【2019-2020】九年级化学下册第九单元溶液课题3 溶液的浓度同步测试 (新版)新人教版

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人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿

人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿一、教材分析本课是人教版九年级下册化学第九单元的第三课时，主要内容是溶液的浓度。

通过本课的学习，学生将了解溶液的浓度概念、计算浓度的方法及浓度的应用。

教材内容简介：本课涉及的主要概念有溶液、溶质、溶剂和溶液的浓度。

通过实际例子和计算练习，帮助学生理解溶液的浓度概念以及不同浓度的溶液对物体的影响。

学情分析：九年级学生已经基本掌握了液体的基本特性和溶解的基本概念，对溶液也有一定的了解。

此前的学习中，学生通过实验和讨论认识了溶解的条件和化学反应速率与表面积、浓度的关系。

因此，学生在本课时的学习中能够迅速理解和接受本课的知识点，并能通过计算练习来巩固相关概念。

二、教学目标1.知识与技能：–熟练掌握溶液、溶质和溶剂的概念。

–掌握计算溶液浓度的方法及其应用。

2.过程与方法：–培养学生观察问题、分析问题的能力。

–培养学生合作学习、探究学习的能力。

3.情感态度与价值观：–培养学生热爱自然科学的兴趣。

–培养学生合作、分享、探究的价值观。

三、教学重难点1.教学重点：–溶液、溶质和溶剂的概念。

–计算溶液浓度的方法及其应用。

2.教学难点：–让学生理解溶液浓度的计算方法。

–培养学生合作学习的能力。

四、教学过程1. 导入新课通过一个实际生活中的例子引入本课：某饮料店调制了两杯相同口感的柠檬水，但一杯柠檬水的酸味更浓烈。

请思考一下，这两杯柠檬水哪一杯的溶液浓度更高？2. 学习新知(1) 概念解析•溶液：由溶质和溶剂组成的混合物称为溶液。

•溶质：被溶解的物质称为溶质。

•溶剂：用于溶解溶质的物质称为溶剂。

(2) 浓度的定义与计算•溶液的浓度：指的是单位体积溶液中溶质的质量。

•计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶液的体积(V)。

(3) 浓度的应用•浓溶液：溶液中溶质的质量相对较大，浓度较高。

•稀溶液：溶液中溶质的质量相对较小，浓度较低。

3. 计算练习通过几个例题进行计算练习，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法。

人教版初三化学九年级下册第九章溶液课题3 溶液的浓度溶液的稀释及综合计算同步练习题含答案-最新

第九章溶液课题3 溶液的浓度溶液的稀释及综合计算同步练习题1. 质量分数为10%的氯化钠溶液200g和质量分数为15%的氯化钠溶液300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( )A．8% B．12% C．13% D．15%2. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g 40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3. 把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2019g，其质量分数为( )A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%4. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )A．16g B．20g C．40g D．56g5．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是( )A．30g B．40g C．50g D．60g6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( )A. 甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法7. 现有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出34质量后加水至原质量，再倒出23质量后，余下溶液的质量分数为( )A．6% B．5% C．4% D．3%8. 溶液在稀释前后，溶质质量保持 (变；不变)9. 溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。

溶液在浓缩前后，溶质质量保持 (变；不变)10. 将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，混合溶液中溶质质量。

（大于；等于；小于）11. 溶液稀释前后，溶质的质量不变。

人教版九下化学第九单元课题3溶液的浓度知识点梳理

课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。

【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。

使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。

【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。

2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。

②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。

④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。

例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。

3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。

课题3 溶液的浓度-九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)

【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
练一练
1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选
种。对该溶液理解正确的是( D )
A.溶液中含氯化钠16g B.每100g水中含氯化钠16g
C.溶液质量为16g
D.每100g溶液中含氯化钠16g
2．在30 ℃时，将10 g食盐完全溶解在40 g水中，则食盐
9.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
100g × 98%
X=
10% = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式进行计算:
练一练
在实验2-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在表中。
编号溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
20g
0.1g
20.1g
2
100
44
73g × 20%
X
100
44
73g × 20%
X
x 8.8=g8.8g
答：----------
二氧化碳的体积 =
=4.45L
1.977 g/L
第九单元
课题3溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
一、溶液的浓度
哪一杯更甜？在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？

