类型相同的一组是（）A．NaCl晶体与冰B．石英与干冰C．金刚石与KCl晶体 D．冰与干冰11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF312．下列元素或物质性质的比较中，正确的是（）A．元素的最高正化合价：N＞S B．热稳定性：HCl＞HIC．碱性:Mg（OH)2＞NaOH D．酸性：H2SiO3＞H2CO313．下列反应中,属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（)A．氢氧化钾与硫酸的反应B．高温条件下铝与氧化铁的反应C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D．Ba（0H)2•8H20晶体与NH4C1固体的反应14．将纯铁片和纯钢片按如图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（）A．甲装置中电能转化为化学能B．两个装置中铜片表面均有气泡产生C．甲装置中铜片表面发生了还原反应D．甲装置中负极上发生的电极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+15．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（)A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率C．工业合成中使用适当的催化剂为了加快反应速率D．实验室用锌和稀硫酸制取H2时，常滴加少量硫酸铜溶液加快反应的速率16．将1mol氨基甲酸铵（H2NCOONH4）置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）．在恒定温度下使其分解达到平衡：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g)+CO2（g）（s﹣固态,g﹣气态)．下列能说明该化学反应达到平衡状态的是（)A．正、逆反应速率都为零 B．有2molNH3生成C．c(NH3）：c（CO2)=2：1 D．CO2的质量保持不变17．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是(）A．R的原子半径比Z的大B．X与Y形成的化合物只有一种C．W的简单气态氢化物的稳定性比R的弱D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强18．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（）A．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2B．CH4+Cl2CH2Cl2+H2C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD． +Br2+HBr19．下列关于乙烯的说法正确的是（）A．分子中的6个原子在同一平面上B．通常状况下,是易溶于水的气体C．与酸性高锰酸钾溶液的反应是加成反应D．不能发生燃烧反应和加聚反应20．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以判断汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O下列有关说法正确的是(）A．C2H5OH是氧化剂B．C2H5OH发生氧化反应C．CrO3是还原剂D．H2SO4是氧化剂21．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烯和盐酸作用22．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是()A．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C．装置丙用于实验室制取NH3D．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分23．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为N AB．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N AC．1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2N AD．1.6g 甲烷中含有的电子数为N A二、非选择题（本大题有小题，共31分）24．如表列出了8种短周期元素在元素周期表中时位置，请用相应的化学用语问答下列问题：(1）元素⑦在元素周期表中处于第周期，第族．（2）上述8种元素中,金属性最强的元素的符号为，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的分子式为．(3）元素②、③和⑥分别形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的结构式为．②的简单气态氢化物的电子式为．（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为．（5）由①、⑦和⑧三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中．能证明元素⑧的非金属性强于⑦的置换反应的化学方程式为．25．合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础，氢气是理想的能源之一．（1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示则:H2（g）+O2（g）═H2O（g)△H=kJ•mol﹣1．（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制,三是它，不会污染环境．（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．下列有关制取氢气的研究方向可行的是（填字母)．a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气,同时释放出热量c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气d．寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气（4）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置．①电极b为该燃料电池的极(填“正”或“负”）②电池工作时，溶液中的OH﹣移向极（填“a”或“b”）③电池工作时，电子会在外电路中定向移动．请写出电子的移动方向．（填a→b或b→a）26．在一体积固定的密闭容器中加入反应物X、Y，发生如下反应X+2Y⇌3Z．反应经2min 后，X的物质的量浓度从开始的2.0mol/L降为1。

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江苏省盐城中学2015—2016学年度第二学期期中考试高一年级化学试题（2016.4）命题人：蔡青审题人：颜兆仁可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 第I卷（选择题，共分）选择题本题包括小题，每小题分，共计分。

每小题只有一个选项符合题意不正确 B．甲烷的比例模型： C．水分子的结构式：H—O—H D．氯原子的结构示意图： 4．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的是 ALi B．SiC．AlD．K 5．下列反应可以表示如图的能量变化的是 A．B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 N2和H2置于2L密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH3。

在这段时间内用N2浓度变化表示的反应速率为 A．0.05mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1 C．0.2mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－1 7．下列各个装置中能组成原电池的是 9．下列所述两是同种物质A．HCl和盐酸 B．干冰和CO2 C．正丁烷和异丁烷 D．10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是 A．热稳定性：HF＜HCl B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 11．元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，的气态氢化物的分子式为 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 对于反应：2＋O22 SO3，下列说法不正确的是 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率 C．2可以使2转化率达到100 D．增大2浓度可以增大反应速率 A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 14．下列各组物质的晶体中晶体类型化学键类型相同的是 A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．Na和 D．CO2和H2S RWUA．．．．选择题本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

江苏省建湖县第二中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题含答案

建湖县第二中学2015/2016学年度第一学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分相对原子质量：H:l C:12 N：14 O:16 Na：23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl:35。

