佛山市福州市第十一中学高二下化学期末考试答案不全-word
高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
B．降低温度或增大 H 2O(g)的浓度 D ．更换催化剂 X 和气体 Y 各 0. 16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X （ g） + Y （ g） 如下表
2Z （ g） △ H < 0 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol 0.12
；
，电解氯 方程式
(3)若每个电池甲烷通入量为 1L( 标准状况 )，且反应完全， 则理论上通过电解池的电量为：
9.65104
C
－1
?mol
，列式计算
)，
最多能产生的氯气体积为
( 法 拉 第 常 数 F= L( 标准状况）。
答案：
－
－
(1) 2O 2 + 4H 2O +8e = 8OH
， CH 4＋ 10OH －－ 8e－
解质为 KOH 溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，
进行饱和氯化钠溶液电
解实验，如图所示：
回答下列问题：
(1) 甲 烷 燃 料 电 池 正 极 、 负 极 的 电 极 反 应 分 别
为
、
；
(2)闭合 K 开关后， a、b 电极上均有气体产生， 化钠溶液的 总反 为
其中 b 电极上得到的是 应的化学
(D )
10、已知 K sp（ AgCl ） =1.5610 －10， K sp（ AgBr ） =7.710 －13 ， K sp（ Ag2CrO 4） =910－ 11。某溶
液中含有
Cl －、Br －和
CrO
2－ 4
，浓度均为
0.010mol/L ，向该溶液中逐滴加入
福建高二高中化学期末考试带答案解析
福建高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能用分液漏斗分离的是（ ） A ．甘油和水 B ．溴苯和水C ．乙醇和溴水D ．乙醇和乙酸2.下列说法中正确的是（ ） A ．石油裂解可以得到氯乙烯B ．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯C ．煤的干馏发生了化学变化D ．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯3.下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）4.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是( )A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂w.w.wD ．以上均不是5.下列说法正确的是（ ）A ．医用酒精的浓度通常是95%B ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料6.下列关于有机物的说法正确的是( )A ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B ．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C ．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D ．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个7.下列说法正确的是( )A ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C ．（NH 4）2SO 4、CuSO 4、C 2H 5OH 都能使蛋白质变性D ．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应8.丙烯酸（CH 2 = CH —COOH ）的性质可能有：（ ）①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 A ．只有①③ B ．只有①③④ C ．只有①③④⑤D ．①②③④⑤9.最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN —N 吸收167kJ 热量，生成1molN≡N 放出942kJ 热量，则下列说法正确的是( )A ．N 4属于一种新型化合物B ．N 4与N 2互为同位素C ．N 4沸点比P 4（白磷）高D ．1molN 4气体转变为N 2将放出882kJ 热量10.下列反应中，属于取代反应的是（ ） ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3 C 6H 5NO 2+H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④11.HNCO 可用于消除汽车尾气中的NO 和NO 2，其反应原理为：HNCO + NO x → N 2 + CO 2 + H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．HNCO 分子中存在非极性键B ．4.3g HNCO 中含有0.1N A 个原子C ．反应中NO x 是还原剂D ．1 mol NO 2在反应中转移4N A 个电子12.一定物质的量的Cl 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含NaClO 和NaClO 3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl 2与NaOH 物质的量之比为( ) A ．8∶11 B ．3∶5 C ．1∶2 D ．18∶813.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸呈红色的溶液：、、、B ．常温下，在的溶液：、、、C ．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、14.在水溶液中，YO 3n-和S 2-发生如下反应：YO 3n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S↓+ 3H 2O ，则YO 3n-中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为( ) A ．+4、6 B ．+7、7 C ．+5、7 D ．+5、515.下列离子方程式书写正确的是( )A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H ++SO 42—+Ba 2++OH —= BaSO 4↓+H 2OB ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2+ + 2ClO - + 2H 2O = Fe(OH)2↓ + 2HClOC ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液反应：NH 4+ + OH -= NH 3↑ + H 2OD ．将1mol/L NaAlO 2溶液和1.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合：6AlO 2－＋9H ＋＋3H 2O ＝5Al(OH)3↓＋Al 3＋16.有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的一种或几种。
高二下学期期末检测 化学 Word版含答案
高二化学第二学期期末检测题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页。
全卷满分300分，考试时间理、化、生三科共150分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 P－31 S—32 Cu—64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本大题共13小题。
每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
下列说法不正确的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物8.已知有机物a：，有机物b：。
