泰宁一中2018届高考化学“7+3+1”高考仿真训练 (五)

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泰宁一中2018届高考化学“7+3+1”高考仿真训练 (一)

2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练(一)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16P 31S 32K 39Ca 40一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是()AA．25 ℃时，50 g 98% 浓硫酸和50 g 98% 浓磷酸混合后含氧原子数为4N AB．28 g 聚乙烯中含有的碳原子数为2nN AC．常温常压下，0.2 g D162O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N AD．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1N A个阳离子9．分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体(不考虑立体异构)有()A．12种B．13 种C．14种D．15 种10．下列实验操作、现象和结论均正确的是()应的物质正确的是( )A 、B 两元素分别与C 、D 、E 形成的三种最常见化合物两两之间均可发生中和反应，下列说法中正确的是( )A ．原子半径：C>D>E>A>BB ．制备含D 、E 的二元化合物时，可能需要在干燥条件下进行C ．C 可分别与A 、B 形成共价化合物、离子化合物D ．常见氢化物的热稳定性：B<E13．25 ℃时，下列有关溶液的说法中正确的是( )A ．难溶电解质 Ag 2SO 4 的饱和溶液中，若 c (SO 2－4)＝a mol ·L －1，则K sp (Ag 2SO 4)＝2a 3B ．某氨水的 pH ＝11，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH<10C ．K a (HCN)<K a (CH 3COOH)，说明相同温度下同浓度的 HCN 溶液的酸性比 CH 3COOH 溶液的强D ．pH ＝8 的 NaHCO 3 溶液中：c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H 2CO 3)>c (CO 2－3)题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26．(14分)工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁，回答下列问题：(1)实验过程中，点燃A、B 两处酒精灯加热相应仪器的顺序是________________________________________________________________________，这样做的目的是________________________________________________________________________；打开分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后顺序是__________；为确保得到纯净的无水氯化亚铁，上述装置有一处需要改进，改进的方法是________________________________________________________________________。

福建省泰宁一中2018届高三上学期第一阶段考试化学试卷

泰宁一中2017-2018学年上学期第一阶段考试高三化学试卷（考试时间：100分钟，满分：100分）相对原子质量：H-1，C-12，N-14,O-16，S-32，K-39，Cu-64,I-127一、选择题（每题2分，共42分）1、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

2、中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是（）A 使用《周礼》：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。

“灰”的主要成分是氧化钙B 鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）利用焰色反应C 浸出《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。