5 Ca：40 Zn：65 Fe：56第Ⅰ卷选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③C．③④ D．②③⑤3. 下列说法中正确的是A．40K与40Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为：4．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是①加热试管时，先均匀加热,后局部加热②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却,后停止通H2③制取气体时，先检查装置气密性,后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度,后点燃⑤制取蒸馏水时,先通冷却水，后加热烧瓶⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥D．全部5．在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42—、HCO3B．Cu2+、K+、SO42—、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 6．下列有关说法正确的是（)A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料7．下列有关说法不正确的是A．烧碱溶液盛装在带有橡胶塞的试剂瓶中B．少量金属钠保存在煤油中C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水,石蕊试液先变红后褪色D．光导纤维中所用材料为晶体硅的是8．对于某些离子的检验及结论一定正确．．．．A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失,一定有SO-24B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊,一定有CO-23Fe2+D．加入KSCN溶液，出现血红色，一定不含．．．．9．下列叙述正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．1 mol Na2SiO3中含有N A个Na2OB．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气,则转移N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 gD．4。

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建湖县第二中学2015-2016学年度第二学期高一年级期中考试化学试题试卷满分：10分考试时间：0分钟相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，K－39，C－试卷Ⅰ（共分）一选择题（本题共小题，每小题分，共计分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（） A．任意排放污水B．推广使用脱硫煤 C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂 2．下列说法不正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．1H、2H和3H互为同位素 C．18O和16O是两种不同的核素 D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136 3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（） A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式： C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：．下列各组物质的性质比较中不正确的是（） A．氧化性：F2>C12>Br2 B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（） A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A. 高温下N2遇空气生成NO2B. NO遇空气生成NO2 CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO和H2O反应生成H2和NO2 ．下列关于硝酸的叙述中正确的是（） A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 .下列关于物质的检验说法不正确的是（） A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- ．下列说法正确的是( ) A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2s后HCl的浓度由2mol/L减小到1mol/L,求该反应的速率（）A.1mol/ (L.s)B.0.5mol/(L.s)C.1.5 mol/(L.s)D.无法计算 12．下列离子方程式不正确的是（） A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O B．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+ C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3?H2O+H+→NH4++H2O D．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O 下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（） A. NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等 B. 在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体 C. 2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+ D. 1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L ．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是( ) A．装置甲：收集NO2气体 B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸 C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D．装置丁：用于吸收尾气NH3 ( ) A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应 B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应 C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应 D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应 16．N2 和H2 ，在一定条件下发生反应：N23H22NH3。

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建湖县第二中学2015～2016学年度第二学期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg- 24 Cl -35.5 Cu-64 第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。

下列说法正确的是 A．133Cs的核电荷数为133 B．133Cs+核外有54个电子 C．133Cs的质子数比137 Cs少4个 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢 2．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A．金刚石 B．氟化镁 C．冰醋酸 D．金属钾 3．下列有关化学用语的表示错误的是 A．甲烷的比例模型： B．氯离子的结构示意图： C．溴原子的价层电子排布式：4s24p5 D．过氧化钠的电子式： 4．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是 A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜 C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl 5．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是图1 冰图2 晶体硅图3 干冰图4 石墨烯 A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元 D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA 6“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是（） A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用 C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－ 7．下列描述中正确的是（） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

