高考化学一轮复习第23讲化学平衡的移动作业

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高考化学一轮复习：第23讲《化学平衡移动》

化学平衡移动(时间：45分钟满分：100分)考点题号化学平衡的移动1、3、5、7化学平衡图像分析2、4、6化学平衡移动原理综合应用及计算8、9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。

每个小题只有一个选项符合题意) 1．(2013·郑州质检)一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。

下列说法正确的是( )。

A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动解析由题给反应的化学方程式可知生成2a mol Z消耗a mol X，利用化学反应速率的定义可知v(X)＝a mol(2 L×5 min)＝0.1a mol·L－1·min－1；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态；增大M的量，平衡不发生移动；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，v正、v逆都增大。

答案 B2．(2013·合肥调研)已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。

下列说法中正确的是A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小解析由图一可知，t2时正、逆反应速率均加快且发生突变，化学平衡正向移动，可能是升高了温度也可能是增大了压强，根据ΔH所表示的意义，不管平衡如何移动，ΔH不变，所以A正确，B错；由图二可知，t1时改变平衡条件的瞬间，NO2和N2O4的浓度均增大，然后c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是给体系增大压强，但不可能是由温度改变引起的，选项C错；若增大压强，平衡正向移动，N2O4的体积分数增加，因此混合气体的平均相对分子质量增大，D错。

高考化学一轮复习化学平衡移动学案(含解析)

(等效于减压)
正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向移动
压强(对有气体参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向移动
反应前后气体体积不变
改变压强
平衡不移动
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)

高考化学一轮达标作业有详解化学平衡的移动化学反应进行的方向

高考化学一轮达标作业(有详解）-化学平衡的移动-化学反应进行的方向————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：ﻩ2014届高三一轮达标作业(有详解)22 化学平衡的移动化学反应进行的方向一、选择题(本题共10个小题，每小题5分,共5０分)1．在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是() Ａ.反应混合物的浓度ﻩB.反应体系的压强C．正、逆反应的速率ﻩD.反应物的转化率解析:对于“等体反应”,缩小反应容器，压强增大,平衡不移动,但反应混合物的浓度增大，正逆反应速率增大，可知A、B、C错误。

答案:D2．对于反应4Ｆe(OH)2（s）+2H２O(l)＋O2(ｇ)=＝＝４Fｅ(OＨ)3(s)ΔH＝-４44．3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是( )A.焓变B.温度Ｃ．压强ﻩD．熵变解析：化学反应的方向由(ΔH-ＴΔS)共同决定,该反应为熵减且能自发进行的反应,故对该反应方向起决定作用的是焓变。

答案：A3.下列反应中符合图像的是( ）A.N2(g）+3Ｈ2（g)2NH3（g) ΔＨ=-Q1 kＪ·ｍol-１（Q1＞0）B.2SO３(g）2SO2(g）+O２（g)ΔＨ＝＋Q2 kJ·mｏl-１（Q2>0)C.4NH３(g)＋5Ｏ2（g）4NO(ｇ）+6H2O(g)ΔH＝－Q3 kＪ·ｍｏｌ－１(Q3＞0)Ｄ．H2（g)＋CO(g）Ｃ（s)+H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol-1(Q４＞0)解析：由左图知升高温度平衡正移，正反应为吸热反应;由右图知增大压强平衡向逆向移动,正反应为气体体积增大的反应。

答案: B４.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（)①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤ﻩB．①②C.③⑤Ｄ．④⑥5．COCl２(g)ＣO(g)＋Cl2(ｇ)ΔH＞０，当反应达到平衡时,下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高CＯCｌ2转化率的是( )A.①②④ﻩB.①④⑥C．②③⑤ﻩＤ.③⑤⑥解析:该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确;恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错误；增加CＯ浓度,平衡逆向移动,反应物转化率降低,③错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高,④正确;催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态,⑤错误;恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动,反应物转化率提高，⑥正确。

