高中化学含硫化合物的性质和应用(第三课时)教案苏教版必修1
苏教版必修1高中化学含硫化合物的性质和应用教案
含硫化合物的性质和应用一、课程标准【内容标准】通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
【标准解读】帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力，是高中化学课程的主要目标之一。
学习二氧化硫、硫酸等重要的含硫化合物性质，能使学生的元素和化合物知识更加全面、系统。
在本单元的教学中应该重视帮助学生构建新的知识结构，使学生形成硫及其化合物的知识网络。
关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想，使学生在情感态度与价值观方面得到和谐发展，是高中化学课程的另一主要目标。
本单元教学中应利用二氧化硫、硫酸的应用及酸雨的相关知识，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。
二、学习目标1．知识与技能：⑴认识硫及其化合物的主要性质和应用。
⑵知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。
2．过程与方法：⑴通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。
⑵运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取硫及其化合物的相关知识，并运用归纳、概括等方法来形成硫及其化合物的知识网络。
3．情感态度与价值观：⑴了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。
⑵逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质、促进社会可持续发展的观念。
三、教学建议1．教学内容的处理：【基本要求】⑴了解二氧化硫的性质和应用⑵认识酸雨对环境的破坏，了解酸雨的成因和防治方法⑶了解硫酸的工业生产过程及浓硫酸的特性⑷初步了解几种重要硫酸盐的用途⑸通过对二氧化硫及硫酸性质的归纳、总结，初步建立起S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间相互转化的网络体系【弹性要求】⑴了解硫的性质和用途⑵了解实验室制取二氧化硫的方法⑶掌握硫酸根离子的检验方法【发展要求】从氧化还原反应和非氧化还原反应的角度来进一步理解硫及其化合物之间的相互转化，了解浓硫酸是重要的氧化剂、二氧化硫具有较强的还原性。
2019-2020年高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案12 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案12 苏教版必修1一．课标内容1．通过实验了解硫、氮及其化合物的主要性质；认识其在生产中的作用和对生态环境的影响；初步树立社会可持续发展的思想。
2．能通过查阅资料和运用所学知识讨论：向大气中排放氮的氧化物、二氧化硫的措施，自然界氮循环对维持生态平衡的作用。
3．以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义。
二．本专题的教材分析教材在选择和组织内容时，围绕三个维度的课程目标，确立了三条基本的内容线索：①化学学科的基本知识和基本技能；②科学探究和化学学科研究方法和学习策略；③反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系的具有STS 教育价值的内容主题和学习素材。
本专题在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的基础上，进一步介绍另外两种重要的元素硫和氮。
通过对硫、氮及其化合物的性质和应用的介绍，使学生全面、系统地了解元素化合物知识，形成元素化合物的知识网络。
教材以空气资源的利用和空气污染问题作为切入点，关注化学与社会的关系，将STS 的思想引入教材，让学生认识到化学物质在造福人类、促进人类物质文明的同时，不当使用也可能引起环境污染等社会问题，只有掌握物质的性质并加以合理应用，方可避免出现某些负面现象，帮助学生树立社会可持续发展的科学发展观。
本专题设计编写线索：社会问题 → 物质性质 → 生产生活中的应用元素化合物知识的编排线索第一单元 含硫化合物的性质和应用教学要求：元素化合物知识从海水中获得化学物质 从矿物到基础材料 硫、氮与可持续发展 背景 元素 具体物质 氯、钠 铝、铁、 铜、硅 硫、氮 硫单质、二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、浓硫酸、硫酸盐 氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨、铵盐、硝酸 （空气资源的利用与环境保护）1．二氧化硫的性质和应用知识体系：核心知识：✧ 硫酸型酸雨的形成原因✧ SO2的化学性质✧ 恰如其分地评价SO 2对人类的影响2．硫酸的制备和性质知识体系：核心知识：✧ 工业制备硫酸的反应原理以及与工业生产的不同，重点是让学生知道不同价态硫之间的转化关系。
【化学】4.1.3《含硫化合物的性质和应用》教案(苏教版必修1).