2019_2020学年九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案新人教版

课题3 溶液的浓度（第1课时）教学目标1.知识与技能掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.过程与方法（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。

（2）能找准各量的关系。

3.情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法。

（2）培养具体问题具体分析的能力。

教学重点:溶质的质量分数的概念及简单计算。

教学难点:溶质的质量分数的有关计算。

教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？合作交流解读探究一、预习导学1.溶质的质量分数表示是__________________。

溶质的质量分数＝ ________________________。

2.填表：通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：溶质质量分数的含义1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有_______份质量的氯化钠。

可以看出以下关系：溶质质量:溶液质量=1:10；溶质质量:溶剂质量=_________；溶剂质量:溶液质量=_____________。

合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）例2.在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150 kg 的这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？合作探究三：有关稀释问题的计算例3.要把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算例4. 50ml 质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为 1.84g ∕cm 3，20%的稀硫酸的密度为 1.14g ∕cm 3）三、精导精讲(一) 溶质质量分数的含义 1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义 (二)有关溶质质量分数的计算四、运用提升1.把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？2.把30 g 质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g 。

第九单元课题3 溶液的浓度(二)(解析版)

第九单元课题3溶液的浓度（二）1.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法；3.学会溶液稀释的计算。

一、溶液浓缩、稀释问题计算依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液(1)加水稀释计算方法：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m)・b%,其中B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b%代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。

(2)加入低浓度溶液计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。

2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液（1）加溶质计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。

（2）蒸发溶剂计算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。

（3）与同种溶质的浓溶液混合计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数二、溶液的配制1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

具体配制步骤：（1）计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。

九年级化学下册第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度课时1 溶质质量分数概念及基本公式

2、广州卷要配制0.5% 的过氧乙酸溶液1000g，
下述方法正确的是（ D ）
A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中
3、采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液？
55克 495克
2、某工厂化验室配制5000克20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫升）的体积是多少？
V = 2211.4 ml
课堂巩固练习
1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐
酸，正确的操作步骤是（ D ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解
物质质量
溶液的各物质
总和
质量
课堂练习4
某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为 100g.试计算：（1）该反应共产生氢气的质量（2）该稀硫酸的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
0.5g, 25.9%, 30%
学案课堂练习
1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
空气以及某些溶液的配制
学点一、溶质质量分数的概念
对有色的溶液，我们可以直接地观察溶液的颜色，来判断溶液的浓或稀吗？
你会计算相关的物理量吗？
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比。
2、公式：某溶质质量分数=
某溶质质量
溶液质量
100%
= ——某—一—溶—质—质—量—х100% 全部溶质+溶剂

九年级化学人教版下册第九单元溶液课题3 溶液的浓度溶质的质量分数同步练习题含答案

第九单元溶液课题3 溶液的浓度溶质的质量分数1.对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是( )A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾B．100 g硝酸钾溶液中溶解有10 g硝酸钾C．10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得到的溶液D．将硝酸钾与水按1：9的质量比配成的溶液2.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg，需要硝酸钾的质量为( )A．7.1 kg B．14.2 kg C．71 kg D．142 kg3.20 ℃时，氯化钡的溶解度是35.8 g。

在该温度下，将15 g 氯化钡和20 g 氯化钡分别加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为( )A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6% C．30%、35.8% D．30%、40%4. 将50 g 20%的KNO3溶液加水稀释到200 g，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．5% B．10% C．20% D．50%5. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g6. 将50 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )A．升温至60 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．降温至40 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变C．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大7. 在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。

下列说法正确的是( )A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的溶质质量分数：X＜Y D．t ℃时X、Y的溶解度：X＜Y8. 保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )9.在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数变大的是( )10.如图所示，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是( )A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶质质量分数：甲＝乙C．溶液质量：甲＞乙 D．所含溶剂质量：甲＜乙11. 20 ℃时KCl的溶解度是34 g。

2019年春中考复习：人教版九年级化学下册_9.3_溶液的浓度_同步检测题(有答案)

