2013年高中化学高考备考30分钟课堂专练系列专题14 化学实验

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【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)

【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)一、知识目标和要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见物质（包括气态物质和无机离子）进行分离、纯化和鉴定5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论(2)根据实验试题要求，设计基本实验方案.（3）能够绘制和识别典型的实验仪器设备图6.以上各部分知识与技能的综合应用.二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力.2.观察和记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力.4.能够识别并绘制典型的实验仪器设备图5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力.三、高考试题的特点与趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l、实验的基本操作和技巧这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。

2.正确运用实验原理，正确理解实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。

这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。

3.将所学知识和技能用于实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等)，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。

2013届高三化学30分钟小测(6)--2012高考化学实验题

2013届高三化学30分钟小测（6）--2012高考化学实验1. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤3.［2012·山东理综化学卷11］下列实脸操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4. ［2012·山东理综化学卷12］下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5 ［2012·天津理综化学卷4］完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器6. ［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O7 ［2012·北京理综化学卷8］下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．分离乙醇和水，选①和②8 ［2012·新课程理综化学卷7］下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质不一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+9.［2012·江苏化学卷19］(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

2013届高三化学30分钟小测(3)--化学实验

2013届高三化学30分钟小测（3）--化学实验1、下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取4.0 g NaOH，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1NaOH溶液D用氢氧化铜粉末检测尿糖2、下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照4、下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等5、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A 氢气在氯气中燃烧-苍白色B 钠在空气中燃烧——黄色C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D 硫在氧气中燃烧——绿色6、下列有关实验操作错误的是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心7、下列实验操作完全正确的是（双选）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出8、下述实验能达到预期目的的是（双选）编号实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响9、用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据CuO质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定水的质量组成。

2013年全国各地高考化学试题知识点归类化学实验(Word版,19页含答案)

2013年全国各地高考化学试题知识点归类：化学实验（2013大纲卷）10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A（2013福建卷）10.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【答案】D（2013江苏卷）5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容【参考答案】B（2013江苏卷）13.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【参考答案】D（2013海南卷）6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B（2013海南卷）7．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷[答案]D（2013海南卷）11．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞[答案]AD[2013高考∙重庆卷∙4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置答案：C（2013上海卷）14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

2013届高三化学30分钟小测(5)--化学实验

2013届高三化学30分钟小测（5）--化学实验量程25mL1．给150mL 某液体加热的操作中，所需的仪器是：①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹； ⑤石棉网；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧铁三角架。

（）A ．③⑥⑦⑧B ．②③⑤⑧C ．①③④⑤D ．②③⑤⑥ 2．下列每组各有二对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A ．乙酸乙酯和水，酒精和水B ．二溴乙烷和水，溴苯和水C ．甘油和水，乙醛和乙醇D ．油酸和水，甲苯和苯3．下列装置能达到实验目的的是① ② ③④A ．装置①将化学能转化为电能B ．图②用于稀释浓硫酸C ．装置③可用于分馏石油D ．装置④可用于收集氢气4．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验项目是（）A ．蒸发B ．升华C ．将悬浊液过滤D ．分离两种互不相溶的液体5.实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿并加入NaCl 溶液 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序为A ．②③④⑤B ．①②③④⑤C ．②③①④⑤D ．②①③④⑤6．下列实验装置设计正确的是7．关于下列图示的说法中正确的是① ② ③ ④ A ．图①表示可逆反应“CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)”中的ΔH 大于0B ．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C ．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D ．图④量取0.10mol •L－1KOH 20.00mL干燥氯气A稀释浓硫酸B 实验室制氨气C测定盐酸浓度 DCl 2浓硫酸盐酸（含酚酞）NaOH 标准溶液棉花NH 4Cl 和Ca(OH)28.下列叙述正确的是A．装置甲可防止铁钉生锈 B．装置乙可除去CO2中混有的SO2C．装置丙可验证H Cl气体在水中的溶解性 D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯9．（16分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。

