化学平衡------活塞类

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选修4_化学平衡_知识点总结.docx

、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法：用"”表示。

如：H b + I 2 ■ 一 2HI3、特点：参加反应的物质不能完全转化、化学平衡1、化学平衡状态的建立⑴溶解平衡的建立⑵化学平衡的状态建立随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V（正）逐渐减小，V（逆）逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V（正）=V（逆），此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是V（正）=V（逆）,我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡2、化学平衡的特征⑴逆：化学平衡研究的对象是可逆反应⑵等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即:V（正）=V（逆）＞0⑶动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停⑷定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到建立新的化学平衡。

3、化学平衡的标志⑴微观标志：V（A正）=V（A逆）＞O ――实质⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变4、化学平衡状态的判断化学平衡化学平衡图像：从反应物达到平衡⑴基本依据：＜'①U （A 正）==U （A 逆）＞0，只要能证明此即可 ⑴基本依据：②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变②间接:a 、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间改变而改变（ x+y ≠ Z ）b 、各物质的浓度、物质的量、质量不随时间改变而改变 C 、各气体的压强、体积不随时间改变而改变d 、混合气密度、平均分子量、压强不随时间改变而改变（x+y ≠ Z ）三、化学平衡的移动1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的原因化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使 V （正）≠ V （逆）,平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化3、化学平衡移动的标志⑴微观：外界条件的改变使原平衡体系V （正）=V （逆）的关系被破坏，使 V （正）≠ V（逆）,然后在新的条件下，重新建立 V （正）=V （逆）的关系，才能表明化学平衡发生了移动⑵宏观：反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动4、化学平衡移动方向的判定外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对 V （正）、V （逆）的影响哪个大些⑴V （正）＞V （逆）：化学平衡向正反应方向（右）移动⑵V （正）V V （逆）：化学平衡向逆反应方向（左）移动以 XA +yB — ZC 为例a 、 U （A正）= =U （A 逆） b 、 U （A ）=U （A 生） c 、 U （A ） :U （A 生）==X d 、 U （B）:U （C 耗）⑵常见方法: ①直接的I 、速率::y:Z⑶V(正)=V(逆)：化学平衡不移动四、外界条件对化学平衡的影响1、浓度是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物的量都能使平衡向逆反应方向移动？否。

