【优选整合】人教版化学中考一轮复习第6课时饱和溶液溶解度(课时练)(含答案)

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初三化学溶解度专题复习题(含答案)(K12教育文档)

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溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2（SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 <溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如:碘酒—-碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断(1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂;（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质.（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液.（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质不饱和溶液.（3)注：①Ca （OH ）2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂(4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热:如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准:100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义: 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH ）2例:（4）溶解度曲线（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g （2)P 点的的含义在该温度时，A 和C 的溶解度相同）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ,可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C 〉B 〉A （5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

9.2溶解度(课时练)-2022-2023学年九年级化学下册教学课件课时练(人教版)

9.2 溶解度学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2022·湖南衡阳·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．溶液都是无色透明的液体【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。

故选A。

2．（2022·贵州毕节·中考真题）温室时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：温室时该固体的溶解度可能是A．50g B．35g C．30g D．25g【答案】B【解析】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为25g100g33.3g25g25g25g⨯=++，若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。

加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于25g100g50g25g25g⨯=+，因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S＜50g，因此B符合题意。

故选B。

3．（2022·广东实验中学二模）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。

航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。

中考化学一轮复习溶解度练习题含答案

中考化学一轮复习溶解度练习题含答案一、选择题1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a＞b C．t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c答案：D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的解析：D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】A、在t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a＜b，故B不正确；C、t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；D、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中，c 溶液中的溶剂质量最大，所以温度降低到0℃时，溶剂质量不变，还是t 2℃时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c ，故D 正确。

故选D 。

【点睛】 =100%+100g⨯溶解度饱和溶液质量分数溶解度 2．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

中考化学一轮复习溶解度练习题及答案

中考化学一轮复习溶解度练习题及答案一、选择题1．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等答案：C【解析】【详解】A、60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；B、由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，解析：C【解析】【详解】A、60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；B、由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，80℃时饱和a溶液的溶质质量分数大于60℃时饱和a溶液的溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；C、由溶解度曲线可知，在37℃时，a物质的溶解度是30g，将30g的a物质投入50g水中，只能溶解15g，得到的溶液是饱和溶液，故符合题意；D、由于a、b两种物质的溶解度随温度变化的情况不同，将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量不相等，故不符合题意；故选C【点睛】根据物质的溶解度曲线，查出某温度时的溶解度，可以进行有关溶解度的计算；可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法等；根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。

2．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是A．50℃时，A 物质的溶解度为 80B．20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度C．升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液D．将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多答案：B【解析】【详解】A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所解析：B【解析】【详解】A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，此选项错误。

中考化学一轮复习溶解度单元测试及答案

中考化学一轮复习溶解度单元测试及答案一、选择题1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a＞b C．t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c答案：D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的解析：D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

故选D 。

【点睛】=100%+100g溶解度饱和溶液质量分数溶解度2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

中考化学一轮温习第6课时饱和溶液溶解度对点精练

第6课时饱和溶液溶解度【夯实基础】1．在必然温度下，将少量生石灰放入必然量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原先的温度，以下说法正确的（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大2．在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g3．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，那么该温度时KNO3的溶解度是（）A．20g B．25g C．30g D．40g4．溶液在稀释前后维持不变的是（）A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量5．20℃时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（）A．25% B．% C．% D．30%6．现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液，在以下情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，往溶液中加蒸馏水B．温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体C．温度不变，往溶液吕通入CO2气体D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发）7．以下是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的（）A．为加速过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B．若是经两次过滤，滤液仍浑浊，那么应检查实验装置并分析缘故C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量8．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解物质，那么两种物质的溶解度相较较是（）A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，那么t℃时硝酸钾的溶解度为（）A．60g B．50g C．40g D．100g10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，那么A物质在20℃时的溶解度为（）A．20g B．9g C．18g D．16g【能力提升】11．有A、B、C、D四个烧杯中别离盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质，充分溶解后，如下图。

中考化学一轮复习第6课时饱和溶液溶解度学案-人教版初中九年级全册化学学案

第6课时饱和溶液溶解度【复习目标】1、了解饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化2、了解溶解性、溶解度的关系，溶解度的定义3、了解溶解度曲线的意义、结晶的方法【复习重点和难点】1、了解饱和溶液、不饱和溶液的定义、转化2、了解溶解性、溶解度的关系，溶解度的定义3、了解溶解度曲线的意义、结晶的方法【学习过程】一、知识梳理考点一、饱和溶液溶解度1、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大考点二、溶解度溶解性1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)22、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

