2019-2020年高中化学必修1《离子反应⑴》精品导学案附习题及答案解析

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高中化学必修一第一章第二节离子反应导学案(人教版新教材)

第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。

2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。

3.理解电离概念和学会书写电离方程。

4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。

5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因：。

2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。

结论：电解质能导电的状态为。

二、电解质和非电解质 1.电解质：在或状态下能够导电的。

如：。

2.非电解质：在和状态下均不能导电的。

如：。

3.强电解质：在水溶液中能的电解质。

如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。

如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。

2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。

高中化学导学案新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考标准答案)

高中化学导学案新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用(1)（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课(1)（含答案）第三章金属及其化合物复习课(2)（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素—氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素—氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◇课前预习◇【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KClO3，Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项？反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◇课堂互动◇化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

新版高中化学必修一《1.2 离子反应》教案、导学案、同步练习

《1.2 离子反应》教案【教学目标】知识与技能：1．理解强弱电解质的定义并会判断；2．了解离子反应的定义和实质；3．能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义。

过程与方法：1．通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；2．通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。

情感态度与价值观：1．通过合作探究，培养学生团队协作的精神；2．通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。

【教学重点】：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写；【教学难点】：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写。

【教学过程】【板书设计】：一、电解质的电离电解质：非电解质：二、离子反应1．定义：2．离子方程式的定义：3．离子方程式的书写：一写二拆三删四查4．离子方程式的意义结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：______________________②固体及酒精_______（填能、不能）导电，原因：______________________③NaCl、KNO、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？3原因：__________________________________________________________2．（1）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？（2）葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。

二、离子反应1．定义：2．表示：离子反应方程式步骤：写出下列反应的离子方程式（1）硫酸与氢氧化钠溶液反应（2）盐酸与氢氧化钡溶液反应（3）氯化钡溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液3．含义：①_______ ②________判断下列溶液中的反应是否能够进行，如果能则写出离子反应方程式。

高中化学(人教版2019)必修第一册备课教案：1.2. 离子反应(含解析)

离子反应（第一课时）一、内容及其解析1．内容：酸、碱、盐在水溶液中的电离及书写电离方程式。

2．解析：讲解电解质、非电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

二、目标及其解析1．目标（1）理解电解质的概念，判断某种物质是不是电解质。

（2）理解电离的概念，会书写电离方程式。

2．解析本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。

三、教学问题诊断分析1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。

教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。

2.教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。

例如，不要把电解质的分类扩大。

四、教学支持条件分析.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。

五、教学过程设计（一）教学基本流程（二）教学情景［思考1］下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子导入新课在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。

高中化学必修一《1.2 离子反应》导学案

《第二节离子反应》导学案第1课时电解质的电离【学习目标】课程标准核心素养1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。

2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。

3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。

2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

电解质与非电解质【课前预习】1．概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。

③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。

④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。

⑤水。

(2)常见的非电解质①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

②非酸性气态氢化物：NH3。

③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。

【重难点解决】一、电解质的判断1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。

(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。

理解电解质和非电解质的四个“不一定”(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。

高一化学必修一离子反应教案及练习题

高一化学必修一离子反应教案及练习题高一化学必修一离子反应教案及练习题作为一位杰出的教职工，很有必要精心设计一份教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。

那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编帮大家整理的高一化学必修一离子反应教案及练习题，希望能够帮助到大家。

高一化学必修一离子反应教案及练习题1【提问】复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：(1)在反应里生成难溶物质。

如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl(2)在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH+HCl=NaCl+H2O分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成;复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

续表教师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。

这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板书】一、离子反应1.离子反应电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。

如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

2019-2020年高中化学离子反应1导学案鲁科版必修1

2019-2020年高中化学离子反应1导学案鲁科版必修1知识再现知识点一：离子反应发生的条件1.离子反应以离子互换形式发生的离子反应（2）类型有离子参加的氧化还原反应2.离子反应发生的条件（1）生成沉淀（2）生成弱电解质（3）生成气体（4）发生氧化还原反应3.离子共存问题能发生反应的离子均不能共存。