2019年春中考复习：人教版九年级化学下册9.3 溶液的浓度同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 下列溶液，溶质的质量分数最大的是（）A.溶质质量分数为20%的蔗糖溶液B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液C.其中含有27g蔗糖的150g糖水D.把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液2. 新鲜的冬瓜内盛有5%的NaCl溶液，现将一木块放入此溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出水面的部分高为ℎ，如图所示．问过一天后的ℎ值与原来相比（不考虑水的蒸发现象） ()A.变大B.变小C.不变D.不能确定3. 当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是（）A.溶液的质量B.溶剂的质量C.溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量分数4. 稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（）A.溶液的质量B.溶质的质量分数C.溶剂的质量D.溶质的质量5. 用60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制成45%的酒精溶液，所用a、b溶液的质量比为（）A.1:2B.4:3C.2:3D.3:16. 食盐在20∘C时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（）A.将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%B.向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%C.向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%D.将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%7. 25∘C时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为30%，则25∘C时，硝酸钾的溶解度为（）A.30克B.42.9克C.23克D.无法计算9. 在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A.前者大于后者B.后者大于前者C.两者相等D.无法比较10. 往90g10%的NaNO3溶液中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是（）A.19%B.10%C.9%D.无法计算11. 将50g某种硫酸溶液加入到100g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为（）A.2%B.4%C.8%D.12%12. 某温度下，向100g水中加入30g CuSO4粉末，充分溶解后，烧杯底部形成25g晶体(CuSO4⋅5H2O)，则该温度下CuSO4溶液中溶质质量分数为（）A.13.3%B.64.0%C.86.7%D.20.8%13. 20∘C时食盐的溶解度为36g，在该温度下，将20g食盐溶于100g水中配制溶液甲．取30g甲溶液，加入6g食盐晶体得到溶液乙．则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是（）A.甲：16.7%乙：30.6%B.甲：20%乙：30.6%C.甲：20%乙：26.5%D.甲：16.7%乙：26.5%14. 现有t l∘C时某溶液100g，溶质质量分数为20%，溶液密度为1.5g/mL，降温至t2∘C时有3g晶体（不含结晶水）析出，则t2∘C时溶液的溶质质量分数为（）A.20%B.17%C.17.5%D.18.4%二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 下列实验操作不能达到预期目标的是（）A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素B.将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸C.将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2D.将酚酞试液滴入某溶液中，检验该溶液是否显酸性16. Ca(OH)2在80∘C时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20∘C时，饱和溶液溶质的质量分数为y，常压下取80∘C时Ca(OH)2饱和溶液a g，蒸发掉w g水，趁热滤去析出的固体，再恢复到20∘C，滤液中溶质质量分数为z，则下列关系正确的是（）A.y=zB.z>x>yC.y>x>zD.x=z17. 下表是20∘C时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表．下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数（）C.质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%D.质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08g/mL三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 12g A物质溶于228g水中，所得溶液平均分为三等份．（1）每一份溶液的质量分数为________；（2）将一份溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为________；（3）在第二份溶液中再溶解10gA，所得溶液的溶质质量分数为________；（4）再将第三份溶液稀释为原溶液的溶质质量分数的一半，应加水的体积为________．19. 20∘CA物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为________，又已知B物质在30∘C时的饱和溶液中溶质的质量分数20%，则B物质在30∘C时的溶解度为________，A与B两物质的溶解度的大小关系为________．20. 已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．如图甲，一块体积为V0的木块漂浮于60∘C的硝酸钾饱和溶液中．当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示．（1）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数________．（选填“变大”、“不变”或“变小”）（2）木块在A、B时刻受到的浮力是相等的，请对该结论作出合理的解释：________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）一份溶质的质量分数10%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量是多少？五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）23. 生活中处处有化学，小强把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．