通高中2014届高三下学期第二次联合考试化学(附答案)

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贵州省六校联盟2014届高三第二次联考化学试题 Word版含答案.pdf

。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘－131和铯—137，碘－131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病
。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘－131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表 Nhomakorabea：
元素代号ABC第一电离能(kJ·mol－1)520496419
g/mL熔点
℃沸点
℃溶解度：g/100ml 溶剂水醇醚浓H2SO498.001.8410.35340乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶乙醇
46.000.780-114.578.4∞∞∞可能副反应
实验步聚
I、100 ml干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却。
① 该反应的平衡常数K＝________。
② 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填
字母)。
a. 氢气的浓度减少
b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加
d. 重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
序号
(2)工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转
化率？
（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
（填“是”或“否”）；
(3)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __
（填两种物质名称
），其净水作用的原理是
解析：(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、

2014年高三化学二模试卷

2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。

1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。

江西省重点中学协作体2014届高三化学第二次联考试题(含解析)新人教版

江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考化学试卷【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面，本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

考查了较多的知识点：化学与环境、化学计量的有关计算、热化学、电化学、溶液中的离子关系、有机物的基本反应类型等；体现学科基本要求，综合考查学生分析、解决化学问题的能力。

试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素周期律、溶液中的离子、化学实验探究、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用、等主干知识。

注重常见化学方法，应用化学思想，如守恒等。

第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Au:197 S:32 Mg:24 Cl:35.5 N:14一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求）7. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( )A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应【知识点】化学与生活、环境【答案解析】C 解析：A、裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气；通过电解熔融的氯化镁即得镁，都是化学变化，故A正确；B、能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等，福尔马林的成分是甲醛，甲醛能使蛋白质发生变性，故B正确；C、含钙钡等金属的物质不一定有绚丽的颜色，是因为焰色反应色彩绚丽，故C错误；D、陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯，故D正确。

届高三第二次统一考试化学(附答案)

孝感市2014届高三第二次统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ti 48 Cr 52 Mn55 Fe 56 Ba 1377．科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清－CH=CH－CH2OH8．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物：，则对该有机物的说法正确的是A．能分别溶于水和CCl4B．分子中所有原子在同一平面内C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应9．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．1.8 g D2O含有N A个中子B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 N AC．在Na2O2与CO2的反应中，每转移N A个电子时，消耗22.4 L的CO2D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C－H键10．下列图示与对应叙述相符的是A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C （g ）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D ．据图④，若要除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可加入NaOH 溶液至pH 在4左右 11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 原子的核外电子数之和与X 、W 原子的核外电子数之和相等，Z 单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X 和W 间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是 A ．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>XB ．X 与Y 可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物C ．X 、W 分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高D ．X 形成单核阴离子的核外电子数与Y 、Z 、W 原子的核外内层电子数相同12．分子式为C 5H 10N 2O 3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H 2N-COOH 和立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有 A ．3种B ．6种C ．9种D ．12种13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

2014高考全国理综化学II卷[附答案解析]

2013年高考全国理综化学II卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是A. 生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误．．的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9. N0为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N010. 能正确表示下列反应的离子方程式A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 电池反应中有NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H32S(g) = S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3)B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3)D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a。

江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考理综化学试题 Word版含答案

26．(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。

（1）C(s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是。

(填序号) A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO （2）又知，C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-12＋H2O(g)○1其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)○2该温度下此反应的平衡常数K=___________○3其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

27、(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。

（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。

（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

河南省洛阳市2014届高三下学期第二次统一考试化学 Word版含答案

河南省洛阳市2014届高三下学期统考（二练）化学试卷（A ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-1277. 下列有关说法正确的是（）A ．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH >0B ．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D ．以熔融Al 2O 3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al 3+向阳极移动 8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.2 N AB ．常温常压下, 18 g H 2O 中含的质子数为10 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 2Cl 2中含有的分子数目为0.5 N AD ．常温常压下, 2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A9. 符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（） ①分子式为C 6H 14O ②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛 A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种10. 下列关于有机物叙述不正确．．．的是（）A ．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B ．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C ．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖D ．植物油通过加氢可以变为脂肪11．如图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误．．的是 ( ) A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋)·c (OH －)＝K w B ．M 区域内任意点均有c (H ＋)<c (OH －) C ．图中T 1<T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝712．25 ℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。

