【20套试卷合集】安徽省太和中学2019-2020学年化学高一上期中模拟试卷含答案
2019学年安徽省高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】(2)
2019学年安徽省高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质分类的正确组合是（）2. 碱酸盐酸性氧化物 A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫 B 烧碱硫酸食盐一氧化碳 C 氨水醋酸石灰石二氧化碳 D 苛性钾碳酸胆矾二氧化碳3. 下列说法不正确的是（）A．6.02×10 23 就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg C - 12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH 3 所含原子数为约是2.408×10 244. 分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5. 下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl ¯B．某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 4 2－C．某溶液中滴加苛性钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有 CO 3 2－6. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀生成，加入H ＋有气体生成的一组离子是（）A．K ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO 3 -_________________________________ B．K ＋、Cu 2＋、SO 4 2－、Na ＋C．NH 4 + 、CO 3 2- 、NO 3 - 、Na ＋_________________________________ D．NH 4 + 、Cl －、HCO 3 - 、K ＋7. 下列说法正确的是（________ ）A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性8. 运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年安徽省高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年安徽省高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列有关实验操作正确的是（）A．B．C．D．3．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据物质在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质③根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物A．③④B．②③C．①③D．④⑤4．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）将一小块钠投入盛有10 mL CuCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有红色金属生成C．有无色无味的气体生成D．溶液中产生浑浊5．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AB．1.7 g OH﹣中含有的质子数为N AC．常温常压下，16 g O2中含有的氧原子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为N A6．（3分）（2015•和平区模拟）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀7．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列有关含氯物质的说法中正确的是（）A．光照新制氯水有无色气体逸出，该气体是Cl2B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色D．铁在氯气中燃烧有红棕色的烟产生，是因为生成了FeCl28．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣B．SO42﹣、CH3COO﹣、Al3+、Mg2+C．Cl﹣、Fe3+、K+、Na+D．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣9．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列叙述正确的是（）A．Na和O2在加热时反应生成Na2O，在常温下反应生成Na2O2B．Na2O2和Na2O都是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHC．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸D．研究物质性质的基本方法主要有：观察法、实验法、分类法和比较法10．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列不能用胶体的有关知识解释的是（）A．早晨的阳光从树林透过可以看到“光路”B．在河流入海处易形成沙洲C．向豆浆中加入盐卤做豆腐D．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色11．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2 +H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．稀硫酸与氢氧化钡反应：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O12．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．CO2→CO B．SO2→SC．FeCl3→FeCl2D．HCl→Cl213．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）将20 mL 2 mol•L﹣1 NaCl溶液与30mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液混合（假设混合后溶液的体积为两溶液体积之和），则混合后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．1.2 mol•L﹣1B．1.5 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣114．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）已知：①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 N AC．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I215．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）下列离子检验的方法错误的是（）A．某溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+B．某溶液中入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解说明原溶液中可能有Cl﹣C．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中一定有Ba2+D．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中可能有Cu2+16．（3分）（2019秋•蚌山区校级期中）已知100 mL 浓度为0.1 mol•L﹣1的H2C2O4溶液恰好与20 mL浓度为0.2 mol•L﹣1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R 元素在产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4二、填空题（本大题共4小题，46分）17．（10分）（2019秋•蚌山区校级期中）（1）以下物质：①KC1晶体②盐酸③石墨④熔融NaC1 ⑤蔗糖⑥CO2；能导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