化学平衡状态的判断标准

化学平衡状态的判断标准1、本质：V正= V逆2、现象：浓度保持不变mAg + nBg = pCg + qDg本质：v A耗= v A生v B耗= v B生v C耗= v C生v D耗= v D生v A耗﹕v B生= m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变2、A、B、C、D的分子数不再改变;3、A、B、C、D的百分含量不再改变;4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色,体系的颜色不再改变;引申：mAg + nBg = pCg + qDg + Q对m+n ≠p+q 的反应即反应前后气体分子数改变,还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系,体系的压强不再改变4、若为恒压体系,体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立;以反应mAg+nB g pCg为例,达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明As+3Bg 2Cg+Dg已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg 2Cg+2Ds达到平衡的标志的是:①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A＜B ＜C＜D＜E＜F;其中A、B、C是同一周期的非金属元素;化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;AC2为非极性分子;B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高;E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,1mol 配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl;F原子的一种核素的质量数为65,中子数为 36;请根据以上情况,回答下列问题：答题时要用元素符号表示1B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是.F元素原子的最外层电子数为个;2B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体,则B、C组成的化合物化学式为；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体,这阴离子电子式为 ,这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子,这金属阳离子符号为3A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为4E3+的核外电子排布式是,ECl3形成的六配位的配合物化学式为;5B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是6在F的+1价氧化物的晶胞结构如图,F为球“黑”“白”化学平衡状态的移动：Cs+H2Og COg+H2g 恒T、V增大C的用量,平衡会移动吗注意1、若固体以固体的形式参加反应,忽略表面积的影响,增加固体的用量对平衡无影响;注意2、稀水溶液中增加水的量,视为对别的物质的稀释;1、对FeCl3 + 3KSCN FeSCN3+3KCl1向平衡体系中加KClS,平衡会移动吗2向平衡体系中加水,平衡会移动吗若会,向什么方向移动2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”引申：N2 + 3H2 2NH3 恒T、V起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加1mol 达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率N2的转化率注意3：在含两种或两种以上反应物的反应中,增大一种反应物的浓度,其他物质的转化率提高,而该物质的转化率通常降低;应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法,使成本较高的原料得到充分利用;引申：N2 + 3H2 2NH3 恒T、V起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加1mol 3mol 达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率N2的转化率注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变,视为在原平衡基础上加压或减压;练习：1、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气1若为恒温、恒容,通入氦气后平衡如何移动2若为恒温、恒压,通入氦气后平衡如何移动2、反应2NO2g N2O4g,达平衡后迅速压缩活塞,可观察到什么现象浓度如何变化若改为H2+I2 2HI 呢3、在一密闭容器中,反应：达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是：A、平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率减小了C. 物质B的质量分数增加了D. a > b思考：2NO2N2O4恒T、V（1）充 2 mol NO2,NO2平衡转化率为a%再充2 mol NO2,平衡移动, 新平衡NO2的转化率为b% a%;2 充1 mol N2O4,N2O4平衡转化率为a%;再充1 mol N2O4,平衡移动新平衡N2O4的转化率为b% a%元素推断：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C 两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A 位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6;1E在元素周期表中的位置是;2由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质, 写出该反应的化学方式;3常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的()()c Hc H++甲乙= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是;4用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时,若阴、阳极都用铁作电极,则阳极的电极反应式为,溶液中出现的现象是;等效平衡：在一定条件下,对同一可逆反应,只是起始时加入物质的情况不同,而达到平衡时,各组分的含量均对应相等,这样的化学平衡互称为等效平衡;1恒温、恒容条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质,各物质的n 对应相等;（2）恒温、恒压条件下的等效平衡转化为与原状态相同物质,各物质的n 对应成比例;3m+n=p+q △ng=0 的等效平衡恒温时,转化为与原状态相同物质,各物质的n 对应成比例,均与原状态达到的平衡等效;注意：此时各物质的百分含量对应相等,但浓度不一定等;练习1、在一个固定容积的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生反应,到达平衡时,NH3的浓度是a mol/L;若维持温度和容器的体积不变,按下列的配比作为起始物质,达到平衡后, NH3 的浓度仍为amol/L的是A、2mol NH3B、2molN2和6molH2C、0.5molN2 + 1.5molH2+ 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH32、在恒容密闭容器中发生2SO2 g+ O2 g⇌2SO3g 起始时, SO2和O2的物质的量分别为20mol和10 mol,达平衡时, SO2的转化率为89%;若从SO3开始反应,相同条件下,欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同,则起始时SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为A、10 mol 11%B、20 mol 11%C、20 mol 89%D、10 mol 89%3、在一个容积可变的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生反应,到达平衡时,NH3的浓度是a mol/L;若维持温度和压强不变,按下列的配比作为起始物质,达到平衡后, NH3 的浓度仍为a mol/L的是A、2mol NH3 B. 1molN2和6molH2B、0.5molN2 + 1.5molH2+ 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH34、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应并达到平衡;在此过程中甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法确定思考：某温度下,反应H2g+I2g 2HIg的平衡常数K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时,体系是否处于平衡状态,如不处于平衡状态,反应将向哪方向进行1.cH2=0.1mol/l, cI2=0.1mol/l,c HI=0.2mol/l2.cH2=0.16mol/l,cI2=0.16mol/l,cHI=0.08mol/l注意：利用K值可判断某状态是否处于平衡状态：如某温度下,可逆反应mAg + nBg pCg + qDg平衡常数为K,若某时刻时,反应物和生成物的浓度关系如下：Q＝K ,V正＝V逆,反应处于平衡状态Q＜K ,V正＞V逆,反应向正方向进行Q＞K ,V正＜V逆,反应向逆方向进行元素推断：A～H均为短周期元素,A～F在元素周期表中的相对位置如图所示,G与其它七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素;由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性;请回答下列问题：1写出甲的电子式,实验室制取气体甲的化学方程式为 ;2B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 ;A．离子键 B．极性键 C．非极性键3请用电子式表示AE2的形成过程 ;4用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 ;5用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 ;4．