14届高三下学期第二次模拟考试化学(附答案)

西安市第一中学2013-2014学年度高三第二学期第二次模拟考试试题高三理科综合化学部分可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 K-39 7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是分离C2H5OH和H2O的混合物证明过氧化钠与水反应放热收集H2、Cl2、NO2等气体实验室制备少量氨气A B C D9．有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（）A．实验室制取D时，使用水浴加热B．A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色C．D的同分异构体中含有羧基的有3种D．B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高10．t℃时，水的离子积为K W。

在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH=7 B．c(OH－)＝KwC．c(A－) > c(B+) D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br 2SO 2水溶液吸收Br 2②④⑤．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 11. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族。

下列说法正确的是A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

江苏省南通市高三化学二模试题(含解析)

江苏省南通市2014届高三二模化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展．下列说法正确的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．通过铝热反应回收金属铝C．回收地沟油，水解制氨基酸D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染考点："三废"处理与环境保护．.专题：化学应用．分析：A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．铝热反应的实质是借助反应放出的热量，用铝来置换高熔点的活泼性弱于铝的金属；C．油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解得到氨基酸；D．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染．解答：解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，故A正确；B．铝热反应可以用来冶炼金属，焊接钢轨，不能回收铝，故B错误；C．地沟油属于油脂，水解得不到蛋白质，故C错误；D．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，不能防止白色污染，故D错误；故：A．点评：本题涉及到得社会可持续性发展是当前热门话题，通过化学知识使资源回收和合理利用，是高考的热点，平时应注意积累相关的化学常识，本题难度不大，根据生活常识可以判断解答．A．NH4Cl的电子式：B．2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3C．S2﹣的结构示意图：D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：Pu考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图；结构简式．.专题：化学用语专题．分析：A．Cl﹣应利用中括号，并标出最外层电子；B．烯烃的结构简式中碳碳双键应保留；C．S2﹣的质子数为16；D．在原子中，左下角的数字是质子数，左上角的数字是质量数，质量数=中子数+质子数．解答：解：A．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为，故A错误；B．2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3，故B正确；C．S2﹣的离子结构示意图为，故C错误；D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：23894Pu，故D错误；故选B．点评：本题考查了电子式、结构简式、原子符号、离子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、结构简式、分子式之间区别，明确离子化合物与共价化合物电子式的表示方法．A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．10mol•L﹣1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．0.1 mol•L﹣1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．与Al反应放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，Mg2+、Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；B．铝离子能够与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子；D．该溶液为碱性溶液，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不满足离子反应发生条件，也不与氢氧根离子反应．解答：解：A．该溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，Mg2+、Ca2+、HCO3﹣能够与氢氧根离子发生反应；若为酸性溶液，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A 错误；B．Al3+与氨水反应生成难溶物氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+与KMnO4溶液发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．该溶液中存在大量的氢氧根离子，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．4．（3分）（2014•南通二模）下列有关物质应用的说法不正确的是（）A．氯气用于制备漂白粉B ．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析D．三氧化二铁用于生产红色颜料考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：化学应用．分析：A、氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料；C、蛋白质遇到碳酸铵会发生盐析现象；D、三氧化二铁是红棕色的固体物质．解答：解：A、在工业上，氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉，故A正确，；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；C、蛋白质遇到碳酸铵会发生盐析现象，硫酸铵可以用于蛋白质盐析，故A正确；D、三氧化二铁是红棕色的固体物质，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确．故选B．点评：本题涉及物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．5．（3分）（2014•南通二模）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏考点：海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．解答：解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．6．（3分）（2014•南通二模）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”A9．（3分）（2015•红河州模拟）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O考点：化学电源新型电池．.专题：电化学专题．分析：分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．解答：解：A．分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查新型电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．10．（3分）（2014•南通二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X 为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）12．（3分）（2014•南通二模）一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B不能发生取代反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．A中含有饱和烃基，结合甲烷的结构判断；B．B中含有酚羟基和酯基，可发生取代反应；C．C中含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．C中含有酚羟基和酯基，可与氢氧化钠反应．解答：解：A．物质A中两个侧链均为叔丁基，4个C原子不可能共平面，故A错误；B．物质B可发生取代反应，如酯基的水解，故B错误；C．因C中含有酚羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH，故C错误；D．C中含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，酯基也可与氢氧化钠溶液反应，且1molC 与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，注意信息的利用及分析，侧重苯酚性质的考查，题目难度不大．A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K+C．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题．分析：A．氯气也能使品红褪色；B．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；C．明矾水解生成胶体，具有丁达尔现象；D．银镜反应应在碱性条件下．解答：解：A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故A错误；B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定存在Na+，不能确定是否存在K+，故B错误；C．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，可知有胶体分散系，即说明明矾一定发生了水解，故C正确；D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，不能说明X中一定不含醛基，因银镜反应需要在碱性条件下发生，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及漂白性、焰色反应、盐类水解及胶体性质、银镜反应的条件等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．14．（3分）（2014•南通二模）常温下，用0.1mol•L﹣1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．当V=0时：c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）B．当V=5时：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）C．当V=10时：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当V=a时：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：A．根据碳酸钠溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断；B．当V=5时，根据混合液中物料守恒可得c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）；C．当V=10时，反应恰好生成碳酸氢钠溶液，根据碳酸氢钠溶液中离子浓度大小进行比较；D．根据V=a时，溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），再根据电荷守恒计算出溶液中钠离子与氯离子浓度关系．解答：解：A．