高一化学上学期高一上册课件第二章单元复习碱金属复习--新人教版
【化学】2.3《碱金属元素》课件(人教大纲版高一上)
密度 g·cm-3
熔点 ℃
沸点 ℃
Li Na K Rb Cs
3 11 19 37 55
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
1347 882.9 774 688 678.4
思考： 思考： 铯略带金色）、软 相似性： 相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导 ）、 碱金属在物性上有无相似点， ）；熔沸点 碱金属在物性上有无相似点 反常）；熔沸点降低 递变性：从锂到铯密度增大（K与Na反常）；熔沸点降低 递变性：从锂到铯密度增大（ 与 ，不同之处有无 密度增大 反常
⒉ 与水反应
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2K+2H2O = 2KOH+H2↑
实验表明：钾也能与水起反应生成氢气和氢氧化钾。 实验表明：钾也能与水起反应生成氢气和氢氧化钾。 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈， 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明钾比钠 的金属性更强。 的金属性更强。 在碱金属中，随着核电荷数的增加， 在碱金属中，随着核电荷数的增加，与水反应 越来越剧烈，其中铷、铯遇水立即燃烧，甚至爆炸。 越来越剧烈，其中铷、铯遇水立即燃烧，甚至爆炸。 所以，碱金属元素的金属性从锂到铯逐渐增强。 所以，碱金属元素的金属性从锂到铯逐渐增强。
一、碱金属元素原子结构比较
元素 符号 Li Na K Rb Cs 核电 电子层结构 荷数 电子 原子半径 层数 (nm) 0.152 2
3 11 19 37 5 1
3 4 5 6
0.186 0.227 0.248 0.265
讨论： 讨论：
碱金属元素在原子结构上有什么相同之处， 碱金属元素在原子结构上有什么相同之处， 又有什么不同之处？ 又有什么不同之处？
2019-2020年高一化学第二章 复习课碱金属教案 新课标 人教版
2019-2020年高一化学第二章 复习课碱金属教案 新课标 人教版教学目标概览（一）知识目标：1、使学生能运用原子结构的初步知识来了解碱金属在性质上的差异以及递变规律，为以后学习元素周期律的知识做好准备。
2、使学生掌握钠及其重要化合物的性质及用途 （二）能力目标：1、通过对碱金属性质的复习，对碱金属知识的归纳、综合，使碱金属整一章知识网络化、系统化。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力及创造性思维。
（三）情感目标通过本章的复习，对学生进行科学方法的训练以及辨证唯物主义观点的教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
教学重点：钠及其重要化合物的化学性质 教学难点：过氧化钠的性质教学方法：启发、引导、归纳、练习等 教学过程[引言] 今天我们对第二章碱金属作一个系统的小结 [板书] 碱金属复习[讲述] 钠及其重要化合物之间的转换关系如下： [投影] 钠及其重要化合物之间的相互转化关系[过渡] 从网络图中我们可以看出钠很活泼，能和很多非金属和水反应，这是为什么呢？ [学生回答] 这是因为钠最外层只有一个电子，在化学反应中该电子容易失去，因此钠的化学性质很活泼。
[讲述] 下面我们就从碱金属元素的原子结构去分析其化学性质。
[板书] 一、碱金属元素的原子结构及性质 [提问] 请写出Li 、Na 、K 的原子结构示意图[学生活动] 书写Li 、Na 、K 的原子结构示意图 [展示][讨论小节]让学生归纳碱金属的原子结构的相同点和不同点[讲述] 物质结构决定物质的性质。
碱金属的结构的相同点决定性质的相似，结构的不同点Li K Na Rb（递变性）决定了性质的不同点（递变性）。
[讨论] 根据钠、钾的性质比较讨论得出性质的相似性及递变性。
[板书] 由学生讨论结果制成——表格[练习] 下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（），等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是（）A、NaB、LiC、KD、Cs[板书]二、钠及其重要化合物的化学性质[讲述] 请同学们先写出钠和水反应的化学方程式[学生活动] 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑[设问] 那钠与水反应有何现象？这些现象说明了什么？[学生活动] 讨论、总结[总结] 钠与水反应现象我们可用五个字来描述“浮、熔、游、响、红”。