（1）如右图所示，小强把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．回答下列问题：①若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因．②若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？写出该过程中发生反应的化学方程式．（2）小强同学在家里做了如图所示的小实验，①(I)中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关CO2性质的结论是________．并依此性质确定CO2的一个主要用途是________．②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖-块蘸有石灰水的玻璃片（见II）．观察到的现象是玻璃片上的石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式________．根据II中实验，能否正确证明蜡烛中含有碳元素？为什么？（3）小强把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应产生的气体是多少克？参考答案与试题解析2019年春中考复习：人教版九年级化学下册 9.3 溶液的浓度同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】A【考点】溶质的质量分数【解析】根据溶质质量分数的计算公式分别求出选项中溶液的溶质质量分数，进行比较即可．【解答】解：A．溶液的溶质质量分数为20%；×B．把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液的溶质质量分数为：40g40g+210g100%=16%×100%=18%C．含有27g蔗糖的150g糖水的溶质质量分数为：27g150g×D．把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液的溶质质量分数为：30%×agag+ag100%=15%因为20%>18%>16%>15%故选：A．2.【答案】B【考点】溶质的质量分数【解析】在去瓤的新鲜冬瓜内盛有5%的氯化钠溶液，过一天后，因在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液，冬瓜的细胞液的质量分数小于NaCl溶液的质量分数，冬瓜会失水会释放出水分，使溶液内溶剂量增大，导致溶液的密度变小了，据此结合物理只知识进行分析判断【解答】解：在去瓤的新鲜冬瓜内盛有5%的氯化钠溶液，过一天后，因在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液，冬瓜的细胞液的质量分数小于NaCl溶液的质量分数，会释放出水分，使溶液内溶剂量增大，导致溶液的密度变小了，因为木块漂浮在液面上，浮力等于重力，根据F=ρ液gV排，溶液的密度变小，排开液体的体积应增大，所以露出的高度（即过一天后的ℎ值）与原来相比将减小．故选B3.【答案】【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：A、当溶液被水稀释时，如温度不变，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液质量增加，故选项错误．B、当溶液被水稀释时，如温度不变，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项错误．C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响；当溶液被水稀释时，如温度不变，溶质的溶解度不变，故选项正确．D、当溶液被水稀释时，如温度不变，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小，故选项错误．故选：C．4.【答案】D【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】根据溶液的组成进行分析，加水稀释溶液，则溶剂质量增加，溶液质量增加，溶液变稀，溶质质量不变．【解答】解：A、溶液的质量增加，故A错误；B、溶质的质量分数分数变小，故B错误；C、溶剂的质量增加，故C错误；D、溶质的质量不变，故D正确；故选D．5.【答案】B【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】根据溶液在混合前后所含的溶质质量相等进行分析．【解答】解：设需要60%的酒精溶液a为x，质量分数为25%的酒精溶液b为y，60%×x+25%×y=45%×(x+y)x:y=4:3故选：B．6.【答案】D【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系利用20∘C溶解度36克，此温度下的饱和溶液的溶质质量分数是：36100+36×100%=26.5%，也就是这一温度下此物质的溶质质量分数最大为26.5%，其它可结合溶质的质量分数计算公式对溶液进行计算．【解答】解：A、此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%不可能达到30%故此选项错误B、此时的溶质质量分数为：50克×5%+5克50克+5克×100%=13.6%故此选项错误C、此时的溶质质量分数为100克×15%+10克100克+10克×100%=22.7%故此选项错误D、此时的溶质质量分数为50克×5%50克−25克×100%=10%故此选项正确故选D7.【答案】B【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断．【解答】解：25∘C时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为30%，设25∘C时，硝酸钾的溶解度为x，则xx+100g×100%=30%x≈42.9g．故选：B．8.【答案】B【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．利用溶质不变可列等式，计算所需的质量．【解答】解：设需加水的质量为X则：100g×20%=(100g+X)×10%X=100g故选B．9.【答案】A【考点】有关溶质质量分数的简单计算溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系根据饱和溶液和不饱和溶液的定义进行分析．【解答】解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和氯化钠溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和氯化钠溶液中，氯化钠的溶解没有达到氯化钠的最大溶解量，所以前者质量分数大，故选A．10.【答案】A【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】利用溶质质量分数的基本计算公式，找到溶质的质量和溶液的质量，就可以得出溶质的质量分数了．【解答】解：所得溶液中NaNO3质量分数为：90g×10%+10g×100%=19%90g+10g故选A11.【答案】B【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】将50g某种硫酸溶液加入到100g溶质质量分数为16%的硫酸中，混合后所得溶液质量为两溶液的质量和、溶液中溶质质量为两溶液所含溶质质量和，利用溶液中溶质质量分数计算公式，计算所加硫酸的溶质质量分数．【解答】解：设所加硫酸的溶质质量分数为x50g×x+100g×16%=(50g+100g)×12%x=4%；故选B。