当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c （CO32﹣）+c（HCO3﹣），根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣），根据电荷守恒和物料守恒可得：c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH﹣），故A错误；B．当V=5时，碳酸钠与氯化氢浓度相等，则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半，根据物料守恒可得：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣），故B正确；C．当V=10时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度，则碳酸的浓度大于碳酸根离子，即c（CO32﹣）＜c（H2CO3），正确的离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C错误；D．v=a时，溶液为中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c （OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（HCO3﹣），则c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl ﹣），所以c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确；故选BD．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握溶液中盐的水解原理及溶液中离子浓度大小比较的方法，需要明确电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中应用方法．15．（3分）（2014•南通二模）向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.18mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：A、根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B、化学平衡常数K=，代入相关数据来计算即可；C、根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；D、根据转化率=来计算即可．解答：解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）===0.18mol•（L•min）﹣1，故A正确；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K===0.4L/mol，故B错误；C，在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，反饮食放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Q c=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，2NO2（g）⇌N2O4（g）初始：1.8 1.0变化：2x x平衡：1.8﹣2x 1.0+x则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故选AD．点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．三、解答题（共5小题，满分63分）16．（12分）（2014•南通二模）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是加快反应的速率．（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O ．（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是促进NaAlO2的水解；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的CO2气体的方法来代替．（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（5）该生产流程能实现NaOH （填化学式）的循环利用．考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝土矿用强碱溶液进行转化成偏铝酸盐，加入Al（OH）3晶核促进Al（OH）3的析出，加水稀释也是促进偏铝酸根离子的水解，最后滤出氢氧化铝，然后焙烧氢氧化铝得到三氧化二铝；（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，温度越高反应速度越快；（2）AlO（OH）与NaOH反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝之比为1：1，所以）AlO（OH）与NaOH是1：1反应；（3）越稀越水解，加水稀释促进偏铝酸根离子的水解，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得；（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子；（5）后续反应中生成氢氧化钠，而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿．解答：解：（1）（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，温度越高反应速度越快，故答案为：加快反应的速率；（2）AlO（OH）与NaOH反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝之比为1：1，所以）AlO（OH）与NaOH是1：1反应，即AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O，故答案为：AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；（3）越稀越水解，加水稀释促进偏铝酸根离子的水解，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得，故答案为：促进NaAlO2的水解；CO2；（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（5）后续反应中生成氢氧化钠，而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿，该生产流程能实现的循环利用是NaOH，故答案为：NaOH．点评：以三氧二化铝的制备为载体，考查铝及其化合物性质、离子方程式、对工艺流程的理解、除杂等，难度中等，关键在于对工艺流程的理解和知识的迁移运用．17．（10分）（2014•南通二模）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：（1）写出萘普生中含氧官能团的名称：羧基和醚键．（2）物质B生成C的反应类型是取代反应．（3）若步骤①、④省略，物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为．（4）某萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰．写出X可能的结构简式：（任写一种）．（5）已知：RCOOH RCOCl．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）萘普生中含氧官能团为﹣COOH、﹣C﹣O﹣C﹣；（2）B生成C，萘环上的H被取代；（3）A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体），应为邻位取代产物；（4）萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰，则X中含萘环，含﹣COOC﹣及﹣Cl，水解产物中只有5种位置的H；（5）以苯和乙酸为原料制备，先发生CH3COOH CH3COCl，再与苯发生取代反应，然后与溴发生取代，再水解，最后发生酯化反应即可．解答：解：（1）萘普生中含氧官能团为﹣COOH、﹣C﹣O﹣C﹣，名称分别为羧基、醚键，故答案为：羧基；醚键；（2）B生成C，萘环上的H被取代，所以反应类型为取代反应，故答案为：取代；（3）A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体），应为邻位取代产物，其结构简式为，故答案为：；（4）萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰，则X中含萘环，含﹣COOC﹣及﹣Cl，水解产物中只有5种位置的H，X可能的结构简式为，故答案为：；（5）以苯和乙酸为原料制备，先发生CH3COOH CH3COCl，再与苯发生取代反应，然后与溴发生取代，再水解，最后发生酯化反应即可，合成路线流程图为，故答案为：．点评：本题考查有机物合成及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意合成流程中官能团及结构的变化，侧重分析能力及知识迁移能力的考查，（5）中合成流程为解答的难点，题目难度不大．18．（12分）（2014•南通二模）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．（1）工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下：①向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ．②调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 6.3×10﹣13mol/L．（已知25℃时，Ksp[Cr （OH）3]=6.3×10﹣31）（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．计算废水中铬元素总浓度208 （单位：mg•L﹣1，写出计算过程）．已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O③I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）①Cr2O72﹣的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；②实验室粗略测定溶液pH的方法为将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；依据溶度积常数结合溶液的pH=8计算残余Cr3+的物质的量浓度；（2）根据铬原子守恒，计算总Cr2O72﹣的物质的量，再根据废水中铬元素总浓度=进行计算，结合关系式Cr2O72﹣～6I﹣～6S2O32﹣计算．解答：解：（1）①工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用FeSO4溶液把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72﹣的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②常温下，溶液的pH=8即氢氧根浓度为10﹣6mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=6.3×10﹣31=c（Cr3+）c3（OH﹣），则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为==6.3×10﹣13mol/L，故答案为：将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；6.3×10﹣13；（2）由①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O③I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．则Cr2O72﹣～6I﹣～6S2O32﹣1 6=0.05×10﹣30.015×20×10﹣3则根据铬原子守恒，25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水铬元素总浓度==208mg•L﹣1，故答案为：208；点评：本题考查氧化还原反应方程式的书写，配平、Cr元素化合物性质、氧化还原反应滴定计算等，难度中等，（2）注意利用关系式进行的计算．19．（15分）（2014•南通二模）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为（浓）盐酸．②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是 c ．a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3•5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3．考点：制备实验方案的设计；铁的氧化物和氢氧化物；探究物质的组成或测量物质的含量．.20．（14分）（2014•南通二模）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．。

