福建省莆田哲理中学2014_2015学年高一化学上学期期末考试试题

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福建省莆田市高一上学期期末化学试卷

福建省莆田市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列有机物鉴别方法错误的是（）A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B . 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D . 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层3. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量B . 1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC . 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D . 某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L5. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉6. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）A . 空气，熟石灰，盐酸B . 青铜，纯碱，水玻璃C . 石英，二氧化硫，硫酸D . 液氯，烧碱，漂白粉7. （2分） (2017高一上·天津期末) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41g8. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SOB . K+、Na+、OH﹣、Cl﹣C . Na+、H+、SO 、OH﹣D . H+、Na+、Cl﹣、CO9. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－B . Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C . K＋、Mg2+、SO42－、Cl－D . NH4+、Na+、NO3-、OH－10. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列关于Na性质的描述错误的是（）A . 密度大于水B . 银白色固体C . 与水反应D . 熔点较低11. （2分） (2016高一上·株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 44gCO2所含质子数为44NA个B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g12. （2分） (2017高二上·万州期末) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . pH=2的溶液中：S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . =10﹣10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C . 在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣13. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A . 残余固体是铜和铁B . 最后得到的溶液中一定含有Cu2+C . 将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D . 最后得到的溶液中可能含有Fe3+14. （2分） (2019高三上·天津月考) 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1 ， c(SO42-)＝6.5 mol·L－1 ，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 m ol·L－1氢氧化钠溶液的体积是（）A . 0.5 LB . 1.625 LC . 1.8 LD . 2 L15. （2分） (2017高一上·天津期末) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A . 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B . 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D . 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO316. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒17. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（）A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O218. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A . 熔点比纯铜低B . 能够导电C . 能够导热D . 硬度比纯铜小19. （2分）(2019·四川模拟) 某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。

福建省莆田市高一化学上学期期末考试试题新人教版

莆田二中高一化学第二学段测试卷测试内容：专题一、二（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个正确答案）1.镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。

下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤2.下列物质对应的用途不正确的是（）A．用漂白精作消毒剂B．用氯化银作胶片感光材料C．用碘化银作人工降雨 D．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉3. 下列物质的分类正确的是（）4.下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水D．碘化钾5. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水定容时俯视C．容量瓶使用前未干燥D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A. Na＋、CO2－3、Ca2＋、NO－3 B．Na＋、NO－3、Al3＋、Cl－C．K＋、SO2－4、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO2－47.下列叙述正确的是（）A．铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟B．钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．胶体区别于其他分散系的本质特征是可发生丁达尔效应8.下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）A.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存C.钠在空气中燃烧，主要产物是Na2OD.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊9.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（）A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OB.铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2OD.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓11.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数 D．电子数12.N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．0.5mol Al与足量盐酸反应，转移电子数为1N AB ．标准状况下，22.4 L H 2 中含质子数为2N AC ．1 mol 氯气与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为2N AD ．1 mol +3CH (碳正离子)中含有电子数为10N A13.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为 3：2：1，则溶液中A13+和SO 42-的离子个数比为( )A.1:2B.1:4C.3:4D.3:214.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。

1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。

23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。

14—15学年上学期高一期末化学试卷(附答案)