【高考化学】高一化学第二章《碱金属》复习讲义
高一化学第二章《碱金属》复习讲义复习要求1、钠的性质和用途。
2、NaOH 、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。
3、Na2O2性质、用途、计算4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。
5、焰色反应及其操作方法。
知识规律总结1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。
例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。
它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。
碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。
它们的单质都是强还原剂。
2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。
元素的金属性逐渐增强。
按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。
它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。
核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。
3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。
根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。
思维警示1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
人教版高中化学复习 碱金属和钠 课件 (共11页)
无游离态，化合态有硫酸盐、碳 酸盐、硝酸盐和氯化物
硫酸盐 钠的存在 硝酸盐 氯化物 碳酸盐
钠的用途
钠的用途
1．制取过氧化物 2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金） 3．强还原剂，还原贵重金属 4．高压钠灯，透雾能力强
高压钠灯
高压钠灯的能效标识
用于路灯的高压钠灯
小结
钠的物理性质 钠的存在 色、态：银白色光泽、 无游离态，化合态有 固体 硫酸盐、碳酸盐、硝 酸盐和氯化物 硬度：较小 钠的用途 密度：比水小 制取过氧化物 熔、沸点：较低 原子反应堆的导热剂 导热、导电性：良好 （钠—钾合金） 钠的化学性质 强还原剂，还原贵重 与非金属反应 （产物 金属 颜色？） 高压钠灯 与水反应 （离子方程 重难点 式？）
化学性质
与非金属反应 与O2反应 点燃 常温4Na + O2 ＝2Na2O (白色) 点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色) 与S反应(研磨爆炸)2Na + S === Na2S
与水反应
与盐溶液反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ （如何写离子 方程式？）
钠的存在
实验结论Байду номын сангаас
1.分别观察到什么现 象？ 2.透过现象，说明钠 具有哪些物理性 质和化学性质？ 3.写出化学方程式和 离子方程式，并 标出电子转移的 方向和数目。 4.钠应如何保存？为 何要这样保存？ 与水反应现象：浮、球、游、消、红
钠的元素性质数据
物理性质
1.色、态：银白色 光泽、固体 2.硬度：较小 3.密度：比水小 4.熔、沸点：较低 5.导热、导电性： 良好
碱金属
第一节 钠
学习目标
高一化学上学期上册课件第二章单元复习碱金属单元复习--新人教版
Na2O + H2O ==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