提取青蒿素中的纤维素D 性质《本草纲目》：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”。

利用KNO3的氧化性3、设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NAB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色溶液中：K+、N a+、M n O4-、SO42-B.酸性溶液中：F e2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-C.加入A l能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、M g2+、N a+D.p H=11的溶液中：CO32-、N a+、Al(OH)4-、NO3-5、将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A. B. C. D.6、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C.还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+7、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4F e2++4N a2O2+6H2O═4F e（OH）3↓+O2↑+8N a+，则下列说法正确的是（）A.该反应中N a2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B.若F e2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC.4mol N a2O2在反应中共得到6N A个电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色）9、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂10、在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确2下列说法不合理的是（）A.能表明I -的还原性弱于SO 2的现象是 B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的B a Cl 2，产生白色沉淀D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KM n O 4溶液，紫红色褪去（）13、某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A.X 可能含有2种盐B.气体a 通入双氧水，可实现“绿色”转化C.Y 主要含有（NH 4）2SO 4，回收利用作化肥D.（NH 4）2S 2O 8中S 的化合价为+714、甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系（）15、海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A.向苦卤中通入Cl是为了提取溴2B.获取金属M g可采用电解M g Cl2溶液的方法将其还原吸收C.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2D.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯16、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④17、向150m L一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，)22.4L（已折算成标准状况），则该硝酸恰好完全反应，共收集到气体(NO、NO2HNO的物质的量浓度是，（）3A.10.0mol•L-1B.16.0mol•L-1C.12.4mol•L-1D.18.7mol•L-118、.如图是模拟“侯氏制碱法”制取N a HCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A.a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉19、下列实验合理的是（）（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A.X一定是金属元素B.（n-m）一定等于1C.由X生成1mol XY m时转移的电子数目一定为4N AD.三个化合反应一定都是氧化还原反应21、向F e I2、F e B r2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2F e2++B r2═2F e3++2B r-2F e3++2I-═2F e2++I2，则下列有关说法中，不正确的是（）A.还原性：I-＞F e2+＞B r-B.当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2F e2++2I-+2Cl2═2F e3++I2+4Cl-C.原溶液中：n（F e2+）：n（I-）：n（B r-）=2：1：3D.原混合溶液中F e B r2的物质的量为2mol二、填空题(本大题有5小题，共58分)22、（4分）（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B--→C+D．（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 ___ ___ ．（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为 __ __ __ ．23、(15分)A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：(1)写出A、B、D的化学式：A．____________B．____________D．____________(2)写出反应①②的离子方程式：①____________；②____________．(3)A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：____________．(4)检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象)：_ ______ _ ____．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在____________之间，验证的简单方法是：____________．(5)某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：①你预测气体可能是____________②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象)：___ _24、(12分)某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取ag C u片12m L18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和C u剩余．请回答：(1)请写出C u与浓H2SO4反应的化学方程式_________ ___．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是____ ________．(2)装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________．B中应放置的液体：____________(填字母)．A．饱和N a2SO3溶液 B．酸性KM n O4 C．浓溴水 D．饱和N a HSO3溶液(3)下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是____________．A．F e粉 B．B a C l2溶液 C．A g D．饱和N a HSO3溶液(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是_______ _____．25、(13分)碘化亚铜（CuI）是阳极射线管复盖物、也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。

2018届高三模拟综合测试化学(含答案)

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(七)化学试卷Word版含解析

2018届高考化学模拟卷（7）7.化学与生活、生产、环境密切相关。

下列有关说法正确的是A.食品包装袋中常用保鲜剂的组成铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂C.冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D.涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料8.2,4-二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。

下列有关说法错误的是A.该有机物能发生加成反应、取代反应B.该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C.改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D.该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面9.a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

A原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。

下列说发正确的是A.a与b形成的化合物中含有离子键和共价键B.简单离子半径：d＞b＞cC.由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离D.相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多10.下列实验方案能达到实验目的的是A．除去O2中的H2：将混合气体通过灼热的氧化铜B．验证Br2氧化性强于Fe3＋：取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，溶液不变红，滴入溴水后溶液变红C．验证乙烯的生成：将浓硫酸和乙醇共热产生的气体通入溴水、溴水褪色SO ：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液D．检验某未知溶液中的2411.直接氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下公主，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2====NH4BO2+4H2O。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A.正极的电极反应式为2H ++2e -====H 2↑B.电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动C.电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g ，则电路中转移0.6mol 电子12.饱和酯X 具有如下性质：2HX H O Y Z +∆+−−→+，其中Y 的摩尔质量为46g·mol -1。

泰宁一中2018届高考化学“7+3+1”高考仿真训练 (五)

2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练(五)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Cu 64一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。

下列有关说法中不正确的是()A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境进行消毒D．大量排放PM2.5、SO2、NO x等会形成雾霾8．下表给出了四个离子方程式，对其进行的评价及改正方法均正确的是()A．两种物质的分子式均为C10H14O2且互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基D．物质Ⅰ含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色10．现在污水治理越来越引起人们重视，可通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是()A ．当外电路中有 0.2 mol e －转移时，通过质子交换膜的 H ＋的个数为 0.2N AC ．电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极D ．B 极为原电池的正极，发生还原反应11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是()A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：R<NB ．Y 、R 两种元素的气态氢化物的还原性：Y>RC ．离子半径：X<M<Z<RD ．X 与 N 元素组成的化合物均能与 Ba(NO 3)2 溶液反应产生沉淀12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )CH 3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是( )A ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)<c (CN －)B ．点③和点④所示溶液中都有：c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)C ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)－c (CN －)＝c (HCN)－c (CH 3COOH)D ．点②和点③所示溶液中都有：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋)题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26．(14分)NaN 3(叠氮化钠)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。