4.离子反应能否进行的理论依据（1）△H – T△S判据可以判断离子反应能否自发进行。

室温下△H – T△S ﹤ 0的离子反应都能自发进行；若室温下△H – T△S 0，则该反应不能自发进行。

（2）平衡常数判据由于平衡常数K反映了的大小，因而可根据平衡常数判断一个离子反应能否自发进行。

若离子反应的平衡常数很大，表明反应的趋势，反应能自发进行。

知识点二：离子反应的应用一、用于物质的检验和含量的测定1、离子的检验常见离子的检验2．用于物质制备与纯化（1）物质的制备离子反应可以用于制备如氯碱工业通过电解饱和生产方程式为（2）物质的纯化知识点三：离子反应的概念，离子共存问题典题解悟【例1】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。

（1）H2SO4和NaOH溶液反应（2）盐酸和石灰石反应（3）氧化钙和二氧化碳反应（4）钠和水反应（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应解析：本题意在考查对离子反应条件的掌握情况，同时练习书写离子方程式。

答案：上述反应中属于离子反应的有（1）、（2）、（4）、（5）（1）H+ + OH - =H2O（2）CaO + 2H+ = H2O + Ca2+（4）2 Na+ + 2 H2O= 2 Na++2 OH - +2H2↑（5） Ca2+ +2 OH -+CO2=CaCO3↓+ H2O【例2】出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解析：本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。

2019-2020年高中化学必修1《离子反应(2)》精品导学案附习题及答案解析

2019-2020年高中化学必修1《离子反应（2）》精品导学案附习题及答案解析一、相关知识点的回顾1．什么是电解质、非电解质？并判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①铝②NaOH固体③K2SO4溶液④NaCl溶液⑤液态氯化氢⑥硫酸钡⑦H2O ⑧CO2⑨蔗糖⑩酒精。

2．书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl23．用初中学过的知识判断下列反应能否发生二、预学能掌握的内容1．电解质在溶液中的反应实质上是，这样的反应称作离子反应。

2．用的式子叫做离子方程式。

3．以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：（1）（2）（3）（4）4．离子方程式的表示意义：（1）表示；（2）表示。

5．离子反应发生的条件是、、。

三、预学中疑难问题1．2．3．◇课堂互动◇第二节离子反应（2）班级姓名学号一、学习目标1．认识离子反应及其发生的条件。

2．学会离子反应方程式的书写。

二、学习过程1．化学反应能否发生的实质【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质【教师释疑】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。

酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。

如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。

【思考交流】（1）对于下面4组物质，能反应的，写出有关化学方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。

①硫酸钠溶液与氯化钡溶液②铝片与硝酸汞溶液③稀盐酸与碳酸钠溶液④硝酸钠溶液与氯化钡溶液2．离子方程式（1）反应称作离子反应。

（2）叫做离子方程式。

（3）四个步骤：①（写）；②（改）③（删）；④（查）。

（4）离子方程式的表示意义【探究活动】写出下列反应的离子方程式，并指出离子方程式的表示意义。

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【教师释疑】（1）改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。

2020届高三化学《离子反应》导学案设计(含答案)

高三化学《离子反应》导学案（1）班别姓名座号成绩一、学习目标1、学会书写各类离子反应方程式；2、掌握离子反应的运用。

二、学习内容1、电离反应2、离子共存3、离子反应4、离子检验二、学习过程【旧知重温】1．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中一定存在的离子有。

2．某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：此可知原溶液中一定存在的离子有。

【内容整合】（一）电离反应1、认识物质分类（举例说明）：电解质非电解质强电解质弱电解质正盐酸式盐碱式盐复盐2、书写下列电离方程式Al(OH)3 H3PO2NaHSO4 NaHCO3HClO H3PO4（二）离子共存1．依据性质写出并熟记常考的离子23【针对训练】1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、2－－－－由此判断：溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。

2、Ⅰ.某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3。

现进行如下实验：a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化；b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

(已知Cu2＋与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子)请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_______________________________________________。

2019-2020学年高中化学新人教版必修第一册第1章第2节第2课时离子反应学案

第2课时离子反应[核心素养发展目标] 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。

2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO2－4相互之间不发生化学反应。

②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡。

③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。

2．离子反应方程式(1)离子反应常用离子方程式来表示。

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

(3)书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；⑤碳酸钠与稀硫酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