高考化学大一轮复习 7.23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向精讲课件

第三十四页，共78页。
应用 1 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实
现燃煤烟气中硫的回收：
催化剂
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的
是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
第三十五页，共78页。
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
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解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前后气体分子数不相等，达到平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为纯液体，减少硫的量不影响化学反应速率，B 项错误；升高温度，化学平衡逆向移动，SO2 的转化率降低， C 项错误；只有温度的改变，会影响反应的平衡常数，采用不同的催化剂，只会改变化学反应速率，对化学平衡无影响，化学平衡常数不变，D 项正确。
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核心考点(kǎo diǎn) 引领通关
考点(kǎo diǎn)分类点点击破
第二十八页，共78页。
考点一化学平衡移动的分析 1.实质化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破
坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当 v(正)＞v(逆) 时，平衡向正反应方向移动，当 v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，当 v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动，然后在新的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
再如转化关系： AgNO3 ―C―l－→ AgCl ―B―r－→ AgBr ――I－→ AgI―S―2－→Ag2S↓得以进行，也是由于打破了各物质的溶解平衡，生成了更难溶的物质。

高考化学一轮总复习《化学平衡移动》课时作业及答案

第六章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡移动一、单项选择题1．(2011·北京东城一模)在1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是() A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/L2．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强3．(2011·厦门模拟)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH＞0A．反应IB．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6804．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动5．(2012·河北模拟)一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：m A(g)＋n B(g)q C(g)ΔH>0，C的体积分数变化如下图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如下图虚线b所示，则下列说法不正确的是()A．所改变的条件可能是加压B．所改变的条件可能是加入催化剂C．所改变的条件可能是升高温度D．增大压强该反应的平衡常数不变6．反应N 2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示。

高三化学苏教一轮复习教师用书专题第单元化学平衡的移动含答案

第三单元化学平衡的移动考纲定位考情播报1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

3.掌握化学反应速率和平衡的综合计算。

2016·全国甲卷T27/全国乙卷T27(2)/全国丙卷T27(4)2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2)(3)2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(2)(3)2013·全国ⅠT28(2)(3)(4)/全国卷ⅡT28(1)2012·全国卷T27(4)考点1| 化学平衡移动[基础知识自查]1．化学平衡的移动一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。

3.影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v (正)、v (逆)，平衡不移动如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．充入惰性气体与平衡移动的关系 (1)恒温、恒容条件原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。

(2)恒温、恒压条件[应用体验]1．已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在平衡取两试管各加入5 mL 0.1 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液。

高考化学一轮复习课时分层训练化学平衡状态衡移动

课时分层训练(二十二) 化学平衡状态和平衡移动(建议用时：45分钟)A级基础达标1．可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1B[2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 mol·L－1。

]2．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是( )A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变B[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。

]3．对于反应：N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。

]4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④A[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。

高中化学一轮复习第七章第23讲化学平衡的移动和化学反应进行的方向 PPT100张

见学生用书P157
微考点 1 影响化学平衡移动的因素一、对平衡移动概念的理解
二、影响化学平衡的外界因素 1．影响化学平衡的因素
条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小生成物浓度
浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度
化学平衡的移动向正反应方向移动向逆反应方向移动
压强(对有气体存在的反应)
解析不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g) ＋3y(g) 2z(g)平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)＋b(g) 2c(g) 平衡逆向移动，c 的物质的量减少；B 项，等压时，通入 z 气体，x(g)＋ 3y(g) 2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；C 项，等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；D 项，等容时，通入 z 气体，x(g) ＋3y(g) 2z(g)平衡逆向移动，y 的物质的量浓度增大。
A．升高温度
B．加水稀释
C．增大 Fe2＋的浓度
D．常温下加压
解析正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 项错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B 项错误；常温下加压对水溶液的平衡移动几乎无影响，D 项错误。
答案 C
2．为了探究外界条件对反应 aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以 X 和 Y 物质的量之比为 a∶b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )
微诊断
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．温度改变，平衡一定发生移动。( √ ) 提示任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热，故温
度改变，化学平衡将发生移动。 2．只要 v(正)增大，平衡一定正向移动。( × ) 提示平衡正向移动是因为 v(正)大于 v(逆)，若 v(正)、v(逆)都增大，

