安徽省阜阳市太和中学2020-2021学年高一上学期第一次教学质量检测化学试题
2025届安徽省阜阳市太和县第一中学化学高一第一学期期末复习检测试题含解析
2025届安徽省阜阳市太和县第一中学化学高一第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是（）A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸2、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液3、随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A．熔点依次升高B．熔点依次降低C．密度依次减小D．密度依次增大4、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-5、下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
2025届安徽省阜阳市太和县太和中学高一化学第一学期期末监测试题含解析
2025届安徽省阜阳市太和县太和中学高一化学第一学期期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。
反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。
则原混合溶液中的c(Na+)为()A．24b aV-mol/L B．22b aV-mol/L C．b aV-mol/L D．2b aV-mol/L2、把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下列说法不正确的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高C．石墨b附近滴加酚酞变红D．锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出3、下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（）A．S2-B．SO4C．SO32-D．SO42-4、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K＋、HCO3-、SO42-、ClO-B．在含有大量OH－的溶液中：NO3-、Na＋、Cl-、AlO2-C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Ba2+、Na＋、Cu2＋、Cl-D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl-、ClO-5、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中肯定不存在Fe3＋6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光导纤维B．HClO 显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂7、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
安徽省太和第一中学2020学年高一化学上学期期中试题(超越、飞越班)
安徽省太和第一中学2020学年高一化学上学期期中试题（超越、飞越班）可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共60分)一、单选题(本大题共20小题，每题3分)1. 下列做法不能体现低碳生活的是( )A. 注意节约用水B. 减少食品加工过程C. 发展氢能和太阳能D. 大量使用化石燃料2. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )3. 下列判断正确的是( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. SO2溶于水能导电所以SO2是电解质D. Na2O是非电解质4. 分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中，不正确的是( )A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5. 下列说法中正确的是( )A. 1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB. 从1 L 2 mol/L的H2SO4 溶液中取出0.5 L，取出溶液的浓度为1 mol/LC. 配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需25.0 g CuSO4·5H2OD. 中和100 mL 1 mol/L的H 2SO4溶液，需NaOH 4.0 g6. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中的曲线表示是( )7. 在透明溶液中能大量共存的是( )A. OH-、K+、NO3-、HCO3-B. Na+、Fe3+、K+、Cl-C. Ca2+、H+、NO3-、CO32-D. Cu2+、Na+、OH-、SO42-8. 下列离子方程式正确的是( )A. 稀盐酸滴在铁片上：2F e+6H+=2F e3++3H2↑B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+B a2+=B a S04↓C. 足量盐酸滴在石灰石上：C a CO3+2H+=C a2++CO2↑+H2OD. 物质的量相等的MgCl2、B a(OH)2、HC1三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为N AB. 100 g质量分数为49％的浓硫酸中所含氧原子数为2N AC. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD. 标况下，22.4L氯气溶于足量的水中，其中含有的Cl-数小于N A10.《美国化学会志》报道了中国科学家以CO2和Na在一定条件下制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。
2020-2021学年安徽省阜阳市太和中学高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年安徽省阜阳市太和中学高一（上）期中化学试卷一、选择题(本大题共10小题，每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D2．下列电离方程式不正确的是（）A．NaCl═Na++Cl﹣B．H2SO4═H++SO42﹣C．NaOH═Na++OH﹣D．Na2CO3═2Na++CO32﹣3．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是（）A．闻氯气气味B．干燥氯气C．分离乙醇和水D．制取Cl24．钠的化合物在生产、生活中有重要用途，下列说法中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．NaHCO3可用于中和胃酸C．Na2O2可用于食物漂白D．NaCl可用作调味剂5．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．CaO→Ca（OH）2→CaSO4B．Fe→Fe2O3→FeCl3C．C→CO→CaCO3D．Cu→CuO→CuSO46．下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．含有Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．强酸性透明溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣7．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣B．硫酸镁溶液中加入过量氨水：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg+2H+═Mg2++H2↑D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+8．用团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，使CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠，棉花很快燃烧起来。