2014-2015学年福建省厦门外国语学校高一（上）期末化学试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2010秋•抚州期末）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫2．（3分）（2007•宿迁二模）下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色4．（3分）（2014秋•思明区校级期末）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺溶液8．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归类正确的是（）9．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列各溶液中氯离子（Cl﹣）的物质的量浓度最大的10．（3分）（2014秋•思明区校级期末）某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能11．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，13．（3分）（2014秋•思明区校级期末）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）14．（3分）（2014春•福建校级期末）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，15．（3分）（2014秋•思明区校级期末）工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来16．（3分）（2011•信阳一模）把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残二．填空题（本题包括4个小题，共36分）17．（14分）（2014秋•思明区校级期末）（1）写出离子反应方程式H++OH﹣═H2O所对应的两个不同类型化学方程式．①；②．（2）写出下列反应的离子方程式①氢氧化钠中通入过量二氧化碳②铜与稀硝酸反应（3）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑水只做氧化剂的是，水只做还原剂的是，水既做氧化剂又做还原剂的是，水既不做氧化剂又不做还原剂的是．请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目．18．（8分）（2014秋•思明区校级期末）在标准状况下，35.5g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是mol•L﹣1．19．（7分）（2014秋•思明区校级期末）按下面的实验过程填空：浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式：．20．（7分）（2014秋•思明区校级期末）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（填序号）．A．硬度比生铁高B．耐腐蚀性强，不易生锈C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同E．在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是nm．（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是．（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是（填序号）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦三．实验题（本题包括1小题，共10分）21．（10分）（2008秋•漳州期末）现用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是．（填序号）（2）计算所需浓硫酸的体积为．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用．（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有．（填序号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容时，俯视刻度线．四、计算题、（本题包括1个小题，共6分）22．（6分）（2014秋•思明区校级期末）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？（2）消耗多少摩尔HNO3？（3）被还原的HNO3的物质的量？五.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）24．（4分）（2011秋•长春期末）已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关25．（4分）（2014秋•思明区校级期末）将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过26．（4分）（2014秋•平阳县校级期末）对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．27．（4分）（2014秋•思明区校级期末）0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为六、实验题（本题包括1个小题，共14分）28．（14分）（2011•北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性．（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是．（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．．（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是．七、推断题（本题包括1个小题，共10分）29．（10分）（2012秋•忻州期末）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D 为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是；②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了而污染环境．（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．①A、C的化学式分别是：A；C．②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式．该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．八、计算题（本题包括1个小题，共7分）30．（6分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？2014-2015学年福建省厦门外国语学校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2010秋•抚州期末）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫2．（3分）（2007•宿迁二模）下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色2HClO3．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列做法中不正确的是（）知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．（3分）（2014秋•思明区校级期末）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺素的化合价升高，被氧化，故8．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归9．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列各溶液中氯离子（Cl﹣）的物质的量浓度最大的10．（3分）（2014秋•思明区校级期末）某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能11．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，A错误；13．（3分）（2014秋•思明区校级期末）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）14．（3分）（2014春•福建校级期末）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，15．（3分）（2014秋•思明区校级期末）工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来、苦卤用来制取硝酸镁的过程为：镁离子氢氧化镁硝酸镁溶液、将苦卤浓缩结晶，再进行电解，消、苦卤用来制取硝酸镁的过程为：镁离子氢氧化镁硝酸镁溶液16．（3分）（2011•信阳一模）把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残4.22g D100mL二．填空题（本题包括4个小题，共36分）17．（14分）（2014秋•思明区校级期末）（1）写出离子反应方程式H++OH﹣═H2O所对应的两个不同类型化学方程式．①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O．（2）写出下列反应的离子方程式①氢氧化钠中通入过量二氧化碳CO2+OH﹣=HCO3﹣②铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3═3Cu+2NOŸ+4H2O（3）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑水只做氧化剂的是B，水只做还原剂的是A，水既做氧化剂又做还原剂的是D，水既不做氧化剂又不做还原剂的是C．请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目．．18．（8分）（2014秋•思明区校级期末）在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol•L﹣1．n=、c==0.5mol=1mol/L19．（7分）（2014秋•思明区校级期末）按下面的实验过程填空：浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2．20．（7分）（2014秋•思明区校级期末）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是BE（填序号）．A．硬度比生铁高B．耐腐蚀性强，不易生锈C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同E．在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是1﹣100nm．（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液．（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是A（填序号）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦三．实验题（本题包括1小题，共10分）21．（10分）（2008秋•漳州期末）现用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑥⑦．（填序号）（2）计算所需浓硫酸的体积为5.4mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用①．（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有①②⑤．（填序号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容时，俯视刻度线．可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量比理论值小的浓硫酸的体积为：≈c=c=c=可得，配制的溶液浓度偏低，故可得，配制的溶液四、计算题、（本题包括1个小题，共6分）22．（6分）（2014秋•思明区校级期末）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？（2）消耗多少摩尔HNO3？（3）被还原的HNO3的物质的量？=0.3mol=0.3mol3Cu×五.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）e24．（4分）（2011秋•长春期末）已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关25．（4分）（2014秋•思明区校级期末）将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过26．（4分）（2014秋•平阳县校级期末）对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．3加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有确定含有，因27．（4分）（2014秋•思明区校级期末）0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为3232=0.015mol六、实验题（本题包括1个小题，共14分）28．（14分）（2011•北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．（1）A 中反应的化学方程式是Cu+2H 2SO 4CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ．（2）C 中白色沉淀是BaSO 4，该沉淀的生成表明SO 2具有还原性．（3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O 2═2NO 2．（4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N 2一段时间，排除装置中的空气；乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是饱和NaHSO 3溶液．检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO 42﹣+Ba 2═BaSO 4↓，乙：2Ba 2++2SO 2+O 2+2H 2O ═2BaSO 4↓+4H +，白雾的量远多于装置中O 2的量．（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀． 4CuSO 4CuSO七、推断题（本题包括1个小题，共10分）29．（10分）（2012秋•忻州期末）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D 为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是H2SO4；②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境．（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．①A、C的化学式分别是：AN2；CNO2．②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑．该反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．八、计算题（本题包括1个小题，共7分）30．（6分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？n=计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；=0.04mol=4mol/L==0.05mol×V=。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。

