高中化学35、铝的化合物图像导读案(无答案)苏教版必修1

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苏教版高中化学必修一3.1.1 铝及铝合金教案设计

第1单元课时1铝及铝合金教学设计一、课程标准《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的应用。

了解铝的特性，掌握铝的性质。

二、教材分析本节内容是选自苏教版《化学》必修一专题三第一单元第一节内容，铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。

首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅的使用说明书，能否经常用金属清洁球清洗、铝桶能否放酸、碱性溶液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。

三、学生分析在教学活动中，教师是主导，学生是主体。

本节课的教学对象为四星级高中学生，他们基础较好，求知欲望强。

在知识层面上，学生对铝及其化合物在初中已经有了一定的了解，也具备了基本的氧化还原反应的概念，对本节课的学习打好了基础。

在能力层面上，学生也具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力。

在心理层面上，学生对化学实验兴趣浓厚，有较强的探究欲。

四、教学目标1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，掌握铝的性质。

2.通过实验探究了解铝的两性的特点，锻炼学生的实验能力和观察能力和归纳总结能力。

2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。

五、教学重点及难点：教学重点：铝的化学性质及铝的特性。

教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。

六、教学过程【设置情境】（ppt1、2）（图1）展示火箭、飞机的图片, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。

(图2)铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。

高中化学专题3 第一单元铝及铝合金课件苏科版必修1

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用实验找出真相
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用实验找出真相初中、高中教材都介绍铝表面有一层致密的氧化膜,但是我们用肉眼或触觉很难分辨,你能不能用最简便的方法来证明这层膜的存在？
有两种厚度的铝,想一想,用哪种更容易做实验！
有数据表明,酒精灯的火焰温度最高可达695.2℃
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因此,老板说的不正确的,不是不反应,而是现象不明显,只是在表层而已。
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传言有真有假,真相只有一个
5、2014年8月2日,江苏昆山开发区中荣金属制品有限公司发生爆炸。导致多人死亡,多人受伤。有人说罪魁祸首是铝。工人给铝合金轮毂拋光时产生的铝粉造成了爆炸。
是真的！在一定条件下,铝与氧气能剧烈反应。在物质变化的同时还释放出大量的热。
是假的！是在铝表面的氧化着色参看图3——1
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传言有真有假,真相只有一个
4、危险品运输公司老板说铝不会与浓硫酸或浓硝酸反应,因为他经常用铝制槽罐运输这两样重要的化工产品。
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用实验找出真相常温下、铝片接触浓硝酸、浓硫酸会在表面形成一层致密的氧化膜,这种变化叫做“钝化”,从而阻止内部金属进一步与浓硫酸、浓硝酸反应。
常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化的原因：浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,在常温下,铝与其接触很快会在表面形成一层致密的氧化膜,从而阻止内部的铝进一步与浓硫酸、浓硝酸反应。
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铝的化学性质钝化是化学反应,而且是氧化还原反应。
铝制浓硝酸运输槽罐
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铝的化学性质
利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质,工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。
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资料卡铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性,是
因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触,从而防止铝被进一步氧化。

浙江省台州市路桥区2020学年高中化学 35、铝的化合物图像导读案(无答案)苏教版必修1

铝的化合物有关图像一、课标要求（会考）能看懂图像，并写出相关离子方程式。

二、研读目标能准确书写出离子方程式。

三、研读要求回顾铝三角，完成以下导读。

四、导读设计（一）文本结构（二）1、向0.1mol/L的AlCl3溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述实验现象，写出化学方程。

⑴现象：⑵有关的化学方程式：2、向0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol/L的AlCl3溶液，描述实验现象，写出离子方程式。

