版高考化学总复习专题七化学平衡的移动教学案苏教版070419
化学23《化学平衡的移动》教案(第1课时)(苏教版选修4)
教案课题：第三节化学平衡的移动(一) 授课班级课时教学目的知识与技能1、理解化学平衡状态等根本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程与方法1、用化学平衡状态的特征判断可逆反响是否到达化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
情感态度价值观通过从日常生活、根本化学反响事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反响之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
重点化学平衡的概念及特征难点化学平衡状态的判断知识结构与板书设计第三节化学平衡一、可逆反响与不可逆反响溶解平衡的建立开始时v〔溶解〕＞v(结晶)平衡时v〔溶解〕=v〔结晶〕结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态1、定义：指在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引入]我们已经学过许多化学反响，有的能进行到底，有的不能进行到底。
请同学们思考并举例说明。
[讲]化学反响速率讨论的是化学反响快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反响进行的快慢是不够的，因为我们既希望反响物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反响物尽可能多地转化为生成学生举例化学反响存在的限度。
物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反响进行的程度问题——化学平衡。
［板书］第三节化学平衡［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反响来说，由于反响物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反响就不存在什么反响限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反响的规律。
[板书]一、可逆反响与不可逆反响[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当参加一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
2020-2021年高中化学 《化学平衡的移动》教案1 苏教版选修4
实用文档2019-2020年高中化学 《化学平衡的移动》教案1 苏教版选修4 教学目标：1．了解化学平衡移动的概念。
2．掌握影响化学平衡移动的因素教学重点：温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响。
教学难点：改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响。
教学过程：一、化学平衡的移动1．概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2．移动的原因：外界条件发生变化。
3．移动的方向：由v正和v 逆的相对大小决定。
①若V 正＞V 逆，平衡向正反应方向移动。
②若V 正＝V 逆 ，平衡不移动。
③若V 正＜V 逆，平衡向逆反应方向移动。
二、影响化学平衡的因素1．浓度变化对化学平衡的影响[活动与探究]：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：[实验1]向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，结论：化学平衡向_____方向移动。
[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。
思考：1．在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？2．在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。
练习：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：实用文档[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：_______________________________________________________。
化学平衡移动教学设计精选文档
化学平衡移动教学设计精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-教学设计教学过程教师活动学生活动设计意图时间[演示]往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动[思考]在的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量?小节理解浓度对化学平衡影响注意要点并画出图像①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度；②生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。
深入探索化学平衡的标志小组互助合作学习培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好学习习惯根据表2—1实验总结压强对平衡的影响并画出图像在其他条件不变的情况下增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
深入探索化学平衡的标志小组互助合作学习培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好学习习惯知识反馈巩固新课在密团容器中充入1molCD和1molH2O（气），在一定条件下达到认真做题，听取老师的分析Fe2O3 2二、压强对化学平衡的影响（气体）增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。
减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。
八、教学反思在教学中我们往往会发现其实学生能理解题的意思，但是却不能很好的把自己的思想表达出来，所以在教学中我始终注重培养学生用精炼的化学语言表达自家的想法，在学生的整个学习过程中，教师仍是处于引导者、指导者、参与者的地位，应多给学生机会说。
这节课设的内容少了，觉得应该多安排些题目给学生做。