福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A . 颜色B . 状态C . 化学键D . 原子核2. （2分）欲证明某溶液中含有Fe3+ ，下列方法正确的是（）A . 加入铁粉B . 滴加稀硫酸C . 滴加氯水D . 滴加KSCN溶液3. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列物质中属于纯净物的是（）A . 漂粉精B . 消毒酒精C . 生理盐水D . 石膏4. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol5. （2分）下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）A . 都属于碱性氧化物B . 溶于水后所得溶液的成分相同C . 阴、阳离子个数比不同D . 氧元素的化合价相同7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB . 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C . 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D . 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+8. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

4—15学年上学期高一期末考试化学试题(无答案)

福建省福州文博中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题一、选择题（每小题只有．．一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．下列物质的用途错误的是( )A ．光导纤维的主要成分是SiB ．Si 可用于制造太阳能电池C ．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D ．工厂废气中的SO 2可回收生产硫酸2．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式( )A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①⑤⑥D ．②③⑤3.下列物质中含分子数最多的是( )A ．标准状况下134.4L 氨气B ．55gCO 2C ．标准状况下90g 水D ．6.02×1024个氢分子4.同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH 3气体，另一个盛N 2和H 2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是( )A ．质量B ．原子总数C ．质子总数D ．分子总数5．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )A ．硫酸，硫酸镁B ．碳酸，碳酸钠C ．食盐，酒精D ．碳酸氢钠，醋酸6．关于钠的叙述中，正确的是( )A ．钠是银白色金属，硬度很大B ．金属钠的熔点很高，密度比CCl 4大C ．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出D ．金属钠保存在煤油中，使用剩下的金属钠仍放回原瓶7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应 C. Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应 D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应8．下列物质中属于两性化合物的是( )A.MgOB.AlC.NaAlO 2D.Al(OH)3高温△9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A.K+、H+、SO42-、OH -B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-10．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法，错误的是( )A．NaHCO3俗名小苏打B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO312．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

2014—2015学年高一年级期末化学试题

2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

满分100分，考试用时100分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。

3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。

高一上化学期末试卷及答案

2014——2015学年上学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷16题，共48分，第Ⅱ卷为5题，共52分。

全卷共计100分，考试时间为100分钟。

相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Al-27Fe-56 Ba-137 S-32 K-39 Mg-24 Cu-64 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束，只交答题卡。