下列说法正确的是A.苯是a的同分异构体B.a中6个碳原子都在同一平面内C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D.b的一氯代物有5种9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 L 0.1mol ·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1N AB.46 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5N AC.60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2分子D.电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2N A10.某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应(装置连接顺序为CDAB)已知：22424242MnO 2NaBr 2H SO Br MnSO Na SO 2H O ∆===↑＋＋＋＋＋，下列说法不正确的是A.装置A 的作用是除去HBr 中的溴蒸气B.装置B 的作用是检验Br －C.可以用装置C 制取氯气D.装置D 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 11.X 、Y 、Z 、Ｗ为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X 、Y 为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z 为金属元素且Z 原子的L 层电子数比其它各层上电子数之和大5，Ｗ的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。
最新高二下学期期末考试化学试卷 (Word版 含答案)
某中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S 32 N14 O 16 F 19 Na 23第I卷（选择题，共50分）选项正选择题：共20小题，1—10每小题2分；11—20每小题3分，共50分。
每小题只有一个．．．．确。
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物D．鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水2．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）A．MgC12（熔融）Mg+C12↑ B．A12O3+3C 2A1+3CO↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑3. 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（）A.苯和水B.食盐水和泥沙C.乙酸乙酯和乙酸D.硝酸钾和硫酸钠4．下列物质分类正确的是（）A．Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离出H＋和Cl－，属于离子化合物5．下列化学用语表示正确的是（）A．Cl－的结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl6.下列不属于配合物的是（）A.［Cu(H2O)4］SO4·H2O B．［Ag(NH3)2］OHC．KAl(SO4)2·12H2O Ｄ．Na3［AlF6］7．下列事实与氢键无关的是（）A．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在B．H2O比H2S稳定C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水D．冰的密度比液态水的密度小8．价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置（）A. 第4周期第IA族B. 第4周期ⅢA族C. 第5周期ⅠA族D. 第5周期ⅢA族9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 在某溶液中加KSCN溶液溶液显红色该溶液中有Fe3+，无Fe2+B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I210．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Ba2+、H+、NO3-、SO42-C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-11．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．铁跟浓硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D．铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO↑ + 2H2O12．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A．FeCl3溶液 B．溴水C．KMnO4溶液 D．金属钠13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6L CO2与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A14．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
福建省福州市高二化学下学期期末考试试题(扫描版,无答案)(2021年整理)
案）
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答案）。
佛山市福州市第十一中学2017-2018学年高二下化学期末考试答案不全
福州第十一中学2017-2018学年高二下化学期末考试（完卷时间：90分钟；全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16 Cu:64 Zn：65 Fe:56一、单项选择题（只有一个正确答案，1-10每小题22分，11-12每小题2分，11-22每小题3分，共56分）1.全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法中,正确的是( )A. 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C. 推广清洁能源，逐步减少二氧化硫等物质排放D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用托盘天平称量25.20gNaClB. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧,最终只得到该物质固体的是( )A. 硫酸钾B. 氯化铜C. 氯化铵D. 碳酸氢钠4.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. pH试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 碘化钾淀粉试纸D. 红色石蕊试纸5.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A. 熔化时不导电B. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C. 不是离子化合物，而是极性共价化合物D. 水溶液的导电能力很差6.用铂电极（惰性）电解下列溶液,阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（）A. NaOH 溶液B. HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液7.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是( ) 8.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O不能使反应速率加大的措施是( )A. 增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B. 增大压强C. 增大草酸溶液的浓度D. 升高温度9.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