高考化学备考30分钟课堂集训系列专题13 化学实验基础

专题13 化学实验基础一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( )A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥ D．①②③④解析：碱及水解呈碱性的盐会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存．答案：B2．(2020·皖南模拟)在下列实验操作中均用到的仪器是 ( )①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸检验溶液酸碱度；③过滤；④蒸发 A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒解析：①③需要玻璃棒引流，②用玻璃棒蘸取溶液，④需用玻璃棒进行搅拌．答案：D3．下列化学实验基本操作中正确的是 ( ) A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘解析：本题考查化学实验的基本操作．蒸馏时，应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处；滴定时，眼睛应注视锥形瓶，观察溶液颜色的变化；用托盘天平称量物质时，应“左物右码”．答案：A4．下列实验方案可行的是 ( )A ．检验溶液中是否有SO 2－4时，加入BaCl 2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B ．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO 4溶液中，检验气体中是否含有乙烯C ．选用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH 溶液D ．检验溶液中是否含有CO 2－3时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水5．NaCl 固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是 ( )A ．KClO 3B ．K 2SO 2C ．NH 4ClD ．NaHCO 3解析：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，故加热后可得纯净的NaCl 固体．加热后A 中有KClO 3、少量的KCl ，B 中有K 2SO 4，D 中有Na 2CO 3等杂质．答案：C6．(2020·运城模拟)下列实验方案能达到预定目的的是 ( )A ．将SO 2通入石蕊试液中证明SO 2有漂白性B ．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C ．向某未知溶液中加入BaCl 2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO 2－？D ．用干燥的pH 试纸可测得新制氯水的pH ＝27．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液解析：烧碱溶液可以使FeCl 2先出现白色沉淀，然后转化为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；烧碱溶液可以使FeCl 3生成红褐色沉淀；使MgCl 2出现白色沉淀；使 AlCl 3先出现白色沉淀，烧碱过量时白色沉淀溶解．答案：B8．(2020·湘潭模拟)下列除去杂质的实验方法正确的是 ( )A ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热B ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置C ．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D ．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO 3溶液后过滤解析：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，固体中仍混有Na 2CO 3，A 项错；有机反应不能完全进行，C 项错；AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3，溶液中会重新引入NaNO 3、AgNO 3杂质，且Ag ＋使蛋白质变性，所以应采用渗析的方法将胶体溶液精制，D 项错．答案：B9．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A ．用25 mL 的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液B ．用100 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸C ．用托盘天平称取25.20 g 氯化钠D ．用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L 盐酸解析：100 mL 量筒的量程太大，应用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸，B 项错；托盘天平只能估读到小数点后一位，C 项错；配制50 mL 0.1 mol/L 盐酸应用50 mL 容量瓶，D 项错．答案：A10．下列操作或仪器的选用正确的是 ( )解析：应用酸式滴定管盛放盐酸，A项错；收集O2应用向上排空气法收集，进气管要长，B项错；乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，D项错．答案：C11．(2020·常州模拟)某混合气体可能有CO、CO2、NH2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( ) A．CO2、HCl、H2 B．CO、H2、H2OC．CO、NH3、H2 D．CO、HCl、H2O解析：通过澄清石灰水时无浑浊现象，但是通过氢氧化钡溶液有浑浊现象，说明混合气体中有CO2和HCl，有HCl就不能有NH3；通过浓硫酸干燥后，使灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝，说明一定有H3，CO和水蒸气不能确定．答案：A12．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是 ( )①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥锌粒和稀硫酸制H2A．②③ B．①⑥C．②⑤ D．④⑥解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体，②③均满足．①⑥生成的气体均比空气轻，应用向下排空气法收集，⑤反应需加热，④生成的气体不能用排空气法收集．答案：A13．下列实验方案不．合理的是 ( ) A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质解析：苯与四氯化碳是互溶的液体，不能通过分液的方法来分离，A选项错误．答案：A14．(2020·盐城模拟)下列是某同学设计的物质鉴别方案：①用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液②用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O2、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固体④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH2Cl、NH4NO3五溶液⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO3、NaOH五溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有 ( )A．②③⑤ B．①②③⑤C．②③④⑤ D．全部解析：当将所用试剂分别逐滴加入待检溶液时，①中五溶液的现象分别为：有刺激性气体放出、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀、无现象；②中五溶液的现象分别为：先有白色沉淀后溶解、有气体和黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味气体放出；③中五溶液的现象分别为：溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解形成蓝色溶液、反应且放出气体；④中五溶液的现象分别为：白色沉淀变为红褐色、蓝色沉淀、白色沉淀、刺激性气体放出、刺激性气体放出，故NH4Cl和NH4NO3不能鉴别出来；⑤中五溶液的现象分别为：溶液无色变为褐色、溶液变浅绿色、有红褐色沉淀和气体生成、溶液呈棕黄色(Fe3＋颜色)、红褐色沉淀．答案：B15．(2020·昆明模拟)下列有关实验的内容正确的是 ( )A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示解析：考查化学实验基本操作的注意事项．A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银泡应位于蒸馏烧瓶支管口处；C操作正确；D 中不需要分液漏斗，而需要容量瓶．答案：C16．现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液．不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是 ( )A．①②③④⑤ B．②③④①⑤C．⑤④①②③ D．⑤④③②①解析：根据颜色可判断出CuCl2，然后取其他溶液，分别滴入CuCl2溶液，有蓝色沉淀的为KOH；再取剩余溶液少量，再分别滴入KOH，有白色沉淀的为Al2(SO4)3，再取剩余溶液少量，再分别滴入Al2(SO4)3，有白色沉淀的是Ba(NO3)2，剩余的则是K2SO4.答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(10分)(2020·银川模拟)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称取a g样品，置于烧杯中；②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量．请根据上面叙述，回答：(1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填仪器序号)．(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)洗涤沉淀的操作是__________________________________________________．(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________________________________．