化学平衡移动(教学设计)届高三化学一轮复习
第七章化学反响速率与化学平衡〖课题〗第三课时化学平衡移动〖复习目标〗（1〕理解影响化学平衡的因素 (浓度、温度、压强、催化剂等 )，认识其一般规律。
（2〕了解勒夏特列原理的含义及应用〖教学重点〗影响化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)，勒夏特列原理的含义〖教学难点〗影响化学平衡的因素以及勒夏特列原理的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、化学平衡移动〔 1〕概念可逆反响到达平衡状态以后，假设反响条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后到达新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
〔 2〕过程（3〕平衡移动方向与反响速率的关系①v 正 > v 逆,平衡向正反响方向移动。
② v 正 = v 逆，平衡不移动。
③ v 正 < v 逆,平衡向逆反响方向移动。
（4〕平衡移动会伴随着哪些变化①反响速率的变化 (引起平衡移动的本质，但速率变化也可能平衡不移动)，主要看 v 正与 v 逆 是否相等，如果 v 正≠v，那么平衡必然要发生移动，如v 正、 v 逆 同时改变相同倍数，那么平衡不移动。
逆②浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。
③各组分百分含量的变化。
④平均相对分子质量的变化。
⑤颜色的变化 ( 颜色变化，平衡不一定发生移动)。
⑥混合气体密度的变化。
⑦转化率的变化。
⑧温度变化（ 5〕影响因素假设其他条件不变，改变以下条件对化学平衡的影响如下：平衡体系条件变化速率变化 平衡变化 速率变化曲线v 正、 v 逆 均增大，增大反响物的浓度且 v ′>v 正向移动正′逆任一平衡体系v 正、 v 逆 均减小，减小反响物的浓度逆向移动且 v 逆 ′>v 正′v 正、 v 逆 均增大，增大生成物的浓度逆向移动且 v 逆 ′>v 正′任一平衡体系v 正、 v 逆 均减小，减小生成物的浓度正向移动且 v 正 ′>v 逆′正反响方向为气体增大压强或升高温度v 正、 v 逆 均增大，且 v 逆 ′>v 正′逆向移动体积增大的放热反应减小压强或降低温度v 正、 v 逆 均减小，且 v 正 ′>v 逆′正向移动任意平衡v 正、 v 逆同等倍数或反响前正催化剂或增大压强增大后气体化平衡不移动学计量数v 正、 v 逆同等倍数和相等的负催化剂或减小压强减小平衡2、勒夏特列原理及应用（1〕勒夏特列原理①内容如果改变影响平衡的条件之一〔如温度、浓度或压强〕 ,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡移动教案电子教案
化学平衡的移动教案主讲人：张军贵 教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件。
2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。
3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件。
教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：【复习】：化学平衡的定义，特征 【引入】：一、化学平衡的移动：1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、移动的方向：由v 正和v 逆的相对大小决定。
①若V 正＜V 逆 ，平衡向逆反应方向移动。
②若V 正＞V 逆 ，平衡向正反应方向移动。
③若V 正＝V 逆 ，平衡不移动。
【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率 二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：（观看实验视频）分析，得出结论：增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动。
【过渡】：这是从实验得出的结论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像自己解释）。
旧平衡V 正=V 逆条件改变v 正≠v 逆一段时间后新平衡 V '正=V '逆【总结】：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动。
3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。
高中化学平衡的移动教案
高中化学平衡的移动教案教学目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，能够预测化学反应中物质的浓度变化。
教学重点：化学平衡的概念、平衡常数的计算方法、浓度变化预测。
教学难点：如何利用平衡常数计算反应物浓度、如何预测浓度变化。
教学准备：投影仪、幻灯片、试管、实验物质、平衡常数计算表格。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过幻灯片展示有关化学平衡的图片，引导学生讨论化学平衡的概念以及为什么需要研究化学平衡。
二、讲解（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和影响因素。
2. 讲解平衡常数的概念及计算方法。
3. 演示如何利用平衡常数计算反应物浓度。
三、实验操作（20分钟）1. 实验一：观察一种平衡反应的实验，让学生理解反应物和生成物的浓度变化。
2. 实验二：利用平衡常数计算反应物的浓度，并预测浓度变化。
四、讨论（10分钟）让学生结合实验结果，讨论化学平衡的重要性以及如何利用平衡常数进行计算和预测。
五、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，并对化学平衡的概念和计算方法进行复习。
教学延伸：1. 让学生在实验中自行设计平衡反应实验，并计算平衡常数。
2. 引导学生进一步思考化学平衡对工业生产的重要性，并展示相关实例。
板书设计：化学平衡- 概念及影响因素平衡常数- 计算方法- 反应物浓度计算- 浓度变化预测作业布置：1. 完成练习册上的习题，巩固化学平衡理论知识。
2. 准备下节课参与化学平衡实验。
教学反思：本节课采用实验操作和讨论相结合的教学方法，能够增强学生的实践能力和思维能力。
在教学过程中，要充分引导学生思考和讨论，激发他们学习化学平衡的积极性和兴趣。
同时，要及时总结本节课的重点内容，为下节课的教学做好准备。
化学平衡的移动教案
化学平衡的移动教案教案标题：化学平衡的移动教案教案概述：这个移动教案旨在帮助学生理解和应用化学平衡的概念。
通过使用移动教学资源和实践活动，学生将能够探索化学平衡的原理和影响因素，并学会如何计算平衡常数和平衡浓度。