第Ⅰ卷一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 2．下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是( )A.酒精、液态氧、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.氨水、白磷、石灰石D.冰水混合物、铁、盐酸3．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是( )A ．化学反应中分子的种类发生了改变B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子4．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )A.用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C.在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH 4+D.在某未知液中先加入BaCl 2溶液再加入稀硝酸出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 32－5．设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.在过氧化钠与水的反应中，若转移电子的数目为0.2N 0，则产生的气体与标况下 2.24LSO 3含有相同的分子数B.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N 0个SO 2分子C.0.1mol/L 的BaCl 2溶液中， Ba 2+与Cl -离子总数为0.3N 0D.在Na 2O 2与Na 2O 的混合物中，阴阳离子个数比为1:2 6．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且再加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是( )A. K ＋、 Cl －、AlO 2－、CO 32－B.Na ＋、NO 3－、CO 32－、K ＋C. Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－D.Na ＋、Cl －、HCO 3－、SiO 32-7.科学家为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m ）恢复了磁性。

4—15学年上学期高一期末考试化学(附答案)

莆田二十四中2014-2015学年上学期期末试卷化学试题考试范围：必修1 专题1、2 考试时间：90分钟相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题3分，共16题）1、下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏伽德罗常数是没有单位的C．氮气的摩尔质量是28gD．1molH2O约含有6．02×1023个水分子2、下列物质的分类全部正确的是（）A．NO2——酸性氧化物、Na2O2——碱性氧化物、Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物、胆矾——纯净物、O3——单质C．纯碱——碱、硫化氢——酸、小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质、硫酸钡——强电解质、醋酸——弱电解质3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定4、下列说法正确的是（）A．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1B．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:25、下列电离方程式正确的是（）A. CaCl2=Ca2++Cl2-B. HNO3=H++NO3-C. Na2SO4=Na+ +SO42-D.KOH=K++O2-+H+6、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）7、用氢氧化钠固体配制0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）A．定容时俯视，会造成浓度偏高B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水8、某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（）A．它是一种金属元素B．它的阳离子有10个质子C．它的阳离子带3个单位正电荷D．其原子核外有13个电子9、下列关于32He的说法中正确的是（）A．32He原子核内有2个中子B．32He原子核外有3个电子C．32He原子核内有3个质子D．32He和42He是两种不同的核素10、在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（）A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在11、实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：KClO3+6HCl(浓) KCl+3H2O+3Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（）A．KClO3中的氯元素被氧化B．Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．还原剂是HClD．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为6mol12、下列反应中，属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是（）A．CaO＋H2O=== Ca(OH)2B．Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑13、可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时无气体放出B．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成C．滴加盐酸时有气泡放出D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14、下列说法不正确的是（）A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同C．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁D．9．2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0．4mol电子转移15、下列反应的离子方程式错误的是（）A．碘水加到溴化钠溶液中：2Br－+ I2 === 2I－+ Br2B．氯气溶于水：Cl2 + H2O === 2H＋+ Cl－+ ClO－C．大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-16、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－6种离子。

福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷D卷

福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·淮北期中) 合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 氧化铜B . 生铁C . 汞D . 钠2. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质D . 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物3. （2分）化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C . 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4. （2分）在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A . 用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B . 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C . 盛石灰水后留下的白色固体D . 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体5. （2分）(2020·金华模拟) 能符合题意表示下列变化的方程式是（）A . HSO3-电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+B . NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2OC . KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-D . 用石墨电极电解 CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑6. （2分）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB . 标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NAC . 25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NAD . 6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA7. （2分）应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A . 水溶性B . 热稳定性C . 与酸反应D . 焰色反应8. （2分）将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A . 只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B . 只含Zn2+C . 只含Fe2+、Zn2+D . 只含Cu2+、Fe3+、Zn2+9. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣ BrCH2COO﹣+H2OB . 配置银氨溶液：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2OC . 向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→ +HCO3﹣10. （2分）下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A . 只有①B . ①②C . ①②③D . ①③11. （2分）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2B . V1：V2=l：5C . M点时生成的CO2为0.05molD . a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓12. （2分）下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A . 容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B . 量筒的'0'标线在中间C . 量筒最下端刻有'0'标线D . 托盘天平刻度尺有'0'标线，刻在尺的中间二、综合题 (共1题；共5分)13. （5分）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。