泰宁一中2018年高考化学“7+3+1”高考仿真训练-(二)

2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练(二)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Br 80一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与生产、生活和环境密切相关。

下列说法错误的是()A．为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧B．手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料C．当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的D．醋、味精都是家庭中常用的调味品8．下列表述和方程式书写都正确的是()A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(ΔH的绝对值正确)：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ ·mol－1B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO2－4完全沉淀：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O2－7＋3C2H5OH＋16H＋===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O 9．下列说法正确的是()A．分子式为C6H14O的醚有15种B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷C．分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化D．聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物10．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味)。

精品解析：福建省泰宁第一中学2018届高三上学期第一阶段考试化学试题(解析版)

福建省泰宁一中2018届高三上学期第一阶段考试化学试卷（考试时间：100分钟，满分：100分）相对原子质量：H-1，C-12，N-14,O-16，S-32，K-39，Cu-64,I-127一、选择题（每题2分，共42分）1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

【答案】A【解析】【详解】A．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C．爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；故选A。

2.中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】A 、牡蛎壳主要成分是CaCO 3，受热分解生成CaO ，故A 正确；B 、钾和钠的焰色不同，故B 正确；C 、纤维素难溶于水，故C 错误；D 、火药爆炸时，KNO 3中N 化合价低，作氧化剂，故D 正确。

故选C 。

3.设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( ) A. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B. 1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C. 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D. 标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A 【解析】【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量为14g ÷14g/mol=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B.1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应，1mol 氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4的物质的量不是0.1mol ，无法计算其含有的共价键数，故D 错误；答案选A 。

2018届高三高考仿真卷(五)理综化学试题含答案

绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷（五）理综化学本试题卷共16页，46题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO 3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。

已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。

则下列说法不正确的是（）A ．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B ．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C ．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D ．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A9．台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。

2018高考仿真卷化学(五) 含答案

2018高考仿真卷·化学(五)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:O 16Na 23Al 27Cu 64Zn 65一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是()A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B.将草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应D.棉花的主要成分是纤维素,石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含C数目为0.1N AB.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05N AC.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15N A个H2D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3N A9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SB.=10-10的溶液:K+、Ba2+、N、Cl-C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、S、CD.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、I-、、S10.乙烯的相关转化关系如图。

下列有关说法正确的是()A.聚乙烯是纯净物B.X为Cl2C.CH3OCH3与甲互为同分异构体D.甲→乙反应类型为取代反应11.锌—空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-2Zn(OH。

下列说法正确的是()A.放电时,电解质溶液中K+移向负极B.放电时,电解质溶液的pH不变C.充电时,阴极的反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-D.充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13 g12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态Z可作为核反应堆的热传导剂;W与X原子最外层电子数之比为3∶2。

2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(K12教育文档)

2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2017年高考化学新课标模拟试题150分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 F-19 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28 S—32 Fe—56 Cu-64 Br—80 Ag—108一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．（2017·湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是( )A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．（2017·宁夏银川一中第5次月考)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（) A．5NH4NO3错误!2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中,生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中,由水电离的OH－数目为0。

1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时,电路中通过的电子数目为2N AD．高温下，0。

2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。

3N A 3．(2017·河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

2018届高考化学仿真试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分1 •下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. N Q Q吸收CQ产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因CIO2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C. SiO2透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D. NH在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。

答案选Ao2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。

升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。

结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。

3. 阿伏加德罗常数的值为Mo下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol • L 1NH4CI 溶液中，NH 4的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HbSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A N J是弱碱根离子，发生水解：NH*+ H2O ・NH・H2O+『，因此N J数量小于0.1 2,故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 X 2/24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2 N A，故B错误；C N2和Q都是分子组成，标准状况下， 2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1 N A，故C错误；D H+ |2：^=2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2 N A,故D正确。

