原子的构成导学案二

合集下载

2019-2020年九年级化学上册第三单元课题2 原子的构成导学案2(新版)新人教版

2019-2020年九年级化学上册第三单元课题2 原子的构成导学案2（新版）新
人教版
导学及探究过程定义：
标准是：
4、计算式：相对原子质量Ar＝—————————
5、例：1个氧原子的质量是2.657×10－26Kg，计算氧原子的相对原子质量。

解：氧原子的相对原子质量＝
＝＝
注意：相对原子质量是一个，原子的实际质量，单位为
6、对应训练：
（1）1个氢原子的质量是1.67×10－27Kg，计算氢原子的相对原子质量。

（2）1个碳原子的质量是1.993×10－26Kg，计算碳原子的相对原子质量。

（3）1个铁原子的质量是9.288×10－26Kg，计算铁原子的相对原子质量。

（4）1个质子的质量是1.6726×10－27Kg，计算质子的相对原子质量。

（5）1个中子的质量是1.6749×10－27Kg，计算中子的相对原子质量。

7、应用：
（1）已知铝的相对原子质量是27，一个碳原子的质量是1.993×10－
学生活动
-----如有帮助请下载使用，万分感谢。

原子的构成(第二课时) 学案

原子的构成（第二课时学案）【我思我学】1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？2、试一试：①若一个氧原子的质量是 2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为。

②相对分子质量等于构成分子的各原子的的总和。

H2的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为。

③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（）A、氢的原子核内必然有一个中子B、氢原子必然带一个单位的正电荷C、氢原子核内必然有一个电子D、氢原子中必须有一个电子【同步导学】一、评价要点：1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。

2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。

能以食盐为例进行简要说明。

3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。

二、方法指引：1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。

由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。

因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。

故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量 =所以： =2、原子和离子是怎样相互转化的？Na Na +, Cu 2+ Cu 原子离子，如： Cl Cl -, S 2- S 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数在阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数在阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数3、综合运用：例题已知一个SO 2分子质量为n 千克，一个SO 3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO 2的相对分子质量为精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。

第三节原子的构成-2导学案

第三节原子的构成(第二课时)导学案
三、原子中的电子:
1.原子中的电子根据能量的高低分层排布。

指出各部分的含义：。

2.认识1-18号元素的原子结构示意图，找出电子排布的规律：
电子排布规律：
；；
；。

【知识梳理】
1.离子：带电的或称为离子。

离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠是由构成的。

2.元素的化学性质与密切相关。

3.分子、原子和离子的比较：
分子原子离子
相同点
不同点
联系
分子原子离子
构成的
物质
表示方
法
【知识脉络】
【课堂检测】
1.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）。

3.2 原子的结构(第2课时) 导学案

义务教育课程标准人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》（第2课时）导学案一、学习目标1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。

2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成；认识原子结构示意图及涵义。

【重点】离子的形成【难点】核外电子的分层排布二、课前预习先研读课本第54—55页，勾画要点，标注疑问。

然后完成下列问题。

1.核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为 ,核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的。

2.现在发现的元素的原子核外电子最少的只有个电子层，最多的有个电子层，第一层最多排个电子，第二层和最外层最多排个。

3.金属元素原子的最外层电子数一般少于个，易电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于个，易电子，达到稳定结构。

4.带电荷的原子叫 ,带正电荷的原子叫 ,带负电荷的原子叫。

三、课堂探究1.原子结构示意图及各部分表示的含义：(1)圆圈表示 (2)圈内数字表示(3)“+”表示 (4)弧线表示(5)弧线上的数字表示探究一:核外电子排布规律：(1)第一层最多容纳__ _个电子，第二层最多容纳__ _ 个电子。

(2)最外层不超过个电子,只有1层的不超过___ 个电子。

(3)电子先排满第___ 层，再排第___ 层，排满第__ 层，再排第___ 层。

（按照能量由低到高的顺序分层排布）研究讨论:结合课本54页图3-12，试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出：(1)同一纵行中,原子结构的相同点是：，不同点是：。

(2)同一横行中,原子结构的相同点是：，不同点是。

探究二:元素性质与原子核外电子排布的关系1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、原子化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？探究三:离子的形成Mg2+上的2表示四、讨论释疑、总结升华本节课我们学到了什么？达标自测1.某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层有个电子，在化学反应中易电子。