通过实验分析可知，下列说法不正确的是（）A．反应生成的O2有利于棉花燃烧B．过氧化钠与CO2反应放热C．可用少量水代替CO2，同样能使棉花燃烧起来D．CO2对棉花燃烧起助燃作用9．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．SO3+H2O＝H2SO4B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2F2+2H2O＝4HF+O2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑10．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+，2n个K+，n个Cu2+离子，3n个SO42﹣，则溶液中NO3﹣的个数为（）A．n B．2n C．3n D．4n二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。
安徽省阜阳市太和县第一中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷
安徽省阜阳市太和县第一中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一上学期第一次教学质量检测化学试题
安徽省阜阳市太和中学2020-2021学年高一上学期第一次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…… ”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种A ．混合物B ．胶体C ．溶液D ．纯净物 2．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。
下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 3．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A ．K +、MnO 4-、Na + 、Cl -B ．K +、Na +、SO 24-、HCO 3-C ．Na +、H + 、NO 3-、SO 24-D ．Fe 3+、OH -、Cl -、SO 24-4．2021年全球十佳战机榜单中，中国有3款战机上榜，战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业冶炼钛的第一步反应为TiO 2+2C+2Cl 2=TiCl 4+2CO 。
下列关于该反应的说法错误．．的是 A ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应B ．C 失去电子，CO 是氧化产物C ．TiO 2既不是氧化剂又不是还原剂D ．当2.4gC 参加反应时，生成2.8gCO5．下列离子方程式书写正确的是A ．铁片插入稀盐酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO 23-+2H +=H 2O+CO 2 ↑C ．向H 2SO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H + +SO 24-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OD ．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO 3溶液：2HCO 3-+Ca 2++2OH - =CaCO 3↓+CO 23-+2H 2O 6．三元催化器是安装在汽车排气系统中的净化装置，它可将汽车尾气排出的CO 和NO 等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气。
安徽省阜阳市太和县第一中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷
安徽省阜阳市太和县第一中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
2020-2021学年阜阳市太和中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年阜阳市太和中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 下列四种化学操作名称从左到右分别是( )A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D. 萃取、蒸发、蒸馏、过滤2. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 纯碱的化学式：NaHCO 3B. 钠离子的结构示意图：C. 质子数为6，中子数为8的微粒： 68CD. H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4=H 2++SO 42−3. 在下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A. Fe(NO 3)3溶液 →+过量盐酸 →通入SO 3 →+BaCl 2溶液 白色沉淀 B. Ba(NO 3)2溶液 →+过量盐酸 →+Na 2SO 4溶液白色沉淀 C. 无色溶液 →+过量盐酸 无沉淀 →+BaCl 2溶液 白色沉淀 D. 无色溶液 →+稀硝酸 →+BaCl 2溶液 白色沉淀 4. 下列物质化学性质的说法正确的是( )A. SO 2、CO 2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化B. Na 2O 2、Na 2O 组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C. Mg 和K 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱D. Na 、Li 同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物5. 下列说法不正确的是( )A. Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B. Na2SiO3俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. CH3COOH俗称醋酸，是食醋的主要成分D. SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料6.在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是()A. Ag+、K+、Ba2+、I−B. AlO2−、S2−、PO43−、Na+C. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3−D. NH4+、Fe3+、Br−、SO42−7.下列离子方程式书写正确的是()A. H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3−=SO32−+2CO2↑+2H2OB. 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN−氧化为两种无污染的气体：2CN−+5ClO−+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl−+H2OC. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+D. CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O8.下列有关元素化合物的叙述正确的是()A. 用氨水除去铝片表面的氧化膜B. 用金属钠置换硫酸铜溶液中的铜C. 用铁粉与水蒸气反应制取三氧化二铁D. 用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠9.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。
