山东省枣庄六中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(二)Word版含答案

山东省枣庄六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列化工生产过程中，不涉及

．．．化学变化的是

A．硫酸厂用接触法生产硫酸B．炼铁厂用热还原法冶炼铁

C．氮肥厂用氢气和氮气合成氨气D．炼油厂用分馏法生产汽油

2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．48gO2和48gO3所含原子数目都为3N A

B．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N A

C．2.3gNa与足量O2反应转移的电子数一定为0.1N A

D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等

3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是

A．羟基的电子式：

B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2O

C．CH4分子的比例模型：

D．HC1O的结构式：H—O—C1

4．下列关于物质分类的说法正确的是

A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素

B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物

D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

5．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）

A．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑

C．氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O═3NH4++ Al (OH)3↓

D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣

6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制

得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是

（）

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

D．每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

7．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是

A．NaN3是还原剂

B．N2既是氧化产物又是还原产物

C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15

D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

8．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是

（）

A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1

生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A 、反应中硫酸作氧化剂

B 、43NH CuSO 中硫元素被氧化

C 、刺激性气味的气体是氨气

D 、1mol 43NH CuSO 完全反应转移0．5mol 电子

10．含铬Cr 2O 72－废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·Fe y Cr x O 3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)mol

B ．处理废水中Cr 2O 72－的物质量为2

nx mol C ．反应中发生转移的电子数为1.5nxmolD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y

11．已知氧化还原反应：

2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4＝2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O

其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )

A ．10mol

B ．11mol

C ．12mol

D ．13mol

12．多硫化钠Na 2S x (x≥2)在结构上与Na 2O 2、FeS 2、CaC 2等有相似之处。Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1︰16，则x 的值是

A ．5

B ．4

C ．3

D ．2

13．从某废液（含有Fe 2+、Cu 2+、Cl -）中回收铜并制得纯净的FeCl 3溶液。现以制得纯净的FeCl 3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K 2FeO 4)，其流程如下：

已知：高锰酸钾(K 2FeO 4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K 2FeO 4)与水作用产生Fe(OH)3。

（1）检验废液中含有Fe 2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl 3

溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。

（2）高锰酸钾(K 2FeO 4)在处理水过程中的作用是_________和__________。

（3）“氧化”过程反应的离子方程式为__________。

（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_________溶解，然后________。

（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO 4·5H 2O 晶体（含有少量的FeSO 4·7H 2O ），除去CuSO 4·5H 2O 晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H 2O 2，再调解溶液PH ，过滤即可制得纯净的CuSO 4溶液，进而制得纯净CuSO 4·5H 2O 的晶体。

已知：室温时一些物质的K aq 如下表：

已知溶液中的离子浓度小于1×10mol·L 时就认定沉淀完全。

加双氧水的目的是__________；若溶液中CuSO 4的浓度为3.0mol·L -1，通过计算说明此

方法可除去粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中FeSO 4·7H 2O 的理由________。

14．氮化硅(Si 3N 4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。 Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：

（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si ＋2N 2Si 3N 4

（2）方法二 可以用NH 3和SiH 4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T 的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。