初中化学_人教版初中化学九年级下册第九单元课题三溶液的浓度教学设计学情分析教材分析课后反思

第九单元课题3《溶液的浓度》教学设计成。

那如何表明溶液的组成呢? [思考][介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

[学生活动][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：1．溶质的质量分数为：gg g1.0201.0+×100％≈0.5％。

2．溶质的质量分数为：gg g5.0205.0+×100％≈2.4％。

3．溶质的质量分数为：gg g2202+×100％≈9.1％。

[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

[活动与探究](投影展示)找两个学生做实验。

按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g ·cm -3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10 90 2080[交流实验结果](1) ×100％＝10％。

(2) ×100％＝20％。

[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。

例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数培养学生的分析问题和解题能力150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。

课题3-溶液的浓度知识点、习题及答案

知识点一溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 溶液质量溶质质量 × 100% 2、变形公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数 3、相关公式溶液质量=溶质质量＋溶剂质量溶液质量=溶液密度×溶液体积溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。

（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和,但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。

(3）溶质的质量分数是一个比值,最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。

(4)溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多,溶液越浓。

(5）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。

知识点二溶质的质量分数的计算类型1、利用公式或变形公式计算公式：溶质质量溶质质量分数= 溶液质量溶质质量 × １00%计算注意事项：①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式进行计算；②若溶质不与水反应，但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算； ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水，会与水发生反应CaO+Ｈ２O=＝Ca(O Ｈ）2 ,其溶质是Ｃa(OH)２而不是CaO 。

;④关于溶液间发生化学反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算； ⑤公式中分子、分母单位要统一;⑥“代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积; ⑦计算反应后所得溶液的质量:反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量 2、溶液的稀释稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大,溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大,溶质的质量分数变小。

同步练习《溶液的浓度(打印版)》

第九单元课题3（1）溶液的浓度班级：九（）班姓名：学号：教师评价：1．溶质质量分数 = ×100%= ×100%溶质质量=（）× （）溶剂质量=（）—（）2．某温度下固体的溶解度为S ，则此温度下该物质的饱和溶液溶质量分数= 。

一．关于溶质质量分数的计算1．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。

试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

2．某温度时，蒸干35g 氯化钾溶液，得到7g 氯化钾，此溶液的溶质质量分数是。

二．求溶质、溶剂的质量3．配制500mL 质量分数是10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm 3）需要氢氧化钠和水的质量各是多少？三．溶解度与溶质量分数4．在t ℃时，将30g 硝酸钾固体加入100g 水中，充分搅拌后，仍有5g 固体硝酸钾固体未溶解。

则t ℃时硝酸钾的溶解度是，所得溶液的溶质质量分数是。

5．A 、B 、C 三种物质的溶解度如图所示：（1）t 3℃时A 物质的饱和溶液溶质质量分数为。

（2）t 3℃时把15gA 物质放到50g 水中，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为。

（3）t 3℃时把10gA 物质放到50g 水中，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为。

（4）t 3℃时ABC 三种物质的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是。

（5）将三种物质的饱和溶液由t 3℃降低到t 1℃时，溶质的质量分数减小的是，不变的是。

此时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小顺序为。

25溶解度)A B Ct 1t 2t 3（）（）（）（）1．要配制400克15%的氢氧化钠溶液，需要称量多少克氢氧化钠？同时量取多少mL水？2．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

①小明配制了5%的双氧水溶液600g，则600g溶液中溶质为g，溶剂为g；②小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩余溶液的溶质质量分数是。

《第九单元课题3 溶液的浓度》课件及同步练习(两套)

溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
讲授新课
比一比算一算
试管溶液颜溶剂溶质溶液溶质的质量
编号色比较质量/g 质量/g 质量/g
分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2 较深
20
0.5
溶质质量
溶剂质量
A
20g
80g
B
10g
90g
C
40g
160g
D
15g
135g
溶液质量 100g 100g
200g 150g
溶液中溶质的质量分数 20% 10%
20%
10%
讲授新课
二溶质的质量分数的简单计算
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为 10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。 2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
讲授新课
【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?
讲授新课
二把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。