安徽省太和第一中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题普通班
安徽省太和第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（普通班）（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32 Fe-56 Cr-52第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 2.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ） 序号 操作及现象 结论A将0.1mol •L ﹣1氨水稀释成0.01mol •L ﹣1，测得pH 由11.1变成10.6稀释后NH 3•H 2O 的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na 2CO 3溶液的pH 大于饱和NaHCO 3溶液 常温下水解程度：CO 32﹣＞HCO 3﹣C 向25mL 冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+的水解程度增大D 将固体CaSO 4加入Na 2CO 3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO 3同温下溶解度：CaSO 4＜CaCO 33．某学生探究0.25mol/LAl 2(SO 4)3溶液与0.5mol/LNa 2CO 3溶液的反应，实验如下。
实验1实验2下列分析正确的是（ ）A ．实验1中，白色沉淀a 是Al 2(CO 3)3B ．实验2中，白色沉淀b 一定是Al 2(OH)2(CO 3)2C ．检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液D ．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关 4 、 下列说法正确的是A ．向0.1 mol ·L −1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大B ．常温下，0.1 mol ·L −1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c 2(H +)=c (H +)×c (A −)+K WC ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +->Na 2CO 3溶液过滤、洗涤稀H 2SO 4过量的Al 2(SO 4)3溶液白色沉淀a沉淀沉淀溶解，无气泡Al 2(SO 4)3溶液过滤、洗涤稀H 2SO 4过量的Na 2CO 3溶液白色沉淀b沉淀沉淀溶解，少量气泡D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质5．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3D．K2S6.含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04n(沉淀) n(沉淀)n(NaOH) n(NaOH)n(沉淀)n(沉淀)7.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)= c(HS -)=1×10-5mol ·L -1B.pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H 2CO 3溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+ c(HC)D.已知酸性CH 3COOH>H 2CO 3>HClO,PH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③8．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
安徽省阜阳市太和中学2020年高一化学模拟试题含解析
安徽省阜阳市太和中学2020年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是()参考答案：C【详解】A．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A不选；B．B为CO，A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO，符合转化关系，故B不选；C．如C FeCl2，D为Fe，则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关系，故C选；D．硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不选。
故答案选C。
【点睛】本题考查无机物的推断，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键。
2. 下列电子式中，不正确的是（）A． B． C． D．参考答案：C略3. 下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华 D．HCl溶于水参考答案：C略4. N2＋3H2 2NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH 3参考答案：AA．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．故选A．5. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钠B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略6. 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④参考答案：C【详解】①Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误；④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确；⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确。
2021-2022学年安徽省阜阳市太和中学高一(上)第一次月考化学试卷(附详解)
2021-2022学年安徽省阜阳市太和中学高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.符合右图中阴影部分的物质是()A. NaClB. Na2SO4C. Na2CO3D. NaNO32.下列物质属于电解质且水溶液能导电的是()A. CO2B. K2CO3C. NH3D. C2H5OH3.下列事实与胶体性质无关的是()A. 河流入海口易形成三角洲B. 在豆浆中加入盐卤制豆腐C. 过滤除去粗盐水中的难溶性杂质D. 影院放映口发出的光会在影院中形成光柱4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列反应属于阴影部分的是()A. CO+CuO− △ Cu+CO2 B. 2KClO3− 催化剂 △2KCl+3O2↑C. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD. CaO+H2O=Ca(OH)25.下列物质间的转化不能一步实现的是()A. CaO→Ca(OH)2→CaSO4B. Fe→Fe2O3→FeCl3C. C→CO→CaCO3D. Cu→CuO→CuSO46.在溶液中能大量共存的离子组是()A. H+、OH−、Na+、Cl−B. Ag+、Na+、NO3−、Cl−C. Ba2+、Na+、Cl−、SO42−D. Na+、Mg2+、NO3−、SO42−7.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是()序号混合物除杂试剂与方法A氧气中混有少量水蒸气通过浓硫酸干燥B二氧化碳中混有少量一氧化碳通过灼热的氧化铜C氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾加入过量氯化钙溶液，过滤D氧化钙中混有少量碳酸钙高温加热分解A. AB. BC. CD. D8.在反应2Na+Cl2− △ NaCl中，氧化剂与还原剂的质量之比为()A. 2：1B. 23：71C. 1：2D. 71：469.NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