(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为______________________________________________________________．解析：①称取a g 样品需要天平，②准确配制成250 mL 溶液需要250 mL 的容量瓶， ③准确量取25.00 mL 需要酸式滴定管；洗涤沉淀的方法是向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．当两次称量差值较大时，应继续加热冷却，称量，到两次称得的质量差不超过0.1 g 成恒重为止．答案：(1)BFG (2)2Fe 2＋＋Cl ？===2Fe 3＋＋2Cl －(3)向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒重)为止 21(5)700()%W W a18．(8分)课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题的阶段，甲同学设计的证明CO 具有还原性的实验装置．(1)实验时应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯．(2)硬质试管中反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如右上图是他设计的贮气瓶，尾气应从________(选填“a”或“b”)口通入(其他装置略)．(4)如果开始时通入的是CO 和CO 2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的 __________________________________________________________________．解析：(1)防止CO 排入空气污染环境．(3)排水法贮气应从a 口进b 口出．(4)先除去CO 2，再通入反应装置．答案：(1)B (2)CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(3)a(4)先通过碱石灰除去CO 2后再通入装置(干燥)19．(8分)如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a 、b 为活塞)．(1)若气体入口通入CO 和CO 2的混合气体，E 内放置CuO ，选择装置获得纯净干燥的CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填代号)．能验证CO 氧化产物的现象是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________.(2)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按A →G →E →D 装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．①装置A 中能产生氨气的原因有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. ②实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性．解析：(1)中装置的选择容易漏掉装置C(证明CO 2被除尽)和装置F(尾气处理)，从而导致现象描述不完整(漏掉“AB 之间的C 装置中溶液保持澄清”)．答案：(1)ACBECF AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的C 装置中溶液变浑浊(2)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度降低而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH －增大了氨水中的OH －浓度，使氨的电离平衡左移，促使氨气放出 ②还原20．(10分)(2020·全国卷Ⅱ)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：(1)A 中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________；(2)B 中加入的物质是________，其作用是_______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________；(3)实验时在C 中观察到的现象是_________________________________________________________________，发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________；(4)实验时在D 中观察到的现象是______________，D 中收集到的物质是______，检验该物质的方法和现象是_______________________________________________．解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A 装置提供NH 3，且是固固加热制备气体，则A 中应加入固体NH 4Cl 和Ca(OH)2，发生反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O.B 装置是干燥装置，除去NH 3中的水汽，应加入碱石灰或CaO 等碱性固体干燥剂．C 装置中发生反应：2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu ，则C 中黑色粉末逐渐变为红色．反应生成的N 2及水蒸气和未反应的NH 3均会从C 装置中进入D 试管中，则D 中收集到的是氨水，因为氨气极易溶于水．E 装置是气体收集装置，收集到的是N 2.答案：(1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)22NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(其他合理答案也给分)(2)碱石灰(或CaO) 除去NH 3气流中的水汽(3)黑色粉末逐渐变为红色 2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝；用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝21．(8分)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；方案二：将a 10 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol/L 的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO ？溶液．请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式：KMnO 4＋ FeSO 4＋ H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋ MnSO 4＋ K 2SO 4＋ H 2O(2)在滴定实验中不能选择__________式滴定管，理由是_______________________________________________________________________；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和 ____________；(铁的相对原子质量以55计算)(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．①方案一________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________； ②方案二________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)可以依据锰元素和铁元素的化合价变化配平．(2)量取高锰酸钾溶液应该选用酸式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强烈的腐蚀作用，能腐蚀橡皮管，所以只能选用酸式滴定管．(3)可以依据化学方程式计算．(4)①不一定准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确．②不一定准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe 3＋离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确．答案：(1)2 10 8 5 2 1 8(2)碱 KMnO 4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)145a % 140a% (4)①不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3＋离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确22．(8分)(2020·山东高考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为__________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)．a．KMnO4b．(NH4)2S c．H2O2d．KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________．(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)．若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)．(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________．用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)．解析：(1)由题意分析可知试剂①应为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋且不能引入新的杂质，故为H2O2；KSCN与Fe3＋反应呈明显的红色．(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流．(3)应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3·H2O.NH3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选用b.(4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切； KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管．答案：(1)c d (2)冷却结晶引流(3)NH3·H2O b(4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切酸式。