Na2O + CO2 ==Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2 + 2HCl==4NaCl + H2O + O2
思考：是否需要考虑Na2O2与CO2、H2O的先后顺序
n1 M1+n2 M2+n3 M3+------M(混)= n1+n2+n3+------设含CO2 x mol H2O y mol CO2
Na2O2
Na2O2
Na2CO3
x =0.1 mol y =0.4 mol
H2O
2NaOH
44x +18y = 11.6 28x + 2 y = 3.6
W(NaOH) =8 g / 100 g = 8 %
Na2O2与CO2反应 例6 把4.48 L CO2通过一定质量的固体 Na2O2后，收集到3.36 L(S.P.T.)气体， 则这3.36 L气体的质量是---（ 6.0 g ） 解析： 2Na2O2 + 2CO2 ====2 Na2CO3 + O2 体积差
15、18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭
容器中加热到250oC，充分反应后排出气体。
冷却称得固体质量为16.6g， 试计算原混合物中NaOH的质量分数。
万分不愿意承认/但不得不承认/在这种法上马开要远远强过它们/感受着五股恐怖の意境攻击着它の元灵/马开却闭上咯眼睛/就静静の盘腿坐在那里/任由意境冲
新教材整套高一单元复习教案--碱金属单元复习课.doc
第二章《碱金属》复习教学目标1、使学生能运用原子结构的初步知识来了解碱金属在性质上的差异以及递变规律。
2、使学生掌握钠及其重要化合物的性质及用途3、通过对碱金属性质的复习，对碱金属知识的归纳、综合，使碱金属整章知识网络化、系统化。
教学重点：钠及其重要化合物的化学性质教学难点：对所学知识的灵活应用教学方法：启发、引导、归纳、练习等教学过程：第一节钠1、物理性质： ______ 色，质,密度比水,熔沸点,导电导热性 O2、化学性质：⑴与。
2反应：Na+ 0,生兰（切面很快变，阻。
加热时不稳定易转化成）Na+ 02（ _____ 色火焰，生成固体）⑵与HQ （滴几滴酚猷）反应：Na + H=0 —Na + H+—⑷与盐溶液反应:钠投入盐溶液中，先和溶液中的水反应生成NaOH和再考虑NaOH是否和盐反应。
思考1 ：检验煤油中是否有微量水，通常用什么试剂？思考2：过量的钠投入滴有石蕊的稀盐酸中，有什么现象，为什么？思考3：将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，有什么现象，为什么？第二节钠的化合物名称氧化钠过氧化钠颜色状态化学式物质类别碱性氧化物过氧化物与水反应的离子方程式与CO2反应的化学方程式稳定性名称碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态化学式溶解度与酸反应的离子方程式及反应的快慢稳定性相互转化第三节碱金属元素1.碱金属元素包括（填元素符号）,最外层均为个电了,从Li-Cs,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,金属性逐渐,单质还原性逐渐,熔沸点逐渐,密度逐渐 o2.__________________________________________ 物理性质:除锥略带金色光泽外，其余的都呈___________________________________________________ 色，都较柔软，有展性，密度都较,熔点都较,导热导电性能都 o应生成压最多的是（） A、Na B、Li C、K D、Cs3、焰色反应焰色反应用于检验或鉴别钠、钾等单质及其化合物的存在钠（黄色）钾（浅紫色、透过蓝色钻玻璃）练习：1、关于碱金属的叙述错误的是（）A、原子半径都是大于其离子半径B、在自然界中都以化合态存在C 、 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中D 、 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2、下列各组物质与其用途关系不正确的是（A 、纯碱：制玻璃C 、钾钠合金：原子反应堆的导热剂用于潜水艇消除CO?