2025届安徽省太和县第一中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析
2025届安徽省太和县第一中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A ．1:1B ．1:3C ．2:3D ．3:12、为测定某铜器表面Cu x (OH)y Cl z （Cu 为＋2价，x 、y 、z 为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cu x (OH)y Cl z ，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。
向其中一份滴加足量AgNO 3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g 。
向另一份中加入0.1000 mol·L −1 EDTA(已知Cu 2+与EDTA 反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA 20mL 。
则Cu x (OH)y Cl z 的化学式中y 的值为（ ） A ．1B ．2C ．3D ．43、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2OB ．少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO 3溶液反应：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2OC ．向Na 2CO 3稀溶液中通入少量HCl ：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD ．氯化铝与过量氨水反应：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ 4、下列装置有关说法错误．．的是（ ）A ．装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱B ．装置Ⅱ：可以用来比较23Na CO 和3NaHCO 的热稳定性C ．装置Ⅲ：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体D ．装置Ⅳ：可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸 5、对以下两个反应的分析说法正确的是2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑A．铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂B．铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有3mol电子转移，就会生成3mol还原产物H2C．在过氧化钠与水的反应中，氧化剂Na2O2，还原剂为H2OD．在过氧化钠与水的反应中，每有1mol电子转移，就有0.5molO2生成6、点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH 3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是A．NH3既是氧化剂又是还原剂B．氢元素既被氧化又被还原C．0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子D．镁具有氧化性7、下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作或实验现象实验目的或结论A将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加碱过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe(OH)2沉淀B一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有一定Na＋无K＋DFe(OH)3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅说明Fe(OH)3胶体带正电荷A．A B．B C．C D．D8、一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物( )A．只有NO B．只有NO2C．是NO和NO2D．无法确定9、下列说法正确的是A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2 L氖气含有N A个氖原子B．1 mol CH3+中含有电子数为10N AC ．118mol 的HCl 分子所含分子数为118N A D ．标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2N A 11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A ．Fe→Fe 3+B ．HCl→Cl 2C ．4MnO -→2Mn+D ．2AlO -→()3Al OH12、下列说法正确的是：A ．SO 2 与 CO 2 的分子立体构型均为直线形B ．H 2O 和 NH 3 中的分子的极性和共价键的极性均相同C ．SiO 2 的键长大于 CO 2 的键长，所以 SiO 2 的熔点比 CO 2 高D ．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A ．Na +、H +、SO 42－、HCO 3－ B ．NO 3－、OH －、Na +、NH 4+ C ．Mg 2+、Na +、Cl －、OH － D ．OH －、Na +、SO 42－、Cl －14、下列实验方案设计中，可行的是 A ．用萃取的方法分离汽油和煤油B ．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C ．用溶解过滤的方法分离KNO 3和NaCl 固体的混合物D ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 15、下列关于硅的化学性质的叙述正确的是( )A ．常温下不与任何酸反应B ．常温下可与NaOH 溶液反应C ．常温下可与Cl 2反应生成SiCl 4D ．常温下可与O 2反应生成SiO 216、化学与生活密切相关。
安徽省阜阳市太和中学2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
