2020学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质(第2课时)氢键与物质性质学案
2020_2021学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修
第4节 分子间作用力与物质性质
刷基础
题型2 氢键及其对物质性质的影响
3．[山西临汾一中2018高二月考]下列说法正确的是( C )
A．氢键是一种化学键 B．氢键使物质具有较高的熔、沸点 C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D．水结成冰体积膨胀与氢键无关
解析
氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，A项错误；分子间的氢键可以使物质的熔、沸 点升高，而分子内的氢键可以使物质的熔、沸点降低，B项错误；物质与水分子形成氢键， 能使溶质更好地被水分子包围，并分散到水中，使溶质的溶解度增大，C项正确；水结冰 的过程中，形成更多的氢键，使晶体疏松、体积膨胀，D项错误。
A．暖冰中水分子是直线形分子 B．水凝固形成 20 ℃ 时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰 ”
解析
水分子的中心氧原子含有2个σ键和2对孤电子对，所以水分子的空间构型是V形，A错误； 水凝固形成 20 ℃ 时的“暖冰”时，该过程没有新物质生成，发生的是物理变化，B错误； 氢原子不满足8电子稳定结构，C错误；氢键具有方向性，在电场作用下，水分子间更易形 成氢键，因而可以制得“暖冰”，D正确。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质4分子间作用力课时练习含解析2
分子间作用力(40分钟70分)一、选择题（本题包括8小题,每小题5分,共40分)1。
(2020·成都高二检测）NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述正确的是()A.该分子呈平面三角形B。
该分子为非极性分子C.它的沸点比PCl3的低D。
因为N—Cl键的键能大，所以NCl3沸点高【解析】选C。
NCl3中N原子的价电子对数为=4,孤电子对数=1,所以该分子为三角锥形,由于3个N—Cl极性键的排列不对称,所以该分子为极性分子。
NCl3与PCl3的组成和结构相似,相对分子质量NCl3小于PCl3，所以范德华力NCl3小于PCl3，沸点NCl3低于PCl3.NCl3的沸点与N—Cl键的键能无关。
2.在水中,水分子可彼此通过氢键形成（H2O)n的小集团。
在一定温度下（H2O)n的n=5,每个水分子被4个水分子包围着形成四面体.（H2O)n的n=5时，下列说法中正确的是（)A。
（H2O）n是一种新的水分子B。
（H2O）n仍保留着水的化学性质C。
1 mol （H2O)n中有2个氢键D.1 mol (H2O）n中有4 mol氢键【解析】选B。
（H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O）n不是一种新的分子,（H2O）n 仍保留着水的化学性质。
(H2O)n中每个氢原子分享一个氢键，折合每摩尔水有2 N A个氢键(N A为阿伏加德罗常数的值)，当n=5时，1 mol (H2O）5所含氢键数相当于5 mol H2O分子含有的氢键数,应为10 N A个。
3。
(双选)(2020·南京高二检测)下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（）A。
Na2CO3·10H2O失水变为Na2CO3B。
KCl溶于水C.将液溴加热变为气态D.干冰升华【解析】选C、D。
Na2CO3·10H2O失水破坏的是化学键；KCl溶于水,会破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力;干冰升华破坏的是分子间作用力。
高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 2.2 共价键与分子的空间构型(第2课时)价电子对互斥理论
第2课时价电子对互斥理论等电子原理课标解读重点难点1.了解杂化轨道的三种类型(sp3、sp2、sp)。
2.初步认识分子的空间构型。
3.能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断分子的空间构型。
4.结合实例说明“等电子原理”的应用。
1.判断分子中心原子的杂化轨道类型。
(重点)2.用价层电子对互斥理论及杂化轨道理论推断分子的空间构型。
(难点)课前自主导学一、杂化轨道理论与分子空间构型1.sp3杂化与CH4分子的空间构型(1)杂化轨道的形成碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道， 2s轨道和 2p轨道“混合”，形成的4个sp3杂化轨道。
图示为：(2)sp3杂化轨道的空间指向碳原子的4个sp3杂化轨道指向，每个轨道上都有一个未成对电子。
(3)共价键的形成碳原子的4个轨道分别与4个H原子的轨道重叠形成4个相同的σ键。
(4)CH4分子的空间构型CH4分子为空间结构，分子中C—H键之间的夹角都是。
2．sp2杂化与BF3分子的空间构型(1)sp2杂化轨道的形成硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。
1个2s轨道和 2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的 sp2杂化轨道。
图示为：(2)sp2杂化轨道的空间指向硼原子的3个sp2杂化轨道指向，3个sp2杂化轨道间的夹角为。
(3)共价键的形成硼原子的3个轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。
(4)BF3分子的空间构型BF3分子的空间构型为，键角为。
3．sp杂化与BeCl2分子的空间构型(1)杂化轨道的形成Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的个sp杂化轨道。
图示为：(2)sp杂化轨道的空间指向两个sp杂化轨道呈，其夹角为。