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福州第十一中学2019-2019学年高二下化学期末考试（完卷时间：90分钟；全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16 Cu:64 Zn：65 Fe:56一、单项选择题（只有一个正确答案，1-10每小题22分，11-12每小题2分，11-22每小题3分，共56分）1.全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法中,正确的是( )A. 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C. 推广清洁能源，逐步减少二氧化硫等物质排放D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用托盘天平称量25.20gNaClB. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧,最终只得到该物质固体的是( )A. 硫酸钾B. 氯化铜C. 氯化铵D. 碳酸氢钠4.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. pH试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 碘化钾淀粉试纸D. 红色石蕊试纸5.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A. 熔化时不导电B. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C. 不是离子化合物，而是极性共价化合物D. 水溶液的导电能力很差6.用铂电极（惰性）电解下列溶液,阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（）A. NaOH溶液B. HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液7.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是( )8.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O不能使反应速率加大的措施是( )A. 增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B. 增大压强C. 增大草酸溶液的浓度D. 升高温度9.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
佛山市福州市第十一中学高二下化学期末考试答案不全
佛山市福州市第十一中学高二下化学期末考试答案不全福州第十一中学2019-2019学年高二下化学期末考试（完卷时间：90分钟；全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16 Cu:64 Zn：65 Fe:56一、单项选择题（只有一个正确答案，1-10每小题22分，11-12每小题2分，11-22每小题3分，共56分）1.全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法中,正确的是( )A. 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C. 推广清洁能源，逐步减少二氧化硫等物质排放D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用托盘天平称量25.20gNaClB. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧,最终只得到该物质固体的是( )A. 硫酸钾B. 氯化铜C. 氯化铵D. 碳酸氢钠4.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. pH试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 碘化钾淀粉试纸D. 红色石蕊试纸5.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A. 熔化时不导电B. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C. 不是离子化合物，而是极性共价化合物D. 水溶液的导电能力很差6.用铂电极（惰性）电解下列溶液,阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（）A. NaOH溶液B. HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液7.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是( )8.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O不能使反应速率加大的措施是( )A. 增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B. 增大压强C. 增大草酸溶液的浓度D. 升高温度9.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
佛山市福州市第十一中学高二下化学期末考试答案不全
福州第十一中学-高二下化学期末考试（完卷时间：90分钟；全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16 Cu:64 Zn：65 Fe:56一、单项选择题（只有一个正确答案，1-10每小题22分，11-12每小题2分，11-22每小题3分，共56分）1.全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2021年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法中,正确的是( )A. 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C. 推广清洁能源，逐步减少二氧化硫等物质排放D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用托盘天平称量25.20gNaClB. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧,最终只得到该物质固体的是( )A. 硫酸钾B. 氯化铜C. 氯化铵D. 碳酸氢钠4.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. pH试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 碘化钾淀粉试纸D. 红色石蕊试纸5.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A. 熔化时不导电B. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C. 不是离子化合物，而是极性共价化合物D. 水溶液的导电能力很差6.用铂电极（惰性）电解下列溶液,阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（）A. NaOH溶液B. HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液7.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是( )8.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O不能使反应速率加大的措施是( )A. 增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B. 增大压强C. 增大草酸溶液的浓度D. 升高温度9.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
佛山市福州市第十一中学高二下化学期末考试答案不全
佛山市福州市第十一中学高二下化学期末考试答案不全17.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.5×10-16,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则在相同温度下,下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag 2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl18.25℃，两种酸的电离常数如下表。
下列叙述中正确的是( )A. H2A的电离方程式：H2A═2H++A2−B. 向NaHB溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应：2H B−+H2A=A2−+H2BC. 等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系为前者大于后者D. 常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为：K a1=KW/4.2×10−719.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A. 钢管桩应接到直流电源的负极B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整20.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42−。