福建省泰宁一中2018届高考化学过关知识点5 “位—构—性”三者的关系及应用

2019届高考化学过关知识点5“位—构—性”三者的关系及应用1．元素的“位—构—性”三者关系2．“位”“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。

②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。

③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。

(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。

(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

命题点1周期表位置片断推测结构与性质[对点训练1](2019·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()Y ZX WA.原子半径：B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC[由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。

A.原子半径：X>Y>Z。

B.气态氢化物的稳定性：X<Z。

C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。

D.非金属性：W(Cl)>Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。

][对点训练2](2019·浙江高考)右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是()XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D[根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。

2018新高考高考化学三轮：仿真试题五含答案精品

5 2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。

满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 I —127 Ba —137第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2014年10月，中山大学颜光美课题组发现一种叫做M1的天然病毒，它能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，其直径大约为 70 nm 。

下列说法不正确的是( )A ．M1病毒中的C 、H 、O 、N 、S 元素最有可能以共价键结合B ．M1病毒在高温下也具有生物活性C ．M1病毒溶液能产生丁达尔效应D ．M1病毒在生物体内水解的最终产物中含有氨基酸【答案】 B【解析】 A 项，M1病毒是以共价键结合成的高分子物质，所以M1病毒中的C 、H 、O 、N 、S 元素以共价键结合，正确；B 项，高温条件下蛋白质失去活性，所以M1病毒在高温下失去生物活性，错误；C 项，M1病毒的直径大约为70 nm ，所以M1病毒溶液能产生丁达尔效应，正确；D 项，蛋白质水解生成氨基酸，正确。

2．标准状况下，某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )A.V m nb mN AB.V m mb nN AC.V m nN A mbD.nbN A V m m【答案】 A【解析】设n g 该混合气体含有的分子数为x 个，则有m g ∶b ＝n g ∶x ，x ＝n g×b m g ＝nb m；n g 该混合气体的物质的量为n ＝N N A ＝nb mN A ，体积为V ＝n ×V m ＝nb mN A ×V m ＝V m nb mN A，A 项正确。

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(七)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(七)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活有着紧密的联系。

下列有关说法正确的是A ．雾霾是一种以空气为分散质的胶体B ．明矾可用于水的净化，在海水中加入适量明矾，可使海水淡化C ．化学变化过程中会伴有能量转化，伴有能量转化的变化都是化学变化D ．铝及其合金制品在生活中有广泛应用，因其表面易形成致密的氧化膜2．3−环己烯甲酸是一种重要的化工原料，其结构简式为。

下列有关该有机化合物的叙述正确的是A ．该有机化合物的分子式为C 7H 6O 2B ．该有机化合物中的7个碳原子一定共平面C ．该有机化合物能使溴的CCl 4溶液、酸性KMnO 4溶液褪色D ．该有机化合物的含有六元环的酸类同分异构体共3种3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．0.5 1mol L -⋅的MgCl 2溶液和1.0 1mol L -⋅的NaCl 溶液中，含有Cl -数均为N AB ．标准状况下，11.2 L NO 与5.6 L O 2混合反应，反应后混合气体中氧原子数为N AC ．常温条件下，11 g CO 2和4 g CH 4中含有的共用电子对数均为N AD ．在沸水中滴加含0.1 mol 3Fe +的FeCl 3饱和溶液，得到的Fe(OH)3胶粒数为0.1N A4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是5．斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。

该电池的电极材料为铝和C n [AlCl 4](C n 为石墨)，有机物阳离子和[AlCl 4]−组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成[Al 2Cl 7]−。

充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。

下列说法不正确的是A ．放电时，铝为电池负极，电极反应式为Al−3e -═3Al +B ．放电时，负极材料和正极材料质量均减少C ．充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反D ．充电时，阳极的电极反应式为[AlCl 4]−+C n −e -═ C n [AlCl 4]6．短周期主族元素W 、V 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的原子核内没有中子；V 原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X 的单质是空气的主要成分之一，X 的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；Y 原子半径在同周期中最大，Z 是地壳中含量最多的金属元素。