原子的结构第二、三课时导学案

3.2原子的结构（第二、三课时）责任编辑：曾建容使用者：九年级时间【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的，了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。

2.了解原子结构示意图是一种模型化的方法，原子最外层电子数与元素性质的关系。

3.了解离子的形成，初步认识离子是构成原子的一种粒子。

4.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

【学习重点】原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

离子的形成过程。

【学习过程】一、知识准备：⑴旧知回顾（组长检查，小组抢答）1.原子是由和构成的；2.在原子中，核电荷数= = 。

⑵导入：与原子相比，原子核的体积更小，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。

二、新知探究：一、学习任务1.原子核外电子的排布（学生阅读教材54页第二段，并观察图3-10，小组讨论，教师点拨）1.核外电子是排布的。

（1）原子的核外电子最少的有层，最多的有层；（2）最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）；（3）第一层最多有个电子。

第二层最多有个电子。

2.原子结构示意图。

（观察图3-11，讨论原子结构示意图中各部分表示的意义）【及时练习】右图所示某原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子。

3.原子结构与元素性质的关系（学生分析1-18号元素的原子结构示意图，讨论）【分析】最外层具有8个电子（只有一个电子层具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。

【思考】（1）不同类元素的原子最外层电子数有何特点？它们的结构是否稳定？（2）金属与非金属元素的原子通过何种方式可趋向达到相对稳定结构？（3）元素的化学性质主要与什么有关？例如：【过渡】上述原子得失电子后就带上了电荷，这种带电的原子叫离子。

二、学习任务2.离子的形成（学生画出钠原子和氯原子的结构示意图）【分析】在上述过程中，钠原子失去最外层的1个电子而带上1个单位的电荷，称为钠离子（符号为Na+）；氯原子得到1个电子而带上1个单位的电荷,，称为氯离子（符号为Cl-）。

《原子的构成》导学案

《原子的构成》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道原子是由质子、中子和电子构成的。

2、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。

3、初步认识相对原子质量的概念，会查相对原子质量表。

二、学习重点1、原子的构成。

2、原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。

三、学习难点1、相对原子质量概念的形成。

四、知识回顾在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

那么，原子是不是一个不可再分的实心球体呢？五、新课导入我们每天都在接触各种物质，比如水、氧气、金属等等。

这些物质都是由微小的粒子构成的，其中原子就是构成物质的一种基本粒子。

那么，原子到底是由什么构成的呢？让我们一起来探究吧！六、原子的构成1、原子的结构经过科学家们长期的研究和实验，发现原子并不是一个不可再分的实心球体，而是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子核很小，但却集中了原子的大部分质量。

原子核又由质子和中子构成。

质子带正电荷，每个质子的电荷量与一个电子所带的电荷量相等，但电性相反。

中子不带电。

核外电子带负电荷，在原子核外的空间里做高速运动。

2、原子中各种粒子的数量关系在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数这是因为原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于质子数，而整个原子呈电中性，所以质子数等于核外电子数。

