物理性质和化学性质2
第2课时 化学性质和物理性质
二、化学性质 化学性质：物质在化学变化中表现出来的 性质叫做化学性质。
【内容】可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、 稳定性、活泼性、毒性等
【讨论】你能举一些表现物质化学性质的例子 吗？
，将燃烧匙内的硫加热，硫粉熔化（① ），继续加热， 硫的蒸气被点燃，产生淡蓝色的火焰，生成一种无色有
刺激性气味的气体（②），这说明硫具有可燃性（④ ）
例题
1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属 ，他对此金属做了这样一个的实验：取一块金属，用小刀
_切_下__一_小__块，把这一小块金属投入水中，它_浮__在_水__面_上_ ， 并与_水_发__生_剧__烈_反__应_，__放_出__氢_气_ 。此金属在水面上急速转 动，发出“嘶嘶”声，并立_即__熔化成一_个__闪_亮__的_银__白_色__小
C.石墨用于做电极 导电性 物理性质
D.用液氢和液氧发射火箭 利用氢气和氧气反应
放出的热量作为推动力，氢气燃烧生成水属于化学 变化，所以利用了化学性质
物质的性质 化学性质
物理性质
物质在化学 变化中表现 出来的性质
可燃性、助 燃性、毒性、 腐蚀性等
物质不需要 发生化学变 化就表现出 来的性质
颜色、状态、 气味、熔点、 沸点、硬度、 密度、溶解 性等
4.生活经验告诉我们，食物都有一定的保质期， 决不能食用变质的食物。哪些现象可以帮助我 们来判断食物已经变质了？举例说明。
答：食物变质的判断方法：①目测一下食物颜 色是否正常，看有没有异样物质；②接触一下 看质感有没有变，例如有没有回潮、结块等； ③闻一下有没有不好的气味；④包装食品查看 日期，看包装有没有破损、胀气，以及储存环 境的卫生情况。
化学物质的物理性质和化学性质比较
化学物质的物理性质和化学性质比较化学物质是指能够经历化学变化的物质，其性质可以分为物理性质和化学性质两个方面。
物理性质包括了颜色、凝固点、熔点、密度等，而化学性质则包括了酸碱性、氧化性、还原性等。
在进行化学实验研究的过程中，物理性质与化学性质的比较十分重要，下面将逐一分析。
一、物理性质与化学性质的区别物理性质是指物质本身的性质。
这包括了物质的密度、熔点、凝固点、颜色、形状等，主要是由于化学组成相同的物质，其物理性质不会发生变化。
例如，金、银、钴等金属的密度和颜色因化学成分的不同而有所差异。
化学性质则涉及物质本质上的变化，是物质发生化学反应时体现出的性质，反映了物质内部的分子结构的变化。
例如，物质受到酸、碱等物质的影响而被分解，分子结构发生变化，这就是化学性质发生了变化的体现。
二、物理性质与化学性质的比较1.熔点与沸点熔点与沸点是物质最基本的物理性质之一，它们都是物质在温度变化下的状态变化。
若在一个常压环境中对许多物质进行加热，从而使它们的温度升高，直到到达一定温度再变为液体状态，这时的温度就是该物质的熔点。
同样的，在温度不断升高的作用下，物质在达到一定温度后猛烈地汽化成气体状态，这时的温度就是该物质的沸点。
熔点和沸点是物质表征物理性质的重要指标，这些性质是物质成分稳定性的体现。
随着温度的不断升高，物质的分子弱化而不断失去稳定性，从而变得不稳定，最终分解。
相比之下，化学物质的化学性质也会影响其熔点和沸点，靠其自身或化学反应转化为其它物质、终产物、热能等导致其熔点和沸点的变化，这是物理性质不具备的特点。
2.酸碱性化学物质的酸碱性是其最为基本的化学性质之一，它是溶液中正、负离子离解的程度和性质对酸碱反应方向影响的体现。
因此，酸碱性的不同将对化学物质的很多性质产生显著的影响。
例如，对于同一种物质而言，酸性的物质更亲水，而碱性的物质更喜欢阳离子；另外，酸性物质更具有还原性，而碱性物质则偏向氧化性能，这些都是酸碱性的影响。
物质的物理性质和化学性质2
走进化学世界
知识回顾
物理变化 没有生成其他物质的变化。
酒精挥发 车轮爆胎 水结成冰 电灯发光
化学变化 生成其他物质的变化。（化学反应） 食物变质 铁器生锈 蜡烛燃烧 光合作用
知识回顾
判断依据 是否有新物质生成
判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是 A、反应中火星四射 B、有燃烧现象发生 C、有大量的热放出 D、有与铁完全不同的 黑色固学变化中表现出来的性质。
举例：木炭可以燃烧 ---- 可燃性 金属有毒 -----毒性 水很稳定，不易分解--- 稳定性 例如：可燃性、毒性、酸碱性、稳定性、 氧化性、还原性、活泼性都属于物质的化 学性质。
讨论
纸张具有哪些性质或者具备哪些特征？
白色的，固体 很柔软，可撕
可燃烧
相互联系
物质发生化学变化的同时伴随着物理变 化，但物理变化不一定伴随着化学变化。 蜡烛燃烧
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二、物质的性质 （一）物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 举例 ： 醋、 糖水 —— 铁丝、铝丝 —— 金、 银 —— 白糖能溶于水 —— 味道 硬度 颜色 溶解性
例如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点 密度、溶解性等都属于物理性质。
例如：撕碎纸张、镁条燃烧、铁丝生锈 性质：是物质本身固有的属性
例如：纸张能撕碎、镁条可以燃烧、铁丝在潮湿的 空气中会生锈 性质表述：能、易、会、具有、可以.......