(3)共价键的形成Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个轨道重叠形成相同的σ键。
思考交流：1．任意不同的原子轨道都可以杂化吗？二、价层电子对互斥模型1.理论分子中的价电子对(包括电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取的空间构型。
高中化学第二章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
要点 分子间作用力对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
影响因素
(1)分子的极性越大，范德华力 越大 (2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大
范德华力与物质 范德华力主要影响物质的 熔点、沸点等物理性质，范德华力越大，物
的性质
质的熔、沸点越高
[自我诊断] Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但常温常压下状态却分别为气、液、固态， 原因是什么？
[随堂训练] 1．下列关于范德华力的有关叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 D．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种 电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120～ 800 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华 力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸 点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
答案：D
7．下列事实与氢键有关的是( ) A．乙醇难电离 B．H2O 的热稳定性比 H2S 强 C．HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 解析：氢键主要影响物质的物理性质，乙醇难电离、H2O 与 H2S 的热稳定性强弱以及 HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4 与其含有的化学键有关。 答案：D
高中化学鲁科版必修2课件：第2章 化学键与分子间作用力2.4 分子间作用力与物质性质(53张)
2.范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响
①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质
的熔、沸点就越 高 。例如熔、沸点：CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4。
②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范
德华力越大，其熔、沸点就越高 ，如熔、沸点：CO > N2。
(2)一般来说，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力
越 大 。物质的熔、沸点越 高 。
归纳总结 1.范德华力 (1)实质： 电性 作用。 (2)大小：范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，化学键的键能一般 为 100～600 kJ· mol－1，而范德华力的作用能一般只有______kJ· 2～20 mol－1。 (3)特征：范德华力没有 方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分 子凝聚时，它总是 尽可能多的吸引其他分子。 (4)影响因素：主要包括 相对分子质量的大小、分子的空间构型以及分子中 电荷分布是否均匀等。
规律总结
解析
答案
2.回答下列问题： (1)下列有关范德华力的强弱比较正确的是________(填字母)。 A.CH4＞CH3CH3 B.CH3CH2CH2CH2CH3＞ √ C.SO2＜CO2
D.
解析
答案
低 填“高”或“低”)。 (2)ClF3的熔、沸点比BrF3的____( 解析 ClF3和BrF3分子组成和结构相似，ClF3的相对分子质量小于BrF3，
1.分析讨论，回答下列问题：
(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？
答案 答案
液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分子间的相互作用。 降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。当分子靠自
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键 鲁科版选修3
轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
解析 答案
例5 回答下列问题： (1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是__A_g_＋__，配位原子是_N___，配位数 是__2__，它的电离方程式是_[_A_g_(_N_H__3_)2_]_O_H_=__=_=_[_A_g_(_N_H__3)_2_] _＋_＋___O_H_。
(3)影响静电作用的因素
根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q＋)和阴
离子所带电荷(q－)的乘积成正比，与阴、阳离子的 核间距离(r) 的平方成
反比。
q＋q－ F＝k r2 (k 为比例系数)
4.形成条件 一般认为当成键原子所属元素的电负性差值 大于1.7 可能形成离子键。
解析 答案
例2 下列物质中的离子键最强的是
A.KCl
√C.MgO
B.CaCl2 D.Na2O