此外，教案还将引导学生进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。
教案目标：1. 理解化学平衡的定义和概念。
2. 掌握平衡常数和平衡浓度的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
4. 进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。
教学资源：1. 移动设备（如平板电脑或智能手机）2. 化学平衡的教科书或在线学习资源3. 实验器材和化学试剂4. 实验记录表和数据分析工具教学活动：1. 导入活动：- 使用移动设备展示一段关于化学平衡的视频或动画，引起学生的兴趣并激发他们对化学平衡的思考。
- 提出一个开放性问题，例如：“你认为什么因素会影响化学反应的平衡？”鼓励学生分享自己的观点。
2. 知识探索：- 学生使用移动设备阅读相关教科书或在线学习资源，了解化学平衡的定义、平衡常数和平衡浓度的计算方法。
- 学生参与小组讨论，分享他们的理解和提出问题。
3. 实验探究：- 学生分成小组，进行一个关于化学平衡的实验，例如酸碱中和反应。
- 学生记录实验过程和观察结果，并收集实验数据。
- 学生使用移动设备上的数据分析工具，计算平衡常数和平衡浓度。
4. 知识应用：- 学生根据实验结果，讨论影响化学平衡的因素，并探究如何改变平衡位置。
- 学生使用移动设备上的模拟软件或在线实验平台，进一步探索不同条件下的化学平衡。
5. 总结和评价：- 学生撰写一个关于化学平衡的总结报告，包括定义、计算方法、影响因素和应用。
- 学生进行小组展示，分享他们的实验结果和发现。
- 教师提供反馈和评价学生的学习成果。
教学评估：1. 学生参与度和讨论质量的评估。
2. 实验记录和数据分析的准确性评估。
3. 学生总结报告的完整性和准确性评估。
化学平衡的移动教学设计
化学平衡的移动教学设计一．教学背景分析1.教材地位及作用本教学内容为苏教版《选修４》专题二第三单元“化学平衡的移动”。
化学平衡移动是中学化学的重要理论之一，是后面所涉及的电离平衡、水解平衡、溶解平衡等知识的中心，对后面的学习起到指导作用。
本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过探究浓度，压强，温度等对化学平衡的影响，为后面归纳总结出化学平衡移动原理奠定基础。
而化学平衡移动原理对解决化工生产中存在的实际问题具有重要意义。
2.学生情况分析本节课的教育对象是高二学生，她们已经学习了“化学反应速率，影响化学反应速率的因素，化学平衡”等理论，了解了浓度，温度等外界条件对反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法也可迁移用来指导学生进行本节课的学习。
二．教学目标设计1、知识与技能：理解浓度、压强和温度等外界条件对化学平衡的影响。
2、过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过探究理解其中的原理。
3、情感态度与价值观：通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。
三．教学重难点1.教学重点：影响化学平衡移动的因素。
2.教学难点：运用化学平衡移动原理对化学平衡移动情况进行分析。
四．教学流程设计（见图１）五.教学过程设计环节１情境引入，问题驱动，激发学生学习兴趣。
【教师问题驱动】在日常生活中，尤其是冬季的供暖期，有些人会因为CO而中毒，引导学生思考医院是如何抢救和治疗CO中毒的。
从生活角度分析存在的化学现象，从化学角度引导学生思考化学平衡与该现象的联系。
【学生思考问题】思考CO中毒的治疗方法，从而引发认知冲突，并寻找解决办法。
【设计意图】通过对CO中毒现象的分析，回顾上一节学习的化学平衡知识，让认知冲突驱动学生进入“发现问题、寻找答案、应用新知识”情境。
环节２复习旧知，回顾化学平衡状态的概念，初步建立化学平衡状态的分析方法。
化学平衡移动教学设计
教学设计教学过程教师活动学生活动设计意图时间你赞同该看法吗[演示]往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动[思考]在的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量小节理解浓度对化学平衡影响注意要点并画出图像①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度；②生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。
深入探索化学平衡的标志小组互助合作学习培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好学习习惯根据表2—1实验总结压强对平衡的影响并画出图像在其他条件不变的情况下增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
深入探索化学平衡的标志小组互助合作学习培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好学习习惯Fe2O32第三节影响化学平衡的条件化学平衡移动一、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。
二、压强对化学平衡的影响（气体）增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。
减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。
八、教学反思改变条件旧化学平衡新化学平衡。
高三年级化学教学案(化学平衡的移动)
高三年级化学教学案课题 《 影响化学平衡的条件 》 NO ：3复习目标：1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．了解化学平衡的调探在生产、生活和科学研究领域中的重大作用一、影响化学平衡移动的条件化学平衡状态是与外界条件有关的。
外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平 衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条 件下的另一种平衡状态。
这种改变的过程，叫化学平衡的移动。
影响化学平衡的主要条件有 ___ ___、__ ____、__ ___。
（1）浓度其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向 方向移动，此时正反应速率 逆反应速率。
如果 可使化学平衡向逆反应方向移动，此时正反应速率 逆反应速率。
（2）压强对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件不变，增大压强会使平衡向的方向移动，此时正反应速率 逆反应速率 ,且正反应速率 逆反应速率。