2019-2020学年安徽省阜阳市太和中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省阜阳市太和中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是A．辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为2,2,3-三甲基戊酸B．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）C．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）D．正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式【答案】B【解析】【详解】A. 根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3，4，4-三甲基戊酸，A项错误；B. 三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体中未连接甲基的结构有两种形式，分别为CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在这两种结构中，甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B 项正确；C. 辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。
所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；D. 正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式C n H2n O2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；答案选B。
2019学年安徽省高一上期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年安徽省高一上期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是A ．液氯B ．干冰C ．酒精D ．硫酸钡2. 下列实验装置不适用于物质分离的是3. 下列实验能达到测量要求的是A. 用托盘天平称取 35 ． 20gNaOHB. 用 10mL 量筒量取 8 ． 50mL 浓盐酸配一定物质的量浓度溶液C. 用 25ml 滴定管量取 15 ． 80ml 浓溶液配一定物质的量浓度溶液D. 用 pH 试纸测得溶液 pH 为 4 ． 24. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ． 0 ． 1mol的NaHSO 4 溶液中含0 ． 2N A 个阳离子B ． 1L0 ． 1mol/L的乙醇溶液中所含的分子总数为0 ． 1N A 个C ．在标准状况下，含N A 个氦原子（ He ）的氦气所含的分子数是0 ． 5N A 个D ． 1molFeCl 3 跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于N A 个5. 下列离子方程式正确的是A ．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H + =Fe 3+ +H 2 ↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 4 2－+Ba 2+ =BaSO 4 ↓C ．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 OD ．氢氧化铜与稀硫酸混合：H + +OH - =H 2 O6. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A ．容量瓶中原有少量的蒸馏水B ．移液时，不慎将液体流到瓶外C ．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D ．定容时仰视刻度线和液面7. 在标准状况下，由CO和CO 2 组成的混合气体13 ． 44L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A ． 3 ∶ 7B ． 3 ∶ 4C ． 4 ∶ 7D ． 1 ∶ 28. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ． Fe 3+ 、Na + 、Cl - 、OH -B ． Fe 3+ 、Cl - 、K + 、Ca 2+C ． Cl - 、Ca 2+ 、Mg 2+ 、CO 3 2－D ． Ba 2+ 、K + 、CO 3 2－、Cl -9. 下列关于胶体的叙述不正确的是A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来B ．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C ．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子．离子通过D ．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10. 电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是A ． 0 ． 2mol ． L -1 NaCl溶液B ． 0 ． 15mol ． L -1 MgCl 2 溶液C ． 0 ． 2mol ． L -1 BaCl 2 溶液D ． 0 ． 25mol ． L -1 HCl溶液11. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是B ． 1L0 ．1mol·L -1 乙酸溶液中H + 数为0 ． 1N AC ． 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD ．标准状况下，22 ． 4L乙醇的分子数为N A12. 已知M 2 O 7 x－ +3S 2－+14H + =2M 3+ +3S↓+7H 2 O,则M 2 O 7 x－中的M的化合价为A ． +2B ． +3C ． +4D ． +613. 测得某溶液中仅含Cu 2＋、K ＋、SO 4 2－、Cl －四种离子，且阳离子的个数比为Cu 2＋ :K ＋＝3:4，则SO 4 2－和Cl －的个数比可能是A ． 3:2B ． 3 : 1C ． 1:8D ．任意比14. 某溶液可能含有Cl - 、SO 4 2- 、CO 3 2- 、NH 4 + 、Fe 3+ 、Al 3+ 和K + 。
2019-2020年高三第一学期期中考试试题(化学).doc
2019-2020年高三第一学期期中考试试题（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是 （ ）A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等 富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属 于碳氢化合物C ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。
其中能够直接减少SO 2排放的最有效的措施是 （ ）A ．建立三北防护林，减少沙尘的污染B ．提高汽车尾气的排放标准C ．减少燃煤的使用D ．使用天然气、液化石油气等清洁能源3．下列说法或表示方法正确．．的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）△H=+119kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=－571.6kJ ·mol —1D ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH —（aq ） （H 2O ）（l ）△H=－57.3kJ ·mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 。
2019-2020年高三上学期期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H－1；B－11；C－12；N—பைடு நூலகம்4；O－16；Mg－24；Cl—35.5；Fe—56；Cu－64；Zn－65