下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42−D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）21.常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol⋅L−1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )A. 曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pHB. ②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−C. ③点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)D. ④点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl−)+c(HClO)+c(ClO−) 22.已知常温下,K a1(H2CO3)=4.3×10−7,K a2(H2CO3)=5.6×10−11。
佛山市福州市第十一中学高二下化学度末考试解析不全
佛山市福州市第十一中学高二下化学度末考试解析不全（完卷时刻：90分钟；全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16 Cu:64 Zn：65 Fe:56一、单项选择题（只有一个正确答案，1-10每小题22分，11-12每小题2分，11-22每小题3分，共56分）1.全国环境爱护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境爱护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战争,确保2020年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境爱护的说法中,正确的是()A.就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C.推广清洁能源，逐步减少二氧化硫等物质排放D.水体有自净能力，因此生活污水直截了当排放也没关系2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用托盘天平称量25.20gNaClB. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧,最终只得到该物质固体的是( )A. 硫酸钾B. 氯化铜C. 氯化铵D. 碳酸氢钠4.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. pH试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 碘化钾淀粉试纸D. 红色石蕊试纸5.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A. 熔化时不导电B. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C. 不是离子化合物，而是极性共价化合物D. 水溶液的导电能力专门差6.用铂电极（惰性）电解下列溶液,阴极和阳极上的要紧产物为分别为H2和O 2的是（）A. NaOH溶液B.HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液7.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是( )酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2 C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O不能使反应速率加大的措施是( )A. 增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B. 增大压强C. 增大草酸溶液的浓度D. 升高温度9.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时刻的关系如图所示。
高二下学期化学期末考试卷答案-最新教育文档
高二下学期化学期末考试卷答案由查字典化学网为您提供的高二下学期化学期末考试卷答案，希望您阅读愉快!一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关同系物的说法不正确的是A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A. 酚类 OHB. 羧酸 CHOC. 醛类 CHOD.CH3-O-CH3 醚类3.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.分液4.下列有机物名称正确的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-4-己醇D.3，4-二甲基戊烷5.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH36.下列说法不正确的是①、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、 CHCH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 NA (NA 为阿伏加德罗常数)⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A.①和⑤B.②和③C.⑤和⑥D.④和⑥7.某烯烃与H2加成后的产物是 , 则其结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种8.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为A.2B.4C.6D.89.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。
下列有关说法中正确的是A.维生素C的分子式为C6H10O6B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的C.维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D.维生素C由于含有酯基而难溶于水10.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是A.1-溴丁烷B.2-甲基-3-氯戊烷C.2,2-二甲基-1-氯丁烷D.1,3-二氯苯11.下列关于醇和酚的说法中，正确的是A.含有羟基的化合物一定是醇B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.羟基跟链烃基相连时，有机物为醇D.酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质12.某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。
高二下学期期末检测 化学 Word版含答案
高二化学第二学期期末检测题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页。
全卷满分300分，考试时间理、化、生三科共150分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 P－31 S—32 Cu—64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本大题共13小题。
每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
下列说法不正确的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物8.已知有机物a：，有机物b：。