解析 离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，半径
越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。在所给阳离
子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单 位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中的离子键最强。
2.配合物
(1) 配合物的形成 在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观 察到的现象是 先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解 ，最后变为_蓝__ 色透明溶液。反应的离子方程式是 ① Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； ② Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 。
时，原子间才有
5.特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 静电作用，离子的电荷分布通常被看成 是 球形对称 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的 方向 无关 。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离 子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 大小 。只要空间条件允许，阳 离子将吸引 尽可能多 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引_尽__可__能__多_ 的阳离子排列在其周围，以达到 降低 体系能量的目的。
高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质课件1鲁科版选修3(1)
分
分 子
存在
子 间 作
用
力
范 实质： 电性作用 德 华 特征： 无饱和性、无方向性 力 影响： 物质的熔点和沸点
实质： 电性作用
氢 键 特征：有饱和性、有方向性
影响：物质的熔点、沸点溶解度
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
2.分子间距离：同种物质，分子间 距离越大，范德华力越小。
3.分子极性越强，范德华力越大
随堂练习
比较下列物质的熔沸点的高低
CH4＜＿ CF4 ＜＿ CCl4＜＿ CBr4 ＜＿ CI4
联想质疑
据范德华力规律氧族元素氢化物的沸 点应该是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
沸点
氢化物150
H2O
H2O 100
强烈的相互作 一起的作用力
用
存 在 范 围 分子内、原子间 分子之间
分子内“裸露”的氢核与 另一分子中带负电荷的原 子产生的静电作用
分子之间
作用力强 弱
对物质的 影响
较
强
与化学键相比 小于化学键,大
弱的多
于范德华力
主要影响化学 性质
主要影响物理 主要影响物理
性质（如熔沸 性质（如熔沸
点）
点）
知识梳理
卤化氢分子中范德华力和化学键的比较
化学键
HCI HBr HI
范德华力
KJ/mol
21.14
23.11
26.00
键 能 KJ/mol
第2章 化学键与分子间作用力 知识点总结
第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型一、共价键的本质特征1.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
2.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
3.共价键的特征：（1）饱和性:一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了,即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的,这称为共价键的饱和性。
共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子决定的，共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。
（2）方向性:共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,这就是共价键的方向性。
除s 轨道是球形对称外,其他原子轨道都具有一定的空间分布。
在形成共价键时,原子轨道重叠得愈多,电子在核间出现的概率愈大,所形成的共价键就愈牢固。
共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的，共价键的方向性决定了分子的立体构性。
【注意】所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，例如两个1s轨道（H与H原子轨道）重叠形成s-s共价键时没有方向性。
并不是所有的单质都有共价键，例如：稀有气体单质。
4.共价键的存在范围(1)非金属单质分子中(稀有气体除外)。
如O2、F2、H2、C60等(2)非金属元素形成的化合物中。
如H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等(3)某些金属与非金属元素形成的共价化合物中。
如BeCl2、HgCl2、AlCl3等。
(4)某些离子化合物中。
如Na2O2、NH4Cl、NaOH等。
二、共价键的类型与σ 键和π 键的比较1.定义(1)极性键:当成键原子所属元素的电负性同时,两个原子吸引电子的能力不同,共用的电子偏向电负性大的原子一方,电子在此原子周围出现的概率较大而使其带部分负电荷,电负性小的原子带部分正电荷,这种共价键叫极性共价键,简称极性键。