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1;请回答：1组成A分子的原子的核外电子排布图是；2B和C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形,该分子属于分子填“极性”或“非极性”；3向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是,该反应的化学方程式为；4若将 1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成 1 mol CO2和 2 mol H2O,则E的分子式是;等效平衡练习题1．将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下：3Ag+Bg 2Cg+Dg,达到平衡后C的含量为w %,若维持温度和体积不变,按下列4种配比投料,平衡后C的含量仍为w %的是A. 6mol A + 2mol BB. 3molA+1molB+2molCC. 1mol B + 2mol C + 1mol DD. 2mol C + 1mol D2．一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,发生下列反应：2SO2g ＋O2g2SO3g达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A . 保持温度和容器体积不变,充入1mol SO2gB . 保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3gC . 保持温度和容器内体积不变,充入1mol O2gD . 保持温度和容器内压强不变,充入1mol Arg3．恒压下,在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3g＋CO2g CONH22s＋H2Og若开始时放入2mol NH3和1mol CO2,达平衡后,生成amol H2 O；若开始时放入x mol NH3、2 mol CO2和1 mol H2Og,达平衡后,H2O的物质的量是3a mol,则x为A．1mol B. 2mol C .3mol D. 4mol4．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X g＋Y g3W g＋2Z g起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲X：2mol,Y：1mol 乙X：1mol,Y：1mol丙X：2mol,Y：2mol 丁X：1mol,Y：2mol在相同温度下,建立平衡时,X或Y的转化率大小关系为A. X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B. X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C. Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D. Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲5．一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag＋Bg3Cg,若反应开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%;其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是A. 2mol CB. 2mol A 1mol B和1mol He不参加反应C. 1mol B和1mol CD. 2mol A 3mol B和3mol C6．某温度下,在一容积可变的容器中,反应2Ag＋Bg2Cg达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol;保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1molD. 均减少1mol7．某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应：A g＋3B g2C g达到平衡时,测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1;保持温度不变,再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C,则A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量增大D C的百分含量可能减小8. 已知2SO2 g + O2 g 2SO3 g；ΔH = -197 kJ/mol向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲 2 mol SO2和1 mol O2；乙1 mol SO2和0.5 mol O2；丙2 mol SO3 ;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙C．cSO2与cO2之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙9．在一恒定的容器中充入2 mol A和1mol B 发生反应：2A g+Bg xCg 达到平衡后, C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2,也可能是3D. 无法确定10．在恒温、恒容的条件下,有反应2Ag＋2Bg Cg＋3Dg,现分别从两条途径建立平衡：1A、B的起始浓度均为2mol/L；2C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L; 1、2两途径最终达到平衡时,下列叙述正确的是A. 体系内混合气体的百分组成相同B. 体系内混合气体的百分组成不同C.体系内混合气体的平均分子量不同D. 1途径混合气体密度为2 途径混合气体密度为1/211．密闭容器中,保持一定温度,进行如下反应：N2g＋3H2g2NH3g;已知加入1mol N2和3mol H2,在恒压条件下,达到平衡时生成amol NH3见下表中编号1的一行；在恒容条件下,达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号4的一行;若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变,请填空：容 6 2.25 b x 、y 、z 取值必须满足一般条件一个只含x 、z,另一个只含y 、z ：； ;a 与b 的关系是：a b 填＞、＜、＝12. 在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通如图所示;容器中发生以下反应：N 2+3H 22NH 3放热,若达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积;据此回答下列问题：1保持上述反应温度不变,设a 、b 、c 分别代表初始加入的N 2、H 2和NH 3的体积,如果反应达到平衡时,各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同,那么：①若a=1,c=2,则b= ;在此情况下,反应起始时将向_______方向进行;②若需规定起始反应向逆方向进行,则C 的范围是 ;2在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是_____________理由是 ;13．现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示;1在甲容器中加入2mol 三氧化硫,乙容器中加入2mol 二氧化硫和1mol 氧气,如甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,在相同的温度下500∶反应均达平衡;则两容器内压强甲______乙,填大于、小于或等于；容器内混合气体的密度甲______乙;2若在两个容器中,甲中加入2mol 三氧化硫,乙中加入4mol 三氧化硫,起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中,温度保持一定;反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙,理由是____________________________________,若达平衡后,甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol,则乙容器中三氧化硫的物质的量________2amol;填,大于、小于或等于14．已知在t∶、pkPa 时,往容积可变的密闭容器中,充入2mol A 和1mol B,此时容器的容积为VL;保持恒温恒压,发生反应：2Ag ＋Bg2Cg ；达到平衡时,平衡混合气体中C 的体积分数为0.4;试回答下列有关问题： 2体积N 2 6体积H 2 大气1维持容器的温度和压强不变,起始时往上述容器中充入4mol C,则反应达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为,容器的容积为;2若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为t∶,使4mol A和2mol B反应;达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4,则该密闭容器容积为;3若控制温度为t∶,另选一容积为VL的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的A和B,使反应达到平衡时,平衡混合气体中的C的体积分数仍为0.4;则充入的A和B的物质的量应满足的关系是：anB＜nA＜bnB,其中a＝,b＝;X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大, W 是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料;用化学用语回答下列问题：1L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为 ;2Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 ;3Y的最高价氧化物的电子式为 ;原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 ;4Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 ;5R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 ;。