安徽省阜阳市太和中学2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A ．在某试液中滴加BaCl 2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有SO 42﹣B ．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO 4变蓝色：原气体一定是H 2C ．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有CO 32﹣D ．在某未知试液中加入浓的NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有NH 4+2、下列说法正确的是 A ．1 mol O 2的质量是32g/molB ．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C ．CO 2的摩尔质量是44g/molD ．常温常压下22.4L 氦气含有1 mol 原子3、某同学将 0.1mol/L 的 K 2SO 4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al 2(SO 4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液 总体积 V 总 =V 1 +V 2 +V 3 ．并测得混合液中三种离子物质的量浓度 分别为：K ＋：0 .1 mo l /L ，Al 3＋：0 .1 mo l /L ，SO 42－：0 . 2 mo l / L ， 则 下 列 判 断 正 确 的 是（ ） A ．一定是 2L K 2SO 4 溶液和 1L Al 2(SO 4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水 B ．混合液中K ＋浓度与Al 3＋浓度数值之和大于SO 42－浓度数值 C ．三种液体体积比为 V 1：V 2：V 3=2：1：1D ．混合液中 K 2SO 4 物质的量等于 Al 2(SO 4)3物质的量的一半 4、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．Al 3＋、Ag ＋、NO 3—、Cl － B ．Mg 2＋、NH 4+、HCO 3—、Cl － C ．Na ＋、K ＋、CO 32—、Cl － D ．Cu 2＋、Na ＋、NO 3—、SO 42— 5、下列说法正确的是( )A ．1mol 3NH 中含有的氢原子子数约为236.0210B ．10.5mol L -⋅ NaCl 溶液中含Cl -的物质的量为0.5molC ．8g S 在足量2O 中完全燃烧转移的电子数约为239.0310⨯D ．标准状况下，22.4 L 2SO 和2CO 的混合气体中所含原子数约为241.80610⨯ 6、A2-Z X 离子中共有n 个电子，元素X 的原子核内的质子数为 A ．n-2B ．n+2C ．nD ．A-n7、下列说法正确的是A ．盐酸既有氧化性，又有还原性B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D ．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 8、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A ．醋酸溶液中滴入氨水至过量B ．Ba （OH ）2溶液中滴入H 2SO 4溶液至过量C ．澄清石灰水中通入CO 2至过量D ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 固体至恰好反应9、要验证Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验 A ．Cu 、FeCl 2溶液、MgCl 2溶液 B ．Fe 、Cu 、MgCl 2溶液 C ．Mg 、CuO 、FeSO 4溶液 D ．Fe 、CuSO 4溶液、MgCl 2溶液 10、下列说法中正确的是( )A ．非标准状况下，1mol 任何气体体积都不可能为22.4LB ．H 2和O 2的混合气体1mol ，在标准状况下的体积约为22.4LC ．标准状况下，22.4L 任何物质中都约含有6.02×1023个分子D ．气体摩尔体积就是22.4L·mol －111、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是 A ．K 层B ．L 层C ．M 层D ．N 层12、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AB ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A13、下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A．Cu2+→Cu B．Cl-→Cl2C．H2SO4→SO2D．CO2→CO32-14、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否稳定B．是否有丁达尔现象C．分散质微粒的直径大小D．分散质粒子是否带电15、下列说法正确的是A．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质16、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜17、下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的微粒不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥18、下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确．．．．的是( )。
2025届安徽省阜阳市太和县太和二中高一化学第一学期期末质量检测试题含解析
2025届安徽省阜阳市太和县太和二中高一化学第一学期期末质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．Cl2的摩尔质量为35.5 g/molB．2 mol H2含有N A个原子C．任意温度和压强下，2 mol NH3的质量都是34gD．标准状况下，1 mol O2和1 mol O3 的体积不相等2、下列关于硅的化学性质的叙述正确的是( )A．常温下不与任何酸反应B．常温下可与NaOH溶液反应C．常温下可与Cl2反应生成SiCl4D．常温下可与O2反应生成SiO23、羟氨（NH2OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为A．NO2B．NO C．N2O D．N24、在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④5、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 N AB．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3N AC．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 N AD ．0.1 molH 2与Cl 2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N A6、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )A ．B ．C ．D ．7、为确定某溶液中是否存在Cl ﹣、SO 42-和CO 32-，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀。
安徽省太和一中2020-2021学年高一10月月考化学试题Word版含答案
太和一中2021—2021学年度高一年级第一学期10月考试化学试卷考试时间：90分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题〔共16小题，每题3分，总分值48分〕 中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于 A. 酸 B. 碱 C ．盐 D ．氧化物2.分类法是化学学习中的一种重要方法，以下分类图正确的选项是( )3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后参加油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm ~的磁流体。