若平衡不移动说明 图像： 对于 NO(g) + CO(g) 1/2N（3）温度其他条件不变时,升温使平衡向 方向移动。
此时正反应速率 逆反应速(反应物)(反应物)(生成物)(生成物)v tv率 ,且正反应速率 逆反应速率。
反之降温使平衡向 方向移动。
此时正反应速率 逆反应速率 ,且正反应速率 逆反应速率。
任何反应都有热效应，即温度对平衡都有影响 图像：（4）催化剂对化学平衡，其反应速率如何变化？图像：总结： ↓v 催化剂tv练习：1、在高温高压下反应:2HBr H2+Br2,△H>0,达到平衡时，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是( )A.升高温度B.缩小体积C.减少压强D.增大氢气的浓度2、有一处于平衡状态的反应：X(固)＋3Y(气)2Z(气) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥3、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D。
苏教版化学一轮精品教学案：化学平衡的移动
第３讲化学平衡的移动[考纲要求] １．理解化学平衡移动的概念。
２．掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
３．会借助平衡常数判断平衡移动的方向及热效应。
４．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡移动１．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件（如________、________、________等）发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到________________。
这种由____________向______________的变化过程，叫做化学平衡的移动。
２．过程３．平衡移动方向与反应速率的关系（１）v正____v逆，平衡向正反应方向移动。
（２）v正____v逆，平衡不移动。
（３）v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。
１．化学平衡移动的实质是什么？２．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，１若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？２若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？考点二影响化学平衡的外界因素１．影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变（其他条件不变）化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向______方向移动压强（对有气体存在的反应）反应前后气体分子数改变增大压强向____________的方向移动减小压强向____________的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强温度升高温度向____反应方向移动降低温度向____反应方向移动催化剂使用催化剂如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够____________的方向移动。
３．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？４．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？５．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（）A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体6．将NO２装入带活塞的密闭容器中，当反应２NO２（g）N２O４（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为放热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅（１）压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。
化学平衡移动教学设计
化学平衡的移动教学设计【教材分析】《普通高中化学课程标准（实验）》要求：1．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
2．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
本节教材内容在化学平衡状态基础上，通过3个实验验证，探索了反应物质的浓度，体系的温度对化学平衡状态的影响。
教学中，还应把压强改变、催化剂对化学平衡的影响做以探讨并总结，以加深改变条件对化学平衡移动的认识。
【地位分析】在学习化学平衡之后，学生还要学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。
所以化学平衡在学生所需学习的平衡系列之中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。
从近几年份的高考试卷中发现，化学平衡移动是常考考点，是高考中的重点和难点。
考题类型既有体现高考命题的稳定性的基本题目，还出现了一些考察学科思维素质和心理素质的灵活性较强、难度较大的试题。
【学情分析】本堂课的对象是高二理科班学生。
在化学必修2中，同学们已经学习了化学平衡状态，知道了平衡状态的基本特征。
选修4第二章第二节同学们又学习了外界因素对速率的影响。
本课时是在前面学习的基础上，结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，并总结出勒夏特列原理。
【教学目标】（一）知识与技能1. 初步掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，加深对勒夏特列原理的理解。
2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。
（二）过程与方法1．通过浓度、温度实验，逐步探究平衡移动的原理，引起学生主动探索化学实验方法。
2.通过对实验的分析，并总结影响平衡移动的因素。
通过对比、小结进一步理解勒夏特列原理。
（三）情感态度与价值观培养学生合作意识，热爱科学、勇于探索的精神，培养学生观察现象，总结问题的能力。
【课前准备】饱和FeCl3溶液、0.005mol/L FeCl3溶液、0.01mol/L KSCN 溶液、1mol/L KSCN 溶液、0.01mol/L NaOH溶液、NO2(g)和N2O4(g)平衡体系、热水、冰、试管、胶头滴管、烧杯。