例如，氧原子的质子数为 8，那么其核电荷数和核外电子数也都是8。

3、原子的质量原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计。

质子和中子的质量大致相等，而一个质子或中子的质量约为一个电子质量的 1836 倍。

七、相对原子质量1、概念以一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

2、计算公式相对原子质量＝某原子的实际质量／（一种碳原子质量×1/12）3、查相对原子质量表在化学教材的附录中，通常会有一张相对原子质量表。

通过查找相对原子质量表，我们可以方便地获取各种元素的相对原子质量。

第三单元课题2原子的结构导学案

第三单元课题2原子的结构导学案（2）
一、自主预习
1、元素是具有的一类原子的总称。

2、地壳里的含量相对最多。

3、在化学变化中：2H2O=通电==2H2↑+O2↑S+O2=点燃==SO2反应物跟生成物相比较，
分子是否发生
变化？元素是否发生了变化？
4、食品的标签中列出的元素组成，写出符号
复习引入，从KMnO4、P2O5、CO2、O2、H2O的分子中都含有相同的氧原子，我们说这些物质中都含有相同的元素，那么什么是元素呢？
【引导】阅读课本P73
1．什么叫元素？
2．理解应用○1核电荷数为1的所有氢原子统称为：氢元素
○2决定元素种类的是
○3在化学反应中，分子是否发生了变化反应前后元素的种类有没有改
变？
3．P73地壳中含量前四位的元素：
二、元素符号：
1、如何书写元素符号？书写元素符号时应注意：
（1）、
（2）、
2、元素符号的意义：表示一种元素或这种元素的一个原子（注：有些元素符号还可以表示一种物质）
写出下列符号的意义：（1）H _____________（2）O ________________
[归类]元素符号的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

H：①表示氢元素②表示一个氢原子；
O：①表示氧元素②表示一个氧原子。

N表示S
Fe表示He
三、元素周期表简介根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序的排列起来．
排列的依据：。

元素周期表中有个横行（每个横行称为周期，有个周期）个纵行（每个纵行称为，有个族）。

3.2 原子的结构(第2课时)-人教版九年级上册化学导学案

3.2 原子的结构（第2课时）- 人教版九年级上册化学导学案一、学习目标本节课的学习目标如下：1.了解原子的结构与基本组成；2.掌握原子核和电子云的概念；3.理解原子的带电性质及其实验事实；4.掌握元素的原子序数、原子序和质子数之间的关系；二、学习内容本节课将学习以下内容：1.原子核的组成2.电子云的结构3.原子的带电性质4.原子的实验事实5.元素的原子序数、原子序和质子数的关系三、学习重点本节课的学习重点如下：1.掌握原子核的组成和电子云的结构；2.理解原子的带电性质及实验事实；3.掌握元素的原子序数、原子序和质子数之间的关系。

四、学习方法本节课的学习方法如下：1.阅读教材相关内容，理清思路；2.仔细观察实验结果，进行实验中的推理；3.与同学们进行讨论，交流想法。

五、学习过程1.原子核的组成原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。

质子带有正电荷，中子不带电。

质子和中子共同组成了原子核，它们都集中在原子核中。

2.电子云的结构电子云是指包围在原子核周围的电子的分布区域。

电子云呈现出不规则的形状，同时也具有波动特性。

电子云中的电子带有负电荷，且电荷量与质子的电荷量相等，所以整个原子是电中性的。

3.原子的带电性质实验观察表明，原子具有带电性质。

当原子失去或获得电子时，会带上正电荷或负电荷，并形成带电离子。

带正电荷的离子称为正离子，带负电荷的离子称为负离子。

4.原子的实验事实–实验发现，射线能使气体放电，带电粒子从阴极发射，并通过阳极被捕获。

这些带电粒子被称为阴极射线。

实验研究表明，阴极射线是由带负电荷的粒子组成的，这些粒子被称为电子。

–实验还发现，在电场作用下，带正电荷的粒子偏向阴极移动，而带负电荷的粒子偏向阳极移动。

这说明带正电荷的粒子被称为正粒子，带负电荷的粒子被称为负粒子。

–实验进一步发现，阴极射线在强烈的磁场作用下，偏向一侧弯曲，这表明阴极射线带有一定的质量。

5.元素的原子序数、原子序和质子数的关系原子序数是用来区分不同元素的重要指标。

2-3原子的构成(2)导学案(无答案)-鲁教版九年级化学上册

班级：第二单元探秘水世界姓名：§2-3原子的构成(2)【学习目标】：1.初步认识电子在原子核外的分层排布，会画出常见原子的原子结构示意图。

2.掌握原子的最外层电子与化学反应之间的关系。

3.体会离子的形成过程，明确离子也是构成物质的一种粒子。

【学习重、难点】：原子最外层电子与化学反应之间的关系及粒子结构示意图【新课导学】：【学生活动1】——认识核外电子的分层排布：通常把电子在离核不同的运动称为电子的。