高中化学选修四第二章化学平衡知识点

第二节化学平衡原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！落红不是无情物，化作春泥更护花。

出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、化学平衡1、化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征：逆：研究前提是可逆反应等：同一物质的正逆反应速率相等动：动态平衡定：各物质的浓度与质量分数恒定变：条件改变，平衡发生变化3、判断平衡的依据：4、影响化学平衡移动的因素（1）浓度对化学平衡移动的影响：○1在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动；○2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动；○3在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动（2）温度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应方向移动。

（3）压强对化学平衡移动的影响：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：○1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动○2气体减压或增压与溶液稀或浓缩的化学平衡移动规律相似（4）催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

（5）勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能减弱这种改变的方向移动。

【习题一】（2018•长春一模）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H0下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点】化学平衡的影响素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速加快；C、升温平衡吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选：B。

人教版高中化学选修四化学平衡(共51张PPT)

三、温度对化学平衡的影响：
2NO2
N2O4 + 57 KJ
（红棕色）（无色）
1.结论: 在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反应方向移动。
2.原因分析:
在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.
P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故 P1>P2；再看两横线，P1 压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n>2。故本题答案是A。
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
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例题：可逆反应:aX(s) + bY(g)
3.速率-时间关系图：2NO2
N2O4
V（molL-1S-1）升高温度（正反应是吸热反应）
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t2
t（s）
三、温度对化学平衡的影响：
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
人教版高中化学选修四 2.3化学平衡(共51张PPT)
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体

有活塞的化学平衡问题的分析与解答

有活塞的化学平衡问题的分析与解答作者：顾小兵来源：《化学教与学》2010年第03期有活塞的化学平衡问题是高中化学学习的难点之一,解决的方法是根据题目所给条件,从化学平衡基本原理入手,用等效平衡模式进行分析,注重始终态的研究。

下面以两个习题为例,探究解题思路。

例1:(Ⅰ)如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)?葑2C(g);反应达到平衡后,再恢复到原温度。

回答下列问题:(1)可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是。

(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,则甲中C的物质的量为mol,乙中C的转化率 50%(填、=),此时,乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度处(填6、=6)。

(4)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处,则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ;若K最终停留在左侧刻度靠近2处,则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不小于。

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定,其他条件均不变,则达到平衡时:(1)甲、乙中C的物质的量的分数是甲乙(填、=);(2)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为;(3)假设乙、甲容器中的压强比用d表示,则d的取值范围为。

分析:此题是一道化学平衡的综合题,包括等效平衡、恒温恒压、恒温恒容下稀有气体的充入对恒温恒压、恒温恒容下平衡的影响,能力要求较高。

(Ⅰ)为恒温恒压状态解:(1)根据平衡时各组分的浓度不再发生变化,可推出活塞K、F不再移动来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)求a的范围,用极值的思路。

若不发生反应,活塞不动,a=0;若A、B完全转化,生成2 mol C,容器的体积变为原来的2/3,活塞左移,a=2,所以A的取值范围为0(3)隔板K最终停留在左侧刻度1处,则平衡时甲中气体总的物质的量为2.5 mol,根据差量得到生成C 1 mol。

选修4-2.3化学平衡

04 化学平衡在生产生活中的应用
工业生产
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学反应速率控制、物质分离和提纯、化学反应过程
优化等。
通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以调节化学平衡，提高产物的收率和质量，降低能
耗和资源消耗。
在化工生产中，化学平衡的计算和分析有助于确定最佳工艺条件，优化生产流程，提高经济效益。
实验目的与原理
目的
通过实验探究化学平衡的原理，了解化学平衡的建立、影响因素以及化学平衡常数的测定方法。
原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，此时正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参数，其值取决于反应条件和反应物浓度。
实验步骤与操作
步骤五
分析实验数据，得出结论。
步骤一
准备实验试剂和仪器，包括可逆反应所需的反应物和生成物、容量瓶、滴定管、烧杯、搅拌器等。
步骤二
按照实验要求配制不同浓度的反应物溶液，并记录初始浓度。
步骤四
当反应达到平衡时，记录各物质的平衡浓度，并计算化学平衡常数。
步骤三
将反应物溶液加入烧杯中，启动搅拌器，观察反应现象，记录反应过程中各物质的浓度变化。
环境保护
化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如污染治理、废物处理和资源回收等。通过化学反应将污染物转化为无害或低毒性的物质，降低其对环境和人体的危害。
利用化学平衡原理可以优化废物处理过程，提高废物处理效率，减少对环境的负担。
生命过程
化学平衡在生命过程中起着至关重要的作用，如酶催化反应、生物代谢和细胞信号转导等。
用百分数或小数表示反应物的转化率，直观反映反应进行的程度。