高考化学一轮课件第23讲化学平衡的移动

考点一
栏目索引
压强的改变,但判断平衡移动的方向时,应以浓度的影响去考虑。 (6)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大体系中各组分的浓
度不变平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体分压减小
体系中各组分的浓度同倍数减小(相当于减压)
——
考点一
二、化学平衡图像题解题指导 (1)看图像:一看轴,即纵、横坐标的意义;二看点,即起点、拐点、交点、终点;三看线,即线的走向和变化趋势;四看辅助线,即等温线、等压线、平衡线等;五看量的变化,如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。 (2)依据图像信息,利用平衡移动原理,分析可逆反应的特征:吸热还是放热,气体体积增大、减小还是不变,有无固体或纯液体参加或生成等。 (3)先拐先平数值大:在化学平衡图像中,先出现拐点的先达到平衡,可能是温度高、压强大或使用了催化剂。 (4)定一议二:图像中有三个变量时,先固定一个量,再讨论另外两个量的关系。
考点一
栏目索引
典例1 N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5 (g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol,一定温度时,向密闭容器中通入 N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)(mol/L) 0.50
0.35
0.25
考点突破栏目索引
考点突破
考点一化学平衡移动考点二与化学平衡有关的图像问题
考点一化学平衡移动
考点一
栏目索引
1.分析化学平衡移动的一般思路

2022届新高考化学一轮复习化学平衡状态化学平衡的移动作业(1)

化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题：共10小题1．一定温度下，将一定量的SO2与O2通入密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol·L－1、1 mol·L－1、2 mol·L－1。

改变下列条件，平衡向正向移动的是()A．升高温度B．扩大容器体积C．恒温恒容通入1 mol SO2、1 mol O2、1 mol SO3混合气体D．恒温恒容通入1 mol 氩气2．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO33．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－15．在一密闭容器中，反应a A(g)＋b B(s) c C(g)＋d D(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．a<c＋dC．物质A的转化率增大D．物质D的浓度减小6．在相同温度下，分别将1 mol SO2和0.5 mol O2充入a、b两容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，a容器保持容积不变，b容器保持压强不变，分别达到平衡状态。

2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业23化学平衡状态化学平衡移动

课时作业23 化学平衡状态化学平衡移动一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．恒容容器中发生反应CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g）ΔH<0，升高温度，气体颜色加深B．工业用SO2合成SO3时需要用催化剂C．实验室中用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取少量氨D．在含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去2．在一定温度下的密闭容器中发生反应：x A（g）＋y B（g）⇌z C（g），平衡时测得A 的浓度为0.50mol·L－1。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol·L－1。

下列有关判断正确的是（）A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数减小3．某实验小组研究温度对化学反应H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）的影响，在其他条件相同时，将1molH2（g）和1molI2（g）充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI（g）的物质的量分数随时间（min）变化的实验数据如下：下列说法正确的是（）A.T1温度下，0～20min之间，H2的平均反应速率为0.0125mol·L－1·min－1B.在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态C.由表中数据推测，T1>T2D.由表中数据可知，温度越高，H2（g）与I2（g）的反应限度越大4．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。

下列说法不正确的是（）A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化B.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C.进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D.若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的5．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅6．在某一恒温容积可变的密闭容器中发生如下反应：A （g ）＋B （g ）⇌2C （g ） ΔH ＜0，t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。

高考化学一轮总复习第七章第23讲化学平衡常数化学反应进行的方向课后作业含解析20190508281.doc

化学平衡常数化学反应进行的方向建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．(2018·天水模拟)下列说法中，正确的是( )A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向答案 D解析ΔH＝生成物能量和－反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH －TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。

2．下列反应过程中，ΔH>0，且ΔS>0的是( )A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)答案 B解析A、C、D三项均为放热反应，ΔH<0；B项为吸热反应，ΔH>0，且正向气体分子数增多，ΔS>0。

3．(2018·张家口高三模拟)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )A．K值有变化，平衡一定移动B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大C．K值不变，平衡不可能移动D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案 A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A 正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数变为原来的2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。

高三一轮总复习考点过关作业三化学平衡移动

qZ(g);B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍 C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．若平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时X 、Y 的物质的量之比为n:m 2.某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是: ( )A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol 3．(2009柳州市 )对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。

下列结论中正确的是( )A ．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A 的浓度变为原来的0．48倍，则m+n>p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ：nC ．若温度、体积不变，当m+n ＜p+q 时，则往平衡体系中再加入少量气体E(E 与所有组分均不反应)，A 的转化率减小D ．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大4. 将2 mol SO 2, 1 mol O 2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO 2(g)+ O 2(g) 2 SO 3(g),达到平衡后，改变下列条件，SO 3的平衡浓度不改变的是( ) A 、保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO 3(g) B 、保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO 3(g) C 、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O 2(g) D 、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)5.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍。