一般情况下，能量低的电子在离核较 (远/近，下同)的区域运动，能量高的电子在离核较的区域运动。

【学生活动2】——认识原子结构示意图：可以方便简明地表示原子核外电子的分层排布。

1.原子结构示意图中各部分的含义：圆圈表示：；圆圈内的数字表示：；弧线表示：；弧线上的数字表示：。

2.依据下图，小结原子核外电子排布的规律： (1)电子尽先排布在能量最的层上，即离原子核最，我们称为第一层；第一层排满后才排第二层，依次类推。

(2)每层最多容纳的电子数：第一层不超过个；第二层不超过个；最外层不超过个。

【学生活动3】——认识核外电子对原子在化学反应中表现的影响：（提示：原子都有形成稳定结构的趋势）原子种类原子最外层电子数化学反应中得/失电子的情况化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子可见：原子在化学反应中的表现(即化学性质)主要是由原子的决定的。

【学生活动4】——认识离子的形成： 1.离子的形成途径及种类：原子失去电子形成带电荷的离子；原子得到电子形成带电荷的离子。

2.离子符号的书写：在元素符号的右上方写出电荷数和“＋或－”号；数字在前，“＋或－”号在后；数字若为“1”，则省略不写。

如：钠离子：镁离子：氧离子：氯离子：钾离子：钙离子：硫离子：氟离子：3.阴、阳离子之间通过作用，形成不显电性的物质，如。

【及时练习】：1.某原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数是，核外有个电子层，第二层上有个电子；最外电子层上有个电子，在化学反应中该原子容易电子形成 (填微粒符号)。

课题2原子的结构导学案导学案(第二课时)

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构导学案 (第二课时)班级：_________ 姓名：__________【导学目标】1．知道核外电子的分层运动即为核外电子的分层排布； 2．认识原子结构示意图，熟记各部分表示的意义。

3．熟记各类元素原子的最外层电子数的特点与原子在化学反应中得失电子的关系。

4．能说出原子结构示意图按元素周期律表排布展现的一些规律。

【新知导学】二、核外电子的分层排布1．认识电子在原子核外的分层运动【观察】观察图中电子在核外空间里的运动情况，你的发现：（1）核外电子的分层排布：电子在原子核外是运动的，分层运动又叫做。

（2）电子层：在多个电子的原子里，核外电子具有的运动状态，离核越近的电子，离核越远的电子（即能量电子在离核近的区域运动，能量电子在离核远的区域运动）。

电子在原子核外空间里运动的叫做电子层。

（3）电子层的分布：观察左图可以发现，离核最近的电子层为第层，次之为第层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫做层。

已知原子核外电子最少的只有层，最多的有层。

2．原子结构：【观察】（1）观察右边的原子结构示意图“小圆圈”表示；“小圆圈内的数字”表示；“弧线”表示；“弧线上的数字”表示。

核电荷数质子数核外电子数。

原子结构示意图，可简明、方便地表示。

（2）根据核外电子排布规律，画出元素周期表中前18种元素的原子结构示意图：【观察与思考】观察上表的原子结构示意图，你从中获得信息有：① 原子的第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层不超过个电子（只有1层的不超过个电子）。

② 在各原子结构示意图中：核电荷数质子数核外电子数。

④ 每一行从左到右，原子的依次增加。

⑤ 每一行从左到右，原子的。

⑥ 除第一行外，其余每行从左到右，原子种类的变化情况是⑦ 每一列从上到下，原子的数相等，且依次增加…… 【注意】原子核外电子的排布规律：先排满能量的电子层，然后才排在能量电子层内。

课题2原子的结构(第2课时导学案)九年级化学上册(人教版)

课题2 原子的结构第2课时一、学习目标1. 以氯化钠为例，了解离子的形成过程；知道离子是构成物质的一种粒子。

2. 知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表。

二、学习重难点重点：相对原子质量的含义和计算方法。

难点：离子的形成。

三、学习过程【课前任务】1.回顾原子的结构。

【答案】原子由居于原子中心的原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

2.分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。

【答案】钠原子的结构示意图，氯原子的结构示意图。

【课堂探究】任务一：依据核外电子排布规律，分析钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。

【答案】钠原子的电子层中最外层只有1个电子，易失去1个电子达到8电子稳定结构；氯原子的电子层中最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构。

任务二：阅读教材P55，结合钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，阐述钠与氯气反应生成氯化钠的化学变化过程。