化学平衡知识大全

化学平衡知识大全化学平衡指的是化学反应在达到一个动态平衡时的状态。

在化学平衡下，反应物与生成物之间的速率相等，反应物与生成物的浓度保持不变，但并不意味着反应停止。

下面是化学平衡知识的一个总览：1. 化学平衡的基本概念和定义：- 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的物质转化速率相等。

- 平衡常数（K）定义了反应系统中反应物和生成物浓度的比例关系。

- 平衡态可以通过Le Chatelier原理进行预测和解释，即系统将对外界干扰作出相应的反应来恢复平衡。

2. 平衡常数和平衡表达式：- 平衡常数（K）是一个比例常数，用于描述在平衡位置上反应物和生成物之间的浓度关系。

- 平衡常数的数值与温度有关，通常用于比较反应的偏离程度。

- 平衡常数的表达式根据反应的基本方程式来定义，其中各物质的浓度用方括号表示，反应物的浓度乘积除以生成物的浓度的乘积为平衡常数。

3. 影响化学平衡位置的因素：- 温度：改变温度会改变反应物和生成物的速率常数，进而改变平衡常数的值。

- 压力：仅涉及气相反应，改变压力会改变气体物质的浓度，从而改变平衡常数的值。

- 浓度：改变反应物或生成物的浓度会改变反应的速率，但不会改变平衡常数的值。

4. 平衡位置和反应速率的关系：- 在达到化学平衡之前，反应速率会随时间变化，一般呈指数函数关系。

- 反应速率的大小取决于反应物的浓度、温度、催化剂等因素。

- 达到平衡后，反应物和生成物的速率相等，但不意味着反应停止。

5. 平衡系统的变化和影响：- 平衡系统向某一方向偏移，将致使反应物或生成物的浓度发生变化，以抵消该偏移，达到新的平衡态。

- 改变平衡系统中的外界条件，如温度、压力、浓度等，会导致平衡位置的改变。

- Le Chatelier原理描述了平衡系统对外界干扰作出的反应，即系统将通过改变反应的速率以抵消外界的影响。

这些是化学平衡的基本概念和知识点的一个概览，希望对你有所帮助。

要深入理解化学平衡，还需要学习更多的理论知识和进行实验实践。

人教版高中化学选修四知识点总结

人教版高中化学选修四知识点总结单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化量。

2.影响反应速率的因素：1）温度：温度升高，反应速率增加。

2）浓度：反应物浓度增加，反应速率增加。

3）表面积：反应物表面积增加，反应速率增加。

4）催化剂：催化剂存在时，反应速率增加。

3.化学反应速率的表达式：v = △[A]/△t = -△[B]/△t1）△[A]表示反应物A的浓度变化量，△XXX表示时间变化量。

2）反应速率可以用反应物的消耗量或生成物的产生量来表示。

二、化学平衡1.化学平衡的概念：在一定条件下，反应物和生成物浓度不再发生变化，反应物和生成物的XXX比保持不变的状态。

2.平衡常数（K）的概念：在一定条件下，反应物和生成物浓度不再发生变化时，反应物和生成物的摩尔比的平衡浓度比值的乘积，称为平衡常数。

3.影响平衡常数的因素：1）温度：温度升高，平衡常数改变。

2）压力：对气态反应有影响。

3）浓度：对溶液反应有影响。

4.化学平衡的移动方向：1）K。

1，反应物浓度大于生成物浓度，反应向生成物方向移动。

2）K < 1，反应物浓度小于生成物浓度，反应向反应物方向移动。

3）K = 1，反应物和生成物浓度相等，反应处于平衡状态。

5.化学平衡常数的计算：1）对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。

2）对于气态反应：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数Kp = (pC)^c(pD)^d/(pA)^a(pB)^b。