2014高考全国理综化学II卷[附答案解析]

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

2014年高考全国II卷化学精校版(含解析汇报)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国II卷）理科综合化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化，B错误；C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化，C错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D错误。

8．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C【解析】根据四联苯的结构可知，的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有5种不同类型的H原子，所以一氯代物也有5种。

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】A、发生的反应是CuO+H2Cu+H2O，固体从CuO Cu，质量减小，A错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑，固体从Na2O2Na2CO3，质量增加，B正确；C、发生的反应是Al+Fe2O3Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误；D、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小，D错误。

10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备【答案】D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜，B错误；C、除去CO气体中的CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，C错误；D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。

14届高三第2次联考化学(附答案)

“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

考生必须保持答题卡的整洁。

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。

(2021年整理)2014年高考全国2卷理综化学及答案

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2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A 【解析】考察化学变化的概念.活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。

热碱溶液有利于酯类物质的水解,可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。

8．四联苯的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C 【解析】考察同分异构体种类。

江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考理综化学试题 Word版含答案.pdf

26．(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。

（1）C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH=+131.3 kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是。

(填序号) A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1 则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H= （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据： t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”) 该温度下此反应的平衡常数K=___________ 其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

27、(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。

（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。

（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；蒸发浓缩；；冷却结晶；过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