第一单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，综合的科学方法。
二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路本课试图由构建知识网络”，由教学内容以1”根据硫的不同价态列举含程式，“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反，接着1”完善知识网络图的构建。
[引入]SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
[板书]一、硫元素的存在形式[视频]硫元素的存在形式[板书]存在形式游离态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6S S S SH2SNa2SHgS S SO2 H2SO3 Na2SO3-2 0 +4 +6 SO3 H2SO4 Na2SO4CuSO4[设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？[板书] （学生完成教材942[小结]（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，这样就可以防止汞中毒了。
（2Na2SO3+H4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。
（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[讨论]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
2020-2021年高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案9 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《含硫化合物的性质和应用》教案9 苏教版必修1一、教学目标：1、知识与技能：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。
（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；（3）使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
2、过程与方法：（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（2）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
3、情感态度价值观：（1）领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。
(2)增强学生的环境保护意识和健康意识。
(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重点：二氧化硫的化学性质、二氧化硫环境污染的治理。
三、教学难点：二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。
四、教学方法：启发式教学法，讨论法，实验法。
五、教学过程：[引入]：[回答]：[投影][设问]：今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]：一、二氧化硫[展示]：一瓶盛满的二氧化硫集气瓶[提问]：二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？[回答] ：二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[提问] ：二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？[学生小组实验] ：见 [学生实验活动内容] 步骤1[学生总结]：二氧化硫易溶于水。
[投影]实验现象发生原因试管内水面上升 SO2易溶于水[板书]：1、二氧化硫的物理性质无色、有毒、刺激性气味的气体；密度比空气大；易液化、易溶于水[过渡]：刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？[板书]：2、二氧化硫的化学性质[引导]：请大家从理论上及已有的知识推测。
如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
[回答]：酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。
《含硫化合物的性质 第3课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题4 硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质（第3课时）▍教材分析在学习本课时内容之前，学生已经学习了二氧化硫的知识，对本课时内容的学习有一定帮助。
同时本节课内容的学习也为以后“含硫化合物之间的转化”的学习打下基础。
因此，本节内容起到了一个承上启下的作用。
本课时以实验探究为主线，主要介绍了浓硫酸的性质，将工业生产与化学学习联系起来，体现了化学与生活息息相关。
▍教学目标1.了解工业上制备硫酸的基本原理。
2.了解浓硫酸的物理性质，掌握浓硫酸的特性。
3. 树立科学应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观，培养学生的科学精神和社会责任。
▍教学重难点浓硫酸的特性。
▍新课学习教师展示：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。
教师引导：（1）铁可以与硫酸反应，为何可用铁罐运输浓硫酸？铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）如何处理泄露的浓硫酸呢？教师引导：阅读课本并思考，浓硫酸与稀硫酸对比，性质上有哪些不同点？硫酸是强电解质还是弱电解质？学生活动：强电解质。
H2SO4在水溶液中完全电离成H+和SO42-。
所以稀硫酸具有酸的通性。
教师引导：请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用，写出对应的化学方程式。
①可以使紫色石蕊试液变红 ②与碱反应： ③与金属反应④与金属氧化物 ⑤与某些盐反应学生活动：H 2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+H 2O ；H 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2HClH 2SO 4+CuO===CuSO 4+H 2O ；H 2SO 4+Zn===ZnSO 4+H 2↑教师引导：我们来看看浓硫酸的物理性质。
无色黏稠的油状液体，主要以H 2SO 4分子形式存在，沸点高，难挥发，与水互溶，溶于水时放出大量的热。
密度为1.84 g/cm 3教师引导：稀释浓硫酸应特别注意什么？学生活动：将浓硫酸加入水中，边加边搅拌。
教师活动：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3 mL 的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
《含硫化合物的性质 第3课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第一单元含硫化合物的性质第3课时浓硫酸的性质◆教学目标1．通过浓硫酸的性质实验，掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）。
2．了解浓硫酸在生产中的具体应用。
◆教学重难点1．浓硫酸的特性。
教学过程导入新课硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国。
运输浓硫酸的槽车的主要材质是铁，铁和硫酸能反应，为什么还能用铁制的槽车运输浓硫酸呢？要解决这个问题，必须要学习今天的内容—硫酸的性质。