【高考冲刺】2013高三化学考前30天押题系列第二部分专题15 化学实验综合应用.pdf

【高考冲刺】2013高三化学考前30天押题系列第二部分专题15 化学实验综合应用综合实验设计和评价题是考查学生综合应用实验基础知识、化学理论、元素化合物知识和化学计算等相关知识解决实验问题的能力的一类题，近几年高考中综合实验题的形式主要有以下几种： 1．对物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相关装置作用的设计和评价。

2．提出实验问题或目的，给定实验情景或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案。

3．对教材实验通过重组、深化、优化或创新提出问题，让学生去完成。

4．联系工业生产过程，进行定量分析和综合评价。

考点一　实验方案的设计【例1】 (2012·福建，25)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是_____________________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1； b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

2013年广东省高考化学专题复习课件：第十四专题化学实验综合应用

取步骤1中的溶液于烧杯中， pH明显大于9.6，该试
用pH计测定其pH
剂中含有Ba(OH)2
(3)①搅拌溶解 250 mL 容量瓶 ②0.1980
③250×0.129×802×5.0100×－3×w 315×V×100% (4)不能
3．(2010 年广东高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已知β－锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH和 Li2CO3 在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g。
(1)步骤Ⅰ前，β－锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___增__加_ 接__触__面__积__使__反__应__充__分__，__同__时__加__快__反__应__速__率___。
学查得 Ba(OH)2·8H2O 在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度 (g/100 g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____________。 (2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3 组成，设计实验方案，进行成分检验，写出实验步骤、预期现象和结论。
答案：(1)由于 Ba(OH)2·8H2O 与空气中 CO2 反应，所取试剂大部分已变质为 BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O 在配制溶液时能全部溶解
(2)
出现白色沉淀，说明该
试剂中有Ba2＋存在
滴加稀盐酸，连接带塞导气管，将产生的气体导入
澄清石灰水中