2013—2014学年度高三第二次测试化学试卷

2013—2014学年度高三第二次测试化学试卷考试时间：100分钟满分：120分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．为了减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是①500ml容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部4.设N A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为N AB．常温常压下, 27g铝完全反应后失去的电子数为3N AC．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N AD．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N A5．有关粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-6．下列实验不能．．达到目的的是A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 7．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质8．下列实验过程中,始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省南通市2014届高三第二次调研测试化学试卷及答案

江苏南通市2014届高三第二次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Cr 52 Cu 64 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。

下列说法正确的是 A ．利用农作物秸秆制取乙醇 B ．通过铝热反应回收金属铝 C ．回收地沟油，水解制氨基酸 D ．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染 2．下列有关化学用语正确的是 A ．NH 4Cl 的电子式：Cl －B ．2－戊烯的结构简式：CH 3CH 2CH ＝CHCH 3C ．S 2－的结构示意图：D ．质子数为94、中子数为144的钚（Pu ）原子：14494Pu 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．与Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－B ．10 mol ·L－1的浓氨水：Al 3＋、NH 4＋、NO 3－、I —C ．0.1 mol ·L －1KMnO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl —D ．c (H ＋)/c (OH —)＝1×10—12的溶液：K ＋、Na ＋、AlO 2—、CO 32—4．下列有关物质应用的说法不正确的是A ．氯气用于制备漂白粉B ．单质硅用于制造光导纤维C ．硫酸铵用于蛋白质盐析D ．三氧化二铁用于生产红色颜料5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是+18 2 88/CCl 4A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能．．实现“”转化的是7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

通高中2014届高三上学期第一次联合考试(1月)化学(附答案)

甘肃省河西五市普通高中2014届高三第一次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间120分钟，共100分。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K-39 Fe－56 Cu－64 Al－27 Mg－24 I－127 Ba－137 Cr－52 Pb－207 第Ⅰ卷(选择题共46分）一．选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3．下列有关化学用语表示正确的是（）I A．乙烯的结构简式为C2H4B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153Cl的电子式为C．S2－的结构示意图：D．NH4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱5．下列叙述正确的是()A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5. 85克NaClC．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26. 下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7．下列有关结构和性质的说法中不．正确．．的是()A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A．①②④⑧B．②④⑤⑧C．③④⑥⑦D．④⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A．25℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 N AB．9 g H218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N A D．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g 10．下列离子方程式中，正确的是（）A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－+ 5 H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2OD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋= H2SiO3↓11．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3－+ H2O H3O＋+ CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧B．②⑤C．③④⑥D．④⑤12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。

江苏省南通市2014届高三第二次调研化学试卷(带解析)

江苏省南通市2014届高三第二次调研化学试卷（带解析）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。

下列说法正确的是A．利用农作物秸秆制取乙醇B．通过铝热反应回收金属铝C．回收地沟油，水解制氨基酸D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染【答案】A【解析】试题分析：A、农作物秸秆是可再生资源，正确；B、铝热反应是铝参与的反应，错误；C、地沟油的成分主要为酯类，水解生成甘油和高级脂肪酸，错误；D、焚烧塑料产生污染，错误。

考点：考查STS中环境保护有关问题。

2．下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl 的电子式：Cl－B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3+18288C．S2－的结构示意图：PuD．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：14494【答案】B【解析】试题分析：A、阴离子电子式错误，错误；B、正确；C、硫元素核电荷数为16，错误；D、该原子的正确写法为238Pu，错误。

94考点：考查化学用语有关问题。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)=1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—【答案】D【解析】试题分析：A、该溶液可以为酸性或碱性，HCO3－均不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、KMnO4具有强氧化性，把Fe2＋氧化而不能共存，错误；D、此为碱性溶液，共存，正确。

考点：考查离子共存有关问题。

4．下列有关物质应用的说法不正确的是A．氯气用于制备漂白粉 B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析 D．三氧化二铁用于生产红色颜料【答案】B【解析】试题分析：A、氯气与石灰乳反应制备漂白粉，正确；B、二氧化硅用于制备光导纤维，错误；C 、硫酸铵、碳酸铵等浓溶液使蛋白质盐析，正确；D 、氧化铁为红棕色固体，性质稳定，可以制备红色颜料，正确。

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