《化学平衡的移动》教案3.docx
《化学平衡的移动》教案课标要求1.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
2.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
课标解读1.知道温度、浓度、压强对化学平衡影响的规律。
2.会根据勒夏特列原理，判断化学平衡移动的方向。
3.体会应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
教学地位本课时学习和研究化学平衡的实际意义止是利用外界条件的改变,使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡，而且作为化学平衡理论的核心内容，对后面许多知识的学习都起到指导作用，每年高考都有较大的分值考查此内容，包括图表分析题等中等难度偏上的试题。
新课导入复习上一节讲过的“化学平衡状态"的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、温度、压强等反应条件改变时原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
给nr化学平衡的移动''的概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏，新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
【板书】原平衡状态-平衡移动的过程-新平衡状态0止=临）0正工卩逆）『正=b逆课程安排1.化学平衡的移动（1）定义：由于反应条件的变化，可逆反应由原平衡状态变为新平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
（2）平衡移动方向的判断①根据速率判断I.若u（正）逆），则平衡向正反应方向移动。
II.若"（正）=u（逆），则平衡不移动。
III.若”（正）＜#（逆），则平衡向逆反应方向移动。
②根据体系中物质的浓度（或物质的量、或百分含量）判断如果平衡移动的结果是使体系中反应物的浓度（或物质的量、或百分含量）减小，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。
【思考题1】化学平衡发生移动的原因是什么？【答案】条件改变使内#恥2.影响化学平衡的因素⑴浓度①实验探究I.实验原理：Cr2O7_+H2O^^2CrO4_+2H+橙色黄色II.实验步骤：i.向试管中加入4 mL 0.1 mol・L“的K2O2O7溶液，再滴加数滴1 mol L-1 NaOH溶液。
高考化学总复习专题七化学平衡的移动教学案苏教版
课时3 化学平衡的移动[2018备考·最新考纲]1．了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。
2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态(考点层次A→自学、识记、辨析)1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应，我们称为物的浓度和生成物的浓度“不变，简称化学平衡。
”化学平衡状态(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
①提醒： 化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率②相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。
③ 教材VS 高考1．(RJ 必修2·P 51“思考与交流”改编)向含有2 mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2，下”＝“或“>”、“<”填2 mol(<的物质的量3SO ，充分反应后生成32SO 催化剂加热2O ＋。
100%<，转化率0 mol >的物质的量2SO ，)同 2．(SJ 选修4·P 512改编)一定温度下，对可逆反应A(g)＋的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A ．单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol CB ．容器内B 的浓度不再变化C ．混合气体的物质的量不再变化D ．A 的消耗速率等于C 的生成速率的12倍 答案 B3．(溯源题)(海南高考)可逆反应A(g)＋＋D(g)。
下列依据能判断该反应已。
③达到平衡的是①压强不随时间改变②气体的密度不随时间改变③c (A)不随时间改变 ④单位时间里生成C 和D 的物质的量相等探源：本考题源于教材SJ 选修4 P 46“化学平衡状态”，对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。
高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 3 第三单元 化学平衡的移动教学案
〖第三单元化学平衡的移动〗之小船创作学习任务1 化学平衡的移动1．化学平衡移动的原因与方向(1)原因反应条件改变，引起v正≠v逆。
(2)方向①v正>v逆时，平衡向正反应方向移动；②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。
2．化学平衡移动的过程3．影响化学平衡移动的因素(1)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(2)影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动4.几种特殊情况说明(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。
(2)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件②恒温、恒压条件(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
1．对于一定条件下的可逆反应，甲：A(g)＋B(g)C(g) ΔH＜0乙：A(s)＋B(g)C(g) ΔH＜0丙：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＞0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)甲________，乙________，丙________；混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”，下同)甲________，乙________，丙________。