下列说法正确的是A.苯是a的同分异构体B.a中6个碳原子都在同一平面内C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D.b的一氯代物有5种9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 L 0.1mol ·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1N AB.46 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5N AC.60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2分子D.电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2N A10.某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应(装置连接顺序为CDAB)已知：22424242MnO 2NaBr 2H SO Br MnSO Na SO 2H O ∆===↑＋＋＋＋＋，下列说法不正确的是A.装置A 的作用是除去HBr 中的溴蒸气B.装置B 的作用是检验Br －C.可以用装置C 制取氯气D.装置D 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 11.X 、Y 、Z 、Ｗ为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X 、Y 为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z 为金属元素且Z 原子的L 层电子数比其它各层上电子数之和大5，Ｗ的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。
2021年高二化学下学期期末教学质量测试试题(答案不全)
2021年高二化学下学期期末教学质量测试试题（答案不全）可能用到的原子量： C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Si 28第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题3分）1．下列关于化学用语的理解正确的是（）A．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子B．乙醛的结构简式为CH3CH2OHC．Cl－离子的结构示意图：D．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：2.列说法正确的是A．冰醋酸、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为N A D．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A4.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C．可以用装置③在银上镀铜，c极为银D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成5.据下列事实得出的结论正确的是（）A．试液→（KSCN溶液）→颜色无变化→（+氯水）→溶液变成血红色，证明溶液中含有Fe2+ B．试液→（焰色反应）→产生黄色，证明溶液为氢氧化钠溶液C．试液→（+石蕊）→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D．混合气体→（通过澄清石灰水）→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳6．下列说法中正确的是( )A．甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物7. 短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。
福建高二高中化学期末考试带答案解析
福建高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱D．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化2.下列说法正确的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A．①④B．①③C．②④D．③④3.下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C2H2和C4H6一定互为同系物C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是4.设NAA．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 浓度为12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A5.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO37.使用一种试剂就能鉴别出来的是( )A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯8.根据下图判断，下列说法不正确的是A．(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B．反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑C ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D ．反应③和④都属于取代反应9.某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( )A ．该有机物结构简式为C 13H 13B ．该有机物属于苯的同系物C ．该有机物分子中至少有6个碳原子共平面D ．该有机物能与溴水发生加成反应且1mol 该有机物最多能加成3mol 的Br 210.已知某有机物C 6H 12O 2酸性条件下能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。
福建高二高中化学期末考试带答案解析
福建高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．甲烷结构简式为CH42.以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是A．石油分馏—乙炔B．石油裂解—乙烯C．煤的汽化—水煤气D．天然气热分解—炭黑3.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒B．可利用米汤检验含碘盐的真假C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解4.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A．硝基苯（二氧化氮）：加NaOH溶液，分液B．乙烷（乙烯）：催化加氢C．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏D．油脂皂化反应产物中分离出高级脂肪酸钠：加NaCl，过滤5.现有三组混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸钠水溶液；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、分液、蒸馏C．萃取、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、萃取6.有两种气态烃组成的混合气完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷A．①②⑤B．②④C．②⑤D．②③7.下列化学（或离子）方程式正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO＝CO2↑＋H2OB ．C 6H 6＋HNO 3C 6H 5NO 2＋H 2OC ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 32H ++SO 32-D ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH －→ CH 3COO －＋H 2O8.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
高中高二下学期化学期末考试试卷答案
高中高二下学期化学期末考试试卷答案【】高中生各科考试，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最正确作战形状。
在这里查字典化学网为各位考生整理了高中2021年高二下学期化学期末考试试卷答案，希望可以助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B B A D A C A B C B D A B B D C
18、答案：(1)K=_ _。
(2) _放热_(填吸热或放热)反响。
(3)减小__(填增大、减小或不变，下同)，_增大____。
(4)不移动(填向左、向右、不移动)，增大A的浓度 _,__B 20.(1) 降高温度，水的电离水平增大，离子积增大
(2)110-10 molL-1
(3)9︰11 c(Na+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)
