高考化学探究类复习专题综合检测七含2019届新题含解析苏教版

专题综合检测(七)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H 2O(g)=====太阳能人造树叶2H 2(g)＋O 2(g)。

有关该反应的说法正确的是( )A ．ΔH ＜0B ．ΔS ＜0C ．化学能转变为电能D ．氢能是理想的绿色能源解析：选D 。

该反应是熵增的吸热反应，太阳能转化为化学能。

2．据新华网报道，加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。

该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。

下列说法中不正确的是( )A ．使用电催化剂，加快了水的分解速率B ．金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快C ．反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化D ．金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率解析：选B 。

催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加，反应时间缩短，反应速率加快；但催化剂的用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故B 项错误。

3．(2019·洛阳高三模拟)工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是 ①2C(焦炭)＋O 2(空气)=====高温2CO ②Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是( ) A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．CO 与Fe 2O 3的反应有一定限度解析：选D 。

因为高炉炼铁的反应具有一定的限度，通过提高CO 的浓度使平衡向生成铁(正反应)的方向移动，所以焦炭的使用量多。

4．(2018·浙江11月选考)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1(a ＞0)。

一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与1 mol Y(g)。

下列说法正确的是( )A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 解析：选C 。

A 项，反应X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g)属于可逆反应，且为吸热反应，则1 mol X(g) 与1 mol Y (g)充分反应后不可能完全转化，吸收的热量小于a kJ ，故A 错误；B 项，当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变，但X 与W 的物质的量浓度之比不一定为1∶2，故B 错误；C 项，当X 的物质的量分数不再改变，说明正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡，故C 正确；D 项，若增大Y 的浓度，正、逆反应速率均增大，故D 错误。

5.在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发生反应：H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g)ΔH <0。

当温度分别为T 1、T 2平衡时，H 2的体积分数与Br 2(g)的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．由图可知：T 2>T 1B ．a 、b 两点的反应速率：b>aC ．为了提高Br 2(g)的转化率，可采取增加Br 2(g)通入量的方法D ．a 点比b 点体系的颜色深解析：选B 。

A 项，根据反应：H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g) ΔH <0，升温，平衡向逆反应方向移动，H 2的体积分数增大，根据图示变化，可知T 1>T 2，错误；B 项，b 点Br 2的浓度比a 点Br 2的浓度大，反应速率也大，正确；C 项，增加Br 2(g)的通入量，Br 2(g)的转化率减小，错误；D 项，b 点对a 点来说，是向a 点体系中加入Br 2使平衡向正反应方向移动，尽管Br 2的量在新基础上会减小，但是Br 2的浓度比原来会增加，导致Br 2的浓度增加，颜色变深，即b 点比a 点体系的颜色深，错误。

6．反应2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)中，每生成7 g N 2，放出166 kJ 的热量，该反应的速率表达式为v ＝k ·c m(NO)·c n(H 2)(k 、m 、n 待测)，其反应包含下列两步：①2NO ＋H 2===N 2＋H 2O 2(慢) ②H 2O 2＋H 2===2H 2O(快)T ℃时测得有关实验数据如下：A ．整个反应速率由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·mol－1解析：选B。

A.①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)，②H2O2＋H2===2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速率由第①步反应决定，正确；B.反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①>②，错误；C.比较实验Ⅰ、Ⅱ中数据，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率变为原来的二倍，实验Ⅲ、Ⅳ中数据，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率变为原来的四倍，据此得到速率方程：v＝kc2(NO)·c(H2)，依据实验Ⅰ中数据计算k＝5 000，则速率表达式为v＝5 000c2(NO)·c(H2)，正确；D.反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，生成28 g N2放热664 kJ，热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·mol－1，正确。

7．(2019·正定中学高三月考)将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。

已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。

下列说法正确的是( )A．b点的操作是拉伸注射器B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C．d点：v(正)<v(逆)D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小解析：选D。

A项，b点往后，透光率下降，说明颜色加深，若是拉伸注射器，体积增大，c(NO2)浓度减小，虽然平衡向逆反应方向移动，但平衡的移动只能“减弱”影响，所以c(NO2)比原平衡小，不符合题意，错误；B项，由于图示是拉伸和压缩注射器，所以c点与a点比，c(NO2)、c(N2O4)均增大(原理同A分析)，错误；C项，d点变化是透光率升高，即c(NO2)浓度减小，平衡向正反应方向移动，v(逆)<v(正)，错误；D项，压缩注射器，平衡向正反应方向移动，温度升高，对于放热反应，K值减小，正确。

8．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，如图是在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是( )A．从图1判断，该反应的正反应是放热反应B．减小氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925 ℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5解析：选C。

由图1，升高温度，NH3浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，A错；减小氨气的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，B错；由图1，温度约为925 ℃时，NH3浓度较低且脱硝效率最高，C对；氨氮摩尔比为2.5时，虽然脱硝效率最高，但NH3浓度太大，成本过高，D错。

9．(2018·高考江苏卷改编)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是( )A．v1<v2，c2<2c1B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＝1解析：选C。

容器2中反应物投入量相当于容器1中反应物投入量的2倍，平衡时，容器2中SO2的反应速率大，容器2中反应达到的平衡相当于容器1中反应达到平衡后加压，增大压强，平衡正向移动，则平衡时SO3的浓度：c2>2c1，A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1>K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p2<2p1，升温平衡逆向移动，则平衡时p1<p3，故p2<2p3，B项错误；容器1和容器3中反应物投入量相等，但是容器3中温度高，则反应速率快，即v3>v1，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即α1(SO2)>α3(SO2)，C项正确；平衡时c2>2c1，c1>c3，故c2>2c3，假设容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则α2(SO3)减小，所以α2(SO3)＋α3(SO2)<1，D项错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(12分)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。

某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示：回答下列问题：(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是________(填字母)。

a．0～1 min b．1～3 minc．3～8 min d．8～11 min(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。