3）对于溶液反应：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中方括号表示XXX浓度。

化学反应速率是用来衡量反应快慢的，其表示方法是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

计算公式为v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间），单位为XXX）。

影响因素包括决定因素和条件因素。

有关化学平衡图像及活塞移动的问题

（1）B 中 X 的转化率 a (X)B 为
（2）A 中 W 和 B 中 W 的物质的量比较：n (W)A
（3）打开 K，过一段时间重新达平衡（II）时，B 的体积为气体体积不计。）
3
16.如图Ⅰ，在恒压密闭容器 M 中加入 2 mol A 和 2 mol B，起始时容器体积为 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)＋B(?) C 的物质的量为 y mol。
（4）若达到平衡时，隔板 K 最终停留在左侧刻度靠近 0 处，则乙中可移动活塞 F 最终停留在右侧的刻度；若 K 最终停留在左侧刻度靠近 2 处，则乙中 F 最终停留在右侧的刻度不小于（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；。（Ⅱ）若一开始就将 K、F 固定，其它条件均不变，则达到平衡时：（1）甲、乙中 C 的物质的量是（2）测得甲中 A 的转化率为 b，则乙中 C 的转化率为；（3）假设乙、甲两容器中的压强比用 d 表示，则 d 的取值范围是 11. 在一定的温度下，把 2 体积 N2 和 6 体积 H2 分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如右图）。容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为 7 体积。据此回答下列问题： ⑴保持上述反应温度不变，设 a、b、c 分别表示加入的 N2、H2 和 NH3 的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则 b== 时将向方向（填“正”或“逆” ）进行。。
A. 正反应吸热，L 是气体 C. 正反应放热，L 是气体
+
5. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：Cl3O ＋HSO3 →SO4 ＋Cl ＋H （未配平）。已知该反应的速率随 c(H )的增大而加快。下列为用 ClO3 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应 V-t 图。下列说法中不正确的是 A．反应开始时速率增大可能是 c(H )所致 B．纵座标为 V(H )的 V－t 曲线与图中曲线完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D．图中阴影部分“面积”可以表示 t1－t2 时间为 n(Cl )增加 6．反应 A2+B2 2AB 在不同条件下，产物 AB 的生成情况，如图所示，

初中化学化学平衡知识大全

初中化学化学平衡知识大全化学平衡知识大全化学平衡是研究化学反应中物质浓度、压力和摩尔比例的变化的过程。

了解化学平衡是化学学习中的基础知识之一。

本文将全面介绍初中化学平衡的相关概念、特点及计算方法。

一、化学平衡的概念化学平衡指的是化学反应达到一种稳定状态，反应的物质浓度、压力和摩尔比例不再发生明显变化的状态。

在化学平衡中，反应物与生成物之间的反应速度相等，维持着动态的平衡。

二、化学平衡的特点1. 动态平衡：化学反应在达到平衡状态后并不停止，而是以相等的速率进行正反应，保持了总物质浓度不变。

这种状态被称为动态平衡。

2. 反应比例：在平衡反应中，反应物与生成物的物质摩尔比例保持不变，可以用化学方程式的系数表示。

3. 平衡常数：平衡反应的反应物浓度与生成物浓度之比的乘积被称为平衡常数（Kc），代表了反应的平衡程度，其数值在一定的温度下不变。

4. 影响平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂是影响平衡反应的因素。

温度的变化会改变平衡常数，浓度和压力的变化会改变反应物与生成物浓度之比，催化剂可以加速反应达到平衡。

三、化学平衡的计算方法1. 平衡常数的计算：平衡常数是反应物浓度与生成物浓度之比的乘积，在已知反应物浓度的条件下可以计算反应物比例与平衡常数。

例如，对于平衡反应A + B ⇌ C + D，平衡常数的表达式为Kc = [C][D]/[A][B]。

2. 反应方向的判断：平衡常数与其数值大小有关，当平衡常数大于1时，正向反应偏离平衡，反应物转化为生成物的几率更高；当平衡常数小于1时，反向反应偏离平衡，生成物转化为反应物的几率更高。

3. Le Chatelier原理：根据Le Chatelier原理，当对平衡系统施加扰动时，系统会产生一种偏离平衡的趋势来抵消扰动。

例如，增加反应物浓度会促使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会促使反应向反应物方向移动。

4. 平衡常数的温度变化：温度对平衡常数有显著影响。

通过计算平衡常数的温度系数可以得知反应是放热反应（温度系数小于0）还是吸热反应（温度系数大于0）。

16.活塞类化学平衡专题

活塞类化学平衡专题1．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 molA和1 molB，乙中充入2 molC和1 molHe，此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