(2)非极性键:当成键原子所属元素的电负性相同时两个原子吸引电子的能力相同,共用的电子不偏向其中任何一个原子,电子在每个原子周围出现的概率都是相等的,参与成键的原子都不显电性,这种共价键叫非极性共价键,简称非极性键。
第二章 化学键与分子间作用力总结[选修3]鲁科版
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第二章化学键与分子间作用力知识建构：专题归纳：一、微粒间相互作用力的比较1、化学键的比较键比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间的静电作用相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成电性作用成键条件电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元素的阴离子（成键电子的得、失电子能力相差较大）成键原子得失电子能力相同成键原子得失电子能力差别较小（不同种非金属）成键原子一方有孤对电子，一方有空规道同种金属或不同种金属（合金）特征无方向性、饱合性有方向性、饱合性无方向性成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子存在离子化合物非金属双原子单质、共价化合物（H2O2），离子化合物（Na2O2）共价化合物（HCl）离子化合物（NaOH）离子化合物（NH4Cl）金属或合金2、范德华力和氢键的比较范德华力氢键概念范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用，它使得许多由分子构成的物质能以一定的聚集态存在正电性较强的氢原子与电负性很大且半径小的原子间存在的一种静电相互作用存在范围分子间某些强极性键氢化物的分子间（HF、H2O、NH3）强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力强影响因素①随着分子极性和相对分子量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强特征无方向性和饱合性有方向性和饱合性对物质性质的影响影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl分子间氢键的存在，使得物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O > H2S二、分子的极性和键的极性、分子构型的关系分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A 球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB 直线形极性极性HCl、NOABA 直线形180°极性非极性CO2、CS2ABA 角形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C 四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2由上表可知：分子的极性取决于键的极性，分子中每一个键两端的原子的电负性的差异，差异越大的，键的极性越强；很明显，若分子中没有极性键，则相应的分子不可能是极性分子，但含有极性键的分子也不一定都是极性分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍为非极性分子，否则的话为极性分子。
第2章化学键与分子间作用力知识点总结
第2章化学键与分子间作用力知识点总结化学键与分子间作用力是化学中的重要概念和原理，研究它们能够深入理解化学反应和化学物质性质的变化规律。
本文总结了化学键与分子间作用力的基本概念、种类以及它们在化学中的应用。
一、化学键的基本概念化学键是由原子之间相互吸引形成的，能够保持原子在分子或晶体中相对位置的力。
化学键的形成能够使原子稳定，并使分子或晶体得到更低的能量状态。
根据化学键的形成机制和原子间电荷转移的程度，可以分为离子键、共价键和金属键。
1.离子键离子键是由正负电荷之间的电子转移形成的，通常是金属与非金属元素之间的结合。
在离子键中，正离子和负离子通过电子转移相互吸引，形成离子晶体。
2.共价键共价键是由原子间电子的共享形成的，通常是非金属元素之间的结合。
在共价键中，共享电子对维持原子之间的相互吸引力，使得原子形成稳定的化学键。
3.金属键二、分子间作用力的种类1.范德华力范德华力，也称为分子间引力，是由于电子的运动而引起的偶极矩的形成和分子之间的吸引力。
范德华力是分子之间最普遍的作用力，也是影响物质物理性质的重要因素。
2.氢键氢键是氢原子与氮、氧、氟等电负性较高的原子之间的吸引力。
氢键常见于氢氧化物、醇、酮、酰胺和DNA等分子中。
氢键的强度介于共价键和范德华力之间，对分子的性质具有重要影响。
3.离子-离子作用力离子-离子作用力是正离子和负离子之间的相互吸引力。
正离子和负离子之间的吸引力较强，使离子晶体具有高熔点和高硬度特点。
三、化学键与分子间作用力在化学中的应用化学键和分子间作用力在化学中有重要应用，影响物质的性质和反应过程。
1.物质的性质化学键的强度和类型决定了物质的性质。
例如，金属键决定了金属导电、导热和延展性能；离子键决定了离子晶体的高熔点和硬度特点；共价键决定了分子的稳定性和化学反应能力等。
2.溶解过程在溶解过程中，分子间作用力起重要作用。
溶质分子通过与溶剂分子之间的范德华力、氢键等作用力形成溶解，进入溶剂中形成溶液。
化学键与分子间作用力剖析
一、几种化学键的概念和特征
静电 作用
共用电子对 金属阳离子 原子核
孤对电子
空轨道
无方向性、 无饱和性
有方向性、饱和性
共价化合物与离子化合物
1、判断：
2、共价化合物与离子化合物所含键的类型
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键
被破坏的是 ( )。
A．将SO2通入水中 C．将HCl通入水中
对羟基苯甲醛
熔点：115℃ 沸点：250℃
分子间氢键
熔点：2℃
邻羟基苯甲醛 沸点：196.5℃
分子内氢键
氢键对物质性质的影响：
1、分子间氢键使物质的熔、沸点 升高 。
2、分子内氢键使物质的熔、沸点 降低 。
3、对溶解度的影响 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以