高中化学专题14 化学反应原理综合-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

专题14 化学反应原理综合1．(2020年新课标Ⅰ)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)钒催化剂−−−−→SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。

回答下列问题：(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。

(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa 压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。

反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。

影响α的因素有__________。

(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。

平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数K p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(′αα−1)0.8(1−nα')。

式中：k为反应速率常数，随温度t 升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。

在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m 。

t<t m 时，v 逐渐提高；t>t m 后，v 逐渐下降。

原因是__________________________。

2．(2020年新课标Ⅱ)天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

高中化学专题14 化学反应与能量(选修)-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(原卷版)

专题14 化学反应与能量（选修）一、单选题1．下列说法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1C．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol- 12．下列有关化学反应的叙述正确的是A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属TiB．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化3．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-236.6kJ/molCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-272.7kJ/mol由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为A．+8QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．－8QkJ/mol D．－16QkJ/mol5．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A ．4Q 1+0.5Q 2B ．4Q 1+Q 2+10Q 3C ．4Q 1+2Q 2D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 36．已知热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 1=-483.6kJ/mol ，则对于热化学方程式：2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) △H 2，下列说法正确的是（） A ．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数 B ．该反应的△H 2=+483.6kJ/mol C ．︱△H 2｜＜︱△H 1｜ D ．︱△H 2｜＞︱△H 1｜7．为减少温室气体的排放，科学家研究出以2TiO 为催化剂，光热化学循环分解2CO 的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

2013年江苏化学高考试题分析与备考复习策略

2013年江苏化学高考试题分析与备考复习策略摘要：本文对2013年高考江苏化学卷的试卷结构、试题特点进行了具体分析，并对高三复习提出了建议。

关键词： 2013年江苏化学高考试题试题特点备考复习策略2013年高考是江苏省实施新课程后的第六年高考。

高考是选拔性考试，在注重考查“双基”的同时，更关注学生科学素养和综合能力的全方位考查。

2013年的化学高考试题体现了“能力立意，双基为本，学以致用”的新课程理念，也较好地体现了命题的连续性、稳定性、创新性、基础性和选择性。

本文拟通过对2013年江苏高考化学试卷试题的分析，揭示其命题特点，以期获得对高三化学复习的有益启示。

1.试卷结构分析2013年江苏化学试卷测试的内容模块和分值分布的描述性统计数据见下表。

从表1数据分析中可以看出，2013年江苏高考化学试题紧扣《考试说明》，表2、3数据显示五大板块知识并举是新课改背景下高考化学命题的趋势，且各个板块的分值比例近三年基本不变，命题涉及的内容、试题类型及命题意图基本相同。

选择题部分仍以基本概念和理论为主，以简单的元素化合物知识为辅；非选择题倾向于另外四大板块知识的考查。

整卷严格按照课程标准、考试说明的基本要求，做到了不超纲，不增加师生负担。

2.试题特点2.1“喜新”不“厌旧”，稳中求创新。

江苏省2013年化学高考试题都“似曾相识”，题型或题给信息的呈现形式在不少资料或往届高考题中都有所呈现，这对推进中学化学教学，促进课改具有十分重要的意义。

在保持整体难度稳定的同时，在非选择题部分，坚持每个大题的各小题相对独立，都是一个主干背景下的设问，避免考生连锁失分。

高考命题为了有效实现选拔功能必然要求稳中求变求新。

如第15题多选题照例考查化学平衡知识，但与往年的“等温等压或等温等容”条件不同，考查在“绝热”条件（即不同温度下）平衡地移动。

又如第20题的第（4）题要求考生根据氢核磁共振谱图等条件推测物质的结构，这些灵活性试题都显示出较好的区分度和较高的选拔功能。

2013届高三化学30分钟小测(2)--化学实验

2013届高三化学30分钟小测（2）--化学实验1、下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③3、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用4、下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－5、下列实验可行的是A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误．．的是选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊。