(2)加压，平衡移动方向分别为甲________，乙________，丙________；混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲________，乙________，丙________。
答案：(1)向左向左向右减小减小不变(2)向右不移动不移动增大不变不变2．已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据反应速率的变化回答采取的措施。
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版高考化学总复习专题七化学平衡的移动教学案苏教版070419课时3 化学平衡的移动[2018备考·最新考纲]1．了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。
2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态(考点层次A→自学、识记、辨析)1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点1提醒：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
②化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
③化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。
教材VS高考1．(RJ必修2·P51“思考与交流”改编)向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2催化剂＋O2加热2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量”或“＝”，下同)，SO2的物质的量>0 mol，转化率2．(SJ选修4·P512改编)一定温度下，对可逆反应A(g)＋能说明反应已达到平衡的是( )A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B．容器内B的浓度不再变化C．混合气体的物质的量不再变化1D．A的消耗速率等于C的生成速率的倍2答案B3．(溯源题)(海南高考)可逆反应A(g)＋达到平衡的是③。
①压强不随时间改变②气体的密度不随时间改变③c(A)不随时间改变④单位时间里生成C和D的物质的量相等探源：本考题源于教材SJ选修4 P46“化学平衡状态”，对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。
[诊断性题组]1．基础知识判断，正确的划“√”，错误的划“×”＋D(g)。
下列依据能判断该反应已的下列叙述中，2电解(1)2H2O点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应(×) (2)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(3)可逆反应不等同于可逆过程。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化(√)(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等(√)(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(√) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(√) (7)对NO2(g)＋SO2 3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态(×) (8)对于反应A(g)＋＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(×) (9)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2耗速率相等时，反应达到平衡(×)(10)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2保持不变时能说明该反应已达到平衡状态(√)2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4学平衡的是( ) A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变解析该反应是有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度不变均可作为平衡的标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积21??分数始终为定值?NH3为，CO2为?。
33??答案C 3．(2017·湖北宜昌模拟)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。
在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得：323(g)，当SO3的生成速率与SO2的消(g)体系中，当该容器内颜色(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化(g)＋CO2(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH。
在温度为T1时，此反应的平衡常数K＝0.5。
在2 L密闭容器中加入乙苯(g)与CO2，反应到3某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0 mol，请回答下列问题：(1)该时刻的化学反应________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态。
(2)下列能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a．v正(CO2)＝v逆(CO2) b．c(CO2)＝c(CO)＝0.5 mol/L c．混合气体的密度不变d．CO2的体积分数保持不变(3)若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡状态时，则乙苯的物质的量浓度________(填字母)。
a．大于0.5 mol/L c．等于0.5 mol/L 解析(1)各组分的浓度均为b．小于0.5 mol/L d．无法确定1.0 mol0.5×0.5×0.5＝0.5 mol/L，Q＝＝0.5＝K，则该时刻2 L0.5×0.5反应达到平衡状态。