第Ⅰ卷（共66分）
一．选择题（本题10分，每小题2分，只有一个正确选项）
C．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD．Na+KC1→NaC1+K
15．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
A．c射线是带负电荷的电子流B．b射线是不显电性的电磁波
C．a射线是氦原子——α粒子D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门
3．下列化学用语书写正确的是
A．异丁烷的结构式：B．Li原子的轨道表示式：
C．二氧化碳的电子式：D．饱和醇的通式：CnH2n+2O
4．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是
B．将2 mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2被氧化
2019-2020学年安徽省阜阳市太和县太和二中新高考化学模拟试卷含解析
C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀
D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2
【答案】C
【解析】
【分析】
反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。
C.一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15 g HCHO物质的量为0.5mol，因此15 gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；
D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L甲烷气体的物质的量小于1 mol，因此含有的氢原子数目小于4NA，D项正确；
【详解】
（1）根据形成氢氧化物沉淀的pH范围知滤渣①成分为Cr（OH）3、Fe（OH）3混合物，故答案为：Cr(OH)3、Fe(OH)3；
（2）“氧化”步骤中，碱性条件下，过氧化氢氧化Cr(OH)3，生成K2Cr2O7溶液，结合转移电子守恒、原子守恒得化学方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O，则离子方程式为：2Cr(OH)3+3H202+4OH-=2CrO42-+8H20，故答案为：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；
（3）因为在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+，为防止后续“酸化”步骤中Cr2O72-将Cr2O72-还原为Cr3+而混入杂质，所以酸化之前必须除去H2O2，并且H2O2对热不稳定、易分解，通过加热可除去，故答案为：除去过量的H2O2；
安徽省阜阳市太和中学2020年高一化学模拟试题含解析
安徽省阜阳市太和中学2020年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是()参考答案：C【详解】A．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A不选；B．B为CO，A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO，符合转化关系，故B不选；C．如C FeCl2，D为Fe，则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关系，故C选；D．硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不选。
故答案选C。
【点睛】本题考查无机物的推断，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键。
2. 下列电子式中，不正确的是（）A． B． C． D．参考答案：C略3. 下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华 D．HCl溶于水参考答案：C略4. N2＋3H2 2NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH 3参考答案：AA．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．故选A．5. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钠B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略6. 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④参考答案：C【详解】①Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误；④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确；⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确。
【2019-2020】安徽省太和高一化学上学期期中试题(超越、飞越班)
【2019-2020】安徽省太和高一化学上学期期中试题（超越、飞越班）可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共60分)一、单选题(本大题共20小题，每题3分)1. 下列做法不能体现低碳生活的是( )A. 注意节约用水B. 减少食品加工过程C. 发展氢能和太阳能D. 大量使用化石燃料2. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )3. 下列判断正确的是( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. SO2溶于水能导电所以SO2是电解质D. Na2O是非电解质4. 分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中，不正确的是( )A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5. 下列说法中正确的是( )A. 1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB. 从1 L 2 mol/L的H2SO4 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度为1 mol/LC. 配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需25.0 g CuSO4·5H2OSO4溶液，需NaOH 4.0 gD. 中和100 mL 1 mol/L的H6. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中的曲线表示是( )7. 在透明溶液中能大量共存的是( )A. OH-、K+、NO3-、HCO3-B. Na+、Fe3+、K+、Cl-C. Ca2+、H+、NO3-、CO32-D. Cu2+、Na+、OH-、SO42-8. 下列离子方程式正确的是( )A. 稀盐酸滴在铁片上：2F e+6H+=2F e3++3H2↑B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+B a2+=B a S04↓C. 足量盐酸滴在石灰石上：C a CO3+2H+=C a2++CO2↑+H2OD. 物质的量相等的MgCl2、B a(OH)2、HC1三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为N AB. 100 g质量分数为49％的浓硫酸中所含氧原子数为2N AC. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD. 标况下，22.4L氯气溶于足量的水中，其中含有的Cl-数小于N A10.《美国化学会志》报道了科学家以CO2和Na在一定条件下制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。
安徽省太和第一中学高一化学上学期期中试题(卓越班)