再升高至65℃以上，溶液变澄清。

C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。

继续通CO2至过量，浑浊消失。

2013届高三化学30分钟小测(4)--化学实验

2013届高三化学30分钟小测（4）--化学实验1、下列实验可行的是A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物2、下列实验操作与安全事故处理错误的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进孔中3、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A ①②③B ①③④C ②③⑤D ②④⑤4、下列有关化学实验的叙述正确的是A 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5、下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液6、下列实验操作中，先后顺序正确的是A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸7、下列除杂质的方法不可行的是A 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO38、以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象9、（16分）实验室提供下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④淀粉；⑤肥皂水；⑥食醋；⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)；⑧NaCl；⑨Na2CO3，某同学准备进行下列小实验：A．制NaOH溶液B．制备Cl2并验证其漂白性C．制CO2气体D．制硬脂酸E．进行淀粉的水解实验并检验其水解产物(1)由于缺少试剂而不能进行的实验是(不考虑电解)_____________(填代号)。

高三化学实验题专题复习训练题及答案

高三化学实验题专题复习训练题及答案高三化学实验题专题复习训练题及答案高三化学实验题专题复习训练题1(北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，25)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_______________________________________________________________(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。

(写离子符号)(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。

(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是( )选项污染物处理措施方法类别A 废酸加生石灰中和物理法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D 碱性的废水用CO2来中和化学法2(北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，27)可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移动。

高三化学30分钟小测(3)--化学实验 (人教版)

2013届高三化学8+4练习（3）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 O:16 Na:23 S:32一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A ． 84 g NaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32-B ．1mol FeCl 3与沸水反应生成胶体后，含有N A 个Fe （OH ）3胶粒C ．0.1 mol Cu 与足量浓硫酸反应生成SO 2的体积约为4.48 LD ．常温常压下，32 g 臭氧所含的氧原子数为2N A8．下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是（）9．下表中对有关离子方程式的评价合理的是（）10．如下图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H ＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 3OH ＋3O 2―→2CO 2＋4H 2O 。

下列说法正确的是（）A ．左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋D．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－11．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液Array呈红色12．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．Y的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。

高考化学专项练习：化学实验

高考化学专项练习：化学实验1．硼酸(H 3BO 3)广泛用于制玻璃等。

以硼镁矿粉(主要成分是Mg 2B 2O 5，含少量的FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等)为原料制备硼酸的流程如图所示。

已知：H 3BO 3水溶液中存在H 3BO 3+H 2O [B(OH)4]−+H +。

请回答下列问题：（1）从绿色化学角度考虑，试剂A 宜选择____________(填标号)。

a ．双氧水b ．硝酸c ．氯气（2）氧化镁的作用是__________________________(用离子方程式表示)。

（3）利用上述流程中的_______(填标号)与碳酸氢铵反应制备MgCO 3。

a ．固体1b ．固体2c ．溶液1（4）在一定温度下，硼镁矿粉与硫酸、蒸馏水按照一定比例混合后搅拌反应。

混合体系中液固比(mL/g)对硼浸出率的影响如图所示。

最佳液固比为___________mL/g 。

当液固比小于4mL/g 时，随着液固比的增大，硼浸出率增大的主要原因是________________________________________________________。

（5）不同温度、pH 下硼酸的萃取率如表所示。

表1硼酸萃取率与温度的关系表2硼酸萃取率与pH 的关系萃取硼酸的过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程，pH 增大，硼酸萃取率降低的主要原因是____________________________________________________________________________。

（6）硼酸纯度测定。

准确称取a g 硼酸样品于锥形瓶中，加入适量甘露醇和去氧蒸馏水，再滴几滴酚酞溶液，用c mol/L NaOH 溶液滴定至溶液呈粉红色，消耗NaOH 溶液V 1mL 。

制备去氧蒸馏水的操作是___________________________________；该硼酸样品的纯度为___________________。