生成氢键，则溶质的溶解度增大。如NH3极易溶于水， 乙醇与水能以任意比例互溶
(2013·浙江自选，15(3))
(3)已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka＝
1.1×10 － 10 ； 水 杨 酸 第 一 级 电 离 形 成 的 离 子
能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡
常 数 Ka2( 水 杨 酸 )________Ka( 苯 酚 )( 填 “ ＞ ” 或 “＜”)，其原因是______________________。
(2010·江苏化学，21A(1))
三、分子的空间构型 1.杂化轨道理论
相近 能量
(2)用杂化轨道理论推测分子的立体构型。
2
180° 直线形
3
120° 平面三角形
4
109.28' 正四面体形
价电子对数法
ABm型分子价电子对数（n）计算方法：
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节
促敦市安顿阳光实验学校分子间作用力与物质性质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，则a、b的大小关系是( )A．a＞b B．a＜bC．a＝b D．无法确【解析】范德华力是分子间作用力，其强度较弱，而化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。
【答案】B2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( )A．分子内共价键B．分子间的作用力增大C．分子间的距离D．分子内共价键的键长【答案】C3．(2016·高二检测)水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( ) A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量【解析】H2O和H2S属于同一主族元素的氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常得高。
【答案】C4．下列事实，不能用氢键知识解释的是( )A．水和乙醇可以完全互溶B．氨容易液化C．干冰易升华D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式【解析】干冰易升华，破坏的是分子间作用力，故选C。
【答案】C5．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是( )A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4【解析】由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象，说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物，则只能为ⅣA族的氢化物，即为SiH4。
【答案】D6．卤族元素包括F、Cl、Br。
下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A BC D【解析】元素非金属性越强，其电负性也越大，F的电负性最强，A正确；F元素无正价，B错误；因HF之间可形成氢键，使其沸点升高，C错误；随核电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次升高，D错误。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
[特别提醒] (1)氢键具有饱和性和方向性。氢键中 X—H…Y 三个原子在同 一方向上，因为此时成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的 氢键最强，体系最稳定。每个 X—H 只能与一个 Y 原子形成氢键， 原因是 H 的原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到 X、Y 原 子电子云的排斥作用。 (2)粒子间作用强弱关系：化学键＞氢键＞范德华力。 (3)氢键分为分子间氢键和分子内氢键，对物质性质的影响分子 间氢键大于分子内氢键。如熔点、沸点：
对物质性 质的影响
影及如FC2F<溶响4C<解物熔lC2<C度质Bl4r等的、<2<C物熔IB2理，、 沸r4 性沸质点 点；分 使 高 增 HH2F子物 大，O>>H间在 ，质HC氢水如的2lS，中键熔熔，N的的、 、H溶存沸沸3>P解在点点H度，升：3
①影响分子 的稳定性 ②共价键键 能越大，分 子稳定性 越强
气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作
用依次是
()
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键 解析：固态水和液态水分子间作用力相同，均为氢键和范德华
力，且主要是氢键，区别在于氢键的数目，故由固态水→液态
水破坏氢键，同样由液态水→气态水，也是破坏氢键，而由
定性：H2O＞H2S，是因为键能 H—O＞H—S；C 项，由于 N、O 两元素的电负性很大，故 NH3 溶于水后与水分子之间形成氢键；D 项，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，
由于对物质性质的影响分子间氢键强于分子内氢键，故熔点：对羟
基苯甲醛大于邻羟基苯甲醛。答案：C
2019-2020年新鲁科版高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件选修3
【答案】 D
4．有下列物质及它们各自的沸点：
Cl2：239 K
O2：90.1 K
N2：75.1 K
H2：20.3 K
I2：454.3 K
Br2：331.9 K
(1)据此判断，它们分子间的范德华力由大到小的顺序是_____________。
(2)这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？