考试范围：必修 1 第一章 ~第三章考试时间： 90 分钟 满分： 100 分可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127 Ba 137第 I 卷(选择题共50分)一、单项选择题 ( 本大题共 20 小题，每题 2.5 分 )1．用 N 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是( )A① 加热条件下，含 0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸与足量铜反响，生成SO 2 的分子数小于 0.1 N A② 1L0.1 mol/L 的 Na CO 溶液中含阴离子总数为0.1N A 个23③ 标准状况下， 22.4L HF 含 N A 个分子N④ 100g 质量分数为 46%乙醇溶液中，含氧原子数量为A⑤ 标准状况下， 2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数量为0.1N A⑥ 常温下，含 0.2 mol HSO 的浓硫酸与足量铜反响，生成 SO 的分子数小于0.1 NA242⑦ 142g Na 2SO 4 和 Na 2HPO 4 固体混淆物中，阴、阳离子总数为3N A⑧ N A 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107gA ． ①③④⑧B ． ①⑥⑦C ． ③⑤⑦D ． ①⑥⑧ 2．以下说法正确的选项是 ( )①除掉干燥 CO 2中混有的少许 SO 2，可将混淆气体挨次经过盛有酸性 KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶②金属铁能和稀硫酸反响，故不可以用铁罐车运输浓硫酸③二氧化氯拥有复原性，可用于自来水的杀菌消毒④ CO 、NO 、 NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在: HNO 分解成了 NO⑤向装有 Fe(NO )溶液的试管中加入稀 HSO 管口察看到红棕色气体，结论3 22 43 2⑥ A1 箔表面被 HNO 氧化，形成致密的氧化膜，将Al 箔插入稀 HNO 无明展现象33⑦液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封A ． ①③B ． ④⑦C ． ②③⑥D． ①⑦3． aL CO 气体经过足量Na O 所得的气体与bL NO 相混和时，可获得cL 气体 ( 同样状况 ) ，以22 2下表达式中错误的选项是( )A ． 若 a ＜ b ，则 c ＞ 0.5(a ＋ b)B ． 若 a ＞ b ，则 c ＝ 0.5(a ＋b)C ． 若 a ＝ b ，则 c ＝ 0.5(a ＋ b)D ． 若 a ＜ b ，则 c ＜ 0.5(a ＋b)4．常温下，二氯化二硫 (S 2Cl 2) 为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
【解析】安徽省太和第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考(卓越班)化学试题
太和一中2019—2020学年度第一学期高一第一次学情调研(化学)试卷(卓越班)可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137第I卷(选择题共60分)一、单选题(本大题共24小题，每题2.5分)1.网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法不正确的是A. 苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇B. 该分子中所有原子一定共面C. 该分子能和Na发生置换反应生成H2D. 该分子苯环上的一个氢原子被－C4H9取代所得的同分异构体有12种【答案】B【详解】A. 羟基直接连在苯环上属于酚类，故A正确；B. 苯环上6个碳原子及与之相连的6个原子共面，但羟基上的氢原子与苯环不一定共面，故B错误；C. 苯酚具有弱酸性，该分子能和Na发生置换反应生成H2，故C正确；D. 丁基有4种结构，该分子苯环上的一个氢原子被－C4H9取代时与羟基有邻、间、对三种位置关系，所得的同分异构体有3×4=12种，故D正确；故选B。
2.春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语，比如一种“本宝宝福禄双全”的有机物被化学爱好者大量转发，其结构为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且“福禄”处于对位的有机物有A. 3种B. 4种C. 6种D. 9种【答案】B【详解】其同分异构体中，F、Cl处于苯环的对位， 2个醛基的位置取代在1、2时，一种；取代在1、3和2、4时，各一种；在1、4时，一种，共计4种，答案为B3.下列关于有机物性质的叙述不正确的是（）A. 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B. 有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢C. 有机物一般硬度大、熔点高D. 绝大多数有机物容易燃烧【答案】C【详解】A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂，故A正确；B.有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢，并且还常伴有副反应发生，故B正确；C.有机物一般形成分子晶体，硬度较小、熔点和沸点较低，故C错误；D.绝大多数有机物容易燃烧，故D正确。
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2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案说明：1.主观题部分请用黑色签字笔在答题纸上作答，否则作答无效2.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 -39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 n-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2 C．MnO4 D．Cl3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列实验仪器，不能加热的是()①试管②量筒③烧杯④容量瓶⑤坩埚⑥蒸发皿A．②④ B．⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥5.能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．Ca（OH）2溶液和硝酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应6．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-C．ClO3=++Cl－+3O2- D．H2S 2H++S2-7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、+、SO42-、NO3-C．Na+、+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、+、SO42-、Cl-8.有一种固体化合物，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物的说法中，正确的是（）A．是一定为电解质 B．可能为非电解质C．只能是盐类 D．可以是任何化合物9．下列物质中，质量最大的是（）A、10 mL H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g AlD、1 mol CaCO310．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )11.2A．x B．0.25x C．0.5x D．3x12．除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，最好的方法是（）A、过滤B、渗析C、加入适量的盐酸D、加入适量的NaOH溶液13．经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（）A、化合物B、纯净物C、混合物D、单质14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测离子及其个数b 可能为（）A、NO3-、4 aB、SO42-、4 aC、OH-、4 aD、SO42-、8 a15. 