初三化学第九章溶液课题3 溶液的浓度

【解】需氯化钠的质量为 150kg×16％=24kg 需水的质量为 150 kg一24 kg= 126kg
答：配150kg质量分数为16％的氯化钠溶液需 24kg氯化钠和126kg的水。
【例题2】化学实验室现有质量分数为98％的浓硫酸，但在实验中常需要较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
65 = 13g
y = 32.2g
161 y
65 = 13g
z = 0.4g
2z
反应后所得的溶液的质量为：13g+100g-0.4 g=112.6g
【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算:①这种硫酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 :
一个有爱心、热心的人，心是一团燃烧着的火，传递给别人的是友善和热情。
导入新知同学们，你们听说过死海吗？请看几幅在死海中游泳的图片：
为什么人可以漂浮在水面上？盐份多，浓度大。
我们都有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两杯水的浓、稀不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓、稀呢？
第九单元溶液
课题3 溶液的浓度
仪陇县南图实验学校
探究新知
实验 9—7
在室温下，在三只试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀?你判断的依据是什么？
烧杯编号
1
溶液颜色比较
浅
溶剂溶质质量/g 质量/g
说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的浓度教学设计

-利用浓度计算公式进行计算的应用题。
-影响溶液浓度的因素及实验设计的相关题目。
通过这些练习题，帮助学生巩固基础知识，提高解决问题的能力。
2.设计并实施一个简单的溶液配制实验，记录实验过程和结果。
-学生自行选择合适的溶质和溶剂，设计实验步骤，并完成实验操作。
-记录实验过程中的观察现象，对实验数据进行处理和分析。
1.注重个体差异，因材施教。针对不同学生的认知水平和学习风格，采用多样化的教学策略，使学生在掌握基础知识的同时，提高解决问题的能力。
2.激发学生兴趣，引导他们主动探究溶液浓度的相关知识。通过联系生活实际，让学生感受到化学学科的实用性和趣味性，提高学习积极性。
3.加强实验操作指导，培养学生的实验技能和观察能力。针对学生在实验中可能遇到的问题，提前进行预防和解答，确保实验的顺利进行。
-鼓励学生提出新的实验设计和方法，培养学生的创新能力。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了基本的化学概念和实验操作技能。在此基础上，他们对溶液的概念和性质有了初步的了解，但对于溶液浓度的认识尚浅，需要进一步引导和深化。此外，学生在数学和逻辑思维方面的发展水平各异，部分学生在数据处理和问题分析方面可能存在一定困难。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
2.教学内容：小组间交流实验方案，互相评价、改进。
过程：各小组展示自己的实验方案，其他小组提出意见和建议。在此基础上，各小组对实验方案进行修改和完善。
（四）课堂练习
1.教学内容：进行溶液配制实验，巩固所学知识。
过程：学生根据实验手册，独立完成溶液的配制。教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
2.教学内容：数据处理和问题分析。
2.教学内容：回顾已学的溶液相关知识，为新课的学习打下基础。

2019版九年级化学下册第九单元溶液 9.3 溶液的浓度教案 (新版)新人教版

课题3 溶液的浓度【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶液浓度的表示方法，即溶质的质量分数。

(2)依据“加水稀释前后溶质质量不变”，进行相关的计算。

(3)初步学会配制一定质量分数的溶液的方法。

2.过程与方法(1)掌握溶质质量分数的计算。

(2)通过问题的解决，学会分析问题、解决问题。

3.情感态度与价值观通过质量分数的计算和现实生活联系起来。

【教学重点及难点】重点：1.溶质质量分数的计算2.配制一定溶质质量分数的溶液难点：1.溶质质量分数的计算公式的转化。

2.把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。

【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论【教学媒体】实验仪器【教具准备】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯【授课教案】溶质的质量分数【演示实验】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并完成下列表格。

【点拨】对于有色溶液而言，我们可以通过溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。

但是在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，比如去医院打的点滴，所以我们需要准确地知道溶液的浓度。

【讲解】表示溶液的浓度的方法有很多，这里主要介绍溶质的质量分数。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