(1)书写步骤：“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。

2019-2020新教材高中化学课时素养评价九2.2.2离子反应(含解析)必修第一册

离子反应（30分钟50分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分)1。

（2019·莆田高一检测）下列反应属于离子反应的是（）A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.双氧水（H2O2)分解制取O2D。

氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒）【解析】选B。

有离子参加或生成的反应是离子反应。

A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但由于没有电离，故不是离子反应；B的离子方程式是Zn+2H+Zn2++H2↑。

2.可用离子方程式2H++C O32-H2O+CO2↑表示的反应是() A。

碳酸盐与盐酸反应B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C.二氧化碳与酸溶液反应D。

盐酸与可溶性银盐溶液反应【解析】选B。

离子方程式2H++C O32-H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应。

【补偿训练】(2019·怀化高一检测）能用离子方程式Ba2++S O42-BaSO4↓表示的是( )A。

氯化钡和硫酸钠溶液反应B。

碳酸钡和稀硫酸反应C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D.氢氧化钡和稀硫酸反应【解析】选A。

碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H++S O42-BaSO4+H2O+CO2↑;氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH—+Al3+Al（OH)3↓等;氢氧化钡和稀硫酸反应:Ba2++2OH—+2H++S O42-BaSO4↓+2H2O.3。

(2019·湛江高一检测）下列离子反应方程式，书写正确的是( ）A。

向碳酸钠溶液中加过量盐酸C O32-+ 2H+H2O +CO2↑B.向稀盐酸中投入银粉2Ag+2H+2Ag+ +H2↑C。

向盐酸中投入碳酸钙C O32-+ 2H+H2O +CO2↑D。

氢氧化铜溶液中加入硫酸H+ + OH-H2O【解析】选A。

向碳酸钠溶液中加过量盐酸的方程式为C O32-+2H+H2O+CO2↑,A正确; 稀盐酸与银粉不反应，B错误；向盐酸中投入碳酸钙,碳酸钙难溶,方程式为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑，C错误; 氢氧化铜溶液中加入硫酸，氢氧化铜难溶，方程式为2H++Cu（OH）2Cu2++2H2O，D错误.【方法规律】“五看”判断离子方程式正误（1)看是否符合客观事实。

高一化学必修第一册(2019版)_《离子反应》名师导学案(第二课时)

第2节离子反应（第二课时）1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有常见的沉淀有将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。

请同学们互相讨论填写下表。

反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。

1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离．．．．．．．．的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。

②。

③。

（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。

（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。

【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。

（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。

请同学们观察上面表格中的⑥⑦⑧⑨，分析一下化学方程式和离子方程式的意义有何不同？化学方程式表示，而离子方程式。

2019版高中化学必修1第一章第二节内容特点及习题解答

2019版高中化学必修1第一章第二节内容特点及习题解答
2019版高中新教材第一章第二节《离子反应》，本节内容主要围绕电离的概念、离子反应的条件、离子方程式的书写，没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。

该节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。

2019-2020年高中化学《离子反应》教案27 新人教版必修1

2019-2020年高中化学《离子反应》教案27 新人教版必修1各位专家、评委大家好：我说课的课题是《离子反应》。

一、教材分析：教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%本节的知识顺序是：强弱电解质的概念强电解质的电离方程式离子反应离子方程式。

本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。

教学目标：根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。

1、知识与技能：了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解常见离子的检验方法。

2、过程与方法目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；认识离子反应及其发生的条件。

3、情感态度价值观目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。

二、学生情况分析：学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。

难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

高一化学必修一离子反应导学案

. . . . .第二节离子反响【教课目的】：1、能划分常有的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反响的本质和离子反响发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反响第一课时一、电解质和非电解质电解质：在或能够导电的。

非电解质：在或不可以够导电的。

电解质的导电原理：的定向挪动。

电解质溶液的导电能力：离子，离子的越多，导电能力越强。

议论：以下哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？Cl2碘水NaCl 溶液熔融的KCl液氨氨水稀硫酸Cu说明：a：电解质和非电解质都是，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

b：电离是电解质溶液导电的前提。

c：能导电的物质不必定是电解质，如石墨等；电解质自己不必定能导电，如食盐晶体。

d ：有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或消融状态下自己.....不可以电离，故也不是电解质。