⑴现象：⑵有关的离子方程式：3、用氯化铝溶液制取氢氧化铝，选择氨水还是氢氧化钠？为什么？4、用偏铝酸钠溶液制取氢氧化铝，选择加入盐酸还是通二氧化碳气体？为什么？5、现有两瓶无色溶液，分别为0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？怎么区别？五、质疑问难六、考题链接1、某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（）七、课后作业1、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是（） A ． B ．C ．D ．--++33HCO NO K Na 、、、2、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为（） A ．3:1 B ．2:1 C ．1:1 D ．1:33、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作A Fe 2O 3（Al 2O 3） Na OH 溶液过滤B CO 2（HCl ） Na OH 溶液将气体通过洗气瓶C NaCl （Na 2CO 3）稀硫酸蒸发结晶 DNH 3（H 2O ）浓硫酸将气体通过洗气瓶4、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如右图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（）A ．2∶1 B．4∶1 C ．1∶1 D．1∶25、下列离子方程式书写正确的是：（）A 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 4NH 3.H 2O = AlO 2-+ 4NH 4++ 2H 2O B 过量CO 2通入NaAlO 2溶液中：CO 2 + AlO 2-+ 2H 2O = HCO 3- + Al(OH)3↓ C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H += Ca 2++ CO 2 ↑+ H 2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++ Cl 2 = Fe 3++ 2Cl -6、电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。

2020学年高中化学专题三第一单元 2 从铝土矿中提取铝学案(无答案)苏教版必修1

2 从铝土矿中提取铝【学习目标】 1、了解铝元素在自然界中的主要存在形式，以及从铝土矿冶炼铝的方法。

2、了解金属冶炼的一般原理【知识介绍】铝元素广泛大量存在于自然界。

地壳中，铝是含量最多的金属元素，大约占地壳总质量的7.73%，主要存在于粘土（Al2O3·2SiO2·2H2O）及各种岩石中（长石：KAlSi3O8、云母：K2H4Al6Si6O24、矾石KAl(SO4)2等），许多宝石也是含铝的化合物，如红宝石、蓝宝石的成分是结晶状的Al2O3（含有特殊的杂质）、猫眼是BeAl2O4，翡翠是NaAlSi2O6等。

铝土矿是是铝元素在地壳中存在的主要形式之一，是我们工业制铝的主要原料。

【知识体系】铝土矿的主要成分是________________，所含的主要杂质有_________和_________。

氧化铝的熔点很高（2054℃），质轻，常用作耐火材料。

【问题探究】阅读课本中图3-2《从铝土矿制备铝的工艺流程》以及下面一段课文，你能说出工艺流程中每一步的原理吗？相关的化学反应方程式又是哪些？【知识体系】1．工业上用电解氧化铝的方法生产金属铝，反应的化学方程式是_____________________。

氧化铝的熔点很高（2072℃），在生产中要加适量的___________，以降低氧化铝的熔融温度。

（如何制得纯净的Al2O3呢？我们先来学习铝土矿中几种主要成分的性质）2．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为______性氧化物，例如__________________等，它们一般是_________(填“金属”或“非金属”)氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物称为______性氧化物，例如__________________等，它们一般是_________(填“金属”或“非金属”)氧化物。

3．Al2O3既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，这样的氧化物称______氧化物。

高三一轮复习-铝及其化合物思维导图

1事实类知识的复习铝及其化合物良好的导电性、导热性和延展性，密度小，质地柔软与非金属单质反应2Al ＋3O 2 2Al 2O 33H 2 Al 2O 3点燃2Al ＋3Cl 2 2AlCl 3点燃与酸反应常温下，与浓硝酸、浓硫酸钝化,可用铝制容器储存浓硫酸、浓硝酸2Al＋6H ＋2Al 3＋＋与强碱反应3H 2↑2Al＋2OH －2Al 3＋＋2H 2O ＋铝热反应：2Al 2O 3电解Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑物理性质：白色固体，难溶于水，具有很高的熔点与强酸反应与强碱反应Al 2O 3 3H 2O ＋6H ＋2Al 3＋＋＋2OH －2AlO 2－ H 2O＋Al(OH)3 2Al 2O 3＋3H 2O 3H 2O ＋3H ＋Al 3＋＋＋OH － AlO 2－ 2H 2O ＋△Al(OH)32Al(OH)3向铝盐溶液中加入氨水NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合向偏铝酸盐溶液中通入少量CO 2:Al 3＋＋3NH 3·H 2O 3H 2O ＋Al(OH)3↓2NaAlO 2 3H 2O CO 2＋＋ 2Al(OH)3↓Na 2CO 3＋Al 3＋3AlO 2－＋＋ 6H 2O4Al(OH)3↓冶炼Fe 、V 、Cr 、Mn 等高熔点金属2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe高温↑1镁及其重要化合物●●●镁单质○－○－物理性质具有良好的导电、导热性○－化学性质氧化镁○－物理性质氢氧化镁白色固体、不溶于水、熔点高化学性质○－物理性质能与酸反应化学性质白色固体、不溶于水与氧气反应：2Mg ＋O 2 ＝＝ 2MgO 点燃与CO 2反应：2Mg ＋CO 2 ＝＝ 2 MgO ＋C点燃与酸反应：Mg ＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2↑与某些盐反应：Mg ＋Cu 2＋＝Mg 2＋＋Cu与水反应：Mg ＋2H 2O ＝Mg(OH)2＋H 2↑工业制法○－电解熔融的氯化镁：MgCl 2 (熔融)＝＝ Mg ＋Cl 2↑电解○－○－与酸反应：MgO ＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O用途○－制耐火材料受热易分解：Mg(OH)2＝MgO ＋2H 2O△归纳上述众多反应，符合此图哪类物质间的转化，做好课前方程式默写或提问准备。