下列有关说法不正确的是( )A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0－2之间C.达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处2．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的一样的红棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来一半(气体不液化)，如图下列说法正确的是( )A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′和b′的颜色一样深C．a′的压强比a的2倍要小，b′的压强为b的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小3．如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始V A＝V B＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)＋Y(g) 2N(g)＋W(g) ΔH＞0，达到平衡时，v′A＝ 1.2a L，则下列说法错误的是( )A．反应开始时，B容器中化学反应速率快B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大C．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为1.6a L(边通管中气体体积不计)D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验： (N2O4(g) 2NO2(g)ΔH>0)(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )A．(a)甲>乙，(b)甲>乙B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙C．(a)甲<乙，(b)甲>乙D．(a)甲>乙，(b)甲<乙5． (9分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

中学化学中的四大平衡

中学化学中的“四大平衡”广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡．沉淀溶解平衡．这四个方面的平衡被称为四大化学平衡．四大平衡是中学化学知识结构的核心内容之一，起到了支点的作用．一、四大平衡不同点的比较2．产生原因及影响因素不同中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的因素也不完全相同．(1)化学平衡可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下，反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、压强、反应物及生成物的浓度等．(2)电离平衡弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中的离子又可以结合为弱电解质的分子．影响弱电解质电离的因素主要是浓度及温度．(3)水解平衡盐类水解的根本原因是：某些盐类溶解于水后，其电离出的阴、阳离子与水电离出的H＋、OH－结合，对水的电离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中的氢离子浓度、氢氧根离子浓度发生变化．盐类水解的规律如下：影响盐类水解的主要因素是温度和浓度．温度越高，越利于水解，所以温度高的碳酸钠溶液比温度低的碳酸钠溶液碱性强；盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释有利于盐类水解反应的进行．(4)沉淀解平衡难溶电解质在水溶液中并不是完全不溶，其溶解产生的离子脱离难溶物进入溶液，溶液中的离子又会结合成难溶电解质．影响沉淀溶解平衡的因素主要是浓度、温度和能与难溶电解质相应离子反应的其他离子．3．描述方法不同(1)化学平衡常数对于一般可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一温度下达到平衡时，K＝c p c q c mc n.(2)平衡转化率对于一般的化学反应：a A ＋b B c C ＋d D ，达到平衡时反应物A 的转化率为：α(A)＝A 的初始浓度－A 的平衡浓度A 的初始浓度×100%＝c 0－c c 0×100%.注意：同一个反应中，反应物可以是多种，但不同反应物的转化率可能不同；增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率．工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大其他原料的利用率．(3)电离平衡常数①对于一元弱酸HA ：＋＋A －，平衡常数K ＝c＋c －c. ②对于一元弱酸BOH ：＋＋OH －，平衡常数K ＝c－c－c.(4)水的离子积水可以发生微弱的电离：2H 23O ＋＋OH －，或者表示为：H 2＋＋OH －.水的电离程度大小是用离子积(K W )来表示的，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)，室温下，K W ＝1.0×10－14.(5)溶度积常数对于溶解平衡：A m B n A n ＋(aq)＋n B m －(aq)，K sp ＝[c (A n ＋)]m ·[c (B m －)]n ，与其他平衡一样，K sp 仅受温度的影响．二、四大平衡的相同点比较 1．可逆性所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上，也就是说上述四种平衡都对应着一种可逆变化，如下表：2．都可以用勒夏特列原理来解释勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向减弱这个改变的方向移动．(1)浓度的改变．增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动．(2)温度的改变．升高温度，平衡向吸热的方向移动，如合成氨反应的平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动，如合成氨反应的平衡向正反应方向移动．(3)压强的改变．增大压强，平衡向气态物质体积减小的方向进行，如合成氨反应的平衡向正反应方向移动；减小压强，平衡向气态物质体积增大的方向移动，如合成氨反应的平衡向逆反应方向移动．可以应用该原理解释电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡中条件的改变对平衡移动方向的影响．三、“守恒法”在四大平衡中的应用复习弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡时，巧用守恒思想，可使复习效果事半功倍． 1．电荷守恒电解质溶液中正负电荷总数相等，运用电荷守恒式可求解某一离子的物质的量浓度及判断溶液中离子浓度大小的顺序，如CH 3COONa 溶液中存在：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，因溶液呈碱性，则c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)． 2．元素(原子团)守恒电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，如NH 4Cl 溶液中存在氮元素守恒：c (NH 3·H 2O)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难为易． 3．质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H ＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒．如在NaHS 溶液中，存在NaHS 的电离和水解及H 2O 的电离，其质子转移情况可作如下分析：根据质子守恒有c (H 2S)＋c (H 3O ＋)＝c (S 2－)＋c (OH －)，即c (H 2S)＋c (H ＋)＝c (S 2－)＋c (OH －)．如：在K 2S 溶液中，H 2O 电离出的OH －存在如下关系：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HS －)＋2c (H 2S)．对于平衡理论的复习既要综合做好四种平衡的对比，找出异同，又要区别对待，不能混淆．已知：SO 2(g)＋12O 23(g) ΔH ＝－98 kJ·mol －1。