21.(1)注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (2分) 。
直到因参与1滴规范液而使溶液由白色变为无色并在30s内不恢复
为止。
(2分)
(2)偏低的是 D (2分)
(3) (每空各1分)
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL
第一次 25.00 0.00 26.10 26.10
第二次 25.00 1.56 28.08 26.52
第三次 25.00 0.22 26.34 26.12
(4)c(NaOH)= 0.1044mol/L 。
查字典化学网高中频道为大家整理了高中2021年高二下学期化学期末考试试卷答案。
福建高二高中化学期末考试带答案解析
福建高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。
它们的沸点由高到低的顺序正确的是（ ） A ．①②③④⑤ B ．②③④⑤① C ．④⑤②①③ D ．③①②⑤④2.乙烯和苯是两种基本化工原料，下列有关说法正确的是 ( )。
A ．乙烯和苯都可以从煤焦油中获得B ．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键C ．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同D ．乙烯和苯都能与H 2发生加成反应3.甲烷分子的结构式是，下列关于其结构的叙述中，正确的是（ ）A ．甲烷分子是正方形结构B ．甲烷分子是正四面体结构[C ．甲烷分子是极性分子D ．甲烷分子的四个键不完全相同4.某烃的分子式为C 8H 10，它不能使溴水退色，但能使酸性高锰酸钾溶液退色。
该有机化合物苯环上的一氯取代物只有一种，则该烃是( )5.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（ ） A ．分子中三个碳原子在同一条直线上 B ．分子中所有原子都在同一平面上 C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．能发生加聚反应生成6.两种烃以任意比例混合，在105℃时1 L 混合烃与9 L O 2混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体体积仍为10 L 。
下列各组混合烃中符合此条件的是( ) A ．CH 4、C 2H 4 B ．CH 4、C 3H 6 C ．C 2H 4、C 3H 6 D ．C 2H 2、C 3H 67.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( ) A ．分子中碳原子不在一条直线上 B ．光照下能够发生取代反应 C ．比丁烷更易液化 D ．是石油分馏的一种产品8.有关化学用语正确的是( ) A ．乙烯的最简式C 2H 4 B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式D ．臭氧的分子式O 39.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图，下列对该化合物叙述正确的是( )A ．属于芳香烃B ．属于卤代烃C ．在酸性条件下不水解D ．在一定条件下可以发生加成反应10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO 2的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是( ) A ．该有机物分子中C 、H 、O 个数比为1∶2∶3 B ．分子中碳氢原子个数比为2∶1 C ．有机物中必定含氧D ．无法判断有机物中是否含有氧元素11.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( ) A ．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B ．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C ．乙烯分子中的和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长D ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色，乙烷不能12.下列关于苯的说法中，正确的是 ( )A ．苯的分子式为C 6H 6，它不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃B ．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C ．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D ．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同13.某烯烃与H 2加成后的产物为，(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烯烃可能的结构简式有多少种( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种14.下列说法中，错误的是( )A ．乙烯的加成反应和乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同C ．乙烯的化学性质比乙烷活泼D ．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷15.m mol C 2H 2跟n mol H 2发生加成反应，当其达到平衡时，生成p mol C 2H 4。
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福州第十一中学2019-2019学年高二下化学期末考试（完卷时间：90分钟；全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16 Cu:64 Zn：65 Fe:56一、单项选择题（只有一个正确答案，1-10每小题22分，11-12每小题2分，11-22每小题3分，共56分）1.全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法中,正确的是( )A. 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C. 推广清洁能源，逐步减少二氧化硫等物质排放D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用托盘天平称量25.20gNaClB. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3.下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧,最终只得到该物质固体的是( )A. 硫酸钾B. 氯化铜C. 氯化铵D. 碳酸氢钠4.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. pH试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 碘化钾淀粉试纸D. 红色石蕊试纸5.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A. 熔化时不导电B. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C. 不是离子化合物，而是极性共价化合物D. 水溶液的导电能力很差6.用铂电极（惰性）电解下列溶液,阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（）A. NaOH溶液B. HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液7.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是( )8.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O不能使反应速率加大的措施是( )A. 增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B. 增大压强C. 增大草酸溶液的浓度D. 升高温度9.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A. T1>T2，P1<P2B.T1>T2，P1>P2C. T1<T2，P1>P2D.T1<T2，P1<P210.在反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后，向反应液中加入少量的下列固体物质，溶液颜色几乎不变的是（）A.KClB.KOHC.Fe2(SO4)3D.KSCN11.