高中化学一轮复习溶解度及有关计算

高中化学一轮复习溶解度及有关计算----59d169cc-7166-11ec-8bde-7cb59b590d7d高中化学一轮复习第二章测试试卷（6）试验内容：溶解度及相关计算一、饱和溶液：1.什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？例1：氯在下列液体中的最小溶解度为[]a．水b．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液d．饱和石灰水溶解度：在一定温度下，一种物质在100g中形成时溶解的溶质量。

溶解度通常用s表示，单位为。

问题：气体的溶解度是多少？2、影响溶解度的因素有哪些？3.溶解度曲线横坐标表示：纵坐标表示：。

（1）溶解度曲线上的点代表物质和溶液的状态(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是状态。

（3）在溶解度曲线上方的点，根据其数据制备的溶液是相应温度下的溶液，溶质有剩余。

（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

4.溶解度的计算例题2：将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？在90℃时溶解度为71.3g，在40℃时溶解度为45.8g。

例3：摩尔质量为mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2℃300g该物质的溶液，在恒温下蒸发50g水后，溶液刚好达到饱和，这饱和溶液的密度为ρg/ml，则饱和溶液的物质的量浓度对于____Mol/L，如果将饱和溶液冷却至T1℃，则不存在沉淀水物晶体的质量为______g。

示例4：在60℃下，在恒温下蒸发450 g CuSO4溶液，蒸发310 g水，溶液刚刚饱和；在这样的温度下再来一杯取45g该cuso4溶液，加入25g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。

60℃时cuso4的溶解a、 62.5gb。

51.6gc。

40.0gd。

29.6克例5：80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克明矾？（80℃硫酸铜s=55g，30℃硫酸铜s=25g）例6：a、b两种化合物的溶解度曲线如图1-4，要用结晶法从a、b混合物中提取a（不考虑a、 B）共存时对其溶解度的影响）。

人教版中考化学专题训练——溶解度

人教版中考化学专题——溶解度一、选择题1．关于溶液的说法正确的是( )A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一、稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液2.将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是()A．硝酸钾的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数3．下列叙述错误的是( )A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液4.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。

下列说法不正确的是()4题5题6题A．原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b＝cB．恢复至t2℃时，析出溶质的质量：a>b＝cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液5.下图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液6.下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A． 20 ℃时，100 g甲溶液中含甲物质的质量小于25 gB． 20 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C． 30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D． 50 ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃析出晶体的质量甲一定大于乙7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等8.右图是甲、乙固体的溶解度曲线。