探究实验3： 探究氧气和二氧化碳的性质
实验步骤 分别取O2（氧气）和 CO2（二氧化碳），观 察它们的色、态、味 取一根燃着的木条慢慢 伸入集气瓶内 实验现象 O2 CO2 O2 CO2 实验结论
不支持燃烧 ___________ ，说明物质的性质 决定 ________ 物质的用途，物质的用途 反映 了物质的性质。 ______
化学性质和物理性质
化学性质和物理性质化学性质和物理性质是研究物质的两个重要方面，它们可以帮助我们更好地理解事物的性质。
本文将介绍化学性质和物理性质的含义、区别以及常见的例子。
一、化学性质化学性质指的是物质在发生化学反应时所表现出来的性质。
化学反应会改变原有物质的组成和性质，产生新的物质。
化学性质是通过观察物质在化学反应中的变化得出的。
下面我们来介绍一些常见的化学性质。
1. 活性活性是指物质与其他物质进行化学反应的倾向。
有些物质非常活性，容易参与化学反应，例如氧气、氯气、氢气等。
而有些物质不活性，不容易与其他物质反应，例如惰性气体氦、氖等。
2. 氧化还原性氧化还原性是指物质在化学反应中能够失去电子或者获取电子的能力。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获取电子。
例如金属在酸中能够释放出电子，变成正离子，被氧化；而还原则是将金属离子还原成金属。
氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应。
3. 酸碱性酸碱性是指物质在水中的溶解度以及在化学反应中所表现出来酸碱的性质。
在水中溶解度较高的物质通常是酸性物质或碱性物质。
在化学反应中，酸性物质会释放出氢离子，碱性物质则会释放出氢氧根离子。
4. 可燃性可燃性是指物质在氧气存在的情况下能够和氧气发生反应，并且产生火焰或爆炸。
许多有机物质具有很高的可燃性，例如汽油、甲醇、乙醇等。
二、物理性质物理性质指的是物质不涉及化学反应时所表现出来的性质。
物理性质是通过观察物质在受到不同条件下的变化而得出的。
下面我们来介绍一些常见的物理性质。
1. 密度密度是指物质的质量和体积比值，通常以克每立方厘米为单位。
密度高的物质通常比密度低的物质更重。
例如黄金的密度非常高，所以重量较小的黄金块可以有较大的价值。
2. 熔点和沸点熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点则是指物质从液态转化为气态的温度。
不同物质的熔点和沸点都不相同，因此可以通过这些性质来区分不同的物质。
3. 电导率电导率是指物质对电流的传导能力。
化学物质的物理性质与化学性质
化学物质的物理性质与化学性质化学物质作为研究对象的重要一部分，既具有独特的物理性质，又具备显著的化学性质。
了解和分析化学物质的物理性质和化学性质对于深入理解其本质和应用具有重要意义。
本文将从两方面详细介绍化学物质的物理性质与化学性质。
一、化学物质的物理性质物理性质指的是在化学变化之前、之中和之后，化学物质所表现出的与其组成、结构和性质相关的现象和规律。
物理性质是描述化学物质外部特征的重要指标。
1. 密度与密度等值：密度是指单位体积内的物质质量，是一种物质相对于附近空间的填充程度的度量。
密度等值是指在相同条件下与其他物质气体或液体之间体积相等的物质质量之比。
通过密度与密度等值的测量，我们可以判断物质的纯净度、浓度等。
2. 熔点与沸点：熔点是指固态物质在加热过程中从固态转变为液态的温度。
沸点是指液态物质在加热过程中从液态转变为气态的温度。
熔点和沸点是指示物质状态变化的重要物理性质参数。
3. 溶解度与溶解度曲线：溶解度是指在固定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的物质量。
溶解度曲线描述了在不同温度下溶解度的变化规律，可以用于分析物质在溶液中的溶解特性。
4. 物质的颜色、形状和大小：不同化学物质具有不同的颜色、形状和大小，可以通过这些外部特征测定物质的物理性质。
二、化学物质的化学性质化学性质是指化学物质在化学反应中表现出来的本质和特征。
它是描述物质内部结构和组成变化的重要指标。
1. 反应性：不同化学物质对外界的刺激有着不同的反应性。
有些物质具有很强的化学活性，容易与其他物质发生化学反应，而有些物质则比较稳定，不易发生反应。
2. 氧化还原性：氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到物质的电子转移。
物质的氧化还原性表现在参与电子转移反应的能力上，是判断物质化学性质的重要依据。
3. 酸碱性：酸碱性是物质与水反应形成酸和碱溶液时的性质。
酸和碱是化学反应中常见的物质。
酸性物质具有酸味、能溶解金属和变红蓝纸的性质；碱性物质则具有碱味、能中和酸和变蓝红纸的性质。
物理性质与化学性质
物理性质与化学性质
1、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等，这些性质是能被感观感知或利用仪器测知的。
2、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
一、本质不同
1、物理性质：是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质。
2、化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质。
二、特点不同
1、物理性质：
物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。
例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。
2、化学性质：化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。
如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。
物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。
扩展资料：
物理性质的研究方法
通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；
也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。
物理性质与化学性质
化学性质和物理性质
性质与变化的区别：
变化： 描述的是正在发生或已经发生了的过程. 例如：撕碎纸张、镁条燃烧；
性质： 是物质本身固有的属性. 例如：纸张能撕碎、镁条可以燃烧； 铁丝在潮湿空气中会生锈
性质决定着变化，变化又体现了性 质.