福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷C卷

福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）A . 无水硫酸铜和蔗糖B . 生石灰和纯碱C . 食盐和硫酸铁D . 硅胶和铁粉2. （2分）有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色．A . 全部B . 除⑤外C . 除①外D . 除①、⑤外3. （2分） (2016高二下·邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z 是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣4. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出B . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中D . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上5. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O6. （2分）下列关于硝酸的说法正确的是（）A . 将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成B . 硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成C . 浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”D . 常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”7. （2分） (2019高一上·九台月考) 下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB . 1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 LC . 相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小D . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是（）A . 都能与水发生化合反应B . 水溶液的成分相同C . 都属于碱性氧化物D . 与二氧化碳反应生成不同的盐9. （2分）取100mL 0.3mol/L硫酸溶液和300mL 0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A . 0.21mol/LB . 0.42mol/LC . 0.56mol/LD . 0.26mol/L10. （2分）如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（）A . NaOH溶液B . BaCl2溶液C . 稀H2SO4D . AgNO3溶液11. （2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . FeS2 SO3 H2SO4C . NaCl(aq) Cl2 FeCl2(s)D . SiO2 H2SiO3 Na2SiO312. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（）A .B .C .D .13. （2分）(2017·银川模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6NAB . 2gD216O含有的质子数和中子数均为NAC . 每生成1molO2 ，转移的电子数一定为4NAD . 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为NA14. （2分） (2016高三上·临沂期中) 二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ，下列说法正确的是（）A . 被氧化的元素是氯元素B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C . 消耗1mol还原剂，转移5 mol电子D . 净化1 L含CN﹣1.04 mg•L﹣1的废水，理论上需用2×l0﹣5mol C1O215. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。

福建省莆田哲理中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题AqAMqq

命题人：高一化学备课组审核人：何清松考试内容：苏教版必修1专题一到专题二的离子反应（课本P1-P55）可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分）1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数 2．下列转化必须．．加入还原剂才能实现的是 ( ) A. H 2SO 4→ SO 2 B.Zn → Zn 2＋C.H 2→H 2OD.Cl 2→Cl －3．下列离子方程式不正确．．．的是 ( ) A 、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B 、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH -=C1-+C1O -+H 2OC 、向CuSO 4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D 、氯气通入水中：Cl 2+H 2H ++HClO+Cl -4．下列溶液中Cl －浓度最小的是 ( )A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．300mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C ．300mL 2.5mol/L NaCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液5．自然界存在NaIO 3，可利用NaIO 3与NaHSO 3溶液来制取单质碘。

反应分两步进行：IO 3-+3HSO 3-=I -+3SO 42-+3H +；IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O 。

下列说法错误的是（）A 、NaIO 3是氧化剂， HSO 3-是还原剂B 、生产中可得到副产物H 2SO 4和Na 2SO 4C 、I 2既是氧化产物又是还原产物D 、HSO 3-的还原性比I -弱6．下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( ) A. 用pH 试纸测量新制氯水的pHB. 实验室用如图所示装置制饱和氯水C ．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl 溶液D ．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.1000 mol·L -1H 2SO 4溶液 7．能用O H OH H 2=+-+来表示的化学反应是 ( ) A ．氢氧化铁和稀盐酸反应 B ．氨水和稀硫酸反应C ．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水8．某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