初中化学中的化学平衡知识点汇总

初中化学中的化学平衡知识点汇总化学平衡是初中化学中的重要知识点，它描述了化学反应中物质的相对浓度和反应速率的关系。

在学习化学平衡的过程中，我们需要掌握一些关键概念和原理。

本文将对初中化学中的化学平衡知识点进行汇总和介绍。

首先，我们来了解一下什么是化学平衡。

化学反应在特定条件下会达到一个动态平衡状态，此时反应物与生成物的浓度保持稳定，称为化学平衡。

在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例保持恒定，但并不是所有反应都能达到化学平衡状态。

化学平衡的平衡常数是用来描述化学平衡状态的定量指标。

平衡常数（K）是指化学反应的反应物浓度与生成物浓度的比值，在特定温度下保持恒定。

平衡常数的大小决定着反应的偏向性。

当平衡常数大于1时，反应偏向生成物；当平衡常数小于1时，反应偏向反应物。

在化学平衡过程中，有几个关键概念需要我们理解。

首先是反应物和生成物之间的浓度比例。

根据化学平衡定律，可以列写一个化学平衡反应方程式，方程式中的化学式之间的系数表示物质的摩尔比例。

比如对于反应aA + bB ↔ cC + dD，反应物A和B与生成物C和D的摩尔比例为a:b:c:d。

其次是化学平衡中的浓度变化。

在达到化学平衡状态后，虽然反应物和生成物的浓度比例保持恒定，但仍然会发生微小的浓度变化。

由于反应速率相等，所以浓度变化相互抵消，使得反应物与生成物的浓度比例保持不变。

第三，对于存在于反应物和生成物之间的物质摩尔质量的关系，我们需要了解摩尔比和摩尔质量之间的计算方法。

摩尔比是指化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔量比值。

根据化学平衡反应方程式中的系数，可以计算摩尔比。

而摩尔质量是指每1摩尔物质的质量，可以根据元素的相对原子质量计算得出。

化学平衡的一种重要特点是Le Chatelier原理。

Le Chatelier原理是指当一个系统处于平衡状态时，受到外界条件的影响，系统会倾向于通过某种方式减小或抵消这种影响，以保持平衡状态。

换句话说，当系统处于平衡状态时，如果外界条件发生变化，系统会对这种变化作出一个方向上的调整来保持平衡。

化学平衡之隔板、活塞训练题 -完整获奖版

《化学平衡之隔板、活塞训练题》1、如图所示，甲、乙之间的隔板K 可以左右移动，甲中充入2molA 和1molB ，乙中充入2molC 和1molHe ，此时K 停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

下列有关说法不正确．．．的是 A ．根据隔板K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B ．达到平衡后，隔板K 最终停留在左侧刻度0~2之间C ．到达平衡时，甲容器中C 的物质的量大于乙容器中C 的物质的量D ．若平衡时K 停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处（分步计算）2、如图所示，当关闭K 时，向A 、 B 中各充入2molX 、2molY ，起始时，V(A)= aL ，V(B)=。

在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)；△H<0。

达到平衡（Ⅰ）时，V(B)=。

请回答：⑴．B 中X 的转化率α（X ）为 _____________________ ； ⑵．A 、B 中X 的转化率的比较：A _ _(选填“大于” “小于” “等于”）B ；⑶．打开K ，过一段时间重新达到平衡状态（Ⅱ）时，B 的体积为 ____（用a 的代数式表示，连通管中气体体积不计）。

3、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

4、其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X 和2mol Y ，起始时容器体积均为V L ，发生如下反应并达到平衡(X 、Y 状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。

此时Ⅰ中X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是5、 A ．若X 、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ6、 B ．若X 、Y 不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ7、 C ．若X 为固态，Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同8、 D ．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L9、右图A 、B 是等体积容器，K 是开关，活塞可以左右移动。