中考化学考点温习练习6溶解度

练习6 溶解度自主学习1．下列关于溶解度的说法正确的是( )A．表示某物质在100g溶剂中所能溶解的最多克数B．表示必然温度时，100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数C．表示某温度时，某物质在100g溶剂中溶解的克数D．表示必然温度时，100g饱和溶液中溶解溶质的克数答案：B2．测定必然温度下某物质的溶解度，所用溶液必需是该物质的( )A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液答案：C3．在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，则此温度下，氯酸钾的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是( )A．m溶液∶m溶质=1∶20 B．m溶质:m溶液=1∶20C．m溶液∶m溶济=21∶20 D．m溶济:m溶质=19∶1答案：C4．在室温时，把0．05g某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一样把这种物质划分为 ( )A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质答案：C5．通经常使用_______________来表示固体物质的溶解度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________，如____________物质；极少数固体物质的溶解度受温度____________，如____________物质；极少数固体物质的溶解度随温度升高而____________，如____________物质．答案：必然温度下某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量增大硝酸钾阻碍很小氯化钠减小熟石灰6．要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，可采纳____________和____________的方式．答案：压强增大降低温度基础巩固7．日晒海水能够取得食盐固体，其缘故是 ( )A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解答案：C8．在条件不变的情形下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的方法是 ( )A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂答案：A9．下列说法正确的是 ( )A．物质的溶解度都随温度的升高而增大B．浓溶液不必然是饱和溶液，稀溶液不必然是不饱和溶液C．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓D．某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解答案：B10．图9-2是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采纳增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方式，均能够变成饱和溶液的是( )图9-1溶液 B．b溶液 C．c溶液 D．a、b溶液答案：C能力提高11．下列方法不能使饱和的氯化钠溶液变成不饱和溶液的是 ( )A．蒸发溶液中的水分，并降温至原先温度B．升高溶液的温度C．向溶液中加入同温不饱和氯化钠溶液D．向溶液中加入水答案：A12．甲乙两种固体的溶解度曲线如图9-3所示．有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法正确的是( )A.杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多C．溶液中甲、乙溶质都减少 D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多图9-3答案：D13．已知某盐在不同温度下的溶解度(如表9-2)．若把溶质的质量分数为32％的该盐溶液，由50℃慢慢冷却，则开始有晶体析出的温度范围是 ( )表9-2温度（℃）0 10 20 30 40溶解度（g）13．3 20．9 31．6 45．8 63．9A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40'C答案：D14．图9—4为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．依照该图可知：氯化钠的溶解度受温度阻碍转变不大．另外，你还能取得的信息有：(1)____________________________________；(2)____________________________________.图9-4答案：(1)硝酸钾固体的溶解度受温度阻碍较大(2)t℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等．15．某校课外爱好小组为了避免化学实验室的废液污染环境，需要处置某次实验中别离含有BaCl2和KNO3的两种废液，已知废液中BaCl2和KNO3质量分数别离是5．2％和9．9％，它们在不同温度下的溶解度的数据如表9-3所示.表9-3温度(℃) 0 20 40 60 80溶解度(g) BaCl2KNO3请回答下列问题:(1)可否通过降低含KNO3废液的温度(最低到0℃)使废液中的KNO3结晶析出?(2)要使2 000g废液中的BaCl2恰好发生反映，需要K2CO3多少克?(列式计算)(3)如在相同条件下，通过维持废液温度在60℃的同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶质先析出?(列式计算)答案：(1)不能析出 (2)6．9g (3)溶解5．2g氯化钡需要水11．2g，溶解9．9g硝酸钾需要水9g，前者需要水较多，因此蒸发溶剂时氯化钡先析出．16．图9-5为硝酸钾和硫酸铜溶液的溶解度曲线，请回答：(1)t1℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是________________________.(2)欲从t2℃的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾，应采纳的分离方式是_________________________.图9-5(3)在t2℃时，将12．5g CuSO4·5 H2O溶于100g水中，所得溶液为_______________(填“饱和”和“不饱和”)溶液，溶液中的溶质是________________.答案：(1)相等 (2)冷却热饱和溶液(或降温结晶、结晶) (3)不饱和硫酸铜17．下列说法正确的评判是 ( )(1)在必然温度下，某物质的饱和溶液必然是含溶剂100g的溶液(2)20℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，因此20℃时氯化钠的溶解度为10g(3)20℃时，把10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，因此20℃时氯化钠的溶解度为10g(4)把20g某物质溶解在100g水里，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度确实是20gA．(3)正确 B．(2)(3)正确 C．(1)(4)正确 D．(1)(2)(3)(4)都不正确答案：D (1)是错误的．因为某物质的饱和溶液的质量未定，里面所含的溶剂的质量也未定，溶剂的质量不必然是100g．(2)是错误的．因为10g氯化钠溶解在100g水里，溶液未达到饱和状态．(3)是错误的．因为10g氯化钠未溶解在100g溶剂里．(4)是错误的．因为没指明温度，溶解度与温度有关，溶解度的大小随温度的转变而转变，离开了温度讲溶解度是没成心义的．规律：固体溶解度的概念中有四个要素：(1)“温度必然”；(2)“100克溶剂”；(3)“饱和状态”；(4)“溶剂质量(克)”，或称“三定一态”．测定物质溶解度时，轻忽了四个要素中的任意一个要素都是错误的．18．“在必然温度下，搅拌不仅能够加速物质溶解，而且能够增大物质的溶解度”，这话是不是正确?什么缘故? 答案:这句话不正确，因为搅拌可加速某些溶质的溶解，但不阻碍溶解度的大小，溶质溶解的速度与溶解度无关．19．给熟石灰的饱和溶液加热，溶液显现什么现象?并分析缘故．答案:发觉熟石灰的饱和溶液加热后变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减小．中考链接20．(2003，吉林)已知20℃时KNO3的溶解度为31．6g．(1)请在图9-6中标出20℃时，100 g水里溶解了20 gKNO3的点(并用a注明)，(2)计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为(得数保留到小数点后一名)．图9-6(3)在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采纳的方式是________________________.答案:(1)如图D9-1 (2)16．7％ (3)加硝酸钾(或加溶质)、恒温蒸发水分(或恒温蒸发溶剂)．图D9-121．(2003，山东)(1)啤酒是日常生活中的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质，观看一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，缘故是___________________________________________________；使啤酒的气泡快速放出的方式有搅拌、振荡、________________等．(2)已知从啤酒中产生的气体是CO2，请你设计两种实验方式查验啤酒中的CO2.将必要的步骤和实验现象填写在表9-4中:表9-4实验方法实验步骤实验现象方法1方法2答案:(1)未打开瓶盖时，二氧化碳溶解在溶液中，因此看不到气泡．打开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从溶液中逸出，产动气泡加热(2)如表D9-1所示．表D9-1实验方法实验步骤实验现象方法1 在试管中加热啤酒，用导管将产生的气体通入澄清的石灰水中石灰水变混浊方法2 在大试管中注入新开瓶的啤酒，将燃着的木条从试管口伸到啤酒上方燃着的木条熄灭知识积存22.表9-5给出部份物质在不同温度下的溶解度．表9-5温度0℃10℃20℃30℃NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3gNaHCO3 6.9g 8.2g 9.6g 11.1gNa2CO3·10H2O 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是______________；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调剂到最佳分离温度时，结晶析出的物质主若是______________；为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用______________(填“冷”或“热”)水进一步洗涤干净．答案：0℃ Na2CO3·10 H2O 冷23．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2，NaCl，MgSO4，KCl等，可进一步加工制得得一些重要产品．现按下列步骤对卤水进行处置，试依照有关物质的溶解度曲线(如图9-7)回答：(1)将卤水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会慢慢析出晶体．这时取得的晶体的要紧成份是_________________.图9-7(2)过滤，将滤液降温到30℃以下，还会析出晶体．这时取得的晶体的要紧成份是_________________________.(3)将第(2)步操作取得的晶体用必然量的冷水洗涤，最后取得比较纯净的晶体是__________________________.答案：(1) MgSO4和NaCl (2)MgCl2和KCl (3)KCl24．如图9-8，请回答：取90gA和B的混合物，将它溶解于200g热水中，然后降温至t1℃，若要使A析出而B 不析出，则混合物中B的质量分数最大为__________________；现在至少析出A的质量为_________________.图9-8答案：44．4％ 30。