福建省莆田市哲理中学2014-2015学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析.pdf

2014-2015学年福建省莆田市哲理中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（） A．硫酸、纯碱、胆矾 B．硝酸、烧碱、食盐 C．醋酸、乙醇、硫酸铵 D．盐酸、熟石灰、苛性钠 2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA 3．下列各组混合物能用分液漏斗分开的是（） A．食盐、水 B．四氯化碳、水 C．乙醇、水 D． KNO3、KCl 4．下列实验中不需用到玻璃棒的是（） A． .配制物质的量浓度的溶液 B．分离粗盐中的泥沙 C．从碘水中分离出碘 D．从食盐水中获得食盐晶体 5．如图表示的一些物质或概念间的关系，下列与该关系一致的是（） X Y Z A 铜单质非电解质 B 氯化钠溶液导电的物质电解质 C 氢氧化钠碱类电解质 D 氯化氢不导电的物质非电解质 A． A B． B C． C D． D 6．下列说法正确的是（） A． 1 mol O的质量是16 g/mol B． Na的摩尔质量是23 g/mol C． CO2的摩尔质量是44 g D．氢的摩尔质量是2 g/mol 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（） A． 32g/mol B． 16g C． 32g D． 64g/mol 8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O．对于该反应，下列说法正确的是（） A．该该反应是氧化还原反应 B．钾元素化合价降低 C．铁元素化合价不变 D．反应是置换反应 9．在下列溶液中，c（Cl）与150mL 1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl）相等的是（） A． 150mL 3mol/L的CaCl2溶液 B． 75mL 1.5mol/L的MgCl2溶液 C． 50mL 1 mol/L的FeCl2溶液 D． 225mL 2mol/L的NH4Cl溶液 10．下列实验操作中错误的是（） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 11．某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液． A． ①②④②③ B． ④②①②③ C． ①②③②④ D． ④②③②① 12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤 A． A B． B C． C D． D 13．下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C． 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 14．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（） A． 1：1：1 B． 6：4：3 C． 4：3：2 D． 6：3：2 15．下列有关0.2mol?L1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是（） A． 500 mL溶液中Cl浓度为0.2 mol?L1 B． 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L1 C． 500 mL溶液中Cl总数为0.2 NA D． 500 mL溶液中Ba2+和Cl总数为0.3NA 16．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（） A．该溶液物质的量浓度为10mol?L1 B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5L 二、解答题（共6小题，满分52分） 17．进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中：（1）71g Na2SO4中所含的Na+ 的物质的量为．（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为1.28g．该气体的摩尔质量为．（3）23.4g NaCl固体溶于水，配成250mL溶液．该溶液的物质的量浓度为． 18．在溴水中加入汽油四氯化碳，充分振荡后，下层溶液的颜色为，要把这两层液体分开，进行的实验操作是，用到的玻璃仪器是． 19．可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．降温结晶B．过滤 C．升华D．高温分解 E．蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，用；（2）除去KNO3中混有的NaCl，用；（3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，用；（4）除去固体碘中混有的少量NaI，用；（5）除去CaO中的CaCO3，用． 20．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．（1）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：实验步骤实验现象实验结论 Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中，澄清的石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子 Ⅱ．取第二份溶液，分别滴加和证明含有硫酸根离子 Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42和CO32，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有生成证明含有氯离子 Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈色证明含有K+ （2）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？（填“是”或“否”）；为什么？（3）写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式． 21．实验室用18.4mol?L1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L1的稀硫酸．（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：．（2）计算所需浓硫酸的体积为 mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用．（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是． A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有．（填序号） ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒． ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中． ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水． ④定容时，仰视刻度线． 22．下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息：（1）该盐酸的物质的量浓度为；（2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，则稀释后溶液中c（HCl）=；（3）取稀释后的该500mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是． 2014-2015学年福建省莆田市哲理中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（） A．硫酸、纯碱、胆矾 B．硝酸、烧碱、食盐 C．醋酸、乙醇、硫酸铵 D．盐酸、熟石灰、苛性钠考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，胆矾属于盐，故A错误； B、硝酸属于酸，烧碱属于碱，食盐属于盐，故B正确； C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，硫酸铵属于盐，故C错误； D、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质分类的方法，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单． 2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA 考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目． B、标况下，水为液态； C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积； D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故A正确； B、标况下，水为液态，故B错误； C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，在通常状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误； D、溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 3．