1、定义：
一、化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质
大气压强：大气层受重力的作用而产生，离 地面越高的地方大气越稀薄，那 里的大气压强也越小
标准大气压强：由于大气压强不是固定不变的， 我们把101.325KPa的压强规定 为标准大气压强
密度：物质单位体积的质量叫这种物质的密度
课堂练习：
1、判定下面变化过程是物理变化还是化学变化： A、铁的生锈 B、食物变质 C、空气液化 D、矿石粉碎 E、海水晒盐 F、纸张燃烧 G、铁矿石炼成钢铁 H、灯泡通电发热发光 I、人工降雨 J、酒精挥发 K、燃放烟花 L、氢气球被针扎爆 M、炸弹爆炸 C、D、E、H、I、J、L化学变化__________________ A、 B、F、G、 K、M 物理变化__________________; 2、判定下面变化过程是物理性质还是化学性质： A、镁带能燃烧 B、镁带是银白色金属 C、纸张能撕碎 D、铁丝会在潮湿空气中生锈 E、铝丝很软 F、碱式碳酸铜受热会分解 A、D、F 物理性质_________________; 化学性质__________________ B、C、E
2、特性：
铁丝、铝丝--------硬度 盐水、糖水--------味道
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸 点、密度等都是物质的物理性质。
3、相关物理概念：
熔化：物质从固态变成液态叫熔化
熔点：物质熔化时的温度叫熔点 沸点：液体沸腾时的温力叫压强 单位：帕斯卡 ，符号：Pa
化学反应中的化学性质和物理性质
化学反应中的化学性质和物理性质化学反应是物质变化的过程，通过化学反应可以改变物质的化学性质和物理性质。
化学性质和物理性质是物质本身的性质，是分析化学和物理学的基础，探究物质变化的本质和规律。
以下是化学反应中的化学性质和物理性质的探讨。
一、化学反应中的化学性质化学性质是物质在化学反应中表现出的性质，是物质的本质属性。
化学性质包括化学变化、化学反应速率、氧化还原性等。
1、化学变化化学变化是物质在化学反应中的本质变化，可以引起物质的性质和构成的变化。
在化学反应中，物质的分子结构发生改变，原来的物质被分解、合成、氧化、还原等，形成新的化合物。
例如，水的化学式为H2O，它的分子结构是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
当水加热到100度时，可分解为氢气和氧气，生成新的化合物。
这种变化是化学变化。
2、化学反应速率化学反应速率是指化学反应发生的快慢度量，是物质在单位时间内转化的量和反应物浓度的函数关系。
影响化学反应速率的因素很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。
例如，当加热反应物时，分子运动更加剧烈，分子之间碰撞的频率和能量增加，反应速率也就加快了。
3、氧化还原性氧化还原是指电子的转移过程，是化学反应中最重要和最常见的类型之一。
在一个氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子，形成氧化物和还原物。
例如，金属铁与氧气反应，形成的产物是二氧化铁。
在这个反应中，氧气被还原为二氧化铁，铁则被氧原子氧化成了铁离子。
二、化学反应中的物理性质物理性质是指物质在物理过程中的属性，包括物理状态、密度、熔点、沸点等。
化学反应中，物质的物理性质往往会发生改变。
1、物理状态物理状态是物质的状态表现，包括固体、液体、气体三种形态。
在化学反应中，物质的物理状态可能会发生改变，例如冰水加热可以变成水蒸气。
在这个过程中，水的物理状态从液态转变为气态。
2、密度密度是指物质的质量与体积之比，是物质的重要物理性质。
在化学反应中，物质的密度会受到影响，例如由于温度的改变，物质的密度也会改变。
七年级科学物理性质和化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质， 如氧化性、还原性、酸碱性等。
变化上的区分
物理变化
物质仅改变状态或形状，而不改变本质的过程。例如，水结冰、冰融化成水。
化学变化
物质在发生化学反应时，其分子结构发生了改变，生成了新的物质。例如，铁 生锈、燃烧。
应用上的区分
物理性质的应用
在日常生活中，我们利用物质的物理性质进行许多操作，如 利用物质的熔点来制造合金，利用物质的密度来计算质量等 。
体温的测量。
环境监测
通过测定物质的物理性质，可 以了解环境状况，如空气中的 颗粒物含量和水的透明度。
02 化学性质
定义与特性
中所表现出来的性质，如酸碱 反应、氧化还原反应等。
特性
化学性质通常需要通过化学反应 才能表现出来，是物质在分子或 原子层面上的变化。
常见的化学性质
物质的组成
分子
物质的基本组成单元，由两个或多个 原子通过化学键结合而成。
原子
物质的基本组成单元，由质子、中子 和电子组成。
物质的应用
物理性质的应用
物质的硬度、导电性、导热性、磁性等物理性质在生产和生活中的应用，如金属用于制造工具和机器，绝缘体用 于制造电线和电缆。
化学性质的应用
物质的氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等化学性质在生产和生活中的应用，如酸用于清洁和除锈，碱用于中和 酸性物质。
物理性质通常受到温度、压力、 电磁场等外部条件的影响。
常见的物理性质
状态
物质所处的固态、液态或气态， 如水在常温下为液态，冰为固 态。
熔点
物质开始熔化的温度，如冰的 熔点是0°C。
颜色
物质呈现出的特定颜色，如铁 是银白色，氧气是淡蓝色。
中考化学考点全解 考点二 物质的物理性质和化学性质(含解析)