【答案】钠原子最外层有1个电子，易失去，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。

带1个正电荷的钠离子（记为Na+）和带1个负电荷的氯离子（记为Cl）通过静电作用形成了氯化钠。

任务三：总结离子的概念和分类。

【答案】原子通过得失电子分别变成阴离子和阳离子，统称为离子，即带电的原子或原子团。

阳离子中电子数＜质子数，带正电；阴离子中电子数＞质子数，带负电。

任务四：分别画出钠离子和氯离子的结构示意图。

【答案】钠离子的结构示意图，氯离子的结构示意图。

任务五：说一说原子和离子的区别与联系。

【答案】【答案】相对原子质量≈质子数＋中子数。

【课堂检测】1.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。

如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确．．．的是（）A．铝原子核外有3个电子层B．铝原子的核电荷数为13C．铝原子的最外层电子数为3D．铝原子易失去电子形成阴离子【答案】D【解析】A、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，说法正确；B、由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，说法正确；C、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，说法正确；D、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失电子，形成阳离子，说法错误；故选D。

化学九年级上册《原子的结构(第二课时)》导学案

化学九年级上册《原子的结构（第二课时）》导学案学习过程学习流程自学：自信让我主动！基础达标：一、在含有多个电子的原子里，电子是如何排布的？二、原子结构示意图的表示：小圈表示______，圈内的数字表示______，弧线表示______，弧线上的数字表示_______，8表示第___层的电子数，最外层电子数是___三、原子失去或得到电子后，还呈电中性吗？我的疑惑：检学：成功让我自豪！（考点：1、原子核外电子的排布；2、最外层电子数与原子最外层电子数的关系；3、离子的形成。

）一、基础达标1、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（）2、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )A 、B 、C 、D 、3、根据下列微粒的结构示意图，其中属于阳离子的是（）4、下列原子属于非金属元素的是（）二、能力提升1、现有H 、O 、H +、O 2—、H2、O 2、OH —、H 2O 八种粒子，试用这些粒子的符号填空。

（1）能保持水的化学性质的粒子是_________；（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小粒子是________；（3）水变成水蒸气__________没有变化；（4）电解水得到的产物是___________；（5）不带电的粒子是____________；（6）质子数少于核外电子数的粒子是____________。

2、研究表明，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。

请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）① ② ③ ④ A 、①② B 、②④ C 、①③ D 、②④作业设计一、基础巩固1、构成物质的微粒有、和等。

例如，氢气的构成粒子是，汞的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是和。

2、金属的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般较易电子，非金属的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般较易电子，稀有气体的原子最外层电子数目有个电子（氦有个电子），这是一种相对稳定的结构。

化学八年级3.1《原子的构成》(第2课时)word导学案

3.1原子的构成第二课时【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。

2.知道原子结构与元素化学性质的关系。

（重难点）3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

（重点）【课前知识积累】1.构成物质的粒子有、、。

如铁、水、食盐。

2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。

【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。

因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。

”【自主探究】一、核外电子的排布【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题：1.核外电子是排布的。

2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。

3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子4.原子的相对稳定结构是指：5.进一步的探究发现：原子的最外层电子数与性质的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势金属原子非金属原子稀有气体原子二、离子的形成【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。

②钠和氯的原子结构示意图（课本P54查找）【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。

【小结】1.离子的形成：原子→阳离子→带正电原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子。

带正电的离子叫；带负电的离子叫。

3.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

九年级化学上册3.2原子的构成导学案2

原子的构成重点: 能说出原子的构成粒子及电性，核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。

题目：原子的构成元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。

掌握元素周期表中1～20 号元素原子核外电子排布，对它进行研究：学习目标1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。

2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。

3．体会世界的物质性、物质的可分性。

一、原子二、离子三、知识检测1、下列叙述正确的是（D）（氢原子核内只有1个中子，没有质子。

核内质子数＝核外电子数。

）A、原子核都是由质子和中子构成的B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动2、已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（C）（根据相对原子质量的定义）A、12a/bB、a/12bC、12b/aD、b/12a3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列关于双氧水的叙述正确的是（B）A、双氧水由氧气和氢气组成B、双氧水由氢元素和氧元素组成C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成4、国际互联网报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指（A）（平常所说的补钙、补锌等，都是指补这种元素。