下列各组混合物能用分液漏斗分开的是（） A．食盐、水 B．四氯化碳、水 C．乙醇、水 D． KNO3、KCl 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．解答：解：A、食盐和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误； B、四氯化碳和水是互不相溶的两层液体，可以用分液漏斗分离，故B正确； C、乙醇和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误； D、KNO3和KCl都是易溶于水的物质，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质分离方法中的分液法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大． 4．下列实验中不需用到玻璃棒的是（） A． .配制物质的量浓度的溶液 B．分离粗盐中的泥沙 C．从碘水中分离出碘 D．从食盐水中获得食盐晶体考点：溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．分析：在做化学实验时经常要用到玻璃棒，玻璃棒在实验中有很多重要的作用，如搅拌、引流、过滤、转移固体等等都要用到玻璃棒．解答：解：A．配制溶液转移液体时需要玻璃棒引流，故A错误； B．溶解粗盐过程中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B错误； C．从碘水中分离出碘需要萃取分液，需要用分液漏斗和烧杯，不需要玻璃棒，故C正确； D．蒸发食盐水过程中需要用玻璃棒搅拌使受热均匀，故D错误．故选C．点评：本题考查玻璃棒的使用，属于基本实验操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项． 5．如图表示的一些物质或概念间的关系，下列与该关系一致的是（） X Y Z A 铜单质非电解质 B 氯化钠溶液导电的物质电解质 C 氢氧化钠碱类电解质 D 氯化氢不导电的物质非电解质 A． A B． B C． C D． D 考点：电解质与非电解质；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析： A、单质既不是电解质也不是非电解质； B、溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； C、强碱属于强电解质； D、HCl液体状态不能导电，溶于水能导电．解答：解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C、氢氧化钠示强碱，属于强电解质，故C正确； D、HCl液体状态不能导电，溶于水能导电，属于电解质，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，注意电解质与非电解质均属于化合物，此为解决本题的关键，难度不大． 6．下列说法正确的是（） A． 1 mol O的质量是16 g/mol B． Na的摩尔质量是23 g/mol C． CO2的摩尔质量是44 g D．氢的摩尔质量是2 g/mol 考点：摩尔质量．分析： A、质量的单位为g； B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量； C、摩尔质量的单位是g/mol； D、指代不明．解答：解：A、质量的单位为g，故1molO的质量为16g，故A错误； B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，单位是g/mol，故B正确； C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误； D、指代不明，没指代清楚氢是氢原子还是氢气分子，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的质量和摩尔质量的单位，应注意一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量． 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（） A． 32g/mol B． 16g C． 32g D． 64g/mol 考点：摩尔质量．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol．故选：A．点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol． 8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O．对于该反应，下列说法正确的是（） A．该该反应是氧化还原反应 B．钾元素化合价降低 C．铁元素化合价不变 D．反应是置换反应考点：氧化还原反应．分析： 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由0价降低为1价，以此来解答．解答：解：A．Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确； B．K元素的化合价不变，故B错误； C．Fe元素的化合价升高，故C错误； D．反应物中没有单质，不符合置换反应的特点，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 9．在下列溶液中，c（Cl）与150mL 1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl）相等的是（） A． 150mL 3mol/L的CaCl2溶液 B． 75mL 1.5mol/L的MgCl2溶液 C． 50mL 1 mol/L的FeCl2溶液 D． 225mL 2mol/L的NH4Cl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： 150mL 1mol?L1的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．解答：解：A.150mL3 mol/L的氯化钙溶液中c（Cl）=2×3 mol?L1×1=6mol/L，故A错误； B.75mL1.5 mol/L 的氯化镁溶液c（Cl）=1.5mol?L1×2=3mol/L，故B正确； C.50mL 1 mol/L的氯化亚铁溶液c（Cl）=1 mol?L1×2=2mol/L，故C错误； D.225mL 2mol/L的FeCl3溶液c（Cl）=2 mol?L1×1=2mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积． 10．下列实验操作中错误的是（） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析： A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答； B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答； C、根据分液漏斗的使用原则来回答； D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误； B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确； C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确； D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大． 11．某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液． A． ①②④②③ B． ④②①②③ C． ①②③②④ D． ④②③②① 考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3； OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2； Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应． 12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤 A． A B． B C． C D． D 考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质，利用各组内物质的性质差异，分析所选择的除杂试剂或操作方法是否可以除去杂质，选出不正确的一项．解答：解：A、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用萃取的方法除去氯化钾中的碘，故A正确； B、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，可以除去硫酸根离子，故B正确； C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而金属铜不反应，过滤即可获得金属铜，故C正确； D、碳酸钙和氧化钙均可以和盐酸反应生成氯化钙，故不能用盐酸来除碳酸钙中的氧化钙，故D错误．