气体的物质是（ A 、 NaOH 3、 B 、 D 、 )）小苏打：发酵粉烧碱：治疗胃酸过多的一种4、 5、 6、 B 、阻 C 、Na2D 、 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的D 、 Na 2CO 3) N3.2A 、Na 2CO 3B 、NaOHC 、Na 20 检查烧碱中是否混有纯碱的方法是（ ）A 、加热看是否有气体生成B 、滴入盐酸看是否有气体生成C 、溶解后检验溶液的酸碱性D 、灼烧后看火焰是否为黄色钠跟水反应的现象叙述正确的是（ ）钠浮在水面，反应很快停止钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色钠熔化成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响，放出气体钠熔化成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生A、B、7、23 g 钠溶于77 g 水中，所得溶液溶质的质量分数为（）A 、等于23%B 、大于40%C 、小于40%D 、等于40%8、有关焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是%1 钾的焰色要透过蓝色钻玻璃观察%1 先将钳丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质 %1 每次实验完，均要用盐酸洗净伯丝%1 实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰 A 、只有① B 、只有③ C 、①②③ D 、①②③④ 9、 等质量的下列物质：CaCOs 、Nam 、NaHCOa ⑴加热时，最不易放出气体的是,最易放出气体的是;⑵逐滴加盐酸至过量，放出C02气体的速度最快的是,放出C02气体最多的 是, 最少的是; ⑶最易溶于水的是 o10、 除杂（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式a 、 Na?。
高一化学最新课件-人教版——高一化学碱金属Na的复习
制取Na2O2 等化合物
作电光源
四、Na的用途
钠、钾合金
（原子反应堆的导热剂）
还原钛、锆、 铌、钽等金属
课
堂
训
练
• 1、钠着火时可以用来灭火的物质和器材是（ A ） • A、砂 B、水 |C、CCl4 D、泡沫灭火器
2、关于钠的叙述不正确的是（ B ） A、钠质软，其切开的表面容易失去光泽 B、钠极易与水反应，所以它的氧化性很强 C、钠和硫的反应不如它与氯气的反应剧烈
注
意:
(1)、做Na与水反应的实验时，只宜 取用绿豆大小的金属Na颗粒。 (2)、因为反应比较剧烈，有溶液飞溅 现象，应注意实验安全（尤其是眼睛）。
三、Na的存在
由于Na的性质很活泼，所以自然界中 只能以化合态存在，不能以游离态存在。
Na在自然界里分布很广泛，主 要以NaCl、Na2CO3、Na2SO4、 NaNO3等形式存在。
高一化学课件
———金属Na
灵 台 一 中 主 讲 ： 阎 志 利
钠
Na
学 习 目 标
1、认识金属Na，并掌握其物理性质。
2、通过演示实验学习学掌握Na的化 学性质。
3、了解Na的用途及其存在。
4、通过实验培养学生的观察能力及科 学求真的学习意识。
一、Na的 物 理 性 质
钠是一种质软、银白色的金属
硝 酸
作
业
布
置
1、独立完成课后第一、二题。（做在书本上） 2、书面完成第三题。（做在作业上） 3、课外复习本节所学内容。 4。预习下节钠的化合物知识。
硝 酸
谢谢！
2004年9月10日
1、Na与氧气的反应：[实验演示]
硝 酸
（1）在空气中缓慢氧化： 4Na+O2=2Na2O (使其表面变暗） （2）在空气或氧气中燃烧
高一化学最新课件-第二章碱金属第三节碱金属元素 精品
⑴ 氯化钠
2K + 2H2O = 2KOH + H2
⑵ 氯化镁
2K + 2H2O = 2KOH + H2 2KOH + MgCl2 = 2KCl + Mg(OH)2↓ 合并：2K + MgCl2 + 2H2O = 2KCl + Mg(OH)2↓ +H2 ↑
练习
锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存 在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？ （煤油的密度为0.78g/cm3) 不可以。因锂的密度是0.534g /cm3，
柔软 密度小 熔沸点低 有延展性 导电和导热性强
递变规律：
密度增大（钾除外，钾密度比钠小） 熔点和沸点逐渐降低
三. 碱金属的化学性质
（1）与非金属反应 与O2反应：
点燃
（与钠相比较）