）A、铁元素B、铁单质C、四氧化三铁D、氧化铁5、下列叙述中错误的是（D）A、在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价B、在各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同6、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（BC）A、X2YZ3B、XYZ3C、X3YZ4D、X2YZ47、N2表示氮气，还可以表示（B）①氮元素②1个氮分子③2个氮原子④氮气由氮元素组成⑤1个氮分子由2个氮原子构成⑥2个氮分子A、①②③B、②④⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥8、1991年，我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值，它核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（C）（相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数＝核电荷数）A、115B、49C、66D、1649、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（AB）A、MgB、HeC、H2D、O10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（C）（相对原子质量最小的）A、锌B、铁C、铝D、镁11、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，由它们组成的化合物的化学式为Al2O3。

原子的构成导学案(第二课时)

《第二单元第三节原子的构成第二课时》导学案【学习目标】.1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数关系2、了解原子结构示意图意义，离子的形成及表示方法3、知道相对原子质量，并能进行简单计算。

【重点难点】原子的构成；原子结构示意图；离子；相对原子质量。

【学法指导】自主预习，讨论交流【知识链接】你知道电子在核外是怎样排布的吗？【学习过程】二、原子中的电子：<板块一> 核外电子的分层排布1、在原子中电子是一种___________ ， __________ 的一种微小的粒子。

在多电子原子核中，核外电子的能量是不同的。

____________ 的离核较近，_________ 的离核较远。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为_______________________ 。

用_____________ 可以方便的表示原子核外电子的排布。

电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。

2•原子结构示意图：⑴含义：①小圆圈圆圈内的数字表示:②弧线表示:③弧线上的数字表示。

练习：画出1-18号原子的结构示意图，写上原子名称和符号123 4 5 6 79 10811 12 13 14 1516 17 18对照结构示意图，你能得到的信息是1234<板块二>电子在化学反应中的表现1、请观察上面练习1-18号原子的结构示意图，填空(1)稀有气体元素的原子最外层电子数一般个(氦有2个)，在化学变化中不易得失电子，化学性质稳定。

通常我们把这种最外层有〔最外层是第一层时有2个电子〕的结构,称为稳定结构。

(2 )金属元素的原子最外层电子数一般个，在化学变化中比较容易电子，使变成最外层，达到个电子的稳定结构。

形成带电荷的离子，失几个电子就带几个单位的电荷。

(3)非金属元素的原子最外层电子数一般个，在化学变化中比较容易电子，使最外层达到个电子的稳定结构。

形成带电荷的离子，得到几个电子就带几个单位的电荷。

(鲁教版)八年级化学全册 2.3 原子的构成导学案2

【学习目标】1.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念，进行简单计算。

2.认识到用一种新的标准C—12原子质量的1/12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据。

【重点、难点】相对原子质量的概念；与原子质量的关系【导学过程】一、课前准备1、一个氧原子的质量测定值为，一个铁原子的质量测定值为；这样的数字，书写、记忆和使用方便吗？不方便，怎么办？2、相对原子质量的意义及计算公式：二、探究学习1．镁的相对原子质量是24，这表示（）A．镁原子的相对原子质量是24gB．镁原子核内有24个质子C．镁原子的质量是碳原子1/12的24倍D．镁原子的质量是碳12原子质量的1/12的24倍2．铀-235是制造原子弹的一种原料，这种轴原子的相对原子质量为235，核电荷数为92。

其核内中子数为___________, 核外电子数为___________。

3．用“分子”、“原子”、“离子”、“核电荷数”、“质子数”、“最外层电子数”、“中子数”等填空：（1）在化学变化中_________可以再分，_______不能再分。

（2）构成氯化钠的微粒是______________；构成汞的微粒是汞____________。

（3）决定原子的相对原子质量的是_______________________决定元素种类的是_______________________。

三、自我小结、交流共享（5分钟）四、达标测试1．作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，一个钙原子的质量是6.64×10-26kg，则钙原子相对原子质量是（）A．6.64×10-26kg B．3.33 C．40g D．402．许多同学在认识了分子、原子以及原子的构成后，对微观的世界产生了很大的兴趣。