______________________________________________________________ _____________________________________________________________。
高中化学第2章化学键与分子间作用力章末知识网络构建课件鲁科版选修3
2019/8/29
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2019/8/29
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10
【答案】 1.①共用电子对 ②方向性 ③饱和性 ④头碰头 ⑤肩并肩 ⑥稳定
2．⑦金属阳离子 ⑧金属离子、自由电子 ⑨无饱和性、无方向性 ⑩ 越强 ⑪阴、阳离子 ⑫阴、阳离子 ⑬无饱和性、无方向性 ⑭越强
3．⑮越高 ⑯升高 ⑰平面三角形 ⑱四面体形
编后语
• 同学们在听课的过程中，还要善于抓住各种课程的特点，运用相应的方法去听，这样才能达到最佳的学习效果。 • 一、听理科课重在理解基本概念和规律 • 数、理、化是逻辑性很强的学科，前面的知识没学懂，后面的学习就很难继续进行。因此，掌握基本概念是学习的关键。上课时要抓好概念的理解，
章末
章
末
综
知识网络构建
合
测
评
1.共价键
2．金属键和离子键 (1用力与分子的空间构型 (1)分子间作用力
(2)分子的空间构型 分 子 的 空 间 构 型理常论见解分释子价 杂的电 化空子 轨间对 道构互 理型斥 论⑰V三 ⑱理—形角论—（锥杂H形化2O（方）（N（式HBC3sssFH）ppp31423）杂 ）杂 杂化化 化
同时，大家要开动脑筋，思考老师是怎样提出问题、分析问题、解决问题的，要边听边想。为讲明一个定理，推出一个公式，老师讲解顺序是怎样的， 为什么这么安排？两个例题之间又有什么相同点和不同之处？特别要从中学习理科思维的方法，如观察、比较、分析、综合、归纳、演绎等。 • 作为实验科学的物理、化学和生物，就要特别重视实验和观察，并在获得感性知识的基础上，进一步通过思考来掌握科学的概念和规律，等等。 • 二、听文科课要注重在理解中记忆 • 文科多以记忆为主，比如政治，要注意哪些是观点，哪些是事例，哪些是用观点解释社会现象。听历史课时，首先要弄清楚本节教材的主要观点，然 后，弄清教材为了说明这一观点引用了哪些史实，这些史料涉及的时间、地点、人物、事件。最后，也是关键的一环，看你是否真正弄懂观点与史料间 的关系。最好还能进一步思索：这些史料能不能充分说明观点？是否还可以补充新的史料？有无相反的史料证明原观点不正确。 • 三、听英语课要注重实践 • 英语课老师往往讲得不太多，在大部分的时间里，进行的师生之间、学生之间的大量语言实践练习。因此，要上好英语课，就应积极参加语言实践活 动，珍惜课堂上的每一个练习机会。
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第2课时 氢键与物质性质 学习目标 1.掌握氢键的概念、特征、表示方法以及形成条件。
2.知道氢键的分类以及对物质性质的影响。
氢键与物质性质
1．氢键的概念
当氢原子与电负性大的原子X 以__________结合时，H 原子与另一个______________的原子Y 之间的____________，它是一种较强的____________。
2．表示形式
(1)通常用__________表示氢键，其中X —H 表示氢原子和X 原子以__________相结合。
(2)氢键的键长是指__________间的距离，氢键的键能是指X —H…Y 分解为__________和____所需要的能量。
3．形成条件
(1)氢原子位于X 原子和Y 原子之间。
(2)X 、Y 原子具有______________________________________________________。
(3)X 、Y 原子一般是位于元素周期表________的__________、__________和__________。
4．类型
氢键⎩
⎨⎧ 分子间氢键⎩⎪⎨⎪⎧ 分子间氢键 分子间氢键
5．特征 (1)氢键的作用能比____________的作用能大一些，比____________的键能小的多。
(2)氢键具有一定的__________和____________。
6．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将______________。
(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将______________。
(3)氢键也影响物质的________、________等过程。
思维点拨 1.分子间作用力分为范德华力和氢键。
2．液态水中有三种作用力：(1)分子内氢氧原子间的共价键。
(2)水分子间的范德华力。
(3)水分子间的氢键。
1．下列叙述错误的是( )
A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间
D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
2．下列各组分子之间存在氢键的是( )
①C2H6和CCl4②NH3和C6H6③CH3COOH和H2O ④CHCl3和CH2Cl2⑤HCHO和C2H5OH
A．①②④ B．③⑤
C．①②③④⑤ D．都不存在
3．下列现象中，不能用氢键解释的是( )
A．氨极易溶于水
B．醋酸与水能以任意比互溶
C．碘易溶于酒精
D．氨易液化
4．已知E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，请用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_______________________________________________。
练基础落实
知识点一氢键
1．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是( )
A．氢键、极性键、非极性键
B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键
D．氢键、非极性键、极性键