醋酸（C2H4O2）水溶液中，当醋酸分子和水分子中原子个数相等时，溶液中醋酸的质量分数为（）A．20% B． 32% C．46% D．55.6%二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不得分，共30分）16．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是() A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(NO3)2和H2SO4C．HNO3和2CO3、HCl和NaHCO3D．OH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO317．下列说法正确的是（）A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种物质不是电解质就是非电解质C．H++OH-＝ H2O只能表示一些酸和碱的反应D．SO2的水溶液可以导电，但SO2属于非电解质18.下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．氧化物都是电解质19．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解，这种溶液是（）A．稀硫酸B．硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．氯化钠溶液20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2OB．CO-23BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20CaCO3↓C．Ca2＋＋CO-23Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－H202OH＋H2SO4＝2SO4十2H2021.下列说法正确的是（）A.一定条件下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 同体积、同密度的C2H4和C3H6的原子数一定相等C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LD.任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都一定相等22．将10 mL 0．2 mol／LCuSO4溶液与20 mL 0．15 mol／L Ba(OH)2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A．OH- B．SO42- C．Ba2+ D．Cu2+23．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g.cm-3，用射线研究该固体的结果表明：在棱长为 110-7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.15024. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则生成的铜和氢气的物质的量之比为（）A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：725.已知质量分数为49%的硫酸（密度为1.40g.cm-3）,取10ml该硫酸与a ml水混合，配成质量分数为24.5%的硫酸（密度为1.20 g.cm-3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b 分别为（）A.a=10,b=3.5B.a<10,b>3.5C.a>10,b<3.5D.a>10,b=3.5II卷（非选择题共40分）26. （8分）(一)从①Ba(OH)2②H2SO4③n ④CuSO4⑤CaCO3⑥HNO3⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。
(1)实验室制取CO2的离子反应方程式： _____________________________。
(2) Ba(OH)2的电离方程式： ___________ __________。
（3）离子方程式为 Cu2++2OH-= Cu（OH）2相对应的化学方程式为。
（二）．将下列离子Na+、+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
若A组中含有Cu2+，则B组中的离子有：27.（10分）有一包白色固体，可能是NaCl、2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。
将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
⑴通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有的物质为。
⑵试写出有关反应的离子方程式：①白色固体溶解于水时，生成白色沉淀②步骤①中加入稀硝酸，沉淀完全溶解③步骤②中在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成(1)写出下列仪器的名称：①，②，④。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”)；⑶现需配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
下列操作使所配NaOH溶液浓度偏大的有（填写字母）A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
29.(12分) (1)在0.2 L由NaCl、MgCl2、 CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中CaCl2的物质的量浓度为mol·。
（6分）（2）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（6分）（写出解题过程）A卷：1 B 2 B 3D 4 A 5 C 6 B 7 C 8 A 9 D 10 B 11 B 12 C 13 D 14 B 15 D 16 BD 17 D 18 C 19 AC 20 CD 21 BD 22 A 23 D 24 B 25 CB卷：1 D 2 B 3D 4 A 5 C 6 B 7 C 8 A 9 D 10 B 11 B 12 C 13 C14 B 15 D 16 BD 17 D 18 C 19 AC 20 CD 21 BD 22 A 23 D 24 A25 C26. （共8分每空2分）(1)CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O(2) Ba(OH)2= Ba2++2 OH-（3）CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2↓+ Na2SO4B组Na+ + OH- CO32-27. （共10分每空2分）（1）2CO3、BaCl2；（2分） Na2SO4（2）①Ba2++CO32-=BaCO3 ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2 +H2O③Ag++Cl-=AgCl28. （共10分）(1)①蒸馏烧瓶（1分）②锥形瓶（1分）④容量瓶（1分）(2)温度计（1分）蒸馏或分馏（1分） g （1分）（3）未用玻璃棒引流，（1分）未采用250 mL容量瓶（1分） A C（2分）29. （共12分）(1)0.2 （2分） 0.1（2分） 0.1（2分）(2) 1.25mol/L （3分） 16.1%（3分）2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案（时间：90分钟满分：100分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5Na 23 Cu 64一. 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。
下列说法中不正确的是（）A.上述操作中发生了化学变化B.这两个汉字是目前世界上最小的汉字C.上述操作中只发生了物理变化D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段2、下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气4、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。