物质的物理性质和化学性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、水溶解性、导电性、导热性等都是物质的物理性质。
2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如：木材能够燃烧、铁在潮湿的空气中能生锈、氧气的助燃性、腐蚀性、毒性等易错考点1.物质性质的识别，关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才表现出来。
如果是，就是化学性质，如果不是，则是物理变化。
2.物质的性质和变化是两个不同的概念。
性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现。
在汉语表述中常用“能、会、可以”等词加以区别。
如汽油能燃烧表述了汽油的化学性质——可燃性。
汽油燃烧表述了化学变化——燃烧。
例题解析例题1（2015•宁波）下列物质的用途只应用其物理性质的是（）A、干冰在舞台制雾时作制冷剂B、小苏打在做馒头时作发酵剂C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D、生石灰在某些食品袋内作干燥剂答案：A解析：A、干冰在舞台制雾时作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．B、小苏打在做馒头时作发酵剂，是利用了小苏打能与发酵产生的酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂，是利用了铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、生石灰在某些食品袋内作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．例题2．（2015•呼和浩特）下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A、乙醇可作燃料B、氧气用于炼钢C、金刚石用来裁玻璃D、氯化钠用来制纯碱答案：C解析：A、乙醇可作燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、氧气用于炼钢，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、金刚石用来裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．D、氯化钠用来制纯碱，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．课后练习1．（2015•泰州）普通食醋中含3%﹣5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是（）A、常温下为无色液体B、能溶于水体C、易挥发D、能使紫色石蕊试液变红答案：D解析：A、常温下为无色液体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．B、能溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．C、易挥发，描述的是挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．D、能使紫色石蕊试液变红，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．2．（2015•连云港）物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A、碘酒作消毒剂B、稀盐酸作除锈剂C、活性炭作吸附剂D、碳酸钙作补钙剂答案：C解析：A、碘酒作消毒剂，是利用了碘酒能使菌体蛋白质变性、死亡的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、稀盐酸作除锈剂，是利用了盐酸能与金属氧化物反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．D、碳酸钙作补钙剂，是利用了碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．3．（2015•娄底）下列描述中表达的是物质化学性质的是（）A、干冰能升华B、氧气是一种无色无味的气体C、氢氧化钠在空气中易变质D、水蒸发产生水蒸气答案：C解析：解：干冰能升华、氧气是一种无色无味的气体、水蒸发产生水蒸气等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；氢氧化钠在空气中易变质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．4、．（2015•兰州）下列属于化学性质的是（）A、挥发性B、溶解性C、稳定性D、导电性答案：C解析：A．挥发性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．B．溶解性是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．C．稳定性，是需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质．D．导电性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．5．