高中化学3_1课时25铝及铝合金导学案苏教版必修1

铝及铝合金学习目标】1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。

2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。

3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。

重点难点】重点：铝的化学性质及应用难点：铝与强碱的反应、铝的钝化导学流程】一、自主预习1、铝的物理性质：铝是色的金属，密度, 属于金属，具有导电性、导热性和延展性。

2、铝可制成各种合金，铝合金的优点铝合金主要用于3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易电子，化合价，表现出性。

（1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）：①与S、Cl2、O2等非金属单质反应：②与稀硫酸等非氧化性酸的反应：③与硫酸铜等某些盐溶液的反应：2）特性：①与NaOH等强碱反应②与氧化铁等发生铝热反应③钝化：二、合作探究1、钝化：浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？2 、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

常见的合金有3、铝与强酸反应的离子方程式铝与强碱反应的离子方程式结论：铝是一种的金属。

4、铝热反应：（1）铝热反应是反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是。

三、典型例题【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是：A.镁B.铁C.铬 D .钨典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连：铝制炊具、热交换器良好的导电性制作导线、电缆良好的导热性飞机制造密度小用作包装良好的延展性房屋门窗强度大、抗腐蚀能力强建筑外墙装饰强还原性且反应放出大量热焊接钢轨外观好汽车车轮骨架反射性好【典例1、正误判断：(1)铝元素在人体内积累可导致脑损伤，所以在制炊具、净水、制电线等方面要加以控制。

(2)铝热反应常用于制取某些金属、焊接钢轨，因为铝在反应中易得电子表现出强还原性。

(3)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是因为其表面牢固地覆盖着一层致密的氧化膜，使得铝的性质变得不活泼了。

4）铝热反应就是指铝与氧化铁的反应。

3.1 铝和铝合金学案 (苏教版必修1)

化学必修1 专题3 从矿物到基础材料编号 27 第一单元铝和铝合金导学案 [使用说明与学法指导]1．先使用10分钟完成预习自学本节知识并认真阅读课本P67—69，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。

【学习目标】1、学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，认识铝的重要性质；2、通过实验探究，认识实验设计在化学学习中的应用，体验科学探究的过程和方法；3、培养探究和合作学习的精神。

知识与技能认识铝的重要性质；过程与方法观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力情感态度与价值观通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣；1、铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易_______电子（填得到或失去），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。

但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的反应生成并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步。

2、物理性质铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm 3），熔沸点较_________，具有良好的______________。

3、主要用途：常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。

4、合金是金属和金属（或非金属）熔合而成的具有有金属特性的物质。

特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。

5、阅读教材P67完成下表：实验过程现象反应的化学方程式导学案装订线将用砂纸打磨过的铝片放---------------------------入试管中，滴加适量的浓硝酸将用砂纸打磨过的铝片放---------------------------入试管中，滴加适量的浓硫酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液我的疑问铝的化学性质1、与非金属的反应（1）常温下铝与O2反应方程式：。