以下说法中正确的选项是( ) A ．该磁流体是一种纯洁物B ．所得的磁流体为悬浊液 C ．该磁流体很不稳定D ．所得的磁流体能产生丁达尔效应4.以下四类反响：①置换反响 ②复分解反响 ③只有一种元素化合价发生变化的反响 ④离子反响，其中一定不是氧化复原反响的是( ) A ．只有②B ．只有③ C ．只有②④D ．①②③④5.以下有关物质的分类正确的选项是 ( ) A ．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱 B ．碱：Ba(OH)2、 Cu 2(OH)2CO 3、 NH 3·H 2O C ．混合物：空气、矿泉水、水银D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH6.以下物质的变化中，参加稀硫酸不能一步实现的是( ) A. Zn→4ZnSOB. CuO→4CuSOC. 块状大理石→制取大量2COD.()2Ba OH →4BaSO 7.以下表达正确的选项是A. 向某无色溶液中参加BaCl 2溶液有白色沉淀出现，那么该溶液中一定含有SO 2-4B. 液态CH 3COOH 不导电，所以CH 3COOH 不是电解质C. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm 之间D. 盐类物质一定含有金属离子 8.以下电离方程式中正确的选项是 () A.HNO 3=H ＋+N 5++3O 2- B ．Mg(OH)2=Mg 2++2OH － C ．AlCl 3=Al +3+3Cl -D ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 2-49.以下各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl −、NO -3B ．酸性溶液：NH +4、Fe 3+、CO 32−、SO 24-C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 24-、NO -3 D ．碱性溶液：K +、Al 3+、SO 24-、NO −310.以下各组中的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2＋HCl ；Cu(OH)2＋CH 3COOH B. NaHCO 3＋H 2SO 4；Na 2CO 3＋HCl C. NaHSO 4＋NaOH ；H 2SO 4＋NaOHD. BaCl 2＋H 2SO 4；Ba(OH)2＋H 2SO 411.以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A. 铁与稀硫酸反响：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B. BaCO 3溶于醋酸：BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO 3：Ca 2++2OH -+23HCO -═CaCO 3↓+2H 2O+23CO -D. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe 2O 3)：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 12.以下反响属于氧化复原反响，且水作氧化剂的是A.2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑B. Cl 2 + H 2O ＝HCl + HClOC. 2F2 + 2H2O＝4HF+ O2D. CaO + H2O＝Ca(OH)213.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，以下有关类推正确的选项是选项类推A 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路〞用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路〞B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响至中性2H+ +SO2-4+ Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响至中性2H+ +SO2-4+ Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2OC CO2是酸性氧化物CO也是酸性氧化物D Na2CO3溶液在空气中不易变质NaOH在空气中也不易变质14.有如下反响：① 2BrO3－+ Cl2 ═ Br2 + 2ClO3－，② 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2，③ ClO3－+ 5Cl －+ 6H+ ═ 3Cl2 + 3H2O，④ 2FeCl2 + Cl2 ═ 2FeCl3，以下各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是A. ClO3－＞BrO3－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2 B. BrO3－＞Cl2 ＞ClO3－＞I2 ＞Fe3+C. BrO3－＞ClO3－＞Fe3+ ＞Cl2 ＞I2D. BrO3－＞ClO3－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I215.某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如下图：以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸16.以下变化过程中，属于氧化反响的是A．MnO2→Mn2＋B．Sn2＋→Sn4＋C．Ag＋→AgD．CuO→CuCl2二、解答题〔5小题，共52分〕17.今有9种物质：①Na②稀硝酸③固态醋酸④NH3⑤空气⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl 晶体⑨BaCO3(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同) (2)强电解质_______；(3)非电解质_______；(4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；(5)写出②和⑨反响的离子方程式_______．〔6〕2021年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
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安徽省阜阳市太和中学2020-2021学年高一上学期第一次教学质量检测化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…… ”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种A．混合物B．胶体C．溶液D．纯净物二、多选题2. 下列电离方程式正确的是A．Ba(OH)2=Ba2+ +OHB．K2SO4=2K+ +SOC．NaOH=Na+ +OH-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-三、单选题选项碱盐单质混合物A 纯碱BaCO3O2空气B Ca(OH)2NaCl Na 澄清石灰水C 烧碱CaCl2N2冰水混合物D KOH CaCO3CaO 牛奶A．A B．B C．C D．D4. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO、Na+ 、Cl-B．K+、Na+、SO、HCOC．Na+、H+、NO、SOD．Fe3+、OH-、Cl-、SO5. 2019年全球十佳战机榜单中，中国有3款战机上榜，战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法错误的是A．Cl2是氧化剂，发生还原反应B．C失去电子，CO是氧化产物C．TiO2既不是氧化剂又不是还原剂D．当2.4gC参加反应时，生成2.8gCO6. 下列离子方程式书写正确的是A．铁片插入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑C．向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H+ +SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO+2H2O7. 三元催化器是安装在汽车排气系统中的净化装置，它可将汽车尾气排出的CO和NO等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气。