（2015•黑龙江）下列实验中，可验证物质的化学性质的是（）答案：D解析：A、金属刻划，可以比较金属的硬度，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；B、闻气味，可知气体的气味，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；C、石墨导电，说明了石墨有优良的导电性，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；D、白醋使鲜花变色，需要发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质．６．（2015•南宁）下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（）A、小苏打用于焙制糕点B、熟石灰用于改良酸性土壤C、食醋用于除热水瓶中的水垢D、酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温答案：D解析：A、小苏打用于焙制糕点，是利用了碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体的性质，属于化学性质；B、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，利用的是氢氧化钙的化学性质；C、醋酸除水垢是醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成了易溶于水的物质，发生的是化学变化，利用的是化学性质；D、酒精挥发吸收热量，使病人体温降低，属于物理性质；7．（2015•本溪）下列物质的用途，主要利用物理性质的是（）A、生石灰用作干燥剂B、氮气用作保护气C、金刚石用作玻璃刀D、氧气用于炼钢答案：C解析：A、生石灰用作干燥剂，是利用了生石灰的化学性质﹣﹣能和水发生化合反应．故选项错误；B、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质﹣﹣稳定性．故选项错误；C、金刚石用作玻璃刀，是利用了金刚石的物理性质﹣﹣硬度大．故选项正确；D、氧气用于炼钢，是利用了氧气的化学性质﹣﹣氧化性．故选项错误．8．（2015•福建）下列为一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（）A、我是紫红色固体B、我在自然界中硬度最大C、我在常温下是气体D、我会生锈答案：D解析：A、紫红色固体，描述的是物质的物理性质，故A错误；B、硬度大描述的是物质的物理性质，故B错误；C、常温下是气体，描述的是物质的物理性质，故C错误；D、会生锈，有新物质生成，描述的是物质的化学性质，故D正确．。
物理性质和化学性质的区别
物理性质和化学性质的区别物理性质和化学性质是物质的两种基本属性，它们描述了物质的不同特征，也是区分物质的重要标志。
在日常生活和科学研究中，我们需要了解和研究物理性质和化学性质，以彻底了解物质的本质和性质。
一、物理性质物理性质是物质自身的特征，包括大小、重量、形状、颜色、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、磁性等。
与化学变化无关，也不改变物质的化学组成。
它是物质在未受到化学反应影响的原始属性。
物理性质可以通过观察和测量来确定，可以通过物理手段来改变，如改变温度、压力、电场等，但不能通过化学反应改变物质本身的性质。
例如，水的密度是一个物理性质，可以通过称量和计算来确定，但它的密度不会因为加入少量盐或酸而改变。
二、化学性质化学性质是物质参与化学反应时表现出来的属性，包括酸碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、易燃性等。
与物质的化学组成有关，它是物质在化学反应中所具有的特征。
化学性质也可以通过实验来测定，但是要通过化学变化才能得到结果。
例如，金属铁与酸反应时可以生成氢气，这个过程中产生氢气就是铁的化学性质。
铁的化学性质可以被改变，如可以与其他化学物质反应，或者改变酸的浓度来控制反应speed。
三、物理性质和化学性质的区别1.本质不同物理性质和化学性质的区别在于它们涉及到的基本特征不同。
物理性质是物质自身的特征，与物质的化学组成无关，而化学性质则是物质在化学反应中所显示出来的属性，与物质本身的化学组成有关。
2.改变性质不同物理性质和化学性质在对物质的改变性质上也有所不同。
物理性质可以通过物理手段来改变，如改变温度、压力、电场等，而化学性质只能通过化学反应来改变。
3.影响性质的因素不同物理性质和化学性质受到的影响因素也不同。
物理性质的大小、形状、颜色等可以受到各种物理变化的影响，如温度、压力、光照等，而化学性质则是由物质的化学组成决定的，它受到的影响主要是化学反应，如酸碱度、氧化还原等。
四、应用物理性质和化学性质是研究物质基本特征的重要方法。
化学物质的物理性质和化学性质
化学物质的物理性质和化学性质化学物质或化学品是指由一个或多个化合物组成的物质，其具有特定的物理性质和化学性质。
物理性质是指物质的在常规物理条件下的性质，如颜色、形态、相对密度、熔点、沸点等，而化学性质则表征了物质在与其他物质发生反应时的性质。
一、物理性质1. 颜色：颜色是物质的一种重要的物理性质，我们可以通过观察物质的颜色来辨别不同的物质。
例如，氧化铁可以呈现红色、黄色或褐色等不同的颜色。
2. 形态：物质的形态可以分为固体、液体和气体三种。
固体具有一定的形状和体积，液体具有一定的体积但没有固定的形状，气体则既没有固定的形状也没有固定的体积。
3. 相对密度：相对密度是用来表示物质密度与水密度的比值，它可以用来比较不同物质的密度大小。
相对密度大于1的物质比水密度大，而相对密度小于1的物质则比水密度小。
4. 熔点和沸点：熔点是指物质从固态转变为液态的温度，而沸点则是指物质从液态转变为气态的温度。