故选D．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 13．下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C． 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、相同体积的物质，不一定是气体． B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态不一定相同． C、1L一氧化碳气体与1L氧气的质量的相对大小与气体所处的状态有关． D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，据此判断．解答：解：A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误； B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误； C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误； D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键注意使用的条件，可借助pV=nRT理解． 14．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（） A． 1：1：1 B． 6：4：3 C． 4：3：2 D． 6：3：2 考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1molH2O、NH3、CH4三种分子中分别含有2mol、3mol、4mol氢原子来计算．解答：解：三种物质的物质的量分别是x、y、z，分别都含有1mol氢原子，则2x=3y=4z=1mol，所以x：y：z=6：4：3．故选B．点评：本体是一道关于物质分子中原子个数的计算题目，可以根据分子的原子构成来回答，难度不大． 15．下列有关0.2mol?L1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是（） A． 500 mL溶液中Cl浓度为0.2 mol?L1 B． 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L1 C． 500 mL溶液中Cl总数为0.2 NA D． 500 mL溶液中Ba2+和Cl总数为0.3NA 考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：对同一种溶液而言，物质的量浓度与体积的大小无关，但离子个数与体积有关．解答：解：A、500 mL0.2mol?L1 BaCl2溶液中Cl浓度为0.4 mol?L1，故A错误； B、0.2mol?L1 BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L1，故B正确； C、0.2mol?L1 BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl总数=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2 NA，故C正确； D、0.2mol?L1 BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl总数=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正确；故选A．点评：本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断，题目较简单． 16．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（） A．该溶液物质的量浓度为10mol?L1 B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5L 考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析： A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积． B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积． C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算． D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误； B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确； C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%，故C错误； D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．故选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．二、解答题（共6小题，满分52分） 17．进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中：（1）71g Na2SO4中所含的Na+ 的物质的量为　1mol　．（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为1.28g．该气体的摩尔质量为　64g/mol　．（3）23.4g NaCl固体溶于水，配成250mL溶液．该溶液的物质的量浓度为　1.6mol/L　．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）根据n=计算Na2SO4的物质的量，进而可计算Na+ 的物质的量；（2）根据n=n==计算；（3）根据n=计算NaCl的物质的量，结合c=计算．解答：解：（1）n（Na2SO4）==0.5mol，n（Na+）=2n（Na2SO4）=1mol，故答案为：1mol；（2）n==0.02mol，M==64g/mol，故答案为：64g/mol；（3）n（NaCl）==0.4mol，c==1.6mol/L，故答案为：1.6mol/L．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，完成本题，需要熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的计算公式，本题难度不大． 18．在溴水中加入汽油四氯化碳，充分振荡后，下层溶液的颜色为　橙红色　，要把这两层液体分开，进行的实验操作是　分液　，用到的玻璃仪器是　分液漏斗　．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：四氯化碳与水不互溶，分层，且四氯化碳的密度比水的大；溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此来解答．解答：解：溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的要大，可萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，充分振荡后，下层溶液的颜色为为橙红色；互不相溶的液体可用分液分离，分液需要使用分液漏斗，故答案为：橙红色；分液；分液漏斗．点评：本题考查物质分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大． 19．可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．降温结晶B．过滤 C．升华D．高温分解 E．蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，用　B　；（2）除去KNO3中混有的NaCl，用　A　；（3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，用　E　；（4）除去固体碘中混有的少量NaI，用　C　；（5）除去CaO中的CaCO3，用　D　．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）CaCO3不溶于水；（2）二者的溶解度受温度影响不同；（3）二者互溶，但沸点不同；（4）碘易升华；（5）碳酸钙高温分解生成CaO．解答：解：（1）CaCO3不溶于水，则选择过滤法除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，故答案为：B；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择降温结晶法除去KNO3中混有的NaCl，故答案为：A；（3）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，故答案为：E；（4）碘易升华，则选择升华法除杂分离出碘，故答案为：C；（5）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法除去CaO中的CaCO3，故答案为：D．点评：本题考查物质分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大．。