下列叙述中不正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动B.a+b<C+dC.Z 的体积分数增加D.X 的转化率下降 6．(009北京五中)可逆反应A （g ）+B C （g ）+D ，A 和C 均为无色气体，当反应达到平衡反应：2SO 2＋O 22SO 3，并达到平衡。

2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+23化学平衡状态化学平衡移动+Word版含解析.docx

达标作业23化学平衡状态化学平衡移动［基础题］1.炼铁高炉中冶炼铁的反应为F®03⑸+ 3C0(g)咼温2Fe(s) +3CO2(g),下列说法止确的是()A.升高温度，反应速率减慢B.当反应达到化学平衡时，巩正)=巩逆)=0C.提咼炼铁咼炉的咼丿芟可减少尾气中CO的浓丿芟D.某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变解析：A项，升高温度，反应速率加快，错误；B项，当反应达到化学平衡时，是动态平衡，巩正)=巩逆)H0,错误；C项，提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度，错误；D项，某温度下达到平衡时，各物质浓度不变，CO的体积分数基本不变，正确。

答案：D2•在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是( )A.C(N2): C(H2): C(NH3)=1 ： 3 ： 2B.一个N三N断裂的同吋，有3个H—H生成C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D・e 正(N2)= 2e 逆(NH3)解析：C(N2): C(H2): C(NH3)=1 ： 3 ： 2等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；一个N三N断裂的同时，有3个H—H生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；混合气体的密度p斗,质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；iMN2)= 2e逆(NH3)时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误。

答案：B3.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A⑸+ 3B(g) 2C(g) + D(g)已达平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑤解析：A为固体，反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，混合气体的压强，气体的总物质的量均不变，即①④不能作为判断庾应是否达到平衡的标志，②③⑤中各量不变时，可判断反应达到平衡状态。

高考化学(全国通用)：平衡移动与图象作业(答案+解析)

平衡移动&图象作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目3,7题为三星，1-2,4-6,8-20为四星。

1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）☆☆☆☆A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【解答】A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误；C．图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故D正确．2．可逆反应2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）☆☆☆☆A．维持温度、容积不变，t 1时充入SO 3（g）B．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t 1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3（g）【解答】A．维持温度、反应体系体积不变，t 1时充入SO 3，此时正逆反应速率均增大，故A 错误；B．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B 错误；C．维持温度、容积不变，t 1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C 错误；D．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3，该时刻生成物三氧化硫的浓度增大，则逆反应速率增大，但是压强不变，所以体积增加，反应物二氧化硫和氧气的浓度减小，正反应速率减小，故D 正确．故选D．3．如图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）☆☆☆A．正反应是吸热反应B．若A、B 是气体，则D 是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D 均为气体由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D 均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B．4．在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）在一密闭的容器中时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图达到平衡，如果t象如图所示．下列说法正确的是（）☆☆☆☆时可能是增大反应体系的压强A．若a+b=c，则t时不可能是加入催化剂B．若a+b=c，则t时只可能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t时有可能是增大反应体系的压强D．若a+b≠c，则t【解答】根据图象可知，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是催化剂或压强．但如果是改变压强，则说明反应前后气体的体积是不变的，即b=c．时可能是增大反应体系的压强，故A错误；A、b=c时，tB、a、b、c是任何系数，都有可能是加入催化剂，故B错误；C、由于a、b、c是任何系数，都有可能是加入催化剂，故C错误；时有可能是增大反应体系的压强，故D正确．D、若a+b≠c，但是满足b=c，则t故选D．5．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）☆☆☆☆A．B．C．D．【解答】对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率一定相等，即v（正）=v（逆），A．该图象中正逆反应速率始终相等，表示的是在不同条件下的平衡状态，故A 正确；B．该图象中，只有某一时刻才能满足v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，故B错误；C．该图象中，逆反应速率增大，正反应速率不变，不满足v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，故C错误；D．根据图象中曲线变化可知，正逆反应速率不满足始终相等，说明表示在不同条件下的平衡状态，故D错误。