不同的物质具有不同的熔点和沸点，这可以用来进行物质的分离和纯化。
二、化学性质1. 酸碱性：物质的酸碱性是指其在水溶液中产生酸性或碱性反应的性质。
酸性物质会释放出氢离子（H+），而碱性物质则会释放出氢氧根离子（OH-）。
pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性。
2. 活性：活性是指基于物质与其他物质发生化学反应的倾向性。
一些物质表现出较高的活性，与其他物质相互作用，发生化学反应，而另一些物质则较少或根本不参与化学反应。
3. 氧化还原性：物质的氧化还原性是指物质在化学反应中接受或释放电子的倾向性。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
氧化还原反应具有广泛的应用，如电池、腐蚀等。
4. 可燃性：可燃性是指物质在与氧气接触时能够发生燃烧反应的性质。
可燃物质在着火点以上的温度下能够燃烧，释放出能量并生成其他物质。
结语化学物质的物理性质和化学性质直接影响了我们对物质的认知和使用。
化学物质的常见性质总结
化学物质的常见性质总结化学物质是构成物质世界的基本单位，不同的化学物质具有不同的性质。
本文将对常见的化学物质性质进行总结，包括物理性质、化学性质和特殊性质。
一、物理性质1.密度：指单位体积物质的质量，常用于确定物质的浮沉性质。
2.颜色：不同的物质吸收和反射不同波长的光线，从而呈现出不同的颜色。
3.熔点和沸点：不同物质在不同温度下会发生熔化和汽化，熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点是指物质由液态转变为气态的温度。
4.溶解性：不同的物质在不同的溶剂中具有不同的溶解性，可溶性物质会在溶剂中形成溶液，而不溶性物质则会以悬浮物的形式存在。
二、化学性质1.反应性：化学物质会与其他物质发生各种化学反应，如氧化、还原、酸碱反应等。
2.氧化性：某些物质具有与氧气或氧化剂发生反应的能力，被氧化的物质叫做还原剂。
3.还原性：某些物质具有与还原剂发生反应的能力，被还原的物质叫做氧化剂。
4.酸碱性：物质可以根据其在溶液中生成的离子来判断其是酸性还是碱性。
5.氧化数：指在化合物中元素的氧化状态，用来描述元素在化学反应中的变化情况。
三、特殊性质1.电导性：某些物质在溶液中能够导电，这是因为其溶解后会生成可以移动的离子。
2.磁性：部分物质在外加磁场下会表现出吸引或排斥的性质，这是由于物质内部的微观结构产生的。
3.放射性：某些元素的原子核不稳定，会自发地放出α、β、γ粒子或电磁波，这种现象称为放射性。
通过对化学物质的常见性质总结，我们可以更加深入地了解物质的本质和性质，这对于化学工业生产、实验研究以及环境保护等领域具有重要意义。
本文所提到的性质只是化学物质性质的一小部分，具体的性质还包括凝固性质、光学性质、燃烧性质等。
进一步研究化学物质的性质可以帮助我们更好地认识和利用化学物质，为人类发展和进步做出更大的贡献。
化学物质的物理性质与化学性质
化学物质的物理性质与化学性质化学物质是构成我们周围物质的基本单位，它们具有各种各样的物理性质和化学性质。
本文将就化学物质的物理性质和化学性质展开讨论。
一、物理性质物理性质是指物质在物理变化过程中表现出来的特征。
下面我们将分别探讨物质的质量、颜色、状态和密度等物理性质。
1.质量质量是物质所固有的属性，它是物质的基本特征之一。
质量可以通过天平或其他测量器具进行测量，单位通常为克或千克。
不同的物质具有不同的质量，这是区分不同物质的重要依据。
2.颜色颜色是物质在可见光中所呈现的色彩特征。
不同的物质具有不同的颜色，这是因为它们对不同的波长光的吸收和反射不同。
比如，铁可以是灰色、黄色或黑色，而铜则呈现红褐色。
3.状态物质的状态主要包括固态、液态和气态。
固态物质的分子之间紧密排列，分子间力较大，形成具有一定形状和体积的物体；液态物质的分子间力较小，分子可以自由流动，但受到一定限制，形成具有一定体积但不固定形状的物体；气态物质的分子间力非常小，分子可以自由运动，形成无固定形状和体积的物体。
4.密度密度是物质质量与体积的比值，用于描述物质的紧密程度。
密度的单位通常为克/立方厘米或千克/立方米。
物质的密度可以在很大程度上决定其状态，如水的密度为1克/立方厘米，在常温下呈现液态。
二、化学性质化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质。
下面我们将分别讨论物质的燃烧性、氧化性和酸碱性等化学性质。
1.燃烧性燃烧性是物质与氧气或高温下与其他物质反应产生火焰和热能的性质。
某些物质具有较强的燃烧性，如木材和煤炭，而一些物质则不易燃烧，如水和氮气。
2.氧化性氧化性是物质与氧气或其他氧化剂发生化学反应的性质。
氧化性强的物质能够与氧气反应产生氧化物，如金属与氧气反应形成金属氧化物。
3.酸碱性酸碱性是物质在溶液中所表现出来的性质。
酸具有酸味、能够电离产生H+离子，将蓝色石蕊溶液变红的性质；碱具有苦味、能够电离产生OH-离子，能够将红色石蕊溶液变蓝的性质。
物理性质与化学性质
第6节物理性质与化学性质知识点1：物理变化和化学变化1，物理变化：物质从一种状体变成另一种状态，没有新物质生成的变化。
（分子、原子没有发生变化）如：水结冰（液态水变成固态水）铁块拉成铁丝（形状发生改变）矿石粉碎，典升华等。
2，化学变化：物质从一种状体变成另一种状态，有新物质生成的变化。
（分子、原子发生了变化）如：木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳（原来的木炭变成二氧化碳生成了新物质），钢铁生锈，食物腐烂等，3，物理变化与化学变化的本质区别：变化时是否有新的物质生成。