高一化学上学期期中-盐城015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试卷

2015-2016学年江苏省盐城四中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④4．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（）A．80 B．128 C．208 D．2888．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g 14C中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023mol﹣110．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．111．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精12．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动13．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质14．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应C．CuO+CO═Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”22．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）23．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（5）从碘的水溶液里提取碘．24．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有．（2）如要检验其是否存在，将如何操作．25．有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答下列问题．（1）写出微粒的符号：A、B、C、D、E．（2）画出B微粒、D微粒的结构示意图：、．26．1mol H2O含个H2O；mol H mol 质子．0.5mol H2SO4中含个H．三、实验题（每空1分，共10分）27．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．28．用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）．②进行A步操作时，应选择下列量器（填序号）．a．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响）③进入A步操作后，必须后才能进行C操作．四、计算题（4分）29．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？2KClO32KCl+3O2↑参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C．依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D．依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A．碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B．碳酸钠属于盐类，故B正确；C．碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D．碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，A．150mL 1mol/L的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol/L×1=2mol/L，故B错误；C．150mL 3mol/L的KCl溶液中c（Cl﹣）=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D．75mL 1mol/L的BaCl2溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】气体摩尔体积．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．4．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层应为2个电子，故A错误；B．最外层不能超过8个，应为，故B错误；C．符合排布规则，故C正确；D．先排内层，再排外层，应为，故D错误．故选C．【点评】本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，难度不大．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：A．氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B．盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C 正确；D．碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．6．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【专题】金属概论与碱元素．【分析】利用物质性质上的差异可以很方便地区别它们．【解答】解：A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，故A正确；B．放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成气体，而黄金与稀硫酸不反应，故B正确；C．放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故C正确；D．观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误；故选D．【点评】本题考查了真假黄金的鉴别，题目难度不大，可以依据金属的性质进行．7．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（）A．80 B．128 C．208 D．288【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子的表示方法以及质量数=质子数+中子数的关系来计算．【解答】解：对80208Hg来说，质子数是80，质量数是208，则中子数为208﹣80=128，故选B．【点评】本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．8．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．物质构成可以是分子、原子、或离子；B．依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；C．物质的量是微观粒子的物理量．需要表明微粒种类；D．物质的量是国际七个基本物理量之一．【解答】解：A．物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一定是原子，故A错误；B．0.012kg12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个碳原子，故B正确；C．物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确；D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g 14C中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断；B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数，不是质子数；C.6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值；D．根据阿伏伽德罗常数的概念、符号及近似值进行判断．【解答】解：A．阿伏加德罗常数是12g 12C中所含的碳原子数，故A错误；B．阿伏加德罗常数为0.012kg12C中所含的原子数，故B错误；C．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol﹣1，故C错误；D．阿伏伽德罗常数的符号为：N A，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的概念及判断，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的标准及与6.02×1023mol﹣1的关系．10．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的构成特点解答该题．【解答】解：由物质的构成特点可知，0.5 mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数为6.02×1023，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力，题目难度不大，注意把握物质的构成特点，为解答该题的关键．11．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】基本概念与基本理论．【分析】根据相似相溶原理知，无机溶质易溶于无机溶剂中，有机溶质易溶于有机溶剂中；能和水形成氢键的物质易溶于水中，含有亲水基的物质且亲水基影响其水溶性能力大于憎水基，该有机物易溶于水中，据此分析解答．【解答】解：A．醋酸中羧基属于亲水基，且羧基影响醋酸溶解性大于烷基，所以白醋极易溶于水中而形成溶液，故A不选；B．食用油属于油脂，憎水基影响能力较大，所以该物质不易溶于水，和水混合形成乳浊液，故B选；C．食盐是可溶性钠盐，易溶于水形成溶液，故C不选；D．乙醇中醇羟基属于亲水基，醇羟基和水易形成氢键而增大乙醇溶解性，所以乙醇和水互溶，易形成溶液，故D不选；故选B．【点评】本题考查相似相溶原理，为高频考点，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见物质哪些和水形成悬浊液、哪些形成乳浊液、哪些形成溶液，知道氢键对物质溶解性的影响，题目难度不大．12．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．13．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．【解答】解：A．氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B．无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C．氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D．三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．14．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D．根据稀释浓硫酸的注意事项分析．【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不能用水灭火，应该用湿抹布盖灭，故C正确；D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】天平的使用规则及注意事项是一个重点知识，包括不要超过天平的最大称量、如何放置天平、怎样调节横梁平衡、调节横梁平衡前要将游码移到标尺左端的零刻度线处、左盘放物体，右盘放砝码、向右移动游码的作用、怎样读数等等．【解答】解：A．使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，故A正确；B．称量时，按照“左物右码”的原则称量，故B正确；C．潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品不能直接放在天平托盘上称量，需要垫一张大小相同的纸片进行称量，故C正确；D．托盘天平能够准确到0.1g，故D错误；故选D．【点评】本题考查了天平的使用方法和读数方法，属于基本技能，要求熟练掌握使用方法，难度不大．16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量．【解答】解：氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，NaOH的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，故选C．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式及各个物理量之间的关系是解本题关键，将已知量代入公式即可，题目难度不大．17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：由药品的质量═左盘质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10.0g﹣0.5g=9.5g，故选C．【点评】本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应C．CuO+CO═Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；B．分解反应是一变多；C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：A．CO2+H2O═H2CO3只生成一种物质是化合反应，故A正确；B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 一种物质生成多种物质是分解反应，故B正确；C．CuO+CO═Cu+CO2没有单质反应，不是置换反应，故C错误；D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3是在溶液中交换离子的反应属于复分解反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学基本反应类型，题目难度不大，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】选项中物质为酸、碱、盐，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，以此来解答．【解答】解：A．NaOH、Ba（OH）2加石蕊均变蓝，不能鉴别，故A不选；B．HCl、KOH、NaCl加石蕊颜色分别为红色、蓝色、紫色，现象不同可鉴别，故B选；C．H2SO4、HCl加石蕊均变红，不能鉴别，故C不选；D．NaOH、KOH加石蕊均变蓝，不能鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握酸、碱、盐的判断及指示剂的变色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】先观察试剂的颜色，蓝色试剂为③硫酸铜，然后利用试剂之间的反应及现象鉴别，以此来解答．【解答】解：蓝色试剂为③硫酸铜，与③反应生成白色沉淀的为②NaOH，剩余两种试剂中与②反应生成白色沉淀的为①，则另一种试剂为④，被鉴别出来的物质顺序是③②①④，故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，注意硫酸铜为突破口，题目难度不大．21．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．。