关于常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A. 醋酸中的c(CH3COO−)和硫酸中的c(SO42−)相等B. 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10−11mol⋅L−1D. 往等体积的两种溶液中，分别加入足量锌片,生成H2的体积相同12.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH−)的乘积为10-10,该溶液可能是( )A. 一定浓度的NaHSO4溶液B. 一定浓度的氨水溶液C. pH等于5的醋酸溶液D. 一定浓度的CH3COONa溶液13.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)，经3s后测得C的浓度为0.6mol⋅L−1,下列选项说法正确的组合是( )①用A表示的反应速率为0.1mol⋅L−1⋅s−1；②3s时B的浓度为0.6mol⋅L−1；③B的转化率为分60%；④该反应的平衡常数K=5/6.A. ①②④B. ②③C. ③④D. ②③④14.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1mol•L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（）A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C. c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）D. c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol•L-115.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0,下列图象正确的是( )16.将0.1mol/L的下列物质的水溶液加热至80℃,溶液的pH不变的是( )A. NaClB. H2SO4C. NaOHD. NH4Cl17.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.5×10-16,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则在相同温度下,下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl18.25℃，两种酸的电离常数如下表。
下列叙述中正确的是( )A. H2A的电离方程式：H2A═2H++A2−B. 向NaHB溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应：2HB−+H2A=A2−+H2BC. 等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系为前者大于后者D. 常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为：K a1=KW/4.2×10−719.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A. 钢管桩应接到直流电源的负极B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整20.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42−。
下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42−D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）21.常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol⋅L−1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )A. 曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pHB. ②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−C. ③点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)D. ④点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl−)+c(HClO)+c(ClO−) 22.已知常温下,K a1(H2CO3)=4.3×10−7,K a2(H2CO3)=5.6×10−11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR−、R2−分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2−)=c(Na+)+c(H+)−c(OH−)B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C. 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积1:2混合，溶液的pH=1.3D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3−+R2−二、填空题（共44分）23.（15分）（1）（4分）现有：a、硫酸铜b、碳酸钙c、氯化氢d、硫化氢e、二氧化硫f、金属镁g、石墨h、熟石灰i、氢氧化钾j、氨水k、酒精m、氧化钠等十二种常见化学物质，其中属于强电解质的有______，属于弱电解质的有______，属于非电解质的有______，既不是电解质，又不是非电解质的有______．（以上各空均用字母序号填写）（2）（5分）金属的电化学腐蚀分为___ 和___.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生___（填“氧化”“还原”）反应，负极发生的电极反应式为___.（3）（6分）某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA−,HA−⇌H++A2−，设有下列四种溶液：A. 0.01mol⋅L−1的H2A溶液B. 0.01mol⋅L−1的NaHA溶液C. 0.02mol⋅L−1的HCl与0.04mol⋅L−1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02mol⋅L−1的NaOH与0.02mol⋅L−1的NaHA溶液等体积混合液,据此,填写下列空白(填代号):(1)c(H+)最大的是___，最小的是___.(2)c(H2A)最大的是___，最小的是___.(3)c(A2−)最大的是___，最小的是___.24.（15分）（1）①25°时NH4Cl溶液呈碱性，原因是___水解引起的（填“NH4”或“Cl”）；②常温下，0.0100mol/LNaOH溶液的pH=___；③在0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___；④已知在25°：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）K sp=1.8×10-10Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2-（aq）K sp=6.3×10-50向浓度均为0.0100mol/LNaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先沉淀的是___（填“AgCl”或“Ag2S”）（2）已知25°C合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ。
现将1molN2和3molH2混合置于2L密闭容器内，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol回答下列：①该反应的热化学方程式是____________；②该反应达到平衡后，升高温度平衡向___（填“正”“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡___（填“正”“逆”“不”）移动；③前2s内v（H2 ）是____（3）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：________25.（14分）某化学兴趣小组欲用蒸馏法测定化肥中氮的含量，其实验步骤为：步骤Ⅰ：取试样15.00g用浓H2SO4消毒分解，（有时还需要加入催化剂）使其中的各种氮化物都转化为NH3，并与H2SO4结合为（NH3）2H2SO4步骤Ⅱ：加浓NaOH，将氨蒸煮馏出来，用250mLmol⋅L−1的盐酸（足量）充分吸收（吸收NH3后溶液体积变化忽略不计）步骤Ⅲ：用标准NaOH溶液返滴定过量的盐酸。