(2)a项，对同一物质来说，正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态；b项，结合(1)可知是平衡状态；c项，在恒容容器中，混合气体的总质量在反应过程中始终没有变化，即密度始终没有变化，与是否达到平衡状态无关；d项，随着反应进行，CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变时，即达到平衡状态。
(3)该反应为正向吸热、气体分子数增大的反应，若维持恒压绝热，相当于在原平衡的基础上降温，同时增大容器的容积，二者对乙苯浓度的影响无法确定。
答案(1)已达到(2)abd (3)d 【方法总结】判断化学平衡状态的两方法和两标志1．两方法——逆向相等、变量不变(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
2．两标志——本质标志、等价标志(1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
(2)等价标志①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
例如，N2(g)＋3H23(g)。
②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。
4③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
④对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
例如，2NO2(g)N2O4(g)。
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
⑥绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
拓展在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量(1)能说明2SO2(g)＋O2(2)能说明I2(g)＋H2(3)能说明(4)能说明C(s)＋CO2(5)能说明A(s)＋(6)能说明NH2COONH4(7)能说明5CO(g)＋I2O53243(g)达到平衡状态的是①③④⑦。
达到平衡状态的是⑤⑦。
O(g)达到平衡状态的是①③④⑤⑦。
达到平衡状态的是①②③④⑦。
＋D(g)达到平衡状态的是②④⑦。
(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是①②③。
2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是②④⑦。
考点二化学平衡移动(考点层次B→共研、理解、整合)1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动；v正3．外界因素对化学平衡移动的影响54.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
提醒：①化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。
正逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。
例如使用催化剂，正逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正逆反应速率仍然相等，所以平衡不发生移动。
②不能认为平衡正向移动时反应物的浓度一定减小，生成物的浓度一定增大。
③v(正)增大或v(逆)减小，平衡不一定向正反应方向移动。
只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。
④外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。
教材1．（SJ选修4·P561改编）反应2SO2＋O2确的是（）A．增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小B．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大C．此时一定满足c（SO2）＝2c（O2）D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大答案B2．(溯源题)[2016·天津理综，10(3)]在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋VS高考2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正yH2x＋2y(s) ΔHa．容器内气体压强保持不变b．吸收y mol H2只需1 mol MHx c．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)64.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
提醒：①化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。
正逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。
例如使用催化剂，正逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正逆反应速率仍然相等，所以平衡不发生移动。
②不能认为平衡正向移动时反应物的浓度一定减小，生成物的浓度一定增大。
③v(正)增大或v(逆)减小，平衡不一定向正反应方向移动。
只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。
④外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。
教材1．（SJ选修4·P561改编）反应2SO2＋O2确的是（）A．增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小B．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大C．此时一定满足c（SO2）＝2c（O2）D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大答案B2．(溯源题)[2016·天津理综，10(3)]在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋VS高考2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正yH2x＋2y(s) ΔHa．容器内气体压强保持不变b．吸收y mol H2只需1 mol MHx c．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)6。