中考化学饱和溶液溶解度

考点19 饱和溶液、溶解度一、选择题1.（10福建省晋江12.)溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。

请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是A.20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.40℃时，两种物质的溶解度相等C.60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180gD.60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙2.（10福建南安14.）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和3（2010·辽宁鞍山.）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变4.(10邵阳13)右图表示的是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.a 、b 两物质的溶解度受温度影响都很小C.在t ℃时，a 、b 两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.当b 中含少量a 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b5.（10徐州15）根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是A50℃时A 物质的溶解度最大B 升温可使C 物质的不饱和溶液变饱和C50℃时把90gA 物质放入100g 水中能得到190g 溶液D 将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B 溶液最浓6.（10贵港12下列说法错误的是（）A ．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B ．甲的溶解度随温度的升高而增大C ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%7.（10成都11）右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。

中考化学饱和溶液、溶解度

40考点19饱和溶液、溶解度一、选择题1. （10福建省晋江12.）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。

请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是 A. 20 C 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 40 C 时，两种物质的溶解度相等C. 60 C 时，将80g 甲物质放入100g 水中，所得溶液的质量为D.60 C 时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20C,2. （10福建南安14.）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15 C 时甲、乙的溶解度相等C. 30 C 时乙的溶解度为 30gD. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和3 （2010 •辽宁鞍山.）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是A. 30 C 时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C. 将50C 时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析 D .将60C 时硫酸钠的饱和溶液降温至40C ，溶质的质量分数不变4. （10邵阳13）右图表示的是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A. a 的溶解度大于b 的溶解度B. a 、b 两物质的溶解度受温度影响都很小C. 在t C 时，a 、b 两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D. 当b 中含少量a 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b5. （10徐州15）根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是A 50 C 时A 物质的溶解度最大B 升温可使C 物质的不饱和溶液变饱和C 50C 时把90gA 物质放入100g 水中能得到190g 溶液D 将50C 三种物质的饱和溶液分别降温到 20C 时，B 溶液最浓6. （10贵港12）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说180g40 法错误的是（）A . t 2C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等B .甲的溶解度随温度的升高而增大乙&味 I溶解度/g 甲 0 t 1t 2 t 3 温度/CC •分别将t 3C 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t 1C ，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D . t i C 时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%7. （ 10成都11）右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。