江苏省高中化学参考答案苏教版必修1

参考答案参考答案第一讲物质及其变化的分类1。

B2。

B3。

B 4. D 5. D 6. A7。

D 8。

B9。

A10。

A11. A12. A13. D14. B15. D16. A17. B18. C19. A20。

C第二讲物质的量1. A2。

C 3. A4。

D 5. B 6. C7。

C 8。

A9. C10。

D11。

C12。

A13。

B第三讲离子反应1. C2. B3。

B 4. A 5. A 6. D7. D8。

D9. C10. C11。

D12。

D13. D14。

C 15。

B16。

B17. A18. B19。

(1）不一定,因为碳酸银、硫酸银都是沉淀（2) NH错误!0。

8mol·L－1(3) BaCO3、BaSO4BaSO4的物质的量为错误!＝0。

02 molBaCO3的物质的量为错误!＝0.04 mol，则CO错误!：0。

04 mol SO错误!：0.02 mol（4）A第四讲氧化还原反应1. B2. C3. D4。

A 5. C 6. A7. C8. D9. D10。

B11. D第五讲钠及其化合物1。

B2。

D3。

C4。

C 5. D6. D7。

D8。

(1) ①过滤②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能②HCO－3、H2CO3（3）n(NaHCO3）＝错误!＝0.125 molNaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3的物质的量n（HCl)剩余＝n（HCl)总－n(NaHCO3)＝0.1 L×2 mol·L－1－0.125 mol＝0。

075 molc(HCl)剩余＝错误!＝0。

75 mol·L－1第六讲铝及其化合物1。

A 2. A3。

B 4. C 5. A 6. D7。

（1）Na Cl2(2) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH3NaCl(2）2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO错误!＋3H2↑（3）H2＋Cl2错误!2HCl（4) 取样，加入碱，加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH错误!9. （1) Al Al2O3Fe(OH)3（2) Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3第七讲铁及其化合物1。

江苏省包场高级中学高中化学必修一导学案(无答案)第07讲铝及其化合物

第07讲铝及其化合物【考纲要求】1、了解金属铝及其重要化合物的主要物理性质（B）2、了解铝分别于氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况（B）3、了解氧化铝、氢氧化铝的两性及铝化合物间的相互转化（B）考点一、了解铝分别与氧气、酸、碱、盐等物质的反应情况A1 + O2——；Al + C12——；A1 + Fe2O3—— (反应放出大量的热，称为反应)；Al + H+——Al + O H一+ H2O一考点二、铝的化合物1、A12O3用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。

①性氧化物HCl的反应：NaOH溶液的反应：2、Al(OH)3( 色 )①性氢氧化物HCl的反应：NaOH溶液的反应：②受热不稳定：③制备：实验室制备氢氧化铝的离子方程式④用途：（1）能凝聚水中，并能，可作剂。

（2）利用其弱碱性，可作剂。

考点三、铝及其重要化合物转化①⑧Al Al 3 Al(OH)3当堂检测1、下列关于Al 2O 3的说法不正确的是（）A ．可制耐火材料B ．铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al 2O 3C ．Al 2O 3易溶于氨水中D ．Al 2O 3易溶于KOH 溶液中2、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO 3； ②(NH 4)2CO 3； ③Al 2O 3； ④Al(OH) 3； ⑤Al 。

A ．全部B ．①③④⑤C ．③④⑤D ．②③④⑤3、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A ． Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、CI -B ．Na +、AlO 2-、CI -、SO 42-C ．K +、Fe 2+、SO 42-、Br -D ． Fe 2+、Ca 2+、CI -、NO 3-4、实验室中要使Al 2(SO 4)3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．Ba(OH)2溶液D ．盐酸5、在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（）A ．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤6、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。

化学专题-苏教版化学必修一导读案36、数形结合在铝的图像中的应用Word版缺答案

数形联合在铝图像中的应用一、课标要求（会考）能看懂图像，并写出有关离子方程式。

二、研读目标能看懂图像，并写出有关离子方程式。

三、研读要求回首铝三角，达成以下导读。

四、导读设计（一）文本构造（二）导读设计____________ mol NaOH ,生成积淀 3.9 g。

例 1：向 100mL 1mol/L AlCl3溶液中加入解题过程：例 2：将必定量的Mg、Al 投入 100mL，必定的物质的量浓度的HCl 中，合金所有溶解。

向所得溶液中滴加5mol/L 的 NaOH至过度，生成的积淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。