2．下列说法不正确的是( )
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
3．下列说法中，正确的是( )
A．氢键是一种化学键
B．氢键使物质具有较高的熔、沸点
C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D．水结成冰体积膨胀与氢键无关
知识点二形成氢键的条件
4．下列物质中不存在氢键的是( )
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
5．图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
知识点三氢键对物质性质的影响
6．H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是－60.7℃。
引起这种差异的主要原因是( )
A．范德华力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
7．下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识进行解释的是( )
A．水比硫化氢气体稳定
B．水的熔、沸点比硫化氢的高
C．氨气极易溶于水
D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体
练综合拓展
8．下列说法中正确的是( )
A．化学键的极性越大，键就越强
B．凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高
C．CFH3分子中，既有H原子，又有电负性大、半径小的F原子，因此，CFH3分子间可以形成氢键
D．稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高
9．利用蒸气密度法测量下列物质的相对分子质量时，哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大( )
A．HF B．NO2
C．CH3CH2CH3 D．HBr
10.判断下列几组化合物的熔、沸点由高到低的顺序，并简要说明判断理由。
(1)CCl4、CF4、CBr4、CI4：_______________________________________________
________________________________________________________________________ __________________________________。
(2)乙醇、溴乙烷、乙烷：________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。
根据下表数据，形成分子间氢键的物质是______(填物质字母代号)。
第2课时氢键与物质性质
双基落实
一、
1．共价键电负性很大静电作用静电作用
2．(1)X—H…Y共价键(2)X和Y X—H Y
3．(2)强的电负性和很小的原子半径(3)右上角氮原子氧原子氟原子
4．分子内氢键相同不同
5．(1)范德华力化学键(2)方向性饱和性
6．(1)升高(2)降低(3)电离溶解
课堂练习
1．C
2．B [根据氢键形成的条件可判断：只有CH3COOH和H2O、HCHO和C2H5OH分子之间可以形成氢键。
]
3．C [氨自身易形成氢键，所以易液化，氨气分子与水分子间，醋酸分子与水分子间均形成氢键，所以二者都易溶于水，而C中碘与酒精不形成氢键，碘易溶于酒精，与氢键无关。
] 4．F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
解析E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素，其氢化物为HF，在溶液中存在的氢键有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
课时作业
1．B [本题主要考查物质性质变化与氢键和共价键的关系。
冰→水→水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水蒸气→氢气和氧气，破坏的是极性键，B正确。
]
2．D 3.C
4．D [只有非金属性很强的元素(如N、O、F)才能与氢元素形成强极性的共价键，分子间才能形成氢键，C—H不是强极性共价键。
]
5．D [因为第2周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF分子之间存在氢键，它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点，A、B、C不合题意，而CH4分子间不能形成氢键，所以a点代表的是SiH4。
]
6．C 7.A
8．D [A说法错误，影响化学键强度的因素很多，键的极性只是其中之一；B说法错误，分子内氢键使化合物的熔、沸点降低；C说法错误，因为在CFH3分子中，是C—F和C—H间形成共价键，而在H与F之间并没有形成共价键，不符合形成氢键的条件，所以CFH3分子间不能形成氢键；D说法正确，稀有气体是非极性的单原子分子，分子间存在范德华力，所以在温度充分降低时液化，而且范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔点依次升高。
] 9．A [HF由于氢键的原因易形成多聚分子(HF)n，因此测量的密度实际上是多聚氟化氢的相对分子质量，与HF的相对分子质量相比差距最大；测量NO2的相对分子质量时，由于存在2NO2N2O4，NO2和N2O4必然同时存在，因此实际测量的相对分子质量应介于46(NO2)和
92(N2O4)之间；CH3CH2CH3和HBr测量的气体密度不会有偏差。
]
10．(1)CI4>CBr4>CCl4>CF4，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高
(2)乙醇>溴乙烷>乙烷，乙醇形成分子间氢键
解析对于结构相似的物质，如果分子间只存在范德华力，物质熔、沸点一般随相对分子质量的增大而升高。
如果有氢键则会出现反常，含氢键的物质熔、沸点较高。
11．B。