即：溶质的质量分数=×100%观察实验，完成表格，并回答实验所提的问题。

小组讨论，回答。

思考溶质质量分数的变形公式，并练习计算出实验9-7中溶质的质量分数。

培养学生的观察能力和归纳总结的能力培养学生自学能力和观察能力续表教学流程教师活动学生活动设计意图根据溶质的质量分数配制一定进行实验9-8 ，按照规定配制氯化钠溶液观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。

引导学生掌握配制一定质量分数的溶液的方法。

质量分数的溶液小组讨论课本43页“讨论”，然后归纳：饱和溶液中溶质的质量分数=×100%引导学生整理配制一定质量分数的溶液的方法：计算，称量，量取，溶解。

2020年最新人教版初中化学九年级下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案

溶质质量溶液质量 × 100%
活动与探究：教材活动探究 [ 实验 9— 7] ，并完成下表
明确概念。
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量
/g
溶质质量
/g
溶液质量
/g
溶质的质量分
数
1 2 3 【提问】通过实验我们发现溶质质量分数和溶液的颜色相比更能准确表示溶液中溶质和溶液的关系。同学们交流一下活动探究的结果，看一看计算的溶液的溶质质量分数是否正确呢？
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为
19.6% 。 )
4. 配制一定溶质质量分数的溶液步骤【过渡】我们通过学习知道了配制一定溶质质量分数的溶液需要多少质量的溶质和溶剂，那么在实验室中我们如何完成溶液的配制呢？【课件展示】配制一定溶质质量分数的溶液步骤： (1) 计算 (2) 称量、量取 (3) 溶解配制 (4) 装瓶贴签
16% 的氯化钠溶液，需
24kg 氯化钠
了解配制溶液的简单过程，培养学生的动手能力。
2020年最新
【课件展示】例题 2 ：化学实验室现有质量分数为
98% 的浓硫酸，
但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把
50g 上述浓硫酸稀释为质
量分数为 20% 的硫酸，需要水的质量是多少？
(讨论：通过小组活动进行计算，由一名学生板演。
(分析：这种与化学方程式结合起的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量呢？
解：设这种硫酸中溶质的质量为
x。
培养学生的分析解题能力。
Zn ＋ H 2SO4===ZnSO 4＋ H 2↑
65 98 13g x 65 13g 98 ＝ x x＝ 19.6g
溶质的质量分数＝

人教版化学九年级下册第九单元溶液课题3 溶液的浓度

【同步教育信息】一. 本周教学内容：第九单元溶液课题3 溶液的浓度［主要内容］课题3 溶液的浓度［教学目标］1. 理解一种溶液组成的表示方法，能进行溶质质量分数的简单计算。

2. 通过对溶液组成的分析及数据处理，学会溶质质量分数的计算方法，并了解一定溶质质量分数的溶液的配制方法。

3. 了解认识用溶质质量分数来表示溶液的组成对生产、生活的意义。

二. 教学过程：溶液可分为浓溶液和稀溶液，在实际应用中，常常需要把物质配成溶液来使用，要知道在一定量的溶液中含有多少溶质。

因此需要知道溶液的确切组成，溶液的组成有多种方法表示。

［实验］在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。

比较三种CuSO4溶液的颜色。

在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g （1）浅蓝色10 0.5 10.5（2）蓝色10 1 11（3）较深蓝色10 1.5 11.5对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。

但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

［结论］（1）三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。

（2）三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。

［实验］按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是13g cm /）。

（1）溶质质量相同，溶剂质量不同溶质质量/g 溶剂（水）质量/g10 9020 80（2）（溶质、溶剂质量均不同）①向盛有90g水的烧杯中加入10g氯化钠②向盛有80g水的烧杯中加入20g氯化钠想一想：（1）上述配制的两种溶液的组成是否相同？（2）判断溶液浓稀的根据是什么？（3）你会计算两种溶液的浓度吗？分析：很显然，上述配制的两种溶液的组成是不相同的，我们可以根据溶质占溶液总量的多少来表示溶液的浓度，表示溶液组成的方法很多。

【2019-2020】九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度同步测试 (新版)新人教版

人教版九年级下册 化学 第九单元 课题3-溶液的浓度 说课稿

人教版初三化学九年级下册 第九章 溶液 课题3 溶液的浓度 溶液的稀释及综合计算 同步练习题 含答案-最新