如 SO2、 SO3、NH 3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反响生成了电解质，它们自己都不是电解质。

e：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

二、强电解质与弱电解质（2）导电性强弱测定实验：按图装置把仪器连结好，但是把同样条件下的HCl、 CH3COOH 、NaOH 、NaCl 、NH 3·H2O 五溶液分别倒在烧杯中，接通电源，察看灯泡发光的光亮程度。

现象： HCl、NaOH 、 NaCl 灯泡亮度同样，CH3COOH 、NH 3·H2O 灯泡亮度同样；且 HCl、NaOH 、NaCl 灯泡亮度比 CH3COOH 、NH 3·H2O 强。

结论：①离子所带电荷数同样时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类没关；②HCl、NaOH 、NaCl 易电离，溶液中自由挪动的离子浓度大，属于“强电解质”CH3COOH 、NH 3·H2O 不易电离，溶液中自由挪动的离子浓度小，属于“弱电解质”。

2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第一章第二节第二课时离子反应含答案

2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的□03离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成□06
08水。

满足其一即可。

沉淀；(2)反应生成□07气体；(3)生成□
2．离子方程式正误判断时的“六看”
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4
正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：
CO2－
3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：CaCO3是难溶盐.不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：
3＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
CO2－
错因：氢原子个数不守恒
3＋2H＋===CO2↑＋H2O
正确：CO2－
(4)看是否遵守电荷守恒
如铝与CuSO4溶液反应：
Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)
错因：电荷不守恒
正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
(5)看是否漏掉离子反应。

第一章第二节离子反应第1课时导学案2021-2022学年高一上学期化学人教版2019必修一

第一章第二节《离子反应》导学案（含答案）难点：电解质的概念第1课时电解质的电离一、实验探究：1.把两个石墨电极分别插入NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水中，接通电源：3实验归纳：1.干燥的NaCl固体、KNO3固体以及蒸馏水都导电，但是把固体与蒸馏水混合，变成溶液，都能。

2.初中学过的、、等溶液都能导电。

3. 把固体盐、固体碱、金属氧化物等加热至，也能导电。

二、电解质定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的。

类型：酸（强酸、弱酸）、碱（强碱、弱碱）、盐（可溶性、难溶性）、金属氧化物、水非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

类型：非金属氧化物（除了H2O）、NH3、大多数有机物注意：1.单质和溶液既不是电解质，也不是非电解质2.电解质固体时或液态时不导电，在水溶液中或熔融状态下才会导电。

如液态氯化氢、食盐晶体不导电3.电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,导电性越强｡4. 实际上蒸馏水也能导电，但是导电能力非常弱，一般装置测不出。

随堂测1：1.判断正误（1) 铁能导电，所以金属是电解质（）(2) NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质（）(3) CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质（）(4) CaCO3难溶于水，所以它是非电解质（）(5) 电解质未必能导电（）2、以下物质中：①铜②NaCl晶体③O2④H2SO4⑤石墨⑥SO2⑦KNO3溶液⑧熔融NaCl ⑨葡萄糖⑩醋酸电解质有，非电解质有，能导电的有3、下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3，其中可以导电的有 ___ 电解质有：非电解质有：二、电解质的电离电流的产生：带电荷的粒子按一定方向移动而形成能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子（1）物质导电原因分析：1、石墨、金属单质能导电是因为有自由移动的。

2、KNO3溶液、NaCl溶液、熔融NaCl、熔融KNO3能导电是因为有自由移动的。

化学人教版高中必修1必修一第二章第二节《离子反应》导学案

第二节离子反应教学目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高自己的自学能力、实验探究能力；培养自己的合作意识教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件第二课时★预习案★一、离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。

2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示①离子方程式的书写步骤写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示。

（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。

（途径）查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

（保证）以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。

练习：写出下列反应的离子方程式1盐酸与氢氧化钾反应2大理石与盐酸反应3、盐酸和氨水反应4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应5、碘化钾溶液和氯气反应讨论1：以NaOH 溶液与盐酸的反应和KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

H++OH-＝H2O思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O 表示的是（）A、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质表示同一类型的反应★探究案★二、离子方程式的书写(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。