讲授新课教学环节一：硫酸的物理性质【学生活动】阅读教材第95页，完成填空：纯净的硫酸是一种______、_________的液体，沸点____，______挥发。
实验室常用的浓硫酸质量分数为______，密度为___________，能以任意比与水互溶。
浓硫酸溶于水时会放出__________。
【提问】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？【明确】将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】稀释浓硫酸”。
【提问】如果把水加到浓硫酸里会发生什么？【明确】若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸骤然汽化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】把水加到浓硫酸里会发生什么”。
【过渡】稀硫酸中的H2SO4电离成H+和SO2-4。
浓硫酸含水量很低，主要以H2SO4分子形式存在。
由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异。
下面我们就来学习稀硫酸和浓硫酸的化学性质。
教学环节二：稀硫酸的化学性质【学生活动】写出H2SO4在水溶液中的电离方程式并举例说明酸的通性。
（完善填空）在水溶液中的电离方程式：_________________________________。
2019-2020年高中化学含硫化合物的性质和应用教案苏教版必修1
2019-2020年高中化学含硫化合物的性质和应用教案苏教版必修1一、酸雨的形成与防治酸雨的形成与防治⑴雨水的PH正常雨水：pH＜7，约在6左右。
是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。
酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。
形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。
⑵硫酸型酸雨的形成与防治形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫形成过程：SO2酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。
二氧化硫⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大⑵化学性质：①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；SO2＋H2O≒H2SO3 （H2SO3为二元中强酸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即SO2+NaOH=NaHSO3②具有漂白性，可使品红溶液退色。
（漂白是暂时性的）③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2=H2SO4 或H2SO3+H2O2= H2SO4+H2OSO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。
SO2+2H2S=3S+2H2O二、硫酸和硫酸盐硫酸（其酸酐SO3，标准状况下为固态）⑶硫酸的化学性质浓硫酸的三大特性①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。
（可用作气体的干燥剂） ②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成水③强氧化性：a 冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b 活泼性在H Pt 、Au 除外）Cu+H2SO4(浓↑ c 与非金属反应：C+2H2SO4(浓+2SO2↑+2H2O d 能与其他还原性物质反应 ⑷硫酸的用途 2. -2 S H2SFeSHgS。
苏教版必修1高中化学含硫化合物的性质和应用 第3课时
含硫化合物的性质和应用第三课时【提出问题】硫在自然界主要以硫单质（游离态）、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存在。
【学生活动】 S元素有－2、+4、+6等多种价态，请大家列举不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式。
【学习反馈】一、不同价态的硫的化合物1．－2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4【指导阅读】 P93 几种重要的硫酸盐2．几种重要的硫酸盐【提出问题】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。
以硫为原料生产硫酸的过程就是一个很好的例证。
请同学们从S元素化合价的角度分析一下相关的硫及其化合物的转化过程【学生反馈】 S转化为SO2和SO2的催化氧化中S元素的化合价升高，属于氧化还原反应，而SO3和水化合的反应中，S元素的化合价不变，属于非氧化还原反应。
二、硫及其化合物的相互转化【分析讲解】1．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化－2 0 +4 +6 S S S S2．通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化⑴实验室制取H2S原理：FeS + H2SO4(稀) ＝ FeSO4+ H2S↑装置：启普发生器、固体+液体反应的简易装置检验：H2S + CuSO4＝ CuS↓+ H2SO4尾气处理：H2S + 2NaOH ＝ Na2S + H2O⑵实验室制取SO2原理：Na2SO3+ H2SO4(浓) ＝ Na2SO4+ H2O + SO2↑装置：固体+液体反应的简易装置（不能用启普发生器）【提出问题】硫酸盐除了BaSO4、PbSO4外，大多数都可溶于水。
SO42－可以和Ba2+结合生成BaSO4沉淀，实验室经常利用这个性质来检验SO42－。
【演示实验】分别取少量的Na2CO3、AgNO3和Na2SO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，均产生白色沉淀。
苏教版必修1 第1单元 含硫化合物的性质和应用(第3课时) 课件(31张)(1)
设计三 做一做 明辨正误 1．硫元素在自然界中只能以化合态存在。(×) 分析：硫元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存 在。 2．硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性。(×) 分析：硫单质与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价降低，硫 单质体现了氧化性。 3．硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。(√) 分析：硫与铁反应只能生成硫化亚铁。 4．若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净。(×) 分析：硫不溶于水，可用二硫化碳清 △ 3SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)=====
二、含硫化合物的相互转化 1．不同价态的含硫化合物 含硫物质 硫元素的化合价 H2S、Na2S S SO2、H2SO3、Na2SO3 －2 0 ＋4 SO3、 H2SO4 Na2SO4 ＋6
2.含硫物质的相互转化