求：(1)合金中 Mg、 Al 的质量分别是多少？(2)原 HCl 的物质的量浓度？例 3、把由 NaOH、 AlCl 3、 MgCl2三种固体构成的混淆物溶于水中，有0.58g 白色积淀析出，向所得的浊液里逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积及生成积淀的质量如下图。

求：⑴混淆物中NaOH、 AlCl 3、 MgCl2的质量各多少克？⑵ P 点所表示盐酸加入的体积是多少？五、怀疑问难六、考题链接1 、某无色溶液中，已知含有溶液体积（ X 轴）和生成积淀（H+、 Al 3+、Mg2+等阳离子，渐渐加入 NaOH溶液，则耗费Y 轴）之间的函数关系可用以下图来表示，则以下关系正确NaOH的是（）七、课后作业1、以下离子方程式书写错误的选项是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH- =2AlO2- +H2↑B、 Al(OH) 3溶于 NaOH溶液中：Al(OH)--+2H OC、 NaAlO 溶液中通入足量的CO： 2AlO-+ CO +3H O= 2Al(OH)↓+OH=AlO3 322222222-D、 Al 2O3粉末溶于 NaOH溶液中： Al --+H2O+CO32O3+2OH=2AlO22、欲使硫酸铝溶液中的Al 3+完整转变成氢氧化铝积淀，所用适合的试剂是（）A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钡D. 碳酸氢钠3、如下图的实验中，投入铝片后（）铝A①中产生气泡，②中不产生气泡片B①和②中都不产生气泡稀 HCl NaOH溶液C①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H ①②24、以下离子方程式不正确的选项是（）A 氯化钡溶液中滴加稀硫酸Ba 2＋2－＝ BaSO4↓＋ SO4B 氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋ Cl －＝AgCl↓C 过氧化钠固体中加水222+－2 Na O＋ H O＝2Na +2OH＋ O↑D 氢氧化镁溶于稀硫酸中＋2＋＋ 2H2O Mg（ OH）2＋2H＝ Mg5、以下反响不可以一步获得的是（）A Mg → CB Al → Al(OH) 3C Fe → FeCl2D Fe → Fe Cl 36、以下化学方程式中，不可以用＋－＝ H2O表示的是（）H＋ OHA2NaOH＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ 2H2OB Ba(OH) 2＋2HCl ＝ BaCl2＋ 2H2O C Cu(OH) 2＋ 2HNO3＝Cu(NO3) 2＋ 2H2OD KOH＋ HCl＝ KCl＋ H2O。

高中化学专题3 第1单元第1课时铝及铝合金教案苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案

第1课时铝及铝合金目标与素养：1.根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。

(宏观辨识与微观探析) 2．认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同，了解铝及其合金的性能及应用。

(宏观辨识与微观探析)一、铝的性质1．物理性质颜色状态熔点密度导热、导电性延展性银白色固体较低较小良好良好 2.化学性质铝的原子结构示意图，易失去3个电子，表现较强还原性。

(1)常温下，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性。

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(3)铝热反应含义铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应原理 Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来实验装置实验现象(1)镁条剧烈燃烧(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论在高温下，铝与Fe 2O 3发生反应，放出大量的热化学方程式2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 应用冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V 、Cr 、Mn 等；焊接钢轨等[提示]还原性、反应放出大量的热及铝的熔点低。

2．金属铝可用于还原哪些金属？能否利用铝热反应冶炼镁？[提示]能冶炼活动性比铝差的难熔金属。

不能利用铝热反应冶炼镁，原因是Mg比Al 活泼。

二、铝合金及铝制品使用1．铝合金2(1)铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。

(2)不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤铝制品。

3．铝及合金其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：[答案]a—③b—④c—⑤d—①e—②1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铝制容器存放，是因为铝不和浓硫酸、浓硝酸反应(×)(2)铝热剂中的氧化剂是铝粉(×)(3)铝制品不宜盛放酸性溶液但适合盛放碱性溶液(×)2．下列有关金属铝的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝能置换出Fe、Cr、Mn等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料C[铝在常温下能与O2反应(表面生成氧化膜)，A项错误；铝与氯气能反应，B项错误；铝与Fe x O y、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应，C项正确；铝槽车不能贮存浓盐酸，D项错误。

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