K + O2 = KO2（超氧化钾）
碱金属 氧化物稳定性的变化趋势(红色为稳定氧化物) Li Li2O、 Li2O2 、 LiO2 Na Na2O、 Na2O2 、 NaO2、 NaO3
• 与水反应的剧烈程度不同 • 金属性逐渐增强
碱金属原子结构及单质的化学性质
结构
相 似 性
决定
性质
强金属性（强还原性）
易失电子 最外层只有
与氧气、卤素、硫等非金属反应 与水反应置换出氢气
一个电子
差 异 性
电子层数增多 原子半径增大
失电子能力增强
金属性增强
与非金属反应越来越剧烈
与水反应越来越剧烈
练习
鉴别物质的方法
⑴ 颜色改变法
Na+ K+ 无色
酸能使紫色石蕊试液变红 碘遇淀粉变蓝 ⑵ 生成沉淀法 钾盐和钠盐均溶于水 Ba2+ + SO42- = BaSO4
复习课PPT第二章上学期高一化学(新)人教版必修第一册
a．蒸馏水 b．饱和NaHCO3溶液
的化合物 酸：H SO 、 HNO 等 ③步骤5的目的是用I-将溶液中的ClO2-还原为Cl-以测定其含量，则I-被氧化为I2，故该反应的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2O； 有机物2：甲4 烷、 酒精3 等 混合气体的摩尔质量为：M（混）= = =34.9g/mol，
一般由金属元素和非金属元素组成的化合物为离子化合物。特例：铵
元素类 型
化合物 性质
盐、AlCl 等。 3
一般只由非金属元素组成的化合物为共价化合物。特例：铵盐、 AlCl 等。
3 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。
化学键
随堂训练
3、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1) 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(×) (2) 含金属元素的化合物不一定是离子化合物。( √ ) (3) 由分子构成的物质中一定存在共价键。( × ) (4) 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键。( × ) (5) 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。(×) (6) 所有物质中均含有化学键。( × ) (7) 原子间的相互作用叫化学键。( × ) (8) 离子化合物一定是电解质。( √ )
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。
(5)只存在离子键的是____________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是____________。
④了NaCl、HCl、H2O等化学物质能够稳 定存在，没有分散成一个个原子或离子？
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稳定性
不稳定
稳定
3、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠 俗 色 名 态
纯碱、苏打 白色粉末
碳酸氢钠
小苏打 白色细小晶体 溶解度较小 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 更快
溶解性
溶解度较大
与酸 离子方程式 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
反应速率
反应 等量时产生
CO2的多少
快 少 稳定
多 不稳定
稳定性
碳酸钠 碳酸氢钠
相似性
最外 层电 子数 颜色 状态 化学 性质
与 O2 或水 反应 程度
递变性
失电 子能 力
还 原 性 金 属 性 单质熔 沸点
Na 11 K 19 37 55
铷 Rb
铯 Cs
都（（都 为2 1为 都 ）强 银） 与与还 白水非原 是 （ 色反金剂 铯 金应属； 反表 1 除 属 应现 ： 外， 柔 软 )
逐 渐
逐 渐
逐 渐 增 强
逐 渐
逐 渐 降 低
剧
烈
增
强
增
强
下列关于碱金属性质的叙述中，正确的是（ ） A、单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 B、与水反应都生成碱和氢气 C、单质的熔沸点随着核电荷数的增大而升高 D、金属锂可以保存在煤油中
Na2O