试回答： (1)写出物质的化学式：A________ ，E________ S SO3 。 (2)写出由 B 和 C 反应生成 A，由 F 的浓溶液生成 C 的化学方 程式： 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O B＋C―→A__________________________________________ ， △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 Cu＋2H2SO4(浓)===== F(浓)―→C________________________________________ (3) 写 出 D 和 F 的 稀 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ＋ 2＋ FeS ＋ 2H ===Fe ＋H2S↑ ______________________________________________________ ___________________________________________________。
4.1含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化学案(苏教版必修1)
4.1 含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化学案（苏教版必修1）学习目标定位：1.根据硫的转化过程书写相应的反应方程式。
2.通过硫的转化掌握浓H2SO4是重要的氧化剂，二氧化硫是重要的还原剂。
3.明确检验SO2－4时可能存在的干扰问题。
学习活动探究【情境引入】唐朝诗人白居易在《长恨歌》中写道：“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，描述了杨贵妃常用的美容秘术—温泉沐浴。
相传常浴温泉有祛除邪气，免除疫病的功效，杨贵妃经常沐浴温泉，促进了肌肤再生，使之滑腻光洁，备受唐明皇的宠爱。
明代医学家李时珍，在《本草纲目》中也写道：温泉主治风湿、筋骨挛缩、肌皮顽痹、手足不遂，无眉发、疥、癣诸疾。
现在，常浴温泉可以治疗皮肤病已被医学界所公认，全国各地温泉附近建立了疗养院，人们也享受到了古代贵妃的待遇。
温泉之所以具有护肤养颜、疗疾保健的作用，是因温泉的泉水中含有硫磺等矿物质，能明显改善皮肤的微循环；而且硫的某些化合物具有灭菌止痒作用。
本节课我们就来学习神奇的硫及其化合物之间的相互转化。
探究活动一认识硫单质【活动设计】1．实验(1)观察试管中硫磺的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。
(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。
(或字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。
实验现象：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验结论：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
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第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化
一、学习目标
1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点
含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路
本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程
[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？
[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
（ppt 3）[板书]一、硫元素的存在形式
[视频]（ppt4）硫元素的存在形式
[板书]存在形式游离态
化合态
[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）
[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）
S S S S
H 2S
Na 2S
HgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何
实现它们之间的转化呢？
[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）
（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）
[小结]（1）S + Hg = HgS
硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O
（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。
2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 ，Na 2SO 3应密封保存。
（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O
[讨论]（ppt7）请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）
[回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。
[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？
不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。
[交流与讨论3] （ppt8）某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？
（学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结）
-2 0 +4 +6
SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4
CuSO 4
S
[分组竞赛]（ppt9～10）教材第94页“整理与归纳1”。
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。
注意反应的条件。
[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。
比如SO 2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO 2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。
① S + Hg = HgS ② S + O 2 = SO 2
③ 2SO 2+O 2 2SO 3 ④ SO 3 + H 2O = H 2SO 4
⑤ 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 2OH -+SO 2 = SO 32-
+H 2O
⑥ H 2O+SO 2 H 2SO 3
⑦2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4
⑧2Na OH+H 2SO 4 = Na 2SO 4+H 2O H ++OH - = H 2O
⑨BaCl 2+H 2SO 4 = BaSO 4↓+2HCl Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓
[整理与归纳2]（ppt 11）硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。
（复习接触法制硫酸的原理）
[课堂练习]（ppt12）
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. H 2S SO 2
B. H 2SO 4 SO 2
C. SO 42- BaSO 4
D. SO 32- SO 2
2.既有氧化性又有还原性的酸是（ ）
A. 碳酸
B. 亚硫酸
C. 硫酸
D. 高氯酸 Na 2SO 4
H 2SO 4
SO 3 SO 2 S Na 2SO 3 催化剂 加热 点燃
答案：1.A；2.B。