4，物理变化与化学变化的联系：化学变化过程中一定伴随物理变化5，注意事项：化学变化常伴随着发光、发热等现象，但发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化。
如灯泡发光发热就是物理变化。
知识点2：物理性质和化学性质1,物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性、挥发性、磁性等2，化学性质：物质在化学变化中变现出来的性质叫做化学性质：如可燃性、酸碱性、稳定性等。
3.，物理（化学）变化和物理（化学）性质的区别：物质的变化是一个过程，而物质的性质是指物质固有的属性。
4，例题：下列叙述中，哪些属于物理性质的描述（），哪些属于化学性质描述（），哪些是物理变化的描述（），哪些是属于化学变化的描述（）。
①木炭燃烧②木炭能燃烧③木炭是黑色的④块状木炭碾成碳粉5，注意事项：酸味是物理性质，不是化学性质。
知识点3：酸性物质和碱性物质。
1，酸性物质：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等都是酸。
食醋是一种酸溶液，具有酸性。
平时吃的果汁含有某些酸，具有酸性。
某些地方的雨中含有某些酸，也具有酸性。
不同的酸性物质的酸性强度是不同的。
2，碱性物质：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等都是碱。
另外小苏打、纯碱、洗涤剂等的水溶液都具有碱性。
碱性物质的碱性也有强弱。
某些碱性物质（洗涤剂）有一定的去污能力。
化学物质的物理性质与化学性质的区别
化学物质的物理性质与化学性质的区别化学是一门研究物质及其变化的科学，涉及到物质的物理性质和化学性质。
理解化学物质的物理性质和化学性质的区别对于我们深入了解物质的特性和应用具有重要意义。
本文将从不同的角度来探讨化学物质的物理性质和化学性质的区别。
一、物理性质物理性质是指物质所固有的属性，不改变物质本身的化学成分的特征。
物理性质可以通过观察和测量来获得，通常与物质的形状、颜色、质地、密度、导电性、导热性等有关。
以水为例，水的物理性质包括：1. 颜色：水呈现无色透明的状态；2. 密度：水的密度为1克/立方厘米；3. 融点和沸点：水的融点是0摄氏度，沸点是100摄氏度；4. 导电性：水在纯净状态下是不导电的，但当溶解了电解质时，可以导电。
物理性质可以用于判断和描述物质，但不改变物质的化学本质和组成方式。
另外，物理性质通常可以通过简单的物理操作和观察进行测定。
二、化学性质化学性质更加关注物质与其他物质发生反应时的特性。
化学性质描述了物质对外部环境产生的变化以及与其他物质发生反应的能力。
以金属铁为例，其化学性质包括：1. 氧化反应：铁与氧气反应会生成铁的氧化物，通常称为铁锈；2. 酸碱反应：铁能够与酸发生反应，生成盐和气体；3. 腐蚀性：铁在潮湿的环境中容易被氧气腐蚀，形成铁锈。
化学性质描述了物质内部的变化，涉及到物质的分子结构、元素组成等。
与物理性质不同，化学性质的了解和研究需要更多的实验手段和技术。
三、物理性质与化学性质的区别1. 变化方式：物理性质的更改通常是可逆的，改变了物质的外部状态，但未改变化学成分；而化学性质的更改通常是不可逆的，物质的化学成分和性质会发生变化。
2. 测量方法：物理性质可以通过一系列的物理实验和观测进行测量和描述；而化学性质的测量通常需要涉及到化学反应、化学试剂等实验条件。
3. 特征改变：物理性质改变物质的外观和性质，但不改变物质的化学本质；而化学性质改变物质的化学本质和组成，产生了新的物质。
有机化学基础知识点整理有机化合物的物理性质与化学性质
有机化学基础知识点整理有机化合物的物理性质与化学性质有机化学基础知识点整理——有机化合物的物理性质与化学性质在有机化学中，有机化合物是指含有碳元素的化合物。
它们是构成生物体的基础，并且在工业生产、医药领域等方面起着重要的作用。
了解有机化合物的物理性质和化学性质，对于深入理解有机化学的基础知识非常重要。
本文将对有机化合物的一些常见物理性质和化学性质进行整理。
一、物理性质1. 熔点和沸点有机化合物的熔点和沸点是物理性质中最常见的两个指标，也是判断纯度和分析化合物的重要依据。
不同类型的有机化合物具有不同的熔点和沸点范围。
例如，醇类化合物的熔点和沸点较高，因为它们之间存在氢键，分子间相互作用力较强。
相比之下，烃类化合物的熔点和沸点较低，因为它们之间不存在氢键。
2. 密度有机化合物的密度是指单位体积内所含质量的大小，通常用于鉴别和区分化合物。
不同类型的有机化合物具有不同的密度。
例如，含有卤素的有机化合物通常比不含卤素的有机化合物密度要大，这是因为卤素的原子量较大。
3. 折射率有机化合物的折射率是指光线在化合物中传播时的偏离程度，可以用于确定化合物的结构和纯度。
不同类型的有机化合物具有不同的折射率。
4. 溶解性有机化合物的溶解性是指其在不同溶剂中溶解程度的大小。
有机化合物的溶解性与分子间相互作用力有关。
例如，极性溶剂如水通常能溶解极性有机化合物，而非极性溶剂如石油醚则能溶解非极性有机化合物。
二、化学性质1. 氧化还原反应有机化合物的氧化还原反应是指其与氧化剂或还原剂发生的反应。
氧化还原反应是有机化学中常见的反应类型，常用于合成和转化有机化合物。
例如，醇类化合物可以通过氧化反应生成酮或醛。
还原反应则可以将酮或醛还原为对应的醇。
2. 反应活性有机化合物的反应活性与其分子结构和化学键的稳定性有关。
例如，含有不饱和键（如烯烃、炔烃）的有机化合物比饱和化合物更容易发生化学反应。
3. 反应类型有机化合物可以进行许多类型的化学反应，如取代反应、加成反应、消除反应等。
物理性质和化学性质
物理性质和化学性质物理性质是指物质的基本属性，包括质量、密度、体积、形状、硬度、颜色、熔点、沸点、导电性等，这些属性不会改变物质本身的分子结构以及化学成分。
