浙江省乐清市芙蓉中学15—16学年高二12月月考化学(慢班)试题(无答案)

芙蓉中学2015-2016学年第一学期(慢班)

高二化学12月月考试卷

本卷可能用到的相对原子质量：Ag ——108 Zn ——65 Cu ——64 Pb ——207 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是

A ．Ca(OH)2与NH 4Cl 的反应

B ．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧

C ．灼热的碳与二氧化碳的反应

D ．酸碱中和反应

2．下列过程需要通电才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．① ② B ．② ③ C ．② ④ D ．全部 3．下列事实不能用电化学理论解释的是 A ．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B ．银制奖牌久置后表面变暗镀锌的铁比镀锡的铁耐用 C ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D ．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

4．电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是 A ．阴极 B ．负极 C ．铜电极 D ．石墨电极 5．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是

A ．H 2 (g)＋Cl 2(g)=2HCl(g) △H=－184.6 kJ·mol -1

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) △H=－802.3 kJ·mol -1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H=－571.6 kJ·mol -1

D ．CO(g)＋

2

1

O 2(g)=CO 2(g) △H=－283 kJ·mol -1 6．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： ①P 4(白磷，s)＋5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH 1

②4P(红磷，s)＋5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系是 A ．ΔH 1<ΔH 2

B ．ΔH 1>ΔH 2

C ．ΔH 1=ΔH 2

D ．无法确定

7．镍镉可充电电池可以发生如下反应：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2

充电 放电

Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池的负极材料是

A ．Cd

B ．NiO(OH)

C ．Cd(OH)2

D ．Ni(OH)2

8．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（括号内物质），不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A．AgNO3(HNO3) B．H2SO4(H2O) C．KCl(HCl) D．CuSO4(CuC)

9．某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL0.5 mol/L的盐酸50 mL0.5 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确是

A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒、

B．实验过程中没有热量损失

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液进行反应，

从理论上说所求中和热不相等

10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

11．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池正极发生的反应是

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－

B．O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)

C．CH3OH(g)- 6e_+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)

D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH

12．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

B

C

13．右图中X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO 4溶液，通电后Y 中央的紫红色色斑向d 端扩散。下列判断正确的是 A ．滤纸上c 点附近会变红色 B ．Cu 电极质量减小，Pt 电极质量增大 C ．溶液的pH 先减小，后增大

D ．溶液中SO 42－

向Cu 电极定向移动

14．已知H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g) △H=－102 kJ·mol -1，其它相关数据如下表：

A ．230

B ．200

C ．404

D ．260 15．下列说法正确的是：

A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －

1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －

1

B ．500 ℃、30 Mpa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热

19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋

3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－

38.6kJ·mol －

1