如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．丁是氧化产物C．甲中黄球代表的原子被氧化D．配平后甲、乙、丙、丁的化学计量数依次为2、2、2、18. 下列鉴别方法或结论错误的是A．分别用一束光照射淀粉胶体与NaCl溶液，能产生一条光亮“通路”的是淀粉胶体B．用带火星的木条鉴别O2与N2，能使带火星的木条复燃的是O2C．向某溶液中加入足量稀盐酸，能产生CO2，说明该溶液中一定含有COD．氧化铜粉末和炭粉都是黑色，可分别加入稀硫酸，能溶解且溶液变蓝的是氧化铜9. 如图为一种金属M与某溶液中离子发生反应的微观示意图(未参加反应的粒子未标明)，下列说法正确的是A．M元素在化合物中的化合价只有+2B．金属M在反应中得电子，化合价降低C．该溶液可能是种酸溶液，也可能是一种盐溶液D．该反应的离子方程式一定为M+2H+= M2+ +H2↑10. 根据反应：①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-，②2Br- +Cl2=Br2+ 2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2B．Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+D．I2＞Fe3+＞ Br2＞Cl2四、多选题11. A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A-+C2= 2C- +A2，2C-+B2=2B- +C2。
若X- 能与C2发生反应2X- +C2=2C- +X2，下列说法不正确的是A．氧化性：C2＞B2＞ A2B．还原性：X- ＞C- ＞B-C．A2与X- 一定能发生反应D．X2与B- 一定不能发生反应五、单选题12. 溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。
下列图像表示的溶液导电能力(y)与滴加溶液的体积(x)之间关系符合实际的是A．图1表示向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液B．图2表示向盐酸中滴加硝酸银溶液C．图3表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸D．图4表示向氨水中滴加硫酸六、多选题13. 氰化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒害更大。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN- +OH- + Cl2→CO2+N2+C1- +H2O(未配平)。
下列有关该反应说法错误的是A．该反应属于氧化还原反应B．Cl2是还原剂，CO2和N2是氧化产物C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：5D．该反应的离子方程式为2CN- +8OH- +5Cl2=2CO2+N2+ 10Cl- +4H2O14. 把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法不正确的是A．该离子方程式为3S+6OH- =SO+2S2- +3H2OB．S既是氧化剂又是还原剂C．SO是还原产物D．由硫黄与石灰乳混合可得到上述离子反应七、单选题15. 符合如下实验过程和现象的试剂组是( )选项甲乙丙A MgCl2HNO3K2SO4B BaCl2HNO3K2SO4C NaNO3H2SO4Ba(NO3)2D BaCl2HCl CaCl2A．A B．B C．C D．D八、填空题16. 如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。
回答下列问题。
(1)类别1为________，分类标准2为_________。
(2)上述物质中属于电解质的是______，非电解质的是_________。
(3)向NaHSO4溶液中加入Fe粉可产生气体，对应的离子方程式为_________。
(4)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为____。
(5)写出实验室利用上述中的物质制备O2的化学方程式：_______。
九、元素或物质推断题17. 现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阴离子分别可能是CO、Cl-、NO、SO中的某一种，阳离子分别可能是Ag+、Cu2+、Na+、Ba2+中的某一种。
①将四种盐分别溶于水中，A盐溶液呈蓝色，其余呈无色透明溶液。
②向B盐中滴加稀盐酸，有无色无味气体放出。
③向C盐中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，且沉淀始终不溶解。
④若将A盐和D盐混合则也会出现白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀依然不溶解。
请回答下列问题：(1)请写出A、B、C、D四种盐的化学式：A ______ 、B_____、C_____、D_____。
(2)请写出步骤②中反应的离子方程式：______。
(3)请写出步骤③中反应的离子方程式：______。
(4)请写出步骤④中反应的化学方程式：______。
18. A、B、C、D、E均为含Cl元素的单质或离子，其中A、C、D、E可表示为ClO(x为0，1，2… )。
Cl元素的化合价与x的关系如图所示，回答下列问题：(1)写出D的离子符号：_______。
(2)A、B、C、D、E中只能作还原剂的粒子符号是______；E中 x值为_______。
(3)E→A的反应为_______(填“氧化”或“还原”)反应，在该反应中A是______(填字母)。
a.氧化剂b.还原剂c.氧化产物 d.还原产物(4)写出酸性条件下A和D反应生成B的离子方程式：______。
19. 为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。
回答下列问题：的电离方程式__________________________。
（1）写出AgNO3实验编号实验现象实验结论Ⅰ①氧化性：Cu2＋＞Fe2＋Ⅱ溶液变蓝色②①实验Ⅰ的现象是_____________________②实验Ⅱ的结论是______________________________。
③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。
十一、工业流程题20. 钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。
工业上以白钨矿(主要成分为CaWO4)为原料冶炼钨的工艺流程如图：已知：H2WO4难溶于水。
回答下列问题：(1)白钨矿粉末与碳酸钠在800~ 900 ℃条件下发生反应：CaWO4+Na2CO3CaO+Na2WO4+CO2↑。
该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，WO3是____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)滤液A中Na2WO4与盐酸反应的离子方程式为_____。
(3)一氧化碳、氢气都可以还原WO3冶炼W。
①欲制备等质量的钨，需作还原剂的CO、H2的质量之比为______。
②写出氢气在加热条件下与WO3发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。