化学性质则是指物质在化学反应中所表现出来的性质，它反映了物质内部分子结构或化学成分的变化情况。
下面我们将对物理性质和化学性质进行更为详细的解析。
一、物理性质1.密度：物质的密度是指物质单位体积的质量，是衡量物质重量大小的主要指标之一。
物理性质密度直接影响物质的一系列物理效应，如浮力、重力、质量、体积等。
一般来说，物质密度越大，其重力和浮力差距越大，浮力越小，容易沉底。
例如水的密度约为1克/立方厘米，铁的密度约为7.8克/立方厘米，可见铁比水更易下沉。
2.颜色：物质颜色是由物质分子在电磁波谱上吸收和反射光线的结果。
不同种类的物质吸收和反射的光线波段不同，因此呈现出不同的颜色。
例如，草绿色表示物质的吸收光线在黄色和蓝色之间，而反射光线主要在绿色波段。
3.硬度：物质的硬度是指物质抵抗形变和摩擦的能力，影响物质的耐久性和耐用性。
硬度随物质分子结构和化学成分的不同而异。
例如，钻石是硬度极高的物质，因为它由碳原子三向共价作用形成坚硬晶体结构。
4.熔点和沸点：熔点是指物质转变为液态的温度，而沸点是指物质从液态转变为气态的温度。
不同物质的熔点和沸点各不相同，这是由于物质的化学成分以及分子结构不同所导致的差异。
例如，水的熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度，而铁的熔点为1538摄氏度，沸点为2750摄氏度。
5.导电性：物质的导电性是指物质对电流的传导能力。
在电导体中，离子自由活动，电子自由移动。
在电绝缘体中，离子和电子不活动或无法移动。
例如，银、铜、金等金属具有良好的导电性，而木头、塑料等绝缘体则具有很差的导电性。
6.透明度：物质的透明度是指物质对光线的穿透能力。
透明度受物质分子结构、化学成分、密度等因素的影响。
例如，透明玻璃是由无色化合物二氧化硅、氧化铍、氧化硼等制成的，玻璃分子结构均匀，导致光线可以穿透。
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化学性质和物理性质
物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化 物质在化学变化中 学变化就表现出来 表现出来的性质 的性质 确 定 有感觉器官直接感 通过化学变化可知 方法 知或由仪器测知 主 要 颜色、状态、气味、 可燃性、稳定性、 内容 熔点、沸点、密度、 活泼性、毒性、酸 硬度、溶解性、挥 性、碱性、氧化性、 发性、吸附性、导 还原性、阻燃性等 电性、延展性等
课题1 物质的变化与性质
化学性质和物理性质
哪些是描述天然气发生 的变化？
天然气是世界上继煤和石油之后的第 三大能源。主要存在于油田气、气田气、 煤层气、泥火山气和生物生成气中，也有 少量出于煤层。密度约0.65g/L，比空气 轻，无色、无味。压缩和降温的条件下可 以变成液态。能燃烧，因为它的主要成分 为甲烷，燃烧时产生明亮的淡蓝色火焰， 生成二氧化碳和水等物质。
A．木材做成各种家具 B．氨气有刺激性气味 C．酒精挥发 D．煤油燃烧 E．氧化镁是白色粉末 F．铁在潮湿的空气中会生锈 G．煤油能燃烧 H．酒精易挥发 化学性质： （ F G ） 性质 物理性质：（ B E H）
变化
化学变化：（ D
）
（A C ） 物理变化：
1、下列描述中属于物质化学性质的是 （B） A．胆矾是蓝色的固体 B．镁条在点燃条件下能燃烧 C．澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊 D．矿石粉碎
变化是用来描述物质的变化过程，发生 变化时往往有一些现象伴随发生。
性质是用来描述物质本身的性能、特 征的，跟是否发生变化无关。描述 时往往有：“会”、“能”、“难”、 “易”、“可”、“是”等表示能力 或属性的用语。
哪些是描述天然气具有的 性质？
天然气，世界上继煤和石油之后的第 三大能源。主要存在于油田气、气田气、 煤层气、泥火山气和生物生成气中，也有 少量出于煤层。密度约0.65g/L，比空气 轻，无色、无味。压缩和降温的条件下可 以变成液态。能燃烧，因为它的主要成分 为甲烷，燃烧时产生明亮的淡蓝色火焰， 生成二氧化碳和水等物质。
小结： 一、物理变化和化学变化
1、物理变化 物质在变化时没有产生新的物质，这种变化叫物理变化。 2、化学变化 物质在变化时没有产生新的物质，这种变化叫化学变化。 3、两者根本区别：变化中有没有新物质生成
联系：化学变化中经常伴随物理变化，比如发光、放热、 变色等现象。
二、物理性质和化学性质
1、物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ▲ 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、硬度、 溶解性、挥发性、吸附性、导电性、延展性等。 2、化学性质 只在化学变化中表现出来的性质。 ▲ 可燃性 、稳定性、活泼性、毒别：是否在化学变
判断下列变化是物理变化还是化学变化？
• • • • A、把铁块磨成铁粉 物理变化 B、把铁块放在地面上，生锈了化学变化 C、把湿衣服放在太阳下，晒干了物理变化 D、碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳 化学变化 E、铁在高温下熔化成铁水 物理变化 • F、酒精燃烧 化学变化 • G、酒精可以燃烧 ？
化中表现出来
2、上题中，属于化学变化的是 （C）
3、下列各组两个变化都属于化学变化的是 （c ） A 酒精挥发、酒精燃烧 B 蜡烛受热融化、蜡烛燃烧 C 镁条燃烧、钢铁生锈 D 钢锭轧成钢材、食物腐烂
4、下列物质的用途由其化学性质决定的是（ C ） A 铜作导线 B 铁制成铁锅 C 用酒精作燃料 D 木材可以制作桌椅