比如我们日常生活和生产中经常用到金属，金属又是由金属原子直接构成的，铁和铜就是常见的两种金属。

九年级化学上册导学案：3.2原子的构成(2)

【学习目标】1.认识原子结构示意图，了解核外电子的排布规律，知道元素化学性质与最外层电子数的关系。

2.通过观察1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生对信息的整理和归纳能力。

【重难点】【自学检测】温故知新：1.构成原子的基本粒子有哪些？各自带电情况如何？2.原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，虽然原子的质量几乎全部集中在原子核上，但是原子核的体积却非常小，只占整个原子体积的十万分之一，在原子核的外面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做。

电子的运动固定的轨道却经常出现的区域，科学家把这经常出现的区域称为。

可见电子在核外是运动的，电子的分层运动叫。

知识导航：1.在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较，离核远的电子能量越。

（54页二段）2.电子经常出现的区域叫电子层，已知元素的原子核外最少的只有几层？最多的有几层？什么叫最外层？（54页二段）3.原子结构示意图中，小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示。

（54页）4.核外电子的排布规律：仔细观察教材54页下边1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律：A.第一层最多排多少个电子？B.第二层最多排多少个电子？C.最外层最多排多少个电子？电子层由内到外，电子层上电子的能量逐渐，内层排满后再排外层。

5.电子层与元素性质的关系A.元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是的数目有着密切的关系。

什么是稳定结构？B.氦、氖等稀有气体化学性质比较，最外层电子数一般为，属于结构。

得失电子；C.镁、铝等金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易；D.氧、氯等非金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易。

【合作探究】1.某元素原子的原子结构示意图（如右图），则该原子的的核电荷数为，核外共有个电子，分为个电子层，第一层有个电子，第二层有个电子，最外层上有个电子，该元素属于（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素，在化学反应中，该原子易电子。

第三单元课题2 原子的构成(第2课时) 导学案

课题2 原子的构成第2课时核外电子的排布原子结构示意图导学目标:1. 初步了解原子核外的电子是分层排布的。

2. 了解原子结构的表示方法——原子结构示意图。

3. 了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

自主预习:1.核外电子是在不同的内运动的，人们又把这种现象叫做。

2．原子核外电子是排布的，最少的有层，最多的有层。

最外层电子数不超过个（只有层的不超过2个）。

3．原子的相对稳定结构是指最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个）的结构。

在化学反应中，金属元素原子易电子，非金属元素易电子，趋向达到。

4.元素的性质与的排布，特别是上的电子数目有密切关系。

【尝试挑战】5．已知溴元素的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示，问：（1）x的值为__________________。

（2）溴元素的化学性质与下列哪些元素的化学性质最相似___________（填序号）。

A. B. C.课堂导学【导学探究】探究一核外电子的分层排布及排布规律探究指导: 1.核外电子的分层排布：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动，就好像分开了层次一样，这样的运动，我们称为分层运动，分层运动又叫分层排布。

2. 核外电子分层排布规律：（1）核外电子总是首先排在能量较低的电子层，即排满第一层才能排第二层，排满第二层才能排第三层；（2）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）例题1: 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构意图为思路分析: 核外电子数与核内的质子数相等，因此电子数为2，故A错误；相对原子质量=质子数+中子数=3，故B错误；原子中，核外电子数与核内质子数相等，故C错误，而D 正确。

原子结构导学案 (2)

第一节原子结构导学案第一课时一、教学目标：知识与技能1.进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系2.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级3.能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布过程与方法复习和延伸、类比和归纳、合作与交流情感态度与价值观充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程二、教学重难点重点：1.原子核外电子的能层分布及其能量关系2.原子核外电子的能级分布及其能量关系难点：能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布三、教学过程【课前预习】1. 对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。

对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。

2. 在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。

同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序【课前探究】1. 原子结构理论发展【复习】原子核外电子排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。

例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子【思考】这些规律是如何归纳出来的呢？2. 能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层能级最多电子数各能层电子数（1）每个能层中，能级符号的顺序是（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍合作探究构造原理与电子排布式的书写能层数较大的某些能级的能量低于能层数较小的某些能级的能量的现象叫能级交错现象。

根据构造原理示意图，请你与同组同学讨论以下两个问题：1．举例说明“能级交错”现象。