泰宁一中2018年高考化学“7 3 1”高考仿真训练[六]

2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练 (六)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．从古至今，化学都与人类的生产、生活密切相关。

下列有关说法中正确的是( ) A．我国商朝制造的青铜器，具有比组分金属熔点高、硬度大等性能B．高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及氧化还原反应C．近海区域出现赤潮，是水中氮和磷的化合物含量高的缘故D．开发太阳能、天然气和生物质能等新能源，符合低碳经济和可持续发展理念8．下列有关叙述正确的是( )A．CH4与P4分子都呈正四面体形，因此在 6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3＋完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子9．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下。

下列说法中正确的是( )A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶210．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素：四种元素的电子层数之和为10，最外层电子数之和为15；其中W、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应。

下列说法正确的是( )A．1 mol X与Y形成的化合物中所含离子总数可能为 4 molB．工业上获得Y、Z单质的方法主要是电解其熔融的氯化物C．四种原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞W＞XD．Y所在主族元素的原子次外层电子数可能为2、8或1811．下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是( )通过电解生成Fe(OH)3。

2018届高考化学“7+3+1”高考仿真训练(一)(2).doc

2018 届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练(三 )(时间：60 分钟，满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括7 小题，每小题 6 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离( )A ．苯和水B ．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠8．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. V L a mol · L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为N A ，则 Cl －的数目大于 3N AB. 用过氧化氢分解制取0.1 mol 氧气，转移的电子总数为0.4N AC. 0.1 mol C2H 5OH 与 1 mol CH3COOH 充分反应后生成的CH 3COOC 2H 5数目为0.1N AD． 1 mol Na 2O2固体中含离子总数为4N A9.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A ．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1 mol该有机物最多能与 2 mol H 2发生加成反应D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应10．下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是()选项检验方法现象结论A向某溶液中滴加酸性溶液紫色变浅原溶液中一定含有2＋KMnO 4溶液Fe 向某溶液中加入烧碱溶B 液，共热，用镊子夹一块试纸由红色变为蓝色原溶液中一定含有NH 4＋湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方C 向溴水中滴加某溶液混合溶液由橙色变为无色原溶液中一定含有2－SO3D 向某溶液中通入足量 CO2 产生白色沉淀原溶液中一定含有－AlO 211.X 、Y 、Z、 W 、M 五种短周期主族元素，X 、Y 同周期， X 、Z 同主族， Y 形成化合物种类最多，X 2－、W 3＋具有相同的电子层结构，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素。

福建泰宁一中2018届高三总复习化学试题适应性练习(三)

2019届高三总复习化学试题适应性练习（三）可能用到的相对原子质量：7 12 14 16 23 32 51一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1.糖类、蛋白质、油脂是食物中的基本营养物质，下列有关说法中错误的是A.淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖B.纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，两者互为同分异构体C.利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质D.液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪【答案】B2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器运输【答案】D3.设为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.44中含有的共价键数为4B. 0.2 2和02在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2C.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1D.1 23溶液中含有32-的数目一定小于【答案】C4. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、2+、2-、B.加入铝粉能放出H2的溶液中：、、42-、C.含有大量3+的溶液中：4+、2+、、0的溶液中：2+、2+、3-、42-【答案】A5. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B.玻璃中含有的2可与溶液反应，故常用溶液雕刻玻璃纹饰C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D.硅酸盐223O9用氧化物的形式可表示为2O • 2 • 32【答案】D6. 下列相关离子方程式书写正确的是A.泡沫灭火器工作原理：333()3↓+32↑B.钠与4溶液反应：222C.往()2溶液中滴加4溶液至溶液呈中性：2 424↓2OD.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：245C2O421622102↑+8H2O【答案】A7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

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