O2 CO2
H2O ① O2 点燃
⑤ NaOH ② Na2O2 ③
例3、将11.26克Na2CO3· 10H2O与NaHCO3的 混合物加热充分反应后，残留固体溶于 水，配成100克溶液所得溶液的质量分 数为6.36%。求原混合物中NaHCO3质 量是多少？
；
/ 成都牌具
swБайду номын сангаас85tvt
力了。今年，所有的庄禾都长得这么好，如果再没有个牲口和平车，咱们可就要费老鼻子劲儿啦。要不，咱们干脆整它一套哇！最好是买一头 骡子，再制作一挂大一点儿的平板车。农忙了，骡子可以帮咱们三家干农活儿；农闲了，俺还可以跑跑外运，从外边拉一些块儿炭、焦炭、锅 碗瓢盆儿什么的。然后，咱们把这些东西拉到集市上转卖掉，估计会有得赚呢！或者，把咱们这儿的特色东西拉到周围的集镇上去卖。俺很喜 欢干这个！耿叔在家的时候，俺就经常和耿正哥看耿叔伺弄牲口，坐驴车跟着跑，知道一些养牲口和赶车的门道呢。”董家成点点头说：“噢， 俺看行！今儿个晚上，俺就去和你憨叔商量一下。主要是咱们没有个现成的地儿养牲口和放平车，而眼下快要收秋了，也没有时间拾掇这些个 地方呢。”大壮想一想说：“唔，这倒真是个事儿。如果是毛驴和小平车，俺婶儿家的驴圈和门道里倒可以暂先对付一下的。但若是骡子的大 平车，显然是有些不合适了呢。”当天晚饭后，董家成吸着旱烟来到耿憨家串门儿。耿憨刚从粉坊回来，正圪蹴在屋外檐台上放的大脸盆前洗 脸呢。董家成问：“你们还没吃晚饭？”裴氏迎出门来说：“俺们都吃了，就秀儿她爹还没有吃呢。他下午出去的时候告诉俺们别等他，他要 晚些时候回来。这不也不太晚嘛，这么早就回来了。家成哥，你快进家坐你的，俺这就给他盛饭。让他一边吃着饭，一边和你唠嗑哇！”看到 董家成进屋了，秀儿赶快拉把椅子过来，笑着说：“伯伯您坐！俺去大娘家了。这几天一直帮爹晾粉条，有两天没有看见兰兰了。”青山和青 海也跳下炕来。青山说：“俺们俩找大壮和二壮打牌去了！”耿憨洗了脸，把毛巾递给裴氏，自己坐在炕沿边上，一边吃饭，一边跟董家成聊 起来。董家成说：“俺今儿个过来，主要是想与你和弟妹商量一件事儿呢。”耿憨喝下一口稀饭，抬头问：“家成哥什么事儿啊？看你，还这 样慎重其事的！”裴氏也说：“是啊，有什么事儿，你只管直说就是了！”董家成就将大壮的想法说了一遍，耿憨和裴氏听着连连点头。看董 家成说完了，耿憨肯定地说：“行啊，俺看壮子这个想法很好呢！”裴氏也高兴地说：“壮子长大了，知道干大事儿了哇！”董家成说：“这 娃儿也只是有这个想法罢了。俺有点儿拿不准，这才过来和你俩商议的！”耿憨就着咸菜吃一口窝头，大声说：“俺看成！家成哥你马上就着 手置办这事情。如果手头紧，俺来出这个钱！”董家成说：“钱倒不是个问题，只是这养牲口和放平车没有个现成的地儿啊！眼下快要收秋了， 也没有时间现拾掇。”耿憨连喝几大口稀饭以后放下饭碗，痛痛快快地说：“嗨，这就更不是个问题了！俺那粉坊的院子大得很，并且有现成 的马厩和车棚，大门也赶得进去大车，骡子和
Cl2点燃
CO2
Na
Na2CO3
NaOH或加热 CO2
NaHCO3 ⑥
HCl
④
⑦ HCl NaCl
1、Na、K的性质比较 2、钠的氧化物 3、碳酸钠和碳酸氢钠
1、Na、K的比较
Na K
核电荷数
原子半径 密 度 熔 沸 点
Na 〈
Na 〈 Na
K
K
还 原 性
阳离子的氧化性 焰色反应颜色
〉K 〉K Na Na 〈 K Na＋ 〉 K ＋
A
澄 B清 石 灰 水
加热碳酸钠和碳酸氢钠装置图
思考：1、此实验中有哪些实验现象？
2、发生哪些反应？ 3、由此实验我们可得到什么样结论？
例1、将16.8克的NaHCO3与NaCl固体 混合物充分加热，冷却后的固体的质量 为13.7克。求混合物中N aCl的质量
例2、将100克NaHCO3固体加热一段时间， 冷却后称得固体质量减轻了31克。求剩余 固体与足量盐酸反应放出气体的质量。
黄色 紫色
2、钠的氧化物
氧化钠 颜色状态 化学式 白色固体 Na2O 过氧化钠 淡黄色固体 Na2O2 过氧化物（不是碱 性氧化物）
物质类别
与水反应 与CO2反应
碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
一、碱金属元素的原子结构及性质比较 二、钠及其化合物之间的相互转化关系 三、比较法在本章学习中的应用 四、差量法在解题的应用
相同点：
最外层只有一个电子
从Li到Cs原子结构上 的递变性
1、核电荷数逐渐增大 2、电子层数逐渐增加 3、原子半径逐渐增大
元 素 名 称 锂 钠 钾
元 素 符 号 Li
核 电 荷 数 3